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2024-2025學年度（下）沈陽市五校協作體期末考試
高一年級化學試卷答案
考試時間：75分鐘
考試分數：100分
第一部分：選擇題（每題3分）
1-5 BCACD
6-10ADCAD
11-15 CDBAC
第二部分：非選擇題（未特殊說明，每空2分)
16.（12分)
(1)還原
N0-2e+02-=NO2
(2)>
160
正向
D
17.（14分)
(1)檢查裝置的氣密性
(2)飽和NaHSO3溶液
吸收S02
(3)溫度過高時，SO2在水中的溶解度減小，反應速率減慢
(4M0,+S0,=MnS0,(條件：△)
(5)2Na2S 5S02+2H2O=4NaHSO3+3SL
31.6ab
(6)c%
18.(15分)
(1)02
02+4e+2H,0=4OH
電解
2NaC1+2H,O=2NaOH+H,↑+CL,↑
(2)
(3)HCIO
C1,+2I=L,+2C1
(4)增加（1分)
0.4
27
19.（14分)
(1)K
(2)該反應中，△H>0、△S<0,根據△G=△H-T△S,故任何溫度下△G>0,因此正反應在任何溫度下均
不能自發進行
(3)B
(4)50%
(⑤)520K時，反應I、Ⅱ都達平衡，升溫時反應I平衡向左移動，反應Ⅱ平衡向右移動（或催化劑活性降低等
合理即可)
甲醇已液化
20
⑤，4或5（合理即可
高一年級化學答案第1頁共1頁14.已知：2S02(g)+02(g)=2S0(g)△H=QQ<0),向同溫、同體積的三個真空密閉
容器中分別充入氣體：（甲）2molS02和1mol02;(乙)1molS02和0.5mol02;(丙)2molS03;
恒溫、恒容下反應達平衡時，下列關系一定正確的是（)
A.容器內壓強p:P=P丙<2Pz
B.SO3的質量m:m岬=m丙<2mz
C.c(S02)與c(O2)之比為k:k甲=k丙>2kz
D.反應放出或吸收熱量的數值Q:Q年=Q丙>2Q2
15.為探究汽車尾氣轉化為氮氣的最佳反應條件，向體積為1L的剛性容器中按
n(NO)=1
n(CO)
充入NO和C0,發生反應：2NO(g)+2C0(g)≠N2(g)+2C02(g)。已知正、逆反應速
率可以表達為'正=k正c2(NO)c2(CO),'迪=k逆c2(C02)c(N2)(k玉，k逆表示速率常數)，
測得CO的平衡轉化率與溫度、壓強的關系如圖所示。下列說法正確的是()
C0的平衡轉化率/%
100H
80
60
40…
20
P
p3 P2
025025T3253503737c
A.該反應為吸熱反應
B.壓強的大小關系：PC.TC,若向該容器中充入2.0moN0和2.0molC0發生上述反應，N點的
k迪=8.1
D.M、X、Y三點的化學平衡常數：KM=Kx=Ky
高一年級化學試卷第6頁共9頁
第Ⅱ卷（非選擇題
共55分)
16.(12分)汽車尾氣主要含有一氧化碳、二氧化硫、一氧化氮等物質，是造成城市空氣
污染的主要因素之一，請回答下列問題：
(I)通過NO傳感器可監測汽車尾氣中NO的含量，其工作原理如圖1所示：
①Pt電極上發生的是
反應（填“氧化”或“還原）。
②NiO電極上的電極反應式為
NO
NO2
NiO電極
C02的體積分數/%
b
50
a
個o2-遷移
固體電解質
Pt電極
02
to
圖1
圖2
(2)To℃下，在體積為2L的密閉容器中，分別充入2molC0和2molN0混合氣體，發生
如下反應：2C0(g)+2NO(g)=2C02(g)+N2(g),t時達到平衡，測得反應過程中C0,
的體積分數與時間的關系如圖2所示。
①比較大小：a處v正
b處V正（填>”、“<”或=”）。
②T℃下，該反應的化學平衡常數K=
；保持溫度和容積不變，若初始CO、
NO、C02、N2的物質的量分別為1mol、2mol、4mol、1mol,則反應向
進行（填正
向”或“逆向)。
③能說明上述反應已達化學平衡狀態的是
(填字母)。
A.v(CO)=2v(N2)
B.混合氣體密度保持不變
C.CO與NO的濃度之比不變
D.混合氣體的平均摩爾質量不變
17.（14分)MnS04·H,0是一種易溶于水的微紅色斜方晶體，實驗室用SO2還原MnO2制
備MnSO4甲同學設計如圖所示裝置制備硫酸錳。請回答下列有關問題：
√濃鹽酸
少攪拌
Na SO.
