資源簡介

衡陽市八中2025年高二下學期期末考試
化學參考答案
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14
答案 B D C C A B C D B B D D B A
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分，除特別標注外，每空2分）
(1) ad （寫一個且正確給1分，有錯或多寫不給分，寫“AD”不給分）
(2)洗氣瓶 （或孟氏洗氣瓶） 監測通入O2的流速
(3)防倒吸
(4)當滴入最后半滴KIO3堿性標準溶液，溶液由無色變為淺藍色且半分鐘內不變色
(5)催化劑 （1分） 熱的氣體使F中溶液溫度升高，導致部分I2升華，從而使消耗的KIO3堿性標準溶液的體積偏大
16.（14分，除特別標注外，每空2分）
(1) s區 （1分） 煤油 （1分）
(2) 過量的硫酸會與Sr2+反應生成SrSO4沉淀，使氯化鍶的產量減少
(3) 2Fe2+ + H2O2 + 2H+ == 2Fe3+ +2H2O Sx2— + H2O2 + 2H+ == xS↓+2H2O
(4) SrCO3 （或SrO或Sr(OH)2等能與H+反應且不引入雜質的合理答案，填名稱不給分） 12
(5) 8
17.（14分，每空2分）
(1) —314
(2) I > 使與反應生成水，放熱及減小的濃度，均促進反應2平衡正向移動
2.5×10—4 1×10—5
(3)BD
18.（15分，除特別標注外，每空2分）
（1）羧基、碳溴鍵 消去反應 （1分）
（2）苯甲醛（1分）
（3）
（4）14 或 （任寫一種）
（5）
（3分）衡陽市八中2025年高二下學期期末考試
化 學
請注意：1. 時量75分鐘，滿分100分
可能用到的相對原子質量：O 16 F 19 S 32 K 39 Ta 181
一、選擇題：本題共14小題，每小題3分，共42分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1．湖南特色美食豐富多樣，在制作美食的過程中既可以培養勞動習慣，也能將化學知識應用于實踐。下列有關解釋錯誤的是
選項 湖南特色美食 部分制作過程 解釋
A 長沙口味蝦 將小龍蝦在由辣椒、花椒、八角等多種香料組成的“魔法湯汁”里進行翻滾爆炒，小龍蝦由青色變為紅色 小龍蝦發生顏色變化涉及化學變化
B 毛氏紅燒肉 用冰糖炒焦糖色 利用冰糖在高溫下脫水炭化為紅燒肉增色
C 衡陽魚粉 在魚肉中加入料酒腌制 乙醇能溶解魚肉中三甲胺等腥味物質并隨加熱揮發
D 湘西臘肉 將腌制好的豬肉用木材、桔皮等燃燒產生的煙霧熏制 利用煙霧中的一些成分如醛類、酚類等物質與豬肉表面的蛋白質等發生反應形成獨特風味，且酚類物質具有抗氧化和抗菌作用
2．反應CH3CH2OH+K2Cr2O7+H2SO4 → K2SO4+CH3COOH+Cr2(SO4)3+H2O（未配平）可用于“酒駕”的檢驗，設NA 為阿伏伽德羅常數的值。下列說法正確的是
A．基態碳原子最高能級原子軌道形狀為球形
B．鍵角：SO42- < H2O
C．1L 0.1mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2O72-的數目為0.1NA
D．每消耗1molCH3CH2OH，轉移電子數目為4NA
3.下列有關實驗安全或廢棄物處理的方法合理的是
A．鈉在空氣中燃燒及鈉與水反應實驗均需標注的圖標有
B．實驗室用KMnO4制取O2結束時，應先停止加熱，然后將導管從水中取出
C．實驗室中可以將未用完的白磷放回原試劑瓶
D．含鹵素的有機廢液可直接用焚燒法處理
4．下列過程中，對應的反應方程式正確的是
A．《淮南萬畢術》中記載銅的冶煉方法“曾青得鐵則化為銅”：H2 +CuO Cu+H2O
B．漂白粉在空氣中失效：Ca(ClO)2+CO2+H2O = CaCO3↓+2HClO
C．鋁粉和NaOH用于管道疏通：2Al+2OH-+6H2O = 2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．利用TiCl4水解制備TiO2：Ti4+ + (x+2)H2O = TiO2·xH2O↓+4H+
5．從微觀視角探析物質結構及性質是學習化學的有效方法。下列事實的解釋錯誤的是
選項 事實 解釋
A 穩定性：[Cu(NH3)4]2+ > [Cu(H2O)4]2+ 由于電負性：N > O，所以與Cu2+形成配位鍵的能力：NH3 > H2O
B 堿性：CH3NH2 > NH3 甲基是推電子基團，增加了N原子的電子云密度
C 水中溶解性：乙醇 > 苯 乙醇能與水分子間形成氫鍵
D 熔點：C2H5NH3NO3 < NH4NO3 引入乙基使陽離子體積增大，離子鍵減弱
6．藥物纈沙坦具有降血壓且效果持久穩定、毒副作用小等特點，其合成中間體X的結構簡式如圖所示。下列關于X的說法正確的是
