資源簡介

第六單元 化工生產中的重要非金屬元素
(75分鐘　100分)
考情分析
高考對接點 硫、氮及其化合物的性質是高考頻考點，在高考中以選擇題和填空題的形式考查
單元疑難點 硫、氮及其化合物的性質探究及有關計算
滾動知識點 鐵及其化合物，氯及其化合物
典型情境題 1、4、6、8、11、16、18
可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　N 14　O 16　Si 28　Cl 35.5　Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.含硅物質的用途十分廣泛。下列生產、生活中使用的物質中，屬于硅酸鹽材料的是
A.光伏板 B.耐高溫SiC軸承 C.印花陶罐 D.光導纖維
2.下列變化不能直接完成的是
A.煤→液體燃料 B.S→CuS
C.SiO2→SiF4 D.丁烷→乙烯
3.下列自然界中化學過程或化工生產中沒有發生氧化還原反應的是
A.原生銅硫化物最后轉化為銅藍(CuS) B.自然固氮
C.工業上粗硅制備高純硅 D.侯氏制堿
4.下列事實或用途與對應的性質關系錯誤的是
選項 事實或用途 性質
A 二氧化硫用作葡萄酒釀制添加劑 漂白性、防腐性和抗氧化性
B 石墨烯用作動力電池電極材料 良好的導電性
C 液氨可用作制冷劑 氨氣的溶解度很大
D 氮化硅作耐高溫結構材料 具有優異的抗高溫、抗氧化性能
A.A B.B C.C D.D
5.芯片刻蝕的反應原理為Si+HNO3+6HFH2SiF6+HNO2+H2↑+H2O。設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是
A.HNO3和HF均為氧化劑
B.氧化性：HNO3>H2SiF6
C.產生2 g H2，轉移的電子數目為2NA
D.28 g晶體Si中σ鍵數目為2NA
6.氨氣、硝酸和硫酸都是重要的化學試劑，它們都具有多種化學性質，下列有關三種物質的反應或事實中，所體現的性質正確的是
選項 物質 反應或事實 體現的性質
A NH3 8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl 堿性和氧化性
B HNO3 濃溶液見光發黃 不穩定性
C H2SO4 濃溶液使蔗糖變黑且產生有刺激性氣味的氣體 強酸性、脫水性和強氧化性
D HNO3 Cu+H2O2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O 酸性和強氧化性
A.A B.B C.C D.D
7.已知氯氣與氨氣的反應為3Cl2+8NH3N2+6NH4Cl，假設該反應在裝置甲中發生。下列說法錯誤的是
甲　　　　　　　乙
A.NH3和NH4Cl中鍵角大小：NH3B.為了使氯氣與氨氣充分反應，a處通入氯氣，b處通入氨氣
C.多余的Cl2或NH3均可通過裝置乙除去
D.該反應中的氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶8
8.工業制備高純硅的主要過程如下：
甲　　　　　　　　　　　　　　　　　　乙
下列說法錯誤的是
A.反應Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ均為置換反應
B.反應Ⅱ、Ⅲ互為可逆反應
C.反應Ⅱ為放熱反應
D.若反應Ⅱ、Ⅲ同時在乙中進行，則b處為高純硅
9.下列化學方程式或離子方程式不能正確解釋相應應用的是
選項 應用 化學方程式或離子方程式
A N2O4受熱顏色變深 N2O4(g)2NO2(g)　ΔH<0
B Na2SO3隔絕空氣加熱產生 Na2SO4且固體質量不變 4Na2SO3Na2S+3Na2SO4
C 用氨水洗滌沾有AgCl的試管 AgCl+2NH3·H2O[Ag(NH3)2]++Cl-+2H2O
D 小蘇打作抗酸藥物 HC+H+H2O+CO2↑
A.A B.B C.C D.D
