資源簡介

第03講 氮及其重要化合物
目錄
01 課標達標練
題型01 考查氮氣的性質及氮的固定
題型02 考查氮的氧化物與環境污染
題型03 考查氨、銨鹽的性質及實驗
題型04 考查噴泉實驗原理及應用
題型05 考查氨的實驗室制法及創新
題型06 考查硝酸的性質及實驗探究
題型07 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
題型08 考查不同價態含氮物質的轉化關系
題型09 考查不同價態含氮物質轉化的實驗探究
題型10 考查氮族元素的其他相關知識
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查氮氣的性質及氮的固定
1.下列關于氮氣的說法中錯誤的是（ ）
A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸
B．液氮可用于醫學和高科技領域，制造低溫環境
C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮
D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑
【答案】D
【解析】A.氮氣是一種無色無味的氣體，是空氣的主要成分之一，化學性質穩定，在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸，故A正確；B.液氮氣化吸熱，所以可以制造低溫環境，故 B 正確；C.高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮，為高能固氮的過程，故C正確；D.高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應生成氨氣，氮氣中N的化合價從O降低到-3，作氧化劑，故D錯誤。故選D。
2．（2025·江蘇·模擬預測）下列關于氮及其化合物的說法不正確的是
A．N2的化學性質穩定，可用作保護氣
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3極易溶于水
D．濃硝酸不穩定易分解，需要避光保存
【答案】B
【解析】A．N2分子結構穩定，要破壞氮氣分子需要大量能量，故N2化學性質穩定，可用作保護氣，故A正確；B．NO難溶于水，可用排水法收集，不能用排水法收集NO2的主要原因是NO2會與水反應生成硝酸和NO，故B錯誤；C．NH3極易溶于水，通常1體積水中能溶解700體積氨氣，故C正確；D．濃硝酸不穩定，光照易分解，實驗室通常保存在棕色細口瓶中，即避光保存，故D正確；故選：B。
02 考查氮的氧化物與環境污染
3.1.【結合化學史考查氮的氧化物】（2025·廣東珠海·一模）18世紀，英國化學家普里斯特利發現了。某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是
A．圖a：制備 B．圖b：驗證二氧化氮溶于水
C．圖c：探究溫度對化學平衡的影響 D．圖d：收集并進行尾氣處理
【答案】D
【解析】A．銅和濃硝酸反應可以生成NO2，銅絲上下移動可以控制反應，該裝置可以用于制備NO2，可以達到預期目的，A不符合題意；B．體積減小且氣體變為無色，說明NO2溶于水生成了無色氣體，可以達到預期目的，B不符合題意；C． 存在反應2NO2 N2O4，其中NO2為紅棕色，N2O4無色，通過觀察裝置中的顏色，可以探究溫度對化學平衡的影響，可以達到預期目的，C不符合題意；D． NO2的密度比空氣大，收集應當使用向上排空氣法，即“長進短出”，D符合題意；故本題選D。
4.下列關于NO、NO2的說法中正確的是(　 )
A．NO2為直線形非極性分子
B．實驗室用排空氣法收集NO
C．用O2除去NO2中的NO
D．可用NaOH溶液吸收NO2
【答案】D
【解析】A．NO2中含有N—O鍵是極性鍵，分子的空間結構為V形，結構不對稱，是極性分子，A錯誤；B．NO密度比空氣略大，有毒，且與O2反應生成NO2，因此不能用排空氣法收集，B錯誤；C．NO與O2反應生成NO2，但會引入新的雜質氧氣，C錯誤；D．NO2能與NaOH溶液反應，可用NaOH溶液除去NO2，D正確。
03 考查氨、銨鹽的性質及實驗
5.下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是
A．銨鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時都能產生NH3
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好
D．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗
【答案】D
【解析】A．銨鹽加熱時不都能產生NH3，如硝酸銨受熱分解可生成一氧化二氮和水，故A錯誤；B．氨氣與氯化氫反應不屬于氧化還原反應，故B錯誤；C．銨鹽作氨肥時，與生石灰混用易反應生成氨氣，降低肥效，故C錯誤：D．氨氣極易溶于水，導致燒瓶內外氣壓差的出現，產生噴泉，所以該實驗體現了氨氣極易溶于水的性質，故D正確；故選：D。
6.下列說法正確的是
A．檢驗氨氣的現象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅
B．實驗室可用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣
C．絕大多數銨鹽受熱易分解，但產物不一定有NH3
D．將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，可觀察到白煙
【答案】C
【解析】A．氨氣顯堿性，檢驗氨氣常使用濕潤的紅色石蕊試紙，現象是濕潤的紅色石蕊試紙變藍，A不正確；B．因為氫氧化鈉會腐蝕玻璃，硝酸銨受熱易分解甚至發生爆炸，所以實驗室不用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣，B不正確；C．絕大多數銨鹽受熱都易分解，但產物不一定有NH3，如NH4NO3分解，可能生成N2、O2和H2O，C正確；D．濃硫酸是不揮發性酸，將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，觀察不到白煙，D不正確；故選C。
