資源簡介

(共55張PPT)
模塊三　
化學(xué)反應(yīng)原理
主題8　水溶液中的離子平衡
第30講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡
配套練習(xí)
一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1 [2025揚(yáng)州開學(xué)考試改編]室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如圖。已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10－8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10－14。下列說法正確的是(　　)
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2 [2025南京一中月考]已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1 測得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH約為5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加過量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等體積0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1 mol/L NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象
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若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是(　　)
A. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測：K2C2O4溶液具有較強(qiáng)氧化性
C. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10－3
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3 [2025鎮(zhèn)江期初]室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4的性質(zhì)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－12、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4。
實(shí)驗(yàn)1：配制25 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，測得溶液pH＝1.3。
實(shí)驗(yàn)2：取等體積的0.1 mol/L NaOH溶液與實(shí)驗(yàn)1所配溶液混合(忽略體積變化)，溶液pH＝2.8。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2中溶液滴入過量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
下列說法不正確的是(　　)
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4 [2025鹽城期中]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3的性質(zhì)。已知H2CO3：Ka1＝4.4×10－7、Ka2＝4.4×10－11。
實(shí)驗(yàn)1：0.10 mol/L NaHCO3溶液，測得溶液pH＝8.3。
實(shí)驗(yàn)2：將等濃度NaHCO3、Na2CO3的溶液等體積混合，測得溶液pH＝10.0。
實(shí)驗(yàn)3：向0.10 mol/L NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是(　　)
A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：Ka1·Ka2>Kw
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5 [2025南京期初]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10－9。
實(shí)驗(yàn)1：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1 mol/L K2C2O4溶液中加入等體積0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。
下列說法不正確的是(　　)
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6 [2025蘇州期初]工程師研究利用Na2S和FeS處理水樣中的Cd2＋。已知25 ℃時(shí)，Ka1(H2S)＝10－6.97、Ka2(H2S)＝10－12.90、Ksp(FeS)＝10－17.20、Ksp(CdS)＝10－26.10。下列說法正確的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2－)>c(OH－)>c(HS－)
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7 [2025常州期中]室溫下，用含有少量Mg2＋的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示[已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11、Ksp(MgF2)＝7.5×10－11]。下列說法正確的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
