資源簡介

(4)以C0,和H,0為原料制各HC0OH和O2
CO
的原電池裝置如圖3所示。其中，電極a作
電極
電極
b
H20
_HCOOH
(填“正極”或“負極”)；電極b的電極反應式
質子交換膜
為
(只允許H通過)
圖3
18.（14分)亞硝酸鈣引C(NO2)z]是水泥混凝土外加劑的主要原料，可配制成混
凝土防凍劑、鋼筋阻銹劑等。某學習小組用如圖所示實驗裝置及藥品來制備
亞硝酸鈣（夾持及部分加熱裝置略去）。
號濃硝酸
N21
鐵片
屋水
濃硫酸
B
已知：①2N0+CaO2=Ca(NO2)2;2NO2+CaO2≌Ca(NO,)2;
②過氧化鈣化學式為CaO,性質與過氧化鈉相似；
③酸性條件下，NO能與KMnO,溶液反應生成NO,利和M2*。回答下列問題：
(1)圖中盛裝濃硝酸的儀器名稱為
o
(2)實驗開始前通入一段時間N2:通入N,的目的是
然后關
閉彈簧夾，再滴加濃硝酸，剛滴人濃硝酸無明顯現象，原因是
(3)B中反應的化學方程式為
(4)E裝置中的試劑為
作用是
(5)F裝置中盛有酸性KMO,溶液，則其中反應的離子方程式為
(6)若改用銅和稀硝酸產生的NO制備Ca(NO2)2,將4.32gCa0,完全轉化
為Ca(NO2),理論上需要銅的物質的量至少為
19.（14分)綠礬化學成分為七水硫酸亞鐵(S0,7H20),中醫藥稱為“皂礬”
或“青礬”，工業領域常用于染色、凈水等。工業制綠礬是利用黃鐵礦高溫
煅燒除硫后的燒渣（主要成分為Fe,O,、FeO、Al,O、SiO2,不考慮其他雜
質)其流程圖如下：
高一化學試題·第7頁·共8頁
濾渣Ⅱ
濾液I
還原劑
溶液a
調pH
燒渣
頂處理稀硫酸
過濾Ⅲ
濾液Ⅱ
一系列
過濾I
操作
FeSO,·7H,O
濾渣1
已知：AI+完全沉淀時的pH小于Fe2+開始沉淀時的pH。
(1)為提高燒渣的浸取效率，預處理可采取的措施是
(2)“濾渣I”主要成分為
(化學式)。
(3)“還原劑”的加入不能引入新的雜質，所加試劑均過量。
①若還原劑為金屬單質，其化學式為
②若還原劑為刺激性氣味氣體，其化學式為
③若還原劑為FeS,FeS,與溶液中的Fcz(SO.),在一定條件下反應后產物為
FeSO,和H,SO4,該反應化學方程式為
(4)“調pH”的月的是為了除去溶液a中的
(填離子符號)。
(5)“一系列操作”為FeSO,稀溶液分離出綠礬晶體(FeO,7H,O)的過程，
這一系列操作為：蒸發濃縮、
、過濾、洗滌。
(6)煅燒FSO,·7H,O晶體，剩余固體質量與溫度變化關系如圖所示，該曲
線中D點所表示氧化物(FC,O,)為
(填化學式)。
重量(g)川
55.6
44.8
69
B
16.0
D
0
270430590
750
溫度(C)
高一化學試題·第8頁·共8頁

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