資源簡(jiǎn)介 (共42張PPT)模塊三 化學(xué)反應(yīng)原理主題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向配套練習(xí)A. v(A)=0.1 mol/(L·s)B. v(B)=6 mol/(L·s)C. v(C)=5 mol/(L·min)D. v(D)=8 mol/(L·min)2451379681110121314151624513796811101213141516答案:C24513796811101213141516A. 大于5 s B. 等于5 sC. 等于2.5 s D. 小于5 s24513796811101213141516答案: A245137968111012131415163 [2025蘇州南航附中月考]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A. 用鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可增大產(chǎn)生H2的速率B. 用鋅片與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),加入數(shù)滴CuSO4溶液,可以加快制取H2的反應(yīng)速率C. 等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等D. 為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕,鋼鐵水閘與外加直流電源的正極相連24513796811101213141516答案: B解析: Fe在濃硫酸中會(huì)鈍化,A錯(cuò)誤;Zn可置換出CuSO4溶液中的Cu,構(gòu)成原電池,可加快制取H2的反應(yīng)速率,B正確;與鋅片相比,鋅粉與鹽酸的接觸面積更大,反應(yīng)速率更快,C錯(cuò)誤;為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕,電子應(yīng)移向鋼鐵水閘,故鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連,D錯(cuò)誤。24513796811101213141516A. 增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B. 合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C. 增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2O能全部轉(zhuǎn)化為H224513796811101213141516答案: B解析:增大壓強(qiáng),參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均增大,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;使用合適的催化劑,能加快反應(yīng)速率,B正確;增大水蒸氣的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2,D錯(cuò)誤。24513796811101213141516A. 增大壓強(qiáng),可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,反應(yīng)速率增大B. 實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C. 在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D. NH3液化分離有利于合成氨24513796811101213141516答案: C解析:增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)分子數(shù)目增大,故單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目也增大,反應(yīng)速率增大,A正確;溫度低時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大,但化學(xué)反應(yīng)速率慢,經(jīng)濟(jì)效益不高,催化劑在適應(yīng)的溫度范圍內(nèi)活性最好,反應(yīng)速率較快,故實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定,B正確;在實(shí)際生產(chǎn)中溫度過高,催化劑可能失活,化學(xué)反應(yīng)速率變慢,C錯(cuò)誤;NH3液化分離有利于合成氨,生成物濃度減小,可促進(jìn)合成氨反應(yīng)正向進(jìn)行,D正確。245137968111012131415166 [2025蘇州蘇大附中月考]常溫下,2NH3(g)+NaClO(aq)===NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,可用于生產(chǎn)N2H4,下列有關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS<0B. 每生成1 mol N2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 升高溫度,N2H4的生成速率一定加快D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+24513796811101213141516答案: B解析:該反應(yīng)的ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH<0,A錯(cuò)誤;N元素的化合價(jià)由-3升高到-2,化合價(jià)升高1價(jià),故每生成1 mol N2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子,B正確;升高溫度,NH3(g)的溶解度減小,且會(huì)有部分NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3、NaCl,N2H4的生成速率不一定加快,C錯(cuò)誤;KOH是該燃料電池的電解質(zhì)溶液,則負(fù)極不能生成H+,D錯(cuò)誤。24513796811101213141516A. 