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8 [2025南師附中期中]草酸亞鐵(FeC2O4)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如圖反應(yīng)制取。已知：室溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10－2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10－4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10－7。下列說法正確的是(　　)
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9 [2025南通如皋期中改編]室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備軟磁性材料α－Fe2O3的過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9、Ka(HF)＝6.3×10－4、Kb(NH3·H2O)＝1×10－5。
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10 [2024南京、鹽城一模]室溫下，用含少量Ca2＋的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10－9，Ka(HF)＝6.3×10－4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11。下列說法正確的是(　　)
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11 [2024南京二模]以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10－7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10－11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5。下列說法不正確的是(　　)
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二、 非選擇題
13 (1) [2025南京六校聯(lián)合體月考]將三頸燒瓶中的混合物過濾測得濾液中c(Mn2＋)＝1.0 mol/L，還含有Fe3＋和Al3＋，欲使Fe3＋、Al3＋均轉(zhuǎn)化為沉淀除去，需控制pH的范圍為________________(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝10－32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10－37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10－12.8。當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于1×10－5 mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)。
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(3) [2025南京五校聯(lián)盟期中]Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如圖。若凈化后的溶液中c(Cu2＋)＝1×10－12 mol/L，則凈化后溶液中c(Zn2＋)＝________mol/L[已知：室溫下Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(CuS)＝6.4×10－36]。
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答案： (1) 4.7～7.6　(2) 5　(3) 0.25　(4) 0.029　(5) 0.05　(6) 0.206
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15 (1) [2024南通期中考前模擬]已知：Ksp(CaF2)＝4.0×10－11。經(jīng)測定“浸出液”中Ca2＋濃度為4.0×10－3 mol/L，加入NaF除去溶液中Ca2＋，當(dāng)溶液中c(F－)＝1.0×10－3 mol/L時(shí)，除鈣率為________。
(2) [2024南通海門二調(diào)]已知：當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的K大于105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)過程中若要使0.000 3 mol MgHPO4沉淀轉(zhuǎn)化完全為Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要調(diào)節(jié)至________(設(shè)溶液的體積為1 L)。
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(4) [2024蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)]過濾脫硫后的軟錳礦漿液，用NaF沉淀除去所得濾液中的Ca2＋、Mg2＋(濃度小于 1.0×10－6 mol/L)。此時(shí)應(yīng)控制溶液中c(F－)略大于________mol/L。[已知：Ksp(MnF2)＝6.0×10－3、Ksp(CaF2)＝4.9×10－9、Ksp(MgF2)＝5.0×10－11]