10.利用如圖所示裝置進行下列實驗，b中試劑足量，打開和關閉彈簧夾K，c中兩次實驗現象相同的是
選項 氣體a b c
A SO3 98.3%濃硫酸 BaCl2溶液
B SO2 飽和NaHCO3溶液 澄清石灰水
C NO2 水 紫色石蕊試液
D Cl2 飽和食鹽水 干燥的紅布條
A.A B.B C.C D.D
11.氮及其化合物的相互轉化對生產、生活意義重大。NH3可發生如下轉化：
下列說法正確的是
A.過程Ⅰ可用于生產主要成分為尿素和氯化銨的復合肥
B.試劑A和B可能為同一種物質
C.過程Ⅲ中若有3 mol HN3生成，則轉移20 mol電子
D.過程Ⅴ中原子利用率為100%
12.某學習小組設計如圖實驗制備并驗證SO2的性質。
下列有關實驗的說法正確的是
A.為加快反應速率，試劑X應選用濃度盡可能高的硫酸
B.裝置Ⅲ可檢驗SO2的酸性和漂白性
C.裝置Ⅱ和Ⅳ分別檢驗SO2的還原性和氧化性
D.若SO2足量，裝置Ⅳ中發生的反應為2S2-+3SO23S↓+2S
13.三效催化劑能有效實現汽車尾氣中CO、CxHy、NOx三種成分的凈化，目前最常用的催化器是使用蜂窩型催化，載體是陶瓷蜂窩體(2MgO·2Al2O3·5SiO2)，其催化劑表面物質轉化的關系如圖所示。化合物X可借助傅里葉紅外光譜圖確定。
下列說法正確的是
A.X、Y分別為Ba(NO3)2和N2
B.催化器設計成蜂窩型，可加快反應速率并提高轉化率
C.陶瓷蜂窩體載體為新型無機非金屬材料
D.還原過程中，處理等物質的量CO和CH4，轉移10 mol電子
14.4.0 mol·L-1、8.0 mol·L-1和12.0 mol·L-1三種濃度的硝酸分別與鋅反應時，硝酸還原產物中各物質的物質的量百分數的柱狀分布如圖所示。下列說法錯誤的是
A.不同濃度的硝酸與鋅反應的還原產物不是單一的
B.當c(HNO3)=4.0 mol·L-1時，生成NO轉移的電子數大于生成N2O轉移的電子數
C.當c(HNO3)=8.0 mol·L-1且生成1 mol混合氣體時，被氧化的鋅為2.075 mol
D.當c(HNO3)=12.0 mol·L-1且生成1 mol混合氣體時，參加反應的硝酸為3 mol
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)亞硝酰氯(NOCl)是有機物合成中的重要試劑，其沸點為-5.5 ℃，易水解。某小組在實驗室用Cl2和NO制備NOCl并測定其純度。
圖1
回答下列問題：
(1)檢驗裝置X氣密性的具體操作：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置Z中無水CaCl2的作用為　　　　　　　　　　　　　　，-10 ℃冰鹽水的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)用圖2裝置可制得干燥純凈的Cl2，寫出用漂白粉和濃鹽酸制備Cl2的化學方程式：　　　　　　　　　　　。裝置Ⅱ中所盛試劑為　　　　(填字母)。
圖2
A.飽和食鹽水 B.稀硫酸 C.FeCl2溶液
(4)制得的NOCl中可能含有少量的N2O4雜質，為測定產品純度進行如下實驗：
a.將所得亞硝酰氯產品7.0 g溶于水，配制成250 mL溶液；取出25.00 mL溶液于錐形瓶中，加入足量30.00 mL 0.5 mol·L-1AgNO3溶液，充分反應；
b.向其中加入少量硝基苯，使沉淀表面被有機物覆蓋；
c.加入指示劑，用NH4SCN標準溶液滴定過量AgNO3溶液；
d.重復實驗操作三次，平均消耗0.5 mol·L-1的NH4SCN溶液的體積為10.00 mL。
已知：Ksp(AgCl)=3.2×10-10，Ksp(AgSCN)=2.0×10-12。
①加入硝基苯的作用是　　　　　　　　　　　　。
②滴定選用的指示劑是　　　　(填字母)。
A.FeCl3
B.FeCl2
C.NH4Fe(SO4)2
