資源簡(jiǎn)介

第04講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律
目錄
01 課標(biāo)達(dá)標(biāo)練
題型01氧化還原反應(yīng)判斷
題型02氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系
題型03氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法
題型04氧化劑與還原劑
題型05氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較
題型06氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01氧化還原反應(yīng)判斷
1．【活字印刷與氧化還原反應(yīng)】(2025·山東日照二模)活字印刷是中國(guó)四大發(fā)明之一，其制作和使用過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．熔鉛鑄字 B．雕刻活字 C．油墨轉(zhuǎn)移 D．紙張老化
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，熔鉛鑄字時(shí)發(fā)生物理變化，沒有新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，雕刻活字時(shí)發(fā)生物理變化，沒有新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，油墨轉(zhuǎn)移時(shí)發(fā)生物理變化，沒有新物質(zhì)生成，不涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，紙張老化導(dǎo)致發(fā)黃變脆，是空氣中氧氣等的作用，導(dǎo)致其被氧化、失去了原有的品質(zhì)，涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。
2．(2025·山西模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A．Na2S用于去除工業(yè)廢水中的Hg2+ B．Cl2用于自來水消毒
C．FeCl3溶液用于蝕刻銅板 D．銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na2S用于去除工業(yè)廢水中的Hg2+，是利用兩者發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成HgS沉淀，各物質(zhì)化合價(jià)未發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A符合題意；B項(xiàng)，Cl2用于自來水消毒是利用氯氣和水生成的次氯酸的強(qiáng)氧化性殺菌、消毒，反應(yīng)為：Cl2+H2OHCl+ HClO，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，B不符合題意；C項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液用于蝕刻銅板，發(fā)生反應(yīng)：2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；D項(xiàng)，銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成銀鏡，醛基被氧化為羧基，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D不符合題意；故選A。
3．(2025·廣東一模)下列說法不正確的是( )
A．鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，鐵銹的形成，F(xiàn)e失去電子被氧化，F(xiàn)e元素的化合價(jià)升高，一定發(fā)生氧化還原反應(yīng)，故A正確；B項(xiàng)，復(fù)分解反應(yīng)中一定沒有元素的化合價(jià)變化，則一定不是氧化還原反應(yīng)，故B正確；C項(xiàng)，燃燒反應(yīng)為常見的放熱反應(yīng)，一定有元素的化合價(jià)變化，為劇烈的氧化還原反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，分解反應(yīng)中不一定有元素的化合價(jià)變化，如水分解生成單質(zhì)為氧化還原反應(yīng)，而碳酸鈣分解生成CaO和二氧化碳不屬于氧化還原反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；故選D。
4．(2025·北京順義一模)下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A．用CuSO4溶液除去H2S B．用FeCl3溶液刻蝕銅板
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ D．用品紅溶液檢驗(yàn)SO2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，用硫酸銅溶液與硫化氫反應(yīng)生成硫化銅沉淀和硫酸，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故A不符合題意；B項(xiàng)，用氯化鐵溶液刻蝕銅板發(fā)生的反應(yīng)為氯化鐵溶液與銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和氯化銅，反應(yīng)中有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，故B符合題意；C項(xiàng)，用硫氰化鉀溶液檢驗(yàn)鐵離子的反應(yīng)為溶液中鐵離子與硫氰酸根離子反應(yīng)生成硫氰化鐵，反應(yīng)中沒有元素發(fā)生化合價(jià)變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故C不符合題意；D項(xiàng)，用品紅溶液檢驗(yàn)二氧化硫發(fā)生的反應(yīng)為二氧化硫與溶液中有色物質(zhì)反應(yīng)生成不穩(wěn)定的無色化合物，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，故D不符合題意；故選B。
5．(2025·山東聊城二模)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．利用鋁熱劑焊接鋼軌 B．水果罐頭中添加維生素C防變質(zhì)
C．利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂 D．地下鋼鐵輸水管用導(dǎo)線連接鎂塊防腐蝕
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，利用鋁熱劑焊接鋼軌，Al與Fe2O3在高溫下反應(yīng)生成Fe和Al2O3,屬于氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，維生素C具有還原性，可以防止食品被氧化，涉及了氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂，屬于皂化反應(yīng)，沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C正確；D項(xiàng)，地下鋼鐵輸水管用導(dǎo)線連接鎂塊防腐蝕，構(gòu)成了原電池，發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選C。
02氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系
6．【化學(xué)工藝與氧化還原反應(yīng)契合】某金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是( )
①兩步均為氧化還原反應(yīng) ②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng) ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④第二步中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
【答案】D
【解析】①第一步反應(yīng)中沒有元素的化合價(jià)發(fā)生變化，不屬于氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；②第二步NH4NO2中NH4+的N元素的化合價(jià)由－3價(jià)變?yōu)?價(jià)，NO2-的N元素的化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)?價(jià)，該反應(yīng)中只有N元素的化合價(jià)發(fā)生變化，則NH4NO2既被氧化又被還原，錯(cuò)誤；③該反應(yīng)是一種物質(zhì)生成兩種物質(zhì)，所以是分解反應(yīng)，正確；④根據(jù)②的分析，第二步中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，正確；⑤第一步中物質(zhì)間相互交換成分，屬于復(fù)分解反應(yīng)，正確。
7．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有關(guān)該反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A．上述反應(yīng)中KNO3是還原劑
B．每生成1．6molN2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
C．NaN3中N的化合價(jià)為-3價(jià)
D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，上述反應(yīng)中KNO3中N元素化合價(jià)降低生成N2，是氧化劑，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由方程式得，每生成16molN2，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10mol，即生成1．6molN2，轉(zhuǎn)移的電子為1mol，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，NaN3中Na為+1價(jià)，N的化合價(jià)為，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，即參加反應(yīng)的NaN3為1mol，此時(shí)氧化產(chǎn)物為1.5mol，還原產(chǎn)物為0.1mol，氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1．4mol，故D正確；故選D。
8．氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為6NA B．若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏
C．Cl2僅表現(xiàn)氧化劑，NH3僅表現(xiàn)還原性 D．也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1mol氮?dú)猓赜?3價(jià)變?yōu)?價(jià)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量=1mol×2×3=6mol，則個(gè)數(shù)為6NA，A正確；B項(xiàng)，如果氯氣管道漏氣，遇氨氣可立刻化合生成氯化銨固體小顆粒，會(huì)看到有大量白煙生成，B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中Cl2為氧化劑，NH3為還原劑，由方程式可知，當(dāng)有8molNH3參加反應(yīng)，有2mol被氧化，即Cl2僅表現(xiàn)氧化性，NH3既表現(xiàn)還原性又表現(xiàn)出堿性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，N2中N的化合價(jià)為0價(jià)處于中間價(jià)態(tài)，則N2也有一定的氧化性，反應(yīng)中Cl2為氧化劑而N2為氧化產(chǎn)物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正確；故選C。