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(5) [2024南京學(xué)情調(diào)研]25 ℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。
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物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 8.0×10－16 3.0×10－39 1.0×10－33 1.0×10－13
室溫下，浸取后溶液中Mn2＋濃度為0.1 mol/L，欲使溶液中Fe3＋、Al3＋的濃度均小于 1.0×10－6 mol/L，則需加入MnO調(diào)節(jié)pH的范圍為________________。
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答案： (1) 99%　(2) 11　(3) 99%或0.99　(4) 7.0×10－2　 (5) 5～8
(2) [2024蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研]水解反應(yīng)TiO2＋＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝________。已知：該溫度下，Kw＝1×10－12，Ksp[TiO(OH)2]＝1×10－29。
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Thank you for watching第30講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡
一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)
1 [2025揚(yáng)州開學(xué)考試改編]室溫下，通過礦物中PbSO4獲得Pb(NO3)2的過程如圖。已知：Ksp(PbSO4)＝1.6×10-8、Ksp(PbCO3)＝7.4×10-14。下列說法正確的是(　　)
A. Na2CO3溶液中：c(OH－)B. 反應(yīng)PbSO4＋CO PbCO3＋SO正向進(jìn)行，需滿足 eq \f(c（SO）,c（CO）)>×106
C. “脫硫”后上層清液中：2c(CO)＋2c(SO)＋c(HCO)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)＋2c(Pb2+)
D. 加熱Pb(NO3)2溶液能得到Pb(NO3)2固體
2 [2025南京一中月考]已知H2C2O4是一種二元弱酸。室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4溶液的性質(zhì)。
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象
1 測得0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH約為5.6
2 向硫酸酸化的KMnO4溶液中滴加過量0.1 mol/L K2C2O4溶液，溶液紫紅色褪色
3 向0.1 mol/L KHC2O4溶液中加入等體積0.1 mol/L Ba(OH)2溶液，溶液變渾濁
4 向5 mL 0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量 0.1 mol/L NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象
若忽略溶液混合時(shí)的體積變化，下列說法正確的是(　　)
A. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)1推測：Kw>Ka1(H2C2O4)·Ka2(H2C2O4)
B. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)2推測：K2C2O4溶液具有較強(qiáng)氧化性
C. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)3推測：Ksp(BaC2O4)<2.5×10-3
D. 依據(jù)實(shí)驗(yàn)4推測：反應(yīng)后溶液中有c(K＋)＝2c(H2C2O4)＋2c(HC2O)＋2c(C2O)
3 [2025鎮(zhèn)江期初]室溫下通過下列實(shí)驗(yàn)探究H2C2O4的性質(zhì)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-12、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4。
實(shí)驗(yàn)1：配制25 mL 0.1 mol/L H2C2O4溶液，測得溶液pH＝1.3。
實(shí)驗(yàn)2：取等體積的0.1 mol/L NaOH溶液與實(shí)驗(yàn)1所配溶液混合(忽略體積變化)，溶液pH＝2.8。
實(shí)驗(yàn)3：向?qū)嶒?yàn)2中溶液滴入過量Ba(OH)2溶液，出現(xiàn)白色沉淀。
下列說法不正確的是(　　)
A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)B. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)＝0.05 mol/L
C. 實(shí)驗(yàn)3中反應(yīng)的離子方程式為Ba2+＋OH－＋HC2O===BaC2O4↓＋H2O
D. 實(shí)驗(yàn)3反應(yīng)后上層清液中：c(Ba2+)·c(C2O)>Ksp(BaC2O4)
4 [2025鹽城期中]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究NaHCO3的性質(zhì)。已知H2CO3：Ka1＝4.4×10-7、Ka2＝4.4×10-11。
實(shí)驗(yàn)1：0.10 mol/L NaHCO3溶液，測得溶液pH＝8.3。
實(shí)驗(yàn)2：將等濃度NaHCO3、Na2CO3的溶液等體積混合，測得溶液pH＝10.0。
