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2024-2025學年閩侯一中第一學期第一次月考
高中二年化學科試卷
考試日期：12月17日 完卷時間：75分鐘 滿分：100分
原子量：Cu-64 Ag-108
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。
1. 下列有關化學反應的熱現象的說法正確的是（ ）
A. 化學反應中的能量變化都表現為熱量變化
B. 化學反應中能量的變化量與參加反應物質的物質的量無關
C. 能量變化必然伴隨化學變化的發生
D. 化學反應發生過程中一定有能量變化
2. 25℃時，下列溶液中水的電離程度最小的是
A. pH=12 的氨水 B. 0.01 mol/L 的 CH3COOH 溶液
C. pH=2 的 NaHSO4 溶液 D. 0.1 mol/L 的鹽酸
3. 下列實驗誤差分析不正確的是
A. 用潤濕的試紙測稀堿溶液的，測定值偏小
B. 中和熱測定實驗中，用銅制環形攪拌器代替環形玻璃攪拌棒，所測放出的熱量偏小
C. 用標準溶液滴定溶液來測定其濃度，選擇酚酞為指示劑
D. 用酸式滴定管盛放鹽酸溶液，滴定前開始調節液面時，仰視讀數，滴定后正常讀數，最終會使所測液體體積偏低
4. 某溫度時測得純水中的c(H+)=2.4×10-7 mol/L，則c(OH-)為
A. 2.4×10-7 mol/L B. 1×10-14 mol/L
C. D. 無法確定
5. 下列說法錯誤是
A. 多元弱酸的各級電離常數逐級減小
B. 任何溫度下，純水都呈中性
C. 弱酸的電離度越大，其水溶液的酸性越強
D. 水的離子積常數不僅適用于純水，也適用于稀的酸、堿、鹽溶液
6. 一定溫度下，Fe(OH)3固體在水溶液中存在平衡：Fe(OH)3(s)Fe3+(aq)+3OH-(aq)要使Fe(OH)3固體減少而c(Fe3+)不變，可采取的措施是
A. 加少量水 B. 通入HCl C. 加入少量FeCl3 D. 升高溫度
7. 相同溫度下，根據三種酸的電離平衡常數，下列判斷正確的是(　　)
酸 HX HY HZ
電離平衡常數K 9×10－7 9×10－6 1×10－2
A. 三種酸的強弱關系：HX＞HY＞HZ
B. 相同溫度下，1 mol/L HX溶液的電離常數大于0.1 mol/L HX溶液的電離平衡常數
C. 由電離平衡常數可以判斷：HZ屬于強酸，HX和HY屬于弱酸
D. 反應HZ＋Y－===HY＋Z－能夠發生
8. 在25℃條件下，下列說法正確的是
A. 100 mL0.1 mol/LCH3COONa溶液中，c(Na+)+c(H+)=c(CH3COO-)
B. 向水中加入少量固體硫酸氫鈉(不考慮溫度變化)，溶液中c(H+)增大，Kw不變
C. 向0.1 mol/LCH3COOH溶液中加入少量的水，溶液中減小
D. pH=1的HA溶液與pH=13的NaOH溶液等體積混合，所得溶液pH一定等于7.0
9. 常溫下，將一定濃度的鹽酸和醋酸加水稀釋，溶液的導電能力隨溶液體積變化的曲線如圖所示。下列說法正確的是
A. 兩溶液稀釋前的濃度相同
B. a點水電離的大于c點水電離的
C. a、b、c三點溶液的pH由大到小順序為
D. a點的值比b點的值大
10. 宇航員王亞平太空授課時制作了一個藍色的大水球，證明了水在不同重力環境下的形態不同。水在不同條件下的電離程度也不同，教材中給出了如下表所示不同溫度下水的離子積常數。不能從下表中分析得出的結論是
t/℃ 0 10 20 25 40 50 90 100
0.115 0.296 0.687 1.01 2.87 5.31 371 545
A. 水的電離程度很小
B. 常溫下，水中的約為
C. 升高溫度促進水的電離，水的電離程度增大
D. 向水中加入鹽酸或溶液，均會抑制水的電離
11. 臭氧(O3)有多種制備方法，其中電解水法的原理如圖所示。為了提高水的導電性而又不影響電解水法制備O3，可向水中加入的物質是
A. NaCl B. CaBr2 C. CuSO4 D. H2SO4
12. 把鋅片和鐵片放在盛有稀食鹽水和酚酞試液混合溶液的玻璃皿中（如圖所示平面圖），經過一段時間后，首先觀察到溶液變紅的區域是
A. Ⅰ和Ⅲ附近 B. Ⅱ和Ⅲ附近
C. Ⅰ和Ⅳ附近 D. Ⅱ和Ⅳ附近
13. 2017年5月18日，我國海域天然氣水合物試采成功，分析儀工作原理類似于燃料電池的工作原理，其裝置如圖所示，其中固體電解質是Y2O3—Na2O，O2-可以在其中自由移動。下列有關敘述正確的是（ ）
