資源簡介

第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算
目錄
01 課標(biāo)達(dá)標(biāo)練
題型01 氧化還原反應(yīng)方程式配平
題型02 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)配平
題型03 氧化還原反應(yīng)計(jì)算
題型04 電子守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
題型05 信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫
題型06 氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01氧化還原反應(yīng)方程式配平
1．【對未配平的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析】(2025·天津和平二模)利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列說法正確的是( )
A．表示NO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．可用O3替換CH3OH
D．若生成CO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
2．(2025·吉林二模)磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是( )
A．P4只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)過程中溶液pH增大
C．11molP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗
3．【流程轉(zhuǎn)化與邏輯思維】(2025·湖北模擬)某水體(含較多NH4+，pH=6.71)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+。
下列說法正確的是( )
A．過程Ⅰ在硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生的離子反應(yīng)式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O
B．過程Ⅱ中Fe2+起催化劑作用
C．過程Ⅲ中每1molC6H12O6參與反應(yīng)，有24molFe3+被還原為Fe2+
D．水體中鐵氧化細(xì)菌的含量較高時(shí)有利于過程Ⅰ的進(jìn)行
4．(2025·廣東深圳二模)四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說法不正確的是( )
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
B．若煙氣中還含有NO2，采用方法2可實(shí)現(xiàn)同時(shí)脫硫脫硝
C．方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH
D．方法4中SO2與CO反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
5．【對非常規(guī)物質(zhì)進(jìn)行分析與模型認(rèn)知】(2025·北京海淀三模)氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取CuH，在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是( )
A．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
B．CuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
C．CuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為CuCl2和HCl
D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuH+H+=Cu+ +H2↑
6．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：
①2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl
②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
③6HClO4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7
下列說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)①每生成0.5mol Cl2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
D．Cl2O、ClO2均可用作消毒劑，自身會被還原為Cl-，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.25倍
02缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)配平
7．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42— B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5 D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16
8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)的離子方程式是下列敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－
9．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋ B．1個(gè)MnO在反應(yīng)中失去5個(gè)電子
C．橫線上應(yīng)是OH－ D．配平該離子方程式后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6
03氧化還原反應(yīng)計(jì)算
10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，則MO4n-中M的化合價(jià)是( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
11．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是( )
A．＋4價(jià) B．＋5價(jià) C．＋6價(jià) D．＋7價(jià)
12．已知A2On 2-可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2On 2-被還原為A3+。且消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶3，則A2On 2-中的n為( )
A．4 B．5 C．6 D．7
13．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
04電子守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價(jià)是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
15．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的計(jì)量系數(shù)之比為1∶16，則x的值為(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
16．高錳酸鉀受熱容易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
請回答：
(1)取 12.64gKMnO4固體， 加熱至 700℃， 一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g， 剩余固體中的 MnO 質(zhì)量為 g。
(2)取(1) 剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物中錳元素以Mn 存在， 則 Cl2的物質(zhì)的量為 mol。
05信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫
17．已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶液下穩(wěn)定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。寫出制備NaCuO2的離子方程式 。
18．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
19．冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉金屬鋁的熔劑，以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
寫出由氣體B制備冰晶石的化學(xué)方程式： 。
20．【結(jié)合工藝流程分析推理】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示；
(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
06氧還原反應(yīng)綜合應(yīng)用
21．【邏輯思維與科學(xué)建模】(2025·河南安陽一模)在條件下，分別用相同濃度的NaOH溶液吸收氯氣，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：反應(yīng)1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等；消耗等量的時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaCl的質(zhì)量比為3：5。下列敘述錯誤的是( )
A．上述2個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比均為2：1
B．消耗等量的時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成X和Y的物質(zhì)的量之比為3：1
C．加熱漂白液會導(dǎo)致有效成分的含量降低
D．若某溫度下生成X和Y均為時(shí)，同時(shí)生成4 molNaCl
22．在有氧條件下，硫桿菌可將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。下列說法正確的是( )
A．FeS2中S元素為價(jià)，具有強(qiáng)還原性
B．0.2mol FeS2被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7
D．該反應(yīng)中可能會有Fe2(SO4)3生成
23．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列說法中錯誤的是( )
A．還原性：NH4+>Cl-
B．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
D．經(jīng)此法處理過的廢水不需要調(diào)至中性后再排放
24．【利用模型認(rèn)知分析陌生反應(yīng)】由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氧化鐵、綠礬(FeSO4 7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．K2FeO4中Fe顯+6價(jià)