D.(NH4)2Fe(SO4)2
③NOCl的純度為　　　　。(結果保留3位有效數字)
16.(14分)SO2是大氣污染物，其主要來源為工業上含硫礦物的煅燒，可以按如下流程脫除或利用SO2。
已知：+H2O。
回答下列問題：
(1)富氧煅燒燃煤產生的低濃度的SO2可以在爐內添加CaCO3通過途徑Ⅱ脫除，寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　。若反應Ⅳ中SO3與CH3OH等物質的量反應，則得到的無機酯的結構簡式為　　　　。
(2)接觸室中發生的反應為2SO2+O22SO3，催化氧化過程中釩元素的變化如圖所示。
則過程c中發生反應的化學方程式為　　　　　　　　。
(3)含硫礦物石油中主要含有H2S及COS、CH3SH等多種有機硫，其中COS的電子式為　　　　。
(4)工業生產中利用98.3%濃硫酸代替水吸收SO3，主要原因是　　　　　　　　　　　　　。H2S2O7也可用H2SO4·SO3表示，其對應的鹽Na2S2O7是重要的化工試劑，Na2S2O7的一種工業生產和應用如下圖所示。
①推測焦硫酸鈉水溶液呈　　　　(填“酸性”“中性”或“堿性”)，用離子方程式表示其原因：　　　　　　　　　　　　。
②高溫條件下Na2S2O7與磁鐵礦在空氣中發生反應產生Fe2(SO4)3的化學方程式為　　　　　　　　　　　　。
17.(15分)高純四氯化硅為無色透明液體，無毒，常溫常壓下密度為1.48 g·cm-3，熔點為-70 ℃，沸點為57.6 ℃。在潮濕空氣中水解生成硅酸和氯化氫。實驗室可用硅石、焦炭以及氯氣共熱進行制備四氯化硅。
回答下列問題：
(1)A中發生反應的離子方程式為　　　　　　；B中稀硫酸的作用為　　　　。
(2)D中反應為SiO2+Cl2+CSiCl4(g)+CO+CO2(未配平)，但由于硅石中含有氧化鋁雜質，所以F中收集到的SiCl4中常含有AlCl3雜質，若產生AlCl3的反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5，則該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。
(3)E中不使用球形冷凝管的主要原因是　　　　　　　　　。G中可用的試劑是　　　　(填“堿石灰”“無水氯化鈣”或“P2O5”)。為了證明該反應產生的氣體中有CO和CO2，某同學利用如下裝置進行試驗，則裝置連接的順序為　　　　　(有些裝置可重復使用)，其中能說明有CO的實驗現象為　　　　。
(4)粗品純度測定：假設SiCl4含有少量不與酸、堿反應的雜質。取m1 g樣品，加入V1 mL c1 mol·L-1過量NaOH溶液，充分反應，化學方程式為　　　　　　　　　。加入酚酞作指示劑，再用c2 mol·L-1的HCl溶液滴定至終點，重復2~3次，平均消耗HCl溶液V2 mL，則SiCl4純度為　　　　%。若滴定時開始仰視讀數，后來俯視讀數，則測定結果將　　　　(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
18.(15分)研究氮及其化合物的性質，可以有效改善人類的生存環境。氮的價-類二維圖如圖1所示。
回答下列問題：
(1)硝酸工業以NH3為原料生產的第一步反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　。a在國防工業中的一種應用是　　　　　　。根瘤菌固氮時，完成的變化為圖中標注的轉化　　　　(填“①”或“②”)。
(2)銅與硝酸反應的實驗裝置如圖2所示，盛裝硝酸的儀器名稱為　　　　。研究表明，在濃硝酸中加入足量H2O2，可避免產生NO或NO2，此時發生反應的離子方程式為　　　　　　。
圖2
(3)將Ca(NO2)2配制成溶液，各取2 mL于甲、乙、丙三支試管中，進行如下三組實驗，實驗操作及現象如下表。
試管 實驗操作及現象