A．X中碳原子和氮原子的雜化方式完全相同
B．X存在對映異構體
C．利用質譜法可獲得X中所含官能團的信息
D．1mol X最多與6molH2發生加成反應
7．下列實驗裝置或操作正確且能達到實驗目的的是
選項 A B C D
實驗裝置或操作
實驗目的 分離乙酸乙酯和乙醇 制取并探究乙炔的化學性質 測定醋酸的濃度 驗證犧牲陽極的陰極保護法
8．2024年6月25日，我國嫦娥六號實現世界首次月球背面采樣返回。月球土壤所含元素X、Y、Z、W、Q為原子序數依次增大的前四周期元素，其中基態X原子的2p軌道上有1個電子的自旋方向與其他電子的自旋方向相反，Y是地殼中含量最高的金屬元素，基態Z原子M層上有兩個未成對電子且所在能級有空軌道，W與Z相鄰，基態Q原子核外電子有10種空間運動狀態且各能級均為全充滿狀態。下列敘述正確的是
A．X元素形成的常見單質均為非極性分子
B．簡單離子半徑： X < Y
C．ZX2與QX2的晶體類型相同
D．W和Q的第一電離能均比同周期相鄰元素的高
9．北京大學某研究團隊合成了系列新型玻璃相硫化物LBPSI(Li2S—B2S3—P2S5—LiI)電解質材料，應用到全固態鋰硫電池中，實現了前所未有的快速固硫電化學反應和快充能力。充電時固態電解質表面的I -可在電解質和石墨邊界處被高效電化學氧化為I2和I3-，原理如下圖：
下列敘述錯誤的是
A．放電時負極區反應為：Li2S -2e- = S+2Li+
B．放電時Li+從石墨電極向In電極遷移
C．充電時，石墨電極接外電源正極
D．新型玻璃相硫化物LBPSI電解質的作用是增強Li+的傳導性能
10．某同學設計的實驗室用MnO2、KClO3等原料制取少量KMnO4的實驗流程如下：
下列說法正確的是
A．“熔融”操作可在瓷坩堝中進行
B．“歧化”時，氧化劑與還原劑的物質的量之比為1:2
C．“過濾”時，為加快分離速率可用玻璃棒攪拌
D．制得的KMnO4粗品可能含有K2CO3，可以向粗品中滴加鹽酸觀察是否有氣泡來檢驗是否含有K2CO3
11．諾貝爾化學獎獲得者G．Wilkinson合成了含Rh(銠)化合物，它可以在溫和條件下有效催化烯烴的氫化反應，其反應機理如圖所示(Ph表示苯環)。下列說法正確的是
A．a過程中H2體現還原性
B．為該反應的催化劑
C．該反應過程中既有極性鍵又有非極性鍵的斷裂和形成
D．該反應過程中Rh元素的化合價發生了改變
12．Ta2O5和KHF2按一定物質的量的比例燒結，可得一種晶體產物，其晶胞結構及沿x軸、z軸投影圖如下圖。設原子分數坐標x、y、z)，即原子分數坐標為1時記為0，已知M、N的原子分數坐標分別為(0,0,0)、(0,0,1/2)。下列說法錯誤的是
A．P的原子分數坐標為（1/2,0,1/4） B．制備晶體產物的過程中伴有HF生成
C．與Q距離相等且最近的K+有8個 D．該晶體的密度是 g/cm3
13. 三元催化轉換器可除去汽車尾氣中90%以上的污染物。在一恒容密閉容器中加入1molCO和一定量的NO，在催化劑作用下發生反應2CO(g)+2NO(g) N2(g)+2CO2(g) 模擬汽車尾氣去除，按不同投料比x []時，CO的平衡轉化率隨溫度的變化曲線如圖所示。下列說法正確的是
A．投料比：x1 > x2
B．反應速率：vb正 > vc逆
C．點a、b、c對應平衡常數：Ka > Kb = Kc
D．反應溫度為T1時，向平衡體系充入適量NO，可實現由b到c的轉化
14. 常溫下，用濃度為0.1000mol·L-1的NaOH標準溶液滴定濃度為0.1000mol·L-1的CH3COOH溶液，滴定過程中CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-濃度的對數值(lgc)及滴定分數隨pH的變化曲線如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．曲線①表示lgc(CH3COO- )隨pH的變化關系
B．CH3COOH的電離平衡常數的數量級為10-5
C．P點時，存在c(Na+) + c(H+) > c(OH- ) + c(CH3COOH)
D． 從0到100%的過程中，水的電離程度逐漸增大
二、非選擇題：本題共4小題，共58分。
15.（15分）利用“燃燒—碘酸鉀滴定法”測定鋼鐵中硫元素含量的實驗裝置如下圖所示(夾持裝置略)。
實驗過程如下：
①加樣：將a mg樣品加入管式爐內瓷舟中(瓷舟兩端帶有氣孔且有蓋)，聚四氟乙烯活塞滴定管G內預裝c(KIO3) : c(KI)略小于1:5的KIO3堿性標準溶液，吸收管F內盛有鹽酸酸化的淀粉水溶液。向F內滴入適量KIO3堿性標準溶液(發生反應：KIO3+5KI+6HCl=3I2+6KCl+3H2O)，使溶液顯淺藍色。
②燃燒：按一定流速通入O2，一段時間后，加熱管式爐并使樣品燃燒。
