資源簡介

2024-2025學年西校區高一下學期期末考試化學試卷
時間：75分鐘 滿分：100分
可能用到的相對原子質量:H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Al 27
Cu 64
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.“綠水青山就是金山銀山”旨在引導社會各界自覺踐行綠色生活，共建美麗中國。下列說法錯誤的是(　　)
A. 水中氮、磷元素過多，造成藻類瘋長，消耗水中溶解氧，使水質惡化，會造成水華、赤潮等水體污染問題
B. 綠色化學的核心思想是改變“先污染后治理”的觀念和做法，減少或消除產品在生產和應用中涉及的有害化學物質
C. 合理開發和利用金屬資源可通過提高金屬礦物的利用率、開發環保高效冶煉方法、防止金屬腐蝕、加強廢舊金屬的回收和再利用、使用替代其他材料等途徑
D. 、、、均是常見的大氣污染物，主要來源于化石燃料的燃燒，可能造成酸雨、霧霾、光化學煙霧等污染
2.下列反應中，濃硫酸既表現強氧化性，又表現酸性的是(　　)
①2NaCl(固)＋H2SO4(濃)Na2SO4＋2HCl↑
②C＋2H2SO4(濃)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
③Cu＋2H2SO4(濃)CuSO4＋SO2↑＋2H2O
④2FeO＋4H2SO4(濃)Fe2(SO4)3＋SO2↑＋4H2O
A. ①② B. ③④ C. ①③ D. ②④
3.下列離子方程式與所給事實不相符的是(　　)
A. NaClO溶液中通入少量：
B. 向稀硝酸中加入銅片：
C. 利用覆銅板制作印刷電路板：
D. 溶液中滴加溶液：
4.“價—類”二維圖是元素化合物學習的重要工具，部分含硫物質的分類與相應硫元素的化合價關系如圖所示。下列說法不正確的是(　　)
A. 向a的溶液中通入c，出現黃色渾濁 B. d是一種二元強酸
C. 能用e的濃溶液干燥c氣體 D. 鹽g與鹽f之間也可能發生反應
5.海水淡化時常用到蒸餾法，關于蒸餾，下列敘述不正確的是(　　)
A. 蒸餾完畢后，應先停止加熱，待裝置冷卻后，停止通水，再拆卸蒸餾裝置
B. 蒸餾時的接收裝置如圖
C. 冷卻水應該從冷凝管的下口進水上口出水
D. 做蒸餾實驗時，在蒸餾燒瓶中應加入沸石，以防暴沸。如果在沸騰前發現忘記加沸石，應立即停止加熱，冷卻后補加
6.原電池的電極名稱不僅與電極材料的性質有關，也與電解質溶液有關。下列說法中不正確的是(　　)
A. ①②中Mg作負極，③④中Fe作負極
B. ①Al作正極，2H＋＋2e－===H2↑
C. ②中Mg作正極，電極反應式為6H2O＋6e－===6OH－＋3H2↑
D. ④中Cu作正極，電極反應式為O2＋2H2O＋4e－===4OH－
7.已知下列反應的能量變化示意圖如圖，有關說法正確的是(　　)
A. 1 mol S(g)與O2(g)完全反應生成SO2(g)放出的熱量小于297.0 kJ
B. 在相同條件下，SO2(g)比SO3(g)穩定
C. 1 mol S(s)與足量O2(g)反應，最終轉化為SO3(g)放出的熱量為395.7 kJ
D. 2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)充分反應后放出的熱小于197.4 kJ
8.一定溫度下，容積為的恒容密閉容器中發生氣相反應，反應物和生成物的物質的量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 該反應的化學方程式為 B. 內，
C. 時，正逆反應速率均為0 D. 時，Y的轉化率為50%
9.山梨酸是一種食品添加劑，對酵母、霉菌等許多真菌都具有抑制作用，還用于動物飼料、化妝品、藥品、包裝材料和橡膠助劑等，其結構簡式為CH3CH==CHCH==CHCOOH。下列關于該有機物的說法錯誤的是(　　)
A. 山梨酸的分子式為C6H8O2 B. 山梨酸可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C. 山梨酸可與NaHCO3發生反應 D. 1 mol山梨酸可與3 mol H2發生加成反應