甲 向其中滴入幾滴無色酚酞溶液，振蕩，溶液變紅
乙 向其中滴入幾滴酸性KI-淀粉溶液，振蕩，溶液變藍
丙 向其中滴入幾滴酸性KMnO4溶液，振蕩，紫色褪去
①用離子方程式表示甲中實驗現象產生的原因：　　　　　　　　　　。
②乙中說明Ca(NO2)2具有　　　　(填“氧化性”或“還原性”)。
③丙中發生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　。
(4)硝酸鹽受熱均易分解。某化學興趣小組同學對Cu(NO3)2進行圖3所示實驗。
圖3
①從實驗安全角度考慮，需要在裝置A、B間加入　　　　裝置。
②實驗過程中產生紅棕色氣體，且在裝置C中收集到無色氣體，經驗證為O2。當反應結束以后，試管中殘留固體呈紅色。圖4為Cu(NO3)2樣品高溫過程的熱重曲線(樣品質量分數w%隨溫度變化的曲線)。Cu(NO3)2加熱至200 ℃時的化學方程式為　　　　　　　　　，繼續加熱至1000 ℃時生成　　　　(填化學式)固體。
圖4
參考答案
1.C
【解題分析】光伏發電的光伏板由晶體硅制成，不屬于硅酸鹽，A項不符合題意；SiC不屬于硅酸鹽，B項不符合題意；光導纖維的主要成分為SiO2，不屬于硅酸鹽，D項不符合題意。
2.B
【解題分析】煤可以與氫氣反應，直接液化成液體燃料，A項不符合題意；S與Cu反應得到Cu2S，B項符合題意；SiO2與HF反應可以得到SiF4，C項不符合題意；丁烷可通過裂解得到乙烯，D項不符合題意。
3.D
【解題分析】原生銅硫化物經氧化變成CuSO4溶液，再與ZnS、PbS等發生沉淀轉化變成銅藍(CuS)，發生了氧化還原反應，A項不符合題意；自然固氮為氮氣轉化為氮的化合物，發生了氧化還原反應，B項不符合題意；工業上粗硅制備高純硅，依次發生反應Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，均為氧化還原反應，C項不符合題意；侯氏制堿主要反應為NaCl+CO2+NH3+H2ONaHCO3↓+NH4Cl、2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，不涉及氧化還原反應，D項符合題意。
4.C
【解題分析】二氧化硫用作葡萄酒釀制添加劑，利用了其漂白性、防腐性和抗氧化性，A項正確；石墨烯用作動力電池電極材料，是由于其有良好的導電性能，B項正確；液氨可以作制冷劑是因為液氨汽化吸收大量的熱，與其溶解性無關，C項錯誤；氮化硅具有優異的抗高溫、抗氧化性能，故可以用作耐高溫結構材料，D項正確。
5.C
【解題分析】反應中HNO3和HF均為氧化劑，A項正確；H2SiF6為氧化產物，則氧化性：HNO3>H2SiF6，B項正確；根據反應中化合價變化可知，產生2 g H2，轉移的電子數目為4NA，C項錯誤；晶體硅中每個Si原子形成4個σ鍵，根據分攤原則可知每個Si原子擁有2個σ鍵，則28 g晶體Si中σ鍵數目為2NA，D項正確。
6.B
【解題分析】反應8NH3+3Cl2N2+6NH4Cl中，產生了銨鹽，體現了氨氣的堿性，產生了N2，體現了氨氣的還原性，A項錯誤；濃硝酸見光發黃是由于其發生了分解反應，體現了硝酸的不穩定性，B項正確；蔗糖遇濃硫酸變黑且產生有刺激性氣味的氣體，體現了濃硫酸的強氧化性和脫水性，C項錯誤；反應Cu+H2O2+2HNO3Cu(NO3)2+2H2O中，硝酸只體現了酸性，D項錯誤。
7.D
【解題分析】NH3和NH4Cl中N原子的價層電子對數均為4，但是NH3含有1個孤電子對，其鍵角小，A項正確；a處通入氯氣，b處通入氨氣，可以使氨氣與氯氣充分反應，B項正確；FeCl2既可與Cl2反應，其化學方程式為2FeCl2+Cl22FeCl3，也可與NH3反應，其化學方程式為FeCl2+2NH3+2H2OFe(OH)2↓+2NH4Cl，C項正確；該反應中每8 mol NH3參與反應，2 mol NH3作還原劑，即氧化劑與還原劑的物質的量之比為3∶2，D項錯誤。
8.B
