資源簡介

2024-2025學(xué)年東校區(qū)高一下學(xué)期期末考試
化學(xué)試卷
時(shí)間：75分鐘 滿分：100分
注意事項(xiàng)：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上，并將自己的姓名、準(zhǔn)考證號、座位號填寫在本試卷上。
2.回答選擇題時(shí)，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑；如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。涂寫在本試卷上無效。
3.作答非選擇題時(shí)，將答案書寫在答題卡上，書寫在本試卷上無效。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量:H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23
一、單選題（共15小題，每題3分）
1.硫元素的“價(jià)-類二維圖”如圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（　　）
A. 硫元素的性質(zhì)活潑，自然界中不存在物質(zhì)A B. 氣體D具有強(qiáng)還原性，不能用F的濃溶液干燥
C. 向H溶液中滴加G溶液并加熱，可能生成氣體D D. 可用溶液檢驗(yàn)G中的陰離子
2.汽車尾氣管中安裝有尾氣處理裝置，以降低汽車使用過程中對環(huán)境的污染，其工作原理如圖所示，下列說法正確的是（　　）
A. 反應(yīng)中NO為還原劑，為還原產(chǎn)物 B. 汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO和
C. 催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為 D. NO和必須在催化劑表面才能反應(yīng)
3.下列事實(shí)對應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　　）
A. 海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣：
B. 向稀硝酸中加入足量鐵粉：
C. 工業(yè)上將通入冷的石灰乳中制漂白粉：
D. 溶液與稀硫酸反應(yīng)：
4.下列實(shí)驗(yàn)結(jié)論與實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象相符合的一組是(　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
5.明代《徐光啟手跡》記載了制備硝酸的方法，其主要流程(部分產(chǎn)物省略)如下：下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 均為酸性氧化物 B. 該方法體現(xiàn)了濃硫酸的強(qiáng)氧化性
C. 的分解的氧化產(chǎn)物為 D. 制備過程中使用的鐵鍋易損壞
6.鎂及其合金是用途很廣的金屬材料。從海水中獲取鎂的主要步驟如下：
下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 加入試劑①反應(yīng)的離子方程式為
B. 加入試劑②反應(yīng)的離子方程式為
C. 試劑①和試劑②目的是為了富集鎂離子
D. 電解熔融所得金屬后另一產(chǎn)物是工業(yè)制備試劑②的主要原料
7.由化合物、為起始原料可合成藥物。下列說法正確的是（　　）
A. 不可以使溴水褪色 B. 、均可與發(fā)生反應(yīng)
C. 分子中所有原子可處于同一平面 D. 每個(gè)分子中含有3個(gè)碳碳雙鍵
8.甲醇()燃料電池的工作原理如圖所示。該電池以甲醇為燃料，稀硫酸為電解質(zhì)溶液，質(zhì)子交換膜是只允許通過的高聚物，下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 石墨電極1上發(fā)生氧化反應(yīng) B. 石墨電極2為正極
C. 負(fù)極的電極反應(yīng)式為 D. 甲醇燃料電池是化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置
9.已知和在一定條件下能發(fā)生反應(yīng)：，該反應(yīng)每生成2 mol HI時(shí)會有a kJ的熱量放出，已知a、b、c均大于零。下列說法正確的是（　　）
A. 1 mol H2的能量比2 mol H的能量高
B. 將0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)混合充分反應(yīng)后放出的熱量為0.5a kJ
C. H-I鍵的鍵能為0.5(a+b+c) kJ·mol－1