04 考查噴泉實驗原理及應用
7．（24-25高三上·江西·期中）如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是（ ）
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
【答案】B
【解析】A．氯氣可以溶于四氯化碳中，且氯氣極易溶于氫氧化鈉溶液中，因此可以引發噴泉實驗，故A不符合題意；B．氫氣不溶于氫氧化鈉溶液中，不能造成負壓，因此不能引發噴泉實驗，故B符合題意；C．通過a鼓入空氣，會將水壓入燒瓶中，氨氣溶于水后造成負壓，能形成噴泉實驗，故C不符合題意；D．加入濃硫酸放熱，錐形瓶中壓強增大，濃氨水被壓入燒瓶，與氯化氫反應造成負壓，能形成噴泉實驗，故D不符合題意；答案選B。
8.（24-25高三上·江西南昌·月考）已知NH3是能用來做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系式（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算）（ ）
A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
【答案】D
【解析】設在標準狀況下，燒瓶的容積為V L，所以NH3及NH3和N2的混合氣體的體積也均為VL，再設出NH3和N2的混合氣體中氨氣的體積為xL，實驗完畢后只充有氨氣的燒瓶中充滿溶液，溶液的體積為V L，溶質的物質的量n(NH3)=mol，反應后溶液的物質的量濃度c(NH3)==mol/L；另一個充有NH3和N2的混合氣體燒瓶中含有xL氨氣，則反應后溶液體積為xL，溶質的物質的量n(NH3)=mol，反應后溶液的物質的量濃度c(NH3)==mol/L。可見，反應后兩個燒瓶中氨水的物質的量濃度相等，由于溶質相同，則兩個燒瓶中溶質的質量分數也一定相等，故合理選項是D。
05 考查氨的實驗室制法及創新
9．.【結合化學史考查氨氣的制法】（2025·廣東湛江·二模）1727年，英國的化學家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實驗難以達到預期目的的是
A．制備 B．干燥
C．尾氣處理 D．噴泉實驗
【答案】B
【解析】A．實驗室可用Ca(OH)2固體與NH4Cl固體混合加熱反應制備NH3，加熱時試管口向下傾斜，圖示裝置可用于制備NH3，A不符合題意；B．NH3能與酸反應生成銨鹽，干燥NH3時不能用濃硫酸作干燥劑，B符合題意；C．NH3極易溶于水，多余的NH3可用水吸收，圖示裝置中球形干燥管能防止倒吸，故該裝置可用于實驗室制氨氣時的尾氣處理，C不符合題意；D．NH3極易溶于水，且NH3與水反應生成，部分電離生成，使溶液呈堿性，可用酚酞檢驗，圖示裝置可用于做NH3的噴泉實驗，D不符合題意；故選B。
10.（2025·廣東佛山·二模）用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)，實驗前關閉止水夾。下列說法錯誤的是
A．試劑m是堿石灰
B．攪拌后濕潤紅色石蕊試紙變藍
C．攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發生了吸熱反應
D．攪拌后打開止水夾，產生大量白煙，說明反應生成了
【答案】A
【分析】與反應生成，該反應是吸熱反應，開始實驗時關閉止水夾，錐形瓶內用電磁攪拌器攪拌，則錐形瓶中溫度降低；濃鹽酸具有揮發性，揮發出的HCl氣體與反應生成的生成，則有大量白煙產生，試劑m用來吸收氨氣，防止污染空氣，可以為。
【解析】A．與反應生成，堿石灰不能吸收，應選用等干燥劑吸收，A錯誤；B．與反應生成，可以使濕潤紅色石蕊試紙變藍，B正確；C．與反應生成，該反應是吸熱反應。攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發生了吸熱反應，C正確；D．打開止水夾，白煙是濃鹽酸揮發出的HCl氣體與反應生成化合生成，D正確；故選A。
06 考查硝酸的性質及實驗探究
11．（2025·北京朝陽·二模）濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示。
現象：i．a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體
ii．燒杯液面上方無明顯變化
下列關于該過程的分析不正確的是
A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性
B．b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關
C．溶液吸收的反應為
D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為
【答案】C
【解析】A．a中產生紅棕色氣體，發生反應 ，N元素化合價降低，主要體現了濃硝酸的氧化性，故A正確；B．二氧化氮可以轉化為無色四氧化二氮，b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關，故B正確；C．NO和氧氣反應生成紅棕色NO2，燒杯液面上方無明顯變化，說明溶液吸收沒有生成NO，故C錯誤；D．a中銅失電子酸性硝酸銅，銅元素化合價由0升高為+2價，溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為，故D正確；選C。
12．（2025·河北保定·一模）某科研小組探究銅和濃硫酸在一定條件下的反應，進行如下實驗，流程中除外反應產物均已標出。下列說法錯誤的是
A．化合物X為
B．該流程的實質是濃硝酸將銅氧化
C．該實驗中濃硫酸體現了強氧化性和酸性
D．理論上產生的物質的量為
【答案】A