B．ClO-的氧化性大于FeO42-
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2
25．氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。KMnO4、FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問題：
(1)下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反應(yīng)中被還原的元素為_______(填元素符號)。
②與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，F(xiàn)e2+發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”。)
③配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。。
(3)FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化學(xué)式為_______。
②該反應(yīng)的離子方程式為_______。
1．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+ S4O62-。下列說法錯誤的是( )
A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x=4
2．當(dāng)小溪流經(jīng)硫礦時(shí)，硫礦與水中氧的反應(yīng)，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。當(dāng)溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，該離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
A．5 B．6 C．7 D．8
3．【多步驟反應(yīng)流程機(jī)理圖】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B．反應(yīng)Ⅲ中，每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子1mol
C．Fe3+在反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑
D．黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+
4．(2025·河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟高三調(diào)研考試)實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收Cl2，當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是( )
選項(xiàng) 假設(shè)鈉鹽只有 結(jié)論
A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)
B NaClO3、NaCl 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中n(Cl-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)
D NaClO、NaClO3、NaCl 參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1
5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率
B．生成ZnS2O4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
C．溫度超過45℃會導(dǎo)致SO2溶解度降低
D．加入NaCl有利于Na2S2O4·2H2O析出，提高產(chǎn)率
6．(2025·內(nèi)蒙古赤峰二模)SiC量子點(diǎn)(粒子直徑在1~100nm之間的新型半導(dǎo)體材料)可以從藍(lán)色到黃色波段連續(xù)可調(diào)地發(fā)光，因此被用來制作發(fā)光和光探測器件。科學(xué)家借助化學(xué)腐蝕法制備SiC量子點(diǎn)溶液，腐蝕過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．SiC量子點(diǎn)溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．每消耗6.72LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．44gCO2中含有σ鍵的數(shù)目為4NA
7．【氧化還原與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合】(2024·山東日照三模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)(O-Cl-O的鍵角為117.6°)如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍
B．ClO2分子中含有大π鍵(π55)，Cl原子雜化方式為sp2雜化
C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
D．“電解”時(shí)，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
8．KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
①將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(K2MnO4)熔融態(tài)物質(zhì)。
②冷卻，將固體研細(xì)，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色。
④將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。
(1)①中生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)②中浸取時(shí)用KOH溶液的原因是_________________________________。
(3)③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移________________________。
20．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。
10．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識】(2025·北京西城二模)某小組制備NaNO2，并探究其還原性和氧化性的強(qiáng)弱。
資料：i．K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。
ii．。
(1)制備NaNO2 (在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。
①B中盛有水，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②E中的Pb(NO3)2受熱分解生成PbO，制NO2。D中除去的氣體是 。
③一段時(shí)間后，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中的溶液，充分反應(yīng)制備NaNO2溶液。將裝置C補(bǔ)充完整并注明所用試劑 。
(2)探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。
①I中得到綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。
②根據(jù)資料i，Ⅱ中應(yīng)得到紫色溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是 。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式是 。
④Ⅳ中得到的淺黃色溶液含有I2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下是NO2-氧化了KI，實(shí)驗(yàn)操作是 ，沒有明顯變化。
⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-、 ，NO2-的氧化性強(qiáng)于 。
1．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
2．(2021·湖南卷，8，3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是( )
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e﹣
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在
3．(2021 北京卷，9，3分)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時(shí)，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4
B．24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)
D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
4．(2023 山東卷，9，3分)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是( )
A． B．
C． D．
5．(2017 浙江11月，27，4分)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請計(jì)算：
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)氣體A的物質(zhì)的量_____________。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)第05講 氧化還原反應(yīng)方程式的配平與計(jì)算
目錄
01 課標(biāo)達(dá)標(biāo)練
題型01 氧化還原反應(yīng)方程式配平
題型02 缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)配平
題型03 氧化還原反應(yīng)計(jì)算
題型04 電子守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
題型05 信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫
題型06 氧化還原反應(yīng)綜合應(yīng)用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01氧化還原反應(yīng)方程式配平
1．【對未配平的氧化還原反應(yīng)進(jìn)行分析】(2025·天津和平二模)利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)后排放。反應(yīng)原理為：H++CH3OH+NO3-→X+CO2+H2O (未配平)。下列說法正確的是( )
A．表示NO2
B．氧化劑與還原劑物質(zhì)的量之比為6：5
C．可用O3替換CH3OH
