資源簡介

2024-2025學年下學期高一創新班期末考試試卷
化 學
學校要求考試范圍：必修1、2共占20%；選修1占30%；選修2（除配合物外）占50%
相對原子質量Na-23 S-32 Ti-48 Cr-52 Mn-55 Sm-150 Co-59
第Ⅰ卷 選擇題 （共42分）
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）
1. 下列物質及其變化與對應的方程式不匹配的是 ( )
A. 工業上用處理廢水中的
B. 用與水反應制備
C. 用鋁粉和溶液反應制取少量
D. 用溶液檢測溶液中的
2. 下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是 ( )
A. 無色溶液中：、、、
B. 常溫下，的溶液中：、、、
C. 加入能放出的溶液中：、、、
D. 的溶液中：、、、
3. 下列實驗裝置和操作不能達到實驗目的的是 ( )
A. 甲圖裝置驗證溫度對化學平衡的影響
B. 乙圖裝置測定溶液的，驗證是弱電解質
C. 丙圖裝置反應開始一段時間后，觀察右側液面變化，驗證與水反應熱量變化
D. 丁圖裝置用膠頭滴管從極區取少量溶液于試管，再滴入2滴溶液，驗證犧牲陽極法實驗
4．下列化學用語中表示錯誤的是 ( )
A．碳原子的價電子軌道表示式 B．氫元素的三種不同核素：H、D、T
C．的VSEPR模型為平面三角形 D．鈉原子電子云圖
5. 下列說法正確的是 ( )
①電子排布為的中性原子是基態原子
②不符合泡利原理
③基態銅原子的電子排布式：
④Ca的最高能級的電子云輪廓圖： ⑤的電子排布圖：
⑥Br原子的價電子排布式： ⑦25、26號元素的第二電離能25號的大
A. ①②④ B. ②④⑥ C. ⑤⑥⑦ D. ②⑥⑦
6. 可用于水的殺菌消毒，遇水發生反應：。下列說法正確的是( )
A. 反應中各分子的鍵均為鍵
B. 反應中各分子的VSEPR模型均為四面體形
C. 鍵長小于H—O鍵長
D. HClO分子中Cl的價電子層有2個孤電子對
7.下列每組分子的中心原子雜化方式相同的是 ( )
A． B． C． D．
8. 缺電子化合物是指電子數不符合路易斯結構(路易斯結構是通過共用電子使原子價層電子數達到8，氫原子達到2所形成穩定分子結構)要求的一類化合物。
下列說法正確的是 ( )
A.均為缺電子化合物
B.和空間構型都為平面三角形
C. 鍵角：
D. 根據“相似相溶”原理，在水中的溶解度大于
9. 晶體因x變化形成空位而導致顏色各異，當時，其立方晶胞結構如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法錯誤的是 ( )
A. 與W最近且等距的O有12個 B. x增大時，W的平均價態降低
C. 密度為時， D. 空位數不同，吸收的可見光波長不同
10、 T℃時，在一固定容積的密閉容器中發生反應： ，按照不同配比充入A、B，達到平衡時容器中A、B濃度變化如圖中曲線（實線）所示，下列判斷正確的是 ( )
T℃時，該反應的平衡常數值為4
B. c點沒有達到平衡，此時反應向逆向進行
C. 若c點為平衡點，則此時容器內的溫度高于T℃
D. T℃時，直線cd上的點均為平衡狀態
11. 磷酸是生產磷肥和飼料營養劑的原料，同時還是常用的食品添加劑。常溫下H3PO4在水中各級電離的過程如下圖所示。已知：pK＝-1gK
下列相關說法正確的是 ( )
A. 反應 H3PO4＋2PO3HPO pK=16
B. Na2HPO4溶液中：［PO］＞2［H3PO4］＋［H2PO］
C. 用NaOH溶液滴定NaH2PO4溶液時宜選用甲基橙做指示劑
D. H3PO4和Na3PO4組成混合溶液pH＝6時，溶液中：［H2PO］＞［HPO］＞[H3PO4]
12．科研工作者設計了一種用于廢棄電極材料再鋰化的電化學裝置，其示意圖如下：
已知：參比電極的作用是確定再鋰化為的最優條件，不干擾電極反應。
下列說法正確的是 ( )
A．電極上發生的反應：
B．產生標準狀況下時，理論上可轉化的
C．再鋰化過程中，向電極遷移
D．電解過程中，陽極附近溶液pH升高
13．是二元弱酸，不發生水解。時，向足量的難溶鹽粉末中加入稀鹽酸，平衡時溶液中與的關系如下圖所示。
已知時，。下列說法正確的是 ( )
A．時，的溶度積常數
B．時，溶液中
C．時，溶液中
D．時，溶液中
14．是一種具有優異磁性能的稀土永磁材料，在航空航天等領域中獲得重要應用。的六方晶胞示意圖如下，晶胞參數、，M、N原子的分數坐標分別為、。設是阿伏加德羅常數的值。[Ar Sm- 150 Co- 59]
下列說法錯誤的是 ( )
A．該物質的化學式為SmCo5 B．體心原子的分數坐標為
C．晶體的密度為 D．原子Q到體心的距離為