實(shí)驗(yàn)3：向0.10 mol/L NaHCO3溶液中加入Ba(OH)2溶液，有白色沉淀生成。
下列說法正確的是(　　)
A. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：Ka1·Ka2>Kw
B. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：c(Na＋)>c(CO)>c(HCO)>c(OH－)
C. 實(shí)驗(yàn)2所得溶液中：2c(Na＋)＝3[c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)]
D. 實(shí)驗(yàn)3所得上層清液中：c(Ba2+)·c(CO)5 [2025南京期初]室溫下，通過下列實(shí)驗(yàn)探究K2C2O4與KHC2O4的性質(zhì)(忽略溶液混合時(shí)的體積變化)。已知：Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4、Ksp(CaC2O4)＝2.3×10-9。
實(shí)驗(yàn)1：向0.1 mol/L KHC2O4溶液中滴加少量等濃度NaOH溶液，無明顯現(xiàn)象。
實(shí)驗(yàn)2：向0.1 mol/L K2C2O4溶液中加入等體積0.2 mol/L CaCl2溶液，溶液變渾濁。
實(shí)驗(yàn)3：向酸性KMnO4溶液中滴加0.1 mol/L KHC2O4溶液至溶液紫紅色恰好褪去。
下列說法不正確的是(　　)
A. 0.1 mol/L KHC2O4溶液中：c(H2C2O4)B. 實(shí)驗(yàn)1所得溶液中：c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)
C. 實(shí)驗(yàn)2過濾后所得清液中：c(C2O)＝2.3×10-8 mol/L
D. 實(shí)驗(yàn)3所得溶液中：>2.5
6 [2025蘇州期初]工程師研究利用Na2S和FeS處理水樣中的Cd2+。已知25 ℃時(shí)，Ka1(H2S)＝10-6.97、Ka2(H2S)＝10-12.90、Ksp(FeS)＝10-17.20、Ksp(CdS)＝10-26.10。下列說法正確的是(　　)
A. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋c(H2S)
B. 0.01 mol/L Na2S溶液中：c(Na＋)>c(S2-)>c(OH－)>c(HS－)
C. 反應(yīng)FeS＋Cd2+ Fe2+＋CdS正向進(jìn)行，需滿足>108.9
D. 向含Cd2+水樣中加入足量FeS浸泡一段時(shí)間后，上層清液中存在c(Cd2+)＝
7 [2025常州期中]室溫下，用含有少量Mg2+的MnSO4的溶液制備MnCO3的過程如圖所示[已知：Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7、Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11、Ksp(MgF2)＝7.5×10-11]。下列說法正確的是(　　)
A. 0.1 mol/L NaF溶液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)
B. NaHCO3溶液中：c(CO)>c(H2CO3)
C. 除鎂后溶液中存在：c(Mg2+)＝
D. “沉錳”分離后的濾液中：c(F－)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)
8 [2025南師附中期中]草酸亞鐵(FeC2O4)是生產(chǎn)磷酸鐵鋰電池的原料，實(shí)驗(yàn)室可通過如圖反應(yīng)制取。已知：室溫時(shí)，Ka1(H2C2O4)＝5.6×10-2、Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4、Ksp(FeC2O4)＝2.1×10-7。下列說法正確的是(　　)
A. 室溫下，向Na2C2O4溶液中加酸調(diào)節(jié)pH＝2時(shí)溶液中存在：c(C2O)>c(H2C2O4)
B. “酸化溶解”后的溶液中存在：2c(Fe2+)＋c(NH)＝2c(SO)＋c(OH－)
C. 室溫時(shí)，F(xiàn)e2+能與H2C2O4反應(yīng)生成FeC2O4沉淀
D. 室溫時(shí)，“沉鐵”后的上層清液中：c(Fe2+)·c(C2O)>2.1×10-7
9 [2025南通如皋期中改編]室溫下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制備軟磁性材料αFe2O3的過程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9、Ka(HF)＝6.3×10-4、Kb(NH3·H2O)＝1×10-5。
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(NH)>c(F－)
B. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)>c(NH)＋c(NH3·H2O)
C. “除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2+)＝
D. 0.1 mol/L 氨水和0.1 mol/L NH4HCO3溶液等體積混合：2c(H2CO3)＋c(HCO)＋c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)
10 [2024南京、鹽城一模]室溫下，用含少量Ca2+的FeSO4溶液制備FeCO3的過程如圖所示。已知：Ksp(CaF2)＝5.3×10-9，Ka(HF)＝6.3×10-4，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11。下列說法正確的是(　　)
A. 0.1 mol/L NH4F溶液中：c(F－)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)