D. 該反應(yīng)中生成物的總能量高于反應(yīng)物的總能量
10.碳酸鈉晶體(Na2CO3·10H2O)失水可得到Na2CO3·H2O(s)或Na2CO3(s)，反應(yīng)過程中相對能量變化如圖所示。下列說法正確的是(　　)
A. 過程Ⅰ發(fā)生的反應(yīng)是放熱反應(yīng)
B. 過程Ⅱ吸收的能量小于放出的能量
C. 向盛有Na2CO3(s)的試管中滴加幾滴水，溫度降低
D. 1 mol Na2CO3(s)和1 mol H2O(l)的總能量高于1 mol Na2CO3·H2O(s)的能量
11.某探究小組利用丙酮的溴代反應(yīng)(CH3COCH3＋Br2CH3COCH2Br＋HBr)來研究反應(yīng)物濃度與反應(yīng)速率的關(guān)系。反應(yīng)速率v(Br2)通過測定溴的顏色消失所需的時(shí)間來確定。在一定溫度下，獲得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：
分析實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)所得出的結(jié)論中，不正確的是(　　)
A. 增大c(CH3COCH3)，v(Br2)增大 B. 實(shí)驗(yàn)②和③的v(Br2)相等
C. 增大c(HCl)，v(Br2)減小 D. 增大c(Br2)，v(Br2)不變
12.天然氣的主要成分是甲烷，硫化氫是其中常見的雜質(zhì)，大多數(shù)利用天然氣的情況都必須預(yù)先除去硫化氫，某種脫除硫化氫(以下簡稱脫硫)的工藝流程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是（　　）
A. 過程1中轉(zhuǎn)移個(gè)電子，可以生成2 mol S B. 在過程2中作還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)
C. 整個(gè)脫硫工藝流程不宜在堿性環(huán)境中進(jìn)行 D. 消耗32 g可以除去2 mol
13.利用下列裝置(部分夾持裝置略)進(jìn)行相應(yīng)實(shí)驗(yàn)(或操作)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了三組實(shí)驗(yàn)，探究反應(yīng)溫度、反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，具體情況如表所示。
下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是（　　）
A.
B.
C. 實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響
D. 實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
15.利用下列裝置(可添加加熱裝置)及試劑，可以實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化的是選項(xiàng)（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
二、填空題(共4小題，共55分)
16.金屬鈦用途廣泛。從海水中提取Mg和，并聯(lián)合用金紅石(主要成分)冶煉金屬鈦，其主要工藝流程如下。
回答下列問題：
(1)試劑①通常選石灰乳而不用的原因是　　　　　　　　　　。
(2)沉淀中混有少量，可選用試劑　　　　(填序號)除去。
a．溶液　　　　b．溶液　　　　c．溶液
(3)由溶液制備的具體步驟為　　　　、過濾、洗滌、干燥。
(4)反應(yīng)①除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　。
(5)反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進(jìn)行的原因是　　　　　　　　　　。不同溫度下，反應(yīng)②中鈦提取率隨時(shí)間變化曲線如圖，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為　　　　℃、　　　　min。
(6)該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有　　　　　　。
17.能源是現(xiàn)代文明的原動力，通過化學(xué)方法可以使能量按人們所期望的形式轉(zhuǎn)化，從而開辟新能源和提高能源的利用率。請回答下列問題。
(1)工業(yè)合成氨反應(yīng)：N2(g)＋3H2(g )2NH3(g)是放熱的可逆反應(yīng)，反應(yīng)條件是高溫、高壓，并且需要合適的催化劑。已知1 mol N2(g)完全反應(yīng)生成NH3(g)可放出92 kJ熱量。如果將10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應(yīng)，放出的熱量______(填“大于”“小于”或“等于”)920 kJ。