D．若生成CO2氣體，則反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，由題中信息可知，利用CH3OH可將廢水中的NO3-轉(zhuǎn)化為對環(huán)境無害的物質(zhì)X后排放，則X表示N2，NO2仍然是大氣污染物，A錯誤；B項(xiàng)，該反應(yīng)中，還原劑CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，升高了6個(gè)價(jià)位，氧化劑NO3-中N元素的化合價(jià)由+5價(jià)降低到0價(jià)，降低了5個(gè)價(jià)位，由電子轉(zhuǎn)移守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6：5，B正確；C項(xiàng)，CH3OH中C元素的化合價(jià)由-2價(jià)升高到+4價(jià)，CH3OH是該反應(yīng)的還原劑，O3有強(qiáng)氧化性，通常不能用作還原劑，故不可用O3替換CH3OH，C錯誤；D項(xiàng)，未注明氣體狀態(tài)，無法計(jì)算，D錯誤；故選B。
2．(2025·吉林二模)磷是世界上第一種被發(fā)現(xiàn)的元素。白磷(P4)中毒可用CuSO4溶液解毒，發(fā)生如下反應(yīng)：P4+CuSO4+H2O→Cu3P+H3PO4+H2SO4(未配平)，下列說法中正確的是( )
A．P4只發(fā)生了氧化反應(yīng)
B．反應(yīng)過程中溶液pH增大
C．11molP4發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為120mol
D．皮膚接觸到白磷，用CuSO4溶液清洗后，應(yīng)再使用NaOH溶液清洗
【答案】C
【解析】反應(yīng)中P由0價(jià)歧化為+5價(jià)和-3價(jià)，Cu由+2價(jià)降為+1價(jià)，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子守恒和元素守恒可配平方程式11P4+60CuSO4+96H2O=20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4，氧化劑為P4和CuSO4，還原劑為P4，氧化產(chǎn)物為H3PO4，還原產(chǎn)物為Cu3P。A項(xiàng)，P4、Cu3P、H3PO4中P的化合價(jià)分別為0、-3、+5，即發(fā)生氧化反應(yīng)，又發(fā)生還原反應(yīng)，故A錯誤；B項(xiàng)，反應(yīng)生成硫酸和磷酸，H+濃度增加，pH減小，故B錯誤；C項(xiàng)，據(jù)分析，根據(jù)氧化反應(yīng)計(jì)算電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量，11molP4參與反應(yīng)生成24molH3PO4，則轉(zhuǎn)移24×5=120mol電子，故C正確；D項(xiàng)，皮膚接觸到白磷，雖然用稀CuSO4溶液清洗后生成了H3PO4、H2SO4，但由于NaOH具有強(qiáng)腐蝕性，不能用NaOH溶液清洗，故D錯誤；故選C。
3．【流程轉(zhuǎn)化與邏輯思維】(2025·湖北模擬)某水體(含較多NH4+，pH=6.71)脫氮的部分轉(zhuǎn)化關(guān)系如下圖所示：
已知：鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+。
下列說法正確的是( )
A．過程Ⅰ在硝化細(xì)菌的作用下發(fā)生的離子反應(yīng)式是：NH4++2O2+2OH-=NO3-+3H2O
B．過程Ⅱ中Fe2+起催化劑作用
C．過程Ⅲ中每1molC6H12O6參與反應(yīng)，有24molFe3+被還原為Fe2+
D．水體中鐵氧化細(xì)菌的含量較高時(shí)有利于過程Ⅰ的進(jìn)行
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，過程I中NH4+在硝化細(xì)菌的作用下和O2反應(yīng)生成NO3-和H2O，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為：NH4++ 2O2= NO3-+H2O+2H+，A錯誤；B項(xiàng)，過程Ⅱ?yàn)榉聪趸?xì)菌作用下Fe2+將NO3-還原為N2，F(xiàn)e2+做還原劑，而不是催化劑，B錯誤；C項(xiàng)，過程Ⅲ中C6H12O6轉(zhuǎn)化為HCO3-，C元素化合價(jià)由0價(jià)(平均)上升到+4價(jià)，總共轉(zhuǎn)移24個(gè)電子，故同時(shí)有24mol Fe3+被還原為Fe2+，C正確；D項(xiàng)，若水體中鐵氧化細(xì)菌含量過高，鐵氧化細(xì)菌可利用水中的氧氣將Fe2+氧化為Fe3+，該過程消耗氧氣，與過程Ⅰ是競爭關(guān)系，若水體中鐵氧化細(xì)菌的含量較高時(shí)，過程I的硝化細(xì)菌缺氧將受到抑制，不利于進(jìn)行，D錯誤；故選C。
4．(2025·廣東深圳二模)四種燃煤煙氣脫硫方法的原理如圖，下列說法不正確的是( )
A．方法1中，吸收SO2前后的溶液中硫元素的化合價(jià)未發(fā)生改變
B．若煙氣中還含有NO2，采用方法2可實(shí)現(xiàn)同時(shí)脫硫脫硝
C．方法3中能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH
D．方法4中SO2與CO反應(yīng)，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，方法1中，SO2與Na2SO3溶液反應(yīng)生成NaHSO3，反應(yīng)方程式為Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3，在SO2中硫元素化合價(jià)為 + 4價(jià)，在Na2SO3中硫元素化合價(jià)為 + 4價(jià)，在NaHSO3中硫元素化合價(jià)也為 + 4價(jià)，吸收SO2前后溶液中硫元素化合價(jià)未發(fā)生改變，A正確；B項(xiàng)，方法2中，氨水呈堿性，SO2是酸性氧化物，能與氨水反應(yīng)被吸收；NO2具有氧化性，能與氨水發(fā)生氧化 - 還原反應(yīng)，所以采用方法2可實(shí)現(xiàn)同時(shí)脫硫脫硝，B正確；C項(xiàng)，方法3中，SO2與NaOH溶液反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與Ca(OH)2反應(yīng)生成CaSO3和NaOH，生成的NaOH可以繼續(xù)用于吸收SO2，能循環(huán)利用的物質(zhì)是NaOH，C正確；D項(xiàng)，方法4中，SO2與CO反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO2+2COS+2CO2，在該反應(yīng)中，SO2中硫元素化合價(jià)從 + 4價(jià)降低到0價(jià)，SO2作氧化劑；CO中碳元素化合價(jià)從 + 2價(jià)升高到 + 4價(jià)，CO作還原劑，根據(jù)化學(xué)方程式可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，D錯誤；故選D。
5．【對非常規(guī)物質(zhì)進(jìn)行分析與模型認(rèn)知】(2025·北京海淀三模)氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取CuH，在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl；CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2。下列推斷不正確的是( )
A．“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性
B．CuH與Cl2反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl
C．CuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，氧化產(chǎn)物為CuCl2和HCl
D．與鹽酸反應(yīng)的離子方程式為：CuH+H+=Cu+ +H2↑
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，氫化亞銅(CuH)是一種紅棕色的難溶物，可在40℃~50℃時(shí)用CuSO4溶液和“另一種反應(yīng)物”制取，硫酸銅中銅元素化合價(jià)降低，則“另一種反應(yīng)物”在反應(yīng)中有元素化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中表現(xiàn)還原性，A正確；B項(xiàng)，根據(jù)CuH在Cl2中能燃燒生成CuCl2和HCl，因此反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl，B正確；C項(xiàng)，CuH與Cl2反應(yīng)時(shí)，銅、氫化合價(jià)升高，因此在反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為CuCl2和HCl，C正確；D項(xiàng)，CuH跟鹽酸反應(yīng)生成CuCl難溶物和H2，因此反應(yīng)的離子方程式為：CuH+H++Cl-=CuCl↓ +H2↑，D錯誤；故選D。
6．(2025·安徽省皖南八校高三第一次大聯(lián)考)Cl2O、ClO2、Cl2O7，都是氯的常見氧化物，制備方法如下：
①2Cl2+ 2Na2CO3+H2O=Cl2O↑+2NaHCO3+2NaCl
②2NaClO3+4HCl =2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
③6HClO4+ P2O5=2H3PO4+3Cl2O7
下列說法錯誤的是( )
A．反應(yīng)①每生成0.5mol Cl2O，轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為
B．反應(yīng)②中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)的離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-
D．Cl2O、ClO2均可用作消毒劑，自身會被還原為Cl-，則ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.25倍
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，反應(yīng)①中生成1個(gè)Cl2O轉(zhuǎn)移2e-，故生成0.5mol Cl2O轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)中②的HCl，一半表現(xiàn)酸性，一半表現(xiàn)還原性，故氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，B正確；C項(xiàng)，Cl2O7是酸性氧化物，與水反應(yīng)生成強(qiáng)酸高氯酸，離子方程式為Cl2O7+H2O=2H++2ClO4-，C正確；D項(xiàng)，ClO2和Cl2O在消毒時(shí)自身均被還原為Cl-，則等質(zhì)量ClO2和Cl2O得到電子數(shù)之比為29∶18，ClO2消毒能力是等質(zhì)量Cl2O的1.61倍，D錯誤；故選D。
02缺項(xiàng)氧化還原反應(yīng)配平
7．做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心粘了一些高錳酸鉀，皮膚上的斑很久才能消除，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以復(fù)原，其離子方程式為：MnO4－＋C2O42—＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋，關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)的氧化劑是C2O42— B．該反應(yīng)右邊方框內(nèi)的產(chǎn)物是OH－
