資源簡介

遼寧省遼西重點高中 2024-2025學年度下學期高二期末考試
化學試題
本試卷分選擇題和非選擇題兩部分，共 19題，滿分 100分。考試時間為 90分鐘。
可能用到的相對原子質量：H-1 O-16 C-12 S-32 N-14
一、選擇題（共 45分，每題只有一個正確答案）
1．下列化學用語或表述正確的是
A．H2O 中含有 s-p σ鍵
B．Na2O2 的電子式：
C．NCl3的空間結構：三角錐形
D．HClO 的電離方程式：HClO=H++ClO-
2．實驗室安全操作至關重要，以下操作正確的是
A．酒精燈不慎打翻起火，立即用水澆滅
B．給試管中的液體加熱時，試管口不對著他人
C．向盛有 Na 2O2 的試管中加水時，緊握試管底部，感受反應熱效應
D．用剩的藥品直接倒入下水道，避免在實驗室堆積造成混亂
3．氯及其化合物部分轉化關系如圖。設 NA 為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．11.2LCl2 中，氯原子數目為 NA
B．0.1mol L 1NaOH 溶液中，OH 數目大于 NA
C．反應①中每生成1molCl2，轉移電子數為 53 NA
D．若反應②消耗1molCl2，溶液中Cl 和ClO 數目之和為 2NA
4．下列實驗操作或處理方法不合理的是
A．觀察燒杯中鈉與水反應的實驗現象時，不能近距離俯視
B．鋁熱反應非常劇烈，操作時要戴上隔熱手套和護目鏡
C．濃硫酸沾到皮膚上，用3%～5%的 NaHCO3 溶液沖洗
D．滴定讀數時，應單手持滴定管上端并保持其自然垂直
5．下列有關化學概念或性質的判斷錯誤的是
第 1頁/共 10頁
A．CH4 分子是正四面體結構，則 CH2Cl2沒有同分異構體
B．CO2、CH2O、CCl4鍵角依次減小，是因為孤電子對與成鍵電子對的斥力大于成鍵電子對之間的斥力
C．甲苯的質譜圖中，質荷比為 92 的峰歸屬于
D．由 R4N+與PF 6 組成的離子液體常溫下呈液態，與其離子的體積較大有關
6．某制肼法是以氨為氮源，用次氯酸鈉氧化氨氣制備水合肼( N2H4 H2O )。其反應裝置如圖所示(夾持裝置
已略去)。下列說法錯誤的是
A．可用裝置 d 代替裝置 a 制備氨氣
B．裝置 a 中堿石灰能夠吸水并放出熱量，有利于氨氣的逸出
C．燒杯中加入CCl4 可避免在進行尾氣處理時發生倒吸
D ．雙口燒瓶中發生反應的離子方程式為 2NH3 +ClO =N2H4 H2O+Cl
-
7．溴乙烷在水中發生反應機理如下圖，下列說法中錯誤的是
A．溴乙烷在水中進行取代和消去反應均為自發反應
B．溴乙烷在水中發生取代反應速率比發生消去反應慢
C．溴乙烷發生取代或消去反應過程中OH 進攻的原子不同
第 2頁/共 10頁
D．溶劑不同時，溴乙烷與OH 反應的選擇性可能不同
8．短周期主族元素X 、Y 、Z、W 的原子序數依次增大，基態X 原子的電子總數是其最高能級電子數的 2
倍，Z可與X 形成淡黃色化合物Z2X2 ，Y 、W 最外層電子數相同。下列說法正確的是
A． 25℃時，最高價氧化物水溶液的 pH : Z W
B．第一電離能：W>X>Y>Z
C．簡單離子的半徑：X Y Z W
D．簡單離子的還原性：Y X W
9 2 2 ．硫代硫酸根離子（S2O3 ）可看作是SO4 中的一個 O 原子被 S 原子取代。MgS2O3 6H2O 的晶胞形狀為
長方體，結構如圖所示，設 NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
2
A． Mg H 2O 中的 鍵數目為 18 N B S O
2
．
6 A 2 3
的空間結構為四面體形
9.76
C 32 3．該晶體為離子晶體 D．晶體的密度為 10 g cmabcNA
10．液氨的沸點-33.5℃，鋰能與液氨反應，反應方程式為 Li+nNH3=[e(NH3)n] +Li+，[e(NH3)n] 是一種強還
原劑，反應裝置如圖所示(夾持裝置略)。下列說法不正確的是