③滴定：當F內溶液淺藍色消退時(發生反應：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI)，立即用KIO3堿性標準溶液滴定至淺藍色復現。隨SO2不斷進入F，滴定過程中溶液顏色“消退—變藍”不斷變換，直至終點。
請回答下列問題：
(1)先量取20.00mL0.1000mol/L KIO3的堿性溶液，再加入一定量的KI固體，配制1000mL KIO3堿性標準溶液，整個配制過程中下列儀器必須用到的是_______(填標號)。
a．玻璃棒 b．堿式滴定管 c．500mL容量瓶 d．膠頭滴管
(2)裝置B的名稱為___________，其作用除了干燥O2外，另一作用是_________________。(3)裝置F中通氣管末端多孔玻璃泡內置一密度小于水的磨砂浮子(見放大圖)，目的是_____________。
(4)該滴定實驗達終點的現象是__________________________________________；滴定消耗了第(1)問中配置好的KIO3堿性標準溶液V mL，則樣品中硫元素的質量分數是__________% 。
(5)若裝置D中瓷舟未加蓋，會因燃燒時產生粉塵而促進SO3的生成，粉塵在該過程中所起的作用是________；若裝置E冷卻氣體不充分，可能導致測定結果偏大，猜想可能的原因是____________________________________________________________________________。
16.（14分）青海柴達木盆地是世界上最大的鍶礦床，以該鍶礦生產的氯化鍶主要用于焰火材料、醫藥、日用化學品、電解金屬鈉的助熔劑等。工業上以次等品碳酸鍶(含Ba2+、Ca2+、Fe2+及還原態的硫等雜質)為原料，利用鹽酸法獲得高純氯化鍶的工藝流程如下。
已知Ksp(BaSO4)=1.1×10—10、Ksp(SrSO4)=3.2×10—7、Ksp(SrCO3)=2.5×10—9。
請回答下列問題：
(1)鍶元素所在元素周期表的分區是________，實驗室中少量金屬鍶應保存在_________中。
(2)“除鋇”中硫酸溶液的量不宜過量，原因是_____________________________________。
(3)還原態的硫主要為Sx2—，寫出“氧化”過程中所有反應的離子方程式：
________________________________，_________________________________________。
(4)80℃下Fe3+和Ca2+在不同pH的沉淀率如圖，“除鈣鐵”最適宜的試劑A為___________（填化學式），pH為________。
(5)鍶礦床含有較多天青石(主要成分為SrSO4)。往SrSO4固體中加入飽和Na2CO3溶液，充分攪拌，靜置，棄去上層清液，如此處理多次，可將SrSO4固體全部轉化為SrCO3固體。現要將15 mol SrSO4完全轉化為SrCO3，若每次用1L 2.0mol/L飽和Na2CO3溶液處理，則至少需要處理_____次。
17．（14分）在傳統克勞斯工藝制備的基礎上，科研工作者提出分解制備同時獲取的新方法，反應如下：
反應1：
反應2：
(1)傳統克勞斯工藝反應如下，則新方法中反應1的 kJ·mol-1。


(2)按照新方法，向恒容密閉容器中通入混合氣體。的轉化率與溫度關系曲線如圖1所示，三條曲線分別代表平衡轉化率及相同反應時間內有、無催化劑的轉化率。
①代表平衡轉化率的曲線是 (填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”)。
② 0(填“<”“=”或“>”)；新方法加入少量O2，而未采用H2S直接分解法的原因是 。
③P點，此時 ，反應2的平衡常數 。
(3)時，恒容密閉容器中發生反應2，和的體積分數隨時間變化曲線如圖2所示。下列說法正確的是_______。
A．反應2在M點達到化學平衡狀態 B．54 ms時，通入不變
C．的反應速率：v(M) < v(N) D．72 ms時，再充入H2S，達平衡時，減小
18.（15分）化合物K是合成抗病毒藥物普拉那韋的原料，其合成路線如下：
已知：
①
②
請回答下列問題：
（1）A中所含官能團的名稱為 ，E→F的反應類型是 。
（2）D的化學名稱為 ，H的結構簡式 。
（3）寫出J→K的化學方程式 。
（4）L是E的同系物且分子式為C9H10O2，符合下列條件的L的同分異構體有_______種(不考慮立體異構)
①屬于芳香族化合物
②既能發生銀鏡反應又能發生水解反應
其中核磁共振氫譜有4組峰，且峰面積之比為6∶2∶1∶1的結構簡式為_______(寫出一種即可)。
（5）以CH3CHO、、為原料(無機試劑任選)，設計制備有機物的合成路線 。

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