9．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃。燒之赤色”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是( )
A．產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物 B．反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．SO2是氧化產(chǎn)物 D．鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，產(chǎn)物中含有SO2、H2O兩種非金屬氧化物，F(xiàn)e2O3為金屬氧化物，A不正確；B項(xiàng)，反應(yīng)物有一種，生成物有4種，則反應(yīng)為分解反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，SO2中S元素由+6價(jià)降低為+4價(jià)，F(xiàn)eSO4作氧化劑，則SO2為還原產(chǎn)物，C不正確；D項(xiàng)，鐵元素由+2價(jià)升高到+3價(jià)，失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，D不正確；故選B。
10．(2025·四川綿陽模擬)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A．銀針驗(yàn)毒的原理為4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X為還原產(chǎn)物
B．濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半
C．維生素C可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是其具有較強(qiáng)的還原性
D．NO2與水的反應(yīng)3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式為Ag2S，Ag→Ag2S為Ag失電子，故Ag2S為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，制氯氣的反應(yīng)方程式為MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2↑+2H2O，該反應(yīng)中4molHCl參加反應(yīng)，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和還原性各占一半，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，維生素C具有較強(qiáng)的還原性，可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，C正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中N元素的化合價(jià)由+4價(jià)變?yōu)?5價(jià)和+3價(jià)，所以生成硝酸的二氧化氮是還原劑，生成NO的二氧化氮是氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，D錯(cuò)誤；故選C。
03氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法
11．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )
【答案】B
【解析】B項(xiàng)，硫元素發(fā)生歧化反應(yīng)，兩個(gè)S由0降低為－2價(jià)，總共降低4價(jià)，一個(gè)S由0價(jià)升高為＋4價(jià)，總升高4價(jià)，共失去4個(gè)電子，正確；C項(xiàng)，根據(jù)化合價(jià)不能交叉的原則，氯酸鉀中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從＋5價(jià)降到0價(jià)，鹽酸中氯元素的化合價(jià)應(yīng)從－1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)是5；D項(xiàng)，氯酸鉀中氯元素化合價(jià)降低，得到電子，氧元素化合價(jià)升高，失去電子，箭頭應(yīng)該是從O指向Cl，，故D錯(cuò)誤。
12．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是( )
【答案】C
【解析】在Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑，所以正確的表示方法為：。
13．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是( )
A． B．
C． D．
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Al與氧化鐵反應(yīng)，Al失去電子，F(xiàn)e2O3中Fe得電子生成Fe單質(zhì)，該雙線橋正確，故A正確；B項(xiàng)，Na2O2與水反應(yīng)過程中得失電子的均為Na2O2中的-1價(jià)O，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Na與氯氣反應(yīng)是，鈉失去電子轉(zhuǎn)移給氯氣，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)為1e-，故D錯(cuò)誤；故選A。
14．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A．
B．
C．
D．
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，碳從+2價(jià)升高到+4價(jià)，1個(gè)碳升高2價(jià)，有兩個(gè)碳參與反應(yīng)，故失去的電子數(shù)為2×2e-，氧從0價(jià)降低到-2價(jià)，1個(gè)碳降低2價(jià)，有兩個(gè)氧參與反應(yīng)，故得到的電子數(shù)為2×2e-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中只有1個(gè)SO2參與反應(yīng)，故只有一個(gè)硫酸生成，化學(xué)方程式不正確，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅化合價(jià)從0價(jià)升高到+2價(jià)，故失去2個(gè)電子，硫從+6價(jià)降低到+4價(jià)，故得到2個(gè)電子，單線橋從還原劑指向氧化劑，C正確；D項(xiàng)，鈉化合價(jià)從0價(jià)升高到+1價(jià)，2個(gè)鈉參與反應(yīng)，故失去2個(gè)電子，氫從+1價(jià)降低到0價(jià)，有2個(gè)氫的生成，故得到2個(gè)電子，電子轉(zhuǎn)移數(shù)錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選C。
04氧化劑與還原劑
15．(2025·重慶市四十九中模擬)下列反應(yīng)中，氣體只作氧化劑的是( )
A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水
C．品紅溶液中通入足量SO2 D．氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，Na2SO3溶液中通入少量Cl2的反應(yīng)為：SO32-+Cl2+H2O=SO42-+2Cl-+2H+，其中氯氣中氯元素化合價(jià)只降低，氯氣是氧化劑，且只作氧化劑，A正確；B項(xiàng)，二氧化氮和水反應(yīng)生成硝酸和一氧化氮，二氧化氮既是氧化劑又是還原劑，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2使品紅溶液褪色，是和品紅發(fā)生化合反應(yīng)生成無色物質(zhì)，且該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，即SO2不是氧化劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2的反應(yīng)為H2O+NH3+NaCl+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，該反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，即CO2不是氧化劑，D錯(cuò)誤；故選A。
16．(2025·重慶模擬預(yù)測(cè))下列所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板 B．食鹽中加入的KIO3
C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2時(shí)，加入的MnO2
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，F(xiàn)eCl3溶液腐銅板發(fā)生反應(yīng)2Fe3+ +Cu=2Fe2++Cu2+，該反應(yīng)FeCl3為氧化劑，體現(xiàn)其氧化性，A正確；B項(xiàng)，食鹽中加入的KIO3，利用KIO3含有碘元素，達(dá)到補(bǔ)碘目的，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入少量SO2在葡萄酒里可以抗氧化、殺菌，體現(xiàn)其還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，用H2O2制O2時(shí)，加入的MnO2為催化劑，D錯(cuò)誤；故選A。
17．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( )
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
【答案】B
【解析】所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)是還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)是氧化劑。根據(jù)方程式CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑可知，反應(yīng)中CaH2中氫元素從－1價(jià)升高到0價(jià)，CaH2是還原劑，水中氫元素的化合價(jià)從＋1價(jià)降低到0價(jià)，水是氧化劑；故選B。
18．在SO2參與的下列反應(yīng)中，體現(xiàn)出SO2的氧化性的是( )
A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O
C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42-
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，沒有化合價(jià)的變化，沒有體現(xiàn)出SO2的氧化性，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，SO2中硫化合價(jià)降低，體現(xiàn)出SO2的氧化性，B正確；C項(xiàng)，SO2中硫化合價(jià)升高，體現(xiàn)出SO2的還原性，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2中硫化合價(jià)升高，體現(xiàn)出SO2的還原性，D錯(cuò)誤； 故選B。
19．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．O2被氧化，是氧化劑
C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．氧化性：O2＜Ag2S
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，H、S元素的化合價(jià)不變，則H2S既不是氧化劑又不是還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中O元素化合價(jià)降低，則氧化劑是O2，發(fā)生還原反應(yīng)，被還原，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，Ag元素的化合價(jià)升高，被氧化，為還原劑，C正確； D項(xiàng)，氧化劑大于氧化產(chǎn)物，故氧化性：O2＞Ag2S，D錯(cuò)誤；故選C。
