資源簡介

第02講 物質的量濃度
目錄
01 課標達標練
題型01 考查物質的量濃度
題型02 考查溶液混合與稀釋的計算
題型03 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
題型04 一定物質的量濃度溶液的配制
題型05 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查物質的量濃度
1．關于1 溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)
A．的摩爾質量為342
B．該溶液中含數目為3
C．的物質的量濃度為3
D．取10mL該溶液，濃度為0.1
【答案】C
【解析】A．的摩爾質量為342g/mol，故A錯誤；B．無溶液體積，無法計算硫酸根數目，故B錯誤；C． 溶液中含有的物質的量濃度為3，故C正確；D．溶液為均一穩定的性質，因此取10mL該溶液，濃度仍為，故D錯誤；故答案選C。
2．下列說法錯誤的是
A．某硝酸密度為，質量分數為，此硝酸物質的量濃度為
B．將濃度為的硫酸與一定體積的水混合稀釋成，則水的體積大于
C．當水吸收氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是，只有當(標況)氨氣溶于水制得氨水時，其濃度才是
D．將一定量的硫酸與水等質量混合，所得溶液的濃度小于
【答案】B
【解析】A．此硝酸物質的量濃度為，A正確；B．與一定體積的水混合稀釋成，則混合溶液的體積是的硫酸體積的二倍，的硫酸的密度大于，則濃度為的硫酸的體積小于，所以水的體積也應小于，B錯誤；C．所得氨水的體積不是，則濃度不是，當(標況)氨氣溶于水制得氨水時，其濃度為，C正確；D．由于水的密度小于硫酸的密度，等質量混合后體積大于原硫酸體積的二倍，則所得溶液的濃度小于，D正確； 故選B。
3．【結合體檢化驗單查物質的量濃度】下列關于物質的量的相關敘述正確的是
A．中的質量是
B．標準狀況下，的物質的量為
C．苯含有碳碳雙鍵的數目為
D．某學生體檢的血液化驗單中有一項指標為“總膽固醇”，表示該體檢指標的物理量是物質的量濃度
【答案】D
【解析】A．過氧化氫由 分子構成，不含H2分子，1mol 中含、質量是，A錯誤；B．標準狀況下乙醇是液態，不能用22.4mol/L計算標準狀況下乙醇的物質的量，的物質的量遠大于，B錯誤；C．苯分子中6個碳原子間的化學鍵完全相同，苯中沒有碳碳雙鍵，C錯誤；D．某學生體檢的血液化驗單中有一項指標為“總膽固醇”，表示該體檢指標的物理量是物質的量濃度，D正確·；選D。
4.【結合生活中飲用礦泉水標簽考查物質的量濃度】下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內容，下列說法正確的是
飲用礦泉水 凈含量：500mL 配料表：純凈水　氯化鉀　硫酸鎂 保質期：12個月 主要離子成分： 鉀離子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．標簽所示濃度為物質的量濃度
B．實驗室可用該礦泉水配制溶液
C．該礦泉水中最大值為
D．一瓶該飲用礦泉水中
【答案】D
【解析】A．物質的量濃度單位為mol/L，而標簽上的濃度單位為mg/L，故不是物質的量濃度，A錯誤；B．礦泉水中含氯化鉀，可與銀離子發生反應，不能配制溶液，B錯誤；C．1L該飲用礦泉水中含最多3.9mg，則K+的物質的量濃度最大值為，C錯誤；D．該溶液中含有硫酸根的物質為硫酸鎂，所以溶液中，則一瓶該品牌飲用礦泉水中，D正確；答案選D。
02 考查溶液混合與稀釋的計算
5．（2025·廣東·一模）取和的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理產生氣體2.24L(標準狀況)。下列說法不正確的是
A．混合溶液中的物質的量濃度0.1mol/L
B．混合溶液中的物質的量濃度0.4mol/L
C．29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質量減少19.7g
D．處理沉淀消耗的硝酸的溶質的物質的量0.2mol
【答案】A
【分析】用過量稀硝酸處理產生氣體2.24L，該氣體應為二氧化碳，其物質的量為：；則碳酸鈉的物質的量以及生成碳酸鋇的物質的量均為0.1mol，生成碳酸鋇的質量為0.1mol×197g/mol=19.7g；則硫酸鋇的質量為29.02-19.7=9.32g，其物質的量為，可知的物質的量為0.04mol，據此分析解答；
【解析】A．由以上分析可知的物質的量為0.1mol，則其濃度為：，故A錯誤；B．由以上分析可知的物質的量為0.04mol，混合溶液中的物質的量濃度=0.4mol/L，故B正確；C．29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，其中碳酸鋇溶于硝酸，其質量為19.7g，故C正確；D．1mol碳酸鋇消耗2mol硝酸，則0.1mol碳酸鋇溶解消耗0.2mol硝酸，故D正確；故選：A。
6．【結合實驗室中試劑標簽考查物質的量濃度及稀釋】某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“0.1 ”的字樣，該小組成員對該溶液的敘述正確的是
A．配制1L該溶液，可將0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中與的個數比為1：1
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液
D．取10mL該溶液稀釋至20mL，則所得溶液的
【答案】D
【解析】A．標簽上標有“0.1”的字樣，即在1L的溶液中含1mol，將0.1mol溶于1L水中，所得溶液的體積不等于1L，則所得濃度不是0.1，A錯誤；B．在0.1 溶液中，和的物質的量之比為1：2，則個數比也為1：2，B錯誤；C．溶液是均一、穩定的，濃度與取出的溶液的體積無關，C錯誤；D．原溶液中，將溶液稀釋一倍，則濃度減半，即稀釋后，D正確；故選D。
7．【結合生活中消毒液的標簽考查物質的量濃度及稀釋】某“84”消毒液瓶體部分標簽如下圖，則下列判斷錯誤的是
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【規格】1000mL 【質量分數】25% 【密度】 【使用方法】稀釋100倍(體積比)后使用 【注意事項】易吸收空氣中的而變質
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO中的Cl元素顯+1價
C．該消毒液中NaClO的物質的量濃度約為4mol/L