B. “除鈣”得到的上層清液中：c(Ca2+)<
C. pH＝10的氨水-NH4HCO3溶液中：c(CO)D. “沉鐵”反應(yīng)的離子方程式：Fe2+＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
11 [2024南京二模]以磷石膏(含CaSO4和少量SiO2等)為原料制備輕質(zhì)CaCO3的部分流程如圖所示。室溫下，Ka1(H2CO3)＝4.5×10-7，Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5。下列說法不正確的是(　　)
A. 0.1 mol/L (NH4)2CO3溶液中：2c(CO)B. 室溫下，pH＝6的NH4Cl溶液中：c(NH3·H2O)＝9.9×10-7 mol/L
C. “轉(zhuǎn)化”后的清液中一定存在 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)≥ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)
D. “浸取”發(fā)生反應(yīng)CaO＋2NH===Ca2+＋2NH3↑＋H2O
12 [2024泰州調(diào)研測試]室溫下，Na2CO3體系中各含碳微粒的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)與pH的關(guān)系如圖甲所示。在c起始(Na2CO3)＝0.1 mol/L的體系中，研究Mg2+在不同pH時(shí)的可能產(chǎn)物，c(Mg2+)與pH的關(guān)系如圖乙所示，曲線Ⅰ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c(CO)＝Ksp(MgCO3)，曲線Ⅱ的離子濃度關(guān)系符合c(Mg2+)·c2(OH－)＝Ksp[Mg(OH)2]。
甲 乙
下列說法正確的是(　　)
A. 由M點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-6.37
B. pH＝11的體系中，c(CO)C. Q點(diǎn)的體系中，發(fā)生反應(yīng)Mg2+＋2HCO===Mg(OH)2↓＋2CO2↑
D. P點(diǎn)的體系中，c(HCO)＋c(CO)＋c(H2CO3)＝0.1 mol/L
二、 非選擇題
13 (1) [2025南京六校聯(lián)合體月考]將三頸燒瓶中的混合物過濾測得濾液中c(Mn2+)＝1.0 mol/L，還含有Fe3+和Al3+，欲使Fe3+、Al3+均轉(zhuǎn)化為沉淀除去，需控制pH的范圍為________________(已知：常溫下，Ksp[Al(OH)3]＝10-32.9、Ksp[Fe(OH)3]＝10-37.4、Ksp[Mn(OH)2]＝10-12.8。當(dāng)溶液中金屬離子的濃度小于1×10-5 mol/L時(shí)認(rèn)為沉淀完全)。
(2) [2025南通海安中學(xué)月考]已知：Ksp[Cr(OH)3]＝1×10-32，Cr2O＋H2O 2CrO＋2H＋。選擇Na2S2O5(在酸性條件下分解為HSO、SO)或Na2SO3處理含鉻(Ⅵ)廢水，其工藝流程如圖。室溫下，加入石灰乳調(diào)節(jié)pH，當(dāng)c(Cr3+)<1×10-5 mol/L時(shí)，pH>________。
(3) [2025南京五校聯(lián)盟期中]Zn、Fe及其化合物在生產(chǎn)、生活中應(yīng)用比較廣泛。工業(yè)上利用鋅焙砂(主要含ZnO、ZnFe2O4，還含有少量FeO和CuO等雜質(zhì))制取金屬鋅的工藝流程如圖。若凈化后的溶液中c(Cu2+)＝1×10-12 mol/L，則凈化后溶液中c(Zn2+)＝________mol/L[已知：室溫下Ksp(ZnS)＝1.6×10-24，Ksp(CuS)＝6.4×10-36]。
(4) [2025連云港期中]實(shí)驗(yàn)室利用重晶石廢料(主要成分為BaSO4、Fe2O3等)制備BaCO3。制備粗BaCO3的流程如圖。常溫下，向重晶石廢料中加入飽和Na2CO3(濃度為1.5 mol/L)溶液浸泡充分浸泡。已知：Ksp(BaSO4)＝1.0×10-10、Ksp(BaCO3)＝5.0×10-9。浸泡后溶液中SO濃度最高為________mol/L。
(5) [2025淮安開學(xué)考試]已知：當(dāng)某離子的濃度低于1.0×10-5 mol/L時(shí)，可忽略該離子的存在；AgCl(s) ＋ Cl－(aq) [AgCl2]－(aq)　K＝2.0×10-5。在“銀轉(zhuǎn)化”體系中，存在：[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-平衡，且[Ag(SO3)2]3-和[Ag(SO3)3]5-濃度之和為0.075 mol/L，兩種離子分布分?jǐn)?shù)δ隨SO濃度的變化關(guān)系如圖所示，若SO濃度為1 mol/L，則c{[Ag(SO3)3]5-}＝________mol/L。
(6) [2025南京一中、金陵中學(xué)、南通海安中學(xué)期中聯(lián)考]已知：Ksp(NH4VO3)＝3.0×10-8，向10 mL 0.2 mol/L KVO3溶液中加入等體積的NH4Cl溶液(忽略混合過程中的體積變化)，欲使VO沉淀完全，NH4Cl溶液最小濃度為________mol/L(保留三位有效數(shù)字，溶液中某離子濃度≤1×10-5 mol/L時(shí)，認(rèn)為該離子沉淀完全)。
14 (1) [2025鹽城期中]將CuCl水解再熱分解可得到納米Cu2O。CuCl水解的反應(yīng)為CuCl(s)＋H2O(l) CuOH(s)＋Cl－(aq)＋H＋(aq)。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K與此溫度下Kw、Ksp(CuOH)、Ksp(CuCl)的關(guān)系為K＝____________________。
