資源簡介

廣東省清遠市2024-2025學年高二下學期期末教學質量檢測化學試題
一、單選題
1．文物記載著中華文明的燦爛成就，下列文物的主要成分屬于天然有機高分子的是
A．青銅獸面紋爵 B直裾素紗素禪衣 C．青龍瓦當 D．騎虎人形佩
A．A B．B C．C D．D
2．科技為新質生產力的發展賦能。下列說法正確的是
A．隱身艦載戰斗機“殲一35”使用的燃料煤油屬于可再生能源
B．“有源相控陣雷達”使用的氮化硅屬于分子晶體
C．“奮斗者號”的鈦合金材料中的Ti位于元素周期表ds區
D．“深地塔科”鉆探井使用金剛石鉆頭，金剛石與石墨互為同素異形體
3．下列化學用語或圖示表示正確的是
A．順式聚1，3-丁二烯的結構簡式：
B．HF中的s-pσ鍵示意圖：
C．羥基的電子式：
D．基態As原子的核外電子排布式：[Ar]4s24p3
4．下列有關有機物的說法正確的是
A．和互為同系物
B．所有原子可能處于同一平面
C．新戊烷按照系統命名法的名稱是2，2-二甲基丙烷
D．等質量的烴燃燒消耗O2的質量：乙烷>甲烷
5．化學處處呈現美。下列說法正確的是
A．環己烷呈現對稱美，分子中六個碳原子連接成環，呈平面正六邊形結構
B．晶瑩剔透的雪花飛揚，六角雪花體現了晶體的自范性
C．霓虹燈呈現出五顏六色的光，電子從基態躍遷到激發態
D．游泳池里定期添加硫酸銅，主要目的是使池水更美麗夢幻
6．提純粗乙酸乙酯(含乙醇和乙酸)的過程如下，其中操作a、b分別為
A．分液、蒸餾 B．蒸餾、萃取 C．萃取、升華 D．升華、分液
7．“勞動創造幸福，實干成就偉業”。下列勞動項目與所述化學知識有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用聚乳酸制作可降解的一次性餐具 聚乳酸呈酸性
B 用油脂為原料制肥皂 甘油具有水溶性
C 通過X射線衍射實驗區分石英玻璃和水晶 石英玻璃是非晶體，水晶是晶體
D 石墨可用作潤滑劑 石墨具有導電性
A．A B．B C．C D．D
8．類比推理是重要的學科思想，下列有關類比推理的說法正確的是
A．NH3分子間存在氫鍵，可推測PH3分子間也存在氫鍵
B．干冰晶體是分子密堆積，可推測冰晶體也是分子密堆積
C．CH3CH2Cl能發生消去反應，可推測CH3Cl也能發生消去反應
D．CO2為直線形分子，可推測CS2也為直線形分子
9．下列陳述Ⅰ和陳述Ⅱ均正確且相互關聯的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A O3在水中溶解度比在CCl4中大 H2O和O3是極性分子，CCl4是非極性分子
B 乙二醇、丙三醇都是黏稠液體 乙二醇、丙三醇都能形成分子間氫鍵
C 用植物油萃取溴水中的溴 植物油是有機溶劑，溴易溶于有機溶劑
D 用銀氨溶液檢驗葡萄糖 葡萄糖具有氧化性，可氧化銀氨溶液
A．A B．B C．C D．D
10．按如圖裝置進行實驗，Ⅰ裝置迅速升溫并控制溫度在170℃，乙醇的沸點為73.8℃。下列說法錯誤的是
A．反應一段時間后，Ⅰ裝置溶液顏色變黑，說明乙醇可能炭化
B．Ⅱ裝置溶液由黃色變為淺綠色，無法說明乙烯具有還原性
C．反應一段時間后，Ⅲ裝置紅色逐漸褪去
D．Ⅴ裝置Br2的CCl4溶液褪色，Ⅵ裝置出現沉淀，說明Ⅴ中發生取代反應
11．宏觀辨識與微觀探析是化學學科核心素養之一，下列化學方程式或離子方程式書寫正確的是
A．溴乙烷與氫氧化鈉水溶液共熱：C2H5Br+OH-CH2=CH2↑+Br-+H2O
B．乙酸乙酯在堿性條件下的水解：CH3CO18OC2H5+OH-CH3CO18O-+CH3CH2OH
C．向硫酸銅溶液中滴入少量氨水：Cu2++4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]2++4H2O
D．線性酚醛樹脂的制備：
12．下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗方案
A 制備[Cu(NH3)4]SO4·H2O晶體 向[Cu(NH3)4]SO4溶液中加入95%的乙醇，過濾，用少量乙醇洗滌，干燥