D．稀釋100倍(體積比)后，該消毒液的質量分數剛好為0.25%。
【答案】D
【解析】A．從“注意事項”可知，NaClO易吸收空氣中的而變質，故“84”消毒液不宜接觸空氣，A項正確；B．NaClO中Na顯+1價，O顯-2價，故Cl顯+1價，B項正確；C．1000mL(即1L)消毒液中NaClO的質量為：，則NaClO的物質的量為：，因而消毒液中NaClO的物質的量濃度為4mol/L，C項正確；D．由于同一溶液不同濃度時密度不一樣，消毒液稀釋后密度變小，即消毒液總質量小于，因而NaClO的質量分數大于，D項錯誤；故選D。
03 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
8.【結合生活中體檢指標考查物質的量濃度與質量分數的換算】小明血液檢查的部分指標如下表。若其血液總體積為5.0L，則血液中含甘油三酯（設甘油三酯的平均相對分子質量為840）的質量為
序號 項目名稱 檢查結果 單位 參考值
1 甘油三酯 1.50 0.45-1.70
2 總膽固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
【答案】C
【解析】甘油三酯的濃度為1.50，血液總體積為5.0L，甘油三酯的物質的量為1.50×5.0L=7.5mmol=7.5×10-3mol，質量為7.5×10-3mol×840g/mol=6.3g，故C正確；故選：C。
9．【結合醫藥注射液考查物質的量濃度與質量分數的換算】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相對分子量為180，其標簽上的部分內容如圖所示．
5%葡萄糖注射液 【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜． 【規格】 【貯藏】密閉保存．
根據標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是
A．該注射液屬于一種分散系 B．該注射液中葡萄糖的質量分數為5%
C．該注射液質量為 D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為
【答案】C
【解析】A．葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，屬于一種分散系，A正確；B．根據標簽，該注射液中葡萄糖的質量分數為5%，B正確；C．根據標簽，“25g”指的是溶質質量，不是溶液質量，則500mL該注射液中溶質(葡萄糖)質量為25g，C錯誤；D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為，D正確；故選C。
04 一定物質的量濃度溶液的配制
10．（2025·甘肅·高三聯考）下列配制溶液的說法正確的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L；③標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為1mol/L；④從1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的濃度為0.075mol/L；⑤將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為16%；⑥將一定量18.4mol/L的硫酸與水等質量混合，所得溶液的濃度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
【答案】C
【解析】①1L水中溶解了5.85gNaCl，溶液的體積不一定是1L，無法算出溶液的物質的量濃度，故錯誤；②Na2O溶于水，反應生成NaOH，溶質為NaOH，n(NaOH)=2n(Na2O)=2×=1mol，c(NaOH)==1mol·L-1，故錯誤；③標準狀況下，22.4LHCl的物質的量是1mol，溶于水配成1L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為1mol/L，故正確；④從1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的濃度仍為0.1mol/L，故錯誤；⑤將25gCuSO4·5H2O所含CuSO4的質量25g×=16g，溶于75g水中所得溶質的質量分數為×100%=16%，故正確；⑥將一定量18.4mol/L的硫酸與水等質量混合，由于水的密度小于硫酸的密度，混合后體積大于原硫酸體積的二倍，所得溶液的濃度小于9.2mol/L，故錯誤；故正確的是③⑤；答案選C。
11．（2025·海南海口·一模）配制溶液，不需要用到的玻璃儀器是
A．250mL容量瓶 B．膠頭滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒
【答案】C
【解析】A．配制溶液，需要使用250mL規格的容量瓶，A不符合題意；B．配制溶液過程中，最后對容量瓶中液體進行定容時需要使用膠頭滴管，B不符合題意；C．配制NaCl溶液稱取的是NaCl固體，不需要酸式滴定管，C符合題意；D．配制過程中，溶解攪拌和轉移液體都需要使用玻璃棒，D不符合題意；故答案為：C。
12．（2025·廣東汕頭·三模）下列關于配制標準溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是
A．B．C．D．
【答案】D
【解析】A．配制溶液不能在容量瓶中溶解固體，操作錯誤，A錯誤；B．定容時，視線與凹液面最低處保持水平，操作錯誤，B錯誤；C．搖勻時，應該用右手拖住容量瓶底部，操作錯誤，C錯誤；D．聚四氟乙烯滴定管是酸堿通用型滴定管，強堿滴定弱酸，滴定終點為堿性，用酚酞做指示劑，操作合理，D正確；故選D。
13.（2025·吉林琿春市·一模）欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是
A．將14.2 g 硫酸鈉溶于100 mL水中
B．將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mL
C．將20 mL 5.0 mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 mL
D．將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液
【答案】A
【分析】根據c＝n/V計算。
