資源簡介

秦皇島市第三中學2024-2025學年度第二學期期末考試 高一 化學試卷A
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 N-14 O-16
一、單選題（每題3分，共20小題，共60分）
1. 下列變化中，既屬于氧化還原反應又屬于吸熱反應的是（ ）
A. 鋅和稀硫酸反應
B. 氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體反應
C. 酸堿中和反應
D. 碳和二氧化碳反應
2. 合成氨工業中氫氣可由天然氣和水反應制備，其主要反應為：CH4(g)+2H2O(g) CO2(g)+4H2(g)；ΔH=+162kJ·mol-1，共價鍵的鍵能與熱化學方程式信息如下表(25℃、101kPa)，則CH4分子中C-H鍵能為( )
化學鍵 H-O C=O H-H
鍵能/kJ·mol-1 464 803 436
A. 207 kJ·mol-1 B. 414 kJ·mol-1
C. 632 kJ·mol-1 D. 828 kJ·mol-1
3. 下列關于熱化學反應的描述正確的是（ ）
A. 若2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH1；2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH2，則ΔH1<ΔH2
B. 若C(金剛石，s)=C(石墨，s) ΔH=-1.9 kJ·mol-1，則金剛石能量更高更穩定
C.若H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 ，則NaOH固體和HCl反應的反應熱ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D. 若C2H2(g)的燃燒熱ΔH=-1299.6 kJ·mol-1，則乙炔燃燒的熱化學方程式為：2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-2599.2 kJ·mol-1
4. 在1×105Pa，298K條件下，1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，下列熱化學方程式正確的是（ ）
A. H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=+242 kJ· mol-1 B. H2O(g)=H2(g)+O2(g) ΔH=+242 kJ· mol-1
C. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) ΔH=-484 kJ·mol-1 D. 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=+484 kJ·mol-1
5. 下圖是某反應A+B→C的反應歷程和相對能量示意圖。下列有關分析錯誤的是（ ）
A. 總反應屬于吸熱反應
B. 總反應速率主要由第一步反應的快慢決定
C. 第一步反應和第二步反應都屬于吸熱反應
D 圖像中最穩定的物質為C
6. 氣態含氮化合物及其相關反應是新型科研熱點。
已知：①N2(g)+O2(g) 2NO(g) ΔH1
②4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ΔH2
③4NH3(g)+6NO(g) 5N2(g)+6H2O(g) ΔH3
下列關系式正確的是（ ）
A. ΔH3=ΔH2-3ΔH1
B. ΔH3=3ΔH2-ΔH1
C. ΔH3=ΔH2+3ΔH1
D. ΔH3=3ΔH2+ΔH1
7. 化學與生活密切相關，下列措施的目的是加快反應速率的是（ ）
A. 在食品中添加苯甲酸鈉做防腐劑
B. 工業制硫酸時，將黃鐵礦粉碎煅燒
C. 在鋼鐵中加入鉻、鎳等金屬元素制成不銹鋼
D. 在水果罐頭中加入抗壞血酸做抗氧化劑
8. 已知 4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用 v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則正確的關系是（ ）