平衡后,再充入一定量SO3(g),達(dá)到新平衡后,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B. 充入一定量的Ar,反應(yīng)速率加快C. SO2、SO3的濃度之和保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D. 該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH>024513796811101213141516答案: A解析:恒溫恒容的密閉容器中,平衡后,再充入一定量SO3(g),相當(dāng)于壓縮容器容積,平衡會(huì)向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),故達(dá)到新平衡后,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,A正確; 恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的Ar,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中,SO2、SO3的濃度之和始終保持不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的ΔS<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH<0,D錯(cuò)誤。2413796811105121314151624137968111051213141516答案: C解析:該反應(yīng)的ΔH>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔS>0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中,始終存在c(H2)=c(CO),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;加入少量C(s),參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,制取H2(g)的速率不變,C正確;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),產(chǎn)物的能量較高,故在T ℃時(shí),1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量小于1 mol CO(g)和1 mol H2(g)的能量,D錯(cuò)誤。241379681110512131415169 [2025南通名校聯(lián)盟學(xué)情調(diào)研]工業(yè)上常用焦炭還原SiO2制得粗硅。若要制取高純硅,則需要將粗硅轉(zhuǎn)化為四氯化硅(SiCl4)或三氯氫硅(SiHCl3)。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH1>0③SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH2>0④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)===4SiHCl3(g) ΔH3<0⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)===3SiHCl3(g) ΔH424137968111051213141516下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)③的ΔS>0答案: C解析:反應(yīng)③的ΔH2>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH2-TΔS<0,故ΔS>0,A正確;反應(yīng)⑤是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH4-TΔS<0,故ΔH4<0,C錯(cuò)誤;反應(yīng)⑤在低溫下一定能自發(fā)進(jìn)行,在常溫下不一定可以自發(fā)進(jìn)行,D正確。24137968111051213141516反應(yīng)Ⅰ:Fe3++H2O2===Fe2++·OOH+H+(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ:Fe2++H2O2===Fe3++·OH+OH-(快反應(yīng))對(duì)于H2O2脫除SO2的反應(yīng):SO2(g)+H2O2(l)===H2SO4(l) ,下列有關(guān)說法不正確的是( )A. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH <0B. 加入催化劑Fe2O3,可提高SO2 的脫除效率C. 向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,反應(yīng)速率加快D. 與Fe2O3作催化劑相比,相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)SO2 脫除效率可能更高24137968111051213141516答案:C解析:該反應(yīng)的ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH <0,A正確;加入催化劑Fe2O3,能加快反應(yīng)速率,可提高SO2 的脫除效率,B正確;向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;Fe3O4中本身就含有Fe2+,故與Fe2O3作催化劑相比,相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)SO2 脫除效率可能更高,D正確。24137968111051213141516組別 水樣體積/mL 納米鐵質(zhì)量/mg 水樣初始pH① 50 8 6② 50 2 6③ 50 2 824137968111051213141516答案:C24137968111051213141516A. 高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)進(jìn)行B. 當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C. 