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2024-2025學年度(下)沈陽市五校協作體期末考試高二年級化學試卷答案
1-5 BACDC 6-10 DDBBC 11-15 BABCB
16、（共14分）(1)① a’→i→h→d→e→b(c)→c(b)（2分，不寫→也給分）
②飽和食鹽水 （2分，不寫“飽和”不給分），吸收多余的氯氣，防止污染空氣（1分）；防止空氣中的水蒸氣進入裝置中（1分，寫防止空氣進入也給分） ③Al(OH)3（2分）
(2)① （2分，不配平扣1分，沒寫↑不扣分） ② 乙 （2分） ③（2分，能得出此結果的式子均可）
17、（共12分）(1)Na[Al(OH)4] （2分，寫NaAlO2給1分） B（2分）
(2)H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O（2分，不配平扣1分）
(3)3.2≤a<7.1(或3.2～7.1) （2分，寫3.2(4)蒸發濃縮或加熱濃縮 （1分） 降溫結晶或冷卻結晶（1分）
(5)（2分，不配平扣1分，不寫↓不扣分）
18、（共14分）(1)球形冷凝管（2分，有錯字不給分）
(2)6（2分）
(3)避免高錳酸鉀過多，放熱多，使體系溫度不可控（2分）
(4)除去體系中殘留的高錳酸鉀（1分），防止鹽酸被氧化（1分）
(5)合并濾液和洗滌液（2分）
(6)煙酸與鹽酸反應生成鹽，降低煙酸產率（2分）
(7)75%或0.75（2分，其它答案不給分）
19、（共15分）(1)取代反應 （1分） （酮）羰基、酯基（2分，多寫1個倒扣1分）
（2分） 對氟苯甲醛或4-氟苯甲醛（2分）
(3)（2分，沒寫加熱不扣分）
(4)2（2分）
(5)①AB（2分，少選給1分，錯選0分） ② （2分，寫鍵線式也給分）從簡約性、準確性考慮，最適宜的裝置是
(填編號)。
③取樣品g,若實驗測得氫氣的體積為22.4mL(標準狀況)，則鋁氫化鈉樣品純度為
%(用含m的代數式表示)。
17.（共12分)以鎳廢渣（主要成分為Ni,含少量Fe、Al、Fe3O4、Al2O3、不溶于堿溶液
和酸溶液的雜質)為原料合成媒染劑“翠礬”個NSO4·7H2O)和結構化學研究的熱點物質氟鎳
化鉀(K2NF4)的工藝流程如下：
NaOH(aq)H,S0,(aq)空氣
沉淀劑
→NiSO,(aq)-→調pH=2~3-→操作A→NiS047H20
鎳廢渣→堿浸→酸浸→氧化→調pH=a
NH.HCO
→NiS04(aq)
溶液→ NiCO,灼燒
NH F
KF
浸出液A
固體A
固體B
N證2熔融
K2Ni證4
溶液中相關金屬離子開始沉淀和沉淀完全時的pH如下表所示：
金屬離子
Fe3+
A13+
Fe2+
Ni2+
開始沉淀的pH
2.7
3.8
7.6
7.1
沉淀完全的pH
3.2
5.2
9.7
9.2
回答下列問題：
92
(I)堿浸時，浸出液的主要成分為NaOH和
90
(填化學式)。“酸浸中其他條件不變時，不同溫度
888
下鎳的浸出率隨時間的變化如圖所示，則“酸浸”的最
86
佳溫度與時間分別為
(填標號)。
84
82
-30℃
A.30℃、30min
B.70℃、120min
◇-50℃
80H
+70℃
C.90℃、120min
D.90℃、140min
78
平90℃
(2)“氧化”時也可以用一種綠色氧化劑代替空氣中的
70406080100120140160
時間/min
氧氣。綠色氧化劑參與反應的離子方程式
為
(3)“調pH=a”,a的取值范圍是
(4)已知NSO4·7H2O在水中的溶解度隨溫度降低而減小，則從溶液中獲得該晶體的操作A
是
、過濾、洗滌、干燥。
(5)硫酸鎳在強堿溶液中用NaCIo氧化，可沉淀出能用作鎳鎘電池正極材料的NiOOH(堿
式氧化鎳)，反應的離子方程式為
高二年級化學試卷第6頁共8頁
18.（共14分)煙酸又稱維生素B3,實驗室可用如下方案（下圖）來制備。
CH3 KMnO4
COOK
COOH
3-甲基吡啶
煙酸
已知：①煙酸微溶于冷水，易溶于熱水和乙醇：
②煙酸中N原子上存在孤電子對：
③此反應為放熱反應。
實驗步驟：
I.在右圖的三頸燒瓶中加入1.86g(M=93g/ol)3-甲基吡啶、
50mL蒸餾水和攪拌子，攪拌使其溶解。
Ⅱ.打開加熱攪拌器，加熱控制溫度在80~85℃，將8 gKMnO4
溫度計
