資源簡介

第一單元 物質及其變化
(75分鐘　100分)
考情分析
高考對接點 物質的轉化、氧化還原反應、書寫化學方程式和離子方程式是高考頻考點，在高考中常以選擇題或填空題的形式考查
單元疑難點 氧化還原反應，離子反應中與量有關的計算
典型情境題 1、2、6、8、12、16、18
可能用到的相對原子質量：H 1　C 12　N 14　O 16　Na 23　 S 32　K 39　Cr 52
Cu 64　Ba 137　Bi 209
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分，在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1.中華文化源遠流長，包含豐富的化學知識，下列不涉及化學變化的是
A.繩鋸木斷，水滴石穿
B.日照香爐生紫煙
C.松葉堪為酒，春來釀幾多
D.薪柴之灰……今人以灰淋汁，取堿浣衣
2.敦煌壁畫精美絕倫，有的歷經千年卻色彩依舊。一些常見顏料的成分見下表：
顏料 朱砂 泥銀 石青 蛤灰
化學式 HgS Ag Cu(OH)2· 2CuCO3 CaO
上述顏料未涉及的物質類別是
A.氧化物 B.單質 C.堿 D.鹽
3.實驗室制備AgI膠體的操作方法如下：向10 mL 0.001 mol·L-1 KI溶液中逐滴加入0.001 mol·L-1的AgNO3 溶液，并不斷振蕩。下列敘述正確的是
A.制備AgI膠體的化學方程式為KI+AgNO3AgI↓+KNO3
B.KI 完全反應時，可制得AgI膠粒數為6.02×1018
C.加熱上述膠體能觀察到黃色沉淀
D.采用過濾操作可以除去AgI 膠體中的少量KI 雜質
4.室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是
A.0.1 mol·L-1的Na2CO3 溶液中：K+ 、Al3+ 、Cl- 、N
B.pH=0的溶液中：Na+、I-、N、S
C.透明酸性溶液中：Cl-、N、Fe3+、Mg2+
D.與Al反應能生成氫氣的溶液中：N 、Fe3+ 、N 、S
5.用25 mL 0.1 mol·L-1亞硫酸鈉溶液還原含2×10-3 mol X 的溶液，過量的亞硫酸鈉用0.1 mol·L-1的酸性高錳酸鉀溶液氧化(其中高錳酸鉀被還原為Mn2+ )，共消耗高錳酸鉀2 mL，則元素X在還原產物中的化合價是
A.+2
B.+3
C.+4
D.+5
6.氮化鈦(TiN)是一種新型多功能金屬陶瓷材料，以四氯化鈦為原料，在氫氣氛圍中，與氨氣在700 ℃時反應制得TiN的化學方程式為TiCl4+NH3TiN+N2+HCl (未配平)。下列說法正確的是
A.TiCl4作氧化劑，氯元素被還原
B.參加反應的NH3有 被氧化
C.TiN既是還原產物又是氧化產物
D.反應中每轉移1.2 mol電子，會生成2.5 mol氣體
7.向滴有酚酞的10 mL 0.01 mol·L-1Ba(OH)2 溶液中滴加0.01 mol·L-1的NaHCO3溶液，測得溶液電導率的變化如圖。下列說法正確的是
A.Ba(OH)2是強電解質，NaHCO3是弱電解質
B.AB段溶液中離子總濃度變化程度大于BC段
C.BC段離子反應為Ba2++2OH-+2HCBaCO3↓+C+H2O
D.滴定過程中可觀察到溶液由紅色變為無色，并產生白色沉淀
8.造紙、印刷等工業廢水中含有大量的硫化物(主要成分為Na2S)，可用如圖轉化方式除去。下列說法錯誤的是
A.反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ均屬于氧化還原反應
B.在廢水處理過程中，CoPc為催化劑，O2 為氧化劑
C.當反應Ⅰ和Ⅱ轉移的電子數相等時，還原劑的物質的量之比為2∶1
D.反應Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質的量反應，反應的化學方程式為Na2S+Na2SO3+(CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc
9.實驗室用化學沉淀法除去粗鹽中的Ca2+、Mg2+、S，獲得精制鹽。下列敘述錯誤的是
A.雜質離子除去順序可確定為Ca2+、Mg2+、S
