資源簡介

第三單元 鈉及其化合物
(75分鐘　100分)
考情分析
高考對接點 氫氧化鈉、過氧化鈉、碳酸鈉和碳酸氫鈉的性質(zhì)是高考頻考點，在高考中常以選擇題或填空題的形式考查
單元疑難點 含鈉化合物的有關計算和實驗探究
滾動知識點 阿伏加德羅常數(shù)，離子反應
典型情境題 1、3、11、15、16、18
可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　P 31　S 32　K 39　Co 59　Cu 64
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.詩詞“東風夜放花千樹。更吹落、星如雨”描述的是煙花燃放的場景，下列說法正確的是
A.焰色試驗屬于化學變化
B.可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCl
C.某物質(zhì)在灼燒時焰色呈黃色，該物質(zhì)一定不含K元素
D.將鉑絲用鹽酸洗滌后，可直接蘸取藥品灼燒
2.以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認識鈉及其化合物。
下列分析不正確的是
A.上述轉(zhuǎn)化中發(fā)生的反應有分解反應、化合反應、置換反應、復分解反應
B.①的產(chǎn)物可在呼吸面具中作為氧氣的來源
C.②中鈉沉入水底并四處游動
D.向足量的Na2O2 固體中通入1 mol H2O 和CO2 的混合氣體，共產(chǎn)生標準狀況下11.2 L氧氣
3.如圖所示兩個實驗中，向兩支試管中分別加入過量的Na2O和Na2O2。下列關于實驗現(xiàn)象或反應原理的描述正確的是
A.左邊試管發(fā)生一個化學反應，右邊試管發(fā)生兩個化學反應
B.只有右側(cè)試管中產(chǎn)生有顏色的沉淀
C.兩支試管中均有無色氣體生成
D.反應后，兩支試管中的溶液過濾后所得溶液均呈無色
4.下列根據(jù)實驗現(xiàn)象得出的結論不正確的是
A.將一小塊Na投入水中，鈉浮于水面，說明鈉的密度比水小
B.將一小塊Na投入滴有酚酞的水中，溶液變紅，說明反應生成了堿
C.將一小塊Na投入CuSO4溶液中，無金屬銅生成，說明Na沒有Cu活潑
D.點燃Na與肥皂水反應產(chǎn)生的氣泡，有尖銳爆鳴聲，說明有H2生成
5.為除去括號內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的是
A.Na2CO3固體粉末(NaHCO3)：加熱到固體質(zhì)量不再減輕為止
B.CO2(HCl)：將混合氣體依次通過盛足量的飽和碳酸鈉溶液、濃硫酸的洗氣瓶
C.NaHCO3溶液(Na2CO3)：向溶液中通入足量的CO2氣體
D.Cl2(HCl)：將混合氣體依次通過盛飽和食鹽水、濃硫酸的洗氣瓶
6.鈉鹽在生產(chǎn)、生活中應用廣泛。下列性質(zhì)與用途均正確且具有對應關系的是
A.NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒
B.NaHSO3有還原性，可用于漂白紙漿
C.NaHCO3能與堿反應，可用作焙制糕點的膨松劑
D.Na2CO3溶液顯堿性，可用于中和胃酸過多
7.下列有關Na2CO3和NaHCO3性質(zhì)的比較不正確的是
A.相同條件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3
B.等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3C.等物質(zhì)的量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO3>NaHCO3
D.將澄清石灰水分別加入Na2CO3和NaHCO3溶液中，兩者都產(chǎn)生沉淀
8.設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。15.6 g Na2O2完全溶解于100 mL 3 mol·L-1鹽酸中。下列說法正確的是