A. B.
C. D.
9. 對于反應 3A(g)+B(s) 2C(g)+2D(g)在不同條件下的化學反應速率如下，其中表示反應速率最快的是（ ）
A. v(A)=0.1mol·(L·s)-1
B. v(B)=6mol·(L·min)-1
C. v(C)=8mol·(L·min)-1
D. v(D)=4mol·(L·min)-1
10. 反應 C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在一容積可變的密閉容器中進行，下列條件的改變不能使反應速率加快的是（ ）
①增加碳的量；②將容器的體積縮小一半；③保持體積不變，充入 Ne 使體系壓強增大；④保持體積不變，充入水蒸氣；⑤充入 N2
A. ①③ B. ②④ C. ①③⑤ D. ③④⑤
11. 某溫度下，CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)的平衡常數 K1=20，在同一溫度下，反應 CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)的平衡常數 K2為（ ）
A. 2500 B. 50 C. 0.02 D. 0.05
12. 對可逆反應 2A(s)+3B(g) C(g)+2D(g) △H<0，在一定條件下達到平衡，下列有關敘述正確的是（ ）
A. 壓強增大一倍，平衡不移動，v正、v逆不變
B. 升高溫度，平衡向逆反應方向移動
C. 增加 A 的量，平衡向正反應方向移動
D. 減小 B 的濃度，則一定有 v正>v逆
13. 用下列實驗裝置(部分夾持裝置略去)進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（ ）
A. 探究溫度對化學平衡的影響 B. 探究濃度對化學反應速率的影響
C. 測定鋅和一定濃度稀硫酸的反應速率 D. 驗證 FeCl3對 H2O2分解的催化作用
14. 下列關于化學反應速率的說法正確的是（ ）
A. 升高溫度可降低化學反應的活化能，提高活化分子百分數，加快化學反應速率
B. 反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞的幾率增加，反應速率增大
C. 催化劑能提高活化分子的活化能，從而加快反應速率
D. 有氣體參加的化學反應，若增大壓強（即縮小反應容器的容積），可增加活化分子的百分數，從而使反應速率加快
15. 下列措施或現象不能用勒夏特列原理解釋的是（ ）
A. 合成氨工業中需要采用高壓的條件
B. 紅棕色的NO2加壓后顏色先變深后變淺
C. 向醋酸溶液中加入少許醋酸鈉固體，溶液的pH增大
D. H2、I2、HI平衡時的混合氣體，縮小容器的體積，顏色變深
16. 保持溫度和容器容積不變，下列不能判斷可逆反應C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)達到平衡狀態的是（ ）
A. v正(CO)=v逆(H2O)
B. 容器內壓強恒定不變
C. 體系的密度保持不變
D. 當n(H2O):n(CO):n(H2)=1:1:1
17. 在容積不變的密閉容器中存在如下反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=-Q kJ/mol(Q>0)，當其他條件不變時，改變某一條件對上述反應的影響如下圖所示，下列分析正確的是（ ）
A. 在圖I中，t1時刻增大O2的濃度
B. 在圖II中，t1時刻增大了壓強
C. 在圖III可知，溫度關系為T甲>T乙
D. 若反應為絕熱，SO2的平衡轉化率會減小
18. 氮的固定是幾百年來科學家一直研究的課題。下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業固氮的部分化學平衡常數K的值。下列說法正確的是（ ）
反應 大氣固氮 N2(g)+O2(g) 2NO(g) 工業固氮 N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
溫度/℃ 27 2000 25 400 450
平衡常數K 3.84×10-11 0.1 3.84×108 0.507 0.152
A. 大氣固氮和工業固氮都屬于放熱反應
B. 常溫下大氣固氮幾乎不可能，而工業固氮很容易進行