A. 該分析儀工作時，電極a為正極
B. 電極a的電極反應式為CH4+10OH--8e-=CO+7H2O
C. 當固體電解質中有1molO2-通過時，轉移4mol電子
D. 電極b的電極反應式為O2+4e-=2O2-
14. 一定條件下，對于可逆反應X(g)+3Y(g)2Z(g)，若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3(均不為零)，達到平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1 mol·L-1、0.3 mol·L-1、0.08 mol·L-1，則下列判斷正確的是
A. c1：c2=3：1
B. 平衡時，Y和Z的生成速率之比為2：3
C. X、Y的轉化率不相等
D. c1的取值范圍為0 mol·L-1＜c1＜0.14 mol·L-1
15. 在恒溫、恒容條件下發生反應： ，溫度T下，不同時刻的物質的量濃度如表所示：
0 50 100 150
4.00 2.50 2.00 2.00
下列說法錯誤的是
A. 溫度T下的平衡常數內的轉化率為
B. 內分解速率為
C. T溫度下的平衡常數為，溫度下的平衡常數為，若，則
D. 若只將恒容改為恒壓，其他條件都不變，則達到新平衡時的轉化率和該反應的平衡常數都不變
二、填空題：本大題共4小題，共55分。
16. 裝置如圖所示，C、D、E、F、X、Y都是惰性電極，甲、乙中溶液的體積和濃度都相同(假設通電前后溶液體積不變)，A、B為外接直流電源的兩極。將直流電源接通后，F極附近呈紅色。請回答：
(1)B極是電源的___極，C極的電極反應式為____，一段時間后丁中X極附近的顏色逐漸___(填“變深”或“變淺”)。
(2)若甲、乙裝置中的C、D、E、F電極均只有一種單質生成，對應單質的物質的量之比為____。
(3)現用丙裝置給銅件鍍銀，則H應該是___(填“銅”或“銀”)，電鍍液是____溶液。常溫下，當乙中溶液的c(OH-)=0.1mol·L-1時(此時乙溶液體積為500 mL)，丙中鍍件上析出銀的質量為___g，甲中溶液的酸性___(填“變大”“變小”或“不變”)。
(4)若甲燒杯是在鐵件表面鍍銅，已知電鍍前兩電極質量相同，電鍍完成后將它們取出，洗凈、烘干、稱量，發現二者質量相差5.12 g，則電鍍時電路中通過的電子為____mol。
17. 二氧化碳催化加氫制甲醇，有利于減少溫室氣體排放。回答下列問題：
（1）二氧化碳加氫制甲醇的總反應可表示為該反應一般認為通過如下步驟來實現：
①
②
總反應的___________；若反應①為慢反應，下列示意圖中能體現上述反應能量變化的是___________(填標號)，判斷的理由是___________。
A． B．
C． D．
（2）合成總反應在起始物時，在不同條件下達到平衡，設體系中甲醇的物質的量分數為，在下的、在下的如圖所示。
①用各物質的平衡分壓來表示總反應的平衡常數，表達式___________。
②圖中對應等壓過程的曲線是___________，判斷的理由是___________。
③當時，的平衡轉化率___________，反應條件可能為___________或___________。
18. 常壓下，取不同濃度、不同溫度的氨水測定，得到下表實驗數據。
溫度/℃ c(NH3·H2O)/(mol/L) 電離常數 電離度/% c(OH-)/(mol/L)
0 16.56 9.098
10 15.16 10.18
20 13.63 11.2
（1）溫度升高，NH3·H2O的電離平衡向___________(填“左”或“右”)移動，能支持該結論的表中數據是___________(填字母)。
A．電離常數 B．電離度 C．c(OH-) D．c(NH3·H2O)
（2）表中c(OH-)基本不變的原因是___________。
（3）常溫下，在氨水中加入一定量的氯化銨晶體，下列說法錯誤的是___________(填字母，下同)。
A. 溶液的pH增大 B. 氨水的電離度減小
C. c(OH-)減小 D. 減小
（4）氨水溶液中，下列做法能使與比值變大的是___________。
A．加入固體氯化銨 B．通入少量氫化氫 C．加入少量固體氫氧化鈉
（5）25℃時，0.5 mol/L氨水，電離度為0.01，水電離的c(OH-)為___________。