A.15.6 g Na2O2所含的陰離子數(shù)為0.4NA
B.反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.4NA
C.生成氣體的分子數(shù)為0.1NA
D.溶液中Na+數(shù)為0.8NA
9.下列離子方程式書寫不正確的是
A.鈉與水反應：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑
B.向蘇打溶液中滴入BaCl2溶液：Ba2++CBaCO3↓
C.向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓
D.向NaHCO3溶液中滴入過量的澄清石灰水：Ca2++2HC+2OH-CaCO3↓+C+2H2O
10.下列實驗裝置不能達到實驗目的的是
①驗證Na和水的反應為放熱反應 ②檢驗Na2O2 與H2O 反應有O2生成 ③制取氫氧化鐵膠體 ④比較Na2CO3、NaHCO3 的穩(wěn)定性
A.①② B.①③ C.②③ D.③④
11.已知0.1 mol Sr(鍶)與足量的鹽酸反應生成0.1 mol H2，鍶和鈉相似，也能形成含的過氧化物，下列敘述不正確的是
A.過氧化鍶的化學式為SrO2
B.1 mol過氧化鍶與足量CO2反應，固體質(zhì)量增加22 g
C.過氧化鍶不屬于堿性氧化物
D.將足量的過氧化鍶加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色
12.某白色粉末由兩種物質(zhì)組成，為鑒別其成分進行如下實驗：
①取少量樣品并加入足量水，仍有部分固體未溶解；再加入足量稀鹽酸，有氣泡產(chǎn)生，固體全部溶解；
②取少量樣品并加入足量稀硫酸，有氣泡產(chǎn)生，振蕩后仍有固體存在。
該白色粉末可能為
A.NaHCO3、Al(OH)3 B.AgCl、NaHCO3
C.Na2SO3、BaCO3 D.Na2CO3、CuSO4
13.向體積均為10 mL且物質(zhì)的量濃度相同的兩份NaOH溶液中分別通入一定量CO2，得到溶液甲和乙。向甲、乙兩溶液中分別滴加0.1 mol·L-1的鹽酸，反應生成CO2的體積(標準狀況)與所加鹽酸體積的關系如圖所示。下列敘述正確的是
A.原NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
B.當0C.乙溶液中含有的溶質(zhì)是Na2CO3和NaHCO3
D.乙溶液中滴加鹽酸后產(chǎn)生CO2的體積最大為11.2 mL(標準狀況)
14.如圖，A為一種常見的金屬單質(zhì)，B、C、D、E是常見的化合物，它們的焰色試驗均呈黃色。下列敘述不正確的是
A.以上反應中屬于氧化還原反應的有①②③④
B.反應②和③中，H2O均為氧化劑
C.加熱5.00 g D和E的固體混合物，使E完全分解，固體混合物的質(zhì)量減少了0.31 g，則原混合物中D的質(zhì)量為4.16 g
D.反應①中可觀察到A 迅速熔化，最后生成淡黃色固體
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)物質(zhì)類別和元素價態(tài)是學習元素及其化合物性質(zhì)的兩個重要認識視角。下圖為鈉及其化合物的價-類二維圖。請回答下列問題：
(1)②的化學式為　　　　　；通常將①的固體保存在　　　中。
(2)寫出固體②與二氧化碳反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　。
(3)從元素價態(tài)的視角看，NaH中氫元素的化合價為　　　　　，從H的價態(tài)分析。NaH 常用作　　　　(填“氧化劑”或“還原劑”)，NaH與水反應生成一種強堿和可燃性氣體，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　。
(4)常溫下，向100 mL NaOH溶液中通入一定量的CO2制備Na2CO3溶液。為測定溶液成分，某同學向所得溶液中逐滴加入0.3 mol·L-1的鹽酸，用壓強傳感器測得壓強隨鹽酸體積的變化曲線如圖所示。(不考慮CO2溶于水)
