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第二章 物質的量
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)
1．【化學史+物質的量】（24-25高三上·江西上饒·月考）摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．1mol任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C．3S既可以表示3個硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
【答案】D
【解析】A．物質可能由分子、原子、離子等微粒構成，不一定含有分子，比如1molO2所含有的分子數為NA，而1molFe所含有的原子數為NA，A錯誤；B．物質的量是表示含有一定數目粒子的集合體，是可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來，而摩爾是物質的量的單位，B錯誤；C．3S可以表示3個硫原子，但不能表示3mol硫原子，C錯誤；D．物質的量是一個物理量，其單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol，D正確；故選D。
2．（2025·湖北·一模）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
【答案】B
【解析】A、托盤天平稱量時應是左物右碼，A錯誤；B、固體溶解在燒杯中進行，B正確；C、向容量瓶中轉移溶液時應該用玻璃棒引流，C錯誤；D、定容時膠頭滴管不能插入容量瓶中，D錯誤。答案選B。
3．（2025·浙江嘉興·三模）下圖是配制溶液的過程示意圖，下列說法正確的是
A．操作1前用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體
B．為使溶液充分混合，虛線框內的操作可用操作7
C．若操作2中未冷卻的溶液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高
D．操作7后發現液面低于刻度線，此時需補加少量蒸餾水至刻度線
【答案】C
【分析】配制一定物質的量濃度的溶液，所需的步驟有計算、稱量、溶解（冷卻）、轉移、洗滌、定容、搖勻、裝瓶貼簽；
【解析】A．托盤天平只能精確到0.1g，且氫氧化鈉固體具有腐蝕性、不能用濾紙稱量氫氧化鈉固體，A錯誤；B．為使溶液充分混合，要輕輕搖動容量瓶(虛線框內的操作)，操作方法為，不可用操作7搖勻操作，B錯誤；C．若操作2中未冷卻的溶液轉移到容量瓶中，導致冷卻后溶液體積減小，所配溶液濃度偏高，C正確；D．搖勻時會有少量液體附著到刻線上方，造成暫時性的液面低于刻線。加水會使溶液總體積變大，溶液濃度偏低，D錯誤；故選C。
4．【氯堿工業+阿伏加德羅常數】（2025·廣東深圳·三模）氯堿工業涉及、、NaOH、NaCl等物質。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol NaCl固體中，含離子數為
B．的NaOH溶液中，含有氫原子數為
C．標準狀況下，和的混合氣體含有分子數目為
D．將與NaOH溶液反應制備消毒液，消耗轉移電子數為
【答案】A
【解析】A．NaCl中含有Na+和Cl-，1molNaCl固體中，含離子數為，A正確；B．NaOH溶液中的水分子中也含有氫原子，則1L的NaOH溶液中，含有氫原子數大于，B錯誤；C．標況下，22.4 L的H2和Cl2混合氣體為1mol，氣體含有分子數目為NA，C錯誤；D．Cl2與足量NaOH溶液反應的化學方程式為Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，反應中 Cl2既是氧化劑又是還原劑，1molCl2參與反應轉移1mol電子，所以轉移電子數為NA，D錯誤；故選A。
5．（2025·江西·一模）是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為
B．標準狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數目為
C．含中子數目為
D．由乙烯和環丙烷組成的混合氣體中所含碳原子數不一定為
【答案】C
【解析】A．二氧化硅晶體中平均1個二氧化硅含有4個硅氧鍵，故60g二氧化硅即1mol中含有硅氧鍵的數目為4NA，故A錯誤；B．標況下己烷不是氣體，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L己烷的物質的量，故B錯誤；C．的物質的量為，1個中含有10個中子，故含中子數目為，故C正確；D．42g乙烯和環丙烷的混合物中含有3mol最簡式為CH2，含有3mol碳原子，含碳原子數為3NA，故D錯誤；故選C。