C．該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是5 D．配平該反應(yīng)式后，H＋的系數(shù)是16
【答案】D
【解析】MnO4－中Mn由＋7—→＋2，降5(MnO4－為氧化劑)，C2O42－中C由＋3—→＋4，升1×2(C2O42－為還原劑)；初步配平為2MnO4－＋5C2O42－＋H＋—→10CO2↑＋2Mn2＋＋，據(jù)電荷守恒H＋配16，所缺物質(zhì)為H2O，配平后方程式為：2MnO4－＋5C2O42－＋16H＋＝10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10。A項(xiàng)，由分析知C2O42—作還原劑，錯誤；B項(xiàng)，所缺物質(zhì)為H＋，錯誤；C項(xiàng)，電子轉(zhuǎn)移總數(shù)是10，錯誤；D項(xiàng)，由分析知H＋的系數(shù)為16，正確。
8．NaNO2是一種食品添加劑，它能致癌。酸性高錳酸鉀溶液與亞硝酸鈉的反應(yīng)的離子方程式是下列敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)中NO被還原 B．反應(yīng)過程中溶液的pH變小
C．生成1 mol NaNO3需要消耗0.4 mol KMnO4 D．中的粒子是OH－
【答案】C
【解析】反應(yīng)中氮元素的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到＋5價(jià)，失去2個(gè)電子，被氧化，做還原劑，A不正確；Mn元素的化合價(jià)從＋7價(jià)降低到＋2價(jià)，得到5個(gè)電子，根據(jù)電子得失守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比是2∶5，所以選項(xiàng)C正確；再根據(jù)電荷守恒可知，反應(yīng)前消耗氫離子，所以B和D都是錯誤的，故選C。
9．某同學(xué)做實(shí)驗(yàn)時(shí)不小心沾了一些KMnO4使皮膚上形成黑斑，這些黑斑很久才能消失，如果用草酸的稀溶液洗滌馬上可以消失，涉及的反應(yīng)的離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋→CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。下列關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是( )
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋ B．1個(gè)MnO在反應(yīng)中失去5個(gè)電子
C．橫線上應(yīng)是OH－ D．配平該離子方程式后，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6
【答案】D
【解析】離子方程式左邊有H＋，則右邊不能出現(xiàn)OH－，橫線上應(yīng)是H2O，C項(xiàng)錯誤；
配系數(shù)2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，A、B項(xiàng)錯誤，D項(xiàng)正確。
03氧化還原反應(yīng)計(jì)算
10．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2M(OH)3+10OH-+3Cl2=2MO4n-+6Cl-+8H2O，則MO4n-中M的化合價(jià)是( )
A．+4 B．+5 C．+6 D．+7
【答案】C
【解析】方法1：由電荷守恒得：10=6+2n，所以n=2，根據(jù)離子中化合價(jià)的代數(shù)和等于其所帶電荷數(shù)計(jì)算M化合價(jià)，MO4n-中O化合價(jià)為-2，則M化合價(jià)為-2-(-2)×4=+6；
方法2：設(shè)M化合價(jià)為x，根據(jù)得失電子守恒得3×2×[0-(-1)]=2×(x-3)，x=+6。
11．在一定條件下，RO和F2可發(fā)生如下反應(yīng)：RO＋F2＋2OH－===RO＋2F－＋H2O，從而可知在RO中，元素R的化合價(jià)是( )
A．＋4價(jià) B．＋5價(jià) C．＋6價(jià) D．＋7價(jià)
【答案】B
【解析】方法1：根據(jù)電荷守恒有n＋1×2＝1＋1×2，n＝1。
設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x，則x－2×3＝－1，x＝＋5。
方法2：設(shè)元素R在RO中的化合價(jià)為x。根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，得失電子守恒有(7－x)×1＝[0－(－1)]×2，所以x＝＋5。
12．已知A2On 2-可將B2-氧化為B單質(zhì)，A2On 2-被還原為A3+。且消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶3，則A2On 2-中的n為( )
A．4 B．5 C．6 D．7
【答案】D
【解析】在A2On 2-中A化合價(jià)為+(n-1)價(jià)，反應(yīng)后被還原為+3價(jià)，化合價(jià)降低(n-4)價(jià)，B元素化合價(jià)由B2-化合價(jià)由反應(yīng)前-2價(jià)變?yōu)榉磻?yīng)后B單質(zhì)的0價(jià)，化合價(jià)升高2價(jià)，由于元素化合價(jià)升降總數(shù)相等，反應(yīng)消耗氧化劑和還原劑的個(gè)數(shù)之比是1∶3， 則1×2×(n-4)=3×2，解得n=7，故選D。
13．某鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，所得溶液還能吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣，使其中Fe2+全部轉(zhuǎn)化為Fe3+。該樣品可能的化學(xué)式是( )
A．Fe2O3 B．Fe3O4 C．Fe4O5 D．Fe5O7
【答案】D
【解析】鐵的“氧化物”樣品，用5mol/L的鹽酸140mL恰好完全溶解，HCl的物質(zhì)的量為0.7mol，則生成H2O的物質(zhì)的量為0.35mol，從而得出鐵的“氧化物”中O原子的物質(zhì)的量為0.35mol；標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56L氯氣的物質(zhì)的量為0.025mol，此時(shí)溶質(zhì)全部為FeCl3，Cl-的物質(zhì)的量為0.7mol+0.025mol×2=0.75mol，由此得出鐵的“氧化物”中Fe原子的物質(zhì)的量為0.25mol，該樣品中Fe、O的原子個(gè)數(shù)比為0.25mol：0.35mol=5：7，則該樣品可能的化學(xué)式是Fe5O7，故選D。
04電子守恒法在化學(xué)反應(yīng)中的應(yīng)用
14．已知在堿性溶液中可發(fā)生如下反應(yīng)：2R(OH)3＋3ClO－＋4OH－===2RO＋3Cl－＋5H2O。則RO中R的化合價(jià)是( )
A．＋3 B．＋4 C．＋5 D．＋6
【答案】D
【解析】根據(jù)離子反應(yīng)中反應(yīng)前后電荷守恒，可得：3＋4＝2n＋3，解得n＝2，在RO中，設(shè)R的化合價(jià)為x，則x－2×4＝－2，解得x＝＋6，D正確。
15．Na2Sx在堿性溶液中可被NaClO氧化為Na2SO4，而NaClO被還原為NaCl，若反應(yīng)中Na2Sx與NaClO的計(jì)量系數(shù)之比為1∶16，則x的值為(　　)
A．2 B．3 C．4 D．5
【答案】D
【解析】Na2 x―→xNa2O4　NaO―→Na ，得關(guān)系式1×·x＝16×2，x＝5。
16．高錳酸鉀受熱容易分解，在不同溫度下，發(fā)生如下反應(yīng)：
請回答：
(1)取 12.64gKMnO4固體， 加熱至 700℃， 一段時(shí)間后剩余固體的質(zhì)量為11.04g， 剩余固體中的 MnO 質(zhì)量為 g。
(2)取(1) 剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)生成Cl2，產(chǎn)物中錳元素以Mn 存在， 則 Cl2的物質(zhì)的量為 mol。
【答案】(1)4.35 (2)0.1
【解析】(1)令高錳酸鉀分解產(chǎn)生xmolO2，加熱至700℃時(shí)，高錳酸鉀全部分解，則有2x=，解得x=0.04mol，反應(yīng)前后質(zhì)量差為氧氣的質(zhì)量，則錳酸鉀分解產(chǎn)生的氧氣物質(zhì)的量為=0.01mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可以推出生成MnO2的質(zhì)量為(0.04mol+0.01mol)×87g/mol=4.35g；(2)充分反應(yīng)后錳元素以Mn2+形式存在，本題看作，高錳酸鉀作氧化劑，氧氣、氯氣為氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子數(shù)目守恒有=0.05mol×4+2n(Cl2)，解得n(Cl2)=0.1mol。
05信息型氧化還原反應(yīng)方程式書寫
17．已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶液下穩(wěn)定，可在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得。寫出制備NaCuO2的離子方程式 。
【答案】 2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O
【解析】已知高銅酸鈉(NaCuO2)是一種黑色難溶于水的固體，具有強(qiáng)氧化性，但在中性或堿性溶液下穩(wěn)定。根據(jù)在NaOH溶液中用NaClO氧化Cu(OH)2制得(NaCuO2)，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可得2NaOH+2Cu(OH)2+NaClO=2NaCuO2+NaCl+3H2O，故制備NaCuO2的離子方程式為：2Na++2OH-+2Cu(OH)2+ClO-=2NaCuO2↓+Cl-+3H2O。
18．硫化氫具有還原性，可以和許多氧化劑反應(yīng)。在酸性條件下，H2S和KMnO4反應(yīng)生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式______________________________。
【答案】5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓
【解析】根據(jù)反應(yīng)物和生成物，借助于質(zhì)量守恒定律和電子得失守恒可知反應(yīng)的化學(xué)方程式為5H2S＋2KMnO4＋3H2SO4===K2SO4＋2MnSO4＋8H2O＋5S↓。
19．冰晶石(Na3AlF6)是工業(yè)上冶煉金屬鋁的熔劑，以螢石(CaF2)和純堿為原料制備冰晶石的流程如下：
寫出由氣體B制備冰晶石的化學(xué)方程式： 。
【答案】2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O
【解析】由流程圖可知，HF制備冰晶石的化學(xué)方程式為2Al(OH)3＋12HF＋3Na2CO3=2Na3AlF6＋3CO2＋9H2O。
20．【結(jié)合工藝流程分析推理】新型凈水劑高鐵酸鉀(K2FeO4)為暗紫色固體，可溶于水，在中性或酸性溶液中逐漸分解，在堿性溶液中穩(wěn)定。生產(chǎn)K2FeO4的工藝流程如圖所示；
(1)完成“氧化”過程中反應(yīng)的化學(xué)方程式：
________FeCl3＋________NaOH＋________NaClO―→________Na2FeO4＋________＋________。其中氧化劑是________(填化學(xué)式)。
(2)“轉(zhuǎn)化”過程中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