【解析】A、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100 mL水中，溶液的體積不等于溶劑的體積，所以無法計算出物質的量濃度，A錯誤；B、32.2gNa2SO4 10H2O物質的量為32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸鈉的物質的量等于硫酸鈉晶體的物質的量，硫酸鈉的物質的量濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol L-1，B正確；C、根據稀釋定律，稀釋前后溶質硫酸鈉的物質的量不變，則20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸鈉），則c（硫酸鈉）=1mol/L，C正確；D、14.2gNa2SO4的物質的量為14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100 mL溶液，則硫酸鈉溶液的濃度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol L-1，D正確。答案選A。
05 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
14．【結合檢測血液中Ca2＋的濃度考查物質的量濃度溶液的配制及誤差分析】（24-25高三上·黑龍江牡丹江·月考）檢測血液中Ca2＋的濃度可用于判斷多種疾病。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液中Ca2＋的濃度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如圖是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的過程示意圖。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液時所需稱量(分析天平，精確度0.000 1 g)KMnO4固體的質量為 g。
②觀察圖示并判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有 、 、 (填名稱)。
④如果按照圖示e的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將 (填“偏大”或“偏小”)。
（2）測定血液樣品中Ca2＋的濃度。取血液樣品40.00 mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反應，反應完全時，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。
請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式： 。
【答案】（1）①0.1580 ②ace ③玻璃棒 膠頭滴管 100 mL容量瓶 ④偏小
（2）5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O
【解析】（1）①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液，n(KMnO4)=cV=0.010 mol·L－1×0.1L=0.001mol，，稱量(分析天平，精確度0.000 1 g)KMnO4固體的質量為0.1580g；
②通過觀察圖示，a.稱量高錳酸鉀固體不能用紙片，應放入小燒杯中稱量，a錯誤；
b.高錳酸鉀放入小燒杯中，加蒸餾水溶解，b正確；
c.向容量瓶中轉移液體應該使用玻璃棒引流，c錯誤；
d.向容量瓶中添加蒸餾水，用玻璃棒引流，d正確；
e.定容操作要平視容量瓶刻度線，仰視錯誤，e錯誤；
f.定容后翻轉搖勻容量瓶中的液體，f正確；
錯誤的選項為：ace；
③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有：玻璃棒、膠頭滴管、100 mL容量瓶；
④如果按照圖示e的操作配制溶液，仰視刻度線，加入的液體體積增大，所得溶液的濃度結果偏小；
（2）草酸與酸性KMnO4溶液反應生成二氧化碳、水和硫酸錳溶液，注意草酸為弱電解質，離子方程式中需保持化學式：5H2C2O4＋2MnO＋6H＋=2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O。
15．誤差分析的思維流程
誤差的引入
操作不當 藥品中含有雜質 定量儀器使用不當
牢記：，分析m和V的變化
（1）從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確： 。
④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒： 。
⑤配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌： 。
（2）從改變溶液體積角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
【答案】（1）①偏小 ②偏小 ③偏小 ④偏小 ⑤偏大 ⑥偏小 ⑦偏小
（2）①偏大 ②偏小 ③偏小 ④無影響 ⑤無影響
【解析】（1）①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應該稱量的NaOH的質量為：0.1mol/L×0.5L×40g/mol=2.0g，故用托盤天平稱取NaOH固體1.8g，將導致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，使用的容量瓶為500mL容量瓶，應該稱量的膽礬的質量為：0.1mol/L×0.5L×250g/mol=12.5g，故用托盤天平稱取膽礬8.0g，將導致所配溶液的濃度偏小，故答案為：偏小；③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確，由于NaOH具有很強的吸水性，實際稱量出的NaOH質量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒，實際稱量到的NaOH質量只有4.0-0.4=3.6g，故所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；⑤配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數，所量濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線，將帶走部分溶質，