(2)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)合成氨時(shí)，在容積為2 L的密閉容器內(nèi)，反應(yīng)經(jīng)過10 min后，生成10 mol NH3。
①用N2表示的化學(xué)反應(yīng)速率為_____________________。
②一定條件下，能說明該反應(yīng)進(jìn)行到最大限度的是________(填字母)。
a.N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值
b.N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2
c.體系內(nèi)氣體的密度保持不變
d.體系內(nèi)物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變
(3)某實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行如圖甲所示實(shí)驗(yàn)，以檢驗(yàn)化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。請根據(jù)你掌握的反應(yīng)原理判斷，②中的溫度________(填“升高”或“降低”)。反應(yīng)過程______(填“①”或“②”)的能量變化可用圖乙表示。
(4)用CH4和O2組合形成的質(zhì)子交換膜燃料電池的結(jié)構(gòu)如圖丙：
①則電極d是________(填“正極”或“負(fù)極”)，電極c的電極反應(yīng)式為_______________。
②若線路中轉(zhuǎn)移2 mol電子，則該燃料電池理論上消耗的O2在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為________L。
18.某工廠的固體廢渣中主要含和，還含有少量和。
利用該固體廢渣制取的部分工藝流程如圖所示：
已知：①屬于堿性氧化物；在酸性溶液中不穩(wěn)定，會轉(zhuǎn)變?yōu)楹汀?br/>②是酸性氧化物，難于水和酸。
(1)若中和時(shí)加入的恰好完全反應(yīng)，則過濾后所得廢渣的成分為 。
(2)與稀硝酸反應(yīng)時(shí)，硝酸體現(xiàn)出的性質(zhì)： 。
(3)酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過，其主要原因是 。
(4)寫出與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式： 。
(5)已知：的溶解度曲線如圖所示
以某工業(yè)廢水（含）為原料，制取晶體的操作流程如下：
先向工業(yè)廢水中加入溶液，充分反應(yīng)后，過濾，洗滌；向?yàn)V渣中加入稀硝酸至固體完全溶解， ， ，（填操作名稱）過濾，洗滌，干燥，即制得晶體。
三、實(shí)驗(yàn)題
19.硫代硫酸鈉可用作定影劑、還原劑，工業(yè)制備原理為：。某小組利用該原理制備晶體。
已知：①易溶于水，難溶于乙醇；
②微溶于水。
(1)儀器a的名稱是　　　　　 ，裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為　　　　　　　　　　　　 。
(2)單向閥的結(jié)構(gòu)如圖所示，其作用為　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(3)裝置C中盛裝的試劑為　　　　　 。
(4)反應(yīng)結(jié)束后，將裝置B中溶液蒸發(fā)濃縮、冷卻后加入乙醇，可觀察到有晶體析出。乙醇的作用是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 。
(5)得到的產(chǎn)品常含有少量雜質(zhì)，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行檢驗(yàn)。
(6)①稱取12.4 g產(chǎn)品配制100 mL溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、　　　　　 、　　　　　 。
②取10 mL溶液與0.1000 m碘標(biāo)準(zhǔn)液發(fā)生反應(yīng)：，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液24.10 mL，則產(chǎn)品中的純度為　　　　　 (保留三位有效數(shù)字)。答案
一、單選題
1.【答案】C