H20
石
灰乳
Mno,
D
E
(1)儀器組裝好后首先進行的操作是
(2)裝置B中的試劑為，裝置E的作用為
高一年級化學試卷第7頁共9頁2024-2025學年度（下)沈陽市五校協作體期末考試
高一年級化學試卷
時間：75分鐘
分數：100分
可能用到的相對原子質量H-10-16Na-23S-32C1-35.5Mn-55
Fe-56Cu-64
試卷說明：試卷共兩部分：第一部分：選擇題型(1一15題45分)
第二部分：非選擇題型(16一19題55分)
第I卷（選擇題共45分）
1.科技發展見證自立自強的奮進中國。下列說法錯誤的是()
A.深海一號母船海水浸泡區鑲上鋁基是利用了犧牲陽極的金屬防腐原理
B.“攬月”柔性太陽能板使用了國產新型高純度二氧化硅，其性質穩定，是優良的光
電材料
C.嫦娥五號發射時使用液氫和液氧做推進劑，是利用了燃燒反應提供能量
D.“神舟十九號”字航員安裝防護罩使用的碳纖維操縱桿屬于新型無機非金屬材料
2.設Na為阿伏伽德羅常數，下列說法正確的是()
A.標準狀況下，1 molNO與足量的O2反應可生成22.4LNO2
B.50mL18.4mol/L濃硫酸與足量銅加熱反應，生成SO2分子的數目為0.46NA
C.5.6g鐵和足量S充分反應轉移電子數為0.2NA
D.標準狀況下，6.72LNO2與水充分反應轉移的電子數目為0.4NA
3.下列離子方程式的書寫正確的是（)
A.水玻璃中通入過量的C02:SiO}+2C02+2H,0=H,SiO3↓+2HC03
B.將少量SO2通入冷氨水中：S02+NHH,O-HSO+NH
C.高溫條件下用焦炭還原Si0,:Si0,+Csi+C0,個
D.向次氯酸鈣溶液中通入少量S02:Ca2++2C1O+S02+H20=CaSO3l+2HC1O
高一年級化學試卷第1頁共9頁
4.氮，硫及其化合物的“價一類”二維圖如圖所示。下列說法正確的是（)
含N物質不
小含S物質
d
氧化物
單質
氫化物
N的化合價+5+4+20
-3
-2
0
+4+6S的化合價
A,w有漂白性，可使石蕊溶液先變紅后褪色
B.常溫下，e,z的濃溶液不與鐵反應
C.a、b、u、v、w均能作還原劑
D.d、w均可與水反應生成酸，且都屬于酸性氧化物
5.下列實驗操作、現象和結論均正確的是(
選項
實驗操作
現象
結論
取少量溶液，滴加NaOH溶液，將
試紙不變藍
濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口
原溶液中不含NH
將硫酸酸化的H2O2滴入FeNO3)h
B
溶液變黃
氧化性：H,O2>Fe+
溶液
將充滿NO2的針筒置于熱水中發
能量大小：
C
氣體顏色變深
生反應：2NO2(g)=N2O4(g)
NO2(g)>N2O4(g)
向Na2CO3溶液中滴加鹽酸，產生
不能說明酸性：
D
產生白色沉淀
的氣體通入Na2SiO3溶液
H2CO3>H2SiO3
6.某溫度下，在恒容密閉容器中加入一定量X,發生反應2X(s)≠Y(S)+Z(g),一段時
間后達平衡。下列說法錯誤的是()
A.加入等物質的量的Y和Z,達新平衡后c(Z)增大
B.加入一定量Z,達新平衡后m(Y)減小
C.升高溫度，若c(Z)增大，則△H>0
D.加入一定量氬氣，平衡不移動
高一年級化學試卷第2頁共9頁

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