【分析】流程中除外反應產物均已標出，部分銅被氧化為硫酸銅，則必有硫元素化合價降低生成X，且X難溶于水和硫酸，能被濃硝酸氧化，最終S元素被氧化為硫酸根，硫酸鋇的質量為23.3g，物質的量為0.1mol，則X中有0.1molS元素，假設X為CuS，S元素為-2價，則銅與濃硫酸反應時S元素得電子0.8mol，銅元素該失去0.8mol電子，而銅單質為0.5mol，失去1mol電子，電子不守恒，故不是CuS；假設X為Cu2S，Cu2S為0.1mol，S元素得電子0.8mol，到Cu2S中銅元素失去0.2mol電子，根據電子守恒，要生成0.3mol硫酸銅，符合題意；
【解析】A．由上述分析可知，X不能為CuS，應該為Cu2S，故A錯誤；B．從整個流程看，最終S元素也變為+6價，相當于沒有變化，故實質上是硝酸將銅氧化為+2價，硝酸被還原為NO2；故B正確；C．在第一步反應中，濃硫酸中S元素化合價有部分降低，體現了強氧化性和酸性，故C正確；D．X為Cu2S，有0.1mol，銅元素從+1價升高為+2價，S從-2升高為+6，0.1molCu2S共失去1mol電子，硝酸得到1mol電子，即生成1molNO2，故D正確；答案選A。
07 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
13.（2025·山東·二模）探究銅與硝酸反應的生成時的硝酸濃度。如圖所示，先通一段時間后關閉活塞K，將銅絲伸入溶液中，當A中氣體變為無色時，上提銅絲，再將B中溶液稀釋至，取，用的溶液滴定至終點時消耗(忽略硝酸的揮發、分解及溶液體積變化)。下列說法正確的是
A．可用盛有溶液的洗氣瓶進行尾氣吸收
B．銅與硝酸反應主要生成時的硝酸濃度不大于
C．若不通，可能導致所得實驗結果偏高
D．若通過直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干擾)進行求算，所得實驗結果偏低
【答案】D
【分析】A瓶中的反應為4HNO3(濃)+Cu=2NO2↑+2H2O+Cu(NO3)2。B中發生的反應為3NO2+H2O=2HNO3+NO。用0.20mol L 1的NaOH溶液滴定至終點時消耗15.00mL，即n(NaOH)=0.20×15.00×10-3mol=3×10-3mol，有關系式為NaOH~HNO3則B瓶中產生的n(HNO3)= 3×10-3mol×10=3×10-2mol，又3NO2~2HNO3則A瓶中產生的NO2為3×10-2mol×=4.5×10-2mol。由關系式得4HNO3(濃)~2NO2則消耗的濃硝酸為4.5×10-2×2=9×10-2mol。
【解析】A．NaOH溶液不能直接與NO反應，所以它不能吸收尾氣，A項錯誤;B．溶液中剩余的硝酸濃度為。但當反應產生無色NO氣體時停止反應，即硝酸濃度大于8mol L 1也產生了NO，B項錯誤;C．若不同如N2，B瓶中NO也轉變為HNO3，從而導致消耗的HNO3偏大，A中剩余HNO3偏低，結果偏低，C項錯誤;D．當A中氣體變為無色時停止反應，產生NO的濃度應該比A瓶的大。所以直接測定A瓶中的酸可能導致結果偏低，D項正確;故選D。
14．（2024·江蘇南京·模擬預測）向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO氣體(標準狀況)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列說法不正確的是
A．上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸的物質的量之比為5∶1
B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32 g
C．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為0.1 mol
【答案】B
【解析】A．Cu、Cu2O、CuO與HNO3恰好完全反應時生成Cu(NO3)2、NO和H2O，硝酸的物質的量為1 L×0.6 mol·L-1=0.6 mol，生成的NO的物質的量=2.24 L÷22.4 L·mol-1=0.1 mol，則體現氧化性的硝酸是0.1 mol，體現酸性的硝酸是0.5 mol，體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸的物質的量之比為5∶1，A正確；B．根據N原子守恒可知：n[Cu(NO3)2]=(0.6 mol-0.1 mol)÷2=0.25 mol，混合物中所含的Cu元素共有0.25 mol，根據銅元素守恒可知，用H2還原Cu、Cu2O、CuO的混合物后應得到0.25 mol Cu，故所得固體的質量為0.25 mol×64 g·mol-1=16 g，B錯誤；C．Cu2O被稀HNO3氧化為Cu2+，硝酸根被還原為NO，同時生成H2O，反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O，C正確；D．若混合物中含0.1 mol Cu，生成的NO的物質的量0.1mol，共轉移0.3mol電子，Cu-Cu2+-2e-、Cu2O-Cu2+-2e-，根據電子轉移守恒，混合物中n(Cu2O)=(0.1 mol×3－0.1 mol×2)÷2=0.05 mol，根據銅元素守恒可知，n(CuO)=0.25 mol－0.1 mol－0.05 mol×2=0.05 mol，混合物中，Cu不與稀H2SO4反應，0.05 mol Cu2O、0.05 mol CuO與稀H2SO4反應，根據Cu2O、CuO中氧原子與H2SO4電離出的H+反應生成H2O，可得n(H2SO4)=0.05 mol+0.05 mol=0.1 mol，D正確；故選B。
08 考查不同價態含氮物質的轉化關系
15.（2025·寧夏陜西·模擬預測）下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是
A．E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高
B．E的水溶液能導電，所以E是電解質
C．Q和E可用排水法收集
D．銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q
【答案】A
【分析】由圖可知，E、G、Q、R、T均為含氮化合物，故E為、G為、Q為，R為，T為；