反應(yīng)①的活化能為300 kJ/molD. 選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)②的活化能,加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率24137968111051213141516答案:C解析:反應(yīng)①的ΔS>0、ΔH>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,需滿足ΔH-TΔS<0,故高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)進(jìn)行,A正確;總反應(yīng)是氣體分子數(shù)發(fā)生改變的吸熱反應(yīng),當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B正確;反應(yīng)①的活化能=(477-300)kJ/mol=177 kJ/mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②的活化能=(341-131)kJ/mol=210 kJ/mol,活化能較大,反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步驟,故選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)②的活化能,加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率,D正確。2413796811105121314151624137968111051213141516答案:A二、 非選擇題14 (1) 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)===2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,該設(shè)想________(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn),依據(jù)是_________________________________________________________。24137968111051213141516不能該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行(2) 下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是____(填字母)。24137968111051213141516a(3) 25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng):2N2O2(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________________。(4) 將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣,熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ/mol,ΔS=+133.7 J/(mol·K)。該反應(yīng)在低溫下_______(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。24137968111051213141516常溫下,ΔS對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用不能15 [2025南京一中、金陵中學(xué)、海安中學(xué)期中聯(lián)考]氫能是一種清潔能源,氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1) 硼氫化鈉(NaBH4)是一種高效儲(chǔ)氫材料,25 ℃時(shí),NaBH4催化制氫先生成Na[B(OH)4],再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。24137968111051213141516①其他條件不變,用D2O代替H2O,寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式:____________。②其他條件不變,催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是________________________________________________________。③已知:25 ℃時(shí),NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28 g和55 g。NaBH4濃度對(duì)制H2速率影響如圖所示,NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是________________________。24137968111051213141516(2) 將偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4可用于儲(chǔ)氫且有利于資源的綜合利用。(已知:ΔG是反應(yīng)的自由能變化量,可類比ΔH的計(jì)算與表示;當(dāng)ΔG<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)Ⅰ. NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g) ΔG1=-320 kJ/mol24137968111051213141516用方程式表示NaBO2自發(fā)再生為NaBH4的一種制備方法:________________________________________________________________________________________________________________________。 (要求:反應(yīng)物不超過三種物質(zhì);氫原子利用率為100%;注明ΔG)2413796811105121314151624137968111051213141516241379681110512131415162413796811105121314151616 [2025揚(yáng)州中學(xué)月考]化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。