B.除雜過程中涉及反應2H++CCO2↑+H2O
C.雜質離子沉淀完后，采取分離操作用到的儀器是a、b、c、d
D.沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器為a、c、e、f
10.已知Pb3O4與HNO3溶液發生反應Ⅰ：Pb3O4+4H+PbO2+2Pb2++2H2O；PbO2與酸化的MnSO4溶液發生反應Ⅱ：5PbO2+2Mn2++4H++5S2Mn+5PbSO4+2H2O。下列推斷正確的是
A.由反應Ⅰ可知，Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為1∶2
B.由反應Ⅰ、Ⅱ可知，氧化性：HNO3>PbO2>Mn
C.Pb可與稀硝酸發生反應：3Pb+16HNO33Pb(NO3)4+4NO↑+8H2O
D.Pb3O4可與鹽酸發生反應：Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑
11.下列化學反應的離子方程式書寫正確的是
A.海水提溴中用SO2 的水溶液富集溴：SO2+Br2+2H2O2H++S+2HBr
B.向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全：Ba2++OH-+H++SBaSO4↓+H2O
C.將NO2 加入水中產生氣泡：2NO2+2H2O4Na++418OH-+O2↑
D.將1.2 mol Cl2 通入含1 mol FeI2 的溶液中：2Fe2++10I-+6Cl22Fe3++12Cl-+5I2
12.我國青藏高原的鹽湖中蘊藏著豐富的鋰資源，碳酸鋰制備高純金屬鋰的一種工藝流程如圖。下列有關說法正確的是
A.CaO、Al2O3均屬于堿性氧化物
B.“焙燒分解”時發生氧化還原反應
C.由流程可知單質沸點：AlD.“真空熱還原”發生的主要化學反應為2Al+3Li2O6Li+Al2O3
13.某稀溶液中可能含有下列離子中的若干種：S 、S 、Cl- 、HC 、Na+ 、Mg2+ 、Fe3+，所含離子的物質的量濃度均相同。為了確定該溶液的組成，某同學取上述溶液，進行了如下實驗：
①向溶液中加入足量的Ba(OH)2 溶液，產生白色沉淀；
②?、僦谐恋?，加入足量稀鹽酸，沉淀部分溶解且產生氣體；
③取②中反應后的溶液，加入硝酸酸化的AgNO3 溶液，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是
A.①中沉淀只含BaSO4 、MgCO3
B.②中氣體可能是SO2
C.由實驗③中的現象可知原溶液中一定含有Cl-
D.原溶液中一定存在Na+ 、S 、HC 、Mg2+
14.在含3 mol NaHSO3的溶液中加入含a mol NaIO3的溶液，充分反應(不考慮I2+I- )后，所得溶液中的I-與加入NaIO3的物質的量的關系曲線如圖所示，下列說法錯誤的是
A.還原性：HS>I-，氧化性：I >S>I2
B.AB段反應的離子方程式為I+5I-+6H+3I2+3H2O
C.當a=1.1時， 溶液中n(I2)∶n(I-)=3∶5
D.0→A過程中，水的電離程度越來越小
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.(14分)物質的類別和核心元素的化合價是研究物質性質的兩個重要維度。硫及其部分化合物的價-類二維圖如圖所示，回答下列問題：
(1)填寫價-類二維圖缺失的類別：①　　　　。自然界中有斜方硫和單斜硫，它們的關系是　　　　　　，二者轉化屬于　　　　　(填“氧化還原反應”或“非氧化還原反應”)。
(2)圖中七種物質中，屬于非電解質的是　　　　　(填化學式)，寫出④在溶液中的電離方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)將足量SO2通入紫色石蕊溶液中的現象是　　　　　，將⑤與SO2混合，可生成淡黃色固體，該反應的氧化產物與還原產物的質量之比為　　　　。