C. 450℃時，在2L的恒容密閉容器中充入2molN2、4molH2和2molNH3，發生工業固氮反應，此時反應向正向進行
D. 工業固氮時溫度越低，K值越大，反應速率越快
19. 下列判斷正確的是（ ）
A. 一定溫度下，反應H2(g)+SiCl4(g) SiHCl3(g)+HCl(g)的ΔH>0，則該反應的ΔS >0
B. 反應4Fe(s)+3O2(g)=2Fe2O3(s)常溫下可自發進行，該反應為吸熱反應
C. 反應N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)的ΔH<0，ΔS>0
D. 2NO(g)+2CO(g)=N2(g)+2CO2(g)在常溫下能自發進行，則該反應的ΔH>0
20. 有關工業固氮的說法正確的是（ ）
A. 使用鐵催化劑可提高反應物的轉化率
B. 循環使用N2、H2可提高NH3的產率
C. 溫度控制在500°C左右有利于反應向正方向進行
D. 增大壓強有利于加快反應速率，所以壓強越大越好
二、填空題（每空2分，共4小題，共40分）
21. (1)16gCH4(g)與適量O2(g)反應生成CO2(g)和H2O(l)，放出890.3kJ熱量，寫出甲烷燃燒熱的熱化學方程式：________
(2)若適量的N2和O2完全反應，每生成0.5mol NO2需要吸收16.95kJ熱量，寫出該反應的熱化學方程式________
22. 50mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應。通過測定反應過程中所放出的熱量可計算中和熱。回答下列問題：
（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃用品是________。
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是________。
（3）大燒杯上如不蓋硬紙板，求得的中和熱數值________（填“偏大”、“偏小”、“無影響”）。
（4）實驗中60mL0.50mol/L鹽酸與50mL0.55mol/LNaOH溶液進行反應，與上述實驗相比，所放出的熱量________（填“相等”、“不相等”），所求中和熱________（填“相等”、“不相等”）。
23. 目前工業上可用CO2來生產燃料甲醇，有關反應為：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)。現向體積為1L的密閉容器中，充入1molCO2和3molH2，反應過程中測得CO2和CH3OH(g)濃度隨時間的變化如圖所示。
（1）計算3min內用氫氣表示的該反應的反應速率v(H2)=________；3min時，正反應速率________逆反應速率(填：“>”“=”或“<”)。
（2）10min反應達平衡，氫氣的轉化率為________；3min時，正反應速率________逆反應速率(填：“>”“=”或“<”)。
（3）在其他條件不變的情況下，將體系體積壓縮到原來的二分之一，下列說法正確的是________
A. 氫氣的濃度減小 B. 正反應速率增大
C. 逆反應速率減小 D. 達到平衡的時間不變
24. 在10L的密閉容器中，進行如下化學反應：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)。其化學平衡常數K和溫度T的關系如下表：
T/℃ 700 800 830 1000 1200
K 0.6 0.9 1.0 1.7 2.6
(1)該反應為________(填“吸熱”或“放熱”)反應。
(2)該反應的化學平衡常數表達式為K =________。保持溫度和體積不變，充入一定量的CO2，則平衡常數________(填“增大”“減小”“不變”)。
(3)能說明該反應達到化學平衡狀態的是________(填字母)。
A. 一定溫度下容器中壓強不變
B. 混合氣體中c(CO)不變
C. v正(H2)=v逆(H2O)
D. c(CO2)=c(CO)
E. 氫氣轉化率不變
(4)下列措施可以提高H2的平衡轉化率的是________(填字母)
A. 選擇適當的催化劑
B. 增大壓強
C. 及時分離H2O(g)
D. 升高溫度
(5)某溫度下，平衡濃度符合下式：c(CO2)·c(H2)=c(CO)·c(H2O)，試判斷此時的溫度為________℃。