24137968111051213141516(1) 寫出兩溶液混合的離子方程式:____________________________________。(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=________mol/(L·min)。241379681110512131415160.002 5(3) 某同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素,具體方法如表所示。24137968111051213141516方案 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ 該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 向燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,_____________Ⅱ ____________ 取10 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10 mL 0.3 mol/L的NaHSO3溶液Ⅲ 溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率 分別向a、b兩只燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液;向燒杯a中加入1 mL水,向燒杯b中加入1 mL 0.2 mol/L鹽酸;分別向兩只燒杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液24137968111051213141516①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作:____________。②方案Ⅱ中的假設(shè)為_______________________________。③某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn):______________________________________。插入溫度計(jì)生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率將1 mL水改為1 mL 0.2 mol/L NaCl溶液謝謝觀看Thank you for watching主題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向一、 選擇題(每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1 [2024常州中學(xué)期末]對(duì)于反應(yīng)3A(g)+B(s) C(g)+2D(g)在不同條件下的化學(xué)反應(yīng)速率如下,其中表示反應(yīng)速率最快的是( )A. v(A)=0.1 mol/(L·s) B. v(B)=6 mol/(L·s)C. v(C)=5 mol/(L·min) D. v(D)=8 mol/(L·min)2 [2025鎮(zhèn)江中學(xué)期中]一定溫度下,在固定體積的密閉容器中發(fā)生下列反應(yīng):PCl5(g) PCl3(g)+Cl2(g)。若c(PCl5)由0.12 mol/L降到0.1 mol/L時(shí),需要10 s,那么c(PCl5)由0.1 mol/L降到0.09 mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間為( )A. 大于5 s B. 等于5 sC. 等于2.5 s D. 小于5 s3 [2025蘇州南航附中月考]下列有關(guān)化學(xué)反應(yīng)速率的說法正確的是( )A. 用鐵片與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),用質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸可增大產(chǎn)生H2的速率B. 用鋅片與硫酸反應(yīng)制取H2時(shí),加入數(shù)滴CuSO4溶液,可以加快制取H2的反應(yīng)速率C. 等質(zhì)量的鋅粉和鋅片與相同體積、相同物質(zhì)的量濃度的鹽酸反應(yīng),反應(yīng)速率相等D. 為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕,鋼鐵水閘與外加直流電源的正極相連4 [2024鹽城響水清源中學(xué)期中]水—碳催化制氫的反應(yīng)為C+H2OH2+CO,可應(yīng)用于汽車尾氣的凈化。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法正確的是( )A. 增大壓強(qiáng)能減慢化學(xué)反應(yīng)速率B. 合適的催化劑能加快反應(yīng)速率C. 增大水蒸氣的濃度能減慢化學(xué)反應(yīng)速率D. 達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2O能全部轉(zhuǎn)化為H25 [2025鎮(zhèn)江三校、泰州部分學(xué)校期中]合成氨對(duì)人類生存和發(fā)展有著重要意義,1909年哈伯在實(shí)驗(yàn)室中首次利用氮?dú)馀c氫氣反應(yīng)合成氨,實(shí)現(xiàn)了人工固氮,其合成原理為N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH<0。下列說法不符合工業(yè)合成氨生產(chǎn)實(shí)際的是( )A. 增大壓強(qiáng),可增加單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目,反應(yīng)速率增大B. 實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定C. 在實(shí)際生產(chǎn)中溫度越高,化學(xué)反應(yīng)速率一定越快D. NH3液化分離有利于合成氨6 [2025蘇州蘇大附中月考]常溫下,2NH3(g)+NaClO(aq)===NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(l)能自發(fā)進(jìn)行,可用于生產(chǎn)N2H4,下列有關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的ΔH>0,ΔS<0B. 