B 檢驗淀粉是否發生了水解 向淀粉中加入少許稀硫酸，加熱一段時間后，向水解液中加入Cu(OH)2懸濁液，加熱，觀察有無磚紅色沉淀生成
C 檢驗某有機物X中是否含有氯原子 向試管中加入X和20%KOH溶液，加熱，再向反應后的溶液中加入AgNO3溶液，觀察有無白色沉淀生成
D 檢驗丙烯醛中的碳碳雙鍵 向裝有lmL丙烯醛的試管中加入足量溴水，觀察溴水是否褪色
A．A B．B C．C D．D
13．短周期主族元素W、X、Y、Z原子序數依次增大，X基態原子各能級電子數相同，Z的簡單氫化物常溫下呈液態，四種元素形成的某種化合物是蛋白質代謝分解的終產物，結構如圖所示。下列判斷錯誤的是
A．電負性：XC．原子半徑：Y>Z>W D．價電子數：W14．設NA為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．14gN2含有的孤電子對數為2NA
B．60g丙醇中存在的碳氫鍵總數為8NA
C．1.8g甲基(-CD3)中含有的中子數為0.9NA
D．標準狀況下，22.4LCHCl3中含有的分子數為NA
15．化合物Z是合成昆蟲信息素的中間體，其合成路線如圖所示。下列說法錯誤的是
A．用質譜儀檢測X的最大質荷比為98
B．X、Y、Z均能與金屬鈉反應，產生氣體
C．結合Y與Z的結構可知，LiAlH4具有還原性
D．Y的分子式為C14H12O4
16．乙醛是一種重要的二碳試劑，其某種合成機理如圖所示。下列說法錯誤的是
A．Fe+是該反應的催化劑
B．C2H5OH是合成過程中的副產物
C．乙醛和乙烷中碳原子雜化方式相同
D．該合成乙醛的反應為C2H6+2N2O→CH3CHO+2N2+H2O
二、填空題
17．第ⅤA族元素及其化合物在生產、生活和科研中應用廣泛。回答下列問題：
(1)基態N原子的軌道表示式為 ，比較磷元素與硫元素第一電離能的大小：I1(P) I1(S)(填“>”或“<”)，說明原因： 。
(2)N、P、As的氣態氫化物NH3、PH3、AsH3中，最不穩定的是 (填化學式)。
(3)液氨存在類似于水的電離：2NH3+，反應涉及的三種微粒中鍵角最小的是 (填化學式)。
(4)兩分子磷酸脫去一分子水生成焦磷酸，形成過程如圖所示。三分子磷酸可脫去兩分子水生成三聚磷酸(H5P3O10)。含磷洗衣粉中含有三聚磷酸，則該鈉鹽的化學式及1mol此鈉鹽中P-О單鍵的物質的量分別是___________(填標號)。
A．Na5P3O10 7mol B．Na3H2P3O10 8mol
C．Na5P3O10 9mol D．Na2H3P3O10 12mol
(5)氮化銦(InN)是一種優良的半導體材料，熔點高達1350℃。如圖為氮化銦的立方晶胞結構，晶胞的密度為ρg·cm-3，a、b原子的分數坐標分別為(0，0，0)、(1，1，1，)。設NA為阿伏加德羅常數的值。
①c點的原子分數坐標為 。
②N原子間的最短距離為 cm(用ρ和NA表示)。
18．現代醫藥發展方向之一是合成藥物長效化和低毒化，低分子藥物高分子化是其有效途徑。
(1)1853年，德國化學家柯爾柏合成了能鎮痛和退熱的水楊酸()。
①一個水楊酸分子中含有的σ鍵個數為 。
②寫出水楊酸與氫氧化鈉反應的化學方程式： 。
(2)1898年，德國化學家霍夫曼制得乙酰水楊酸(阿司匹林)，改善了水楊酸的療效。
+A→+CH3COOH
①上述反應的另一種反應物A是 。
②對水楊酸分子進行成酯修飾后，水溶性：水楊酸 乙酰水楊酸(填“>”或 “<”)。
③在霍夫曼制取阿司匹林的反應中，可用于檢驗水楊酸是否完全反應的試劑是 。
(3)1982年，科學家把阿司匹林連接在高聚物B上，制成緩釋長效阿司匹林()
①高分子聚合物B的單體的結構簡式為 。
②1mol緩釋長效阿司匹林最多可與含 molNaOH的溶液反應。
三、解答題
19．某小組同學探究鐵鹽種類和pH對苯酚顯色反應的影響。
(1)配制100mL0.1mol·L-1苯酚溶液，該過程中沒有用到的儀器是 (填標號)。
查閱資料ⅰ．[Fe(C6H5O)6]3-為紫色；
ⅱ．Na+對苯酚與Fe3+中的顯色反應無影響；