(4)二氯化二硫(S2Cl2，無色液體)常用作貴稀金屬的萃取劑，遇水會反應，生成S、SO2和刺鼻的酸霧，該反應的化學方程式為　　　　　　　　　　　　　；將干燥的NH3通入S2Cl2的CCl4溶液中，可發生反應：6S2Cl2+16NH3S4N4+S8+12NH4Cl，該反應中，NH3體現的性質有還原性和　　　　　。
(5)含SO2的工業尾氣需要檢驗，合格后才能排放。已知有2a L(已換算成標準狀況)尾氣，通入足量H2O2溶液吸收再加入足量BaCl2溶液充分反應后(不考慮尾氣中其他成分的反應)，過濾、洗滌、干燥、稱量得到b g沉淀。H2O2溶液的作用是　　　　　　　　　　　，尾氣中SO2含量(體積分數)的計算式是　　　(用含a、b的代數式表示)。
16.(14分)Ⅰ.高氯酸銨(NH4ClO4)受熱生成三種單質和一種化合物，其中兩種單質是空氣的主要成分。
(1)寫出該反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　，對該反應的反應類型判斷正確的是　　　　(填字母)。
A.氧化還原反應　　　B.復分解反應　　　C.置換反應　　　D.分解反應
(2)在此反應中，氧化產物是　　　　(填化學式)，每生成44.8 L(標準狀況)氣體時，轉移電子數目為　　　　　(用NA表示)。
Ⅱ.工業上制備NH4ClO4的工藝流程如下圖：
(3)電解NaClO3溶液時，NaClO4在　　　　　(填“陽極”或“陰極”)生成。
(4)“除雜”有兩種方案。
①方案1：加入鹽酸和H2O2溶液，NaClO3把H2O2氧化，本身轉化為ClO2氣體，寫出該反應的化學方程式并用雙線橋法標出電子轉移的方向和數目：　　　　　　　　　　　　　　　　。
方案2：加入氨水和FeCl2·4H2O，NaClO3轉化為Cl-，反應的離子方程式為　　　　　　　　　　，如果FeCl2·4H2O過量會出現黑色磁性沉淀。
②本工藝流程得出相同條件下氧化性：Cl　　　　(填“>”或“<”)Cl 。
③兩種方案相比，方案1的優點是　　　　　　　　　　　(答一條即可)。
(5)該工藝流程中可循環利用的物質是　　　　　(填化學式)。
17.(15分)數形結合思想是化學學科的重要思維模式，回答下列問題：
(1)向100 mL 0.1 mol·L-1 硫酸鋁銨[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1 mol·L-1的Ba(OH)2 溶液，隨著Ba(OH)2 溶液體積的變化，沉淀物質的量的變化如圖1所示。
①曲線Ⅰ代表的物質是　　　　　(填化學式)，沉淀質量最大時，發生反應的離子方程式為　　　　　　　。
②x=　　　　。
(2)某化學研究性學習小組對某無色水樣的成分進行檢驗，已知該水樣中只可能含有Na+、Mg2+、Cu2+、Al3+、Ag+、Ca2+、C 、S 、Cl-中的若干種離子，該小組同學取100 mL水樣進行實驗，向水樣中先滴加硝酸鋇溶液，再滴加1 mol·L-1的硝酸，實驗過程中沉淀質量的變化情況如圖2所示。注明：0b段表示滴加硝酸鋇溶液，bd段表示滴加稀硝酸。
圖2
①僅憑觀察可知該水樣中一定不含有的陽離子是　　　　　　。
②水樣中一定含有的陰離子是　　　　　　，其物質的量濃度之比為　　　。
③寫出BC段所表示反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
④由B點到C點變化過程中消耗硝酸的體積為　　　　　　。
⑤試根據實驗結果推斷Na+是否存在：　　　(填“存在”或“不存在”)，若存在，Na+的物質的量濃度c(Na+ )的范圍是(若Na+不存在，則不必回答該問)　　　　　　　　　　。
18.(15分)某實驗小組在堿性條件下用Cl2氧化Bi(OH)3制備NaBiO3，裝置如圖所示(夾持及加熱等裝置略)。
已知：①NaBiO3固體不溶于冷水，加沸水分解，在酸性條件下能將 Mn2+氧化為Mn ；
②Bi(OH)3為白色難溶于水的固體。
(1)寫出裝置A中反應的離子方程式：　　　　　　　　　　　　　。
(2)裝置B中的試劑為　　　　　。
(3)裝置C中Cl2發生的主要反應的化學方程式為　　　　　　　　　。
(4)反應結束后，裝置C中的濁液經過濾、　　　　　、干燥得到NaBiO3粗產品。
(5)取上述NaBiO3粗產品w g，加入足量稀硫酸和 MnSO4稀溶液使其完全反應，再用c mol·L-1的 H2C2O4標準溶液滴定生成的 Mn，消耗V mL標準溶液。