A．圖中“試劑 A”“試劑 B”均可以為堿石灰
B．實驗過程中可以通過調節分液漏斗的活塞，控制產生氨氣的速率
C．圖中“冷卻溶劑”可以是冰水混合物
D．反應前鋰片需打磨除去表面的氧化膜
c(A )
11．25℃時，用同一 NaOH 溶液分別滴定一元酸 HA 溶液和 CuSO4溶液，pM[p 表示負對數，M 表示 、c(HA)
第 3頁/共 10頁
c(Cu 2 ) ]與溶液 pH 的變化關系如圖所示。已知：CuA2 易溶于水，一般認為反應的平衡常數 K>105 時反應進
行完全。下列說法錯誤的是
A．線①代表滴定 CuSO4 溶液時 pM 與溶液 pH 的變化關系
B．HA 為一元弱酸，25℃時其 Ka的數量級為 10-8
C．滴定 HA 溶液至 x 點時，溶液中 c(HA) c(A ) c(Na ) c(H ) c(OH )
D．滴定 CuSO4 溶液至 x 點時，改為滴加 HA 溶液，沉淀可完全溶解
12．一種以廢舊電池正極材料(主要成分為LiCox NiyMn zO2 ，其中Co 為+3 價，還含少量鋁箔、炭黑和有機
黏合劑為原料制備LiMn2O4的流程如下：
下列說法錯誤的是
A．灼燒后的固體產物中，Co 和Al 均為+3 價
B．酸浸中H2O2 的作用為氧化劑
C．“沉錳” 2 2 2 過程中，溶液先變為紫紅色，原因為5S2O8 2Mn 8H2O 10SO4 2MnO4 16H
D．合成LiMn2O4過程中，有CO2 和O2 放出
活性炭
13．含鈷配合物應用廣泛，關于反應 2CoCl2 2NH4Cl 10NH3 H2O2 2 Co NH3 Cl3 2H6 2O ，
分析正確的是(設NA 為阿伏加德羅常數的值)
A．反應物 NH3分子和產物中 NH3分子鍵角相等
第 4頁/共 10頁
B．產物H2O 是還原產物，每生成1molH2O ，反應轉移電子數為 2NA
C．1mol Co NH3 Cl3含有 鍵的數目為18N6 A
D．反應過程中有配位鍵的斷裂和形成
14．25℃，用 0.1 mol L 1的 NaOH 溶液滴定某二元弱酸H2A ，pH、粒子的分布分數 δ [如
n
2
A2 n NaOH
A
n A2 n HA 與 n H 的關系如圖所示。下列說法正確的是 n H2A 2A
A A2 ．Ⅱ線表示的 變化曲線
n NaOH
B． 1 c Na c HA c H A c A2 n H 時， 2 2A
n NaOH
C 1.5 3 Na 2 c HA c H A c A 2 ． n H2A 時， 2
D．a、b，c、d、e、f 六點溶液中，f 中水的電離程度最大
15．已知用K 2
1
3 Fe CN 6 檢驗Fe 時可得到藍色沉淀KFe Fe CN 6 ，該物質立方晶胞的 結構如圖所示8
( K 未畫出)，其中晶胞的邊長為 apm。下列說法錯誤的是
A．一個晶胞中含有 4 個K
B．Fe2 周圍最近的Fe2 數目為 6
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C 2．CN 之間的最短距離為 apm
4
1228
D 30 3．該物質的晶體密度為 3 10 g / cma NA
二、非選擇題（共 55分，將答案寫在答案頁上）
16．二氧化氯 ClO2 是一種綠色氧化劑，可作漂白劑和飲用水消毒劑。某興趣小組通過圖 1 裝置（夾持裝
置略）對二氧化氯制備、吸收、釋放和應用進行了研究。（已知：裝置 A 中反應生成ClO2 氣體和Cl2氣體）
請回答下列問題：
(1)儀器 C 的名稱是 。
(2)關閉 B 的活塞，ClO2 在 D 中被穩定劑完全吸收生成NaClO2 ，此時 F 中溶液的顏色不變，則裝置 C 的作
用是 。
(3)已知在酸性條件下 NaClO2 可發生反應生成 NaCl 并釋放出ClO2 （不考慮其他副反應），在ClO2 釋放實驗
中，打開 E 的活塞，D 中發生反應，則裝置 F 的作用是 ，安裝 F 中導管時，應選用圖 2 中的 （填
字母序號）。