【解析】自然界中存在游離態(tài)的硫，主要在火山噴口處，故A錯(cuò)誤；氣體D具有強(qiáng)還原性，但能用F的濃溶液干燥，相鄰價(jià)態(tài)不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；H可能是亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉，G可能為硫酸氫鈉或硫酸鈉，當(dāng)G為硫酸氫鈉時(shí)，硫酸氫鈉與亞硫酸鈉或亞硫酸氫鈉反應(yīng)生成二氧化硫氣體，故C正確；硫酸根中可能含有碳酸根或銀離子，一般應(yīng)先加足量鹽酸，無現(xiàn)象，再加入氯化鋇，有白色沉淀，說明含有硫酸根，故D錯(cuò)誤。
2.【答案】A
【解析】根據(jù)圖示，NO與反應(yīng)生成，NO為還原劑；和CO反應(yīng)生成，為還原產(chǎn)物，A正確；汽車尾氣的主要污染成分為CO、NO，不是污染物，B錯(cuò)誤；根據(jù)圖示，催化轉(zhuǎn)化總反應(yīng)為，C錯(cuò)誤；NO和可在常溫下直接反應(yīng)生成，不需要催化劑，D錯(cuò)誤；選A。
3.【答案】A
【解析】海水提溴時(shí)用水溶液吸收含溴蒸氣，生成硫酸和氫溴酸，離子反應(yīng)方程式為，A正確；向稀硝酸中加入足量鐵粉，反應(yīng)生成亞鐵離子，離子反應(yīng)方程式為，B錯(cuò)誤；將通入冷的石灰乳中制漂白粉，反應(yīng)生成氯化鈣、次氯酸鈣和水，反應(yīng)的離子方程式為 ，C錯(cuò)誤；溶液與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為 ，D錯(cuò)誤。
4.【答案】A
【解析】能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)的氣體為NH3，原溶液為鹽溶液，說明鹽溶液中和濃NaOH溶液在加熱下反應(yīng)生成了氨氣，因此說明該鹽溶液中含有，故A正確；SO2與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)過程中被氧化，體現(xiàn)了SO2的還原性，故B錯(cuò)誤；向蔗糖中滴加濃硫酸，固體變黑說明生成了碳單質(zhì)，體現(xiàn)了濃硫酸的脫水性，故C錯(cuò)誤；常溫下Cu與稀硫酸不反應(yīng)，向溶液中加入NaNO3固體，NaNO3電離出，酸性下具有強(qiáng)氧化性，能與Cu反應(yīng)生成NO氣體，故D錯(cuò)誤。
5.【答案】B
【解析】由流程圖知，F(xiàn)eSO4煅燒分解過程中硫元素化合價(jià)降低，那么鐵元素的升高，化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO3↑，生成的三氧化硫溶于水可得到硫酸，然后利用硫酸沸點(diǎn)高的性質(zhì)可制備硝酸。SO2、SO3都能與堿溶液反應(yīng)生成對應(yīng)的鹽和水，符合酸性氧化物的定義，二者均為酸性氧化物，A不符合題意；在用濃硫酸制備硝酸的階段不涉及化合價(jià)變化，利用的是以高沸點(diǎn)酸制備低沸點(diǎn)酸，故體現(xiàn)了濃硫酸的沸點(diǎn)高而不是強(qiáng)氧化性，B符合題意；根據(jù)流程可知，氧化產(chǎn)物Fe2O3，C不符合題意；硫酸、硝酸均可與鐵反應(yīng)，故制備過程中使用的鐵鍋易損壞，D不符合題意；故選B。
6.【答案】A
【解析】由分析知，海水中提鎂時(shí)一般就地取材，因此試劑①選用石灰乳，從而降低成本，發(fā)生的反應(yīng)為：，A錯(cuò)誤；加入試劑②的目的是轉(zhuǎn)化Mg(OH)2為MgCl2溶液，因此加入的鹽酸，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：，B正確；試劑①的使用將鎂離子從溶液中分離出來，而后加入試劑②生成鎂離子進(jìn)入溶液中，從而實(shí)現(xiàn)富集鎂離子，C正確；電解熔融所得副產(chǎn)物，在工業(yè)制備鹽酸的主要原料，D正確；故答案選A。
7.【答案】B
【解析】由題干Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，Z中含有碳碳雙鍵和酚羥基的鄰對位上有H，故可以使溴水褪色，A錯(cuò)誤；由題干X、Z的結(jié)構(gòu)簡式可知，X中含有醇羥基，Z中含有酚羥基和羧基，故X、Z均可與Na發(fā)生反應(yīng)，B正確；由題干X的結(jié)構(gòu)簡式可知，X分子中含有多個(gè)飽和碳原子，其中六元環(huán)上不可能所有碳原子處于同一平面，C錯(cuò)誤；Y分子中有苯環(huán)，沒有碳碳雙鍵，D錯(cuò)誤。
8.【答案】C