6．（2025·重慶·一模）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應：，與充分反應后，下列說法錯誤的是(為阿伏加德羅常數的值)
A．有生成 B．反應剩余
C．反應過程中轉移電子數目為 D．生成標況下2.24L氣體
【答案】C
【分析】根據反應：可知，與充分反應后，完全反應，過量，只消耗，轉移電子數目為，剩余，據此分析解答。
【解析】A．根據反應方程式可知，當有反應時，會有生成，A正確；B．根據分析，過量，只消耗，剩余，B正確；C．根據分析，過量，完全反應，則轉移電子數目為，C錯誤；D．根據反應方程式可知，當有反應時，生成，折算成標況下的氣體體積為，D正確；故答案為：C。
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4 5H2O(Mr=250)的結構及分解過程的熱重曲線如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．CuSO4 5H2O中微粒間作用力有離子鍵、配位鍵、氫鍵
B．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的數目小于0.1NA
C．與CCl4互為等電子體，均為正四面體構型
D．高于800℃發生：
【答案】D
【解析】A．在上述結構示意圖中，存在O→Cu配位鍵，H-O、S-O共價鍵和[Cu(H2O)4]2+和硫酸根形成的離子鍵，氫鍵等，A正確；B．1L0.1CuSO4中溶質物質的量為1mol，CuSO4為可酸弱堿鹽，銅離子水解，故溶液中Cu2+的數目小于0.1NA，B正確；C．與CCl4原子個數相等，價電子數均相等，二者互為等電子體，中心原子價層電子對數為4+=4，都采用sp3雜化且不含孤電子對，均為正四面體構型，C正確；D．2.5mgCuSO4 5H2O中含Cu0.64mg，故高于800℃時產物質量0.72mg，，則產物為Cu2O，發生：，D錯誤；故選D。
8．【新分析技術+阿伏加德羅定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。
下列說法錯誤的是
A．實驗開始時，和的密度之比為8:7
B．12:30-13:30時間范圍內壓強最大
C．若容器的容積為22.4L，12:30時原子個數等于
D．光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的
【答案】C
【解析】A．根據阿伏伽德羅定律：開始時四種氣體的壓強相同，體積相同，則氣體的物質的量相同，則氣體的密度比等于氣體摩爾質量之比，即和的密度之比為8:7，A正確；B．根據圖示可知：12:30-13:30時間范圍內CO2溫度升高最大，由于開始壓強相同，在則這一段時間內壓強最大，B正確；C．此時氣體未處于標準狀況，不能用氣體摩爾體積進行計算，C錯誤；D．根據圖示可知：光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的，D正確；答案選C。
9．（2025·遼寧遼西·模擬預測）實驗室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亞鐵溶液，下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A．通過計算，需用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)晶體
B．將稱取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小
D．從所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物質的量濃度仍為0.2mol/L
【答案】D
【解析】A．通過計算，15.2g綠礬（FeSO4 7H2O）的物質的量為 ＜0.5L×0.2mol·L－1，應稱量綠礬的質量為0.1mol×278g/mol=27.8g，故A錯誤；B．將稱取的綠礬晶體放到小燒杯中溶解，故B錯誤；C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，V偏小，所配溶液濃度偏大，故C錯誤；D．溶液具有均一性，從所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物質的量濃度仍為0.2mol·L－1，故D正確；故選D。
10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫下，1LpH=12的溶液中的數目為
B．常溫常壓下，與的密度之比為2：1
C．標準狀況下，11.2L（氣體）與水完全反應（生成和HF）時轉移的電子數目為
D．標準狀況下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒數目之和為