(2) [2025南通如皋期中]已知：Ksp[Fe(OH)3]＝4×10-39、Ksp(FePO4)＝1×10-15。反應(yīng)FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常數(shù)K的數(shù)值為________。
(3) [2025南京一中月考]已知：①25 ℃時(shí)，Ksp(CuS)＝6.4×10-36、Ksp(ZnS)＝1.6×10-24；②25 ℃時(shí)，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+　K＝5.0×108；③深度除銅標(biāo)準(zhǔn)：溶液中銅鋅比≤20.0×10-6?！吧疃瘸~”時(shí)，當(dāng)(NH4)2S加入量≥100%時(shí)，會(huì)發(fā)生反應(yīng)[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3導(dǎo)致鋅的回收率下降，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(4) [2025常州前黃中學(xué)期初考試]已知：室溫下，Ksp(MnS)＝2.6×10-13、Ksp[Mn(OH)2]＝2.0×10-13、H2S電離常數(shù)Ka1＝1.1×10-7、Ka2＝1.3×10-13。用氨水沉鐵過程中也會(huì)產(chǎn)生少量Mn(OH)2沉淀。Mn(OH)2在工業(yè)上可用于去除溶液中HS－，反應(yīng)為Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O，其平衡常數(shù)K＝________。
(5) [2025揚(yáng)州期中]已知：H2S的Ka1＝1.0×10-7、Ka2＝1.0×10-12；Ksp(CuS)＝1.0×10-36?？捎煞磻?yīng)Cu2+＋H2S CuS＋2H＋制備CuS，該反應(yīng)的K＝________。
(6) [2025鎮(zhèn)江期初]已知：Ksp[Fe(OH)2]＝1×10-14、Ksp(FeS)＝6.3×10-18、Ka1(H2S)＝1.3×10-7、Ka2(H2S)＝7.0×10-15。室溫下，反應(yīng)FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常數(shù)K＝________________。
15 (1) [2024南通期中考前模擬]已知：Ksp(CaF2)＝4.0×10-11。經(jīng)測定“浸出液”中Ca2+濃度為4.0×10-3 mol/L，加入NaF除去溶液中Ca2+，當(dāng)溶液中c(F－)＝1.0×10-3 mol/L時(shí)，除鈣率為________。
(2) [2024南通海門二調(diào)]已知：當(dāng)一個(gè)反應(yīng)的K大于105時(shí)，可以認(rèn)為該反應(yīng)進(jìn)行完全。用NaOH溶液調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)過程中若要使0.000 3 mol MgHPO4沉淀轉(zhuǎn)化完全為Mg3(PO4)2沉淀，溶液的pH至少要調(diào)節(jié)至________(設(shè)溶液的體積為1 L)。
(3) [2024南通如東中學(xué)、如東一高等四校學(xué)情調(diào)研]“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2+)＝1.0 mol/L，若“濾液1”中c(CO)＝10-5 mol/L，則沉鎳率＝___________
[已知：Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7，沉鎳率＝]。
(4) [2024蘇錫常鎮(zhèn)二調(diào)]過濾脫硫后的軟錳礦漿液，用NaF沉淀除去所得濾液中的Ca2+、Mg2+(濃度小于 1.0×10-6 mol/L)。此時(shí)應(yīng)控制溶液中c(F－)略大于________mol/L。[已知：Ksp(MnF2)＝6.0×10-3、Ksp(CaF2)＝4.9×10-9、Ksp(MgF2)＝5.0×10-11]
(5) [2024南京學(xué)情調(diào)研]25 ℃時(shí)，相關(guān)物質(zhì)的Ksp見下表。
物質(zhì) Fe(OH)2 Fe(OH)3 Al(OH)3 Mn(OH)2
Ksp 8.0×10-16 3.0×10-39 1.0×10-33 1.0×10-13
室溫下，浸取后溶液中Mn2+濃度為0.1 mol/L，欲使溶液中Fe3+、Al3+的濃度均小于 1.0×10-6 mol/L，則需加入MnO調(diào)節(jié)pH的范圍為________________。
16 (1) [2024鹽城考前模擬]某轉(zhuǎn)化過程中可能發(fā)生反應(yīng)Cu(OH)2(s)＋2HSO＋Cu2+===2CuSO3(s)＋2H2O，其平衡常數(shù)K與Ksp[Cu(OH)2]、Ksp(CuSO3)、Ka2(H2SO3)的代數(shù)關(guān)系式K＝________。
(2) [2024蘇州學(xué)業(yè)質(zhì)量調(diào)研]水解反應(yīng)TiO2+＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝________。已知：該溫度下，Kw＝1×10-12，Ksp[TiO(OH)2]＝1×10-29。
(3) [2024南通、泰州、揚(yáng)州等八市三調(diào)]25 ℃時(shí)，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10-5；Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11；反應(yīng)NH3·H2O(aq)＋HCO(aq)
NH(aq)＋CO(aq)＋H2O(l)的平衡常數(shù)K＝________。
(4) [2024南通、泰州等七市二調(diào)]已知：Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11；Ka1(H2S)＝1×10-7，Ka2(H2S)＝1×10-13。HCO能與H2S反應(yīng)：HCO＋H2S===HS－＋H2CO3。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