10.下列實驗描述與對應的解釋或結論均正確的是(　　)
A. 向某溶液中滴加溶液，溶液變成紅色，說明該溶液一定不含
B. 向白葡萄酒中滴入少量酸性溶液，紅色褪去，說明白葡萄酒中含二氧化硫
C. 向蔗糖溶液中滴滴稀硫酸，煮沸幾分鐘，冷卻后加入新制銀氨溶液，水浴加熱，無銀鏡產生，說明蔗糖未水解
D. 將銅與濃硫酸反應后的溶液冷卻，緩緩注入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌，溶液呈藍色，說明溶液中含有
11.阿司匹林具有解熱鎮痛的作用，早在1853年夏爾弗雷德里克，熱拉爾（Gerhardl）就用水楊酸與乙酸酐合成了乙酰水楊酸（阿司匹林），原理如圖。下列說法正確的是(　　)
A. 水楊酸有三種官能團 B. 阿司匹林可以發生酯化、氧化、取代反應
C. 乙酸酐分子的所有原子可能共平面 D. 水楊酸的分子式為
12.“仙湖”實驗室研發了一種應用前景廣泛的“氮氧”燃料電池，工作原理如圖所示。下列說法正確的是（　　）
A. 電極a為正極，發生還原反應 B. 電極b的電極反應為：
C. 電極a與電極b應使用活潑性不同的導電材料
D. 電極a生成標況下11.2 L 時，理論上會有3 mol 通過導線
13.中國擁有豐富的菱鎂礦()資源，一種利用菱鎂礦生產金屬鎂的流程如下。下列說法錯誤的是（　　）
A. “氯化”過程中發生反應： B. “電解”產生的氣體可以循環使用
C. 上述反應均為氧化還原反應 D. 與直接電解熔融氧化鎂相比，該流程的優點是節能
14.甲烷與氯氣在光照條件下發生取代反應的部分機理為自由基（帶有單電子的原子或原子團，如、）反應，包括以下幾步：
鏈引發：
鏈傳遞：， ……
鏈終止：， ……
下列說法錯誤的是(　　)
A. 的鍵能為
B. 鏈傳遞過程中可能產生，，
C. 鏈終止過程中，不可能生成乙烷
D. 不同鹵原子自由基均可奪取中的，反應通式：
15.6-羥基己酸()可通過環己酮、過氧化氫綠色氧化合成，反應歷程如圖所示，該反應可得到副產物7-氧雜二環[4.1.O]庚烷-2-酮()。下列說法正確的是（　　）
A. 生成6-羥基己酸的反應為吸熱反應 B. 決定主產物反應速率的步驟為
C. 升高溫度，主反應和副反應的反應速率都加快 D. 與互為同分異構體
二、填空題(共4小題，共55分)
16.已知：A是石油化學工業重要的基本原料，其產量可以用來衡量一個國家石油化學工業的發展水平。下圖為有機物A～H之間的轉化關系(部分條件已省略)：
回答下列問題：
(1)A的結構式為　　　　，E中官能團的名稱為　　　　。
(2)A→C的反應類型為　　　　。
(3)D→E的化學方程式為　　　　　　　　　　。
(4)下列物質中能用來鑒別D和F的是_______(填標號)。
A．水　　　　B．碳酸鈉溶液　　　　C．紫色石蕊試液　　　　D．鐵粉
(5)H是一種高分子化合物，其結構簡式為　　　　。
(6)G是一種具有香味的液體，的化學方程式為　　　　　　　　　　。
(7)物質J與C互為同系物，且相對分子質量比C大14，則J的結構簡式可能為：　　　　(寫出2種)。
17.運用化學反應原理研究化學反應有重要的意義。請回答下列問題：
(1)一種新型催化劑能使和發生反應：。已知增大催化劑的比表面積可提高反應速率。為了驗證溫度、催化劑的比表面積對化學反應速率的影響規律，某同學設計了三組實驗，如表所示。
①表中a=　　　　　 。
②能驗證溫度對化學反應速率影響規律的是實驗　　　　　 (填編號)。
③實驗Ⅰ和實驗Ⅱ中，的物質的量濃度[]隨時間()的變化曲線如圖所示，其中表示實驗Ⅱ的是曲線　　　　　 (填“甲”或“乙”)。
(2)某種利用硫化氫氣體生產硫黃的工藝為。在2 L恒容密閉容器中充入發生反應，時測得氣體質量減少了。
①前20 min內平均反應速率　　　　 。
②下列曲線表示反應中某物理量隨時間的變化，其中錯誤的是　　　　 (填字母)。
(3)如圖是探究不同條件下化學能轉變為電能的裝置。
①當電極為、電極為、電解質溶液為稀硫酸時，正極的電極反應式為　　　　　　　　　 ；當電路中有電子通過時，負極的質量減少　　　　 。