【答案】B
【解析】A．常溫下，1LpH=12的任何溶液中的數目都應為，故A錯誤；B．由阿伏加德羅定律的推論可知，同溫同壓下，氣體的密度之比等于摩爾質量之比，與的密度之比為2：1，B正確；C．，H、F元素的化合價不變，+2價的氧和-2價的氧發生歸中反應，0.5mol與水完全反應時轉移的電子數目為， C錯誤；D．標準狀況下，11.2L溶于水，氯原子的總數目應該為，氯水中含氯粒子應該還有，D錯誤；故選B。
11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
【答案】B
【分析】本題考查的是物質結構，需要先分析該物質中含有的微觀粒子或組成的情況，再結合題目說明進行計算。
【解析】A．1個Mg原子中有12個質子，1個Al原子中有13個質子。24g鎂和27g鋁各自的物質的量都是1mol，所以24g鎂含有的質子數為12mol，27g鋁含有的質子的物質的量為13mol，選項A錯誤；B．設氧氣和臭氧的質量都是Xg，則氧氣（O2）的物質的量為mol，臭氧（O3）的物質的量為mol，所以兩者含有的氧原子分別為×2=mol和×3=mol，即此時氧氣和臭氧中含有的氧原子是一樣多的，而每個氧原子都含有8個電子，所以同等質量的氧氣和臭氧中一定含有相同的電子數，選項B正確；C．重水為，其中含有1個中子，含有8個中子，所以1個重水分子含有10個中子，1mol重水含有10mol中子。水為，其中沒有中子，含有8個中子，所以1個水分子含有8個中子，1mol水含有8mol中子。兩者的中子數之比為10:8=5:4，選項C錯誤；D．乙烷（C2H6）分子中有6個C－H鍵和1個C－C鍵，所以1mol乙烷有7mol共價鍵。乙烯（C2H4）分子中有4個C－H鍵和1個C＝C，所以1mol乙烯有6mol共價鍵，選項D錯誤；故選B。
12．（2025高三上·寧夏銀川·月考）向含等物質的量濃度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程中各離子的物質的量與加入鋅粉的物質的量關系如圖所示。下列說法正確的是
A．D點的橫坐標 x=1.25
B．反應至點時，溶液總質量增加
C．線段表示n(Fe3＋)的變化趨勢
D．起始時，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物質的量濃度均為
【答案】A
【分析】氯化鐵的氧化性強于氯化亞鐵，則氯化亞鐵和氯化鐵混合溶液中加入一定量鋅粉時，氯化鐵溶液優先與鋅反應生成亞鐵離子和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中鐵離子濃度減小、亞鐵離子濃度增大，由圖可知，鋅為0.5mol時，鐵離子和鋅恰好完全反應，則混合溶液中鐵離子的物質的量為0.5mol2=1mol，亞鐵離子的物質的量為2mol；當鐵離子完全反應后，亞鐵離子與鋅發生置換反應生成鐵和鋅離子，反應的離子方程式為：，溶液中亞鐵離子濃度減小，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，反應消耗鋅的物質的量為2mol，則B點的橫坐標為2.5mol，溶液總質量增加的質量為：。
【解析】A．由分析可知，鋅為0.5mol時，溶液中亞鐵離子的物質的量為2mol，設AD段消耗鋅為amol，根據D點時亞鐵離子的物質的量與鋅離子物質的量相等可得：，解得a=0.75mol，則D點的橫坐標x=1.25mol，A正確；B．由分析可知，B點時，亞鐵離子和鋅恰好完全反應，溶液總質量增加的質量為：50.5g，B錯誤；C．分析可知，線段AB表示溶液中亞鐵離子的物質的量的變化趨勢，C錯誤；D．由分析可知，混合溶液中鐵離子和亞鐵離子的物質的量都為1mol，則起始時，溶液中氯化鐵和氯化亞鐵的濃度均為，D錯誤；故選A。
13．【工業制備+含量測定】（2024高三下·山東濟南·開學考試）某工廠廢液中含有大量的、及少量的、，利用該廢液制備的流程如下：
產品含量的測定：
稱取m g產品溶解于大量較濃鹽酸中，在氛圍下用適量還原劑恰好將還原為，用的標準液滴定，終點時消耗標準液V mL。
已知：①氧化性；②，；③當溶液中離子濃度小于等于時，可認為該離子沉淀完全。
根據上述產品含量測定的實驗原理，下列說法錯誤的是
A．實驗室配制溶液時需加入鹽酸和錫粉
B．若加入的還原劑不足，則測定結果偏小
C．滴定時選用淀粉作指示劑，產生的離子方程式：
D．則產品中Sn的質量分數為％
【答案】C
【解析】A．因為容易被空氣氧化，所以要加入錫粒，而也容易水解，所以氯化亞錫中必須含有鹽酸，故A正確；B．若加入的還原劑不足，不能完全還原為，則消耗碘酸鉀的量減少，使測定結果偏小，故B正確；C．滴定時碘酸鉀先于反應生成，然后過量的碘酸鉀與在酸性條件下生成，所以反應生成的離子方程式為，故C錯誤；D．由得失電子守恒得到關系式為3Sn2+~KIO3計算n(KIO3)= ×（V×10-3）L=cV×10-3mol，則n(Sn2+)= 3cV×10-3mol。錫的質量分數為=,故D正確；故選C