(4)已吸收ClO2 氣體的穩定劑Ⅰ和穩定劑Ⅱ，加酸后釋放ClO2 的濃度隨時間的變化如圖所示。若將其用于水
果保鮮，你認為效果較好的穩定劑是 ，原因是 。
(5)裝置 F 后的尾氣處理裝置中，可加入的試劑有______（填序號）。
A．飽和食鹽水 B． Na 2S溶液 C．NaOH 和H2O2 溶液 D．AgNO3溶液
(6)已知：Cl2、ClO2 被 I PH 7 還原的程度隨 pH 的不同而變化，具體情況如下：①Cl2 Cl ；②
第 6頁/共 10頁
ClO p H 72 ClO

2
p H 2 Cl 。取某Cl2和ClO2 的混合溶液1.00mL，稀釋至20.00mL，加過量KI后用 Na 2S2O3
標準溶液滴定，消耗標準液 amL。將滴定后溶液用稀硫酸調溶液 pH 至 pH 2，補加 KI 且除酸后再次滴定，
又消耗 Na 2S2O3標準溶液 bmL（注：兩次滴定均只發生反應 I2 2Na 2S2O3 Na 2S4O6 2NaI ）。求ClO2 純度
n ClO2
n ClO n Cl （用含 a、b 的式子表示）。2 2
17．呋喃甲酸( )是一種重要的有機合成中間體。實驗室使用呋喃甲醛( )制備呋喃甲酸，并
獲得副產品呋喃甲醇。
Ⅰ．反應原理： H 0
Ⅱ．實驗裝置：
Ⅲ．相關信息：
物質 相對分子質量 狀態 熔點/℃ 沸點/℃ 溶解性
呋喃甲醛 96 油狀液體 -36 161.7 微溶于冷水，溶于熱水、乙醚
呋喃甲酸 112 白色晶體 130 易升華 難溶于冷水，易溶于乙醚
呋喃甲醇 98 液體 -31 171 溶于水、乙醚
Ⅳ．實驗步驟：
①向三頸燒瓶中加入 15.00mL呋喃甲醛，滴加 20.00mL 43%的NaOH溶液，充分攪拌，保持反應溫度在 8~12℃，
持續回流 40min。
②待恢復至室溫后，向三頸燒瓶中加入適量水使反應后的混合物完全溶解。
③將溶液轉入分液漏斗中，少量多次加入___________萃取，合并萃取液，得到有機相和水相。
④向有機相中加入無水硫酸鎂固體，過濾后，蒸餾有機相分離呋喃甲醇和萃取劑。
⑤向水相中滴加濃鹽酸，冷卻，結晶，抽濾，洗滌，得到呋喃甲酸粗品 7.5g。
回答下列問題：
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(1)儀器 a 中彎玻璃管的作用是 ；儀器 b 的名稱為 。
(2)實驗步驟①中使用冷水浴將反應溫度保持在 8~12℃，選擇該溫度范圍的原因是 。
(3)實驗步驟③加入的萃取劑為 ，少量多次加入的目的是 。
(4)下列儀器中，分離有機相和洗滌有機相時均需使用的是___________(填標號)。
A． B． C． D．
(5)純度測定：稱取 0.6000g 粗產品，配成 100mL 溶液。量取 25.00mL 溶液，用 0.0500 mol·L-1 的 NaOH 標
準溶液滴定，三次滴定平均消耗 NaOH 標準溶液 22.00mL。該產品中呋喃甲酸的純度為 %(保留
四位有效數字)。
(6)提純呋喃甲酸的方法是 (填名稱)。
18．一種具有口服活性的非淄體類抗炎藥——柏莫洛芬(J)，具有解熱和鎮痛的作用，其合成路線如下：
已知： 。
根據以上信息回答下列問題：
(1)有機物 C 的結構簡式為 ；有機物 B 的含氧官能團的名稱是 。
(2)有機物 D 中碳原子的雜化方式有： ；D→E 的反應類型為 。
(3)寫出 F→G 的化學方程式： 。
(4)同時符合下列條件的 B 的同分異構體共有 種(不考慮立體異構)。
①能發生銀鏡反應；②能與 FeCl3溶液發生顯色反應。
其中核磁共振氫譜吸收峰面積比為 2：2：2：1：1 的有機物名稱為 。
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(5)一種制備 的合成路線如下：
分別寫出 M、N 的結構簡式：M 、N 。
19．Ⅰ．二氧化碳綜合利用是碳達峰和碳中和的有效途徑之一，以 CO2和 NH3 為原料合成尿素是利用 CO2
