資源簡介

3.1電離平衡 練習
一、單選題
1．考察下述自然界的一些自發(fā)變化，可發(fā)現(xiàn)它們有一些共同的特點。下列說法不正確的是
A．都有一定的方向性，按某一物理量標度由高到低自發(fā)進行
B．都可以用來做功，自發(fā)過程一旦發(fā)生后體系做功的本領就會降低
C．有一定的進行限度，自發(fā)過程總是單向地趨向于非平衡狀態(tài)
D．有一定的數(shù)據(jù)差來判斷自發(fā)變化能否發(fā)生
2．下列有關化學反應方向及判據(jù)的說法中不正確的是
A．ΔH<0、ΔS>0的反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．NH4HCO3(s) =NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) ΔH =+185.57kJ·mol-1能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向
C．焓變和熵變都與反應的自發(fā)性有關，但焓變或熵變不可以單獨作為反應自發(fā)性的判據(jù)
D．自發(fā)反應就是能較快進行的反應，非自發(fā)反應就是無法進行的反應
3．為證明醋酸是弱電解質(zhì)，下列方法錯誤的是
A．測定醋酸溶液的pH
B．測定溶液的酸堿性
C．比較濃度均為鹽酸和醋酸溶液的導電能力
D．的醋酸溶液與同體積的氫氧化鈉溶液恰好反應
4．下列說法中，正確的是
A．同一物質(zhì)固、液、氣三種狀態(tài)的熵值相同
B．凡是熵增大的反應都是自發(fā)反應
C．要判斷反應進行的方向，必須綜合考慮體系的焓變和熵變
D．過程的自發(fā)性不僅能用于判斷過程的方向，還能確定過程是否一定能迅速發(fā)生
5．下列反應△S>0的是
A．HCl(g)+NH3(g)=NH4Cl(s)
B．2CO(g)=2C(s)+O2(g)
C．N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)
D．CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)
6．體積相同、相同的醋酸和鹽酸，與中和時兩者消耗的物質(zhì)的量
A．醋酸多 B．鹽酸多 C．相同 D．無法比較
7．在0.1 mol/L的醋酸溶液中，以下微粒數(shù)目最小的是
A．CH3COOH B．CH3COO- C．H+ D．H2O
8．下列說法正確的是
A．非自發(fā)的反應一定可以通過改變條件使其成為自發(fā)反應
B．相同物質(zhì)的量的同種物質(zhì)氣態(tài)時熵值最小，固態(tài)時熵值最大
C．反應NH3(g)+HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的
D．恒溫恒壓下，且的反應一定不能自發(fā)進行
9．下列敘述不正確的是
A．植物燃料燃燒時放出的能量來源于太陽能
B．Na與的反應是熵增的放熱反應，該反應能自發(fā)進行
C．測定中和反應的反應熱時，將堿緩慢倒入酸中，所測溫度值偏小
D．1H2燃燒放出的熱量為的燃燒熱
10．能用焓判據(jù)判斷下列過程方向的是（　　）
A．濕的衣服經(jīng)過晾曬變干
B．硝酸銨溶于水
C．100℃時的水蒸氣凝結(jié)成水
D．25℃、101 kPa時2N2O5（g）===4NO2（g）+O2（g）ΔH=+56.7 kJ·mol-1能自發(fā)進行
11．下列過程一定不能自發(fā)進行的是
A．2N2O5(g)=4NO2(g)＋O2(g)　ΔH＞0
B．2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)　ΔH＜0
C．(NH4)2CO3(s)=NH4HCO3(s)＋NH3(g)　ΔH＞0
D．2CO(g)=2C(s)＋O2(g)　ΔH＞0
12．在容積不變的密閉容器中，一定量的SO2與O2發(fā)生反應：2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。溫度分別為t1和t2時，SO3的體積分數(shù)隨時間的變化如圖所示，下列關系不正確的是
A．t10 D．K1>K2
13．實現(xiàn)“節(jié)能減排”和“低碳經(jīng)濟”的一項重要課題就是如何將CO2轉(zhuǎn)化為可利用的資源。目前工業(yè)上用CO2來生產(chǎn)燃料甲醇的一種反應是：CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)，如圖表示該反應過程中能量(單位為kJ mol-1)的變化。下列說法中正確的是
A．該反應的ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在任何溫度下都能自發(fā)進行
B．該反應的ΔH＞0，ΔS＞0，該反應在高溫時能自發(fā)進行
C．該反應的ΔH＜0，ΔS＜0，該反應在低溫時能自發(fā)進行
D．該反應的ΔH＜0，ΔS＞0，該反應在任何溫度下都不能自發(fā)進行
14．有關化學反應的說法中，正確的是
A．自發(fā)反應都是放熱反應
B．自發(fā)反應都是熵增大的反應
C．能自發(fā)進行的吸熱反應一定是熵增大的反應
D．焓變大于0而熵變小于0的反應肯定自發(fā)
二、解答題
15．稀土是重要的戰(zhàn)略資源。氧化鈰()是應用廣泛的稀土氧化物。由氟碳鈰礦為原料制備的工藝流程如下：
資料：ⅰ．氟碳鈰礦的主要成分為，主要雜質(zhì)有BaO和；ⅱ．氫氟酸具有較強的揮發(fā)性；；ⅲ．難溶于水可溶于強酸；難溶于水也難溶于強酸。
(1)“焙燒”在沸騰爐中進行。利用高壓空氣將礦石粉吹起并懸浮，形成類似液體沸騰的狀態(tài)。這樣操作的目的是 。
(2)固體A的主要成分是 。
(3)用硫酸浸出過程中，控制浸出時間、浸出溫度，Ce元素和的浸出率隨起始硫酸濃度的變化如圖所示。后，的浸出率下降，原因是 。
(4)步驟Ⅰ中硫脲作 劑。
(5)從化學平衡的角度，解釋步驟Ⅱ中NaOH的作用： 。
(6)濾液D結(jié)晶可得到粗品。粗品不經(jīng)洗滌，直接用熱風烘干，既能減少的損失，又能提高純度。根據(jù)烘干時可能發(fā)生的反應，解釋熱風烘干能提高純度的原因是 。
16．某小組制備，并探究其還原性和氧化性的強弱。
資料：i．溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為和。
ii．。
(1)制備(在通風櫥中進行)。
①B中盛有水，B中反應的化學方程式是 。
②E中的受熱分解生成PbO，制。D中除去的氣體是 。
③一段時間后，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中的溶液，充分反應制備溶液。將裝置C補充完整并注明所用試劑 。
(2)探究的還原性和氧化性的強弱。
①I中得到綠色溶液，反應的離子方程式是 。
②根據(jù)資料i，Ⅱ中應得到紫色溶液，但實驗過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是 。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反應的離子方程式是 。
④Ⅳ中得到的淺黃色溶液含有，設計實驗，證實該條件下是氧化了KI，實驗操作是 ，沒有明顯變化。
⑤綜合以上實驗，可得結(jié)論：在對應的實驗條件下，的還原性強于、 ，的氧化性強于 。
17．醋酸是日常生活中常見的酸，也是一種重要的溶劑。
(1)一定條件下，冰醋酸加水稀釋過程中溶液導電能力隨加水體積變化曲線如圖所示，則三點溶液中，由大到小為 。
(2)提出：溶劑在液態(tài)下能自發(fā)發(fā)生電離，產(chǎn)生溶劑陽離子與溶劑陰離子的現(xiàn)象，稱為自耦電離，如液態(tài)水的自耦電離方程式為：。在冰醋酸中也存在類似的自耦電離。
①試寫出冰醋酸自耦電離的方程式 ；
②高氯酸、硫酸、鹽酸和硝酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大，但在冰醋酸做溶劑時卻能區(qū)分強弱。表中是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：
酸