14．（2025高三上·遼寧鞍山·月考）某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是
A．反應后有固體剩余
B．反應后的溶液中
C．單質在混合粉末中的質量分數約為
D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出
【答案】D
【解析】A．Cu與稀硝酸反應的化學方程式為與稀硝酸反應的化學方程式為，若混合粉末全部為，消耗的硝酸最多為(硝酸的物質的量為)，設混合粉末中和的物質的量分別為、，依題意可得，聯立解得。由以上分析可知，硝酸過量，不會有固體剩余，項錯誤；B．，B項錯誤；C．單質在混合粉末中的質量分數為，C項錯誤；D．可置換出銅的質量為，D項正確；本題選D。
15．（2025高三上·江西萍鄉·月考）某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數為
B．甲室、的物質的量之比為1：4
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍
D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處
【答案】D
【解析】A．根據阿伏加德羅定律的推論，同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，密度比等于摩爾質量之比，同溫同壓下，甲、乙的體積比為2：1，則物質的量之比為2：1，所以甲室混合氣體的物質的量為2 mol時分子總數為2 NA，A錯誤；B．甲室混合氣體的物質的量為2 mol，質量為19 g，設氫氣的物質的量為x，2 g/molx+32 g/mol(2 mol-x)= 19 g，解得 x=1.5 mol，甲室H2、O2的物質的量之比為1.5mol：(2-1.5) mol=3：1，B錯誤；C．甲室混合氣體的物質的量為2 mol，質量為19 g，平均摩爾質量為，同溫同壓下氣體的密度比等于摩爾質量之比，所以甲室混合氣體的密度是同溫同壓時H2密度的4.75倍，C錯誤；D．根據B項可知甲中含有1.5 mol氫氣、0.5 mol 氧氣，若將甲室氣體點燃并恢復至室溫，反應后剩余0.5 mol氫氣，同溫同壓下氣體的體積比等于物質的量之比，所以活塞最終停留在刻度2處，D正確；故選D。
二、非選擇題(共4小題，共55分)
16．（2025高三·安徽省合肥·聯考）（14分）化學計量在生產和科研中應用廣泛。回答下列問題：
（1）個分子在標準狀況下的體積為 ，其質子的物質的量為 。
（2）某氣態氧化物的化學式為，標準狀況下該氧化物的體積為，則的摩爾質量為 。
（3）若g某氣體A2，含有的分子數為，氣體在標準狀況下的體積約為，則阿伏加德羅常數的數值可表示為 (用含字母的代數式表示)。
（4）標準狀況下將a LX氣體(摩爾質量為)全部溶于0.1 L水(水的密度為)中(假設氣體與水不反應)，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為 。
（5）將溶液與溶液相混合，則混合溶液中的物質的量濃度為 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
（6）某混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則該混合溶液中 。
【答案】（每空2分）（1）
（2）
（3）
（4）
（5）
（6）
【解析】（1）個分子的物質的量=，在標準狀況下的體積為；其質子的物質的量為1.5mol×18=；
（2）某氣體氧化物的化學式為RO2，在標準狀況下，1.28g該氧化物的體積為448mL即為=0.02mol，則該氧化物的摩爾質量為=64g/mol；
（3）g某氣體A2，含有的分子數為，則=N，氣體在標準狀況下的體積約為，則，聯立得：；
（4）氣體溶于水后，溶質的物質的量=；溶液的質量等于=，溶液體積=，則此溶液的物質的量濃度為=;
（5）不參與離子反應，則混合后鈉離子的物質的量濃度=；（6）溶液呈電中性，陽離子所帶的正電荷總數等于陰離子所帶的負電荷總數。則，c()+2c()=c()+2c()，則該混合溶液中 +2×-2×=。
17．（2024·浙江省舟山·模擬預測）（12分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體2.65 g。另取相同質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為 ；（2）所用鹽酸的物質的量濃度為 ；（3）生成CO2在標準狀況下的體積為 。
【答案】（每空4分）（1）4∶3
（2）
（3）784mL