20．下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，Cl2→Cl-，可以通過氯氣與氫氧化鈉溶液反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，氯氣既是氧化劑又是還原劑，不需要加入還原劑，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，高錳酸根離子中的Mn元素化合價(jià)降低生成Mn2+，需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)，B正確；C項(xiàng)，NaCl中氯元素的化合價(jià)沒有變化，不需要加氧化劑和還原劑，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，C元素的化合價(jià)升高，需要加氧化劑，D錯(cuò)誤；故選B。
05氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較
21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，則下列判斷正確的是( )
A．還原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．還原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+
【答案】A
【解析】反應(yīng)Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化劑是Cu2+，還原劑是Ni，氧化產(chǎn)物是Ni2+，還原產(chǎn)物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，還原性Ni＞Cu，反應(yīng)Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag中，氧化劑是Ag+，還原劑是Cu，還原產(chǎn)物是Ag，氧化產(chǎn)物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，還原性Cu＞Ag，所以還原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+。A項(xiàng)， 還原性：Ni＞Cu＞Ag，故A正確；B項(xiàng)，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，還原性：Ni＞Cu＞Ag，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，氧化性：Ni2+＜Cu2+＜Ag+，故D錯(cuò)誤；故選A。
22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．還原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性 D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出還原性強(qiáng)弱，還原性： I->Fe2+ >Cl-，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，F(xiàn)e2+既具有還原性，又具有氧化性，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由以上反應(yīng)可推斷出氧化性強(qiáng)弱，氧化性：MnO4->Cl2>Fe3+> I2，故可推測(cè)出：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行；故D正確；故選D。
23．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推斷下列說法正確的是( )
A．氧化性：W3+C．反應(yīng)Y2+2X-=2Y-+X2可以進(jìn)行 D．還原性：X-【答案】D
【解析】同一氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，根據(jù)方程式①得氧化性：X2＞W(wǎng)3+，還原性W2+＞X-，由方程式②得氧化性：W3+＞Y2、還原性Y-＞W(wǎng)2+，由方程式③得氧化性：Z2＞X2、還原性X-＞X2，由此得出氧化性由強(qiáng)到弱的順序是Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-＞X2。A項(xiàng)，根據(jù)反應(yīng)②氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性：W3+＞Y2，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，X元素在反應(yīng)③化合價(jià)升高，被氧化，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，根據(jù)三個(gè)反應(yīng)得到氧化性強(qiáng)弱為Z2＞X2＞W(wǎng)3+＞Y2，假設(shè)反應(yīng)Y2+2X-═2Y-+X2可以進(jìn)行，則得出氧化性：Y2＞X2，與題中得出的信息違背，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，還原性由強(qiáng)到弱的順序是Y-＞W(wǎng)2+＞X-，故D正確；故選D。
24．【A級(jí)危險(xiǎn)品與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
【答案】D
【解析】自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，據(jù)此判斷氧化性強(qiáng)弱。①反應(yīng)TI3++2Ag=Tl++2Ag+中， 氧化劑是Tl3+，氧化產(chǎn)物是Ag+，所以氧化性Tl3+>Ag+；②反應(yīng)Ag++Fe2+=Ag+Fe3+中，氧化劑是Ag+，氧化產(chǎn)物是Fe3+，所以氧化性Ag+>Fe3+ ；③Fe+2Fe3+=3Fe2+中， 氧化劑是Fe3+，氧化產(chǎn)物是Fe2+，所以氧化性Fe3+> Fe2+；所以氧化性強(qiáng)弱順序是：Tl3+＞Ag+＞Fe2+；故選D。
06氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用
25．【對(duì)陌生物質(zhì)邏輯思維分析】關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
A．O2F2在該反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由于F的非金屬性強(qiáng)于O，故O2F2中O顯+1價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，故O2F2在該反應(yīng)中O的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原發(fā)生還原反應(yīng)，F(xiàn)的化合價(jià)不變，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，由A項(xiàng)分析可知，反應(yīng)中O的化合價(jià)有+1價(jià)降低為0價(jià)，故O2是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，分析反應(yīng)中，O2F2中O顯+1價(jià)，F(xiàn)顯-1價(jià)，O2F2在該反應(yīng)中O的化合價(jià)變?yōu)?價(jià)，化合價(jià)降低，被還原，作氧化劑，而H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，被氧化作還原劑，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1，C正確；D項(xiàng)，反應(yīng)中H2S中S的化合價(jià)由-2價(jià)升高為+6價(jià)，故1molH2S發(fā)生反應(yīng)則失去8mol電子，但題干中未告知H2S的狀態(tài)，故2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子不一定為0.8mol，D錯(cuò)誤；故選C。
26．【邏輯思維與科學(xué)建模】(2025·黑龍江哈爾濱三模)向盛有0.5 mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol·L-1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量0.5mol·L-1 Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。(已知：CuI為白色固體，Cu+可與I-、S2O3 2-反應(yīng)生成[CuI2]-、[CuS2O3]-、[Cu(S2O3)2]3-)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)镮-被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀
【答案】C
【解析】CuSO4溶液中加入KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色說明有I2生成，有沉淀產(chǎn)生說明產(chǎn)生了CuI，CuSO4與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，Cu2+將I-氧化為I2而自身被還原為一價(jià)銅，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2；再滴加適量Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀，說明Na2S2O3能和I2發(fā)生反應(yīng)。A項(xiàng)，結(jié)合分析知，溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)镮-被Cu2+氧化為I2，A正確；B項(xiàng)，CuSO4與KI發(fā)生了氧化還原反應(yīng)：2CuSO4+4KI=2K2SO4+2CuI↓+I2，所給的CuSO4溶液和KI溶液同濃度，若滴加1 mL KI溶液，CuSO4與KI的物質(zhì)的量之比為1：2，反應(yīng)生成的沉淀量最大，若I-過量，可能會(huì)生成[CuI2]-而使沉淀質(zhì)量減小，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合分析知，沉淀成分為CuI，CuI是銅元素化合價(jià)由+2價(jià)降到+1價(jià)過程中得到的，CuI是還原產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)合已知中信息知，若Na2S2O3溶液過量，S2O3 2-能和Cu+反應(yīng)生成[CuS2O3]-、[Cu(S2O3)2]3-，可能看不到白色沉淀CuI，D正確；故選C。
27．(2025·高三河南模擬)含同種元素的A、B、C、D四種物質(zhì)，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件與水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金屬單質(zhì)，在常溫下是紅棕色液體。下列說法正確的是( )
A．從海水中提取物質(zhì)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．D的水溶液經(jīng)加熱蒸干灼燒，也可以生成A
C．在加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：甲+C→B (未配平)
D．用蒸餾法可分離苯與A的水溶液
【答案】B
【解析】已知甲是生活中用量最大的金屬單質(zhì)，則甲為Fe，C在常溫下是紅棕色液體，則C為Br2。根據(jù)轉(zhuǎn)化關(guān)系A(chǔ)與甲反應(yīng)生成B，B與C反應(yīng)生成D，C+D與苯反應(yīng)又能生成A，可推斷出A為HBr，B為FeBr2，D為FeBr3。A項(xiàng)，從海水中提取Br2時(shí)，需要將海水中的Br-氧化為Br2，涉及氧化還原反應(yīng)。例如向海水中通入氯氣，發(fā)生反應(yīng)Cl2＋2Br-=Br2+2Cl-，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，F(xiàn)eBr3的水溶液在加熱蒸干過程中，F(xiàn)e3+會(huì)發(fā)生水解生成Fe(OH)3，水解方程式為Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+。Fe(OH)3灼燒后分解生成氧化鐵和水，B正確；C項(xiàng)，在加熱條件下，F(xiàn)e和Br2可發(fā)生反應(yīng)生成FeBr3，方程式為2Fe+3Br22FeBr3，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，苯不溶于水，HBr易溶于水，苯與HBr水溶液互不相溶，會(huì)分層，應(yīng)用分液法分離，而不是蒸餾法，D錯(cuò)誤；故選B。