【解題分析】三步反應依次為SiO2+2CSi+2CO↑、Si+3HClSiHCl3+H2、SiHCl3+H2Si+3HCl，它們均為置換反應，A項正確；反應Ⅱ、Ⅲ的條件不同，不互為可逆反應，B項錯誤；根據后兩步反應條件可知，降溫有利于反應Ⅱ進行，因此該反應為放熱反應，C項正確；若反應Ⅱ、Ⅲ同時在裝置乙中進行，高純硅應該在高溫區獲得，D項正確。
9.A
【解題分析】N2O4存在平衡：N2O4(g)2NO2(g)，加熱，顏色變深，說明平衡向右移動，故ΔH>0，A項錯誤；Na2SO3轉化為Na2SO4，S的化合價升高，另一部分S的化合價降低，分解反應可能為4Na2SO3Na2S+3Na2SO4，B項正確；AgCl可與氨水反應生成[Ag(NH3)2]+，C項正確；小蘇打作抗酸藥物，是因為它能與胃酸反應，離子方程式為HC+H+H2O+CO2↑，D項正確。
10.B
【解題分析】SO3能被98.3%濃硫酸吸收，所以打開和關閉彈簧夾K，c中現象不同，A項不符合題意；SO2與飽和NaHCO3溶液反應可產生CO2，SO2和CO2與石灰水反應的現象相同，c中現象相同，B項符合題意；關閉K，NO2與水反應產生NO，NO不與紫色石蕊試液反應，打開K，NO2能使紫色石蕊試液顯紅色，c中現象不同，C項不符合題意；Cl2不能被飽和食鹽水完全吸收，關閉K時，Cl2中有水蒸氣，能使干燥紅布條褪色，打開K時，Cl2中無水蒸氣，干燥紅布條不褪色，D項不符合題意。
11.B
【解題分析】過程Ⅰ的化學方程式為4NH3+COCl2CO(NH2)2+2NH4Cl，但尿素和氯化銨不屬于復合肥，A項錯誤；根據過程Ⅱ、Ⅳ中氮元素化合價變化可知，兩個反應中氮元素均被氧化，所以需要氧化劑，試劑A和B有可能是同一種物質，B項正確；N2H4+HNO2HN3+2H2O，每生成3 mol HN3，則轉移10 mol電子，C項錯誤；過程Ⅴ中有小分子H2O生成，原子利用率不是100%，D項錯誤。
12.C
【解題分析】使用NaHSO3和H2SO4制備SO2，H2SO4濃度不宜過大或過小，通常使用70%的H2SO4，因為濃度太小，反應速率太慢，且SO2溶解較多，濃度過大，硫酸主要以分子形式存在，H+濃度太小，反應速率較慢，A項錯誤；SO2遇酸堿指示劑只能顯色，體現其酸性，不能使指示劑褪色，無法體現其漂白性，B項錯誤；SO2可被I2氧化，體現了還原性，Na2S可被SO2氧化生成S，體現了氧化性，C項正確；向硫化鈉溶液中通入足量SO2，溶液變渾濁，溶液中生成NaHSO3，其化學方程式為2S2-+5SO2+2H2O3S↓+4HS，D項錯誤。
13.A
【解題分析】根據紅外光譜圖得到X中含有N，再根據質量守恒得到X的化學式為Ba(NO3)2，處理后無害化，則Ba(NO3)2轉化為N2，A項正確；催化器設計成蜂窩型，表面積大，反應速率快，但不能提高轉化率，B項錯誤；2MgO·2Al2O3·5SiO2是硅酸鹽，不是新型無機非金屬材料，C項錯誤；還原過程中，CO和CH4的物質的量不明確，轉移電子的量無法確定，D項錯誤。
14.B
【解題分析】由題給信息可知，4.0 mol·L-1、8.0 mol·L-1和12.0 mol·L-1三種濃度的硝酸分別與鋅反應時，產物不是單一的，4.0 mol·L-1的硝酸與鋅反應時生成N、N2、NO、NO2和N2O，8.0 mol·L-1的硝酸與鋅反應時生成N2、NO、NO2和N2O，12.0 mol·L-1的硝酸與鋅反應時生成NO和NO2，A項正確；當c(HNO3)=4.0 mol·L-1時，生成物NO∶N2O=25∶10，每生成1個NO轉移3個電子，每生成1個N2O轉移8個電子，則每生成25個NO轉移75個電子，每生成10個N2O轉移80個電子，因此生成NO轉移的電子數小于生成N2O轉移的電子數，B項錯誤；當c(HNO3)=8.0 mol·L-1且生成1 mol混合氣體時，還原產物為N2、NO、NO2和N2O，且n(N2)=0.1 mol、n(NO)=0.6 