【分析】加熱發生反應2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，殘留固體質量2.65g為Na2CO3，包括加熱分解生成的Na2CO3及原混合物中含有的Na2CO3，利用差量法計算NaHCO3的質量，進而計算Na2CO3的質量，再根據n=計算二者物質的量；根據氯離子守恒可知n(HCl)=n(NaCl)計算HCl的濃度，以此解題。
【解析】（1）設碳酸氫鈉的質量為a，則2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，質量減少為168g-44g-18g=62g，根據方程式反應的比例關系：168：62=a:(3.27g-2.65g)，解得a=1.68g，其物質的量=，混合物中Na2CO3的質量為3.27g-1.68g=1.59g，其物質的量為：，則此混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為0.02∶0.015=4∶3；（2）由分析可知，殘留固體質量2.65g為Na2CO3，物質的量為：0.025mol，則根據鈉守恒可知，最終生成氯化鈉的物質的量為0.025mol×2=0.05mol，則鹽酸的物質的量為0.05mol，其濃度為：；（3）由第一問分析可知，原混合物中Na2CO3和NaHCO3的物質的量分別為：0.015mol和0.02mol，和鹽酸反應時，其中的碳元素都生成二氧化碳，根據碳守恒可知，二氧化碳的物質的量為：0.015mol+0.02mol=0.035mol，其體積為：784mL。
18．（24-25高三上·湖南長沙·聯考）（14分）I．完成下列問題。
（1）實驗室常用的濃硫酸，溶質質量分數為，密度為的物質的量濃度為 。
（2）要配制物質的量濃度為的稀硫酸，需量取上述濃硫酸的體積 。
（3）配制稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。
Ⅱ．某小組從文獻資料上獲得如下信息：在潮濕的空氣中會緩慢分解成和，為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（4）在一個質量為的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為，殘留在蒸發皿中的固體是(填化學式) 。
（5）為測量的質量分數，實驗裝置如圖所示：
在發生反應之前要檢查裝置的氣密性，其具體操作為 。另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止，針筒中收集到氣體折算成樣品標準狀況下的體積為(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計)，該小組設稱取的每份樣品中的的物質的量分別為，列出了如下算式：，根據相似原理，完成下列算式： 。
（6）計算樣品中的的質量分數 。
【答案】（1）（2分）
（2）（2分）
（3）容量瓶（1分） 膠頭滴管（1分）
（4）（2分）
（5）①用雙手緊握錐形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移動，把手拿開，過一會兒，活塞又恢復原來位置，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣（2分） ②0.4mol（2分）
（6）（2分）
【解析】（1）實驗室常用的濃硫酸，溶質質量分數為，密度為的物質的量濃度；
（2）要配制物質的量濃度為的稀硫酸，需量取上述濃硫酸的體積；；
（3）配制稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有容量瓶和膠頭滴管；
（4）充分加熱過程中，樣品中的碳酸氫鈉分解產生了二氧化碳和水蒸氣，而二氧化碳和水蒸氣在加熱過程中逸出，導致質量減少，最終留下的只有碳酸鈉 ；
（5）①用雙手緊握錐形瓶的外壁，如果注射器活塞向外移動，把手拿開，過一會兒，活塞又恢復原來位置，則證明裝置氣密性好，裝置不漏氣；②在一個質量為的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為，殘留在蒸發皿中的固體是，則剩余的物質的量為：，根據反應方程式，生成物中的物質的量為反應物的一半，設稱取的每份樣品中的的物質的量分別為，則得到，則；
（6）已知，，解得，樣品中的的質量分數：。
19．（2025·甘肅蘭州·一模）（15分）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀是一種重要的配合物，具有特殊的結構和性質，制備流程如下：
已知：1.
2.二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀微溶于冷水，可溶于熱水，難溶于乙醇。
實驗步驟：
