資源簡介

2024-2025學年第二學期期末試卷
高一化學
考試時間：75分鐘 滿分：100分
注意事項：
1.請務必將自己姓名等信息用0.5毫米黑色中性筆填寫在答題卡對應位置。
2.本試卷所有試題請必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5
一、單項選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)
1. 新型無機非金屬材料在航天、能源和醫(yī)療等領域有著廣泛應用。常見的有單晶硅、二氧化硅、碳化硅、氮化硅等。下列元素位于元素周期表第三周期的是
A. C B. Si C. O D. N
2. N2H4可用作火箭燃料推進劑，反應2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O用于合成N2H4。下列說法正確的是
A. 中子數(shù)為10的氧原子： B. Na+的結構示意圖：
C. NaClO的電子式： D. ClO-中Cl元素的化合價為+3
3. 實驗室模擬侯氏制堿法，下列說法正確的是
A．制取CO2 B．制取并收集NH3
C．制備NaHCO3晶體 D．加熱NaHCO3固體制備Na2CO3
A. A B. B C. C D. D
4. 反應Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O常用于探究化學反應速率的影響因素，下列說法正確的是
A. 沸點：H2S>H2O B. 半徑：r(Na+)>r(S2-)
C. 非金屬性：S>O D. 酸性：H2SO4>H2SO3
閱讀下列材料，完成下列3個小題：
氮元素以N2分子形式存在于空氣中，人類通過控制條件將氮氣氧化或還原為氮的化合物，實現(xiàn)人工固氮。最重要的人工固氮途徑就是工業(yè)合成氨，并進一步轉變?yōu)槿祟愋枰母鞣N氮肥(如NH3·H2O、NH4Cl)和其他含氮化合物(如HNO3、NaNO2)。大自然可通過閃電釋放的能量將空氣中的氮氣轉化為含氮化合物(如NO)。
5. 下列含氮物質的轉化屬于氮的固定的是
A. N2→NH3 B. NO→N2
C. NH3→CO(NH2)2 D. HNO3→NH4NO3
6. 下列反應的離子方程式正確的是
A. NO2與水反應：2NO2+H2O=2H++2
B. Cu與稀HNO3反應：3Cu+8H++2=3Cu2++2NO↑+4H2O
C. 少量CO2通入氨水中：CO2+OH-=
D. 氯化銨溶液與澄清石灰水混合加熱：2+Ca(OH)2=Ca2++2NH3↑+2H2O
7. 某溫度下，向恒容密閉容器中充入lmolN2和3molH2，發(fā)生反應：N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=-92.4kJ/mol。下列說法正確的是
A. 充分反應后，放出熱量小于92.4kJ
B. 其他條件不變，平衡后分離出少量NH3，正反應速率加快
C. 其他條件不變，平衡后充入少量H2，化學平衡常數(shù)變大。
D. 降低體系溫度、加壓或使用更高效的催化劑，均可提高N2的平衡轉化率
8. 下列鐵及其化合物的性質與用途不具有對應關系的是
A. Fe具有導熱性，可用作炊具
B. Fe2O3為紅棕色，可用作紅色顏料
C. FeCl3具有還原性，可用于刻蝕覆銅板
D. Fe粉具有還原性，可用作食品抗氧化劑
9. 堿性鋅錳電池的總反應為Zn+2MnO2+H2O=ZnO+2MnOOH，電池構造如圖所示。下列說法正確的是
A. 電池工作時，電能轉化化學能
B. 電池工作時，鋅失去電子
C. 電池工作時，正極反應為：MnO2-e-+H2O=MnOOH+OH-
D. 電池工作時，OH-通過隔膜向正極移動
10. 在給定條件下，下列選項所示的物質的轉化過程能一步實現(xiàn)的是
A. NH3NO2 B. NaNa2O
C. HClOCl2 D. FeS2SO2
11. 中國化學家研究出一種新型復合光催化劑，能利用太陽光高效分解水，原理如圖所示。下列說法不正確的是（ ）
A. 總反應為：
B. 通過該催化反應，實現(xiàn)了太陽能向化學能的轉化
C. 反應Ⅰ中涉及到非極性鍵的斷裂和極性鍵的形成
D. 反應Ⅱ為：
12. 根據(jù)下列實驗操作和現(xiàn)象所得到的結論不正確的是
選項 實驗操作和現(xiàn)象 結論
A 向盛有4mL0.1mol/LKBr溶液的試管中加入1mL新制氯水，振蕩，溶液呈現(xiàn)橙色 氧化性：Cl2>Br2