28．【多步驟反應(yīng)流程機(jī)理圖】(2025·云南大理一模)PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)
B．流程中，PH3都屬于還原產(chǎn)物
C．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽
D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，NaH2PO2和H2SO4反應(yīng)生成H3PO2和NaHSO4，無元素化合價(jià)發(fā)生變化，為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)P4+3NaOH(濃)+3H2OPH3↑+3NaH2PO2中，P元素的化合價(jià)由0價(jià)降至PH3中的-3價(jià)，PH3為還原產(chǎn)物，H3PO2中P的化合價(jià)為+1價(jià)，PH3的化合價(jià)為-3價(jià)，所以H3PO2分解生成PH3為還原反應(yīng)，PH3屬于還原產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，因H3PO2為一元酸，只能電離出一個(gè)H+，NaH2PO2中無法電離出H+，NaH2PO2為正鹽，C正確；D項(xiàng)，H3PO2分解方程式為2H3PO2=PH3↑+H3PO4，P從+1價(jià)升高到+5價(jià)，同時(shí)，P從+1價(jià)降低到-3價(jià)，在該反應(yīng)中，2mol H3PO2轉(zhuǎn)移4mol電子，1 mol H3PO2分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子，D正確；故選A。
29．(2025·百師聯(lián)盟高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)對(duì)于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯(cuò)誤的是( )
A．Na2O2與CO2、H2O共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)
B．向含有等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液時(shí)，先與Al3+反應(yīng)
C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、[Al(OH)4]-
D．向含有等物質(zhì)的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，Na2O2與CO2、H2O共同反應(yīng)時(shí)，若是先與水反應(yīng)，則產(chǎn)物為NaOH，而NaOH可以與酸性氧化物二氧化碳反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鈉，因此一般認(rèn)為，Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)，A項(xiàng)正確；B項(xiàng)，向含有等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加NaOH溶液，先后反應(yīng)順序和與氫氧根結(jié)合能力有關(guān)，結(jié)合后的物質(zhì)越難電離，則結(jié)合能力越強(qiáng)，鋁鹽能與氨水反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，因此OH-先與Al3+反應(yīng)，再與NH4+反應(yīng)，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，由于酸性：H2CO3＞HCO3-＞Al(OH)3，酸性越弱則對(duì)H+的結(jié)合能力越強(qiáng)，因此向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)閇Al(OH)4]-、CO32-，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，根據(jù)還原性強(qiáng)弱I-＞Fe2+＞Br-，還原性越強(qiáng)則越先被氧化，因此向含有等物質(zhì)的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-，D項(xiàng)正確；故選C。
30．【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】(2025·黑龍江省龍東聯(lián)盟高三聯(lián)考)稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如表：
與水反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng)
i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．OH-的還原性比H2O強(qiáng)
B．反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，由iii、iv兩組實(shí)驗(yàn)對(duì)比可知，在氫氧化鈉溶液中，XeF6可以發(fā)生還原反應(yīng)，而在水中則發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，故可知：OH－的還原性比H2O強(qiáng)，A正確；B項(xiàng)，i、ii、iv三組化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，iii組化學(xué)反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，B正確；C項(xiàng)，分析iv可知，每生成一個(gè)O2，整個(gè)反應(yīng)轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故每生成1molO2，轉(zhuǎn)移6mol電子，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，與同族的0族元素相比，氙原子的最外層雖然為8e－穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，但原子半徑大，電離能小，所以氙原子的性質(zhì)相對(duì)活潑，形成的化合物種類更多，D正確；故選C。
1．(2025·河北秦皇島·一模)下列工藝制備原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．工業(yè)固氮 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿法
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，工業(yè)固氮：氮?dú)?N2，0價(jià))與氫氣(H2，0價(jià))合成氨(NH3)，氮被還原為-3價(jià)，氫被氧化為+1價(jià)，涉及氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯堿工業(yè)：電解飽和食鹽水生成Cl2 (Cl從-1→0價(jià)，被氧化)和H2 (H從+1→0價(jià)，被還原)，涉及氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，海水提溴：Br-(-1價(jià))被Cl2氧化為Br 2 (0價(jià))，涉及氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，侯氏制堿法：主要反應(yīng)為NaCl、NH3、CO2和H2O生成NaHCO3和NH4Cl，隨后煅燒NaHCO3得Na2CO3。整個(gè)過程所有元素(Na、Cl、C、N、O、H)的化合價(jià)均未改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D正確；故選D。
2．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色
C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br/>D．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色，說明SO2具有漂白性，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，A不符合題意；B項(xiàng)，KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色，說明AgCl沉淀轉(zhuǎn)化為更加難溶的AgI沉淀，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，B不符合題意；C項(xiàng)，稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬f明平衡2CrO42-+2H+ Cr2O72-+H2O正向移動(dòng)，元素化合價(jià)沒有發(fā)生變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)，C不符合題意；D項(xiàng)，苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色，這是苯酚被空氣中的氧氣氧化所致，元素化合價(jià)發(fā)生了變化，與氧化還原反應(yīng)有關(guān)，D符合題意；故選D。
3．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，以下表達(dá)中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，金“雖被火亦未熟”是指金單質(zhì)在空氣中被火灼燒也不反應(yīng)，反應(yīng)金的化學(xué)性質(zhì)很穩(wěn)定，不涉及氧化還原反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”是指CaO+H2O=Ca(OH)2，反應(yīng)放熱，產(chǎn)生大量的水汽，而CaO由塊狀變?yōu)榉勰睿瓷婕把趸€原反應(yīng)，故B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，石硫黃即S：“能化……銀、銅、鐵，奇物”是指2Ag+SAg2S、Fe +SFeS、2Cu +SCu2S，三個(gè)反應(yīng)既有化合價(jià)的升高，也有化合價(jià)降低，均為氧化還原反應(yīng)，故C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”是指CaCO3+2CH3COOH=(CH3COO)2Ca+H2O+CO2↑，未涉及氧化還原反應(yīng)，故D項(xiàng)錯(cuò)誤；故選C。
4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)中2個(gè)C失去2e-×2，1個(gè)SiO2得到4e-×1，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中2個(gè)Na失去2個(gè)電子生成2個(gè)NaOH，2個(gè)H2O得到2個(gè)電子生成1個(gè)H2，B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中1個(gè)Cl2得到2×e-生成2個(gè)Cl-，2個(gè)NaI失去2×e-生成1個(gè)I2，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，該反應(yīng)中1個(gè)Cu失去2個(gè)電子生成Cu2+，1個(gè)H2SO4中的S得到2個(gè)電子生成一個(gè)SO2，電子轉(zhuǎn)移方向錯(cuò)誤，D錯(cuò)誤；故選B。
5．液氨作為汽車未來的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是( )