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌，導致溶質的量偏小，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；（2）①由于液體的膨脹速率大于固體的膨脹速率，配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容，則將導致溶液體積偏小，所配溶液濃度偏大，故答案為：偏大；②定容搖勻后，發現液面下降，此為正常現象，若繼續加水至刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；③定容時仰視刻度線，將導致溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，故答案為：偏小；④定容搖勻后少量溶液外流，外流的溶液濃度與容量瓶中溶液濃度相同，則容量瓶中溶液濃度不變，只是體積偏小，故答案為：無影響；⑤容量瓶中原有少量蒸餾水，對溶液體積無影響，對所配溶液濃度無影響，故答案為：無影響。
1．【新考法】（2024高三·山西晉城·調研）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.則原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
【答案】D
【解析】BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份，每一份0.5aL，一份滴加稀硫酸，使鋇離子離子完全沉淀消耗x mol硫酸，說明溶液中氯化鋇的物質的量為xmol，另一份滴加硝酸銀溶液使氯離子離子完全沉淀消耗y mol硝酸銀，說明氯離子的物質的量為ymol，xmol氯化鋇中的氯離子物質的量為2xmol，則氯化鈉中的氯離子物質的量為(y-2x)mol，則原溶液中鈉離子物質的量為2(y-2x)mol，鈉離子濃度為 mol·L-1；故正確D；答案選D。
2.【結合氯化鈉注射液考查物質的量濃度的有關計算】下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標簽的部分內容，判斷下列說法不正確的是
離子 離子濃度（mol·L－1）
K+ 1.1
Cl－ 0.7
x
y
A．該注射液的質量為2.25g
B．0.9%是氯化鈉的質量分數
C．該注射液的密度約為1g/mL
D．氯化鈉的物質的量濃度約為0.15mol/L
【答案】A
【解析】A．由標簽可知，該注射液含NaCl的質量為2.25g，故A錯誤； B．標簽中的0.9%，指氯化鈉的質量分數，故B正確；C．該注射液的密度為1g/mL，故C正確； D．氯化鈉的物質的量濃度為0.15mol/L，故D正確；故答案為A。
3．【結合無土栽培用的營養液考查一定物質的量濃度溶液的配制】（2025·四川成都·高三月考）用四種物質配制某無土栽培用的營養液，測得該營養液中各離子的濃度如表所示。若向該營養液中逐滴滴加的溶液，其中有兩種離子的濃度變化如圖所示（忽略溶液混合前后的體積變化）。下列說法錯誤的是
A．圖中曲線代表的濃度變化
B．圖中
C．圖中曲線代表的濃度變化
D．若該營養液中，則
【答案】C
【解析】A．向溶液中逐滴滴加的溶液，a曲線的離子濃度逐漸變為0，只有符合，因為與Ba2+反應生成沉淀，故A正確；B．曲線代表的濃度變化，由圖可知加入1L的溶液時，硫酸根恰好反應完，故n()=0.1mol，=0.5mol/L；根據電荷守恒，可計算出c(NH)=0.6mol/L，b不能代表K+，因為c(K+)=1.1mol/L，不符合圖像縱坐標值，b不能代表Cl-，因為加入了溶液，Cl-的濃度應該先升高，故b代表NH，即，故B正確；C．由B分析可知，圖中曲線代表NH的濃度變化，故C錯誤；D．時，則KCl提供的c()=0.3mol/L，K2提供的c()=0.8mol，則c(K2)=0.4mol/L，由K2提供的c()=0.4mol/L，由提供的c()=0.1mol/L，即，故D正確。答案選C。
4．（24-25高三上·黑龍江齊齊哈爾·月考）“84消毒液”常用于殺菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固體準確配制480mL含NaClO25%、密度為的消毒液。下列說法正確的是
A．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后，溶液中的漂白性不變
B．應稱取142.8gNaClO固體配制該溶液
C．定容時仰視刻度線導致所配溶液濃度偏高
D．該“84消毒液”的物質的量濃度約為
【答案】D
【解析】A．消毒液在空氣中光照久置會發生反應，光照條件下易分解，溶液中的漂白性減弱，A錯誤；B．要準確配制溶液，應在容量瓶中進行，選用容量瓶，所以稱取的質量為，B錯誤；C．定容時仰視刻度線導致濃度偏低，C錯誤；D．由可知，該溶液的物質的量濃度約為，D正確；故選D。
5．（2025高三上·海南·聯考）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：
硫酸 化學純(CP)() 品名：硫酸 化學式： 相對分子質量：98 密度： 質量分數：98%()
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；
（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取硫酸時應選用以下 規格的量筒(填選項)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
（3）根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③待溶液冷卻到室溫，轉移入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻
你認為上述實驗中錯誤的操作是 (填序號)
（4）若遇到下列情況，對配制硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌 ；
②容量瓶中有少量的蒸餾水 。
【答案】（1）容量瓶、膠頭滴管
（2） A
（3）②④
（4）偏低 不變
【解析】（1）用濃溶液配制稀溶液的一般步驟：計算、量取、稀釋、移液、洗滌、定容、搖勻，需要儀器有：量筒、燒杯、玻璃棒、100ml 容量瓶、膠頭滴管，則給出儀器還缺少的為100mL容量瓶、膠頭滴管；
（2）溶液稀釋前后所含溶質的物質的量不變，設所需要濃硫酸的體積為V，則，V=5.4mL，因此選擇10mL規格的量筒；
