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第一章 原子結構與性質 單元測試
一、單選題
1．外圍電子排布為4d55s2的元素在周期表中的位置是
A．第四周期第ⅠB族
B．第五周期第ⅠB族
C．第五周期第ⅦB族
D．第五周期第ⅥB族
2．下列有關微粒半徑大小關系比較中，正確的是
A．微粒X+與Y-的核外電子排布相同，則離子半徑：X+>Y-
B．原子X與Y的原子序數X>Y，則原子半徑一定是XC．r(Cu)>r(Cu+)>r(Cu2+)
D．同一主族非金屬原子半徑X>Y，則非金屬性：X>Y
3．下列對元素周期表的敘述錯誤的是（ ）
A．編制第一張元素周期表是俄國化學家門捷列夫
B．第ⅠA族元素全部為金屬元素
C．周期表有7個周期16個族
D．同一周期的元素，電子層數相同
4．下列說法中不正確的是
A．同一原子中，2p，3p，4p能級的軌道數依次增多
B．3p2表示3p能級有兩個電子
C．K+的電子排布式為
D．處于最低能量的原子叫做基態原子
5．如圖所示為元素周期表的一部分，下列有關短周期元素X、Y、Z、W的說法中，正確的是
Y X
W Z
A．元素X的最低化合價的絕對值與其最高化合價之和為8
B．最高價氧化物對應的水化物的酸性：
C．氣態氫化物的穩定性：
D．原子半徑：
6．當電子層、能級和原子軌道確定后，仍不能確定該原子軌道的
A．數目 B．空間伸展方向 C．能量高低 D．電子數
7．X、Y、Z三種元素的原子，其價電子排布式分別為ns1、3s23p2和2s22p4，由這三種元素組成的化合物的化學式可能是
A．XYZ2 B．X2YZ3 C．X2YZ2 D．XYZ3
8．下列敘述中正確的是(　　)
A．質量數是原子核內質子質量與中子質量之和
B．具有相同質子數的微粒，其化學性質一定相同
C．最外層有5個電子的原子都是非金屬原子
D．最外層有8個電子的微粒，不一定是稀有氣體的原子
9．2011年1月11日，中國研制的第四代隱形戰機殲－20在成都首次公開試飛成功。隱形戰機的核心材料是金屬鈦，我國探明儲量世界第一。下列有關推斷不正確的是
A．鈦的原子序數為22 B．鈦位于元素周期表第四周期
C．鈦原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p63d4 D．鈦屬于過渡元素
10．核電荷數小于18的某元素X，其原子核外電子層數為a，最外層電子數為。下列有關元素X的說法中，不正確的是
A．元素X的原子核內質子數為
B．元素X形成的單質既有氧化性又有還原性
C．元素X形成的簡單離子，各電子層的電子數均達到(n表示電子層數)
D．由元素X形成的某些化合物，可能具有殺菌、消毒的作用
11．下列關于原子結構的說法正確的是
A．電子由3d能級躍遷至5s能級，可通過光譜儀攝取原子的發射光譜
B．同一原子中，2p、3p、4p電子的能量依次增強
C．電子僅從激發態躍遷到基態時才會產生原子光譜
D．日常生活中的焰火、LED燈、激光都與原子核外電子躍遷吸收能量有關
12．不能說明X的電負性比Y的大的是
A．X原子的最外層電子數比Y原子最外層電子數多
B．與H2化合時X單質比Y單質容易
C．X單質可以把Y從其氫化物中置換出來
D．X的最高價氧化物對應的水化物的酸性比Y的最高價氧化物對應的水化物的酸性強
13．下列關于電子云示意圖的敘述正確的是
A．電子云表示電子的運動軌跡
B．黑點的多少表示電子個數的多少
C．處于1s軌道上的電子在空間出現的概率分布呈球形對稱，而且電子在原子核附近出現的概率小，離核越遠電子出現的概率越大
D．處在2pz軌道的電子主要在xy平面的上、下方出現
14．硼的含氧酸的分子不可能是
A． B． C． D．
二、非選擇題
15．將核電荷數為1~18的元素依次填入下圖。根據原子核外電子層數和最外層電子數分析，回答下列問題：
(1)核電荷數分別為6和14的原子，它們的 不相同；核電荷數分別為15和16的原子，它們的 相同， 不相同；核電荷數分別為10和18的原子，它們的最外層電子數均為 ，它們的元素符號分別是 、 。