A．NH3發(fā)生還原反應(yīng) B．NH3的氫元素被還原 C．O2是氧化劑 D．O2中氧原子失去電子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NH3中氮的化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3中氮的化合價(jià)升高，氮元素被氧化，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，O2中氧的化合價(jià)降低，故是氧化劑，C正確；D項(xiàng)，O2中氧的化合價(jià)降低，氧原子得到電子，D錯(cuò)誤； 故選C。
6．工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O72-可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是( )
A．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D．第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O72-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，在①反應(yīng)中Fe2(SO4)3；作氧化劑，在②反應(yīng)中Fe2(SO4)3為氧化產(chǎn)物，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，①氧化性Fe3+＞SO2，②中氧化性Cr2O72-＞Fe3+，所以氧化性為Cr2O72-＞Fe3+＞SO2，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，重鉻酸根具有氧化性，能將Fe2+氧化為Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以Cr2O72-也能將SO32-氧化為SO42-，C正確；D項(xiàng)，1個(gè)Cr2O72-參與反應(yīng)，兩個(gè)鉻元素價(jià)態(tài)發(fā)生改變轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，D錯(cuò)誤；故選C。
7．(2025·陜西三模)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C和D均不是酸性氧化物 B．Z是H2O
C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4 D．上述變化均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】D的分子量比C的分子量大16，則Y是O2。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系。若X是強(qiáng)酸，則A為硫化物，B為H2S，C為SO2，D為SO3，E為硫酸，Z為水；若X為強(qiáng)堿，則A為銨鹽，B為氨氣，C為NO，D為NO2，E為硝酸，Z為水。由于A是一種正鹽，則A為(NH4)2S。A項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C和D分別為NO、NO2，二者均不是酸性氧化物，A正確；B項(xiàng)，Z是H2O，B正確；C項(xiàng)，當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4，C正確；D項(xiàng)，上述變化中，A→B不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，若D為SO3，D→E也不發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；故選D。
8．【實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)機(jī)理】(2025·山東青島一模)探究Al和CuCl2-溶液的反應(yīng)機(jī)理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將光潔的Al條插入飽和CuCl2-溶液中，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闊o色，產(chǎn)生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)二：取白色沉淀于試管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列說法正確的是( )
A．生成的氣體為H2，白色沉淀為Al(OH)3
B．與足量飽和CuCl2-溶液反應(yīng)可生成1.5molCu
C．上述實(shí)驗(yàn)涉及的含銅物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．“實(shí)驗(yàn)二”無色溶液中，銅元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，白色沉淀于試管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體，紫紅色固體應(yīng)為銅單質(zhì)，則沉淀不是氫氧化鋁沉淀，結(jié)合質(zhì)量守恒，沉淀是銅元素生成的CuCl沉淀，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，反應(yīng)中生成氣體，根據(jù)活動(dòng)性應(yīng)該為鋁參與反應(yīng)生成的氫氣，則1molAl不會(huì)全部參與置換銅離子生成銅單質(zhì)，則不會(huì)生成1.5molCu，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，結(jié)合A分析，初始反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，則應(yīng)該初始反應(yīng)生成CuCl，稀釋后溶液濃度減小，CuCl2-轉(zhuǎn)化為CuCl沉淀，加入NaCl溶液，氯離子濃度增大，CuCl和過量氯離子生成CuCl，反應(yīng)中沒有元素化合價(jià)改變，不是氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，結(jié)合AC 分析，“實(shí)驗(yàn)二”無色溶液中，銅元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)，D正確；故選D。
9．【催化機(jī)理與科學(xué)建模】(2025·北京市第六十六中學(xué)高三期中)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol 1。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理，下列說法不正確的是( )
A．X為生成物Cl2，W為生成物H2O
B．反應(yīng)制得1molCl2，放出熱量57.2kJ
C．升高溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有三個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
【答案】D
【解析】由該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式可知，該反應(yīng)涉及的主要物質(zhì)有HCl、O2、CuO、Cl2、H2O；CuO與Y反應(yīng)生成Cu(OH)Cl，則Y為HCl；Cu(OH)Cl分解生成W和Cu2OCl2，則W為H2O；CuCl2分解為X和CuCl，則X為Cl2；CuCl和Z反應(yīng)生成Cu2OCl2，則Z為O2；綜上所述，X、Y、Z、W依次是Cl2、HCl、O2、H2O。A項(xiàng)， X為反應(yīng)物Cl2，W為生成物H2O，A正確；B項(xiàng)，由題干的熱化學(xué)方程式可知，反應(yīng)制得1molCl2，放出熱量57.2kJ ，B正確；C項(xiàng)，總反應(yīng)為放熱反應(yīng)，其他條件一定，升溫平衡逆向移動(dòng)，C正確；D項(xiàng)，圖中涉及的兩個(gè)氧化還原反應(yīng)，分別是CuCl2→CuCl和CuCl→Cu2OCl，D錯(cuò)誤；故選D。
10．【碳原子間單電子共價(jià)鍵化合物分析】(2025·河南三模)2024年，科學(xué)家成功分離出了一種具有碳原子間單電子共價(jià)鍵的化合物，下圖是該化合物的制備過程。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．物質(zhì)1被碘氧化生成物質(zhì)2
B．物質(zhì)2中含有碳原子間單電子o鍵作用力比C—C鍵弱
C．I3-的生成過程為3I2+2e-=2I3-
D．物質(zhì)1到物質(zhì)3的變化中C1、C2的雜化方式未發(fā)生改變
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，由圖中箭頭上標(biāo)注可知，物質(zhì)1失去1 e-被碘氧化生成物質(zhì)2， A正確；B項(xiàng)，單電子o鍵僅有一個(gè)電子，C—C鍵中有兩個(gè)電子，故物質(zhì)2中含有碳原子間單電子o鍵作用力比C—C鍵弱，B正確；C項(xiàng)，1個(gè)碘分子得到2個(gè)電子，該反應(yīng)中部分碘單質(zhì)得到電子，由反應(yīng)I2 +2e- = 2I-， I2 + I- = I3- 相加后可得,滿足電荷守恒、元素質(zhì)量守恒，C正確；D項(xiàng)，物質(zhì)1中C1、C2均形成4個(gè)σ鍵，雜化方式是sp3，物質(zhì)3中C1、C2均形成3個(gè)σ鍵，無孤電子對(duì)，雜化方式是sp2，D錯(cuò)誤；故選D。
11．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】(2025·河北邢臺(tái)三模)某小組同學(xué)為研究Na2S溶液與KMnO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
試管甲 向5mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)中加入10滴(約0.3mL) 0.1mol·L-1 Na2S溶液，溶液紫色變淺pH＜1，生成棕褐色沉淀(MnO2)
試管乙 向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10滴(約0.3mL) 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)，溶液呈淡黃色，生成淺粉色沉淀(MnS)
已知：
①M(fèi)nO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+ (新生成的Mn2+具有較強(qiáng)的化學(xué)活性)；在近中性條件下被還原成MnO2。
②單質(zhì)硫可溶于Na2S溶液：(x一般為)，隨x增大，溶液由無色變?yōu)辄S色、棕色、紅色。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．試管甲中MnO4-被還原為MnO2
B．試管甲和試管乙發(fā)生的反應(yīng)中并不是所有均體現(xiàn)還原性
C．試管乙中存在Sx2-
D．實(shí)驗(yàn)表明物質(zhì)變化除與其自身性質(zhì)有關(guān)外，還與用量，酸堿性等因素有關(guān)
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，試管甲中，在強(qiáng)酸性條件下MnO4-被S2-還原為Mn2+，過量的MnO4-與新生成的具有較強(qiáng)化學(xué)活性的Mn2+反應(yīng)生成MnO2，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，與Mn2+生成MnS沉淀的S2-化合價(jià)沒有變化，沒有體現(xiàn)還原性，B正確；C項(xiàng)，結(jié)合已知信息②可知，試管乙中存在Sx2-，C正確；D項(xiàng)，由該實(shí)驗(yàn)可看出，除了物質(zhì)自身的性質(zhì)影響物質(zhì)的變化，反應(yīng)物的濃度、用量、溶液的酸堿性也影響物質(zhì)的變化，D正確；故選A。
12．(2025·江西宜春模擬)化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是 (填字母)。
A．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
B．我國(guó)較早地掌握了冶煉銅的技術(shù)