【解析】石墨1上被氧化為，為原電池負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，A正確；石墨電極2為被還原為，為正極，B正確；稀硫酸為電解質(zhì)溶液，負(fù)極的電極反應(yīng)式為，C錯(cuò)誤；甲醇燃料電池為原電池，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，D正確； 故選C。
9.【答案】C
【解析】由圖可知，1 mol H2斷鍵生成2 mol H吸收b kJ熱量，說明1 mol H2的能量比2 mol H的能量低，A項(xiàng)錯(cuò)誤；根據(jù)題意，生成2 mol HI時(shí)會有a kJ的能量放出，該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，因?yàn)榇嬖诜磻?yīng)限度，不能完全反應(yīng)，因此將0.5 mol H2(g)與0.5 mol I2(g)混合充分反應(yīng)后生成的HI少于1 mol，放出的熱量少于0.5a kJ，B項(xiàng)錯(cuò)誤；ΔH＝反應(yīng)物的總鍵能-生成物的總鍵能=b kJ/mol+c kJ/mol-H-I鍵的鍵能×2=-a kJ/mol，則H-I鍵的鍵能為0.5(a+b+c)kJ/mol，C項(xiàng)正確；該反應(yīng)為放熱反應(yīng)，則生成物的總能量低于反應(yīng)物的總能量，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
10.【答案】D
【解析】過程Ⅰ生成物的能量高于反應(yīng)物的能量，發(fā)生的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；過程Ⅱ是吸熱反應(yīng)，吸收的能量大于放出的能量，故B錯(cuò)誤；過程Ⅱ中Na2CO3 H2O(s)失水是吸熱反應(yīng)，則Na2CO3(s)與水的化合反應(yīng)是放熱反應(yīng)，放熱使溶液溫度升高，故C錯(cuò)誤；過程Ⅱ?yàn)镹a2CO3 H2O(s)=Na2CO3(s)+H2O(l)　ΔH2>0，則Na2CO3(s)+H2O(l)= Na2CO3 H2O(s)　ΔH<0是放熱反應(yīng)，1 mol Na2CO3(s)和1 mol H2O(l)的總能量高于1 mol Na2CO3·H2O(s)的能量，故D正確。
11.【答案】C
【解析】A.實(shí)驗(yàn)①、②進(jìn)行比較，②相當(dāng)于將①中c(CH3COCH3)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項(xiàng)A正確；B.從表中數(shù)據(jù)可以看出，實(shí)驗(yàn)②和③中反應(yīng)所需的時(shí)間相同，則v(Br2)相等，選項(xiàng)B正確；C.實(shí)驗(yàn)①、③進(jìn)行比較，③相當(dāng)于將①中c(HCl)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間變?yōu)樵瓉淼囊话耄瑒t表明v(Br2)增大，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；D.實(shí)驗(yàn)①、④進(jìn)行比較，④相當(dāng)于將①中c(Br2)增大為原來的二倍，反應(yīng)時(shí)間也變?yōu)樵瓉淼亩叮瑒t表明v(Br2)不變，選項(xiàng)D正確。
12.【答案】A
【解析】過程1發(fā)生反應(yīng)為：，轉(zhuǎn)移2 mol電子生成1 mol S，即轉(zhuǎn)移個(gè)電子，可以生成1 mol S，A錯(cuò)誤；過程2中Fe2+→Fe3+，F(xiàn)e元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2+做還原劑，發(fā)生氧化反應(yīng)，B正確；堿性條件下，F(xiàn)e2+、Fe3+會生成沉淀，而由流程圖可知，鐵元素以Fe2+、Fe3+存在，C正確；總反應(yīng)為：，消耗32 g 即1 mol可除去2 mol ，D正確。
13.【答案】C
【解析】實(shí)驗(yàn)室制氨氣的反應(yīng)為：，生成的中帶有水蒸氣，A錯(cuò)誤；試管中的混合溶液中含有濃硫酸，應(yīng)將少量試管中的溶液倒入足量水中，B錯(cuò)誤；NO密度比CO2小，兩者不反應(yīng)，故可用排CO2氣體的方法收集NO，C正確；濃鹽酸與漂白粉反應(yīng)可得到Cl2，Cl2能將Fe2+氧化為Fe3+，Cl2和Fe3+均能氧化I-，此裝置中分液漏斗中可能有過量的Cl2和生成的Fe3+同時(shí)滴入KI溶液中，無法證明是I-和Fe3+發(fā)生了反應(yīng)，故不能得到氧化性：Cl2>Fe3＋>I2，D錯(cuò)誤。
14.【答案】A