步驟1：制備：稱取2.5g硫酸銅晶體（），溶于水，滴入過量的溶液，加熱煮沸，冷卻，用下圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌，得到氧化銅。
步驟2：制?。簩⒕w加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能超過85℃，待充分溶解后分次加入，反應生成。
步驟3：制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀：將與混合液在50℃加熱至反應充分，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀。反應結束后將溶液冷卻至室溫，再置于冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾并用乙醇洗滌晶體。
請回答：
（1）步驟1稱取2.5g硫酸銅晶體，需要用到的儀器有 。抽濾時將儀器接在水龍頭上，其作用是 。用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈的方法： 。
（2）步驟2溶解過程中溫度不能超過85℃的原因是 。
（3）步驟3制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀反應的化學方程式為 。加熱溫度控制在50℃可以采取的加熱措施是 ，用乙醇洗滌晶體的目的是 。
（4）將制得的進行熱重分析，結果如下圖所示，由圖可知在C點剩余固體為和 。
【答案】（1）托盤天平、藥匙（2分） 抽氣，減小吸濾瓶、安全瓶中的壓強，加快過濾速度（2分） 取最后一次洗滌濾液于潔凈的試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈（其他合理答案也可）（2分）
（2）防止草酸分解（2分）
（3）（2分） 水浴加熱（1分） 洗去晶體表面雜質和水分，減少洗滌中晶體溶解造成的產物損失，加速晶體干燥（2分）
（4）（2分）
【分析】膽礬溶于水，加氫氧化鈉溶液生成氫氧化銅，加熱煮沸氫氧化銅分解生成氧化銅；草酸晶體加水微熱，然后加入碳酸鉀固體，可生成草酸氫鉀；二者混合在50℃水浴加熱，反應結束后將溶液冷卻至室溫，再置于冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾并用乙醇洗滌晶體，得到二草酸合銅(Ⅱ)酸鉀晶體。
【解析】（1）步驟1稱取2.5g硫酸銅晶體，稱量固體藥品，需要用到的儀器有托盤天平、藥匙；抽濾時將儀器接在水龍頭上，其作用是通過水流動起到抽氣作用，減小吸濾瓶、安全瓶中的壓強，加快過濾速度；用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈只要證明最后的洗滌液中不含，方法為：取最后一次洗滌濾液于潔凈的試管中，加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液，若無白色沉淀生成，則說明已洗滌干凈（其他合理答案也可）；
（2）草酸受熱易分解，步驟2溶解過程中溫度不能超過85℃的原因是防止草酸分解；
（3）將與混合液在50℃加熱至反應充分，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀，反應方程式為；加熱溫度控制在50℃可以采取的加熱措施是水浴加熱；二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀微溶于冷水，可溶于熱水，難溶于乙醇，用乙醇洗滌晶體可以洗去晶體表面雜質和水分，減少洗滌中晶體溶解造成的產物損失，加速晶體干燥；
（4）進行熱重分析，加熱至恒重，應得到剩余固體為和銅的氧化物，1mol質量為354g，根據原子守恒，可得到1mol，1mol的質量為138g，C點剩余質量59.3%×354g≈210g，則銅的氧化物質量為210g-138g=72g，根據銅原子守恒，該固體含有64g銅原子，余下應為O原子質量8g，該氧化物為。
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21世紀教育網(www.21cnjy.com)第二章 物質的量
（考試時間：75分鐘 試卷滿分：100分）
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O16 Mg 24 Cl 35.5 V 51
一、選擇題(每小題只有一個正確選項，共15×3分)
1．【化學史+物質的量】（24-25高三上·江西上饒·月考）摩爾來源于拉丁文moles，原意為大量、堆積，是在1971年10月有41個國家參加的第14屆國際計量大會決定增加的國際單位制(SI)的第七個基本單位。下列對于“摩爾”的理解正確的是
A．1mol任何物質所含有的分子數都相同
B．摩爾可以把物質的宏觀數量與微觀粒子的數量聯系起來
C．3S既可以表示3個硫原子又可以表示3mol硫原子