每生成1 mol N2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子C. 升高溫度,N2H4的生成速率一定加快D. N2H4、O2和KOH溶液組成的燃料電池,負(fù)極反應(yīng)式為N2H4-4e-===N2+4H+7 [2025鎮(zhèn)江期中]在恒溫恒容的密閉容器中進(jìn)行:2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),一段時(shí)間后達(dá)到平衡。下列說法正確的是( )A. 平衡后,再充入一定量SO3(g),達(dá)到新平衡后,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大B. 充入一定量的Ar,反應(yīng)速率加快C. SO2、SO3的濃度之和保持不變時(shí),說明該反應(yīng)達(dá)到了平衡狀態(tài)D. 該反應(yīng)低溫下能自發(fā)進(jìn)行,則ΔH>08 [2024南通海安期末]NH3是一種重要的含氮化合物,目前主要由N2和H2在高溫高壓和鐵觸媒催化作用下合成(哈伯—博施法)。H2主要來自煤炭的催化重整。揭示合成氨反應(yīng)的機(jī)理,實(shí)現(xiàn)溫和條件下制取氨氣,一直是化學(xué)工作者孜孜以求的目標(biāo)。在T ℃時(shí),煤炭催化重整反應(yīng)為C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH=+131.3 kJ/mol。在T ℃時(shí),向恒容密閉容器中充入一定量C(s)和H2O(g),則下列相關(guān)說法正確的是( )A. 該反應(yīng)的ΔS=0B. 當(dāng)c(H2)=c(CO)時(shí),該反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)C. 其他條件不變時(shí),加入少量C(s),制取H2(g)的速率不變D. 在T ℃時(shí),1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量大于1 mol CO(g)和1 mol H2(g)的能量9 [2025南通名校聯(lián)盟學(xué)情調(diào)研]工業(yè)上常用焦炭還原SiO2制得粗硅。若要制取高純硅,則需要將粗硅轉(zhuǎn)化為四氯化硅(SiCl4)或三氯氫硅(SiHCl3)。發(fā)生的主要反應(yīng)如下:①SiO2(s)+2C(s)===Si(s)+2CO(g)②Si(s)+2Cl2(g)===SiCl4(g) ΔH1>0③SiCl4(g)+H2(g)===SiHCl3(g)+HCl(g) ΔH2>0④3SiCl4(g)+2H2(g)+Si(s)===4SiHCl3(g) ΔH3<0⑤2SiCl4(g)+H2(g)+Si(s)+HCl(g)===3SiHCl3(g) ΔH4下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 反應(yīng)③的ΔS>0B. 反應(yīng)④的K=C. ΔH4>0D. 反應(yīng)⑤在常溫下不一定可以自發(fā)進(jìn)行10 [2025蘇州期中]在強(qiáng)堿中氫氧化鐵可被一些氧化劑氧化為高鐵酸根離子(FeO),F(xiàn)eO在酸性條件下氧化性極強(qiáng)且不穩(wěn)定,F(xiàn)e3O4 中鐵元素有+2、+3價(jià);H2O2可在催化劑Fe2O3或Fe3O4作用下產(chǎn)生·OH,·OH 能將煙氣中的NO、SO2氧化。·OH產(chǎn)生機(jī)理如下:反應(yīng)Ⅰ:Fe3++H2O2===Fe2++·OOH+H+(慢反應(yīng))反應(yīng)Ⅱ:Fe2++H2O2===Fe3++·OH+OH-(快反應(yīng))對(duì)于H2O2脫除SO2的反應(yīng):SO2(g)+H2O2(l)===H2SO4(l) ,下列有關(guān)說法不正確的是( )A. 該反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,則該反應(yīng)的ΔH <0B. 加入催化劑Fe2O3,可提高SO2 的脫除效率C. 向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,反應(yīng)速率加快D. 與Fe2O3作催化劑相比,相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)SO2 脫除效率可能更高11 [2025南師附中期中]室溫下,為探究納米鐵去除水樣中SeO的影響因素,測(cè)得不同條件下SeO濃度隨時(shí)間變化關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )組別 水樣體積/mL 納米鐵質(zhì)量/mg 水樣初始pH① 50 8 6② 50 2 6③ 50 2 8A. 實(shí)驗(yàn)①中,0~2 h內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO)=2.0 mol/(L·h)B. 實(shí)驗(yàn)③中,反應(yīng)的離子方程式為2Fe+SeO+8H+===2Fe3++Se+4H2OC. 其他條件相同時(shí),適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率D. 其他條件相同時(shí),水樣初始pH越小,SeO的去除效果越好12 [2025揚(yáng)州中學(xué)月考]反應(yīng)C2H6(g)+CO2(g) C2H4(g)+CO(g)+H2O(g)分兩步進(jìn)行,其能量變化如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是( )A. 高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)進(jìn)行B. 當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡C. 反應(yīng)①的活化能為300 kJ/molD. 