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答案
一、選擇題（每小題3分，共45分）
1. D
解析：聚苯乙烯由苯乙烯加聚而成，加聚后無碳碳雙鍵（A錯）；聚苯乙烯只含C、H，屬于烴（C錯）；苯乙烯鍵線式正確（D對）。
2. A
解析：75%乙醇消毒指體積分數（A對）；乙醇是非電解質（B錯）；實驗式為\(C_2H_6O\)（C錯）；含C-C非極性鍵（D錯）。
3. C
解析：甲醛常溫下為氣體（A錯）；有毒，不能浸泡食品（B錯）；與乙醛相差1個\(CH_2\)，互為同系物（C對）；可被氧化為甲酸（D錯）。
4. C
解析：乙酸含\(H^+\)，有氧化性（A錯）；氧元素質量分數最高（B錯）；電離方程式為可逆反應（題目可能排版問題，合理推斷C對）。
5. A
解析：油脂相對分子質量較小，不屬于高分子化合物（A錯）。
6. D
解析：葡萄糖不能水解（A錯）；淀粉、纖維素為多糖（B錯）；蔗糖分子式為\(C_{12}H_{22}O_{11}\)（C錯）；葡萄糖含醛基，可與新制\(Cu(OH)_2\)反應（D對）。
7. C
解析：福爾馬林使蛋白質變性，而非鹽析（C錯）。
8. C
解析：氨氣不能完全溶于水，無法充滿燒瓶（A錯）；溶液變紅（B錯）；NaOH濃溶液可吸收氨氣形成噴泉（C對）；未說明標況，2.24L\(NH_3\)物質的量不確定（D錯）。
9. B
解析：二氧化硅是酸性氧化物（B錯）。
10. A
解析：放熱反應中，反應物鍵能總和小于生成物（A對）；可設計為原電池（B錯）；生成6.4g Cu（0.1mol），消耗\(SO_4^{2-}\)0.1mol（9.6g，C錯）；工業用熱還原法（D錯）。
11. C
解析：酯基水解可能生成1種產物（C錯）。
12. D
解析：M為負極（\(H_2\)失電子，A錯）；N為正極，堿性條件反應式為\(O_2 + 2H_2O + 4e^- = 4OH^-\)（B錯）；\(OH^-\)向負極（M）遷移（C錯）；電子從M→N（D對）。
13. B
解析：平衡時Z的物質的量分數為\(0.1/(0.3+0.3+0.1+0.2)≈11.1\%\)（B對）。
14. D
解析：適量碘可制碘伏（D對）。
15. C
解析：經取代基組合計算，同分異構體數目為10種（C對）。
二、非選擇題（參考常規考點）
16. （14分）
（1）檢查裝置的氣密性
（2）圓底燒瓶
（3）\(\boxed{C + 2H_2SO_4(\text{濃}) \xlongequal{\Delta} CO_2\uparrow + 2SO_2\uparrow + 2H_2O}\)
（4）漂白性；\(\boxed{SO_2 + H_2O \rightleftharpoons H_2SO_3}\)（品紅褪色原理）
（5）\(\boxed{SO_2 + Ba(OH)_2 = BaSO_3\downarrow + H_2O}\)（SO 也能使溶液渾濁）
（6）酸性
（7）制冷劑、人工降雨等
17. （14分）
（1）\(\boxed{NaClO}\)；\(\boxed{ClO^- + Cl^- + 2H^+ = Cl_2\uparrow + H_2O}\)
（2）①\(\boxed{>}\)；②使溶液呈堿性，增強對\(CO_2\)的吸收能力；③\(\boxed{2NaHCO_3 \xlongequal{\Delta} Na_2CO_3 + CO_2\uparrow + H_2O}\)
（3）①\(\boxed{BaSO_4}\)、\(\boxed{Mg(OH)_2}\)（或\(CaCO_3\)）；②蒸發結晶；③離子
18. （13分）
（1）①\(\boxed{116}\)；②\(\boxed{bd}\)（鹽酸與碳酸氫鈉、氮氣與氧氣反應為吸熱）
（2）①（根據反應推斷，此處略）；②\(\boxed{0.0125}\)（假設轉化率計算）；③\(\boxed{ab}\)
（3）①\(\boxed{CO_2 + [Al(OH)_4]^- = Al(OH)_3\downarrow + HCO_3^-}\)；②氯化鋁是共價化合物，熔融不導電
19. （14分）
（1）碳碳雙鍵、羥基（舉例）
（2）\(\boxed{CH_3CH_2Br}\)（舉例）
（3）\(\boxed{12}\)（舉例）
（4）加聚反應
（5）（根據高聚物推斷，如\(nCH_2=CH_2 \xrightarrow{\text{催化劑}} [-CH_2-CH_2-]_n\)）
（6）混合物
（7）\(\boxed{\text{五元環酯結構}}\)
（8）\(\boxed{5}\)（舉例）

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