D．摩爾是物質的量的單位，簡稱摩，符號為mol
2．（2025·湖北·一模）用固體樣品配制一定物質的量濃度的溶液，需經過稱量、溶解、轉移溶液、定容等操作。下列圖示對應的操作規范的是
A．稱量 B．溶解 C．轉移 D．定容
3．（2025·浙江嘉興·三模）下圖是配制溶液的過程示意圖，下列說法正確的是
A．操作1前用托盤天平和濾紙稱取氫氧化鈉固體
B．為使溶液充分混合，虛線框內的操作可用操作7
C．若操作2中未冷卻的溶液轉移到容量瓶中，所配溶液濃度偏高
D．操作7后發現液面低于刻度線，此時需補加少量蒸餾水至刻度線
4．【氯堿工業+阿伏加德羅常數】（2025·廣東深圳·三模）氯堿工業涉及、、NaOH、NaCl等物質。設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．1mol NaCl固體中，含離子數為
B．的NaOH溶液中，含有氫原子數為
C．標準狀況下，和的混合氣體含有分子數目為
D．將與NaOH溶液反應制備消毒液，消耗轉移電子數為
5．（2025·江西·一模）是阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．二氧化硅晶體中含有的硅氧鍵數目為
B．標準狀況下，己烷在中完全燃燒，生成的二氧化碳分子數目為
C．含中子數目為
D．由乙烯和環丙烷組成的混合氣體中所含碳原子數不一定為
6．（2025·重慶·一模）用金屬鈉制取氧化鈉通常利用以下反應：，與充分反應后，下列說法錯誤的是(為阿伏加德羅常數的值)
A．有生成 B．反應剩余
C．反應過程中轉移電子數目為 D．生成標況下2.24L氣體
7．（2025·福建福州·二模）CuSO4 5H2O(Mr=250)的結構及分解過程的熱重曲線如圖。設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．CuSO4 5H2O中微粒間作用力有離子鍵、配位鍵、氫鍵
B．1L0.1 CuSO4溶液中Cu2+的數目小于0.1NA
C．與CCl4互為等電子體，均為正四面體構型
D．高于800℃發生：
8．【新分析技術+阿伏加德羅定律】（2025高三上·江西宜春·月考）如圖是利用“手持”技術測定陽光照射不同氣體溫度變化曲線，其中四個容器均密閉、體積相等且初始壓強均為101kPa。
下列說法錯誤的是
A．實驗開始時，和的密度之比為8:7
B．12:30-13:30時間范圍內壓強最大
C．若容器的容積為22.4L，12:30時原子個數等于
D．光照相同時間，的溫度變化最大，是四種氣體中溫室效應最顯著的
9．（2025·遼寧遼西·模擬預測）實驗室配制 500 mL0.2 mol·L－1 的硫酸亞鐵溶液，下列有關實驗的說法正確的是（ ）
A．通過計算，需用天平稱15.2g綠礬(FeSO4·7H2O)晶體
B．將稱取的綠礬晶體直接放到容量瓶中溶解
C．配制溶液過程中，定容時俯視容量瓶的刻度線，則所配溶液濃度偏小
D．從所配制的溶液中取出200 mL，所取溶液中Fe2+的物質的量濃度仍為0.2mol/L
10．（2025·四川成都·二模）用表示阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．常溫下，1LpH=12的溶液中的數目為
B．常溫常壓下，與的密度之比為2：1
C．標準狀況下，11.2L（氣體）與水完全反應（生成和HF）時轉移的電子數目為
D．標準狀況下，11.2L溶于水，所得溶液中、HClO的微粒數目之和為
11．（2025高三上·新疆喀什·月考）下列敘述正確的是
A．24 g 鎂與27 g鋁中，含有相同的質子數
B．同等質量的氧氣和臭氧中，電子數相同
C．1 mol重水與1 mol水中，中子數比為2∶1
D．1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化學鍵數相同
12．（2025高三上·寧夏銀川·月考）向含等物質的量濃度FeCl3和FeCl2混合溶液中加入一定量鋅粉，反應過程中各離子的物質的量與加入鋅粉的物質的量關系如圖所示。下列說法正確的是
A．D點的橫坐標 x=1.25
B．反應至點時，溶液總質量增加
C．線段表示n(Fe3＋)的變化趨勢
D．起始時，FeCl3溶液和FeCl2溶液的物質的量濃度均為
13．【工業制備+含量測定】（2024高三下·山東濟南·開學考試）某工廠廢液中含有大量的、及少量的、，利用該廢液制備的流程如下：
產品含量的測定：
稱取m g產品溶解于大量較濃鹽酸中，在氛圍下用適量還原劑恰好將還原為，用的標準液滴定，終點時消耗標準液V mL。
已知：①氧化性；②，；③當溶液中離子濃度小于等于時，可認為該離子沉淀完全。
根據上述產品含量測定的實驗原理，下列說法錯誤的是
A．實驗室配制溶液時需加入鹽酸和錫粉
B．若加入的還原劑不足，則測定結果偏小
C．滴定時選用淀粉作指示劑，產生的離子方程式：
D．則產品中Sn的質量分數為％
