資源簡介

《牡丹江市第二高級中學2024-2025學年高一下學期期末考試化學試卷》參考答案
題號
2
P
4
5
6
P
9
10
答案
B
D
B
D
C
A
B
題號
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
0
C
A
D
B
A
C
D
21.
(1)分液漏斗
(2)2H,S0,(濃)+Cu CuS(0,+S0,↑+2H,0
(3)濕潤的品紅試紙褪色，濕潤的藍色石蕊試紙變紅
BaSO
(4)吸收未完全反應的$O2,防止污染空氣
22
(1)C
(2)放出
4.5
0.125mol/(L.min
10%
AD
(3)0.56L
a
23
(1)CH2=CH2
羧基
Cu
(2)加成反應
2CH CH2OH+O2
-2CH,CHO+2H2 O
△
(3)HOCHCH2OH+2CH:COOH
CHsCOOCH2CH2OOCCH3+2H2O
△
(4)4
CH3CCl2CH3（）學科（）考試命題細目表
題號 題型 分值 主題 內容 核心素養 學業水平 預估難度
一級目標 二級目標 三級目標 水平一 水平二 水平三
（化學）學科（期末）考試命題細目表
題號 題型 分值 主題 內容 核心素養 學業水平 預估難度
一級目標 二級目標 三級目標 宏觀辨識與微觀探析 變化觀念與平衡思想 證據推理與模型認知 科學探究與創新意識 科學態度與社會責任 水平一 水平二 水平三 水平四
1 單選 3 化學反應與能量 化學反應與熱能 知道常見類型反應的能量變化規律 0.85
2 3 化學與社會發展 化學在人類健康方面的重要作用 結合實例認識材料組成、性能與應用的聯系 0.85
3 3 化學與社會發展 化學科學在材料科學方面的重要作用 知道無機非金屬材料等常見材料類型 0.85
4 3 常見的無機物及其應用 物質性質及物質轉化 了解通過化學反應可以探索物質性質、實現物質轉化 0.85
5 3 常見的無機物及其應用 電離與離子反應；非金屬及其化合物 了解氮、硫的重要化合物的主要性質 0.65
6 3 化學科學與實驗探究 化學實驗 學習物質制備類型化學實驗基本方法。 0.85
7 3 化學科學與實驗探究 化學實驗 體會實驗條件控制對實驗及探究活動的作用 0.85
8 3 氧化還原反應 物質性質及物質轉化 了解氧化還原反應的本質是電子的轉移 0.65
9 3 氧化還原反應 物質性質及物質轉化 了解物質反應的基本規律 0.40
10 3 化學反應的方向、限度和速率 化學反應速率 知道化學反應速率的表示方法 0.65
11 3 化學反應的方向、限度和速率 化學反應速率 影響化學反應速率的因素 0.65
12 3 化學反應的方向、限度和速率 電離與離子反應；非金屬及其化合物 了解氮、硫的重要化合物的主要性質 0.4
13 3 化學與社會發展 化學促進可持續發展 工業制備物質相關原理 0.85
14 3 化學反應與能量 化學反應與電能 了解原電池的工作原理 0.65
15 3 化學反應與能量 化學反應與電能 了解原電池的工作原理 0.65
16 3 簡單有機物及其應用 有機物性質 認識官能團與性質的關系 0.85
17 3 簡單有機物及其應用 有機物結構和性質 認識官能團與性質的關系 0.85
18 3 簡單有機物及其應用 有機物結構和性質 認識官能團與性質的關系 0.85
19 3 簡單有機物及其應用 有機物的結構特點 知道有機物有同分異構現象。 0.65
20 3 常見的有機物及其轉化 有機物結構和性質 認識乙烯、乙醇、乙酸的化學性質及其轉化關系，知道有機物有同分異構現象。 0.85
21 填空 10 常見的無機物及其應用；化學科學與實驗探究 物質性質及物質轉化；化學實驗 了解硫的重要化合物的主要性質；學習物質性質探究類型化學實驗基本方法。 0.85
22 16 物質結構基礎與化學反應規律 化學鍵、化學反應的限度和快慢、化學反應與能量轉化 化學鍵斷裂和形成是反應中能量變化的主因，化學反應速率表示反應進行的快慢，知道可逆反應能達到化學平衡。 0.85
23 14 簡單有機物及其應用 有機物結構和性質 認識乙烯、乙醇、乙酸結構和性質，知道有機物可以轉化，知道有機物有同分異構現象。 0.65
教學進度 ≥5個 3-4個 2個 1個
標準工作量 10節/周 12節/周 14節/周 16節/周 教學進度 ≥5個 3-4個 2個 1個
標準系數 1 1 1 1 標準工作量 10節/周 12節/周 14節/周 16節/周
實際系數 實際上課節數 實際上課節數 實際上課節數 實際上課節數 標準系數 1 1 1 1
實際系數 實際上課節數 實際上課節數 實際上課節數 實際上課節數
10 12 14 16
10 12 14 16牡丹江二中2024一2025學年度第二學期高一學年期末試題
化學
考生注意
1.本試卷分第〡卷（選擇題)和第川卷（非選擇題)兩部分。滿分100分，考試時間60
分鐘。
2.考生作答時，請將答案答在答題卡上。選擇題每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題