的成功范例。在尿素合成塔中的主要反應可表示如下：
反應Ⅰ： 2NH3(g) CO2(g) NH2CO2NH4(s) ΔH1 159.47kJ mol
1
反應Ⅱ： NH2CO2NH4(s) CO(NH2)2(s) H2O(g) ΔH2 kJ mol
1
總反應Ⅲ： 2NH3(g) CO2(g) CO(NH 2)2(s) H 2O(g) ΔH3 86.98kJ mol
1
請回答下列問題：
(1)反應Ⅱ的ΔH2 kJ mol 1 (用具體數據表示)。
(2)工業上使用氨氣生產尿素，在一個體積恒為 1L 的恒溫密閉容器中充入 2mol CO2和 4mol NH3的混合氣體，
經歷反應Ⅰ、Ⅱ合成 CO(NH2)2，請回答下列問題：
①對于反應Ⅰ，下列方法可以判斷其達到平衡狀態的是 。
A．NH2CO2NH4質量不再變化 B．氨氣的濃度不再變化
C．NH3 的體積百分含量不再變化 D．NH3 和 CO2 的比例不再變化
②混合氣體中氨氣體積分數及氣體總濃度隨時間變化如圖所示，對于反應Ⅰ從開始到 B 點氨氣的平均反應
速率為 。
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Ⅱ．氨氣對于人類的發展至關重要，某實驗小組對合成氨的反應進行研究，具體如下：
(3)恒溫恒容的密閉容器中加入一定量的氨氣，在某催化劑表面上發生2NH3(g) N2 (g) 3H2 (g) ΔH 0，
測得在同種催化劑下分解的實驗數據如下表所示：
編 反應時間/min
0 10 30 60
號 c(NH3)/mol·L-1 表面積/cm2
① a 6.0 5.6 4.8 3.6
② 2a 6.0 5.2 3.6 1.2
根據組①數據，隨著反應進行，c(NH3)減小，平均反應速率 (填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)已知分壓=總壓×氣體物質的量分數，用氣體分壓替代濃度計算的平衡常數叫壓強平衡常數。p 代表各組
分的分壓，如 p(B)=p·x(B)，其中 x(B)為平衡體系中 B 的體積分數。
一定條件下，向容器中充入 5mol N2和 15mol H2 的混合氣體，發生反應為N2 (g) 3H2 (g) 2NH3(g)，平
衡時氨氣的質量分數為 40%，平衡總壓強 16MPa，計算該反應的 Kp= 。(保留兩位有效數字)
Ⅲ．亞鐵氰化鉀通常可以檢驗三價鐵離子的存在，生成普魯士藍，俗稱鐵藍，工業上作為染料和顏料。下
圖表示普魯士藍的晶胞結構，該晶胞結構中鐵原子位于立方體的每個頂角，氰根位于立方體的每一個邊上，
一半鐵原子是鐵(二價)，另一半鐵原子是鐵(三價)。每隔一個立方體在立方體中心含有一個 K+。(K+未標記
出)
(5)請寫出普魯士藍的化學式： ，晶胞中二價鐵離子的配位數為： 。
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2024-2025 學年度下學期高二年級期末考試 化學
參考答案、提示及評分標準
1．C A．水分子中 H 的 s 軌道和 O 的 sp3 軌道形成 s-sp3σ鍵，故 A 錯誤；B．Na2O2 中包括 Na+和
2
O O ，電子式為 ，故 B 錯誤；C．NCl3 中有 3 個 σ鍵，N 上有一個孤電子對，N 為
sp3 雜化，空間結構為三角錐形，故 C 正確；D．HClO 是弱酸，在水溶液中部分解離，電離方程式為
HClO H++ClO-，故 D 錯誤；
2． B AD A．酒精與水互溶，酒精燈不慎打翻起火，不能用水澆，應用濕抹布蓋滅，A 錯誤； B．加
熱試管中的液體時，不能將試管口對著自己或他人，以防止液體沸騰時噴出傷人，B 正確； C．用手拿試
管時，不能緊握試管底部，以防燙傷或凍傷，C 錯誤；D．實驗完成后，剩余藥品不能放回藥品、不能隨
意丟棄，更不能帶出實驗室，要放入指定的容器內，D 錯誤；
3． C A．沒有指明標準狀況，A 項錯誤；B．未告知溶液的體積，無法計算0.1mol L 1的 NaOH 溶液中