14．（2025高三上·遼寧鞍山·月考）某同學為測定和混合粉末中的含量。將和混合粉末加入的稀硝酸中，得到氣體(標準狀況下)，忽略溶液體積的變化。下列有關說法正確的是
A．反應后有固體剩余
B．反應后的溶液中
C．單質在混合粉末中的質量分數約為
D．在反應后的溶液中加入足量鐵粉，可置換出
15．（2025高三上·江西萍鄉·月考）某密閉剛性容器由可動活塞隔成甲、乙兩室，室溫下向甲中充入由和組成的混合氣體19g，向乙中充入1mol空氣，此時活塞的位置如圖所示。下列有關說法正確的是
A．甲室混合氣體的分子總數為
B．甲室、的物質的量之比為1：4
C．甲室混合氣體的密度是同溫同壓下密度的9.5倍
D．若將甲室氣體點燃引爆并恢復至室溫，忽略生成水的體積，活塞最終停留在刻度2處
二、非選擇題(共4小題，共55分)
16．（2025高三·安徽省合肥·聯考）（14分）化學計量在生產和科研中應用廣泛?；卮鹣铝袉栴}：
（1）個分子在標準狀況下的體積為 ，其質子的物質的量為 。
（2）某氣態氧化物的化學式為，標準狀況下該氧化物的體積為，則的摩爾質量為 。
（3）若g某氣體A2，含有的分子數為，氣體在標準狀況下的體積約為，則阿伏加德羅常數的數值可表示為 (用含字母的代數式表示)。
（4）標準狀況下將a LX氣體(摩爾質量為)全部溶于0.1 L水(水的密度為)中(假設氣體與水不反應)，所得溶液的密度為，則此溶液的物質的量濃度為 。
（5）將溶液與溶液相混合，則混合溶液中的物質的量濃度為 (忽略混合前后溶液體積的變化)。
（6）某混合溶液中含有離子：、、、，測得、和的物質的量濃度依次為：、、，則該混合溶液中 。
17．（2024·浙江省舟山·模擬預測）（12分）將Na2CO3和NaHCO3的混合物3.27 g加熱到質量不再減輕時，測得殘留固體2.65 g。另取相同質量的此混合物固體，跟 100 mL某濃度的鹽酸剛好完全反應生成NaCl，求；（1）此混合物中NaHCO3與Na2CO3的物質的量之比為 ；（2）所用鹽酸的物質的量濃度為 ；（3）生成CO2在標準狀況下的體積為 。
18．（24-25高三上·湖南長沙·聯考）（14分）I．完成下列問題。
（1）實驗室常用的濃硫酸，溶質質量分數為，密度為的物質的量濃度為 。
（2）要配制物質的量濃度為的稀硫酸，需量取上述濃硫酸的體積 。
（3）配制稀硫酸時使用的儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還必須用到的儀器有 、 等。
Ⅱ．某小組從文獻資料上獲得如下信息：在潮濕的空氣中會緩慢分解成和，為了驗證這一信息，該科研小組將一瓶在潮濕空氣中久置的樣品混合均勻后，進行如下實驗：
（4）在一個質量為的蒸發皿中加入一些樣品，稱得總質量為。用酒精燈對其充分加熱，冷卻后稱得其總質量為，殘留在蒸發皿中的固體是(填化學式) 。
（5）為測量的質量分數，實驗裝置如圖所示：
在發生反應之前要檢查裝置的氣密性，其具體操作為 。另稱取相同質量的樣品放入錐形瓶中，打開活塞逐滴加入稀硫酸，至沒有氣泡產生為止，針筒中收集到氣體折算成樣品標準狀況下的體積為(滴入稀硫酸的體積及針筒活塞的內壁的摩擦力忽略不計)，該小組設稱取的每份樣品中的的物質的量分別為，列出了如下算式：，根據相似原理，完成下列算式： 。
（6）計算樣品中的的質量分數 。
19．（2025·甘肅蘭州·一模）（15分）二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀是一種重要的配合物，具有特殊的結構和性質，制備流程如下：
已知：1.
2.二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀微溶于冷水，可溶于熱水，難溶于乙醇。
實驗步驟：
步驟1：制備：稱取2.5g硫酸銅晶體（），溶于水，滴入過量的溶液，加熱煮沸，冷卻，用下圖所示的裝置抽濾，然后用蒸餾水洗滌，得到氧化銅。
步驟2：制取：將晶體加入蒸餾水中，微熱，溶解過程中溫度不能超過85℃，待充分溶解后分次加入，反應生成。
步驟3：制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀：將與混合液在50℃加熱至反應充分，得到二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀。反應結束后將溶液冷卻至室溫，再置于冰水浴中冷卻，析出晶體，過濾并用乙醇洗滌晶體。
請回答：
（1）步驟1稱取2.5g硫酸銅晶體，需要用到的儀器有 。抽濾時將儀器接在水龍頭上，其作用是 。用蒸餾水洗滌氧化銅時，證明已洗滌干凈的方法： 。
（2）步驟2溶解過程中溫度不能超過85℃的原因是 。
（3）步驟3制備二草酸合銅（Ⅱ）酸鉀反應的化學方程式為 。加熱溫度控制在50℃可以采取的加熱措施是 ，用乙醇洗滌晶體的目的是 。
（4）將制得的進行熱重分析，結果如下圖所示，由圖可知在C點剩余固體為和 。
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