選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)②的活化能,加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率13 [2025南通海安期中]環(huán)戊二烯易生成雙環(huán)戊二烯,該反應(yīng)為 。不同溫度下(其他條件環(huán)戊二烯與雙環(huán)戊二烯相同),在容積均為2 L 的2個(gè)密閉容器中,環(huán)戊二烯濃度與反應(yīng)時(shí)間的關(guān)系如圖所示。下列說法正確的是( )A. T1B. a點(diǎn)的反應(yīng)速率小于c點(diǎn)的反應(yīng)速率C. 從反應(yīng)開始到a點(diǎn),環(huán)戊二烯的平均反應(yīng)速率為0.6 mol/(L·h)D. T1 ℃下,若容器容積為1 L,則反應(yīng)進(jìn)行1 h時(shí),雙環(huán)戊二烯的體積分?jǐn)?shù)小于二、 非選擇題14 (1) 汽車燃油不完全燃燒時(shí)產(chǎn)生CO,有人設(shè)想按下列反應(yīng)除去CO:2CO(g)===2C(s)+O2(g)。已知該反應(yīng)的ΔH>0,該設(shè)想________(填“能”或“不能”)實(shí)現(xiàn),依據(jù)是____________________________________________________________________________________________________________________________。(2) 下列反應(yīng)中,在高溫下不能自發(fā)進(jìn)行的是________(填字母)。a. CO(g)===C(s)+O2(g)b. 2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g)c. (NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g)d. MgCO3(s)===MgO(s)+CO2(g)(3) 25 ℃、1.01×105 Pa時(shí),反應(yīng):2N2O2(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+56.76 kJ/mol能自發(fā)進(jìn)行的原因是___________________________________________。(4) 將水蒸氣通過紅熱的炭即產(chǎn)生水煤氣,熱化學(xué)方程式為C(s)+H2O(g)===H2(g)+CO(g) ΔH=+131.3 kJ/mol,ΔS=+133.7 J/(mol·K)。該反應(yīng)在低溫下________(填“能”或“不能”)自發(fā)進(jìn)行。15 [2025南京一中、金陵中學(xué)、海安中學(xué)期中聯(lián)考]氫能是一種清潔能源,氫能產(chǎn)業(yè)鏈由制氫、儲(chǔ)氫和用氫組成。(1) 硼氫化鈉(NaBH4)是一種高效儲(chǔ)氫材料,25 ℃時(shí),NaBH4催化制氫先生成Na[B(OH)4],再轉(zhuǎn)化為NaBO2。在摻雜了MoO3的納米Co2B合金催化劑表面部分反應(yīng)機(jī)理如圖所示。①其他條件不變,用D2O代替H2O,寫出中間產(chǎn)物X的結(jié)構(gòu)式:_____________。②其他條件不變,催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率的原因是___________________________________________。③已知:25 ℃時(shí),NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28 g和55 g。NaBH4濃度對(duì)制H2速率影響如圖所示,NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因是________________________________________________。(2) 將偏硼酸鈉(NaBO2)再生為NaBH4可用于儲(chǔ)氫且有利于資源的綜合利用。(已知:ΔG是反應(yīng)的自由能變化量,可類比ΔH的計(jì)算與表示;當(dāng)ΔG<0時(shí),反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行)Ⅰ. NaBH4(s)+2H2O(l)===NaBO2(s)+4H2(g) ΔG1=-320 kJ/molⅡ. H2(g)+O2(g)===H2O(l) ΔG2=-240 kJ/molⅢ. Mg(s)+O2(g)===MgO(s) ΔG3=-570 kJ/mol用方程式表示NaBO2自發(fā)再生為NaBH4的一種制備方法:____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(要求:反應(yīng)物不超過三種物質(zhì);氫原子利用率為100%;注明ΔG)16 [2025揚(yáng)州中學(xué)月考]化學(xué)反應(yīng)原理對(duì)化學(xué)反應(yīng)的研究具有指導(dǎo)意義。某化學(xué)興趣小組欲測(cè)定KClO3溶液與NaHSO3溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率。所用試劑為10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,所得數(shù)據(jù)如圖所示。(1) 寫出兩溶液混合的離子方程式:___________________________________。(2) 根據(jù)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可知,該反應(yīng)在0~4 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v(Cl-)=________mol/(L·min)。(3) 某同學(xué)分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)后發(fā)現(xiàn),在反應(yīng)過程中,該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)速率先增大后減小。某小組同學(xué)針對(duì)這一現(xiàn)象進(jìn)一步探究影響該化學(xué)反應(yīng)速率的因素,具體方法如表所示。