（3）量筒不能用來稀釋溶液，②錯誤；定容時，將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶至離刻度線1-2cm，改用膠頭滴管逐滴滴加，直到凹液面最低處與刻度線相切，④錯誤；故選②④；
（4）用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌，造成溶質的質量減少，因此物質的量濃度會偏低；容量瓶中有少量的蒸餾水對物質的量的濃度不會造成影響。
1．（2024·甘肅卷）下列實驗操作對應的裝置不正確的是
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
【答案】A
【解析】A．灼燒海帶制海帶灰應在坩堝中進行，并用玻璃棒攪拌，給坩堝加熱時不需要使用石棉網或陶土網，需在泥三角上加熱，A項錯誤；B．稀鹽酸呈酸性，可用酸式滴定管量取15.00mL稀鹽酸，B項正確；C．配制一定濃度的NaCl溶液時，需要將在燒杯中溶解得到的NaCl溶液通過玻璃棒引流轉移到選定規格的容量瓶中，C項正確；D．電石的主要成分CaC2與水發生反應CaC2+2H2O→Ca(OH)2+CH≡CH↑制取C2H2，該制氣反應屬于固體與液體常溫制氣反應，分液漏斗中盛放飽和食鹽水，具支錐形瓶中盛放電石，D項正確；答案選A。
2．（2024·江蘇卷）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
【答案】A
【解析】A．配制一定物質的量濃度的溶液時，溶質要放在燒杯中溶解，不能直接放在容量瓶中溶解，A不正確；B．油污的主要成分是油脂，油脂在堿性條件下可以發生水解反應生成可溶于水的甘油和高級脂肪酸鹽，因此，鐵釘放在溶液中加熱后可以除去其表面的油污，B正確；C．鐵銹的主要成分是，其可溶于鹽酸，因此，將鐵釘放在鹽酸中可以除去其表面的鐵銹，C正確；D．該裝置為電解池，鐵釘與電源負極相連作陰極，鋅片與電源的正極相連作陽極，電解質溶液為溶液，因此，該裝置為電鍍裝置，可以實現鐵釘上鍍鋅，D正確；綜上所述，本題選A。
3．（2023·全國甲卷卷）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
【答案】D
【解析】實驗室將粗鹽提純時，需要將其溶于一定量的水中，然后將其中的硫酸根離子、鈣離子、鎂離子依次用稍過量的氯化鋇溶液、碳酸鈉溶液和氫氧化鈉溶液除去，該過程中有過濾操作，需要用到燒杯、漏斗和玻璃棒；將所得濾液加適量鹽酸酸化后蒸發結晶得到較純的食鹽，該過程要用到蒸發皿和酒精燈；用提純后得到的精鹽配制溶液的基本步驟有稱量、溶解、轉移、洗滌、定容、搖勻等操作，需要用到天平、容量瓶、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管等。綜上所述，本實驗必須用到的有①天平、⑤容量瓶、⑥燒杯、⑧酒精燈，因此本題選D。
4．（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。
（1）配制的溶液，需溶液的體積為 mL。
（2）下列關于容量瓶的操作，正確的是 。
（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。
提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數據。
序號
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根據表中信息，補充數據： ， 。
②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡 (填”正”或”逆”)
向移動；結合表中數據，給出判斷理由： 。
③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。
實驗結論假設成立。
（4）小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。
查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。
對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為 。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點 。
②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。
（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液
Ⅱ ，測得溶液的pH為4.76
實驗總結 得到的結果與資料數據相符，方案可行。
（6）根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途 。
【答案】（1）5.0
（2）C
（3）3.00 33.00 正
實驗II相較于實驗I，醋酸溶液稀釋了10倍，而實驗II的pH增大值小于1
（4）0.1104
（5）另取20.00mlHAc，加入mL氫氧化鈉
（6）HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產肥料)
【解析】（1）溶液稀釋過程中，溶質的物質的量不變，因此250mL×0.1mol/L=V×5mol/L，解得V=5.0mL，故答案為：5.0。
（2）A．容量瓶使用過程中，不能用手等觸碰瓶口，以免污染試劑，故A錯誤；B．定容時，視線應與溶液凹液面和刻度線“三線相切”，不能仰視或俯視，故B錯誤；C．向容量瓶中轉移液體，需用玻璃棒引流，玻璃棒下端位于刻度線以下，同時玻璃棒不能接觸容量瓶口，故C正確；D．定容完成后，蓋上瓶塞，將容量瓶來回顛倒，將溶液搖勻，顛倒過程中，左手食指抵住瓶塞，防止瓶塞脫落，右手扶住容量瓶底部，防止容量瓶從左手掉落，故D錯誤；綜上所述，正確的是C項。
（3）①實驗VII的溶液中n(NaAc)：n(HAc)=3：4，V(HAc)=4.00mL，因此V(NaAc)=3.00mL，即a=3.00，,由實驗I可知，溶液最終的體積為40.00mL，因此V(H2O)=40.00mL-4.00mL-3.00mL=33.00mL，即b=33.00，故答案為：3.00；33.00。
②實驗Ⅱ相當于在實驗Ⅰ的基礎上將HAc溶液稀釋到原來的10倍，如果平衡不發生移動，則稀釋后的氫離子濃度應為實驗Ⅰ的十分之一，pH應為3.86，但實際pH為3.36，說明稀釋HAc溶液時，電離平衡正向移動，故答案為：正；實驗Ⅱ相當于在實驗Ⅰ的基礎上將HAc溶液稀釋到原來的10倍，如果平衡不發生移動，則稀釋后的氫離子濃度應為實驗Ⅰ的十分之一，pH應為3.86，但實際pH為3.36，說明稀釋HAc溶液時，電離平衡正向移動。