【答案】(1)2 10 3 2 9 NaCl 5 H2O NaClO
(2)Na2FeO4＋2KOH===K2FeO4＋2NaOH
【解析】(1)反應(yīng)中NaClO是氧化劑，還原產(chǎn)物是NaCl，根據(jù)元素守恒，可知反應(yīng)式中需要補(bǔ)充NaCl和H2O。根據(jù)化合價(jià)升降法配平方程式為2FeCl3＋10NaOH＋3NaClO===2Na2FeO4＋9NaCl＋5H2O。(2)根據(jù)(1)中反應(yīng)的化學(xué)方程式和“轉(zhuǎn)化”后最終得到的產(chǎn)物，可知“轉(zhuǎn)化”過程是在加入KOH溶液后，將Na2FeO4轉(zhuǎn)化為溶解度更小的K2FeO4。
06氧還原反應(yīng)綜合應(yīng)用
21．【邏輯思維與科學(xué)建模】(2025·河南安陽一模)在條件下，分別用相同濃度的NaOH溶液吸收氯氣，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
已知：反應(yīng)1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等；消耗等量的時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaCl的質(zhì)量比為3：5。下列敘述錯誤的是( )
A．上述2個(gè)反應(yīng)中，參與反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比均為2：1
B．消耗等量的時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成X和Y的物質(zhì)的量之比為3：1
C．加熱漂白液會導(dǎo)致有效成分的含量降低
D．若某溫度下生成X和Y均為時(shí)，同時(shí)生成4 molNaCl
【答案】D
【解析】反應(yīng)1中生成NaCl和X的物質(zhì)的量相等，說明Cl2中Cl元素化合價(jià)上升和下降的數(shù)目相等，則X為NaClO，方程式為：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaCl的質(zhì)量比為3：5，說明Cl2和NaOH反應(yīng)生成NaCl和NaClO3，方程式為：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O。A項(xiàng)，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，參與反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比均為2：1，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，消耗等量的NaOH時(shí)，反應(yīng)1和反應(yīng)2生成NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量之比為3：1，B正確；C項(xiàng)，漂白液中發(fā)揮作用的是NaClO和水、二氧化碳反應(yīng)生成HClO，而HClO受熱會發(fā)生分解，導(dǎo)致有效成分NaClO的含量降低，C正確；D項(xiàng)，由分析可知，反應(yīng)1為2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O，反應(yīng)2為3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，若某溫度下生成NaClO和NaClO3均為1mol時(shí)，同時(shí)生成1mol +5mol =6mol NaCl，D錯誤；故選D。
22．在有氧條件下，硫桿菌可將黃鐵礦(主要成分為FeS2)氧化為硫酸，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2FeS2+7O2+2H2O=2FeSO4+2H2SO4。下列說法正確的是( )
A．FeS2中S元素為價(jià)，具有強(qiáng)還原性
B．0.2mol FeS2被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移3.2mol電子
C．該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2：7
D．該反應(yīng)中可能會有Fe2(SO4)3生成
【答案】D
【解析】該反應(yīng)中硫元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則FeS2為還原劑，F(xiàn)eSO4和H2SO4為氧化產(chǎn)物，氧元素化合價(jià)降低，發(fā)生還原反應(yīng)，則O2為氧化劑，F(xiàn)eSO4和H2SO4為還原產(chǎn)物。A項(xiàng)，F(xiàn)eS2中S元素為 1價(jià)，故A項(xiàng)錯誤；B．2molFeS2被氧化時(shí)轉(zhuǎn)移28mol電子，則0.2molFeS2被氧化時(shí)，反應(yīng)共轉(zhuǎn)移2．8mol電子，故B項(xiàng)錯誤；C．由分析可知，O2為氧化劑，F(xiàn)eS2為還原劑，則該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為7：2，故C項(xiàng)錯誤；D．FeSO4易被氧氣氧化為Fe2(SO4)3，該反應(yīng)中可能會有Fe2(SO4)3生成，故D項(xiàng)正確；故選D。
23．廢水脫氮工藝中有一種方法是在廢水中加入過量NaClO使NH4+完全轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)可表示為2NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O。下列說法中錯誤的是( )
A．還原性：NH4+>Cl-
B．反應(yīng)中氮元素被氧化，氯元素被還原
C．反應(yīng)中每生成1個(gè)N2分子，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子
D．經(jīng)此法處理過的廢水不需要調(diào)至中性后再排放
【答案】D
【解析】2 NH4++5ClO-=N2↑+3Cl-+2HClO+3H2O中，NH4+中的-3價(jià)的N元素化合價(jià)升高為0價(jià)，被氧化為氮?dú)猓鬟€原劑，ClO-中的+1價(jià)的氯被還原為-1價(jià)的Cl-，Cl-是還原產(chǎn)物，且還原性：還原劑>還原產(chǎn)物，2個(gè)NH4+反應(yīng)生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子。A項(xiàng)，還原劑為NH4+，還原產(chǎn)物是Cl-，所以還原性：NH4+>Cl-，故A正確；B項(xiàng)，氮元素被氧化為氮?dú)猓仍乇贿€原為氯離子，故B正確；C項(xiàng)，反應(yīng)中每生成1個(gè)N2，轉(zhuǎn)移6個(gè)電子，故C正確；D項(xiàng)，根據(jù)題意可知，經(jīng)此法處理過的廢水顯酸性，還需中和后才可以排放，故D錯誤；故選D。
24．【利用模型認(rèn)知分析陌生反應(yīng)】由鐵及其化合物可制得鐵紅(Fe2O3)、氧化鐵、綠礬(FeSO4 7H2O)、高鐵酸鉀(K2FeO4)、鐵黃(FeOOH)等物質(zhì)。高鐵酸鉀是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑，能與水反應(yīng)生成氫氧化鐵和氧氣。鐵黃可用作生產(chǎn)磁性材料、顏料的原料。工業(yè)制備K2FeO4的離子方程式為Fe(OH)3+ClO-+OH-→FeO42-+Cl-+H2O(未配平)。下列有關(guān)說法不正確的是( )
A．K2FeO4中Fe顯+6價(jià)
B．ClO-的氧化性大于FeO42-
C．上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2
D．每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.5molO2
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，K2FeO4中Fe顯+6價(jià)，A正確；B項(xiàng)，ClO-為氧化劑，F(xiàn)eO42-為氧化產(chǎn)物，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；C項(xiàng)，離子方程式配后為：2Fe(OH)3+3ClO-+4OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O，F(xiàn)e(OH)3為還原劑，ClO-為氧化劑，所以氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為3：2，C正確；D項(xiàng)，K2FeO4與水反應(yīng)的離子方程式為：4FeO42-+10H2O=4Fe(OH)3 ↓+3O2↑+8OH-，每1molK2FeO4與水反應(yīng)，產(chǎn)生0.75molO2，D錯誤；故選D。
25．氧化還原反應(yīng)在高中化學(xué)中是一類重要的反應(yīng)類型。KMnO4、FeCl3是中學(xué)化學(xué)中常用的氧化劑。回答下列問題：
(1)下列基本反應(yīng)類型中一定屬于氧化還原反應(yīng)的是_______(填字母)。
A．化合反應(yīng) B．分解反應(yīng) C．置換反應(yīng) D．復(fù)分解反應(yīng)
(2)實(shí)驗(yàn)室迅速制備少量氯氣可利用如下反應(yīng)：KMnO4+HCl(濃)→KCl+MnCl2+Cl2↑+H2O(未配平)。
①上述反應(yīng)中被還原的元素為_______(填元素符號)。
②與Fe2+反應(yīng)生成Mn2+，F(xiàn)e2+發(fā)生_______反應(yīng)(填“氧化”或“還原”。)
③配平以下化學(xué)方程式并用雙線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：_______。。
(3)FeCl3溶液能與Cu反應(yīng)制作印刷電路板。其制作原理可用表示。
①上式中X的化學(xué)式為_______。
②該反應(yīng)的離子方程式為_______。
【答案】(1)C
(2) Mn 氧化
(3) FeCl2 2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+
【解析】(1)A項(xiàng)，有些化合反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如硫與氧氣反應(yīng)生成二氧化硫，有些化合反應(yīng)則不屬于氧化還原反應(yīng)，如氧化鈣與水反應(yīng)生成氫氧化鈣，故A不符合題意；B項(xiàng)，有些分解反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，如高錳酸鉀受熱分解為錳酸鉀、二氧化錳和氧氣，有些分解反應(yīng)不屬于氧化還原反應(yīng)，如碳酸鈣受熱分解為氧化鈣和二氧化碳，故B不符合題意；C項(xiàng)，置換反應(yīng)是單質(zhì)+化合物→化合物+單質(zhì)，存在化合價(jià)的變化，屬于氧化還原反應(yīng)，故C符合題意；D項(xiàng)，所有復(fù)分解反應(yīng)都不屬于氧化還原反應(yīng)，故D不符合題意；故選C；(2)①被還原元素，化合價(jià)降低，根據(jù)所給方程式，Mn元素化合價(jià)由+7價(jià)降低為+2價(jià)，被還原，即被還原元素為Mn；②MnO中Mn的化合價(jià)為+7價(jià)，因此Mn元素的化合價(jià)降低，則Fe2+被氧化為Fe3+，因此Fe2+發(fā)生氧化反應(yīng)；③MnO中Mn的化合價(jià)由+7價(jià)轉(zhuǎn)化為+2價(jià)，降低5價(jià)，部分Cl的化合價(jià)由-1價(jià)轉(zhuǎn)化為0價(jià)，生成1價(jià)，最小公倍數(shù)為5，根據(jù)原子守恒，得出該反應(yīng)方程式為2KMnO4+16HCl(濃)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O，用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目為；(3)①根據(jù)原子守恒，推出X的化學(xué)式為FeCl2；②FeCl3、CuCl2、FeCl2為可溶性的鹽，屬于強(qiáng)電解質(zhì)，Cu為單質(zhì)，因此該反應(yīng)的離子方程式為2Fe3++Cu=Cu2++2Fe2+。