(6)800℃，某時刻測得c(CO2)=0.5mol·L-1，c(CO)=0.5mol·L-1，c(H2)=1.5mol·L-1，c(H2O)=0.5mol·L-1，則此時反應是否達到平衡狀態________(填“是”“否”)。此時，v正________v逆(填“<”“>”“=”)。
參考答案及解析
一、單選題（每題3分，共20小題，共60分）
1.答案：D
解析：
A項：鋅和稀硫酸反應（）是氧化還原反應，但屬于放熱反應，不符合題意。
B項：氫氧化鋇晶體與氯化銨晶體反應（）是吸熱反應，但無元素化合價變化，不屬于氧化還原反應，不符合題意。
C項：酸堿中和反應是放熱反應，且非氧化還原反應，不符合題意。
D項：碳和二氧化碳反應（高溫）中碳元素化合價變化（0→+2、+4→+2），屬于氧化還原反應；該反應需要持續加熱，屬于吸熱反應，符合題意。
2.答案：B
解析：
反應熱反應物鍵能總和生成物鍵能總和。
已知反應： ，設鍵能為。
反應物鍵能總和：（中4個）（2個中4個）。
生成物鍵能總和：（中2個）（4個中4個）。
代入公式：，解得。
3.答案：D
解析：
A項：生成比生成放出熱量更多（放熱），故（放熱反應為負值，絕對值越大，值越小），錯誤。
B項：金剛石轉化為石墨放熱（），說明金剛石能量更高；能量越低越穩定，故石墨更穩定，錯誤。
C項：固體溶于水放熱，故固體與反應的反應熱（放出熱量更多），錯誤。
D項：燃燒熱是1mol物質完全燃燒生成穩定產物（、）的熱量，2mol乙炔燃燒放熱為，熱化學方程式正確。
4.答案：B
解析：
已知1mol氫氣燃燒生成水蒸氣放出242kJ熱量，熱化學方程式為：。
A項：生成與題意不符，且應為負值，錯誤。
B項：逆反應（水蒸氣分解）吸熱，，正確。
C項：生成與題意不符，錯誤。
D項：2mol氫氣燃燒應放熱，應為負值，錯誤。
5.答案：C
解析：
由能量示意圖可知：
總反應中，反應物總能量低于生成物總能量，屬于吸熱反應（A正確）。
第一步反應的活化能大于第二步，活化能越大反應越慢，總反應速率由慢反應（第一步）決定（B正確）。
第一步反應：反應物能量低于中間產物，為吸熱；第二步反應：中間產物能量高于，為放熱（C錯誤）。
能量越低越穩定，能量最低，最穩定（D正確）。
6.答案：A
解析：
根據蓋斯定律，目標反應③可由反應②反應①得到：
反應②：
3×反應①：
②①：（A正確）。
7.答案：B
解析：
A項：添加防腐劑是抑制食品氧化（減慢反應速率），錯誤。
B項：粉碎黃鐵礦增大固體表面積，加快煅燒反應速率，正確。
C項：制成不銹鋼是通過合金化防止腐蝕（減慢反應速率），錯誤。
D項：抗壞血酸做抗氧化劑是防止水果氧化（減慢反應速率），錯誤。
8.答案：D
解析：
反應速率之比等于化學計量數之比：。
A項：，錯誤；B項：，錯誤；
C項：，錯誤；D項：，正確。
9.答案：A
解析：
統一單位（轉化為），并按化學計量數換算為同一物質的速率：
反應式：（為固體，不用于表示速率）。
A項：，換算為。
B項：為固體，速率無意義。
C項：。
D項：，換算為。
綜上，速率最快的是C項。
10.答案：C
解析：
①碳為固體，增加用量不影響反應速率；
②體積縮小，濃度增大，速率加快；
③恒容充入，反應物濃度不變，速率不變；
④充入水蒸氣，濃度增大，速率加快；
⑤若恒容充入，濃度不變，速率不變；若恒壓充入，體積增大，濃度減小，速率減慢。
故不能加快速率的是①③⑤（C正確）。
11.答案：D
解析：
可逆反應與其逆反應的平衡常數互為倒數。
反應1：
反應2：（D正確）。
12.答案：B
解析：
A項：反應前后氣體分子數不變（3mol→1+2=3mol），壓強增大（如縮小體積），正、逆均增大，但平衡不移動，錯誤。
B項：（放熱），升高溫度平衡向逆反應方向移動（B正確）。
C項：為固體，增加用量不影響平衡（C錯誤）。
D項：減小的濃度，平衡逆向移動，此時正逆（D錯誤）。
13.答案：A
解析：
A項：，溫度不同，顏色變化可探究溫度對平衡的影響（A正確）。
B項：變量不唯一（濃度和溫度可能同時變化），無法探究濃度對速率的影響（B錯誤）。
C項：缺少秒表測量時間，無法計算反應速率（C錯誤）。
D項：與反應生成，實際是催化與氧化還原的混合反應，無法單純驗證催化作用（D錯誤）。
14.答案：B
解析：
A項：升高溫度提高活化分子百分數，但不能降低活化能（A錯誤）。