(過量)分為4份，每隔5min加入一次，加畢繼續保持反應溫度
60min。反應過程中出現大量棕褐色MnO2沉淀。
I.攪拌狀態下向三頸燒瓶中加入數滴乙醇至溶液接近無色，
加熱攪拌器
再加入稀鹽酸，調節溶液的pH=4,趁熱過濾，用熱水洗滌沉淀數次，a，濃縮至體
積為30mL,放入冰箱，2℃冷卻30min。
IV.過濾，脫色提純后得白色粉末狀產品1.845g。
回答下列問題：
(1)儀器A的名稱為
(2)1mo3-甲基吡啶發生反應轉移電子的物質的量為
mol。
(3)步驟Ⅱ中KMnO4不能一次加入的原因是
(4)步驟I向三頸燒瓶中加入數滴乙醇的原因是
(5)補全ⅡI中a處的實驗步驟：
(6)實驗證明，鹽酸加入過多會使煙酸的產量下降，其原因
是
(7)本次實驗煙酸(M=123gmol)的產率為
(結果保留2位有效數字)。
高二年級化學試卷第7頁共8頁2024-2025學年度（下)沈陽市五校協作體期末考試
高二年級化學試卷
時間：75分鐘
分數：100分
試卷說明：試卷共兩部分
第一部分：選擇題型（1一15題45分)
第二部分：非選擇題型（16-19題
55分)
第I卷（選擇題共45分）
可能用到的相對原子質量：H1C12016Na23
A127
1.下列化學用語或圖示正確的是
A.
○)C,00CH的習慣命名：苯甲酸甲酯
B.甲苯的質譜圖中，質荷比為92的峰歸屬于《)-CH
C.“制取Fe(OHD3膠體”實驗相關的圖示圖標《
D.環己烷穩定構象的空間填充模型：
2.N。代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A.標準狀況下，22.4LCH3C1、HCHO的混合物所含碳原子數為NA
B.3.9gNa,02中含有的共價鍵的數目為0.1N
C.0.1mol2”A1+中含有的電子數為1.3N
D.1 mol KHSO4晶體中含有的陽離子數目為2N
3.類比法是一種學習化學的重要方法，下列“類比”合理的是
選項
已知
類比
A
Mg在CO2中燃燒生成MgO和C
Na在CO2中燃燒生成Na2O和C
B
Fe3O4的組成可看做FeO.Fe2O3
Pb304的組成可看做Pb0Pb2O3
A1可與NaOH溶液反應生成鹽和H2
Be也可與NaOH溶液反應生成鹽和H2
D
CaC2和水反應生成乙炔
Mg2C3與水反應也生成乙炔
4.工業上制備下列物質的生產流程合理的是
A.工業制備純堿：NaCI溶液co→出NaHCO,.△→Na,CO,
高二年級化學試卷第1頁共8頁
B.用氯苯合成環己烯：
C.從海水中提取鎂：海水石灰乳→Mg(OH2△→Mg0_電解→Mg
D.用乙炔合成PVC:HC=CHG→CH=CHCI
-定條件千CH,一CH
CI
5.化學是一門以實驗為基礎的自然科學。利用如圖裝置和試劑進行實驗（部分夾持裝置略），
能達到相應實驗目的的是
A,驗證鹽酸、碳酸和苯酚酸性強弱
B.驗證乙醇脫水生成乙烯
金濃鹽酸
濃硫酸
乙醇
NaHCO3/
苯酚
鈉的
碎瓷片
濃
強冷水
C.制備氫氧化亞鐵
D.用植物油萃取溴水中的溴
A
6.下列化學方程式或離子方程式正確的是
A.向紅色的Fe(SCN),溶液中加入過量鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2*
B.乙醛和新制Cu(OH),共熱：CH,CHO+2Cu(OH)2→CH,COOH+Cu,0↓+2H,O
C.氯乙酸乙酯在足量NaOH溶液中加熱：
CICH,COOC,H +OH--4 >CICH,COO-+C,H.OH
D.向Mg(HCO3)h溶液中滴入足量NaOH溶液：
Mg2++2HCO3+4OH=Mg(OH)2↓+2C032-+2H20
7.硫酸亞鐵是種重要的化工原料，可以綠礬為原料制備一系列物質。下列說法正確的是
雙氧水Fe4(OH2(S045
高效絮凝劑
空氣
FeSO47H2O
NHAHCO,FeCO緞燒鐵紅
Fe203
溶液
(NH4)2S04-
(NHA)Fe(SO6H2O
溶液
摩爾鹽
A.制備堿式硫酸鐵時采用高溫可以提高產率
B.該溫度下，NH4)2Fe(SO4)2在水中的溶解度比FeSO4的大
C.上述轉化中僅有1步反應是氧化還原反應
D.生產FeC03的離子方程式是：Fe2++2HC0;=FeCO3l+HO+CO2↑
高二年級化學試卷第2頁共8頁

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