①ab段發(fā)生反應的化學方程式為　　　　　　　　。
②該同學使用的NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為　　　　　mol·L-1。
16.(14分)Na2O2 是重要的化工原料，具有多種用途。
(1)將一定量的Na2O2 固體投入含有下列離子的溶液中：N 、HC 、C 、Na+。反應完畢后，溶液中上述離子數(shù)目幾乎不變的有　　　(填離子符號)。
(2)查閱資料知：Na2O2 在一定條件下可以轉(zhuǎn)化為NaNO2，NaNO2 易溶于水且溶解時吸熱，有咸味，遇酸易放出氣體，人誤食會中毒。
①已知NaNO2 能發(fā)生反應：2NaNO2+4HI2NO↑+I2+2NaI+2H2O。上述反應中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為　　　　　。
②根據(jù)上述反應鑒別NaNO2 和NaCl，可選擇以下物質(zhì)中的　　　(填字母)進行實驗。
A.食用白醋
B.碘化鉀-淀粉試紙
C.淀粉
D.白酒
③某廠廢液中含有3%~6%的NaNO2，直接排放會造成污染，下列試劑能使NaNO2 轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2 的是　　　(填字母)。
A.濃硫酸 B.NH4Cl
C.HNO3 D.KMnO4
(3)將34.2 g蔗糖(C12H22O11)完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量Na2O2，Na2O2增重　　　　　(填“>”“<”或“=”)34.2 g。
(4)測定1.5600 g氧化鈉中Na2O2的質(zhì)量分數(shù)的操作流程如圖：
①操作Ⅰ的名稱是　　　　　。
②需直接測定的物理量是　　　　　　　　　　　　　。
③操作Ⅱ需要的儀器除了酒精燈外，還有　　　　　　　　　(固定、夾持儀器除外)。
17.(15分)為測定放置已久的小蘇打樣品中純堿的質(zhì)量分數(shù)，設計如下實驗方案。
(1)方案一：稱取一定質(zhì)量的樣品，置于坩堝中加熱至恒重后，冷卻，稱量剩余固體的質(zhì)量，計算。實驗中加熱至恒重的目的是　　　　　　　　　　　　　。
(2)方案二：按如圖裝置進行實驗。
①實驗前先　　　　　　　　　。分液漏斗中應該裝　　　　(填“稀鹽酸”或“稀硫酸”)。D裝置的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②實驗中除稱量樣品質(zhì)量外，還需稱　　　　(填裝置的字母代號)裝置反應前后質(zhì)量的變化。
③根據(jù)此實驗得到的數(shù)據(jù)，測定的結果有誤差。因為實驗裝置還存在一個明顯的缺陷，該缺陷是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)方案三：稱取一定量樣品，置于小燒杯中，加適量水溶解，向小燒杯中加入足量氯化鋇溶液。過濾、洗滌、干燥沉淀、稱量固體質(zhì)量，計算。
①實驗中判斷沉淀已完全的方法是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②若加入的試劑改為氫氧化鋇溶液，已知稱得樣品9.5 g，干燥的沉淀質(zhì)量為19.7 g，則樣品中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為　　　　。
18.(15分)Na2O2具有強氧化性，H2具有還原性，某同學根據(jù)氧化還原反應的知識推測Na2O2與H2能發(fā)生反應。為了驗證此推測結果，該同學設計并進行如圖所示實驗。
Ⅰ.實驗探究
(1)儀器a的名稱是　　　　　。
(2)A裝置中用粗鋅和稀鹽酸制取氫氣，B裝置中所盛放的試劑是　　　　　，其作用是　　　　　　　　　　。
(3)下列是實驗過程中的重要操作，正確的順序是　　　　(填字母)。
A.加熱至Na2O2逐漸熔化，反應一段時間
B.用小試管收集氣體并檢驗其純度
C.打開K1、K2，通入氫氣
