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霍市一中2024-025學年下學期高一年級期末考試化學試題
考試時間：7月16日
注意事項：
1、答卷前，考生務必將自己的姓名、考生號涂寫在答題卡上。本試卷滿分100分，考試時間75分鐘。
2、做選擇題時，選出每小題答案后，用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。
3、回答非選擇題時，將答案寫在答題卡上，寫在本試卷上無效。
相對原子質量：H-1 N-16
第Ⅰ卷（選擇題，共45分）
一、單選題(本題包括15小題，每題3分，共45分。)
1．下列氣體呈紅棕色的是
A．Cl2 B．SO2 C．NO2 D．CO2
2．能貯存在帶磨口塞的玻璃試劑瓶中的試劑是
A．KOH溶液 B．濃H2SO4 C．Na2CO3溶液 D．氫氟酸
3．下列操作不符合實驗安全或操作規范的是
A．實驗室中，金屬鈉不慎著火時，立即用沙土覆蓋
B．聞氣體時，用手在瓶口輕輕扇動，使少量氣體飄進鼻孔
C．從試劑瓶中取出藥品后應立即蓋好瓶塞，并放回原處
D．稀釋濃硫酸時，將水快速注入盛有濃硫酸的燒杯中
4．已知反應：2A(g) B(g) H1( H1>0)；2A(g) B(1) H2，下列能量變化示意圖正確的是
A． B．
C． D．
5．下列說法與鹽類水解無關的是
A．溶液可用于除鐵銹
B．溶液腐蝕銅制印刷線路板
C．用飽和溶液制備膠體
D．加熱蒸干溶液得到固體
6．在同溫同壓下，下列各組熱化學方程式中，△H2>△H1的是
A．S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1； S(s) +O2(g)=SO2(g) △H2
B．2H2(g)+O2(g) =2H2O(g) △H1； 2H2(g)+O2(g) =2H2O(l) △H2
C．C(s)+O2(g)=CO(g) △H1； C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2
D．H2(g)+Cl2(g) =2HCl(g) △H1； 2H2(g)+2Cl2(g) =4HCl(g)，△H2
7．某反應由A→B、B→C兩步構成，反應過程中的能量變化曲線如圖所示。下列敘述正確的是（ ）
A．兩步反應均為吸熱反應
B．A→B的反應一定要加熱
C．A、B、C中C最穩定
D．A→C反應的△H=E1-E4
8．已知NO2和N2O4可以相互轉化：2NO2(g)N2O4(g)；ΔH＜0。在恒溫條件下將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入一容積為2L的密閉容器中，反應物濃度隨時間變化關系如下圖。下列說法正確的是
A．a、b、c、d四個點中，只有b、d點的化學反應處于平衡狀態
B．前10min內用v(NO2)表示的化學反應速率為0.06mol/(L min)
C．25min時，導致平衡移動的原因是將密閉容器的體積縮小為1L
D．圖中的兩條曲線，X是表示N2O4濃度隨時間的變化曲線
9．下列實驗操作對應的裝置正確的是
A．測量中和反應反應熱 B．測定某溶液的 C．調控滴定速度 D．通過注射器活塞右移，驗證與反應放熱
10．向一個密閉容器中充入1mol和3mol H2，在一定條件下使其發生反應生成。達到平衡時，下列說法中正確的是
A．、H2和的物質的量濃度之比為1:3:2
B．完全轉化為
C．正反應速率和逆反應速率都為零
D．單位時間內消耗amol，同時消耗2amol
11．反應，其兩種反應過程中的能量變化曲線如圖a、b所示，下列說法錯誤的是
A．a過程中反應的活化能為
B．通常情況下，a過程中反應在低溫下能自發進行
C．b過程使用催化劑后降低了反應的活化能和
D．b過程的反應速率是由第Ⅰ段決定
12．一定溫度下，向恒容密閉容器中充入和發生反應
。
后，的濃度為。下列有關說法正確的是
A．末，用表示的反應速率為
B．末，的濃度為
C．內，生成的水的質量為
D．內，的物質的量減少了
13．下列有關說法錯誤的是
A．常溫下，用干燥的pH試紙測飽和NH4Cl溶液的pH，可證明一水合氨為弱堿
B．常溫下，將pH=11的NaOH溶液與pH=3的醋酸溶液等體積混合，則混合溶液pH＜7
C．常溫下，pH=3.5的蘋果汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶的1000倍
D．測出1 mol L-1的HF溶液的pH=a，則0.01mol L-1的HF溶液的pH=a+2
14．向的溶液中不斷滴加的溶液，并一直保持常溫，所加堿的體積與-lgc水(H+)的關系如圖所示。c水(H+)為溶液中水電離出的c(H+)。下列說法錯誤的是
A．溶液中的濃度為
B．a、b兩點pH均為7
C．從a點到b點，水的電離程度先增大后減小
D．混合溶液的導電性逐漸增強
15．氮化鎵(GaN)是一種重要的半導體材料，廣泛應用于光電信息材料等領域，可利用反應制備。反應歷程(TS代表過渡態)如下：
下列說法錯誤的是
A．反應ⅰ是吸熱過程
B．反應ⅱ中脫去步驟的活化能為2.69eV
C．反應ⅲ包含2個基元反應
D．總反應的速控步包含在反應ⅱ中
第Ⅱ卷（非選擇題，共55分）
二、填空題（本題包括4小題，共55分。）
16．（14分）下表是25℃時某些弱酸的電離平衡常數。
化學式 HClO HF
未知
(1)0.1mol/L NaF溶液中離子濃度由大到小的順序是 。
(2)pH相同的①、②NaClO、③NaF溶液，其物質的量濃度由大到小的順序為 。(填序號)