【解析】A．由分析可知：E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高，A符合題意；B．E為，是非電解質，B不符合題意；C．E為，極易溶于水，不能排水集氣，C不符合題意；D．銅和濃硝酸反應的還原產物是二氧化氮，銅和稀硝酸反應的還原產物是一氧化氮，D不符合題意；故選A；
16．（2025·河南鄭州·一模）氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示，其中d為紅棕色氣體。下列說法正確的是
A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循環過程中的物質
B．a在足量的空氣中燃燒能夠生成c
C．向少量e的濃溶液中加入足量銅片，將產生的氣體干燥后可得到純凈的氣體d
D．實驗室中可通過加熱消石灰和f固體混合物的方法制取氣體a
【答案】A
【分析】根據表格中N元素化合價和物質類別信息，a為價氫化物，則a為；b為0價單質，則b為；c為價氧化物，則c為；d為價氧化物且顏色為紅棕色，則d為；e為價酸，則e為；f為價氫化物與價酸形成的鹽，則f為，據此分析解答。
【解析】A．氮循環中的重要物質主要有氮氣、一氧化氮、二氧化氮、氨氣和硝酸等，A正確；B．在足量的空氣中燃燒生成N2，不能得到NO，B錯誤；C．少量的濃中加入足量銅片，開始產生的氣體為，由于銅片足量，硝酸不足，濃度降低，此時產生的氣體變為NO，所以最后得到的氣體為和NO的混合氣體，C錯誤；D．加熱硝酸銨的時候有爆炸的危險，故實驗室中不能用加熱消石灰和硝酸銨固體混合物的方法制取氨氣，一般采用加熱氯化銨和熟石灰（消石灰）固體混合物的方法來制取氨氣，D錯誤；故答案為：A。
09 考查不同價態含氮物質轉化的實驗探究
17.（2025·山東菏澤·一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如下實驗。下列說法錯誤的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀為Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3(濃)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關
【答案】B
【解析】A．AgNO3溶液和Na2SO4溶液反應生成沉淀Ag2SO4，故②中觀察到略有渾濁，由③現象可得少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸，A正確；B．Na2SO3溶液與AgNO3溶液反應生成的白色沉淀是Ag2SO3，故④中白色沉淀不是Ag2SO4，B錯誤；C．實驗⑥中加入濃硝酸時產生紅棕色氣體(NO2)并用 BaCl2溶液檢出（得到BaSO4白色沉淀），說明濃硝酸將Ag2SO3氧化成了Ag2SO4，并放出 NO2，故⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3(濃)=AgSO4+2NO2↑+H2O，C正確；D．⑤中現象說明Ag2SO3在時不溶解，⑥中現象說明Ag2SO3能溶于濃硝酸，因此Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關，D正確；故選B。
18.（2025·全國·模擬預測）實驗小組利用和制備，下列相關原理、裝置及操作不能達到實驗目的的是
A．制備NO B．干燥NO
C．制備 D．吸收尾氣
【答案】C
【解析】A．銅和稀硝酸在常溫下反應可以制得NO，A正確；B．NO與堿石灰不反應，可用堿石灰干燥，B正確；C．濕棉花中含有的可以與過氧化鈉反應產生會將生成的氧化成，從而影響產品純度，C錯誤；D．高錳酸鉀具有強氧化性，可以與發生反應，D正確；故答案選C。
10 考查氮族元素的其他相關知識
19．（2025高三上·江蘇·月考）VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續被氧化為，將通入水中制取。工業上用白磷()與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元中強酸。雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃()和(沸點114℃)并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列化學反應表示錯誤的是
A．制的離子方程式：
B．白磷與溶液反應：
C．與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：
D．雌黃制備雄黃的方程式：
【答案】C
【解析】A．與水發生歧化反應生成硝酸和一氧化氮，即離子方程式為，A正確；B．由白磷()與反應生成的鹽可與反應制備一元中強酸，則生成的鹽為，即白磷和氫氧化鋇發生歧化反應生成和，所以方程式為，B正確；C．因為一元中強酸，即離子方程式中不拆，所以與足量的NaOH溶液反應的離子方程式，C錯誤；D． 由已知雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃()和(沸點114℃)并放出氣體，可知其反應方程式為，D正確；故選C。
20.【結合物質的用途考查氮族元素的性質】（24-25高三上·江蘇·月考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫藥等；肼()的燃燒熱為624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，H3PO4為三元中強酸。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114 ℃)并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。
下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨氣易液化，可用于工業制硝酸