D.停止加熱，充分冷卻，關閉K1、K2
(4)實驗過程中觀察到淡黃色粉末慢慢變成白色固體，無水硫酸銅未變藍色。由此可推出Na2O2與H2反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
Ⅱ.數(shù)據(jù)處理
(5)實驗結束后，該同學欲測定C 裝置硬質(zhì)玻璃管內(nèi)白色固體中未反應完的Na2O2的含量，其操作流程如下：
一定質(zhì)量(m1 g)樣品收集到標準狀況下11.2 L氣體
①發(fā)生反應的離子方程式為　　　　　　　　　　、　　　　　　　　　。
②Na2O2的質(zhì)量分數(shù)為　　　　　　(用含m1的代數(shù)式表示)。
參考答案
1.B
【解題分析】焰色試驗是物理變化，A項錯誤；可以用焰色試驗來區(qū)別NaCl和KCl，B項正確；某物質(zhì)在灼燒時焰色呈黃色，則該物質(zhì)一定含Na元素，可能含K元素，C項錯誤；將鉑絲用鹽酸洗滌后，灼燒至與原來的火焰顏色相同時，再用鉑絲蘸取藥品灼燒，D項錯誤。
2.C
【解題分析】碳酸氫鈉分解生成碳酸鈉、二氧化碳和水，屬于分解反應，鈉和氧氣反應生成過氧化鈉，屬于化合反應，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，屬于置換反應，氫氧化鈉與二氧化碳反應生成碳酸鈉和水，屬于復分解反應，A項正確；過氧化鈉與二氧化碳反應生成氧氣，可在呼吸面具中作為氧氣的來源，B項正確；鈉的密度小于水，浮在水面上，C項不正確；向足量的Na2O2 固體中通入1 mol H2O 和CO2 的混合氣體，共產(chǎn)生0.5 mol氧氣，D項正確。
3.D
【解題分析】兩支試管中分別發(fā)生Na2O、Na2O2與水的反應，均有NaOH生成，繼而發(fā)生NaOH與鹽的反應，A項錯誤；兩支試管中分別有Cu(OH)2藍色沉淀和Fe(OH)3紅褐色沉淀生成，B項錯誤；Na2O與水反應只生成NaOH，無氣體生成，C項錯誤；由于FeCl3、CuSO4與NaOH反應時均被消耗完，故反應后過濾所得的溶液均呈無色，D項正確。
4.C
【解題分析】鈉比銅活潑，將一小塊Na投入CuSO4溶液中，首先，鈉與水反應生成氫氧化鈉和氫氣，然后氫氧化鈉與硫酸銅溶液反應生成藍色沉淀氫氧化銅，所以得不到銅，C項不正確。
5.B
【解題分析】Na2CO3加熱不分解，NaHCO3加熱分解生成Na2CO3，A項正確；CO2和HCl氣體都能和Na2CO3發(fā)生反應，B項不正確；通入足量的CO2氣體，發(fā)生反應Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，C項正確；Cl2幾乎不溶于飽和食鹽水，HCl氣體易溶于飽和食鹽水，D項正確。
6.A
【解題分析】NaClO有強氧化性，可用于殺菌消毒，A項正確；NaHSO3有還原性，但其還原性與能漂白紙漿無關，B項錯誤；NaHCO3用作焙制糕點的膨松劑是因為其受熱易分解產(chǎn)生CO2，與其能與堿反應無關，C項錯誤；Na2CO3溶液顯堿性，但其堿性較強，不能用于中和胃酸過多，D項錯誤。
7.C
【解題分析】相同條件下，溶解度：Na2CO3>NaHCO3，A項正確；等質(zhì)量的Na2CO3和NaHCO3分別與過量鹽酸反應，放出CO2的質(zhì)量：Na2CO38.C
【解題分析】15.6 g Na2O2的物質(zhì)的量為0.2 mol，所含陰離子數(shù)為0.2NA，A項錯誤；過氧化鈉和鹽酸反應的化學方程式為2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O，過氧化鈉和水反應的化學方程式為2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，0.2 mol Na2O2參與反應時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，B項錯誤；2Na2O2+4HCl4NaCl+O2↑+2H2O、2Na2O2+2H2O4NaOH+O2↑，0.2 mol Na2O2反應生成0.1 mol O2，C項正確；溶液中Na+數(shù)為0.4NA，D項錯誤。