(3)現有濃度為0.01mol/L的HClO溶液，求此時為 。
(4)25℃時，向NaClO溶液中通入少量，反應的離子方程式為 。
(5)常溫下，稀溶液加水稀釋過程中，下列數據變大的是___________。
A． B． C． D．
(6)25℃時，有的一組醋酸、醋酸鈉混合溶液，溶液中、與pH的關系如下圖所示。
①根據圖像計算醋酸的電離平衡常數 ；
②pH=3的溶液中， mol/L。
17．（14分）化工中以煤為原料，使煤轉化為氣體、液體、固體燃料以及各種化工產品的過程如下：
Ⅰ．在煤的氣化反應器中發生如下幾種反應：
；
；
。
(1)則 △H= ；K= 。
Ⅱ．已知時，在一個容積固定的密閉容器中，發生反應。
(2)下列能判斷該反應達到化學平衡狀態的是______。
A．容器中的壓強不變 B．鍵斷裂的同時斷裂鍵
C． D．
(3)此溫度下該反應的K=1，等物質的量的CO和反應達平衡時，CO的轉化率為 。
Ⅲ．將不同物質的量的和分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中，進行反應，得到如表三組數據：
實驗組 溫度/℃ 起始量/mol 平衡量/mol 達到平衡所需時間/min
CO
1 650 2 4 1.6 1.6 5
2 900 1 2 0.4 0.4 3
3 900 a b c d t
(4)實驗1中以表示的反應速率為
(5)該反應的逆反應為 (填“吸”或“放”)熱反應；
(6)若實驗3要達到與實驗2相同的平衡狀態(即各物質的質量分數分別相等)，且，則ab應滿足的關系是 (用含的關系式表示)。
18．（13分）某研究性學習小組用濃度為的鹽酸標準液滴定未知濃度的氫氧化鈉溶液。
(1)準確量取待測液需要使用的儀器是 (選填酸式、堿式)滴定管。
(2)若滴定開始和結束時，滴定管中的液面如圖所示，則消耗鹽酸標準液的體積為 。
(3)滴定過程中，左手輕輕旋動滴定管中的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛始終注視 。
(4)滴定時，若以酚酞為指示劑，滴定達到終點的標志是 。
(5)滴定前讀數及滴定后讀數如下表所示。
滴定次數 待測液體積() 鹽酸體積()
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次
第二次
第三次
由實驗數據可知，氫氧化鈉溶液的物質的量濃度為 。
(6)下列操作會導致測得的待測液的溶液濃度偏大的是 (填字母)。
a．用待測溶液潤洗錐形瓶
b．錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水
c．部分標準液滴出錐形瓶外
(7)利用(5)測定值計算，待測液中加入 鹽酸標準液，充分反應后溶液變為13。
19．（14分）硫酸是重要的化工材料，二氧化硫生成三氧化硫是工業制硫酸的重要反應之一、
(1)將0.050 mol 和0.030 mol 放入容積為1 L的密閉容器中，反應在一定條件下達到平衡，測得。
①從平衡角度分析，采用過量的目的是 ；
②在上述反應達平衡后，在恒溫恒容條件下，再向容器內充入0.01 mol 和0.02 mol ，此時反應向 移動(“正向”或“逆向”)。
③對于氣相反應，用某組分(B)的平衡分壓()代替其物質的量濃度()也可以表示平衡常數(記作)，已知：B的平衡分壓=總壓×平衡時B的物質的量分數，則該溫度下 。（總壓為P0）
④已知： ，若反應溫度升高，的轉化率 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
(2)某課外興趣小組實驗探究影響化學反應速率的因素。
硫代硫酸鈉()俗稱大蘇打、海波，廣泛應用于照相定影等領域。乙同學利用控制變量法探究影響硫代硫酸鈉與稀硫酸反應速率的因素時，設計了如下系列實驗：
實驗序號 反應溫度/℃ 濃度 稀硫酸
V/mL c/(mol/L) V/mL c/(mol/L) V/mL
1 20 10.0 0.10 10.0 0.50 0
2 40 0.10 0.50
3 20 0.10 4.0 0.50
①從類別的角度分析，硫代硫酸鈉()屬于 (填序號)。
A．鹽 B．堿 C．酸 D．氧化物
②寫出硫代硫酸鈉與稀硫酸反應的化學方程式 。
③該實驗1和2可探究 對反應速率的影響，因此是 。實驗1和3可探究硫酸濃度對反應速率的影響，因此 。
高一年級期末考試化學試題答案
一、單選題（每題3分，共45分）
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
答案 C B D C B A C A A D C C D B D
16、（共14分）每空2分
(1)
(2)③>①>②
(3)
(4)
(5)BD
(6) 0.1
17、（14分）每空2分
(1) -41kJ/mol (2)BC (3)50%
(4)0.16 (5)吸 (6)b=2a且a>1
18、（13分）除標注外，每空2分。
(1)堿式（1分）
(2)26.10
(3)錐形瓶內溶液的顏色變化
(4)滴入最后一滴標準液，溶液由紅色變為無色，且半分鐘內不恢復紅色
(5)0.12mol/L
(6)ac
(7)2
19、（14分）
(1) 增大二氧化硫的轉化率（2分） 逆向（2分） （2分） 減小（2分）
(2)A（1分） （2分）
反應溫度（1分） 10mL（1分） 6mL（1分）

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