【解析】實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)2中加入NaHSO3溶液體積不同，是探究反應(yīng)物濃度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，為使總體積不變，則a=10，b=5，A錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3溫度不同，是探究溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響，故反應(yīng)物濃度要相同，則c=a=10，B正確；由分析可知，實(shí)驗(yàn)1和實(shí)驗(yàn)3是探究反應(yīng)溫度對反應(yīng)速率的影響，C正確；實(shí)驗(yàn)1中發(fā)生氧化還原反應(yīng)，離子方程式為，D正確；答案選A。
15.【答案】A
【解析】加熱時(shí)銅與濃硫酸反應(yīng)生成二氧化硫，二氧化硫氧化硫化鈉生成硫單質(zhì)，可實(shí)現(xiàn)轉(zhuǎn)化，A項(xiàng)正確；銀與稀硝酸反應(yīng)生成NO，NO與氫氧化鈉溶液不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)生成氮?dú)獾霓D(zhuǎn)化，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氨水與氧化鈣混合可制備氨氣，氨氣與氯化鋁溶液反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀鹽酸與石灰石反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳與氯化鈣不反應(yīng)，不能實(shí)現(xiàn)的轉(zhuǎn)化，D項(xiàng)錯(cuò)誤；答案選A。
二、填空題
16.【答案】(1)石灰乳原料豐富，成本低
(2)c
(3)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶
(4)
(5)防止鎂、鈦被空氣氧化　1000 ℃　30 min(28 min～32 min均合理)
(6)、、Mg(任意答對2個(gè)物質(zhì)即可)
【解析】海水中含有，加入石灰乳得到沉淀，過濾后向沉淀中加入鹽酸，奧溶液，蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶得到晶體，在分為中加熱得到無水，電解熔融狀態(tài)下的制得Mg單質(zhì)和，和、焦炭在高溫下反應(yīng)生成，和Mg單質(zhì)在高溫下反應(yīng)得到Ti單質(zhì)。
(1)高溫煅燒石灰石可以得到生石灰，向生石灰中加水即得石灰乳，所以原料豐富，成本低，試劑①通常選石灰乳而不用；
(2)除去沉淀中混有少量，為了不引入新的雜質(zhì)，可向溶液中加入溶液，發(fā)生反應(yīng)：，過濾得到較純的沉淀；
(3)由溶液制備的具體步驟為蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥；
(4)反應(yīng)①和、焦炭在高溫下反應(yīng)生成，除生成外還生成一種可燃性氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：；
(5)為了防止鎂、鈦被空氣氧化，反應(yīng)②需要在稀有氣體氛圍中進(jìn)行；根據(jù)圖像信息，綜合考慮成本和效益選擇最適宜的溫度和時(shí)間為：1000 ℃，30 min左右，Mg的提取率較高，若溫度太高，Mg的提取率增大幅度不大，反應(yīng)消耗更多的能量，增加成本；
(6)根據(jù)流程，該工藝流程中可以循環(huán)使用的物質(zhì)有、、Mg。
17.【答案】(1)小于　(2)①0.25 mol·L－1·min－1　②ad　(3)降低　①　(4)①正極　CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋　②11.2
【解析】(1)合成氨反應(yīng)是可逆反應(yīng)，反應(yīng)物不能完全轉(zhuǎn)化，所以將10 mol N2(g)和足量H2(g)混合，使其充分反應(yīng)，生成氨氣的物質(zhì)的量小于20 mol，放出的熱量小于920 kJ。(2)①v(NH3)＝＝0.5 mol·L－1·min－1，v(N2)＝v(NH3)＝×0.5 mol·L－1·min－1＝0.25 mol·L－1·min－1。