C．具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯
D．鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料
【答案】C
【解析】A．NH4HCO3中含有氮元素，可用作氮肥，與其受熱分解性質無關，A錯誤；B．氨氣發生催化氧化生成NO，NO轉化為NO2，最后生成硝酸，與氨氣易液化無關，B錯誤；C．P2O5具有脫水性，乙醇制備乙烯脫去一個水，則P2O5可用于實驗室乙醇制取乙烯，C正確；D．鉛銻具有導電性，且能參與電極反應從而用作電極材料，與其導熱性好無關，D錯誤；故答案選C。
1.（2025·廣東廣州·二模）興趣小組利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是
A．制備NO B．除去NO中的NO2
C．收集NO D．吸收尾氣中的NO
【答案】B
【解析】A．銅絲與濃硝酸反應，生成硝酸銅、二氧化氮和水，不用于制備NO，A不能達到實驗目的；B．NO2能與水發生反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，則可用水除去NO中的NO2，B能達到實驗目的；C．NO的相對分子質量比空氣僅大1，且能與空氣中的O2反應，不能用排空氣法收集，C不能達到實驗目的；D．NO為有毒的氣體，NO不與NaOH溶液發生反應，所以不能用NaOH溶液吸收NO尾氣，D不能達到實驗目的；故選B。
2．（2025·北京海淀·三模）將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產生的實驗現象、體現出的性質以及對應的方程式不正確的是。
實驗 試劑 現象 性質 方程式
A 滴有酚酞的蒸餾水 溶液變紅 堿性
B 氯氣 產生白煙 還原性
C 燒堿固體 產生刺激性氣味的氣體 不穩定性
D 溶液 溶液最終變為深藍色 可形成配合物
【答案】A
【解析】A．一水合氨為弱電解質，，A錯誤；B．氯氣自身有強氧化性，可以把氨水中的溶質氧化為氮氣，自身被還原為氯化銨，B正確；C．濃氨水滴入到燒堿中，溶解放熱，且堿性較強，促進氨水分解，生成氨氣，C正確；D．濃氨水滴加硫酸銅，溶液變色，生成了[Cu(NH3)4]SO4，D正確；故答案為：A。
3.（24-25高三上·江西宜春·月考）中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）
A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗
C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
【答案】D
【分析】如能形成噴泉，應使燒瓶內氣體壓強減小，則燒杯內氣體應溶解在燒杯中溶液或發生反應，題中NO2和水反應生成NO和HNO3，以此解答該題。
【解析】A.用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，導致瓶內壓強小于外界壓強，外界壓強可將燒杯內的液體壓入燒瓶，形成噴泉，A正確；B.如為CO2等氣體，燒杯內為NaOH等強堿濃溶液，二者發生反應，使燒瓶內氣體壓強減小，也可形成噴泉，B正確；C.HCl、NH3和SO2均易溶于水，可形成噴泉，C正確；D. NO2和N2O4之間存在可逆反應，NO2和水反應生成HNO3和NO，有氣體存在，所以燒瓶不能充滿稀HNO3，D錯誤；故合理選項是D。
4．（2025·浙江嘉興·三模）下列有關硝酸的反應說法正確的是
A．在反應中，是還原劑，是氧化劑
B．實驗室用與反應制取氣體
C．用制備：方案①，方案②，方案②的利用率高
D．濃硝酸被還原為，若反應消耗，則轉移電子
【答案】C
【解析】A．NO2中N化合價既升高又降低，既作氧化劑又作還原劑，故A錯誤；B．硝酸具有氧化性，S2-具有還原性，硝酸與硫化鈉會發生氧化還原反應，制備H2S應使用非氧化性酸，故B錯誤；C．方案①中銅與濃硝酸或稀硝酸反應生成硝酸銅的同時會放出NO2或NO，而方案②銅先被氧化為氧化銅，氧化銅與硝酸反應只生成硝酸銅和水，硝酸利用率更高，故C正確；D．Cu與濃硝酸反應方程式為Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，消耗1molHNO3，轉移0.5mol電子，故D錯誤；故答案為：C。
5．（2025·四川·二模）銅鎂合金完全溶解于密度為，質量分數為的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標況)，向反應后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯誤的是
A．與銅鎂合金反應的濃硝酸過量
B．得到的和的混合氣體中
C．加入的溶液的體積
D．反應結束后所得溶液中溶質的物質的量濃度為
【答案】D
【分析】由題意可知，設合金中銅、鎂的物質的量分別為xmol、ymol，由1.52銅鎂合金完全溶解于濃硝酸后，加入氫氧化鈉溶液恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀可得：64x+24y=1.52、64x+24y+34x+34y=2.54，解聯立方程可得x=0.02、y=0.01；設二氧化氮和四氧化二氮的物質的量分別為amol、bmol，由混合氣體的體積可得：a+b=0.05，由得失電子數目守恒可得： a+2b=0.06，解得a=0.04、b=0.01；由c=可知，濃硝酸的濃度為mol/L=14mol/L，則50mL溶液中硝酸的物質的量為14mol/L×0.05L=0.7mol，由氮原子個數守恒可知，反應消耗的硝酸包括表現氧化性的硝酸和表現酸性的硝酸，其物質的量為0.04mol+0.01mol×2+0.02mol×2+0.01mol×2=0.12mol，所以與銅鎂合金反應的濃硝酸過量；由題意可知，沉淀達最大時，溶液中只有硝酸鈉，由原子個數守恒可知，反應結束后所得溶液中鈉離子物質的量為0.7mol—0.06mol=0.64mol，則氫氧化鈉溶液的體積為=0.2L，所以反應得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56 mol/L。