B項：反應物濃度增大，單位體積活化分子數增多，有效碰撞幾率增加，速率增大（B正確）。
C項：催化劑降低活化能，提高活化分子百分數（C錯誤）。
D項：增大壓強（縮小體積）增加單位體積活化分子數，但活化分子百分數不變（D錯誤）。
15.答案：D
解析：
A項：合成氨反應（氣體分子數減少），高壓促進平衡正向移動（勒夏特列原理）。
B項：，加壓先因濃度增大顏色變深，后平衡正向移動顏色變淺（勒夏特列原理）。
C項：醋酸中加醋酸鈉，增大，抑制醋酸電離，增大（勒夏特列原理）。
D項：（氣體分子數不變），縮小體積濃度增大，顏色變深，但平衡不移動，不能用勒夏特列原理解釋（D正確）。
16.答案：D
解析：
A項：正逆，說明正逆反應速率相等（平衡標志）。
B項：反應前后氣體分子數變化（1mol→2mol），壓強恒定說明平衡（B正確）。
C項：密度，為固體，氣體質量變化，密度不變說明平衡（C正確）。
D項：與平衡無關，平衡時濃度比取決于初始量和轉化率（D錯誤）。
17.答案：D
解析：
A項：圖I中時刻正突增，逆不變，應為增大反應物（或）濃度，但隨后逆增大至平衡，若增大濃度，濃度應增大，與圖中“逆反應速率方向”矛盾（A錯誤）。
B項：圖II中時刻正逆且均增大，應為加入催化劑（平衡不移動），增大壓強會使平衡正向移動，正逆（B錯誤）。
C項：圖III中，溫度升高（如甲乙），平衡逆向移動（放熱反應），轉化率降低，但圖中甲轉化率更高，故甲乙（C錯誤）。
D項：絕熱體系中，反應放熱使溫度升高，平衡逆向移動，轉化率減小（D正確）。
18.答案：C
解析：
A項：大氣固氮（）溫度升高增大，說明吸熱；工業固氮（）溫度升高減小，說明放熱（A錯誤）。
B項：常溫下工業固氮雖大，但反應速率極慢，需催化劑和高溫高壓（B錯誤）。
C項：450℃時，工業固氮，濃度商，，反應正向進行（C正確）。
D項：工業固氮溫度越低越大，但反應速率越慢（D錯誤）。
19.答案：A
解析：
A項：反應，氣體分子數不變（1+1=1+1），但產物復雜度更高，；，高溫下可自發（A正確）。
B項：反應，，常溫自發則（放熱）（B錯誤）。
C項：合成氨反應，氣體分子數減少（）（C錯誤）。
D項：反應，，常溫自發則（放熱）（D錯誤）。
20.答案：B
解析：
A項：催化劑提高反應速率，但不影響平衡轉化率（A錯誤）。
B項：循環使用、可提高原料利用率，增加產率（B正確）。
C項：合成氨放熱，500℃左右是為兼顧催化劑活性和反應速率，并非利于平衡正向（C錯誤）。
D項：壓強過大增加設備成本，并非越大越好（D錯誤）。
二、填空題（每空2分，共40分）
(1)
解析：16g（1mol）燃燒放熱890.3kJ，燃燒熱定義為1mol純物質完全燃燒生成穩定產物（、）的熱量。
(2)
解析：生成0.5mol吸熱16.95kJ，則生成2mol吸熱。
（1）環形玻璃攪拌棒
解析：用于攪拌使溶液溫度均勻。
（2）保溫、隔熱，減少熱量損失
解析：碎紙條防止熱量散失，確保測定溫度準確。
（3）偏小
解析：不蓋硬紙板會導致熱量損失，測得溫度差偏小，計算的中和熱數值偏小。
（4）不相等；相等
解析：60mL鹽酸與50mLNaOH反應，反應物用量更多，放出熱量更多；但中和熱是“強酸與強堿反應生成1mol水的熱量”，與用量無關，故數值相等。
（1）；>
解析：
3min時，從1.00降至0.50，，。
3min時濃度仍在減小，反應正向進行，故正逆。
（2）75%
解析：平衡時，則消耗濃度為，轉化率。
（3）B
解析：體積壓縮至1/2，濃度均增大，正、逆均增大，平衡正向移動（氣體分子數減少），達到平衡時間縮短（B正確）。
（1）吸熱
解析：溫度升高，增大，說明平衡正向移動，正反應吸熱。
（2）；不變
解析：平衡常數只與溫度有關，與濃度無關。
（3）B、C、E
解析：
A項：反應前后氣體分子數不變，壓強始終不變（不能判斷平衡）。
B項：不變是平衡標志。
C項：正逆，正逆速率相等（平衡標志）。
D項：與平衡無關。
E項：轉化率不變說明平衡。
（4）C、D
解析：
A項：催化劑不影響平衡。
B項：反應前后分子數不變，壓強不影響平衡。
C項：分離，平衡正向移動，轉化率提高。
D項：升溫平衡正向（吸熱）移動，轉化率提高。
（5）830
解析：，則，對應溫度830℃。
（6）否；>
解析：800℃時，濃度商，，反應正向進行，正逆。

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