（6）25℃時，將c(OH-)=0.2 mol/L和pH=8的NaOH溶液等體積混合，則混合后溶液的pH=___________。
（7）某溫度時，純水電離的c(H+)=10-6 mol/L，將pH=5的鹽酸與pH=8的Ba(OH)2溶液混合，使混合后溶液的pH=7，則鹽酸與Ba(OH)2的體積比___________。
19. 滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗。請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定——用濃度為的標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液，表格中記錄了實驗數據：
滴定次數 待測液體積 標準鹽酸體積
滴定前讀數 滴定后讀數
第一次 20.00 1.02 20.3
第二次 20.00 1.00 1999
第三次 20.00 0.10 22.10
①下列操作造成測定結果偏高的是___________(填字母)。
A．滴定終點讀數時，俯視滴定管刻度，其他操作正確
B．盛裝待測液的錐形瓶用蒸餾水洗過，未用待測液潤洗
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，盛裝標準液的滴定管尖嘴有氣泡，滴定后氣泡消失
②該NaOH溶液的物質的量濃度為___________(計算結果保留四位有效數字)；排出酸式滴定管中的氣泡應采用如圖所示操作中的___________，然后小心操作使尖嘴部分充滿酸液。
③用標準氫氧化鈉溶液滴定待測的鹽酸時，眼睛注視___________。
④若一次滴定開始和結束時，堿式滴定管中的液面如圖所示。
則該次滴定消耗的NaOH溶液的體積為___________。
（2）氧化還原滴定——取一定量的草酸溶液置于錐形瓶中，加入適量稀硫酸，用標準酸性高錳酸鉀溶液滴定。滴定時溶液應裝在___________(填“酸”或“堿”)式滴定管中，滴定終點時滴定現象是___________。
（3）沉淀滴定——滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶。(已知)參考表中的數據，若用滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是___________(填字母)。
難溶物 AgCl AgBr AgCN AgSCN
顏色 白 淺黃 白 磚紅 白
A. NaCl B. NaBr C. NaCN D.
2024-2025學年閩侯一中第一學期第一次月考
高中二年化學科試卷
考試日期：12月17日 完卷時間：75分鐘 滿分：100分
原子量：Cu-64 Ag-108
一、選擇題：本大題共15小題，每小題3分，共45分。
【1題答案】
【答案】D
【2題答案】
【答案】D
【3題答案】
【答案】C
【4題答案】
【答案】A
【5題答案】
【答案】C
【6題答案】
【答案】A
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】C
【13題答案】
【答案】D
【14題答案】
【答案】D
【15題答案】
【答案】D
二、填空題：本大題共4小題，共55分。
【16題答案】
【答案】 ①. 負 ②. 4OH--4e-＝ O2↑+2H2O ③. 變淺 ④. 1∶2∶2∶2 ⑤. 銅 ⑥. AgNO3 ⑦. 5.4 ⑧. 變大 ⑨. 0.08
【17題答案】
【答案】（1） ①. -49 ②. A ③. ΔH1為正值，ΔH2為和ΔH為負值，反應①的活化能大于反應②的
（2） ①. ②. b ③. 總反應ΔH<0，升高溫度時平衡向逆反應方向移動，甲醇的物質的量分數變小 ④. 33.3% ⑤. 5×105Pa，210℃ ⑥. 9×105Pa，250℃
【18題答案】
【答案】（1） ①. 右 ②. AB
（2）氨水濃度降低，使c(OH-)減小，而溫度升高，使c(OH-)增大，雙重作用使c(OH-)基本不變 （3）AD
（4）AB （5）2.0×10-12 mol/L
（6）13 （7）9：2
【19題答案】
【答案】（1） ①. CD ②. ③. ② ④. 錐形瓶中溶液顏色變化 ⑤. 26.10mL
（2） ①. 酸 ②. 滴入最后半滴標準溶液，錐形瓶中溶液由無色變為淺紫色，且半分鐘內不褪色 （3）D

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