②反應(yīng)進(jìn)行到最大限度，即達(dá)到平衡狀態(tài)，N2的轉(zhuǎn)化率達(dá)到最大值，則說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，a項(xiàng)正確；N2、H2和NH3的體積分?jǐn)?shù)之比為1∶3∶2，不能說明各物質(zhì)的濃度保持不變，無法說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，b項(xiàng)錯(cuò)誤；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，總體積保持不變，則氣體的密度始終保持不變，因此密度不變不能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，c項(xiàng)錯(cuò)誤；體系內(nèi)氣體的總質(zhì)量保持不變，因合成氨反應(yīng)是氣體分子數(shù)減小的反應(yīng)，若物質(zhì)的平均相對分子質(zhì)量保持不變時(shí)，則氣體的總物質(zhì)的量保持不變，可說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，d項(xiàng)正確。(3)Ba(OH)2·8H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)吸收熱量，則反應(yīng)后②中的溫度降低；Al與鹽酸反應(yīng)放出熱量，從圖乙中能量變化可以看出，反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量，則可表示反應(yīng)過程①的能量變化。(4)①因電極c是電子流出的一極，則電極c為負(fù)極，電極d為正極，甲烷在負(fù)極上發(fā)生氧化反應(yīng)生成CO2，電極反應(yīng)式為CH4－8e－＋2H2O===CO2＋8H＋。②原電池中正極反應(yīng)式為2O2＋8H＋＋8e－===4H2O，當(dāng)轉(zhuǎn)移2 mol電子時(shí)，消耗氧氣的物質(zhì)的量為0.5 mol，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.5 mol×22.4 L·mol－1＝11.2 L。
18.【答案】(1)　(2)氧化性、酸性　(3)防止溫度過高分解（或者揮發(fā)）
(4)　(5)蒸發(fā)濃縮　降溫到溫度略高于結(jié)晶
【解析】（1）和硝酸不反應(yīng)，所以廢渣的成分為；
（2）與稀硝酸反應(yīng)，生成Cu(NO3)2和NO，稀硝酸體現(xiàn)了氧化性和酸性；
（3）酸溶時(shí)，反應(yīng)溫度不宜超過，是為了防止溫度過高分解（或者揮發(fā)）；
（4）與稀硝酸反應(yīng)，正一價(jià)銅被氧化為Cu2+，稀硝酸被還原為NO，所以離子方程式為：；
（5）以某工業(yè)廢水（含）為原料，先加溶液生成Cu(OH)2沉淀，再加入硝酸溶解為溶液，要得到，應(yīng)該采用冷卻結(jié)晶的方法，具體操作為：先加熱濃縮，結(jié)合溫度和溶解度的關(guān)系，為了防止的生成，應(yīng)該降溫到溫度略高于26.4℃結(jié)晶，然后過濾，洗滌，干燥，即制得晶體。
19.【答案】(1)分液漏斗　
(2)防止溶液倒吸　(3)氫氧化鈉溶液
(4)降低的溶解度，利于其結(jié)晶析出
(5)①生成黃色沉淀　②氯化鋇溶液
(6)①100 mL容量瓶　膠頭滴管　②85.6%
【解析】（1）儀器a的名稱是分液漏斗，裝置A中硫酸與Na2SO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)產(chǎn)生SO2氣體、硫酸鈉和水，；
（2）反應(yīng)過程中二氧化硫被反應(yīng)，裝置中壓強(qiáng)減小，可能發(fā)生倒吸，單向閥作用為防止溶液倒吸；
（3）二氧化硫有毒會污染空氣，裝置C中盛裝的試劑為氫氧化鈉溶液，用于吸收尾氣防止污染；
（4）已知：易溶于水，難溶于乙醇；故乙醇的作用是降低的溶解度，利于其結(jié)晶析出；
（5）已知：微溶于水。硫酸根離子和鋇離子生成不溶于酸的硫酸鋇沉淀，檢測產(chǎn)品中是否存在雜質(zhì)，先加過量的稀鹽酸排除干擾，酸性條件下生成硫單質(zhì)黃色沉淀和二氧化硫氣體，靜置，取上層清液，再加氯化鋇，若出現(xiàn)白色沉淀，說明溶液中含有硫酸根離子，即產(chǎn)品中含有；
（6）①配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液，所需的步驟有計(jì)算、稱量、溶解（冷卻）、轉(zhuǎn)移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；故稱取12.4 g產(chǎn)品配制100 mL溶液，需用到的玻璃儀器有：燒杯、玻璃棒、100 mL容量瓶、膠頭滴管；
②取10 mL溶液與0.1000 m碘標(biāo)準(zhǔn)液發(fā)生反應(yīng)：，消耗碘標(biāo)準(zhǔn)液24.10 mL，則產(chǎn)品中的純度為。

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