(5) [2024泰州調(diào)研]已知：①Pb2+(aq)＋4Cl－(aq) PbCl(aq)　K＝31.25；②PbCl2(s) Pb2+(aq)＋2Cl－(aq)　Ksp(PbCl2)＝1.6×10-5?！俺两捣帚U”的目的是將濾液中的PbCl沉降為PbCl2沉淀。沉降反應(yīng)PbCl(aq) PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝________。
(6) [2024南通如皋3.5模]已知：Ksp(MgCO3)＝4×10-8，Ka1(H2SO3)＝1×10-2，Ka1(H2CO3)＝4×10-7，Ka2(H2CO3)＝5×10-11。
浸取時(shí)存在反應(yīng)：MgCO3＋2H2SO3===Mg2+＋2HSO＋H2CO3。該反應(yīng)的平衡常數(shù)K＝________。
第30講　難溶電解質(zhì)的溶解平衡
1 C　Na2CO3溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HCO)＋2c(H2CO3)>c(H＋)＋c(HCO)＋c(H2CO3)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)能正向進(jìn)行，則濃度商Q<平衡常數(shù)K，Q＝ eq \f(c（SO）,c（CO）)2 C　0.1 mol/L KHC2O4溶液的pH約為5.6，說明HC2O的電離程度大于水解程度，則Ka2(H2C2O4)>Kh(HC2O)＝，則KwKsp(BaC2O4)，則Ksp(BaC2O4)<0.05×0.05＝2.5×10-3，C正確；初始溶液為KHC2O4溶液，由元素守恒知，實(shí)驗(yàn)4所得溶液中始終存在：N(K)＝N(C2O4)，即c(K＋)＝c(H2C2O4)＋c(HC2O)＋c(C2O)，D錯(cuò)誤。
3 D　實(shí)驗(yàn)1所得溶液存在的電荷守恒式為c(OH－)＋2c(C2O)＋c(HC2O)＝c(H＋)，則c(OH－)＋c(C2O)＋c(HC2O)4 C　0.10 mol/L NaHCO3溶液，測得溶液pH＝8.3，說明HCO的水解程度大于電離程度，則Ka25 C　Ka2(H2C2O4)＝1.5×10-4>＝，則0.1 mol/L KHC2O4溶液中，HC2O以電離為主，c(H2C2O4)2.5，D正確。
6 D　0.01 mol/L Na2S溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(H＋)＋c(HS－)＋2c(H2S)，A錯(cuò)誤；＝＝＝，＝，0.01 mol/L(即10-2 mol/L) Na2S溶液中c(HS－)<10-1.1 mol/L，則<1，c(S2-)7 C　0.1 mol/L NaF溶液中存在的質(zhì)子守恒式為c(OH－)＝c(HF)＋c(H＋)，A錯(cuò)誤；Ka2(H2CO3)＝4.7×10-11<＝，NaHCO3溶液中，HCO以水解為主，則c(CO)8 C　pH＝2的溶液中c(H＋)＝10-2 mol/L， eq \f(c（C2O）,c(H2C2O4))＝＝<1，則c(C2O)9 D　Ka(HF)＝6.3×10-4>Kb(NH3·H2O)＝1×10-5，NH的水解程度比F－大，故0.1 mol/L NH4F溶液中：c(NH)10 C　0.1 mol/L NH4F溶液中，存在元素守恒：c(F－)＋c(HF)＝c(NH)＋c(NH3·H2O)，A錯(cuò)誤；“除鈣”得到的上層清液為CaF2的飽和溶液，即c(Ca2+)·c2(F－)＝Ksp(CaF2)，c(Ca2+)＝，B錯(cuò)誤；pH＝10的氨水NH4HCO3溶液中， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝0.47＜1，則c(CO)＜c(HCO)，C正確；“沉鐵”反應(yīng)中加入了氨水，故不能逸出CO2氣體，離子方程式應(yīng)為Fe2+＋HCO＋NH3·H2O===FeCO3↓＋NH＋H2O，D錯(cuò)誤。
11 C　Kh1(CO)＝＝，Kh(NH)＝＝，Kh1(CO)>Kh(NH)，則CO的水解程度大于NH，故(NH4)2CO3溶液中存在：2c(CO)＜c(NH)，A正確；NH4Cl溶液中存在質(zhì)子守恒：c(H＋)＝c(NH3·H2O)＋c(OH－)，c(NH3·H2O)＝c(H＋)－c(OH－)＝1×10-6 mol/L－1×10-8 mol/L＝9.9×10-7 mol/L，B正確；“轉(zhuǎn)化”后產(chǎn)生CaCO3沉淀，CaSO4可能有剩余，故清液中存在：c(Ca2+)·c(CO)＝Ksp(CaCO3)、c(Ca2+)·c(SO)≤Ksp(CaSO4)，則 eq \f(Ksp(CaCO3),c（CO）)≤ eq \f(Ksp(CaSO4),c（SO）)，C錯(cuò)誤；“浸取”時(shí)，CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2并放出熱量，促進(jìn)NH4Cl與Ca(OH)2反應(yīng)生成的 NH3·H2O分解放出NH3，總反應(yīng)的離子方程式為2NH＋CaO===Ca2+＋2NH3↑＋H2O，D正確。
12 D　由M點(diǎn)可求得Ka1(H2CO3)＝1×10-6.37，由N點(diǎn)可求得Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25，A錯(cuò)誤；Ka2(H2CO3)＝1×10-10.25， eq \f(c（CO）,c（HCO）)＝＝＝100.75>1，即c(CO)>c(HCO)，也可直接根據(jù)圖甲中數(shù)據(jù)判斷，B錯(cuò)誤；由圖甲知，pH＝8時(shí)，溶液中的含碳微粒主要是HCO，圖乙中的縱坐標(biāo)是負(fù)對數(shù)，數(shù)字越小代表的微粒濃度越大，故Q點(diǎn)對應(yīng)的溶液中，c(Mg2+)·c(CO)>Ksp(MgCO3)、c(Mg2+)·c2(OH－)13 (1) 4.7～7.6　(2) 5　(3) 0.25　(4) 0.029　(5) 0.05　(6) 0.206