【解析】A．由分析可知，與銅鎂合金反應的濃硝酸過量，故A正確；B．由分析可知，混合氣體中二氧化氮的物質的量為0.04mol，故B正確；C．由分析可知，氫氧化鈉溶液的體積為×103mL/L=200mL，故C正確；D．由分析可知，反應得到的硝酸鈉溶液的濃度約為=2.56 mol/L，故D錯誤；故選D。
1．（2025·廣東卷）按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是
A．a中有化合反應發生，并有顏色變化
B．b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種
C．c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應
D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去
【答案】C
【解析】A．銅和稀硝酸反應，會生成一氧化氮，一氧化氮為無色氣體，液面上方有氧氣存在，一氧化氮與氧氣反應，生成紅棕色的二氧化氮，屬于化合反應，生成為藍色，有顏色變化，A正確；B．b中氣體變紅棕色時，說明有二氧化氮存在，存在的反應，所以所含氮氧化物至少有兩種，B正確；C．酚酞的變色范圍是8.2~10，c中溶液紅色剛好褪去時，此時溶液可能呈弱堿性，所以不能判斷是否恰好完全反應，C錯誤；D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，會生成二氧化硫，二氧化硫通入碳酸氫鈉溶液中，可生成亞硫酸氫鈉，溶液顯酸性，c中溶液顏色會褪去，D正確；故選C。
2.（2025·江蘇卷）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業生產中以氮氣作反應物的是
A．工業合成氨 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸
【答案】A
【解析】A．工業合成氨的反應為N2 和H2 反應生成NH3，氮氣是直接反應物，A正確；B．濕法煉銅通過Fe置換CuSO4中的Cu，反應不涉及氮氣，B錯誤；C．高爐煉鐵中氮氣作為空氣成分進入高爐，但未參與還原鐵礦石的主要反應，C錯誤；D．接觸法制硫酸涉及硫或硫化物的氧化，氮氣未參與反應，D錯誤；故選A。
3.（2024·湖南卷）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是
A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B．錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
【答案】C
【解析】A．金屬銅與稀硝酸不會產生鈍化。開始反應速率較慢，可能的原因是反應溫度較低，故A項說法錯誤；B．由于裝置內有空氣，銅和稀HNO3反應生成的NO迅速被氧氣氧化為紅棕色的NO2，產生的NO2濃度逐漸增加，氣體顏色逐漸變深，故B項說法錯誤；C．裝置內氧氣逐漸被消耗，生成的NO2量逐漸達到最大值，同時裝置內的NO2能與溶液中的H2O反應3NO2+H2O=2HNO3+NO，氣體顏色變淺，故C項說法正確；D．由于該裝置為密閉體系，生成的NO無法排出，逐漸將錐形瓶內液體壓入長頸漏斗，銅絲與液面脫離接觸，反應停止，故D項說法錯誤；答案選C。
4．（2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．堿石灰有利于逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用
D．雙口燒瓶中發生的變化是
【答案】C
【分析】本題利用Li和液氨反應制備；堿石灰可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，使濃氨水受熱分解產生氨氣；利用集氣瓶收集氨氣；過量的氨氣進入雙口燒瓶中在冷卻體系中發生反應生成；最后的球形干燥管中可裝，除掉過量的氨氣，同時防止空氣的水進入引起副反應。
【解析】A．堿石灰為生石灰和氫氧化鈉的混合物，可以吸收濃氨水中的水分，同時吸水過程大量放熱，有利于逸出，A正確；B．鋰片表面有Li2O，Li2O會阻礙Li和液氨的接觸，所以必須打磨出新鮮表面，B正確；C．第一個干燥管目的是干燥氨氣，為酸性干燥劑能與氨氣反應，所以不能用，而裝置末端的干燥管作用為吸收過量的氨氣，可用，C錯誤；D．雙口燒瓶中發生的變化是，D正確；故選C。
5．（2023·湖北卷）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

下列操作錯誤的是
A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質
B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣
C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化
D．冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集
【答案】C
【解析】A．紅磷表面有被氧化生成的五氧化二磷，五氧化二磷可以溶于水，因此紅磷在使用前應洗滌，A正確；B．真空環境可以降低物質的熔沸點，有利于將紅磷轉化為白磷，但是由于抽真空時不能將水氣和氧氣完全除去，還需要對裝置外管進行加熱，這時可以保證反應環境無水無氧，B正確；C．若從a口通入冷凝水，則冷凝水無法充滿整個冷凝管，冷凝效果不好，需要用b口通入，此時可以將冷凝水充滿冷凝管，C錯誤；D．白磷易被空氣中的氧氣氧化，因此在收集白磷時應將反應裝置冷卻，再在氮氣氛的條件下收集白磷，D正確；故答案選C。
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21世紀教育網(www.21cnjy.com)第03講 氮及其重要化合物
目錄
01 課標達標練
題型01 考查氮氣的性質及氮的固定
題型02 考查氮的氧化物與環境污染
題型03 考查氨、銨鹽的性質及實驗