（4）(i)滴定過程中發生反應：HAc+NaOH=NaAc+H2O，由反應方程式可知，滴定至終點時，n(HAc)=n(NaOH)，因此22.08mL×0.1mol/L=20.00mL×c(HAc)，解得c(HAc)=0.1104mol/L，故答案為：0.1104。
(ii)滴定過程中，當V(NaOH)=0時，c(H+)=≈mol/L=10-2.88mol/L，溶液的pH=2.88，當V(NaOH）=11.04 mL時，n(NaAc)=n(HAc)，考慮HAc的電離和Ac-的水解，HAc的電離程度大于Ac-的水解程度，故溶液中NaAc＞HAc，溶液的pH＞PKa，即pH＞4.76，當V(NaOH)=22.08mL時，達到滴定終點，溶液中溶質為NaAc溶液，Ac-發生水解，溶液呈弱堿性，當NaOH溶液過量較多時，c(NaOH)無限接近0.1mol/L，溶液pH接近13，因此滴定曲線如圖：。
（5）向20.00mL的HAc溶液中加入V1mL NaOH溶液達到滴定終點，滴定終點的溶液中溶質為NaAc，當時，溶液中c(H+)的值等于HAc的Ka，因此另取20.00mlHAc，加入mL氫氧化鈉，使溶液中n(NaAc)=n(HAc)，故答案為：另取20.00mlHAc，加入mL氫氧化鈉。
（6）不同的無機弱酸在生活中應用廣泛，如HClO具有強氧化性，在生活中可用于漂白和消毒，H2SO3具有還原性，可用作還原劑，在葡萄酒中添加適量H2SO3可用作防腐劑，H3PO4具有中強酸性，可用作食品添加劑，同時在制藥、生產肥料等行業有廣泛用途，故答案為：HClO：漂白劑和消毒液(或H2SO3：還原劑、防腐劑或H3PO4：食品添加劑、制藥、生產肥料)。
5．（2022·全國卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。
回答下列問題：
（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
（2）長期存放的中，會出現少量白色固體，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學式)。
（4）Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式 。
（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取 的方法。
（6）Ⅲ中應采用 進行加熱。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括 。
【答案】（1）分液漏斗和球形冷凝管
（2）風化失去結晶水生成無水硫酸銅
（3）CuO
（4）3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑
（5）分批加入并攪拌
（6）水浴
（7）冷卻結晶、過濾、洗滌
【分析】取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀氫氧化銅，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀，過濾，向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液，將和混合溶液加熱至80-85℃，加入氧化銅固體，全部溶解后，趁熱過濾，將濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。
【解析】（1）由固體配制硫酸銅溶液，需用天平稱量一定質量的固體，將稱量好的固體放入燒杯中，用量筒量取一定體積的水溶解，因此用不到的儀器有分液漏斗和球形冷凝管。
（2）含結晶水，長期放置會風化失去結晶水，生成無水硫酸銅，無水硫酸銅為白色固體。
（3）硫酸銅溶液與氫氧化鈉溶液反應生成藍色的氫氧化銅沉淀，加熱，氫氧化銅分解生成黑色的氧化銅沉淀。
（4）草酸和碳酸鉀以物質的量之比為1.5:1發生非氧化還原反應生成、、CO2和水，依據原子守恒可知，反應的化學方程式為：3H2C2O4+2K2CO3=2KHC2O4+K2C2O4+2H2O+2CO2↑。
（5）為防止草酸和碳酸鉀反應時反應劇烈，造成液體噴濺，可減緩反應速率，將碳酸鉀進行緩慢分批加入并攪拌。
（6）Ⅲ中將混合溶液加熱至80-85℃，應采取水浴加熱，使液體受熱均勻。
（7）從溶液獲得晶體的一般方法為蒸發濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，因此將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮、冷卻結晶、過濾、洗滌、干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。
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21世紀教育網(www.21cnjy.com)第02講 物質的量濃度
目錄
01 課標達標練
題型01 考查物質的量濃度
題型02 考查溶液混合與稀釋的計算
題型03 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
題型04 一定物質的量濃度溶液的配制
題型05 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查物質的量濃度
1．關于1 溶液，下列說法正確的是(表示阿伏加德羅常數的值)
A．的摩爾質量為342
B．該溶液中含數目為3
C．的物質的量濃度為3
D．取10mL該溶液，濃度為0.1
2．下列說法錯誤的是
A．某硝酸密度為，質量分數為，此硝酸物質的量濃度為
B．將濃度為的硫酸與一定體積的水混合稀釋成，則水的體積大于
C．當水吸收氨氣(標況)時所得氨水的濃度不是，只有當(標況)氨氣溶于水制得氨水時，其濃度才是
D．將一定量的硫酸與水等質量混合，所得溶液的濃度小于
3．【結合體檢化驗單查物質的量濃度】下列關于物質的量的相關敘述正確的是
A．中的質量是
B．標準狀況下，的物質的量為
C．苯含有碳碳雙鍵的數目為
D．某學生體檢的血液化驗單中有一項指標為“總膽固醇”，表示該體檢指標的物理量是物質的量濃度
4.【結合生活中飲用礦泉水標簽考查物質的量濃度】下圖是某種飲用礦泉水標簽的部分內容，下列說法正確的是
飲用礦泉水 凈含量：500mL 配料表：純凈水　氯化鉀　硫酸鎂 保質期：12個月 主要離子成分： 鉀離子（K+）：0.5~3.9mg·L-1；鎂離子（Mg2+）：0.1~4.8mg·L-1