卡上對應題目的答案標號涂黑；非選擇題請用直徑0.5毫米黑色墨水簽字筆在答題卡
上各題的答題區域內作答，超出答題區域書寫的答案無效，在試題卷、草稿紙上作答
無效。
3.可能用到的相對原子質量：H1C12016S32Fe56Cu64
第I卷（選擇題，共60分）
一、選擇題（本題共20小題，每小題3分，共60分。在每小題給出的四個選項中，只有
一項是最符合題目要求的。)
1.下列反應中，屬于氧化還原反應且反應前后能量變化如下圖所示的是
能量
E(反)
E(生)
反應過程
A.生石灰溶于水
B.Zn與鹽酸的反應
C.高溫條件下碳粉與二氧化碳的反應D.Ba(OH),·8H,O晶體與NH,CI固體的反應
2.化學與人類社會生活、生產、環境密切相關，下列說法錯誤的是
A.用新制氫氧化銅懸濁液來檢驗糖尿病人尿液中葡萄糖的含量是否偏高
B.免洗洗手消毒液的成分活性銀離子和酒精均能使蛋白質變性
C.苯甲酸及其鈉鹽、山梨酸及其鉀鹽常用作食品防腐劑
D.植物油是天然有機高分子化合物，可以使溴水褪色
3.下列有關無機非金屬材料的說法不正確的是
A.高純度的硅是制半導體的重要材料
B.古代燒制出“明如鏡、聲如磬”的瓷器，其主要原料為黏土
C.現代信息社會用于傳遞信號的光導纖維的主要成分為硅
高一年級·化學·試題第1頁共7頁
D.碳納米管，石墨烯等均屬于新型無機非金屬材料
4.在指定條件下，下列選項所示的物質間轉化均能實現的是
A.S8→S0,H0)H,S0,
B.H,SO,(濃)8→S0,B=C)BaS0,
NH
C.Si-0→Si0,oH,
D.NH,A→NOHo→HNO,
02
5.能正確表示下列反應的離子方程式的為
A.向氯化鋁溶液中加入過量氨水，產生白色沉淀：A13+3OH=AI(OH)3↓
B.NH4HCO3溶液中加入過量的NaOH溶液中：HCO;+OH=CO+H2O
C.氫氧化鈉溶液中通入少量S02:S02+2OH=S0 +H20
D.FeS與稀硝酸反應：FeS+2H=Fe2+H2S↑
6.下列實驗室制取H,并進行干燥、收集驗滿和尾氣處理的裝置能達到實驗目的的是
Ca(OH,和
NH,CI固體
濃HS04
棉花
濕潤紅色
石蕊試紙
H20
A.制取NH
B.干燥NH
C.收集H,并驗滿
D.吸收多余NH3
7.在通風櫥中進行下列實驗：
濃HNO
實驗
Fe
稀HNO,
Fe
濃HNO
II
現象或
Fe表面產生大量無色氣
Fe表面產生少量紅棕色
制備并收集NO,
目的
泡，液面上方變為紅棕色
氣泡后，迅速停止
下列說法不正確的
A.I中氣體由無色變紅棕色的化學方程式：2NO+O,=2NO,
B.Ⅱ中的現象說明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe進一步反應
C.對比I、I中現象，說明稀HNO,的氧化性強于濃HNO
D.針對Ⅲ，收集NO,氣體的方法不正確，應該用排空氣法收集
高一年級·化學·試題第2頁共7頁■
牡丹江市第二高級中學高一學年答題卡（化學）
姓名：
條碼粘貼處
準考
證號
1.答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚。
缺考標記/違紀標記：
涂
2.請將準考證條碼粘貼在右側的[條碼粘貼處]的方框內。
有效填涂
考生禁填！由監考老師
3.
選擇題必須使用2B鉛筆填涂：非選擇題必須用黑色字跡的簽字筆填寫，字體工
點
負責用黑色字跡的簽
整。
■
字筆填涂。
意事
4.請按題號順序在各題的答題區內作答，超出范圍的答案無效，在草稿紙、試卷
涂
無效填涂
缺考、違紀：Q
上作答無效。
例
X口p
5.保持卡面清潔，不要折疊、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、刮紙刀。
第一部分客觀題（請用2B鉛筆填涂）
11111111111111111111111111111
I
■1
6四 11BD16B四
■
2A D7
AD12A ]MD17A四D
■
■3 D8a13
18B四MD]
■
■
4ABD
9A四 D14 D19BD
■
5A BD
10ABD15ABD
20AB四D]
■
11111111111111111111111111111
第二部分主觀題（請用黑色簽字筆作答）
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
21.
(1)
(2)
(3)
(4)
22.
(1)
(2)①】
②
③
④
(3)
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
■
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
請勿在此區域作答
23.
(1)
(2)
(3)
(4)
請在各題目的答題區域內作答，超出黑色矩形邊框限定區域的答案無效
■

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