(2)上圖中某主族元素的原子核外有三個電子層，最外層電子數是核外電子總數的，該元素的元素符號是 ，原子結構示意圖是 。
16．元素周期表前四周期、、、、五種元素，元素的原子最外層電子排布式為；元素的原子價電子排布式為；元素位于第二周期且原子中能級與能級電子總數相等；元素原子的能層的能級中有3個未成對電子；元素原子有5個未成對電子。
(1)寫出元素名稱： ； ； 。
(2)基態原子的電子排布圖為 。
(3)當時，的最簡單氣態氫化物的電子式為 ，分子的結構式是 ；當時，與形成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式是 。
(4)若元素的原子最外層電子排布式為，元素的原子價電子排布式為，、、、四種元素的第一電離能由大到小的順序是 (用元素符號表示)。
(5)元素原子的價電子排布式是 ，在元素周期表中的位置是 ，其最高價氧化物的化學式 。
17．知識點2、3、4、5 如圖甲中的實線表示元素周期表的部分邊界。①～⑤分別表示元素周期表中對應位置的元素。
（1）③④⑤的氫化物穩定性由強到弱的順序是 （用化學式表示）。
（2）寫出②含有12個中子的核素符號 。
（3）M、N兩種化合物均由①②③④四種元素組成，寫出此兩種化合物在水溶液中發生反應的離子方程式 。
（4）X、Y、Z代表原子序數依次增大的三種短周期元素。在周期表中，Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y和Z三種元素原子的最外層電子數之和為17；X、Y、Z三種元素有的是圖甲中編號①～⑤的元素，有的不是，其中不是編號①～⑤的元素在周期表中的位置為 。
（5）某同學受鑭系、錒系元素排列方式的啟發，將元素周期表設計成如圖乙所示的更簡明形式，把118種元素全部排列在內，圖乙中除A、B、C、D外每個位置只表示一種元素。則A位置包含 （填數字）種元素，C位置中的元素是否全部是金屬元素 （填“是”或“否”）。
18．已知A、B、C、D、E五種元素的原子序數依次增大，其中A原子所處的周期數、族序數都與其原子序數相等；B原子核外電子有6種不同的運動狀態，s軌道電子數是p軌道電子數的兩倍；D原子L層上有2對成對電子；E＋離子核外有3層電子且M層3d軌道電子全充滿。請回答下列問題：
(1)E元素基態原子的電子排布式為 。
(2)B、C、D三種元素的第一電離能數值由小到大的順序為 (填元素符號)，其原因是 。
(3)D元素與氟元素相比，電負性：D (填“>”“＝”或“<”)F，下列表述中能證明這一事實的是 (填選項序號)。
A．常溫下氟氣的顏色比D單質的顏色深 B．氟氣與D的氫化物劇烈反應，產生D的單質
C．氟與D形成的化合物中D元素呈正價態 D．比較兩元素的單質與氫氣化合時得電子的數目
(4)由A、C兩元素可形成化合物CA5含有的化學鍵類型為 。
(5)B2A4是重要的石油化工原料，B2A4的結構式為 。B2A4通過聚合反應可以生成一種有機高分子化合物，反應方程式為 。
《第一章 原子結構與性質 單元測試》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C C B A D D B D C C
題號 11 12 13 14
答案 B A D A
15． 電子層數 電子層數 最外層電子數 8 Ne Ar Mg
16． 氧 磷 錳 O=C=O 第四周期ⅦB族
17． 第二周期第ⅤA族 11 是
18． 1s22s22p63s23p63d104s1 C、O、N 同一周期，隨著原子序數的增加，元素的第一電離能呈現增大的趨勢。但氮元素的外層電子達到半充滿的穩定構型，其第一電離能大于氧元素 < BC 離子鍵，共價鍵 nCH2===CH2

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