①滴定終點的現象是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
②該產品的純度為　　　　　(用含w、c、V的代數式表示)。
(6)探究 NaBiO3的氧化性：取少量裝置C中反應后的懸濁液，加入稀硫酸，產生黃綠色氣體，經檢驗氣體中含有Cl2。該實驗　　　　(填“能”或“不能” )證明一定是 NaBiO3氧化了Cl-，理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
參考答案
1.B
【解題分析】石頭的主要成分是碳酸鈣，“水滴石穿”是指碳酸鈣與水、二氧化碳反應生成易溶于水的Ca(HCO3)2，該過程中有新物質產生，涉及化學變化，A項不符合題意；“日照香爐生紫煙”描寫的是瀑布在光照下產生的水霧，不涉及化學變化，B項符合題意；釀酒過程發生的反應有(C6H10O5)n+nH2O nC6H12O6、C6H12O62C2H5OH+2CO2↑，涉及化學變化，C項不符合題意；碳酸根離子水解，溶液顯堿性，油污在堿性條件下水解，涉及化學變化，D項不符合題意。
2.C
【解題分析】朱砂(HgS)屬于鹽，泥銀(Ag)屬于單質，石青[Cu(OH)2· 2CuCO3]屬于堿式鹽，蛤灰(CaO)屬于氧化物，C項符合題意。
3.C
【解題分析】制備AgI膠體的化學方程式為AgNO3+KIAgI(膠體)+KNO3，A項錯誤；AgI膠粒是由許許多多個AgI組成的，所以生成的AgI膠粒數小于6.02×1018，B項錯誤；膠體受熱會凝聚，能觀察到有黃色沉淀生成，C項正確；膠體和溶液中的粒子均能通過濾紙，過濾操作不能除去AgI膠體中的少量KI雜質，可用滲析方法分離，D項錯誤。
4.C
【解題分析】C 與Al3+ 因發生雙水解反應而不能大量共存，A項錯誤；pH=0的溶液為強酸性溶液，酸性條件下N能將I-氧化，發生氧化還原反應，不能大量共存，B項錯誤；酸性溶液中，各離子之間不反應，能大量共存，C項正確；加鋁生成氫氣的溶液呈酸性或強堿性，酸性條件下氫離子、硝酸根離子與Al反應不生成氫氣，堿性條件下N 、Fe3+ 不能大量存在，D項錯誤。
5.C
【解題分析】亞硫酸鈉與高錳酸鉀反應的關系式為5S~2Mn，則過量的亞硫酸鈉的物質的量為 mol=5×10-4 mol。設元素X在還原產物中的化合價為x，根據得失電子守恒，有(0.1×25×10-3-5×10-4) mol×2=2×10-3 mol×(6-x)，解得x=4，C項正確。
6.B
【解題分析】TiCl4+NH3TiN+N2+HCl 過程中，Ti的化合價由+4降至+3，N的化合價部分由-3升至0，部分不變，配平后的化學方程式為6TiCl4+8NH36TiN+N2+24HCl。Cl元素的化合價沒有發生變化，Cl元素未被還原，A項錯誤；由配平后的化學方程式可知，參加反應的NH3中有 被氧化，B項正確；TiN是還原產物，C項錯誤；由化學方程式可知，當有6 mol TiCl4 參與反應，轉移6 mol電子，同時生成1 mol N2和24 mol HCl氣體，故當反應中轉移1.2 mol電子時，會生成0.2 mol N2和4.8 mol HCl，共5.0 mol氣體，D項錯誤。
7.B
【解題分析】Ba(OH)2和NaHCO3都是強電解質，A項錯誤；AB段溶液中離子產生沉淀，BC段離子的量慢慢增大，所以AB段溶液中離子總濃度變化程度大于BC段，B項正確；AB段離子反應為HC+OH-+Ba2+BaCO3↓+H2O，BC段離子反應為HC+OH-C+H2O，C項錯誤；滴定過程中，溶液堿性減弱，完全反應時生成Na2CO3，最終是Na2CO3與NaHCO3的混合溶液，溶液呈堿性，故溶液不會褪為無色，D項錯誤。
8.C
【解題分析】反應Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中硫元素的化合價均發生變化，均屬于氧化還原反應，A項正確；在廢水處理過程中，CoPc參與反應且反應前后不變，為催化劑，O2 參與反應且反應后化合價降低，為氧化劑，B項正確；反應Ⅰ中還原劑Na2S被氧化成Na2SO3，化合價升高6，而反應Ⅱ中還原劑Na2SO3被氧化成Na2SO4，化合價升高2，當反應Ⅰ和Ⅱ轉移的電子數相等時，還原劑的物質的量之比為1∶3，C項錯誤；反應Ⅲ中Na2S與Na2SO3按等物質的量反應，反應的化學方程式為Na2S+Na2SO3+ (CoPc)O+H2O2NaOH+Na2S2O3+CoPc，D項正確。