第Ⅱ卷 非選擇題 （共58分）
二、非選擇題（除標注為3分每空外，其他的為每空2分，共58分）
15（12分）. B、O、、、等元素在醫藥、國防、材料領域應用廣泛。請回答：
（1）基態鉻原子的電子排布式為___________，與鉻同周期的所有元素的基態原子中，最外層電子數與鉻原子相同的有___________。
（2）下列狀態的鎂，電離最外層一個電子所需能量最大的是___________填標號；當鎂從狀態變到C狀態，形成的是___________光譜選填“發射”或“吸收”。
A．
（3）氨硼烷是一種安全、高效的儲氫材料。與原子相連的呈正電性，與原子相連的呈負電性，則氨硼烷分子中原子的電負性從大到小的順序為___________。
（4）銅、鋅兩種元素的第一電離能、第二電離能如表所示：
電離能
銅
鋅
銅的第二電離能卻大于鋅的第二電離能，其主要原因是___________。
16.（16分） 可用于制備光學材料和回收砷。
（1）制備。由閃鋅礦[含及少量硫化鎘等]制備的過程如下：
已知：。當離子濃度小于時，認為離子沉淀完全。
①酸浸時通入可提高浸出率的原因是_______。
②通入除鎘。通過計算判斷當溶液時，是否沉淀完全_______(不要寫出計算過程，填“是或否”)。
③沉鋅前調節溶液的至，加入的氧化物為_______(填化學式)。
（2）制備光學材料。如圖甲所示，晶體中摻入少量后，會出現能量不同的“正電”區域、“負電”區域，光照下發出特定波長的光。
區域A“”中的離子為_______(填離子符號)，區域B帶_______(填“正電”或“負電”)。
（3）回收砷。用去除酸性廢液中的三價砷，并回收生成的沉淀。
已知：溶液中主要以弱酸形式存在，。
時，按向酸性廢液中加入，砷回收率隨反應時間的變化如圖乙所示。
①寫出與反應生成的離子方程式：_______。 (3分）
②反應后，砷回收率下降的原因有_____________________。 (3分）
17．（16分）的熱分解與催化的重整結合，可生產高純度合成氣，實現碳資源的二次利用。主要反應如下：
反應Ⅰ：
反應Ⅱ：
反應Ⅲ：
回答下列問題：
（1）位于元素周期表中 區；基態的價電子排布式為 。
（2）水分子的模型與其空間結構模型不同，原因是 。
（3）的晶胞如圖1所示(晶胞參數)，該物質的化學式 。
（4）恒壓條件下，重整反應可以促進分解，原因是 。
（5）在溫度分別為和下，的平衡轉化率與壓強的關系如圖2所示，反應溫度最高的是 (填“”“”或“”)，原因是 。
（6）一定溫度、下，向體系中加入和，假設此條件下其他副反應可忽略，恒壓反應至平衡時，體系中轉化率為，轉化率為，物質的量為，反應Ⅲ的平衡常數 (保留小數點后一位)。
18（14分）. 鈦單質及其化合物在航空、航天、催化等領域應用廣泛。
（1）基態Ti原子的價層電子排布式為_______。
（2）298K下，反應的、，則298K下該反應_______(填“能”或“不能”)自發進行。
（3）以為原料可制備。將與10.0molTi放入容積為的恒容密閉容器中，反應體系存在下列過程。
編號 過程
(a)
(b)
(c)
(d)
①_______kJ/mol。
②不同溫度下，平衡時反應體系的組成如圖。曲線Ⅰ對應的物質為_______。
③溫度下，_______ (3分）
反應(c)的平衡常數_______(列出算式，無須化簡)。 (3分）2024-2025學年下學期高一創新班期末考試
化學參考答案
一、選擇題（每小題只有一個正確答案，共14小題，每小題3分，共42分）
1—5 ABDCB 6--10 BADAC 11--14 DBAD
二、非選擇題（（除標注為3分每空外，其他的為每空2分，共58分））
15.（12分）
（1） 或 、 K、Cu
（2） A 、 吸收
（3）
（4）Cu失去一個電子變成Cu+，Cu+的電子排布式為[Ar]3d10，為3d全滿較穩定狀態，能量較低，結構較穩定，所以Cu的第二電離能相對較大
16.（16分）
（1） ①. 氧化生成S，促進酸浸反應正向進行 ②. 否 ③. ZnO
（2） 、 負電
（3） ①. （3分）
②. 隨著反應的進行，溶液pH增大，溶液中濃度減小，促進平衡正向移動，重新溶解，砷回收率下降（3分）
17.（16分）
（1） s 、 3d8
（2）O原子上存在2對孤電子對
（3）Ni2P
（4）反應Ⅱ消耗反應Ⅰ產生的CO2，降低體系CO2分壓，使反應Ⅰ平衡右移
（5） T1 、 升高溫度，反應Ⅱ正向移動
（6） 1.2
18.（14分）
（1） （2）能
（3） ①. ②. ③. 0.5 （3分）、 （3分）

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