②當電極為、電極為、電解質溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置的正極材料為　　　　　 (填化學式)，外電路中電子的移動方向為　　　　　 (填“”或“”)。
18.工業上由黃銅礦(主要成分為)冶煉銅和制備硫酸的生產流程如圖所示：
已知：冰銅主要成分是、，泡銅主要成分是、。
回答下列問題：
(1)提高黃銅礦焙燒利用率的措施有　　　　　　　　　　　　　　　　　(答兩條)。
(2)“焙燒Ⅱ”被稱為“火法煉銅”，轉化為，繼續與反應生成，寫出與反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)“鋁熱反應”中，每消耗1 mol鋁，理論上可以獲得　　　　g銅。
(4)寫出“氧化”步驟發生反應的化學方程式：　　　　　　　　　　　　　　　。
19.Ⅰ.氮的氧化物(NOx)是大氣污染物之一，工業上在一定溫度和催化劑條件下用NH3將NOx還原生成N2。某同學在實驗室中制備NH3，回答下列問題：
(1)氨氣的發生裝置可以選擇上圖中的________(填字母)，反應的化學方程式為________________________________________________________________________。
(2)欲收集一瓶干燥的氨氣，選擇上圖中的裝置，其連接順序為發生裝置→______→______→_______→_______→_______(按氣流方向，用小寫字母表示)。
Ⅱ.亞硝酰氯(NOCl)是一種黃色氣體，沸點為－5.5 ℃。其液體呈紅褐色。遇水發生反應：2NOCl＋H2O===2HCl＋NO＋NO2。某化學興趣小組設計如圖裝置用Cl2和NO制備NOCl。回答下列相關問題：
(3)甲裝置發生反應的離子方程式為_______________________________________________，裝置丙中的液體為_____________________________________________________________。
(4)實驗時，先通入Cl2，待丁中燒瓶內充滿黃綠色氣體時，再通入NO，這樣做的目的是________________________________________________________________________。
(5)裝置丁中冰鹽水的作用是____________________。
(6)經分析該套裝置設計上有一處明顯缺陷，改進方法是____________________(用文字描述)。
(7)吸收尾氣時，NOCl發生反應的化學方程式為__________________________(已知：NO＋NO2＋2NaOH===2NaNO2＋H2O)。
一、單選題
1.【答案】D
2.【答案】B
3.【答案】A
4.【答案】B
5.【答案】B
6.【答案】A
7.【答案】D
8.【答案】B
9.【答案】D
10.【答案】D
11.【答案】B
12.【答案】D
13.【答案】C
14.【答案】C
15.【答案】C
二、填空題
16.【答案】(1)　醛基
(2)加成反應
(3)
(4)BCD
(5)
(6)
(7)、
17.【答案】(1)①　②Ⅰ和Ⅲ　③乙
(2)①0.0125　②AC
(3)①　1.8　②Al　
18.【答案】(1)黃銅礦粉碎、通入足量的空氣
(2)
(3)192
(4)
19.【答案】(1)A　Ca(OH)2＋2NH4ClCaCl2＋2NH3↑＋2H2O(或B　NH3·H2ONH3↑＋H2O)　
(2)d c f e i　
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Cl2↑＋Mn2＋＋2H2O　濃硫酸　
(4)排盡裝置中的空氣，避免NO被氧化　
(5)液化亞硝酰氯，便于收集產品
(6)在裝置丁和戊之間增加一個氣體干燥裝置
(7)NOCl＋2NaOH===NaCl＋NaNO2＋H2O

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