9.D
【解題分析】鈉與水反應：2Na+2H2O2Na++2OH-+H2↑，A項正確；向蘇打溶液中滴入BaCl2溶液：Ba2++CBaCO3↓，B項正確；向飽和碳酸鈉溶液中通入過量的CO2：2Na++C+CO2+H2O2NaHCO3↓，C項正確；向NaHCO3溶液中滴入過量的澄清石灰水：Ca2++HC+OH-CaCO3↓+H2O，D項不正確。
10.D
【解題分析】鈉與水反應放熱，具支試管中溫度升高，導致氣體壓強增大，使U形管中紅墨水左低右高，可驗證該反應為放熱反應，①能達到實驗目的；過氧化鈉與水反應生成氧氣，則帶火星的木條復燃，可驗證該反應有氧氣生成，②能達到實驗目的；將飽和氯化鐵溶液滴入沸水中制備氫氧化鐵膠體，③不能達到實驗目的；大試管中溫度高于小試管，應該將穩(wěn)定性較強的碳酸鈉放在大試管中，小試管中應為碳酸氫鈉，④不能達到實驗目的。
11.B
【解題分析】0.1 mol Sr(鍶)與足量的水反應生成0.1 mol H2，則鍶形成的化合物中鍶顯+2價，過氧化鍶的化學式為SrO2，A項正確；2SrO2+2CO22SrCO3+O2，1 mol過氧化鍶與足量CO2反應，固體質(zhì)量增加28 g，B項不正確；過氧化鍶與酸的反應是氧化還原反應，過氧化鍶不屬于堿性氧化物，C項正確；過氧化鍶與水反應會生成強堿，過氧化鍶有強氧化性，將足量的過氧化鍶加入紫色石蕊試液中，溶液先變藍后褪色，D項正確。
12.C
【解題分析】取少量Na2SO3、BaCO3并加入足量水，仍有部分固體未溶解，該固體是BaCO3，再加入足量稀鹽酸，BaCO3也溶解，產(chǎn)生的氣體是SO2、CO2，取少量Na2SO3、BaCO3并加入足量稀硫酸，產(chǎn)生的氣體是SO2、CO2，振蕩后仍存在的固體是BaSO4。
13.A
【解題分析】根據(jù)圖像可知，V(HCl)=50 mL時，得到的產(chǎn)物為NaCl，則n(NaOH)=n(NaCl)=n(HCl)=0.1 mol·L-1×0.05 L=0.005 mol，原氫氧化鈉溶液的濃度為0.5 mol·L-1，A項正確；向氫氧化鈉溶液中通入一定量二氧化碳后，溶液中溶質(zhì)的組成可能有NaOH和Na2CO3、Na2CO3、Na2CO3和NaHCO3、NaHCO3四種情況，由圖中HCl的用量與產(chǎn)生二氧化碳氣體體積的關系可知，甲溶液的溶質(zhì)為Na2CO3和NaHCO3，所以當014.B
【解題分析】A為Na，B為Na2O2，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。反應中①為鈉的燃燒，②為Na與水的反應，③為過氧化鈉與水的反應，④為過氧化鈉與二氧化碳的反應，均屬于氧化還原反應，A項正確；反應③中H2O既不是氧化劑也不是還原劑，B項錯誤；利用差量法計算：
2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O　Δm
　　　　　　　　　　　2×84　　　　　　　　　　　　　　62
　　　　　　　　　　　x　　　　　　　　　　　　　　　0.31 g
計算得到原混合物中碳酸氫鈉的質(zhì)量x=0.84 g，所以原混合物中碳酸鈉的質(zhì)量為5.00 g-0.84 g=4.16 g，C項正確；反應①中可觀察到Na 迅速熔化，最后生成淡黃色固體，D項正確。
15.(1)Na2O、Na2O2(2分)；煤油(或石蠟油)(2分)
(2)2Na2O2+2CO22Na2CO3+O2、Na2O+CO2Na2CO3(2分)
(3)-1(1分)；還原劑(1分)；NaH+H2ONaOH+H2↑(2分)
(4)①NaHCO3+HClNaCl+H2O+CO2↑(2分)
②0.15(2分)
【解題分析】(3)NaH中Na顯+1價，則H的化合價為-1；H元素處于最低價態(tài)，其化合價只能升高，因此NaH常用作還原劑；NaH 與水反應生成NaOH和H2，該反應的化學方程式為NaH+H2ONaOH+H2↑。