C．自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其原理為 (請(qǐng)用化學(xué)方程式說明)，該反應(yīng)生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(3)碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱 ，除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是 。
(4)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是 ，其中H2S在該反應(yīng)中 (填字母)。
A．作氧化劑 B．既是氧化劑又是還原劑 C．作還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
【答案】(1)AB
(2) NaH+H2O=NaOH+H2↑ NA
(3)純堿或蘇打 加熱
(4) Ag2S D
【解析】(1)因?yàn)殂~的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕，所以可以長(zhǎng)時(shí)間保存；又因?yàn)槲覈?guó)較早地掌握了冶煉銅的技術(shù)，所以銅常用于制造貨幣，自然界不存在大量的游離態(tài)的銅；
(2)氫化鈉(NaH)中H是-1價(jià)，可以與水發(fā)生歸中反應(yīng)生成氫氣，其原理為NaH+H2O=NaOH+H2↑，該反應(yīng)生成1molH2，則有1molH從-1價(jià)升高到0價(jià)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA；
(3)碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱純堿或蘇打，除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是加熱，碳酸氫鈉加熱分解為碳酸鈉、二氧化碳、水；
(4)4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，根據(jù)原子守恒，X的化學(xué)式是Ag2S，H2S在該反應(yīng)中化合價(jià)沒有變化，所以既不是氧化劑也不是還原劑，故選D。
1．(2023 全國(guó)乙卷，7，6分)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是( )
A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化過程中，明礬電離出的鋁離子發(fā)生水解生成氫氧化鋁膠體，氫氧化鋁膠體粒子吸附水中的懸浮顆粒并沉降下來而水變得澄清，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；B項(xiàng)，雪天道路上撒鹽融雪，是因?yàn)檠┯龅禁}而使其熔點(diǎn)降低并熔化，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；C項(xiàng)，暖貼中的鐵粉遇空氣放熱，是因?yàn)榕N中含有的鐵粉、碳粉、氯化鈉、水等物質(zhì)，形成當(dāng)這些物質(zhì)遇到空氣后形成無數(shù)微小原電池并開始工作，化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能，無數(shù)微小原電池堆積在一起使得電能又轉(zhuǎn)化為熱能，該過程中鐵元素和氧元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此，該過程涉及到氧化還原反應(yīng)，C符合題意；D項(xiàng)，熒光指示牌被照發(fā)光，是因?yàn)楣獗恢甘九瓢l(fā)生了反射，該過程中沒有任何一種元素的化合價(jià)發(fā)生變化，因此沒有涉及到氧化還原反應(yīng)，D不符合題意；故選C。
2．(2023 浙江省1月選考，6，2分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說法正確的是( )
A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．NH2OH是還原產(chǎn)物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)生成1mol一氧化二氮，轉(zhuǎn)移4mol電子，故A正確；B項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)升高被氧化，NH2OH是反應(yīng)的還原劑，鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，故C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由方程式可知，反應(yīng)中鐵元素的化合價(jià)降低被還原，鐵離子是反應(yīng)的氧化劑，若設(shè)計(jì)成原電池，鐵離子在正極得到電子發(fā)生還原反應(yīng)生成亞鐵離子，亞鐵離子為正極產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤；故選A。
3．(2021 浙江1月卷，10，2分)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是( )
A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
【答案】D
【解析】由反應(yīng)8NH3+6NO2==7N2+12H2O可知，其中NH3的N元素的化合價(jià)由-3升高到0、NO2中的N元素的化合價(jià)由-+4降低到0，因此，NH3是還原劑， NO2是氧化劑。A項(xiàng)，NH3中H元素的化合價(jià)沒有發(fā)生變化，故其未被氧化，被氧化的是N元素，A不正確；B項(xiàng)，NO2在反應(yīng)過程中得到電子，B不正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中，NH3是還原劑，NO2是氧化劑。由化學(xué)方程式可知，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，C說法不正確；D項(xiàng)，該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物均為N2。還原劑被氧化后得到氧化產(chǎn)物，氧化劑被還原后得到還原產(chǎn)物，還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為4：3，因此，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3，D說法正確。故選D。
4．(2021 浙江6月卷，8，2分)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )
A． K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)中I元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的反應(yīng)，發(fā)生還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，KI中的I-由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，12.7g I2的物質(zhì)的量為0.05mol，根據(jù)反應(yīng)方程式，每生成4mol I2轉(zhuǎn)移7mol電子，則生成0.05mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.0875mol，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1mol K2H3IO6就有7mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7：1，D正確；故選D。
5．(2021 湖南選擇性卷，8，3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e﹣
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在
【答案】A
【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol e﹣，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。
6．(2021 廣東選擇性卷，15，3分)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-= 5SO42-+4H++2Mn2+
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，Na2O2放入水中化學(xué)方程式應(yīng)該是：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，A選項(xiàng)中氧元素不守恒，A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，H2O(g)通過灼熱鐵粉應(yīng)高溫條件下生成四氧化三鐵和氫氣，B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅絲插入熱的濃硫酸中生成的氣體不是氫氣，應(yīng)是二氧化硫，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，SO2通入酸性KMnO4溶液中，SO2被MnO4-氧化為SO42-，MnO4-被SO2還原為Mn2+，再根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和元素守恒可得離子方程式為5SO2+2H2O+KMnO4-= 5SO42-+4H++2Mn2+，D正確；故選D。
7．(2018 北京卷，9，6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A B C D
實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，NaOH溶液滴入FeSO4溶液中產(chǎn)生白色Fe(OH)2沉淀，白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀時(shí)的反應(yīng)為4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，該反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；B項(xiàng)，氯水中存在反應(yīng)Cl2+H2OHCl+HClO，由于氯水呈酸性，石蕊溶液滴入后溶液先變紅，紅色褪色是HClO表現(xiàn)強(qiáng)氧化性，與有色物質(zhì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)；C項(xiàng)，白色沉淀變?yōu)楹谏珪r(shí)的反應(yīng)為2AgCl+Na2S=Ag2S+2NaCl，反應(yīng)前后元素化合價(jià)不變，不是氧化還原反應(yīng)；D項(xiàng)，Cu與稀HNO3反應(yīng)生成Cu(NO3)2、NO氣體和H2O，氣體由無色變?yōu)榧t棕色時(shí)的反應(yīng)為2NO+O2=2NO2，反應(yīng)前后元素化合價(jià)有升降，為氧化還原反應(yīng)；與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是C項(xiàng)，故選C。
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21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第04講 氧化還原反應(yīng)的基本概念和規(guī)律
目錄
01 課標(biāo)達(dá)標(biāo)練
題型01氧化還原反應(yīng)判斷
題型02氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系
題型03氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法
題型04氧化劑與還原劑
題型05氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較
題型06氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01氧化還原反應(yīng)判斷
1．【活字印刷與氧化還原反應(yīng)】(2025·山東日照二模)活字印刷是中國(guó)四大發(fā)明之一，其制作和使用過程中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．熔鉛鑄字 B．雕刻活字 C．油墨轉(zhuǎn)移 D．紙張老化