題型04 考查噴泉實驗原理及應用
題型05 考查氨的實驗室制法及創新
題型06 考查硝酸的性質及實驗探究
題型07 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
題型08 考查不同價態含氮物質的轉化關系
題型09 考查不同價態含氮物質轉化的實驗探究
題型10 考查氮族元素的其他相關知識
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查氮氣的性質及氮的固定
1.下列關于氮氣的說法中錯誤的是（ ）
A．氮氣在通常情況下不燃燒，也不支持燃燒，不能供呼吸
B．液氮可用于醫學和高科技領域，制造低溫環境
C．高溫或通電的條件下，氮氣能與氧氣化合生成一氧化氮
D．高溫高壓催化劑條件下與氫氣反應時，氮氣作還原劑
2．（2025·江蘇·模擬預測）下列關于氮及其化合物的說法不正確的是
A．N2的化學性質穩定，可用作保護氣
B．NO、NO2均可用排水法收集
C．NH3極易溶于水
D．濃硝酸不穩定易分解，需要避光保存
02 考查氮的氧化物與環境污染
3.1.【結合化學史考查氮的氧化物】（2025·廣東珠海·一模）18世紀，英國化學家普里斯特利發現了。某化學興趣小組利用以下裝置進行實驗，其中難以達到預期目的的是
A．圖a：制備 B．圖b：驗證二氧化氮溶于水
C．圖c：探究溫度對化學平衡的影響 D．圖d：收集并進行尾氣處理
4.下列關于NO、NO2的說法中正確的是(　 )
A．NO2為直線形非極性分子
B．實驗室用排空氣法收集NO
C．用O2除去NO2中的NO
D．可用NaOH溶液吸收NO2
03 考查氨、銨鹽的性質及實驗
5.下列關于氨與銨鹽的敘述中正確的是
A．銨鹽都為晶體，都能溶于水且加熱時都能產生NH3
B．氨氣的還原性可以解釋氨氣與氯化氫的反應實驗
C．銨鹽作氮肥時，與生石灰混用的效果更好
D．氨氣極易溶于水，可以用來做噴泉實驗
6.下列說法正確的是
A．檢驗氨氣的現象是濕潤的藍色石蕊試紙變紅
B．實驗室可用氫氧化鈉與硝酸銨共熱制備氨氣
C．絕大多數銨鹽受熱易分解，但產物不一定有NH3
D．將兩根分別蘸有濃氨水與濃硫酸的玻璃棒靠近，可觀察到白煙
04 考查噴泉實驗原理及應用
7．（24-25高三上·江西·期中）如圖是課外活動小組的同學設計的4個噴泉實驗方案。下列有關操作不可能引發噴泉現象的是（ ）
A．擠壓裝置①的膠頭滴管使CCl4全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
B．擠壓裝置②的膠頭滴管使NaOH溶液全部進入燒瓶，片刻后打開止水夾
C．用鼓氣裝置從裝置③的a處不斷鼓入空氣并打開止水夾
D．向裝置④的水槽中慢慢加入足量濃硫酸并打開止水夾
8.（24-25高三上·江西南昌·月考）已知NH3是能用來做噴泉實驗的氣體，若在同溫同壓下用等體積燒瓶一個收集滿NH3，另一個收集NH3和N2的混合氣體，如圖所示，噴泉實驗停止后，兩個燒瓶內溶液的關系式（不考慮燒瓶內溶質的擴散，氨水的溶質按NH3計算）（ ）
A．溶質的物質的量濃度相同，溶質的質量分數不同
B．溶質的質量分數相同，溶質的物質的量不同
C．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都不同
D．溶質的物質的量濃度和溶質的質量分數都相同
05 考查氨的實驗室制法及創新
9．【結合化學史考查氨氣的制法】（2025·廣東湛江·二模）1727年，英國的化學家哈爾斯用氯化銨與石灰的混合物合成了氨氣。以下實驗難以達到預期目的的是
A．制備 B．干燥
C．尾氣處理 D．噴泉實驗
10.（2025·廣東佛山·二模）用如圖所示裝置進行實驗(夾持裝置略去)，實驗前關閉止水夾。下列說法錯誤的是
A．試劑m是堿石灰
B．攪拌后濕潤紅色石蕊試紙變藍
C．攪拌后錐形瓶壁變冷，說明發生了吸熱反應
D．攪拌后打開止水夾，產生大量白煙，說明反應生成了
06 考查硝酸的性質及實驗探究
11．（2025·北京朝陽·二模）濃硝酸與銅作用的過程如下圖所示。
現象：i．a中產生紅棕色氣體，溶液呈綠色，試管壁發熱；b中充滿紅棕色氣體
ii．燒杯液面上方無明顯變化
下列關于該過程的分析不正確的是
A．a中產生紅棕色氣體，主要體現了濃硝酸的氧化性
B．b中氣體的顏色比a中的淺，與正向移動有關
C．溶液吸收的反應為
D．a中溶解6.4g銅時，轉移電子的數目為
12．（2025·河北保定·一模）某科研小組探究銅和濃硫酸在一定條件下的反應，進行如下實驗，流程中除外反應產物均已標出。下列說法錯誤的是
A．化合物X為
B．該流程的實質是濃硝酸將銅氧化
C．該實驗中濃硫酸體現了強氧化性和酸性
D．理論上產生的物質的量為
07 考查金屬與硝酸反應的多角度計算
13.（2025·山東·二模）探究銅與硝酸反應的生成時的硝酸濃度。如圖所示，先通一段時間后關閉活塞K，將銅絲伸入溶液中，當A中氣體變為無色時，上提銅絲，再將B中溶液稀釋至，取，用的溶液滴定至終點時消耗(忽略硝酸的揮發、分解及溶液體積變化)。下列說法正確的是
A．可用盛有溶液的洗氣瓶進行尾氣吸收
B．銅與硝酸反應主要生成時的硝酸濃度不大于
C．若不通，可能導致所得實驗結果偏高
D．若通過直接滴定A中剩余酸的量(掩蔽掉的干擾)進行求算，所得實驗結果偏低
14．（2024·江蘇南京·模擬預測）向Cu、Cu2O和CuO組成的混合物中加入1 L 0.6 mol·L-1 HNO3溶液恰好使混合物溶解，同時收集到2 240 mL NO氣體(標準狀況)。已知：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O。下列說法不正確的是
A．上述體現酸性的硝酸與體現氧化性的硝酸的物質的量之比為5∶1
B．若將上述混合物用足量的H2加熱還原，所得到固體的質量為32 g
C．Cu2O跟稀硝酸反應的離子方程式為3Cu2O+14H++2=6Cu2++2NO↑+7H2O
D．若混合物中含0.1 mol Cu，將該混合物與稀硫酸充分反應，消耗H2SO4的物質的量為0.1 mol
08 考查不同價態含氮物質的轉化關系
15.（2025·寧夏陜西·模擬預測）下列物質在一定條件下的轉化關系如圖所示。E、G、Q、R均為氣體，其中R為紅棕色。下列說法正確的是