mol、n(NO2)=0.15 mol、n(N2O)=0.15 mol，得電子的總量為(0.1×10+0.6×3+0.15×1+0.15×8) mol=4.15 mol，則被氧化的鋅為2.075 mol，C項正確；當c(HNO3)=12.0 mol·L-1且生成1 mol混合氣體時，還原產物為NO、NO2，且n(NO)=0.5 mol、n(NO2)=0.5 mol，則轉移的電子為2 mol，被氧化的鋅為1 mol，參加反應的硝酸有部分體現酸性生成Zn(NO3)2，另一部分體現氧化性生成NO和NO2，故參加反應的HNO3為3 mol，D項正確。
15.(1)關閉K1，向U形管左管加水至左管液面高于右管，靜止片刻，若液面差不變，則氣密性良好(2分)
(2)防止空氣中的水蒸氣進入三頸燒瓶中，即防止NOCl水解(2分)；防止NOCl因溫度過高而揮發(1分)
(3)Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2H2O+2Cl2↑(2分)；AB(1分)
(4)①防止滴加NH4SCN溶液時，AgCl沉淀部分轉化為AgSCN沉淀(2分)
②C(2分)
③93.6%(2分)
【解題分析】(2)根據NOCl的沸點為-5.5 ℃可知，裝置Z中-10 ℃冰鹽水的作用是防止產品亞硝酰氯因溫度過高而揮發。
(3)漂白粉和濃鹽酸反應的化學方程式為Ca(ClO)2+4HCl(濃)CaCl2+2H2O+2Cl2↑。裝置Ⅱ中所盛試劑既要除去HCl，又要減少Cl2的溶解損失，故可選用飽和食鹽水和稀硫酸。
(4)①硝基苯的密度比水大，為不溶于水的油狀液體物質，可以使沉淀表面被有機物覆蓋，防止滴加NH4SCN溶液時，AgCl沉淀部分轉化為AgSCN沉淀，導致產生誤差。
②由于用NH4SCN標準溶液滴定過量AgNO3溶液，當滴入NH4SCN標準溶液使Ag+沉淀完全后，過量SCN-能夠與Fe3+反應使溶液變為紅色，故可以使用含有Fe3+的溶液作指示劑。FeCl3中含有Cl-，使測定結果產生誤差，A項不符合題意；FeCl2中不含有Fe3+，B項不符合題意；NH4Fe(SO4)2中含有Fe3+，又不含對實驗測定產生干擾的粒子，C項符合題意；(NH4)2Fe(SO4)2中不含有Fe3+，D項不符合題意。
③NOCl與水反應產生NO2、NO和HCl，化學方程式為2NOCl+H2ONO2↑+NO↑+2HCl，HCl與滴入的AgNO3溶液發生的反應為HCl+AgNO3AgCl↓+HNO3，產生AgCl白色沉淀，可得關系式：n(NOCl)=n(HCl)=n(AgNO3)。根據反應AgNO3+NH4SCNAgSCN↓+NH4NO3可知，n(AgNO3)過量=0.5 mol·L-1×0.01 L=0.005 mol，故25.00 mL溶液中HCl消耗AgNO3的物質的量為0.5 mol·L-1×0.03 L-0.005 mol=0.01 mol，則7.0 g NOCl配制的250 mL水溶液中HCl的物質的量n(HCl)=n(AgNO3)=0.01 mol×=0.1 mol，根據Cl元素守恒可知n(NOCl)=n(HCl)=0.1 mol，其質量為m(NOCl)=0.1 mol×65.5 g·mol-1=6.55 g，其純度為×100%≈93.6%。
16.(1)2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2(2分)；(或CH3OSO3H)(1分)
(2)4VOSO4+O22V2O5+4SO3(2分)
(3)(2分)
(4)用水吸收時，容易形成酸霧，吸收速率慢(2分)
①酸性(1分)；S2+H2O2H++2S(或S2+H2O2HS)(2分)
②18Na2S2O7+4Fe3O4+O26Fe2(SO4)3+18Na2SO4(2分)
【解題分析】(1)根據產物可知，SO2被空氣中的氧氣氧化，故反應為2SO2+O2+2CaCO32CaSO4+2CO2；若反應Ⅳ中SO3與CH3OH等物質的量反應，則得到的無機酯的結構簡式為。