2．(2025·山西模擬)下列物質(zhì)的應(yīng)用中，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A．Na2S用于去除工業(yè)廢水中的Hg2+ B．Cl2用于自來水消毒
C．FeCl3溶液用于蝕刻銅板 D．銀氨溶液用于檢驗(yàn)醛基
3．(2025·廣東一模)下列說法不正確的是( )
A．鐵銹的形成一定發(fā)生了氧化還原反應(yīng) B．復(fù)分解反應(yīng)都不是氧化還原反應(yīng)
C．燃燒都是放熱反應(yīng)，也都是氧化還原反應(yīng) D．分解反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
4．(2025·北京順義一模)下列應(yīng)用與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是( )
A．用CuSO4溶液除去H2S B．用FeCl3溶液刻蝕銅板
C．用KSCN溶液檢驗(yàn)Fe3+ D．用品紅溶液檢驗(yàn)SO2
5．(2025·山東聊城二模)化學(xué)與生活、生產(chǎn)聯(lián)系密切，下列敘述不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．利用鋁熱劑焊接鋼軌 B．水果罐頭中添加維生素C防變質(zhì)
C．利用油脂皂化生產(chǎn)肥皂 D．地下鋼鐵輸水管用導(dǎo)線連接鎂塊防腐蝕
02氧化還原反應(yīng)概念間關(guān)系
6．【化學(xué)工藝與氧化還原反應(yīng)契合】某金屬加工后的廢切削液中含有2%～5%的NaNO2，它是一種環(huán)境污染物。人們用NH4Cl溶液來處理此廢切削液，使亞硝酸鈉轉(zhuǎn)化為無毒物質(zhì)。該反應(yīng)分兩步進(jìn)行：
第一步：NaNO2＋NH4Cl===NaCl＋NH4NO2
第二步：NH4NO2N2↑＋2H2O
下列對(duì)上述反應(yīng)的敘述中正確的是( )
①兩步均為氧化還原反應(yīng) ②第二步NH4NO2僅發(fā)生氧化反應(yīng) ③NH4NO2發(fā)生了分解反應(yīng) ④第二步中N2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物 ⑤第一步為復(fù)分解反應(yīng)
A．①③ B．①④ C．②③④ D．③④⑤
7．汽車劇烈碰撞時(shí)，安全氣囊中發(fā)生反應(yīng)：10NaN3+2KNO3=K2O+5Na2O+16N2 ↑。有關(guān)該反應(yīng)，下列敘述正確的是( )
A．上述反應(yīng)中KNO3是還原劑
B．每生成1．6molN2，轉(zhuǎn)移的電子為2mol
C．NaN3中N的化合價(jià)為-3價(jià)
D．若被氧化的N原子的物質(zhì)的量為3mol，則氧化產(chǎn)物比還原產(chǎn)物多1.4mol
8．氯氣管道發(fā)生泄漏可用濃氨水檢驗(yàn)：3Cl2+8NH3=6NH4Cl+N2，下列說法不正確的是(NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)( )
A．生成1molN2時(shí)轉(zhuǎn)移電子為6NA B．若產(chǎn)生白煙，說明此處有氯氣泄漏
C．Cl2僅表現(xiàn)氧化劑，NH3僅表現(xiàn)還原性 D．也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱
9．《新修本草》中描述“青礬”為“本來綠色，新出窟未見風(fēng)者，正如琉璃。燒之赤色”。青礬加熱時(shí)的反應(yīng)為2FeSO4·7H2OFe2O3+SO2↑+H2SO4+13H2O。下列說法正確的是( )
A．產(chǎn)物中含有3種非金屬氧化物 B．反應(yīng)為分解反應(yīng)
C．SO2是氧化產(chǎn)物 D．鐵元素發(fā)生還原反應(yīng)
10．(2025·四川綿陽模擬)下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的說法正確的是( )
A．銀針驗(yàn)毒的原理為4Ag+2H2S+O2=2H2O+2X，X為還原產(chǎn)物
B．濃HCl和MnO2制氯氣的反應(yīng)中，參與反應(yīng)的HCl中體現(xiàn)酸性和氧化性各占一半
C．維生素C可以防止亞鐵離子轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵離子，主要原因是其具有較強(qiáng)的還原性
D．NO2與水的反應(yīng)3NO2+H2O =2HNO3+NO中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
03氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移表示方法
11．下列表示反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目正確的是( )
12．下列單、雙線橋的表示方法不正確的是( )
13．下列氧化還原反應(yīng)中，電子得失情況表示正確的是( )
A． B．
C． D．
14．下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是
A．
B．
C．
D．
04氧化劑與還原劑
15．(2025·重慶市四十九中模擬)下列反應(yīng)中，氣體只作氧化劑的是( )
A．Na2SO3溶液中通入少量Cl2 B．NO2通入足量水
C．品紅溶液中通入足量SO2 D．氨化的飽和食鹽水中通入過量CO2
16．(2025·重慶模擬預(yù)測(cè))下列所用的物質(zhì)中，利用了其氧化性的是( )
A．用FeCl3溶液腐蝕覆銅板 B．食鹽中加入的KIO3
C．加入少量SO2在葡萄酒里 D．用H2O2制O2時(shí)，加入的MnO2
17．氫化鈣可以作為生氫劑(其中CaH2中氫元素為價(jià))，反應(yīng)方程式如下：CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑。其中水的作用是( )
A．既不是氧化劑也不是還原劑 B．是氧化劑
C．是還原劑 D．既是氧化劑又是還原劑
18．在SO2參與的下列反應(yīng)中，體現(xiàn)出SO2的氧化性的是( )
A．SO2+2OH-= SO32-+H2O B．SO2+H2S=3S+2H2O
C．SO2+ Cl2+2H2O=2Cl-+SO42-+4H+ D．SO2+H2O2=2H++SO42-
19．宋代著名法醫(yī)學(xué)家宋慈所著的《洗冤集錄》中有“銀針驗(yàn)毒”的記載。“銀針驗(yàn)毒”的原理是4Ag+2H2S+O2=2Ag2S+2H2O，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是( )
A．H2S發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 B．O2被氧化，是氧化劑
C．Ag發(fā)生氧化反應(yīng)，是還原劑 D．氧化性：O2＜Ag2S
20．下列轉(zhuǎn)化中需要加入還原劑才能實(shí)現(xiàn)的是( )
A．Cl2→Cl- B．MnO4-→Mn2+ C．NaCl→HCl D．CO→CO2
05氧化劑、還原劑強(qiáng)弱比較
21．已知：Ni+CuSO4=NiSO4+Cu，Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag，則下列判斷正確的是( )
A．還原性：Ni＞Cu＞Ag B．氧化性：Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．還原性：Ni＜Cu＜Ag D．氧化性：Ni2+＞Ag+ ＞Cu2+
22．已知：①2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O；②Cl2+2FeCl2=2FeCl3；③2KI+2FeCl3=2KCl+I2+2FeCl2。則下列判斷正確的是( )
A．氧化性：MnO4->Fe3+>Cl2 B．還原性：Cl->I->Fe2+
C．Fe3+只有氧化性，F(xiàn)e2+只有還原性 D．由信息推測(cè)：Cl2+2I-=2Cl-+I2反應(yīng)可以進(jìn)行
23．已知常溫下，在溶液中發(fā)生如下反應(yīng)：
①X2+2W2+=2X-+2W3+ ②2W3++2Y-=2W2++Y2 ③Z2+2X-=2Z-+X2
由此推斷下列說法正確的是( )
A．氧化性：W3+C．反應(yīng)Y2+2X-=2Y-+X2可以進(jìn)行 D．還原性：X-24．【A級(jí)危險(xiǎn)品與學(xué)科知識(shí)結(jié)合】鉈(Tl)鹽與氰化鉀(KCN)被列為A級(jí)危險(xiǎn)品。已知下列反應(yīng)在一定條件下能夠發(fā)生：①Tl3+ + 2Ag=Tl+ + 2Ag+，②Ag+ + Fe2+=Ag + Fe3+，③Fe + 2Fe3+=3Fe2+，下列離子氧化性比較順序正確的是( )
A．Tl3+＞Fe3+＞Ag+ B．Fe3+＞Ag+＞Tl3+ C．Tl+＞Ag+＞Fe2+ D．Tl3+＞Ag+＞Fe2+
06氧化還原反應(yīng)規(guī)律應(yīng)用
25．【對(duì)陌生物質(zhì)邏輯思維分析】關(guān)于反應(yīng)4O2F2+H2S=SF6+2HF+4O2，下列說法正確的是( )
A．O2F2在該反應(yīng)中同時(shí)發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)
B．O2是氧化產(chǎn)物
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為4：1
D．若2.24LH2S被反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移電子為0.8mol
26．【邏輯思維與科學(xué)建模】(2025·黑龍江哈爾濱三模)向盛有0.5 mL0.2mol·L-1CuSO4溶液的試管中，加0.2mol·L-1KI溶液，溶液變?yōu)樽攸S色并有沉淀產(chǎn)生。再滴加適量0.5mol·L-1 Na2S2O3溶液，棕黃色褪去，得到白色沉淀。(已知：CuI為白色固體，Cu+可與I-、S2O3 2-反應(yīng)生成[CuI2]-、[CuS2O3]-、[Cu(S2O3)2]3-)。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．溶液變?yōu)樽攸S色是因?yàn)镮-被氧化 B．滴加1 mL KI溶液生成沉淀量最大
C．沉淀成分為CuI，是氧化產(chǎn)物 D．Na2S2O3溶液過量看不到白色沉淀
27．(2025·高三河南模擬)含同種元素的A、B、C、D四種物質(zhì)，能發(fā)生如圖轉(zhuǎn)化(反應(yīng)條件與水溶液省略)。已知甲是生活中用量最大的金屬單質(zhì)，在常溫下是紅棕色液體。下列說法正確的是( )
A．從海水中提取物質(zhì)時(shí)，不發(fā)生氧化還原反應(yīng)
B．D的水溶液經(jīng)加熱蒸干灼燒，也可以生成A
C．在加熱條件下，可發(fā)生反應(yīng)：甲+C→B (未配平)
D．用蒸餾法可分離苯與A的水溶液
28．【多步驟反應(yīng)流程機(jī)理圖】(2025·云南大理一模)PH3常作為一種熏蒸劑，在貯糧中用于防治害蟲，一種制備PH3的流程如圖所示：
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．上述流程中每一步均屬于氧化還原反應(yīng)
B．流程中，PH3都屬于還原產(chǎn)物
C．已知次磷酸(H3PO2)為一元酸，則次磷酸鈉(NaH2PO2)屬于正鹽
D．1mol次磷酸分解時(shí)轉(zhuǎn)移2mol電子
29．(2025·百師聯(lián)盟高三一輪復(fù)習(xí)聯(lián)考)對(duì)于多反應(yīng)的復(fù)雜體系，考慮化學(xué)反應(yīng)的先后順序有利于問題的順利解決。下列化學(xué)反應(yīng)的順序判斷錯(cuò)誤的是( )
A．Na2O2與CO2、H2O共同反應(yīng)時(shí)，可以認(rèn)為Na2O2先與CO2反應(yīng)，再與H2O反應(yīng)
B．向含有等物質(zhì)的量的Al3+、NH4+的溶液中滴加溶液時(shí)，先與Al3+反應(yīng)
C．向含有CO32-、[Al(OH)4]-的溶液中通入CO2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镃O32-、[Al(OH)4]-
D．向含有等物質(zhì)的量的FeI2、FeBr2的溶液中通入Cl2，反應(yīng)的先后順序?yàn)镮-、Fe2+、Br-