9.A
【解題分析】加入試劑順序要確保碳酸鈉在氯化鋇之后，多余的C用鹽酸除去，A項錯誤，B項正確；沉淀后進行過濾，所涉及的儀器有玻璃棒、漏斗、燒杯、鐵架臺，C項正確；沉淀分離完成后，調整溶液pH時用到的全部儀器有燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和pH試紙，D項正確。
10.D
【解題分析】反應Ⅰ未發生氧化還原反應，且產物Pb2+與PbO2物質的量之比為2∶1，說明Pb3O4中Pb(Ⅱ)和Pb(Ⅳ)含量之比為2∶1，A項錯誤；反應Ⅰ中HNO3未能將Pb(Ⅱ)氧化成Pb(Ⅳ)，說明氧化性：HNO3Mn，B項錯誤；根據反應Ⅰ可知，硝酸不能將Pb氧化成+4價，不能生成Pb(NO3)4，C項錯誤；根據反應Ⅱ可知，氧化性：PbO2>Mn，而酸性條件下Mn能將HCl氧化成Cl2，則Pb(Ⅳ)也能將HCl氧化成Cl2，所以反應Pb3O4+8HCl3PbCl2+4H2O+Cl2↑能發生，D項正確。
11.D
【解題分析】氫溴酸為強酸，在離子方程式中應拆開寫，A項錯誤；向Ba(OH)2溶液中滴加NH4HSO4溶液至剛好沉淀完全，正確的離子方程式為Ba2++2OH-+N+H++SBaSO4↓+NH3·H2O+H2O，B項錯誤；NO2 與H2O反應時，NO2 既作氧化劑又作還原劑，應生成18O2，C項錯誤；將1.2 mol Cl2 通入含1 mol FeI2 的溶液中，Cl2先與I-反應，消耗1 mol Cl2，剩余0.2 mol Cl2再與Fe2+反應，離子方程式為2Fe2++10I-+6Cl22Fe3++12Cl-+5I2，D項正確。
12.D
【解題分析】Al2O3為兩性氧化物，A項錯誤；碳酸鋰高溫焙燒分解生成二氧化碳，復合助劑可以與二氧化碳發生反應，促進碳酸鋰分解，未發生氧化還原反應，B項錯誤；由“蒸餾純化”過程可知單質沸點：Al>Li，C項錯誤；分析流程可知“真空熱還原”發生的主要化學反應為2Al+3Li2O6Li+Al2O3，D項正確。
13.D
【解題分析】①向溶液中加入足量的氫氧化鋇溶液，生成白色沉淀，未生成紅褐色沉淀，則一定沒有鐵離子。②取①中的沉淀，加入足量的稀鹽酸，沉淀部分溶解并產生氣體，沉淀部分溶解，說明沉淀中含有硫酸鋇，溶液中一定含有硫酸根離子，在不含鐵離子、含有硫酸根離子且離子濃度均相同的情況下，要保證溶液呈電中性，則一定含有鎂離子，鎂離子會與亞硫酸根離子反應，故亞硫酸根離子一定不存在。沉淀溶解時生成氣體，則說明還有碳酸氫根離子存在，為保證溶液呈電中性，則一定含有鈉離子，故氯離子也不存在。最終確定溶液中存在硫酸根離子、鎂離子、碳酸氫根離子和鈉離子。沉淀中含有硫酸鋇、氫氧化鎂和碳酸鋇，A項錯誤；溶液中不含亞硫酸根離子，②中氣體一定是二氧化碳，B項錯誤；實驗②中引入了氯離子，且根據分析可知，原溶液中不含氯離子，C項錯誤；根據分析可知，原溶液中一定存在Na+ 、S 、HC 、Mg2+，D項正確。
14.A
【解題分析】根據氧化還原反應的基本規律，在反應I+3HSI-+3S+3H+ 中，還原性：HS >I-，氧化性：I>S，由碘水與二氧化硫反應生成氫碘酸和硫酸可知，氧化性：S15.(1)氧化物(1分)；互為同素異形體(1分)；非氧化還原反應(1分)
(2)SO2、SO3(1分)；H2SO3H++HS、HSH++S(2分)
(3)溶液變紅色(1分)；2∶1(1分)
(4)2S2Cl2+2H2O3S↓+SO2↑+4HCl(2分)；堿性(1分)
(5)將SO2氧化為H2SO4(1分)； ×100%(2分)
【解題分析】(5)二氧化硫以還原性為主，過氧化氫表現強氧化性，兩者發生反應SO2+H2O2H2SO4，加入足量的氯化鋇，發生反應BaCl2+H2SO4BaSO4↓+2HCl，b g沉淀為BaSO4，根據硫原子守恒，有n(SO2)=n(BaSO4)== mol，因此SO2含量(體積分數)=×100%= ×100%。