如將純硝酸和純硫酸混合，可以得到硝基正離子，請根據(jù)以上數(shù)據(jù)寫出該反應的離子方程式 。
若保持溫度不變，將少量溶于冰醋酸中，關于所得溶液下列說法正確的是 。
A．加入少量冰醋酸，與均減小
B．加入少量，的電離程度增大
C．加入少量固體，與的比值減小
D．加入少量固體，減小
(3)維持的穩(wěn)定對生命體的生理活動、化學電源的高效工作等具有重要意義。維持穩(wěn)定的緩沖溶液應用在某種液釩電池中能穩(wěn)定電池的輸出電流，該電池裝置示意圖如圖所示，電池的總反應如下：
①放電時，B室中 (填“增大”、“減小”或“不變”)。
②充電時，A室中的變化緩慢的原因是 。
18．某課外活動小組在實驗室用如圖所示裝置進行氨氣的制備實驗(加熱及夾持裝置已略去)，回答下列問題：
已知：①；
②常溫下，；
③不考慮氣體的逸出和溶液混合時體積的變化。
(1)該裝置有一處明顯的錯誤，請加以改正： 。
(2)儀器a的名稱為 。
(3)若燒杯中的生成物中含有，則的電離方程式為 。
(4)常溫下，往的氨水中，逐滴加入的稀硫酸，溶液的變化如圖所示。
①a點溶液中， (填“>”“<”或“=”)。
②下列說法錯誤的是 (填標號)。
A．b點溶液中，一定含有和
B．的過程中，逐漸增大
C．氨水屬于弱電解質(zhì)，稀硫酸屬于強電解質(zhì)
D．的過程中，主要發(fā)生反應的離子方程式為
③常溫下，的氨水中， 。
④保持其他條件不變，若僅用的稀鹽酸代替的稀硫酸，c點溶液中， (填“>”“<”或“=”)，原因為 。
《3.1電離平衡 練習》參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C D D C D A B C D C
題號 11 12 13 14
答案 D C C C
15．(1)增大礦石和空氣的接觸面積，提高反應速率
(2)、
(3)與結(jié)合生成HF，而HF是揮發(fā)性弱酸，隨著增大，HF揮發(fā)性增強，使減小，的浸出速率下降
(4)還原
(5)加入NaOH溶液，使難溶于強酸的固體B發(fā)生如下沉淀轉(zhuǎn)化反應：，轉(zhuǎn)化為可溶于強酸的，便于后續(xù)用鹽酸溶解得到含的溶液或：，加入NaOH溶液，與結(jié)合，下降，平衡正移，固體B轉(zhuǎn)化成可溶于強酸的，便于后續(xù)用鹽酸溶解得到含的溶液
(6)熱風烘干使主要雜質(zhì)和固體受熱發(fā)生分解生成氣體
16．(1)
(2) 與過量的反應或酸性條件下，轉(zhuǎn)化為的速率小于氧化過量的的速率 取濃度約為溶液于試管中，先加入與Ⅳ等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y，在相同時間內(nèi)觀察 和
17．(1)
(2) AC
(3) 減小 充電時，通過質(zhì)子膜從B室進入A室，A室溶液中的與結(jié)合(或“溶液有緩沖作用”)，從而使的變化減緩
18．(1)集氣瓶的導管應短導管進、長導管出
(2)圓底燒瓶
(3)
(4) > > 的過程中消耗了，留下了的過程中，溶液中的和大約按個數(shù)比為混合，則

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