1．水熱法制備Fe3O4納米顆粒的反應(yīng)如下(反應(yīng)條件忽略)：3Fe2++2S2O32-+O2+xOH-= Fe3O4+ S4O62-。下列說法錯誤的是( )
A．該反應(yīng)中O2作氧化劑 B．該反應(yīng)中Fe2+和S2O32-都是還原劑
C．3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)時(shí)有1個(gè)O2被氧化 D．離子方程式中x=4
【答案】C
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)O2中氧元素化合價(jià)降低，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；B項(xiàng)，該反應(yīng)中Fe2+的鐵元素化合價(jià)升高，S2O32-中硫元素平均化合價(jià)為+2價(jià)，S4O62-中硫元素的平均化合價(jià)為+2.5價(jià)，即S元素化合價(jià)升高，所以Fe2+和S2O32-都是還原劑，故B正確；C項(xiàng)，該反應(yīng)中每有3個(gè)Fe2+參加反應(yīng)，消耗一個(gè)O2，但反應(yīng)時(shí)O2中氧元素化合價(jià)降低，O2作氧化劑被還原，故C錯誤；D．由電荷守恒可知，3×(+2)+2×(-2)+x×(-1)=1×(-2)，解得x=4，故D正確 ；故選C。
2．當(dāng)小溪流經(jīng)硫礦時(shí)，硫礦與水中氧的反應(yīng)，生成Fe2＋及H＋使小溪呈酸性。當(dāng)溪水和其他水混合時(shí)，溶于水的鐵以針鐵礦[FeO(OH)]的形式沉淀出來，反應(yīng)的離子方程式為Fe2＋＋O2＋H2O→FeO(OH)↓＋H＋，該離子方程式中H2O的化學(xué)計(jì)量數(shù)為( )
A．5 B．6 C．7 D．8
【解析】B
【答案】FeO(OH)中鐵的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)，反應(yīng)中鐵的價(jià)態(tài)升高1價(jià)，氧的價(jià)態(tài)降低4價(jià)，由電子守恒有4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋H＋，再由電荷守恒可得4Fe2＋＋1O2＋H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，最后據(jù)質(zhì)量守恒得4Fe2＋＋1O2＋6H2O→4FeO(OH)↓＋8H＋，B項(xiàng)符合題意。
3．【多步驟反應(yīng)流程機(jī)理圖】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，實(shí)現(xiàn)該反應(yīng)的機(jī)理如圖所示。下列說法錯誤的是( )
A．酸性條件下，黃鐵礦催化氧化中NO作催化劑
B．反應(yīng)Ⅲ中，每消耗1molNO轉(zhuǎn)移電子1mol
C．Fe3+在反應(yīng)Ⅱ中作氧化劑
D．黃鐵礦催化氧化反應(yīng)為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+
【答案】B
【解析】酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)過程中，反應(yīng)Ⅰ中Fe(NO)2+與O2反應(yīng)生成Fe3+和NO，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，反應(yīng)Ⅲ中Fe2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+。A項(xiàng)，由于酸性條件下，黃鐵礦催化氧化反應(yīng)的產(chǎn)物之一為FeSO4，則NO是該反應(yīng)的催化劑，故A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)Ⅲ中，F(xiàn)e2+與NO反應(yīng)生成Fe(NO)2+，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)不變，該反應(yīng)為非氧化還原反應(yīng)，故B錯誤；C項(xiàng)，反應(yīng)Ⅱ中Fe3+與FeS2反應(yīng)生成Fe2+和SO42-，F(xiàn)e3+中鐵元素的化合價(jià)降低，F(xiàn)e3+是氧化劑，F(xiàn)eS2中硫元素的化合價(jià)升高，F(xiàn)eS2是還原劑，故C正確；D項(xiàng)，由圖可知，黃鐵礦催化氧化過程中FeS2和O2是反應(yīng)物，F(xiàn)e2+和SO42-是生成物，其反應(yīng)的離子方程式為：2FeS2+7O2+2H2O=2Fe2++4SO42-+4H+，故D正確；故選B。
4．(2025·河南省新高中創(chuàng)新聯(lián)盟高三調(diào)研考試)實(shí)驗(yàn)室用足量NaOH溶液吸收Cl2，當(dāng)吸收溫度不同時(shí)，生成的產(chǎn)物除了H2O可能是NaClO、NaClO3、NaCl中的兩種或三種。下列“結(jié)論”與“假設(shè)”關(guān)聯(lián)正確的是( )
選項(xiàng) 假設(shè)鈉鹽只有 結(jié)論
A NaClO、NaCl 吸收后的溶液中c(ClO-)一定等于c(Cl-)
B NaClO3、NaCl 氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：5
C NaClO、NaClO3、NaCl 由吸收后的溶液中n(Cl-)可計(jì)算吸收的n(Cl2)
D NaClO、NaClO3、NaCl 參加反應(yīng)的NaOH與Cl2的物質(zhì)的量之比為2：1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，氯氣與氫氧化鈉反應(yīng)生成等物質(zhì)的量的次氯酸和鹽酸，而NaClO要水解，所以則吸收后的溶液中n(ClO-)＜n(Cl-)，故A錯誤；B項(xiàng)，根據(jù)方程式：3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5：1；故B錯誤；C項(xiàng)，若產(chǎn)物為NaClO、NaClO3、NaCl，已知溶液中n(Cl-)，可以得知轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，但是不能得到NaClO、NaClO3的比例，故不能計(jì)算吸收的n(Cl2)，故C錯誤；D項(xiàng)，NaOH與Cl2相互反應(yīng)生成NaClO、NaClO3、NaCl，由組成可知鈉元素與氯元素的物質(zhì)的量之比為1：1，所以NaOH與Cl2相互反應(yīng)的物質(zhì)的量之比一定為2：1，故D正確；故選D。
5．連二亞硫酸鈉(Na2S2O4)俗稱保險(xiǎn)粉，是印染工業(yè)中常用的漂白劑。實(shí)驗(yàn)室制備流程如下：
下列說法錯誤的是( )
A．將鋅粉溶于水形成懸濁液可以提高反應(yīng)速率
B．生成ZnS2O4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為1：2
C．溫度超過45℃會導(dǎo)致SO2溶解度降低
D．加入NaCl有利于Na2S2O4·2H2O析出，提高產(chǎn)率
【答案】B
【解析】鋅粉水懸濁液與SO2在35-45°C環(huán)境下反應(yīng)生成ZnS2O4溶液，加入NaOH溶液除去Zn(OH)2后得到Na2S2O4溶液，用NaCl固體析出Na2S2O4·2H2O，系列操作后得到無水Na2S2O4。A項(xiàng)，鋅粉溶于水形成懸濁液可增大反應(yīng)接觸面積從而提高反應(yīng)速率，A正確；B項(xiàng)，生成ZnS2O4的反應(yīng)為Zn+2SO2=ZnS2O4，氧化劑和還原劑物質(zhì)的量之比為2：1，B錯誤；C項(xiàng)，溫度過高會降低氣體溶解度，C正確；D項(xiàng)，根據(jù)同離子效應(yīng)加入NaCl可降低Na2S2O4·2H2O溶解度，提高產(chǎn)率，D正確；故選B。
6．(2025·內(nèi)蒙古赤峰二模)SiC量子點(diǎn)(粒子直徑在1~100nm之間的新型半導(dǎo)體材料)可以從藍(lán)色到黃色波段連續(xù)可調(diào)地發(fā)光，因此被用來制作發(fā)光和光探測器件。科學(xué)家借助化學(xué)腐蝕法制備SiC量子點(diǎn)溶液，腐蝕過程中涉及到的化學(xué)反應(yīng)如下：SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是( )
A．SiC量子點(diǎn)溶液可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．每消耗6.72LHF(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為0.4NA
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．44gCO2中含有σ鍵的數(shù)目為4NA
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，SiC量子點(diǎn)(粒子直徑在1~100nm之間)，屬于膠體，可以產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)，A正確；B項(xiàng)，標(biāo)況下HF不是氣體，無法計(jì)算其物質(zhì)的量，B錯誤；C項(xiàng)，該化學(xué)反應(yīng)SiC+2HNO3+6HF=H2SiF6+CO2↑+2HNO2+2H2↑，氧化產(chǎn)物為CO2，還原產(chǎn)物為HNO2和H2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：4，C錯誤；D項(xiàng)，二氧化碳的結(jié)構(gòu)式為：O=C=O，44gCO2是1mol，1個(gè)CO2含有兩個(gè)π鍵和兩個(gè)σ鍵，含有σ鍵的數(shù)目為2NA，D錯誤；故選A。
7．【氧化還原與物質(zhì)結(jié)構(gòu)融合】(2024·山東日照三模)二氧化氯(ClO2)是一種高效、安全的殺菌消毒劑。一種制備ClO2的工藝流程及ClO2的分子結(jié)構(gòu)(O-Cl-O的鍵角為117.6°)如圖所示。
下列說法錯誤的是( )
A．等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍
B．ClO2分子中含有大π鍵(π55)，Cl原子雜化方式為sp2雜化
C．“ClO2發(fā)生器”中發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O
D．“電解”時(shí)，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為3∶1
【答案】D