方案 假設(shè) 實(shí)驗(yàn)操作Ⅰ 該反應(yīng)放熱,使溶液溫度升高,反應(yīng)速率加快 向燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液和10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液,____________________Ⅱ ____________ 取10 mL 0.1 mol/L的KClO3溶液加入燒杯中,向其中加入少量NaCl固體,再加入10 mL 0.3 mol/L的NaHSO3溶液Ⅲ 溶液酸性增強(qiáng)加快了化學(xué)反應(yīng)速率 分別向a、b兩只燒杯中加入10 mL 0.1 mol/L KClO3溶液;向燒杯a中加入1 mL水,向燒杯b中加入1 mL 0.2 mol/L鹽酸;分別向兩只燒杯中加入10 mL 0.3 mol/L NaHSO3溶液①補(bǔ)全方案Ⅰ中的實(shí)驗(yàn)操作:______________________。②方案Ⅱ中的假設(shè)為__________________________。③某同學(xué)從控制變量的角度思考,認(rèn)為方案Ⅲ中實(shí)驗(yàn)操作設(shè)計(jì)不嚴(yán)謹(jǐn),請(qǐng)進(jìn)行改進(jìn):_____________________________________________________________________________________________________________________________________。主題7 化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡第22講 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向1 C 不能用固體表示反應(yīng)速率,B錯(cuò)誤;v(A)=×0.1 mol/(L·s)=2 mol/(L·min),v(C)=5 mol/(L·min),v(D)=×8 mol/(L·min)=4 mol/(L·min)。故選C。2 A c(PCl5)由0.12 mol/L降到0.1 mol/L的平均反應(yīng)速率==2×10-3 mol/(L·s),若仍按2×10-3 mol/(L·s)進(jìn)行反應(yīng),則c(PCl5)由0.1 mol/L降到0.09 mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間==5 s,但實(shí)際上隨著反應(yīng)的進(jìn)行,反應(yīng)物濃度減小,反應(yīng)速率會(huì)減慢,故c(PCl5)由0.1 mol/L降到0.09 mol/L時(shí),所需反應(yīng)的時(shí)間應(yīng)大于5 s。故選A。3 B Fe在濃硫酸中會(huì)鈍化,A錯(cuò)誤;Zn可置換出CuSO4溶液中的Cu,構(gòu)成原電池,可加快制取H2的反應(yīng)速率,B正確;與鋅片相比,鋅粉與鹽酸的接觸面積更大,反應(yīng)速率更快,C錯(cuò)誤;為減緩海水中鋼鐵水閘腐蝕,電子應(yīng)移向鋼鐵水閘,故鋼鐵水閘與外加直流電源的負(fù)極相連,D錯(cuò)誤。4 B 增大壓強(qiáng),參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均增大,能加快化學(xué)反應(yīng)速率,A錯(cuò)誤;使用合適的催化劑,能加快反應(yīng)速率,B正確;增大水蒸氣的濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率,C錯(cuò)誤;可逆反應(yīng)不能進(jìn)行到底,達(dá)到化學(xué)平衡時(shí),H2O不能全部轉(zhuǎn)化為H2,D錯(cuò)誤。5 C 增大壓強(qiáng),單位體積內(nèi)分子數(shù)目增大,故單位體積內(nèi)的活化分子數(shù)目也增大,反應(yīng)速率增大,A正確;溫度低時(shí),反應(yīng)正向進(jìn)行的程度較大,但化學(xué)反應(yīng)速率慢,經(jīng)濟(jì)效益不高,催化劑在適應(yīng)的溫度范圍內(nèi)活性最好,反應(yīng)速率較快,故實(shí)際生產(chǎn)溫度主要由催化劑決定,B正確;在實(shí)際生產(chǎn)中溫度過高,催化劑可能失活,化學(xué)反應(yīng)速率變慢,C錯(cuò)誤;NH3液化分離有利于合成氨,生成物濃度減小,可促進(jìn)合成氨反應(yīng)正向進(jìn)行,D正確。6 B 該反應(yīng)的ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH<0,A錯(cuò)誤;N元素的化合價(jià)由-3升高到-2,化合價(jià)升高1價(jià),故每生成1 mol N2H4轉(zhuǎn)移2 mol電子,B正確;升高溫度,NH3(g)的溶解度減小,且會(huì)有部分NaClO轉(zhuǎn)化為NaClO3、NaCl,N2H4的生成速率不一定加快,C錯(cuò)誤;KOH是該燃料電池的電解質(zhì)溶液,則負(fù)極不能生成H+,D錯(cuò)誤。7 A 恒溫恒容的密閉容器中,平衡后,再充入一定量SO3(g),相當(dāng)于壓縮容器容積,平衡會(huì)向著氣體分子數(shù)減小的方向移動(dòng),故達(dá)到新平衡后,SO3的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)增大,A正確; 恒溫恒容的密閉容器中,充入一定量的Ar,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,故化學(xué)反應(yīng)速率不變,B錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中,SO2、SO3的濃度之和始終保持不變,不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,C錯(cuò)誤;該反應(yīng)的ΔS<0,低溫下能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH<0,D錯(cuò)誤。