B 室溫下，向0.1mol/LHCl溶液中加入少量鎂粉，產生大量氣泡，測得溶液溫度上升 鎂與鹽酸反應放熱。
C 向Na2S溶液中滴加H2SO3溶液，有黃色渾濁產生 H2SO3具有氧化性
D 向FeSO4溶液中滴加幾滴新制氯水，振蕩，再滴加KSCN溶液，溶液變?yōu)榧t色 FeSO4溶液已經變質
A. A B. B C. C D. D
13. 黃銅灰渣(含有Cu、Zn、CuO、ZnO及少量FeO、Fe2O3)生產硝酸銅溶液的流程如下：
下列說法不正確的是
A. “浸取”時適當提高硫酸濃度可加快反應速率
B. 若反應中所加Zn過量，所得Cu(NO3)2溶液中會含有Zn(NO3)2等雜質
C. 濾液含Zn2+、Fe2+、Fe3+、等離子
D. 反應會產生NO污染環(huán)境，可將濾渣灼燒后再加稀硝酸
二、非選擇題(共4題，共61分)
14. 汽車尾氣凈化裝置“催化轉化器”是防止尾氣(含一氧化碳、氮氧化物等氣體)污染的有效方法，能使尾氣中的一氧化碳和氮氧化物發(fā)生反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體。
（1）汽車尾氣中易造成光化學煙霧的物質是___________。
a．氮氧化物 b．二氧化碳 c．一氧化碳
（2）下列措施中有利于控制城市空氣污染的是___________。
a．推廣電動汽車 b．加快煤炭開采和使用 c．開發(fā)和使用氫能
（3）利用CH4也可除去煙氣中的氮氧化物，生成物為可參與大氣循環(huán)的氣體，請寫出CH4與NO反應的化學方程式___________。
（4）采用NaOH溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應的化學方程式如下：2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O。若反應時消耗10L0.lmol/L的NaOH溶液，則反應中轉移電子的物質的量___________mol。
（5）ClO2在脫硝過程中也具有重要應用。利用ClO2氧化脫硝過程發(fā)生的反應如下：5NO+2ClO2+H2O=5NO2+2HCl，2NO2+H2O=HNO2+HNO3。隨著ClO2溶液初始濃度的增加，脫硝時從溶液中逸出的NO2卻隨之增加。研究表明，溶液中的ClO2不能吸收NO2，且在一定程度上阻礙水對NO2的吸收。
設計實驗驗證ClO2對水吸收NO2有抑制作用：分別取等體積蒸餾水和一定濃度ClO2溶液，___________(NO2的濃度可用“NO2濃度傳感器”直接測定)。
15. 以高硫鋁土礦(主要成分為Al2O3、Fe2O3、SiO2，少量FeS2和金屬硫酸鹽)為原料，生產氧化鋁并獲得Fe3O4的部分工藝流程如下：
(1)焙燒過程均會產生SO2，用NaOH溶液吸收過量SO2的離子方程式為_______。
(2)添加1%CaO和不添加CaO的礦粉焙燒，其硫去除率隨溫度變化曲線如下圖所示。
已知：多數(shù)金屬硫酸鹽的分解溫度都高于600 ℃
硫去除率=(1—)×100%
①不添加CaO的礦粉在低于500 ℃焙燒時，去除的硫元素主要來源于_______。
②700℃焙燒時，添加1%CaO的礦粉硫去除率比不添加CaO的礦粉硫去除率低，其主要原因是__。
(3)向“過濾”得到的濾液中通入過量CO2，鋁元素存在的形式由__(填化學式)轉化為__(填化學式)。
(4)“過濾”得到的濾渣中含大量的Fe2O3.Fe2O3與FeS2混合后在缺氧條件下焙燒生成Fe3O4和SO2，理論上完全反應消耗的n(FeS2)∶n(Fe2O3)=_______。
16. 已知ClO2是黃綠色的氣體，易溶于水；ClO2濃度過大易分解。利用如下裝置制備亞氯酸鈉(NaClO2)。
（1）寫出裝置B中生成ClO2的化學方程式：___________。
（2）用裝置D制備NaClO2.空氣通入速率過快或過慢都使得亞氯酸鈉的產率下降的原因：___________。
（3）研究測得裝置D吸收液中的c(NaOH)與對粗產品中NaClO2含量的影響如圖所示，在最佳條件為c(NaOH)= ___________mol/L，=___________。