A．標簽所示濃度為物質的量濃度
B．實驗室可用該礦泉水配制溶液
C．該礦泉水中最大值為
D．一瓶該飲用礦泉水中
02 考查溶液混合與稀釋的計算
5．（2025·廣東·一模）取和的混合溶液，加入過量溶液后得到29.02g白色沉淀，用過量稀硝酸處理產生氣體2.24L(標準狀況)。下列說法不正確的是
A．混合溶液中的物質的量濃度0.1mol/L
B．混合溶液中的物質的量濃度0.4mol/L
C．29.02g白色沉淀用過量稀硝酸處理，沉淀質量減少19.7g
D．處理沉淀消耗的硝酸的溶質的物質的量0.2mol
6．【結合實驗室中試劑標簽考查物質的量濃度及稀釋】某校化學興趣小組在實驗中發現一瓶溶液，標簽上標有“0.1 ”的字樣，該小組成員對該溶液的敘述正確的是
A．配制1L該溶液，可將0.1mol 溶于1L水中
B．溶液中與的個數比為1：1
C．從1L該溶液中取出100mL，則取出的溶液
D．取10mL該溶液稀釋至20mL，則所得溶液的
7．【結合生活中消毒液的標簽考查物質的量濃度及稀釋】某“84”消毒液瓶體部分標簽如下圖，則下列判斷錯誤的是
“84”消毒液 【有效成分】NaClO 【規格】1000mL 【質量分數】25% 【密度】 【使用方法】稀釋100倍(體積比)后使用 【注意事項】易吸收空氣中的而變質
A．“84”消毒液要密封保存
B．NaClO中的Cl元素顯+1價
C．該消毒液中NaClO的物質的量濃度約為4mol/L
D．稀釋100倍(體積比)后，該消毒液的質量分數剛好為0.25%。
03 物質的量濃度與溶質的質量分數的換算
8.【結合生活中體檢指標考查物質的量濃度與質量分數的換算】小明血液檢查的部分指標如下表。若其血液總體積為5.0L，則血液中含甘油三酯（設甘油三酯的平均相對分子質量為840）的質量為
序號 項目名稱 檢查結果 單位 參考值
1 甘油三酯 1.50 0.45-1.70
2 總膽固醇 4.65 2.85-5.70
3 葡萄糖 5.1 3.9-6.1
A．630g B．126g C．6.3g D．12.6g
9．【結合醫藥注射液考查物質的量濃度與質量分數的換算】病人輸液用的葡萄糖注射液是葡萄糖的水溶液，已知葡萄糖的相對分子量為180，其標簽上的部分內容如圖所示．
5%葡萄糖注射液 【性狀】本品為無色或幾乎無色的透明液體，味甜． 【規格】 【貯藏】密閉保存．
根據標簽所提供的信息，判斷下列說法不正確的是
A．該注射液屬于一種分散系 B．該注射液中葡萄糖的質量分數為5%
C．該注射液質量為 D．該注射液中葡萄糖的物質的量濃度約為
04 一定物質的量濃度溶液的配制
10．（2025·甘肅·高三聯考）下列配制溶液的說法正確的有：①1L水中溶解了5.85gNaCl，所得溶液的物質的量濃度為0.1mol/L；②31gNa2O溶于水得到1L溶液，所得溶液的物質的量濃度為0.5mol/L；③標準狀況下，22.4LHCl溶于水配成1L溶液，所得鹽酸的物質的量濃度為1mol/L；④從1L0.1mol/LHNO3溶液中取出250mL，剩余溶液中的濃度為0.075mol/L；⑤將25gCuSO4·5H2O晶體溶于75g水中所得溶質的質量分數為16%；⑥將一定量18.4mol/L的硫酸與水等質量混合，所得溶液的濃度大于9.2mol/L
A．①③ B．④⑥ C．③⑤ D．⑤⑥
11．（2025·海南海口·一模）配制溶液，不需要用到的玻璃儀器是
A．250mL容量瓶 B．膠頭滴管 C．酸式滴定管 D．玻璃棒
12．（2025·廣東汕頭·三模）下列關于配制標準溶液并用其滴定草酸溶液濃度的操作正確的是
A．B．C．D．
13.（2025·吉林琿春市·一模）欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸鈉溶液，不正確的方法是
A．將14.2 g 硫酸鈉溶于100 mL水中
B．將32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀釋至100 mL
C．將20 mL 5.0 mol·L－1硫酸鈉溶液用水稀釋至100 mL
D．將14.2 g 硫酸鈉溶于水中得到100 mL溶液
05 配制一定物質的量濃度溶液的誤差分析
14．【結合檢測血液中Ca2＋的濃度考查物質的量濃度溶液的配制及誤差分析】（24-25高三上·黑龍江牡丹江·月考）檢測血液中Ca2＋的濃度可用于判斷多種疾病。某研究性學習小組設計如下實驗測定血液中Ca2＋的濃度。
（1）配制酸性KMnO4溶液。如圖是配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液的過程示意圖。
①配制100 mL 0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液時所需稱量(分析天平，精確度0.000 1 g)KMnO4固體的質量為 g。
②觀察圖示并判斷其中不正確的操作有 (填序號)。
③其中使用的玻璃儀器除量筒、燒杯外還有 、 、 (填名稱)。
④如果按照圖示e的操作配制溶液，在其他操作均正確的情況下，配制溶液的濃度將 (填“偏大”或“偏小”)。
（2）測定血液樣品中Ca2＋的濃度。取血液樣品40.00 mL，加適量的草酸銨[(NH4)2C2O4]溶液可析出草酸鈣(CaC2O4)沉淀，將洗滌后的草酸鈣沉淀溶于強酸可得草酸(H2C2O4)，再用0.010 mol·L－1酸性KMnO4溶液反應，反應完全時，共消耗48.00 mL酸性KMnO4溶液。
請寫出草酸與酸性KMnO4溶液反應的離子方程式： 。
15．誤差分析的思維流程
誤差的引入
操作不當 藥品中含有雜質 定量儀器使用不當
牢記：，分析m和V的變化
（1）從改變溶質物質的量角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制450mL0.1mol/L的NaOH溶液，用托盤天平稱取NaOH固體1.8g： 。
②配制500mL0.1mol/L的硫酸銅溶液，用托盤天平稱取膽礬8.0g： 。
③配制NaOH溶液，用托盤天平稱量NaOH時，托盤天平的兩個托盤上放兩張質量相等的紙片，其他操作均正確： 。
④配制一定物質的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質4.4g，稱量時物碼放置顛倒： 。
⑤配制一定物質的量濃度的稀H2SO4溶液時，用量筒量取濃硫酸時，仰視讀數： 。
⑥定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度線： 。
⑦配制一定物質的量濃度溶液時，燒杯及玻璃棒未洗滌： 。
（2）從改變溶液體積角度分析產生的誤差(用“偏大”“偏小”或“無影響”填空)。