(4)由于SO3與水反應放出大量的熱，容易形成酸霧，吸收速率慢。
①由于S2與水發生的反應為S2+H2O2H++2S，故溶液顯酸性。
②Na2S2O7與磁鐵礦反應產生Fe2(SO4)3，Fe的化合價升高，則S的化合價降低，產生SO2，其反應為18Na2S2O7+4Fe3O4+O26Fe2(SO4)3+18Na2SO4。
17.(1)5Cl-+6H++Cl3Cl2↑+3H2O(2分)；除去Cl2中的HCl雜質(1分)
(2)2Al2O3+6Cl2+5C4AlCl3+4CO+CO2(2分)
(3)若使用球形冷凝管，則會有SiCl4液體殘留在冷凝管中而造成損失(2分)；堿石灰(1分)；甲-丁-乙-丙-甲(1分)；丙中固體由黑色變為紅色，第二個甲中澄清石灰水變渾濁(1分)
(4)SiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O(2分)；(2分)；偏大(1分)
【解題分析】(1)A中KClO3與濃HCl反應生成Cl2，反應的離子方程式為5Cl-+6H++Cl3Cl2↑+3H2O；由于制備的Cl2中含有揮發出來的HCl和水蒸氣，所以B中稀硫酸的作用是除去Cl2中的HCl雜質。
(2)類比SiO2+Cl2+CSiCl4(g)+CO+CO2，可知產生AlCl3的反應為Al2O3+Cl2+CAlCl3(g)+CO+CO2，該反應中氧化劑為Cl2，還原劑為C，反應中氧化劑與還原劑的物質的量之比為6∶5，則反應的化學方程式為2Al2O3+6Cl2+5C4AlCl3+4CO+CO2。
(3)要想證明CO2，可用澄清石灰水，證明CO應先除盡CO2，再通過CuO轉化為CO2，然后用澄清石灰水檢驗，故順序為甲-丁-乙-丙-甲；其中能說明有CO的實驗現象為丙中固體由黑色變為紅色，第二個甲中澄清石灰水變渾濁。
(4)由于SiCl4水解產生H2SiO3和HCl，所以SiCl4與過量NaOH溶液反應的化學方程式為SiCl4+6NaOHNa2SiO3+4NaCl+3H2O。設SiCl4純度為x，則有×6+c2V2×10-3=c1V1×10-3，所以x=×100%=%；若滴定時開始仰視讀數，后來俯視讀數，則V2偏小，測定結果偏大。
18.(1)4NH3+5O24NO+6H2O(2分)；作火箭發射的燃料(1分)；①(1分)
(2)具支試管(1分)；H2O2+Cu+2H+Cu2++2H2O(2分)
(3)①N+H2OHNO2+OH-(1分)
②氧化性(1分)
③5N+2Mn+6H+2Mn2++5N+3H2O(2分)
(4)①防倒吸(1分)
②2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑(2分)；Cu2O(1分)
【解題分析】(1)以NH3為原料生產的第一步反應為4NH3+5O24NO+6H2O。a為N2H4，N2H4在國防工業中的一種應用為作火箭發射的燃料；根瘤菌固氮時，N2轉化為NH3。
(3)①Ca(NO2)2溶液遇酚酞溶液變紅，說明溶液顯堿性，其原因是N發生水解，即N+H2OHNO2+OH-。
②Ca(NO2)2溶液能使酸性KI-淀粉溶液變藍，說明能將KI氧化為I2，具有氧化性。
③Ca(NO2)2溶液能使酸性KMnO4溶液褪色，具有還原性，其反應為5N+2Mn+6H+2Mn2++5N+3H2O。
(4)①固體加熱產生氣體通入溶液中，從實驗安全角度考慮，應該在裝置A、B之間加防倒吸裝置。
②由熱重曲線圖可知，加熱至200 ℃時，固體質量剩余42.6%，=×100%≈42.6%，則加熱至200 ℃時的分解產物為CuO、NO2和O2，反應的化學方程式為2Cu(NO3)22CuO+4NO2↑+O2↑，加熱至1000 ℃時，CuO又分解，固體只剩余Cu2O。

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