A．E、G、Q、R、T所含同種元素化合價依次升高
B．E的水溶液能導電，所以E是電解質
C．Q和E可用排水法收集
D．銅與不同濃度的T溶液反應均可生成Q
16．（2025·河南鄭州·一模）氮及其化合物的“價—類”二維圖如下所示，其中d為紅棕色氣體。下列說法正確的是
A．a、b、c、d、e都是自然界中氮循環過程中的物質
B．a在足量的空氣中燃燒能夠生成c
C．向少量e的濃溶液中加入足量銅片，將產生的氣體干燥后可得到純凈的氣體d
D．實驗室中可通過加熱消石灰和f固體混合物的方法制取氣體a
09 考查不同價態含氮物質轉化的實驗探究
17.（2025·山東菏澤·一模）為探究Ag2SO3能否溶于硝酸，某實驗小組進行如下實驗。下列說法錯誤的是
A．由②③知少量的Ag2SO4能溶于稀硝酸
B．④中白色沉淀為Ag2SO4
C．⑥中沉淀溶解發生反應：Ag2SO3+2HNO3(濃)=AgSO4+2NO2↑+H2O
D．上述實驗表明Ag2SO3能否溶于硝酸與硝酸的濃度有關
18.（2025·全國·模擬預測）實驗小組利用和制備，下列相關原理、裝置及操作不能達到實驗目的的是
A．制備NO B．干燥NO
C．制備 D．吸收尾氣
10 考查氮族元素的其他相關知識
19．（2025高三上·江蘇·月考）VA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。催化氧化生成NO，NO繼續被氧化為，將通入水中制取。工業上用白磷()與反應生成和一種鹽，該鹽可與反應制備一元中強酸。雌黃和在鹽酸中反應轉化為雄黃()和(沸點114℃)并放出氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，其氧化物可用于制造耐火材料；銻能與鉛形成用途廣泛的合金。下列化學反應表示錯誤的是
A．制的離子方程式：
B．白磷與溶液反應：
C．與足量的NaOH溶液反應的離子方程式：
D．雌黃制備雄黃的方程式：
20.【結合物質的用途考查氮族元素的性質】（24-25高三上·江蘇·月考）ⅤA族氮、磷、砷(As)、銻(Sb)元素及其化合物應用廣泛。氨是重要的化工原料，廣泛用于生產銨鹽、硝酸、純堿、醫藥等；肼()的燃燒熱為624kJmol，是常用的火箭燃料。白磷()晶胞如圖所示，P元素可形成多種含氧酸，其中次磷酸()為一元弱酸，H3PO4為三元中強酸。雌黃(As2S3)和SnCl2在鹽酸中反應轉化為雄黃(As4S4)和SnCl4(沸點114 ℃)并放出H2S氣體。銻是帶有銀色光澤的灰色金屬，鉛銻合金一般用作鉛蓄電池的負極材料。
下列物質的性質與用途具有對應關系的是
A．易分解，可用作氮肥
B．氨氣易液化，可用于工業制硝酸
C．具有脫水性，可用于實驗室乙醇制取乙烯
D．鉛銻合金導熱性好，可用作鉛蓄電池的電極材料
1.（2025·廣東廣州·二模）興趣小組利用下列裝置進行實驗，能達到實驗目的的是
A．制備NO B．除去NO中的NO2
C．收集NO D．吸收尾氣中的NO
2．（2025·北京海淀·三模）將濃氨水分別滴加到下列試劑中，產生的實驗現象、體現出的性質以及對應的方程式不正確的是。
實驗 試劑 現象 性質 方程式
A 滴有酚酞的蒸餾水 溶液變紅 堿性
B 氯氣 產生白煙 還原性
C 燒堿固體 產生刺激性氣味的氣體 不穩定性
D 溶液 溶液最終變為深藍色 可形成配合物
3.（24-25高三上·江西宜春·月考）中學實驗中，通常利用如圖所示的裝置進行噴泉實驗，來驗證氣體的“溶解性”，下列有關說法不正確的是（ ）
A．用滴管加入液體后，由于氣體的“溶解”，使瓶內壓強減小，導致瓶內壓強小于外界壓強，從而形成噴泉
B．選用合適的溶液，CO2也能用于做噴泉實驗
C．HCl、NH3和SO2均能用該裝置做噴泉實驗
D．用NO2和N2O4的混合氣體做噴泉實驗，燒瓶中將充滿稀硝酸
4．（2025·浙江嘉興·三模）下列有關硝酸的反應說法正確的是
A．在反應中，是還原劑，是氧化劑
B．實驗室用與反應制取氣體
C．用制備：方案①，方案②，方案②的利用率高
D．濃硝酸被還原為，若反應消耗，則轉移電子
5．（2025·四川·二模）銅鎂合金完全溶解于密度為，質量分數為的濃硝酸中，得到和的混合氣體(標況)，向反應后的溶液中加入溶液，恰好使金屬離子全部沉淀，共得到2.54g沉淀。下列說法錯誤的是
A．與銅鎂合金反應的濃硝酸過量
B．得到的和的混合氣體中
C．加入的溶液的體積
D．反應結束后所得溶液中溶質的物質的量濃度為
1．（2025·廣東卷）按如圖組裝裝置并進行實驗：將銅絲插入溶液中，當c中紅色褪去時，將銅絲拔離液面。下列敘述錯誤的是
A．a中有化合反應發生，并有顏色變化
B．b中氣體變紅棕色時，所含氮氧化物至少有兩種
C．c中溶液紅色剛好褪去時，恰好完全反應
D．若將a中稀硝酸換為濃硫酸并加熱，則c中溶液顏色會褪去
2.（2025·江蘇卷）大氣中的氮是取之不盡的天然資源。下列工業生產中以氮氣作反應物的是
A．工業合成氨 B．濕法煉銅 C．高爐煉鐵 D．接觸法制硫酸
3.（2024·湖南卷）某學生按圖示方法進行實驗，觀察到以下實驗現象：
①銅絲表面緩慢放出氣泡，錐形瓶內氣體呈紅棕色；②銅絲表面氣泡釋放速度逐漸加快，氣體顏色逐漸變深；③一段時間后氣體顏色逐漸變淺，至幾乎無色；④錐形瓶中液面下降，長頸漏斗中液面上升，最終銅絲與液面脫離接觸，反應停止。
下列說法正確的是
A．開始階段銅絲表面氣泡釋放速度緩慢，原因是銅絲在稀HNO3中表面鈍化
B．錐形瓶內出現了紅棕色氣體，表明銅和稀HNO3反應生成了NO2
C．紅棕色逐漸變淺的主要原因是
D．銅絲與液面脫離接觸，反應停止，原因是硝酸消耗完全
4．（2024·湖北卷）堿金屬的液氨溶液含有的藍色溶劑化電子是強還原劑。鋰與液氨反應的裝置如圖(夾持裝置略)。下列說法錯誤的是
A．堿石灰有利于逸出
B．鋰片必須打磨出新鮮表面
C．干燥管中均可選用
D．雙口燒瓶中發生的變化是
5．（2023·湖北卷）利用如圖所示的裝置(夾持及加熱裝置略)制備高純白磷的流程如下：

下列操作錯誤的是
A．紅磷使用前洗滌以除去表面雜質
B．將紅磷轉入裝置，抽真空后加熱外管以去除水和氧氣
C．從a口通入冷凝水，升溫使紅磷轉化
D．冷凝管外壁出現白磷，冷卻后在氮氣氛圍下收集
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