解析：(1) Al(OH)3的Ksp較大，依據(jù)Al(OH)3的Ksp進(jìn)行計(jì)算，Al(OH)3沉淀完全時(shí)，c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9.3 mol/L，pOH＝9.3，pH＝14－pOH＝4.7，Mn(OH)2開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝＝mol/L＝10-6.4 mol/L，pOH＝6.4，pH＝14－pOH＝7.6，故需控制pH的范圍為4.7～7.6。(2) c(OH－)＝＝ mol/L＝10-9 mol/L，pOH＝9，pH＝14－pOH＝5，故當(dāng)c(Cr3+)<1×10-5 mol/L時(shí)，pH>5。(3) ＝，＝，c(Zn2+)＝0.25 mol/L。(4) eq \f(c（SO）,c（CO）)＝＝＝0.02，設(shè)參與反應(yīng)的CO濃度為x mol/L，列三段式(單位：mol/L)：
BaSO4＋CO BaCO3＋SO
起始 1.5 0
變化 x x
平衡 1.5－x x
＝0.02，x≈0.029，故浸泡后溶液中SO濃度最高為0.029 mol/L。(5) 由圖中交點(diǎn)坐標(biāo)知，[Ag(SO3)2]3- ＋ SO [Ag(SO3)3]5-的平衡常數(shù)K＝ eq \f(c{[Ag(SO3)3]5-},c{[Ag(SO3)2]3-}·c（SO）)＝ eq \f(1,c（SO）)＝＝2，設(shè)c{[Ag(SO3)3]5-}＝x mol/L，＝2，x＝0.05，則c{[Ag(SO3)3]5-}＝0.05 mol/L。(6) 沉淀完全后溶液中的c(NH)＝ eq \f(Ksp(NH4VO3),c（VO）)＝ mol/L＝3×10-3 mol/L，沉淀10 mL 0.2 mol/L KVO3需要的n(NH)＝0.2 mol/L×10×10-3 L＝2×10-3 mol，NH4Cl溶液最小濃度＝＋＝0.206 mol/L。
14 (1) 　(2) 2.5×1023　(3) 1.25×1015
(4) 10　(5) 1.0×1017　(6) 6.9×103
解析：(2) FePO4＋3OH－ Fe(OH)3＋PO的平衡常數(shù)K＝＝＝2.5×1023。(3) 25 ℃時(shí)，Zn2+＋4NH3 [Zn(NH3)4]2+　K＝5.0×108；[Zn(NH3)4]2+＋S2- ZnS↓＋4NH3的平衡常數(shù)K＝＝＝1.25×1015。(4) Mn(OH)2＋HS－ MnS＋OH－＋H2O的平衡常數(shù)K＝＝＝10。(5) Cu2+＋H2S CuS＋2H＋的平衡常數(shù)K＝＝＝1.0×1017。(6) FeS＋2H＋ Fe2+＋H2S的平衡常數(shù)K＝＝≈6.9×103。
15 (1) 99%　(2) 11　(3) 99%或0.99　(4) 7.0×10-2
(5) 5～8
解析：(1) c(Ca2+)＝＝ mol/L＝4.0×10-5 mol/L，除鈣率＝1－×100%＝99%。(2) 發(fā)生的反應(yīng)為3MgHPO4＋3OH－===Mg3(PO4)2＋PO＋3H2O，0.000 3 mol MgHPO4沉淀轉(zhuǎn)化完全為Mg3(PO4)2沉淀時(shí)，溶液(設(shè)溶液的體積為1 L)中c(PO)＝0.000 1 mol/L，平衡常數(shù)K＝ eq \f(c（PO）,c3(OH－))＝＝105，沉淀轉(zhuǎn)化完全時(shí)溶液中c(OH－)＝10-3 mol/L，pOH＝3，pH＝14－pOH＝11，故溶液的pH至少要調(diào)節(jié)至11。(3) c(CO)＝10-5 mol/L，根據(jù)Ksp(NiCO3)＝1.0×10-7可知，c(Ni2+)＝ eq \f(Ksp(NiCO3),c（CO）)＝＝0.01 mol/L，沉鎳率＝＝＝0.99。(4) Ksp(CaF2)＞Ksp(MgF2)，應(yīng)依據(jù)Ksp(CaF2)計(jì)算c(F－) 的最小濃度，c(F－) ＝＝ mol/L＝7.0×10-2 mol/L。(5) 由表可知Ksp[Fe(OH)3]＜Ksp[Al(OH)3]，即當(dāng)Al3+完全沉淀時(shí)Fe3+已經(jīng)完全沉淀。欲使溶液中的Al3+、Fe3+沉淀完全，只要讓c(Al3+)<1×10-6mol/L，Ksp[Al(OH)3]＝c(Al3+)·c3(OH－)，應(yīng)該控制c(OH－)> mol/L＝10-9 mol/L，則有pOH<9，pH>5；Mn2+開始沉淀時(shí)，c(OH－)＝ mol/L＝10-6 mol/L，pOH>6，pH<8，故調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為5～8。
16 (1) eq \f(Ksp[Cu(OH)2]·K(H2SO3),K(CuSO3)·K)　(2) 1×105　(3) 0.09
(4) 0.25　(5) 2.0×103　(6) 2×105
解析：(2) TiO2+＋2H2O===TiO(OH)2↓＋2H＋的平衡常數(shù)K＝＝＝ eq \f(K,Ksp[TiO(OH)2])＝＝1×105。(3) NH3·H2O(aq)＋HCO(aq) NH(aq)＋CO(aq)＋H2O(l)的平衡常數(shù)K＝＝＝0.09。(4) HCO＋H2S===HS－＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝＝＝0.25。(5) 已知信息中的①＋②可得PbCl2(s)＋2Cl－(aq) PbCl(aq)　K1＝5×10-4，則PbCl(aq) PbCl2(s)＋2Cl－(aq)的平衡常數(shù)K＝＝＝2.0×103。(6) MgCO3＋2H2SO3===Mg2+＋2HSO＋H2CO3的平衡常數(shù)K＝ eq \f(Ksp(MgCO3)·K(H2SO3),Ka1(H2CO3)·Ka2(H2CO3))＝＝2×105。

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