OH 的數目，B 項錯誤；C．反應①為ClO3 5Cl 6H 3Cl2 3H2O，每生成3molCl

2，轉移5mole ，
5
則反應①中每生成1molCl2，轉移電子數為 N

A ，C 項正確；D．根據氯元素守恒，溶液中Cl 、ClO 和
3
HClO 微粒數目之和為2NA ，D 項錯誤；
4． C A．鈉與水反應劇烈，可能飛濺，遠離觀察確保安全，A 正確；B．鋁熱反應非常劇烈，放熱高
溫，操作時應用護具進行防護確保安全，B 正確；C．濃硫酸沾到皮膚上應先用大量水沖洗，再涂稀的碳
酸氫鈉溶液，直接涂會放熱造成二次傷害，C 錯誤；D．滴定讀數時，保持滴定管垂直確保讀數準確，D
正確；
5． B A．CH2Cl2為四面體結構，其中任何兩個頂點都是相鄰關系，因此 CH2Cl2 沒有同分異構體，A 正
確；B．CO2、CH2O、CCl4 鍵角依次減小，是因為 CO2、CH2O、CCl4 雜化類型不同而導致鍵角依次減
小，B 錯誤；C． 帶 1 個單位電荷，其相對分子質量為 92，因此其質荷比為 92，C
正確；D．當陰陽離子體積較大時，其電荷較為分散，導致它們之間的作用力較低，以至于熔點接近室
溫，D 正確；
6． A A．氯化銨分解生成氨氣和 HCl，NH3、HCl 遇冷又生成氯化銨，不可用裝置 d 代替裝置 a 制備
氨氣，A 錯誤；B．裝置 a 中堿石灰能夠吸水并放出熱量，使濃氨水生成氨氣，有利于氨氣的逸出，B 正
確；C．氨氣易溶于水，不溶于 CCl4，燒杯中加入CCl4 可避免在進行尾氣處理時發生倒吸，C 正確；
-
D．雙口燒瓶中氨氣被氧化生成產物，發生反應的離子方程式為2NH3+ClO =N2H4 H2O+Cl ，D 正確；
故選 A。
第 1 頁/共 5 頁
7． B A．由圖可知，溴乙烷在水中進行取代反應和消去反應，反應物總能量都高于生成物總能量，
H 0，且反應過程中混亂度有一定變化，綜合起來ΔG=ΔH-TΔS<0，均滿足自發反應條件，所以均為自
發反應，A 選項正確；B．從圖中能看到，溴乙烷在水中發生取代反應的活化能低于消去反應的活化能 ，
根據反應速率與活化能的關系，活化能越低反應速率越快，所以取代反應速率比消去反應快，B 選項錯
誤；C．溴乙烷發生取代反應時OH- 進攻的是與溴原子相連的碳原子 ，發生消去反應時OH- 進攻的是與溴
原子相連碳原子的鄰位碳原子 ，進攻原子不同，C 選項正確；D．溶劑不同時，反應的環境改變，可能影
響反應的活化能、反應歷程等，進而使溴乙烷與OH- 反應的選擇性不同，D 選項正確；
8． A A．Z 為 Na，W 為 Cl，25℃時，最高價氧化物水溶液分別為 NaOH 溶液和 HClO4 溶液，
pH : Z W，A 正確；B．同一周期從左向右第一電離能總趨勢為逐漸增大，同一主族從上到下第一電離
能逐漸減小，故四種元素中第一電離能從大到小的順序為 F＞O＞Cl＞Na，B 錯誤；C．電子層數越多簡單
離子半徑越大，相同結構的離子，原子序數越大半徑越小，故四種元素中離子半徑從大到小的順序為：Cl-
＞O2-＞F-＞Na+，C 錯誤；D．單質的氧化性越強，簡單離子的還原性越弱，O、F、Cl 三種元素中 F2 的氧
化性最強 Cl - 2- -2 的氧化性最弱，故簡單離子的還原性：Cl ＞O ＞F ，D 錯誤；
2
9． A A．配位鍵是 鍵， Mg H O H O 2 6 中配位鍵為 6，1 個 2 分子中 鍵為 2，故
2
1mol Mg H O 中的 鍵數目為 6 6 2 N 2 6 A 18NA，但題目沒給出配合物物質的量，A 錯誤；
S O2 SO2 SO2 B． 2 3 可看作是 4 中的 1 個 O 原子被 S 原子取代的產物，二者結構相似， 4 的中心 S 原子的價層
6 2 4 2 2 2
電子對數為4 4，即SO4 的空間結構為正四面體形，所以S2O3 的空間結構為四面體形，B
2
2