30．【證據(jù)推理與模型認(rèn)知】(2025·黑龍江省龍東聯(lián)盟高三聯(lián)考)稀有氣體化合物在化學(xué)、照明、醫(yī)療等眾多領(lǐng)域有廣泛應(yīng)用，含Xe化合物的種類較多，氙的氟化物(XeFn)與NaOH溶液反應(yīng)劇烈，與水反應(yīng)則較為溫和，反應(yīng)式如表：
與水反應(yīng) 與NaOH溶液反應(yīng)
i.2XeF2+2H2O=2Xe↑+O2↑+4HF ii.2XeF2+4OH-=2Xe↑+O2↑+4F-+2H2O
iii.2XeF6+3H2O=XeO3+6HF iv.2XeF6+4Na++16OH-=Na4XeO6↓+Xe↑+O2↑+12F-+8H2O
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．OH-的還原性比H2O強(qiáng)
B．反應(yīng)i~iv中有3個(gè)氧化還原反應(yīng)
C．反應(yīng)iv每生成1molO2，轉(zhuǎn)移4mol電子
D．較He、Ne、Ar、Kr原子，Xe原子半徑大，電離能小，所以含Xe的化合物種類更多
1．(2025·河北秦皇島·一模)下列工藝制備原理不涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．工業(yè)固氮 B．氯堿工業(yè) C．海水提溴 D．侯氏制堿法
2．下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是
A．SO2通入品紅溶液中，溶液由紅色變?yōu)闊o色
B．KI溶液滴入AgCl濁液中，沉淀由白色變?yōu)辄S色
C．稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黃色變?yōu)槌壬?br/>D．苯酚長(zhǎng)時(shí)間放置在空氣中，晶體由無色變?yōu)榉奂t色
3．古醫(yī)典富載化學(xué)知識(shí)，以下表達(dá)中涉及氧化還原反應(yīng)的是( )
A．金(Au)：“雖被火亦未熟”
B．石灰(CaO)：“以水沃之，即熱蒸而解”
C．石硫黃(S)：“能化銀、銅、鐵，奇物”
D．石鐘乳(CaCO3)：“色黃，以苦酒(醋)洗刷則白”
4．下列化學(xué)反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的表示方法正確的是
A． B．
C． D．
5．液氨作為汽車未來的新能源，反應(yīng)為：4NH3+3O2=2N2+6H2O。下列說法正確的是( )
A．NH3發(fā)生還原反應(yīng) B．NH3的氫元素被還原 C．O2是氧化劑 D．O2中氧原子失去電子
6．工業(yè)上SO2尾氣和Cr2O72-可通過Fe3+循環(huán)處理吸收，發(fā)生如下兩個(gè)化學(xué)反應(yīng)：SO2+2Fe3++2H2O=SO42-+2Fe2++4H+，Cr2O+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O，有關(guān)說法正確的是( )
A．兩個(gè)反應(yīng)中Fe2(SO4)3均作還原劑
B．氧化性Cr2O72-＞SO2＞Fe3+
C．Cr2O72-能將Na2SO3氧化成Na2SO4
D．第二個(gè)反應(yīng)中1個(gè)Cr2O72-參與反應(yīng)，轉(zhuǎn)移3個(gè)電子
7．(2025·陜西三模)下列關(guān)系圖中，A是一種正鹽，D的分子量比C的分子量大16，E是酸。當(dāng)X無論是強(qiáng)酸還是強(qiáng)堿時(shí)都有如下的轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．當(dāng)X是強(qiáng)堿時(shí)，C和D均不是酸性氧化物 B．Z是H2O
C．當(dāng)X是強(qiáng)酸時(shí)，E是H2SO4 D．上述變化均發(fā)生氧化還原反應(yīng)
8．【實(shí)驗(yàn)探究氧化還原反應(yīng)機(jī)理】(2025·山東青島一模)探究Al和CuCl2-溶液的反應(yīng)機(jī)理，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)一：將光潔的Al條插入飽和CuCl2-溶液中，一段時(shí)間后溶液變?yōu)闊o色，產(chǎn)生大量氣泡，析出紫紅色固體，取反應(yīng)后的無色溶液于試管中，加入蒸餾水，產(chǎn)生大量白色沉淀。
實(shí)驗(yàn)二：取白色沉淀于試管中，加入NaCl溶液，沉淀溶解，得無色溶液，插入光潔的Al條，析出紫紅色固體。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析，下列說法正確的是( )
A．生成的氣體為H2，白色沉淀為Al(OH)3
B．與足量飽和CuCl2-溶液反應(yīng)可生成1.5molCu
C．上述實(shí)驗(yàn)涉及的含銅物質(zhì)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)
D．“實(shí)驗(yàn)二”無色溶液中，銅元素的價(jià)態(tài)為+1價(jià)
9．【催化機(jī)理與科學(xué)建模】(2025·北京市第六十六中學(xué)高三期中)可采用Deacon催化氧化法將工業(yè)副產(chǎn)物HCl制成Cl2，實(shí)現(xiàn)氯資源的再利用。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：4HCl(g)＋O2(g)2Cl2(g)＋2H2O(g) ΔH2＝-114.4kJ·mol 1。下圖所示為該法的一種催化機(jī)理，下列說法不正確的是( )
A．X為生成物Cl2，W為生成物H2O
B．反應(yīng)制得1molCl2，放出熱量57.2kJ
C．升高溫度，HCl被O2氧化制Cl2的反應(yīng)逆向移動(dòng)
D．圖中轉(zhuǎn)化涉及的反應(yīng)中有三個(gè)屬于氧化還原反應(yīng)
10．【碳原子間單電子共價(jià)鍵化合物分析】(2025·河南三模)2024年，科學(xué)家成功分離出了一種具有碳原子間單電子共價(jià)鍵的化合物，下圖是該化合物的制備過程。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．物質(zhì)1被碘氧化生成物質(zhì)2
B．物質(zhì)2中含有碳原子間單電子o鍵作用力比C—C鍵弱
C．I3-的生成過程為3I2+2e-=2I3-
D．物質(zhì)1到物質(zhì)3的變化中C1、C2的雜化方式未發(fā)生改變
11．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識(shí)】(2025·河北邢臺(tái)三模)某小組同學(xué)為研究Na2S溶液與KMnO4溶液的反應(yīng)，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象
試管甲 向5mL0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)中加入10滴(約0.3mL) 0.1mol·L-1 Na2S溶液，溶液紫色變淺pH＜1，生成棕褐色沉淀(MnO2)
試管乙 向5mL0.1mol·L-1Na2S溶液中加入10滴(約0.3mL) 0.01mol·L-1酸性KMnO4溶液(H2SO4酸化至pH=0)，溶液呈淡黃色，生成淺粉色沉淀(MnS)
已知：
①M(fèi)nO4-在強(qiáng)酸性條件下被還原為Mn2+ (新生成的Mn2+具有較強(qiáng)的化學(xué)活性)；在近中性條件下被還原成MnO2。
②單質(zhì)硫可溶于Na2S溶液：(x一般為)，隨x增大，溶液由無色變?yōu)辄S色、棕色、紅色。
下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．試管甲中MnO4-被還原為MnO2
B．試管甲和試管乙發(fā)生的反應(yīng)中并不是所有均體現(xiàn)還原性
C．試管乙中存在Sx2-
D．實(shí)驗(yàn)表明物質(zhì)變化除與其自身性質(zhì)有關(guān)外，還與用量，酸堿性等因素有關(guān)
12．(2025·江西宜春模擬)化學(xué)源自生活和生產(chǎn)實(shí)踐，并隨著人類社會(huì)的進(jìn)步而不斷發(fā)展。根據(jù)所學(xué)知識(shí)，回答下列問題(設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA)。
(1)銅錢在我國(guó)歷史上曾經(jīng)是一種廣泛流通的貨幣，如圖所示，銅常用于制造貨幣的原因可能是 (填字母)。
A．銅的性質(zhì)不活潑，不易被腐蝕
B．我國(guó)較早地掌握了冶煉銅的技術(shù)
C．自然界有大量的游離態(tài)的銅
(2)氫化鈉(NaH)可在野外用作生氫劑，其原理為 (請(qǐng)用化學(xué)方程式說明)，該反應(yīng)生成1molH2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為 。
(3)碳酸鈉是一種重要的化工基本原料，俗稱 ，除去碳酸鈉粉末中混有的少量碳酸氫鈉，最好的方法是 。
(4)中國(guó)古代著作中有“銀針驗(yàn)毒”的記錄，其原理為4Ag+2H2S+O2=2X+2H2O，則X的化學(xué)式是 ，其中H2S在該反應(yīng)中 (填字母)。
A．作氧化劑 B．既是氧化劑又是還原劑 C．作還原劑 D．既不是氧化劑也不是還原劑
1．(2023 全國(guó)乙卷，7，6分)下列應(yīng)用中涉及到氧化還原反應(yīng)的是( )
A．使用明礬對(duì)水進(jìn)行凈化 B．雪天道路上撒鹽融雪
C．暖貼中的鐵粉遇空氣放熱 D．熒光指示牌被照發(fā)光
2．(2023 浙江省1月選考，6，2分)關(guān)于反應(yīng)2NH2OH+4Fe3+=N2O↑+4Fe2++H2O，下列說法正確的是( )
A．生成1molN2O，轉(zhuǎn)移4mol電子 B．NH2OH是還原產(chǎn)物
C．NH2OH既是氧化劑又是還原劑 D．若設(shè)計(jì)成原電池，F(xiàn)e2+為負(fù)極產(chǎn)物
3．(2021 浙江1月卷，10，2分)關(guān)于反應(yīng)8NH3+6NO2=7N2+12H2O，下列說法正確的是( )
A．NH3中H元素被氧化 B．NO2在反應(yīng)過程中失去電子
C．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3：4 D．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為4：3
4．(2021 浙江6月卷，8，2分)關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6+9HI=2KI+4I2+6H2O，下列說法正確的是( )
A． K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng) B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1mol電子 D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7：1
5．(2021 湖南選擇性卷，8，3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯(cuò)誤的是( )
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e﹣
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在
6．(2021 廣東選擇性卷，15，3分)宏觀辨識(shí)與微觀探析是化學(xué)學(xué)科核心素養(yǎng)之一。下列物質(zhì)性質(zhì)實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的反應(yīng)方程式書寫正確的是( )
A．Na2O2放入水中：Na2O2+H2O=2NaOH+O2↑
B．H2O(g)通過灼熱鐵粉：3H2O+2Fe= Fe2O3+3H2
C．銅絲插入熱的濃硫酸中：Cu+H2SO4= CuSO4+ H2↑
D．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2+2H2O+MnO4-= 5SO42-+4H++2Mn2+
7．(2018 北京卷，9，6分)下列實(shí)驗(yàn)中的顏色變化，與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是( )
A B C D
實(shí)驗(yàn) NaOH溶液滴入FeSO4溶液中 石蕊溶液滴入氯水中 Na2S溶液滴入AgCl濁液中 熱銅絲插入稀硝酸中
現(xiàn)象 產(chǎn)生白色沉淀，隨后變?yōu)榧t褐色 溶液變紅，隨后迅速褪色 沉淀由白色逐漸變?yōu)楹谏?產(chǎn)生無色氣體，隨后變?yōu)榧t棕色
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