(4)由壓強隨鹽酸體積的變化曲線可知，a點到b點才有二氧化碳氣體產(chǎn)生，導致壓強明顯變大，說明a點溶液溶質(zhì)為碳酸氫鈉，與鹽酸按物質(zhì)的量之比1∶1反應，消耗的鹽酸的體積為(50-25) mL=25 mL，且反應開始到a點無氣體產(chǎn)生，消耗鹽酸的體積為25 mL，根據(jù)元素守恒可知，最終溶液的溶質(zhì)為氯化鈉，n(Na)=n(Cl)，所以原來氫氧化鈉的物質(zhì)的量n(NaOH)=n(HCl)=0.3 mol·L-1×0.05 L=0.015 mol，所以100 mL NaOH的物質(zhì)的量濃度c===0.15 mol·L-1 。
16.(1)N (2分)
(2)①1∶1(2分)
②AB(2分)
③B(2分)
(3)>(1分)
(4)①溶解(1分)
②生成NaCl的質(zhì)量(2分)
③玻璃棒、蒸發(fā)皿(2分)
【解題分析】(1)Na2O2固體和水反應生成氫氧化鈉，氫氧化鈉電離出鈉離子和氫氧根離子，氫氧根離子和碳酸氫根離子反應生成碳酸根離子和水，則碳酸氫根離子數(shù)目減小，鈉離子、碳酸根離子數(shù)目增大，硝酸根離子數(shù)目幾乎不變。
(3)蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物是二氧化碳和水，Na2O2吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣、吸收水生成氫氧化鈉和氧氣，固體增加的質(zhì)量可看作是CO、H2的質(zhì)量，將34.2 g蔗糖完全燃燒后的產(chǎn)物通過足量Na2O2，過氧化鈉增加的質(zhì)量大于34.2 g。
17.(1)保證NaHCO3全部分解(1分)
(2)①檢查裝置的氣密性(2分)；稀硫酸(2分)；防止空氣中的水蒸氣、CO2進入C裝置中(2分)
②C(2分)
③A、B裝置中的CO2無法全部進入C裝置中被吸收(2分)
(3)①向沉淀靜置后的上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，無沉淀生成(2分)
②55.8%(2分)
【解題分析】(1)方案一中發(fā)生反應2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O。加熱至恒重是為了保證NaHCO3完全分解。
(2)①由于實驗中會生成CO2氣體，因此實驗前應檢查裝置的氣密性。由于鹽酸具有揮發(fā)性，因此分液漏斗中的試劑應選用稀H2SO4，這樣A中產(chǎn)生的CO2中只含有水蒸氣，通過B裝置中的濃硫酸干燥后，CO2被C裝置中的堿石灰吸收。D裝置中堿石灰的作用是防止空氣中的CO2和水蒸氣進入C裝置中而引起誤差。
②根據(jù)A裝置中發(fā)生的反應和各裝置的作用可知，還需稱量C裝置反應前后的質(zhì)量，質(zhì)量差即為CO2的質(zhì)量。
③根據(jù)CO2氣體的產(chǎn)生和氣體流向可知，A、B裝置中都殘留部分CO2氣體，無法被C裝置吸收。
(3)①檢驗沉淀已完全，可向沉淀靜置后的上層清液中繼續(xù)加入BaCl2溶液檢驗有無C剩余。
②設Na2CO3、NaHCO3的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol。則，解得，樣品中Na2CO3的質(zhì)量分數(shù)為×100%≈55.8%。
18.(1)分液漏斗(1分)
(2)堿石灰(2分)；吸收氫氣中的水和氯化氫(2分)
(3)CBAD(2分)
(4)Na2O2+H22NaOH (2分)
(5)①H++OH-H2O(2分)；2Na2O2+4H+4Na++2H2O+O2↑(2分)
②×100%(2分)
【解題分析】(3)實驗開始應先通入氫氣排出裝置中的空氣，以保證探究Na2O2與H2能否發(fā)生反應實驗的準確性和安全性，確定氫氣純凈后，加熱Na2O2反應一段時間，停止加熱充分冷卻后再停止通入氫氣，綜上分析，正確的順序是CBAD。
(5)n(Na2O2)=2n(O2)=1 mol，m(Na2O2)=78 g，w(Na2O2)=×100%。

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