正確；C．該晶體是由陰陽離子構成的離子晶體，C 正確；D．1 個MgS2O3 6H2O晶胞中， Mg H O 2 6
1 1 1 2
的個數為8 4 2 1 4，S2O3 的個數為 4，晶胞體積為abc 10
30cm3，則晶胞密度為
8 4 2
M
4
NAmol
1 4 244 1030 9.76 1032 3，D 正確； g cm
V abcNA abcNA
10． C A．試劑 A 可以用堿石灰與濃氨水反應產生氨氣，試劑 B 在干燥管目的是干燥氨氣，可以使用
堿石灰，A 正確；B．實驗過程中可以通過調節分液漏斗的活塞，控制滴加濃氨水的速率，從控制產生氨
氣的速率，B 正確；C．液氨的沸點-33.5℃，冰水混合物的溫度是 0℃，不能使其液化，C 錯誤 D．鋰片表
面有 Li2O，Li2O 會阻礙 Li 和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，D 正確；
11.D A．氫氧化鈉和硫酸銅反應生成氫氧化銅沉淀，隨著 NaOH 溶液的滴加，pH 增大，故 c(Cu2+)逐
漸減小，-lgc(Cu2+)變大，所以曲線①代表滴定 CuSO4 溶液時 pM 與溶液 pH 的變化關系，曲線②代表滴定
一元酸 HA 溶液時 pM 與 pH 的變化關系，A 正確；B．由 A 項分析可知，從線②與橫坐標軸的交點時
第 2 頁/共 5 頁
c(A- ) c(A- )c(H+ )
c(H+)=10-7.4mol L-1， =1 時，Ka= =c(H+)= 10-7.4，則 HA 為一元弱酸，25℃時其 Ka 的數量
c(HA) c(HA)
級為 10-8，B 正確；C．x 點溶液呈酸性，則 c(H+)＞c(OH-)，根據電荷守恒得 c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+c(A-)，
所以 c(A-)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH-)，再根據 x 點的 pM＞0，即 c(A-)＜c(HA)，可得 c(HA)＞c(A-)＞c(Na+)
＞c(H+)＞c(OH-)，C 正確；D．若發生反應 Cu(OH)2(s)+2HA(aq)=Cu2+(aq)+2H -2O(l)+2A (aq)，則該反應的
2+ 2 2- 2+ 2 2- 2 - 2 2-
c(Cu )c (A ) c(Cu )c (A )c (OH ) Ksp[Cu(OH)2 ]c (A )
2
Ksp[Cu(OH) ]Ka
K= = = = 2 ，根據線①與橫坐標軸的交
2 2 2 - 2 2 -
c (HA) c (HA)c (OH ) c (HA)c (OH ) 2Kw
10 14
點可知 pM=0，即 c(Cu2+)=1.0mol L-1 時，c(OH-)= =10-9.8mol/L，所以
10 4.2
(10 7.4 )2
Ksp[Cu(OH) 2+ 22]=c(Cu )c (OH-)=10-19.6，K=10-19.6× =10-6.4＜105，故沉淀不能完全溶解，D 錯誤；
(10 14 )2
12.B A．灼燒后的固體產物中，金屬鋁生成氧化鋁，故Co和Al 均為+3 價，A 正確；
B．根據分析可知，濾渣加雙氧水、硫酸“酸浸”，雙氧水把+3 價 Co 還原為+2 價，B 錯誤；C．溶液變為
2- -
紫紅色是因為錳元素被S2O8 氧化為MnO4，根據得失電子守恒，反應的離子方程式為
5S O2 2 8 2Mn
2 8H2O 10SO
2
4 2MnO

4 16H

，C 正確；D．合成LiMn2O4過程中發生的反應為：
600 ~ 750℃
2Li2CO3+8MnO2 4LiMn2O4 2CO2 O2 ，有CO2和O2放出，D 正確；
13. D A．NH3與 Co
3+形成配合物后，孤電子對與成鍵電子對的斥力轉化為成鍵電子對間的斥力，斥
力減小，鍵角增大，所以配合物中NH3分子鍵角大，A 錯誤；B．H2O2 中 O 元素化合價降低，產物H2O