①配制NaOH溶液時，將稱量好的NaOH固體放入小燒杯中溶解，未經冷卻立即轉移到容量瓶中并定容： 。
②定容搖勻后，發現液面下降，繼續加水至刻度線： 。
③定容時仰視刻度線 。
④定容搖勻后少量溶液外流： 。
⑤容量瓶中原有少量蒸餾水： 。
1．【新考法】（2024高三·山西晉城·調研）有BaCl2和NaCl的混合溶液aL，將它均分成兩份。一份滴加稀硫酸，使Ba2+離子完全沉淀，消耗xmolH2SO4；另一份滴加AgNO3溶液，使Cl-離子完全沉淀，消耗ymolAgNO3.則原混合溶液中的c(Na+)
A．mol·L-1 B．mol·L-1
C．mol·L-1 D．mol·L-1
2.【結合氯化鈉注射液考查物質的量濃度的有關計算】下圖是病人輸液用的氯化鈉注射液標簽的部分內容，判斷下列說法不正確的是
離子 離子濃度（mol·L－1）
K+ 1.1
Cl－ 0.7
x
y
A．該注射液的質量為2.25g
B．0.9%是氯化鈉的質量分數
C．該注射液的密度約為1g/mL
D．氯化鈉的物質的量濃度約為0.15mol/L
3．【結合無土栽培用的營養液考查一定物質的量濃度溶液的配制】（2025·四川成都·高三月考）用四種物質配制某無土栽培用的營養液，測得該營養液中各離子的濃度如表所示。若向該營養液中逐滴滴加的溶液，其中有兩種離子的濃度變化如圖所示（忽略溶液混合前后的體積變化）。下列說法錯誤的是
A．圖中曲線代表的濃度變化
B．圖中
C．圖中曲線代表的濃度變化
D．若該營養液中，則
4．（24-25高三上·黑龍江齊齊哈爾·月考）“84消毒液”常用于殺菌、消毒、漂白等。欲用NaClO固體準確配制480mL含NaClO25%、密度為的消毒液。下列說法正確的是
A．所配得的NaClO消毒液在空氣中光照久置后，溶液中的漂白性不變
B．應稱取142.8gNaClO固體配制該溶液
C．定容時仰視刻度線導致所配溶液濃度偏高
D．該“84消毒液”的物質的量濃度約為
5．（2025高三上·海南·聯考）下圖是某學校實驗室從化學試劑商店買回的濃硫酸試劑標簽上的部分內容。現用該濃硫酸配制的稀硫酸。可供選用的儀器有：①玻璃棒；②燒杯；③藥匙；④量筒；⑤托盤天平。請回答下列問題：
硫酸 化學純(CP)() 品名：硫酸 化學式： 相對分子質量：98 密度： 質量分數：98%()
（1）配制上述稀硫酸時，還缺少的儀器有 (寫儀器名稱)；
（2）配制的稀硫酸需要用量筒量取上述濃硫酸的體積為 mL，量取硫酸時應選用以下 規格的量筒(填選項)。
A．　　　　B．　　　　C．　　　　D．
（3）根據計算結果，進行如下實驗操作：
①用量筒量取計算所需體積的濃硫酸；
②向量筒中加入少量蒸餾水，并用玻璃棒攪拌；
③待溶液冷卻到室溫，轉移入容量瓶中；
④然后將蒸餾水沿玻璃棒注入容量瓶直至刻度線；
⑤把容量瓶蓋蓋緊，上下顛倒搖勻
你認為上述實驗中錯誤的操作是 (填序號)
（4）若遇到下列情況，對配制硫酸的物質的量濃度有何影響(填“偏高”“偏低”或“不變”)
①用于稀釋硫酸的燒杯未洗滌 ；
②容量瓶中有少量的蒸餾水 。
1．（2024·甘肅卷）下列實驗操作對應的裝置不正確的是
A B C D
灼燒海帶制海帶灰 準確量取稀鹽酸 配制一定濃度的溶液 使用電石和飽和食鹽水制備
2．（2024·江蘇卷）實驗室進行鐵釘鍍鋅實驗。下列相關原理、裝置及操作不正確的是
A B C D
配制溶液 鐵釘除油污 鐵釘除銹 鐵釘鍍鋅
3．（2023·全國甲卷卷）實驗室將粗鹽提純并配制的溶液。下列儀器中，本實驗必須用到的有
①天平 ②溫度計 ③坩堝 ④分液漏斗 ⑤容量瓶 ⑥燒杯 ⑦滴定管 ⑧酒精燈
A．①②④⑥ B．①④⑤⑥ C．②③⑦⑧ D．①⑤⑥⑧
4．（2022·廣東卷）食醋是烹飪美食的調味品，有效成分主要為醋酸(用表示)。的應用與其電離平衡密切相關。25℃時，的。
（1）配制的溶液，需溶液的體積為 mL。
（2）下列關于容量瓶的操作，正確的是 。
（3）某小組研究25℃下電離平衡的影響因素。
提出假設。稀釋溶液或改變濃度，電離平衡會發生移動。設計方案并完成實驗用濃度均為的和溶液，按下表配制總體積相同的系列溶液；測定，記錄數據。
序號
Ⅰ 40.00 / / 0 2.86
Ⅱ 4.00 / 36.00 0 3.36
…
Ⅶ 4.00 a b 3：4 4.53
Ⅷ 4.00 4.00 32.00 1：1 4.65
①根據表中信息，補充數據： ， 。
②由實驗Ⅰ和Ⅱ可知，稀釋溶液，電離平衡 (填”正”或”逆”)
向移動；結合表中數據，給出判斷理由： 。
③由實驗Ⅱ~VIII可知，增大濃度，電離平衡逆向移動。
實驗結論假設成立。
（4）小組分析上表數據發現：隨著的增加，的值逐漸接近的。
查閱資料獲悉：一定條件下，按配制的溶液中，的值等于的。
對比數據發現，實驗VIII中與資料數據存在一定差異；推測可能由物質濃度準確程度不夠引起，故先準確測定溶液的濃度再驗證。
①移取溶液，加入2滴酚酞溶液，用溶液滴定至終點，消耗體積為，則該溶液的濃度為 。在答題卡虛線框中，畫出上述過程的滴定曲線示意圖并標注滴定終點 。
②用上述溶液和溶液，配制等物質的量的與混合溶液，測定pH，結果與資料數據相符。
（5）小組進一步提出：如果只有濃度均約為的和溶液，如何準確測定的？小組同學設計方案并進行實驗。請完成下表中Ⅱ的內容。
Ⅰ 移取溶液，用溶液滴定至終點，消耗溶液
Ⅱ ，測得溶液的pH為4.76
實驗總結 得到的結果與資料數據相符，方案可行。
（6）根據可以判斷弱酸的酸性強弱。寫出一種無機弱酸及其用途 。
5．（2022·全國卷）二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀()可用于無機合成、功能材料制備。實驗室制備二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀可采用如下步驟：
Ⅰ.取已知濃度的溶液，攪拌下滴加足量溶液，產生淺藍色沉淀。加熱，沉淀轉變成黑色，過濾。
Ⅱ.向草酸()溶液中加入適量固體，制得和混合溶液。
Ⅲ.將Ⅱ的混合溶液加熱至80-85℃，加入Ⅰ中的黑色沉淀。全部溶解后，趁熱過濾。
Ⅳ.將Ⅲ的濾液用蒸汽浴加熱濃縮，經一系列操作后，干燥，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體，進行表征和分析。
回答下列問題：
（1）由配制Ⅰ中的溶液，下列儀器中不需要的是 (填儀器名稱)。
（2）長期存放的中，會出現少量白色固體，原因是 。
（3）Ⅰ中的黑色沉淀是 (寫化學式)。
（4）Ⅱ中原料配比為，寫出反應的化學方程式 。
（5）Ⅱ中，為防止反應過于劇烈而引起噴濺，加入應采取 的方法。
（6）Ⅲ中應采用 進行加熱。
（7）Ⅳ中“一系列操作”包括 。
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