【解析】A項(xiàng)，已知ClO2作氧化劑時(shí)每摩ClO2需得到5mol電子，而Cl2作氧化劑時(shí)每摩Cl2只能得到2mol電子，故等物質(zhì)的量ClO2的消毒效率為Cl2的2.5倍，A正確；B項(xiàng)，由題干ClO2的結(jié)構(gòu)示意圖可知，ClO2分子中含有大π鍵(π55)，則Cl周圍2個(gè)σ鍵和一對孤電子對即價(jià)層電子對數(shù)為3，Cl原子雜化方式為sp2雜化，B正確；C項(xiàng)，由題干流程圖可知，“ClO2發(fā)生器”中即NaClO3和HCl反應(yīng)生成ClO2、Cl2和NaCl，根據(jù)氧化還原反應(yīng)配平可得，發(fā)生的反應(yīng)為2NaClO3+4HCl=2ClO2↑+Cl2↑+2NaCl+2H2O，C正確；D項(xiàng)，由題干流程圖可知，“電解”時(shí)，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為：Cl-+3H2O-6e-= ClO3-+6H+，陰極發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)為：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，根據(jù)電子守恒可知，陽極與陰極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1∶3，D錯誤；故選D。
8．KMnO4在實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)上均有重要應(yīng)用，其工業(yè)制備的部分工藝如下：
①將軟錳礦(主要成分MnO2)粉碎后，與KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，生成暗綠色(K2MnO4)熔融態(tài)物質(zhì)。
②冷卻，將固體研細(xì)，用KOH溶液浸取，過濾，得暗綠色溶液。
③向暗綠色溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色。
④將紫紅色溶液蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過濾，洗滌，干燥，得KMnO4固體。
資料：K2MnO4為暗綠色固體，在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)(Mn的化合價(jià)既升高又降低)。
(1)①中生成K2MnO4的化學(xué)方程式是_____________________________________。
(2)②中浸取時(shí)用KOH溶液的原因是_________________________________。
(3)③中產(chǎn)生兩種鹽，寫出③的方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移________________________。
【答案】(1)2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O
(2)保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)
(3
【解析】(1)①中MnO2和KOH固體混合，通入空氣充分焙燒，MnO2被氧氣氧化為K2MnO4，反應(yīng)方程式是MnO2＋KOH＋O2K2MnO4＋H2O，錳價(jià)態(tài)升高2價(jià)，氧元素價(jià)態(tài)降低4價(jià)，由電子守恒2MnO2＋KOH＋1O22K2MnO4＋H2O，再由質(zhì)量守恒得2MnO2＋4KOH＋O22K2MnO4＋2H2O；
(2)K2MnO4在強(qiáng)堿性溶液中穩(wěn)定，在近中性或酸性溶液中易發(fā)生歧化反應(yīng)，②中浸取時(shí)用KOH溶液的目的是：保持溶液呈強(qiáng)堿性，防止K2MnO4發(fā)生歧化反應(yīng)；
(3)向K2MnO4溶液中通入Cl2，溶液變?yōu)樽霞t色，說明K2MnO4被Cl2氧化為KMnO4，Cl2被還原為KCl，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2K2MnO4＋Cl2＝2KMnO4＋2KCl，錳元素化合價(jià)由＋6升高為＋7、氯元素化合價(jià)由0降低為－1，用單線橋表示電子轉(zhuǎn)移情況為。
20．實(shí)驗(yàn)室可由軟錳礦(主要成分為MnO2)制備KMnO4，方法如下：高溫下使軟錳礦與過量KOH(s)和KClO3(s)反應(yīng)，生成K2MnO4(錳酸鉀)和KCl；用水溶解，濾去殘?jiān)凰峄癁V液，K2MnO4轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4；再濾去沉淀MnO2，濃縮結(jié)晶得到KMnO4晶體。
請回答：
(1)用軟錳礦制備K2MnO4的化學(xué)方程式是 。
(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為 。生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子 個(gè)。KMnO4、K2MnO4和MnO2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是 。
(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq,硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2+和CO2。若取用軟錳礦制得的KMnO4產(chǎn)品0.165g，能與0.335g Na2C2O4恰好完全反應(yīng)(假設(shè)雜質(zhì)均不能參與反應(yīng))，該產(chǎn)品中KMnO4的純度為 。
【答案】(1)6KOH + KClO3 + 3MnO2＝3 K2MnO4+ KCl + 3H2O；
(2)1：2 0.2NA或6.02×10-22 KMnO4＞K2MnO4＞MnO2
(3)0.958
【解析】反應(yīng)物為KOH、KClO3、MnO2，生成物為K2MnO4(錳酸鉀)和KCl、水，該反應(yīng)為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O，故答案為6KOH+KClO3+3MnO2＝3K2MnO4+KCl+3H2O；
(2)K2MnO4轉(zhuǎn)化為KMnO4的反應(yīng)中K2MnO4＝2KMnO4+MnO2，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)升高為+7價(jià)，Mn元素的化合價(jià)由+6價(jià)降低為+4價(jià)，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：2，生成0.1mol還原產(chǎn)物時(shí)轉(zhuǎn)移電子0.1 NA×(6-4)=0.2NA或6.02×10-22，由氧化還原反應(yīng)中氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，可知氧化性為KMnO4＞K2MnO4＞MnO2，故答案為1：2；0.2NA或6.02×10-22；KMnO4＞K2MnO4＞MnO2；
(3)KMnO4能與熱的Na2C2O4(aq，硫酸酸化)反應(yīng)生成Mn2+和CO2，設(shè)KMnO4的純度為x，則由電子守恒可知，(7-2)=2 (4-3) ，解得x=0.958。
10．【科學(xué)探究與創(chuàng)新意識】(2025·北京西城二模)某小組制備NaNO2，并探究其還原性和氧化性的強(qiáng)弱。
資料：i．K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4。
ii．。
(1)制備NaNO2 (在通風(fēng)櫥中進(jìn)行)。
①B中盛有水，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。
②E中的Pb(NO3)2受熱分解生成PbO，制NO2。D中除去的氣體是 。
③一段時(shí)間后，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中的溶液，充分反應(yīng)制備NaNO2溶液。將裝置C補(bǔ)充完整并注明所用試劑 。
(2)探究NaNO2的還原性和氧化性的強(qiáng)弱。
①I中得到綠色溶液，反應(yīng)的離子方程式是 。
②根據(jù)資料i，Ⅱ中應(yīng)得到紫色溶液，但實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液，可能的原因是 。
③Ⅲ中棕黑色沉淀消失，反應(yīng)的離子方程式是 。
④Ⅳ中得到的淺黃色溶液含有I2，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，證實(shí)該條件下是NO2-氧化了KI，實(shí)驗(yàn)操作是 ，沒有明顯變化。
⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-、 ，NO2-的氧化性強(qiáng)于 。
【答案】(1)3NO2+H2O=2HNO3+NO O2
(2)2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O MnO42-與過量的NO2-反應(yīng)或酸性條件下，MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO4-的速率小于MnO4-氧化過量的NO2-的速率 MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O 取xml濃度約為溶液于試管中，先加入與Ⅳ等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y，在相同時(shí)間內(nèi)觀察 MnO2和Mn2+ I2
【解析】(1)在A中，銅與濃硝酸發(fā)生Cu+4HNO3(濃)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O反應(yīng)生成NO2，NO2與水在B中發(fā)生3NO2+H2O=2HNO3+NO反應(yīng)生成硝酸和NO，在E中的Pb(NO3)2受熱分解生成PbO和NO2，制取NO2，控制B和D中流出氣體的流速為1∶1通入C中NaOH溶液，發(fā)生NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O反應(yīng)，充分反應(yīng)制備NaNO2溶液；
(2)在試管中加入0.5mL amol/L的NaNO2溶液中先滴加少量的NaOH溶液，再滴加少量的KMnO4溶液，NaNO2與KMnO4在堿性條件下加熱，發(fā)生2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O反應(yīng)，生成綠色的K2MnO4溶液，在綠色的K2MnO4溶液中滴加CH3COOH溶液至溶液呈弱酸性，K2MnO4溶液(綠色)在酸性環(huán)境中不穩(wěn)定，轉(zhuǎn)化為MnO2和KMnO4，得到棕黑色沉淀MnO2和無色溶液，繼續(xù)滴加CH3COOH溶液，棕黑色沉淀MnO2與NO2-在酸性(CH3COOH)條件下發(fā)生MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O反應(yīng)，沉淀消失后得到xmL含NO3-的無色溶液，向該無色溶液中先加入足量稀KI溶液，后加入稀硫酸至溶液的pH為y，此時(shí)NO3-將KI氧化為碘單質(zhì)，得到淺黃色溶液和淡紅棕色氣體，即可證明對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-、MnO2和Mn2+，NO2-的氧化性強(qiáng)于I2。
(1)①A中銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，B中盛水，NO2與水反應(yīng)生成硝酸和NO，化學(xué)方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO；②E中Pb(NO3)2受熱分解生成PbO、NO2和O2 ，D的作用是除去O2，因?yàn)楹罄m(xù)制備NO2過程中O2會干擾反應(yīng)；③B中生成NO，E中生成NO2，控制流速1：1通入C中與NaOH溶液反應(yīng)制備NaNO2，反應(yīng)為NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，所以C中試劑為NaOH溶液，故裝置C的圖為；