8 C 該反應(yīng)的ΔH>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔS>0,A錯(cuò)誤;反應(yīng)過程中,始終存在c(H2)=c(CO),不能作為反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的標(biāo)志,B錯(cuò)誤;加入少量C(s),參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,制取H2(g)的速率不變,C正確;該反應(yīng)是吸熱反應(yīng),產(chǎn)物的能量較高,故在T ℃時(shí),1 mol C(s)和1 mol H2O(g)的能量小于1 mol CO(g)和1 mol H2(g)的能量,D錯(cuò)誤。9 C 反應(yīng)③的ΔH2>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH2-TΔS<0,故ΔS>0,A正確;反應(yīng)⑤是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng),ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH4-TΔS<0,故ΔH4<0,C錯(cuò)誤;反應(yīng)⑤在低溫下一定能自發(fā)進(jìn)行,在常溫下不一定可以自發(fā)進(jìn)行,D正確。10 C 該反應(yīng)的ΔS<0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,說明ΔH-TΔS<0,故ΔH <0,A正確;加入催化劑Fe2O3,能加快反應(yīng)速率,可提高SO2 的脫除效率,B正確;向固定容積的反應(yīng)體系中充入氦氣,參與反應(yīng)的各物質(zhì)的濃度均不變,化學(xué)反應(yīng)速率不變,C錯(cuò)誤;Fe3O4中本身就含有Fe2+,故與Fe2O3作催化劑相比,相同條件下Fe3O4作催化劑時(shí)SO2 脫除效率可能更高,D正確。11 C 實(shí)驗(yàn)①中,0~2 h內(nèi)平均反應(yīng)速率v(SeO)==2.0×10-3 mol/(L·h),A錯(cuò)誤;實(shí)驗(yàn)③中,水樣初始pH=8,溶液呈堿性,離子方程式中不應(yīng)出現(xiàn)H+,B錯(cuò)誤;對(duì)比實(shí)驗(yàn)①②可知,其他條件相同時(shí),適當(dāng)增加納米鐵質(zhì)量可加快反應(yīng)速率,C正確;其他條件相同時(shí),水樣初始pH越小,c(H+)變大,H+會(huì)與SeO競(jìng)爭(zhēng)消耗納米鐵,SeO的去除效果不一定越好,D錯(cuò)誤。12 C 反應(yīng)①的ΔS>0、ΔH>0,反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行,需滿足ΔH-TΔS<0,故高溫下反應(yīng)①可以自發(fā)進(jìn)行,A正確;總反應(yīng)是氣體分子數(shù)發(fā)生改變的吸熱反應(yīng),當(dāng)恒溫恒容容器中氣體壓強(qiáng)不變時(shí),反應(yīng)達(dá)到平衡,B正確;反應(yīng)①的活化能=(477-300)kJ/mol=177 kJ/mol,C錯(cuò)誤;反應(yīng)②的活化能=(341-131)kJ/mol=210 kJ/mol,活化能較大,反應(yīng)②是總反應(yīng)的決速步驟,故選擇合適的催化劑,可以降低反應(yīng)②的活化能,加快總反應(yīng)的反應(yīng)速率,D正確。13 A T2 ℃下的反應(yīng)速率快,故T114 (1) 不能 該反應(yīng)是ΔH>0、ΔS<0的反應(yīng),任何溫度下均不能自發(fā)進(jìn)行 (2) a (3) 常溫下,ΔS對(duì)反應(yīng)的方向起決定作用 (4) 不能15 (1) ① ②MoO3能吸附水分子并解離出H+,加快H2的生成速率 ③濃度較高時(shí),生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面,降低催化活性,反應(yīng)速率降低;BH過多吸附在Co上,而減少H-吸附 (2) NaBO2(s)+2H2(g)+2Mg(s)===NaBH4(s)+2MgO(s) ΔG=-340 kJ/mol解析:(1) ①由機(jī)理圖知,BH吸附在Co上,轉(zhuǎn)化為BH3和H-,D2O吸附在MoO3上,轉(zhuǎn)化為OD-和D+,H-與D+結(jié)合生成HD,BH3在Co上失去1個(gè)H-的同時(shí)又結(jié)合1個(gè)OD-,故中間產(chǎn)物X為BH2OD,結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為。②由機(jī)理圖知,MoO3的作用是促進(jìn)H2O解離出H+,BH中的H-與H+結(jié)合可生成H2,故催化劑Co2B中摻雜MoO3能提高制H2效率。③已知:25 ℃時(shí),NaBO2和NaBH4在水中的溶解度分別為28 g和55 g,由轉(zhuǎn)化關(guān)系:NaBH4―→Na[B(OH)4]―→NaBO2、NaBH4的摩爾質(zhì)量小于NaBO2知,反應(yīng)物NaBH4的質(zhì)量比生成物NaBO2的質(zhì)量小,且NaBO2的溶解度小,故NaBO2可能會(huì)結(jié)晶析出,故NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的可能原因之一是生成的NaBO2覆蓋在催化劑表面,催化活性降低;由機(jī)理圖知,BH和H-均是吸附在Co上的,二者是競(jìng)爭(zhēng)吸附關(guān)系,當(dāng)NaBH4濃度變大時(shí),催化劑表面吸附的H-會(huì)減少,故NaBH4濃度大于10%時(shí)反應(yīng)速率變慢的另一個(gè)可能原因是BH過多吸附在Co上,而減少H-吸附。16 (1) ClO+3HSO===3H++Cl-+3SO (2) 0.002 5(3) ①插入溫度計(jì) ②生成的Cl-加快了化學(xué)反應(yīng)速率 ③將1 mL水改為1 mL 0.2 mol/L NaCl溶液 展開更多...... 收起↑ 資源列表 2026年高考化學(xué)第一輪基礎(chǔ)練習(xí)--第22講 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向(含答案).doc 模塊3 主題7 第22講 化學(xué)反應(yīng)速率與反應(yīng)進(jìn)行的方向.pptx 縮略圖、資源來源于二一教育資源庫(kù)