16.(1)2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O (2分)；AD(1分)
(2)N2、O2(1分)；7NA(2分)
(3)陽極(1分)
(4)①(2分)；6Fe2++Cl+3H2O+12NH3·H2O6Fe(OH)3↓+Cl-+12N (2分)
②>(1分)
③操作步驟簡單(或過量的H2O2易除去等)(1分)
(5)NaCl(1分)
【解題分析】Ⅰ.(1)高氯酸銨受熱生成三種單質和一種化合物，其中兩種單質是空氣的主要成分，則為氮氣和氧氣，由質量守恒定律，反應前后元素種類不變，反應的化學方程式為2NH4ClO4N2↑+2O2↑+Cl2↑+4H2O。
(2)根據元素化合價變化N：-3→0，Cl：+7→0，O：-2→0，Cl元素的化合價降低，N元素和O元素的化合價都升高，氧化產物為N2、O2，結合得失電子守恒和比例關系，每生成2 mol氣體會產生0.5 mol Cl2，則共轉移7NA個電子。
Ⅱ.電解飽和食鹽水得到NaClO3，然后電解氯酸鈉溶液，陽極附近氯酸根離子失電子發生氧化反應生成高氯酸根離子，陰極附近氫離子得到電子發生還原反應生成氫氣，“除雜”的目的是除去少量未被電解的NaClO3，“反應”時用NaClO4和NH4Cl制備NH4ClO4，以此解答該題。
17.(1)①BaSO4(1分)；2Ba2++Al3++N+2S+4OH-2BaSO4↓+Al(OH)3↓+NH3·H2O(2分)
②250(1分)
(2)①Cu2+ (1分)
②S 、C(2分)；1∶2(2分)
③BaCO3+2H+Ba2++CO2↑+H2O(2分)
④40 mL(1分)
⑤存在(1分)；c(Na+)≥0.6 mol·L-1(2分)
【解題分析】(2)該水樣為無色溶液，可知水樣中一定不含Cu2+，結合圖像可知，加入硝酸鋇溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解，證明水樣中一定含有S、C，又因為Al3+與C會發生雙水解反應，C與Ag+、Ca2+、Mg2+發生反應生成沉淀而不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由電荷守恒可知溶液中一定含陽離子，Na+一定存在，原溶液中可能含有Cl-，以此來解答。
②n(S )==0.01 mol，m(BaCO3)=6.27 g-2.33 g=3.94 g，n(C )=n(BaCO3)==0.02 mol，所以c(S )∶c(C )=1∶2。
④由B點到C點變化過程中依據圖像分析溶解的碳酸鋇的物質的量n(BaCO3)=0.02 mol；消耗稀硝酸的物質的量為0.04 mol，消耗硝酸的體積==0.04 L=40 mL。
⑤依據電解質溶液呈電中性，Na+一定存在，根據電荷守恒得到0.01 mol×2+0.02 mol×2+n(Cl-)=n(Na+)，推知n(Na+)≥0.06 mol，則c(Na+)≥0.6 mol·L-1。
18.(1)5Cl-+Cl+6H+3Cl2↑+3H2O(2分)
(2)飽和食鹽水(2分)
(3)Cl2+Bi(OH)3+3NaOHNaBiO3+2NaCl+3H2O(2分)
(4)冷水洗滌(2分)
(5)①當滴入最后半滴H2C2O4標準溶液后，溶液由紫(淺紅)色變為無色，且30 s內不變色(2分)
②×100%(2分)
(6)不能(1分)；裝置C中反應后的懸濁液中可能含有ClO-，酸性條件下，ClO-也能氧化Cl-生成Cl2(2分)
【解題分析】(5)②在反應中NaBiO3被還原為Bi3+，Mn2+被氧化為Mn，Mn再將H2C2O4氧化產生CO2氣體，根據得失電子守恒可得關系式：NaBiO3~2e-~H2C2O4，反應消耗標準H2C2O4溶液的物質的量n(H2C2O4)=c mol·L-1×V×10-3 L=cV×10-3 mol，則可知反應產生NaBiO3的物質的量n(NaBiO3)=n(H2C2O4)=cV×10-3 mol，其質量m(NaBiO3)=cV×10-3 mol×280 g·mol-1=280cV×10-3 g，故該產品的純度為×100%。

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