(2)①由資料i可知，I中得到綠色溶液為K2MnO4，即NaNO2與KMnO4在堿性條件下反應(yīng)，NO2-被氧化為NO3-，MnO4-被還原為MnO42-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式為2MnO4-+NO2-+2OH-2MnO42-+NO3-+H2O；②根據(jù)資料i，Ⅱ中應(yīng)得到紫色溶液，但由于MnO42-與過量的NO2-反應(yīng)或酸性條件下，MnO42-轉(zhuǎn)化為MnO4-的速率小于MnO4-氧化過量的NO2-的速率，故實(shí)驗(yàn)過程中一直沒有觀察到紫色溶液；③Ⅲ中棕黑色沉淀MnO2與NO2-在酸性(CH3COOH)條件下反應(yīng)，MnO2被還原為Mn2+，NO2-被氧化為NO3-，根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒和原子守恒配平離子方程式MnO2+NO2-+2CH3COOH= Mn2++NO3-+2CH3COO-+H2O；④Ⅳ中得到的淺黃色溶液含有I2，取xml濃度約為溶液于試管中，先加入與Ⅳ等濃度等體積的KI溶液，再加入硫酸至溶液的pH為y，在相同時(shí)間內(nèi)觀察，沒有明顯變化，即可證明該條件下是NO2-氧化了KI；⑤綜合以上實(shí)驗(yàn)，由分析可得結(jié)論：在對應(yīng)的實(shí)驗(yàn)條件下，NO2-的還原性強(qiáng)于MnO42-、MnO2和Mn2+，NO2-的氧化性強(qiáng)于I2。
1．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應(yīng)的反應(yīng)方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業(yè)廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【答案】A
【解析】A項(xiàng)，火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應(yīng)為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項(xiàng)錯誤；B項(xiàng)，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發(fā)生歸中反應(yīng)生成堿和氫氣，反應(yīng)方程式為CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據(jù)難溶物轉(zhuǎn)化原則可知CaSO4轉(zhuǎn)化為CaCO3，反應(yīng)方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)，Cr2O72-具有強(qiáng)氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價(jià)由+6降低至+3，F(xiàn)e元素化合價(jià)由+2升高至+3，根據(jù)守恒規(guī)則可知反應(yīng)離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D項(xiàng)正確；故選A。
2．(2021·湖南卷，8，3分)KIO3常用作食鹽中的補(bǔ)碘劑，可用“氯酸鉀氧化法”制備，該方法的第一步反應(yīng)為6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑。下列說法錯誤的是( )
A．產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)Cl2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移10mol e﹣
B．反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6
C．可用石灰乳吸收反應(yīng)產(chǎn)生的Cl2制備漂白粉
D．可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3-的存在
【答案】A
【解析】分析反應(yīng)6I2+11KClO3+3H2O6KH(IO3)2+5KCl+3Cl2↑可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑。A項(xiàng)，依據(jù)分析生成3molCl2為標(biāo)準(zhǔn)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移60mole﹣，產(chǎn)生22.4L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)即1molCl2時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移20mol e﹣，故A錯誤；B項(xiàng)，依據(jù)方程式可知，I元素化合價(jià)由0價(jià)升高到+5價(jià)，I2為還原劑，Cl元素化合價(jià)由+5價(jià)降到﹣1價(jià)和0價(jià)，KClO3作為氧化劑，I2為還原劑，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為11：6，故B正確；C項(xiàng)，漂白粉可由生成的氯氣與石灰乳反應(yīng)制得，發(fā)生反應(yīng)2Ca(OH)2+2Cl2═CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O，故C正確；D項(xiàng)，在酸性溶液中IO3﹣和I﹣發(fā)生反應(yīng)：IO3﹣+5I﹣+6H+＝3I2+3H2O，可用酸化的淀粉碘化鉀溶液檢驗(yàn)食鹽中IO3﹣的存在，故D正確；故選A。
3．(2021 北京卷，9，3分)電石中混有CaS、Ca3P2等雜質(zhì)，用電石水解制備乙炔時(shí)，乙炔中常混有H2S、PH3，可用CuSO4溶液除去這兩種雜質(zhì)，相應(yīng)的化學(xué)方程式是( )
i.CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4
ii.11PH3+24CuSO4+12H2O=3H3PO4+24H2SO4+8Cu3P↓
下列說法不正確的是
A．反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4
B．24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化11molPH3
C．H2S、PH3會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)
D．CaS的水解方程式：CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式：Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑
【答案】B
【解析】A項(xiàng)，該反應(yīng)能發(fā)生是因?yàn)橛胁蝗苡谒膊蝗苡谒岬腃uS生成，因此反應(yīng)i不能說明H2S的酸性強(qiáng)于H2SO4，事實(shí)上硫酸的酸性強(qiáng)于氫硫酸，A正確；B項(xiàng)，反應(yīng)ⅱ中Cu元素化合價(jià)從+2價(jià)降低到+1價(jià)，得到1個(gè)電子，P元素化合價(jià)從－3價(jià)升高到+5價(jià)，失去8個(gè)電子，則24molCuSO4完全反應(yīng)時(shí)，可氧化PH3的物質(zhì)的量是24mol÷8＝3mol，B錯誤；C項(xiàng)，H2S、PH3均被KMnO4酸性溶液氧化，所以會干擾KMnO4酸性溶液對乙炔性質(zhì)的檢驗(yàn)，C正確；D項(xiàng)，水解過程中元素的化合價(jià)不變，根據(jù)水解原理結(jié)合乙炔中常混有H2S、PH3可知CaS的水解方程式為CaS+2H2O=Ca(OH)2+H2S↑；Ca3P2水解方程式為Ca3P2+6H2O=3Ca(OH)2+2PH3↑，D正確；故選B。
4．(2023 山東卷，9，3分)一定條件下，乙酸酐[(CH3CO)2O]醇解反應(yīng)[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]可進(jìn)行完全，利用此反應(yīng)定量測定有機(jī)醇(ROH)中的羥基含量，實(shí)驗(yàn)過程中酯的水解可忽略。實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①配制一定濃度的乙酸酐-苯溶液。
②量取一定體積乙酸酐-苯溶液置于錐形瓶中，加入樣品，充分反應(yīng)后，加適量水使剩余乙酸酐完全水解：(CH3CO)2O+H2O→2CH3COOH。
③加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V1mL。
④在相同條件下，量取相同體積的乙酸酐-苯溶液，只加適量水使乙酸酐完全水解；加指示劑并用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL。
樣品中羥基含量(質(zhì)量分?jǐn)?shù))計(jì)算正確的是( )
A． B．
C． D．
【答案】C
【解析】用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，可以計(jì)算乙酸酐的總物質(zhì)的量，根據(jù)反應(yīng)方程式[(CH3CO)2O+ROH→CH3COOR+CH3COOH]系數(shù)關(guān)系，得出ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量，由此可以計(jì)算與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量，即R-OH的物質(zhì)的量，即羥基的含量。根據(jù)滴定過程中，用cmol·L-1NaOH-甲醇標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定乙酸酐完全水解生成的乙酸，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液V2mL，需要消耗cmol·L-1NaOH-甲醇的物質(zhì)的量為，即乙酸酐的總物質(zhì)的量=；則ROH與乙酸酐反應(yīng)后剩余的乙酸酐的物質(zhì)的量=，所以與ROH反應(yīng)的乙酸酐的物質(zhì)的量=，也即樣品ROH中羥基的物質(zhì)的量，所以ROH樣品中羥基質(zhì)量分?jǐn)?shù)=，故選C 。
5．(2017 浙江11月，27，4分)取7.90gKMnO4，加熱分解后剩余固體7.42g。該剩余固體與足量的濃鹽酸在加熱條件下充分反應(yīng)，生成單質(zhì)氣體A，產(chǎn)物中錳元素以Mn2+存在。
請計(jì)算：
(1)KMnO4的分解率_______________。
(2)氣體A的物質(zhì)的量_____________。
【答案】60.0% 0.095mol
【解析】(1)根據(jù)2KMnO4==K2MnO4+MnO2+O2，n(o2)= =0.015mol，則分解的高錳酸鉀為0.03mol，則KMnO4的分解率=×100%=60.0%；(2)氣體A為氯氣，若7.90gKMnO4不分解，直接與鹽酸反應(yīng)放出氯氣，轉(zhuǎn)移的電子為×5=0.25mol，而分解放出0.015mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子為0.015mol×4=0.06mol，因此生成氯氣轉(zhuǎn)移的電子為0.25mol-0.06mol=0.19mol，生成的氯氣的物質(zhì)的量為=0.095mol。
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)
21世紀(jì)教育網(wǎng)(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