（4）某同學測定自來水廠經ClO2處理后的水中ClO2的濃度。步驟如下：取水樣1.0L，用稀硫酸調節(jié)溶液pH≤2，加入足量KI晶體，搖勻，在暗處靜置30min得溶液A，取20.00mL溶液A，用0.0010mol/LNa2S2O3溶液測定溶液A中某產物濃度，消耗Na2S2O3溶液10.00mL。(反應原理：2ClO2+10I-+8H+=5I2+2Cl-+4H2O，I2+2=2I-+，則水樣中ClO2的濃度為___________mg/L(寫出計算過程)。
17. “碳達峰”“碳中和”是我國社會發(fā)展重大戰(zhàn)略之一、
．中國首次實現(xiàn)了利用CO2人工合成淀粉，其中最關鍵一步是以CO2為原料制CH3OH。在某CO2催化加氫制CH3OH的反應體系中，發(fā)生的主要反應有：
①CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) H1=+41.1kJ/mol
②CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H2=？
③CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) H3=-48.9kJ/mol
（1）H2=___________。
（2）5Mpa時，向某密閉容器中按投料比n(H2)：n(CO2)=3：1充入H2和CO2，反應達到平衡時，測得各組分的物質的量分數(shù)隨溫度變化的曲線如圖所示。
①圖中X代表___________(填化學式)。
②體系中CO2的物質的量分數(shù)受溫度影響不大，原因是___________。
．CH4還原CO2是實現(xiàn)“雙碳”經濟的有效途徑之一，相關的主要反應有：
①CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) K1
②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g) K2
（3）反應CH4(g)+3CO2(g)4CO(g)+2H2O(g)的K=___________(用K1、K2表示)。
．一種熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。
（4）電極B是該燃料電池的___________極(填寫“正”或者“負”)，該電極反應式為___________。
2024-2025學年第二學期期末試卷
高一化學
考試時間：75分鐘 滿分：100分
注意事項：
1.請務必將自己姓名等信息用0.5毫米黑色中性筆填寫在答題卡對應位置。
2.本試卷所有試題請必須作答在答題卡上規(guī)定的位置，否則不給分。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 Cl-35.5
一、單項選擇題(共13題，每題3分，共39分。每題只有一個選項最符合題意。)
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】A
【4題答案】
【答案】D
【5~7題答案】
【答案】5. A 6. B 7. A
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】C
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
二、非選擇題(共4題，共61分)
【14題答案】
【答案】（1）a （2）ac
（3）CH4+4NO=CO2+2H2O+2N2
（4）0.5 （5）在相同時間內以相同的流速向兩份溶液中通入NO2，在出口處用NO2濃度傳感器測定NO2濃度。若通過蒸餾水逸出的NO2濃度較小，則說明ClO2對NO2的吸收有抑制作用
【15題答案】
【答案】 ①. SO2+OH = ②. FeS2 ③. 硫元素轉化為CaSO4而留在礦粉中 ④. NaAlO2 ⑤. Al(OH)3 ⑥. 1∶16
【16題答案】
【答案】（1）2NaClO3+Na2SO3+H2SO4=2ClO2↑+2Na2SO4+H2O
（2）空氣通入的速率過快，ClO2吸收的少，反應生成的NaClO2產率降低；空氣通入的速率過慢，ClO2濃度大易分解，反應生成的NaClO2產率降低
（3） ①. 4 ②. 0.8
（4）6.75
【17題答案】
【答案】（1）-90.0kJ/mol
（2） ① CO ②. 隨溫度升高，反應①正向進行程度與反應③逆向進行程度相差不大
（3）
（4） ①. 正 ②. O2+4e-+2CO2=2

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