ⅲ．[Fe(C6H5O)6]3-對特定波長光的吸收程度(用吸光度A表示)與[Fe(C6H5O)6]3-的濃度在一定范圍內成正比；
ⅳ．苯酚與Fe3+的顯色原理：Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+。
提出猜想﹐猜想1：Cl-對苯酚與Fe3+的顯色反應有影響；
猜想2：對苯酚與Fe3+的顯色反應有影響；
猜想3：H+對苯酚與Fe3+的顯色反應有影響。
進行實驗﹐常溫下，用鹽酸調節配制得到pH分別為α和b的0.1mol·L-1FeCl3溶液(a>b)，用硫酸調節配制得到pH分別為a和b的0.05mol·L-1Fe2(SO4)3溶液。取5mL苯酚溶液于試管中，按實驗1～4分別再加入0.1mL含Fe3+的試劑，顯色10min后用紫外一可見分光光度計測定該溶液的吸光度(本實驗pH改變對Fe3+水解程度的影響可忽略)。
序號 含Fe3+的試劑 吸光度
0.lmol/LFeCl3溶液 0.05mol/LFe2(SO4)3溶液
1 pH=a / A1
2 pH=b / A2
3 / pH=a A3
4 / pH=b A4
結果討論實驗結果為A1>A2>A3>A4。
(2)①根據實驗結果，小組同學認為此結果不足以證明猜想3成立的理由是 。
②為進一步驗證猜想，小組同學設計了實驗5和6如下表，則c= mol/L，d= mol/L，試劑M為 (限選試劑：NaCl溶液、Na2SO4溶液、NaCl固體、Na2SO4固體)。
序號 cmol/LFeCl3溶液 dmol/LFe2(SO4)3溶液 再加試劑 吸光度
5 / pH=a 試劑M A5
6 pH=a / Na2SO4固體 A6
③小組同學得出實驗結果為A5=A3，A6④根據實驗1~6的結果，小組同學得出猜想3成立，且H+對Fe3+與苯酚的顯色反應有抑制作用，從化學平衡角度解釋其原因是 。
20．黃酮類物質具有抗金黃色葡萄球菌，有機物是合成黃酮類藥物的重要中間體。
已知：R1—CHO+
回答下列問題：
(1)有機物Ⅰ的含氧官能團名稱為 。
(2)有機物Ⅱ→Ⅲ反應的化學方程式為 。
(3)有機物Ⅲ的一種同分異構體能水解且水解產物能與FeCl3發生顯色反應，能夠發生銀鏡反應，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結構簡式為 (任寫一種)。
(4)關于上述合成路線中的相關物質及轉化，下列說法正確的有___________(填標號)。
A．有機物Ⅰ分子中存在手性碳原子
B．有機物Ⅴ→Ⅵ的反應類型為還原反應
C．有機物Ⅵ的核磁共振氫譜圖上有8組峰
D．有機物Ⅵ→Ⅶ轉化中，涉及極性鍵和非極性鍵的斷裂和生成
(5)對于下列有機物，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 有機物 反應試劑、條件 反應形成的新結構 反應類型
① Ⅱ
② Ⅳ 濃硝酸、濃硫酸﹑加熱
(6)以和CH3CHO為原料，參考上述信息，合成化合物，合成路線中第一步反應的產物為 (填結構簡式)。
參考答案
1．B
2．D
3．B
4．C
5．B
6．A
7．C
8．D
9．B
10．D
11．D
12．A
13．A
14．C
15．A
16．C
17．(1) > P處于半充滿的穩定狀態
(2)AsH3
(3)
(4)C
(5)
18．(1) 16
(2) 溶液
(3)
19．(1)B
(2) 實驗1、3的pH相同、酸根離子不同，實驗2、4的pH相同、酸根離子不同，而實驗中、，說明、對苯酚與的顯色反應也有影響，不確定對苯酚與的顯色反應是否有影響； 0.1 0.05 NaCl固體 不成立 成立 根據苯酚與的顯色原理Fe3++6C6H5OH[Fe(C6H5O)6]3-+6H+，增加氫離子濃度，平衡逆向移動，導致[Fe(C6H5O)6]3-濃度減小，溶液顏色變淺，故H+對Fe3+與苯酚的顯色反應有抑制作用。
20．(1)醚鍵、醛基
(2)
(3)、
(4)B
(5) 銀氨溶液、加熱 氧化反應 取代反應
(6)

展開更多......

收起↑