是還原產物，每生成1molH O，反應轉移電子數為N ，B 錯誤；C．1 個[Co(NH ) ]3+中 1 個 Co3+2 A 3 6 與 6 個 N
原子形成 6 個配位鍵，配位鍵屬于 σ鍵，每個 NH3中含 3 個 N—Hσ鍵，1mol[Co(NH3)6]3+中含有
(6+6×3)mol=24molσ鍵，故1mol Co NH 3 Cl 含有 3 鍵的數目為24NA C 錯誤；D．反應過程中，銨根中6
的配位鍵的斷裂， Co NH 3 Cl3中的配位鍵形成，D 正確； 6
n NaOH
14．D C． 1.5時，得到等濃度的 NaHA 和 Na2A 混合溶液，由元素質量守 A．由分析可知，
n H2A
n NaOH
Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ分別表示 H2A HA 、 、 A2 ，A 項錯誤；B． 1時，反應生成 NaHA，
n H2A
2
NaHA 溶液顯酸性，HA 的電離程度大于HA 的水解程度，c A c H2A ，B 項錯誤；恒得
n NaOH
2c Na 2

3 c HA c H2A c A ，C 項錯誤；D．f 點 2，溶液中溶質為Na2A，水的n H2A
電離程度最大，D 項正確；
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1 － － 1
15．B A．由圖知 結構中，CN 位于棱上，為 4 個結構所共有，則屬于該結構的 CN 有12 3個，
8 4
一個晶胞中有8 3=24個，根據化學式KFe Fe CN
＋ －
可知，K 與 CN 的個數比為 1：6，則晶胞含有 4 個6
＋ 1 1
K ，故 A 正確；B．由圖知 結構中，1 個Fe2 有 3 個最近的Fe2 ，這兩個Fe2 會在另外的 結構重復出
8 8
8 3 1
現 1 次，在 1 個晶胞中與同一個Fe2 最近的個數為 =12個，故 B 錯誤；C．由圖知 結構可知，CN
2 8
2 2
1
1 1 2位于晶胞棱的 ，所以兩個CN 之間的最短距離 a a apm ，故 C 正確；D．根據分析可4 4 4 4
－ ＋
知，1 個晶胞中有 24 個 CN ，4 個 K ，根據化學式KFe Fe CN 可知，Fe
2 、Fe3 均為 4 個，晶體密6
M
N
度為 m N 4 39 56 2 12 6 14 6 ρ= = A
M N 1228
= 1030g / cm3 ，故 D 正確；
3
V V N V 3N 10A a NAA a 10
16．(1)球形干燥管（2 分）
Cl
(2)吸收 2 （2 分）
(3) 驗證是否有ClO2 生成 b（各 1 分）
(4) Ⅱ 穩定劑Ⅱ可以緩慢釋放ClO2 ，能較長時間維持保鮮所需的濃度（各 1 分）
(5)BC（2 分）
2b
(6) （2 分）
4a b
17. (1) 平衡氣壓，使液體順利流下 球形冷凝管（各 1 分）
(2)溫度過高，會導致發生副反應以及反應劇烈而難以控制，溫度過低，反應速率慢(1 分答案合理即可)
(3) 乙醚 提高呋喃甲醇的萃取率（各 1 分）
(4)C（1 分）
(5)82.13（2 分）
(6)重結晶（1 分）
18. (1) (酚)羥基、(酮)羰基（各 1 分）
(2) sp2、sp3 還原反應（各 1 分）
(3) +2NaCN +2NaCl（1 分）
(4) 13 對/4-(酚)羥基苯乙醛（各 1 分）
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(5) （各 1 分）
19. (1)+72.49（2 分）
(2) BC 0.05mol/(L·s) （各 1 分）
(3)不變（1 分）
(4)0.0073（2 分）
(5) KFe2(CN)6 或 KFe[Fe(CN)6] 6（各 1 分）
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