資源簡介

第01講 氯及其重要化合物
目錄
01 課標達標練
題型01 考查氯及其重要化合物的性質和應用
題型02 考查含氯消毒劑的性質及應用
題型03 考查氯氣的實驗室制法
題型04 考查含氯化合物的制備
題型05 考查鹵素及其化合物的性質及其應用
題型06 考查鹵素離子的檢驗
題型07 考查鹵素互化物、擬鹵素的性質、制法及其應用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查氯及其重要化合物的性質和應用
1．（2024·廣東惠州·一模）將分別通入下列溶液，實驗現象和結論均正確的是
選項 溶液 現象 結論
A 溶液 溶液由淺綠色變棕黃色 有還原性
B 品紅溶液 品紅褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液變渾濁 與反應產生
D 石蕊溶液 石蕊變紅 氯水呈酸性
2．【結合日常生活中食物考查氯及其化合物的性質】（2025·遼寧·二模）橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．中含有的質子數為
B．理論上反應①中每消耗，生成的分子數為
C．晶體中，含有的數目為
D．反應②中每有參加反應，轉移電子數為
3．（2025·廣東汕頭·二模）物質類別和價態是認識物質最重要的兩個視角，下列有關氯的價-類二維圖說法錯誤的是
A．和在一定條件下可反應生成
B．C常用于自來水的殺菌消毒
C．和均具有較強的穩定性
D．的陰離子空間構型為三角錐形
02 考查含氯消毒劑的性質及應用
4．（2025·四川成都·模擬預測）含氯元素物質的“價-類”二維圖如圖所示。
已知： △H>0下列說法正確的是
A．相同質量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循環轉化關系
C．冷卻氯化銅溶液，溶液變為黃綠色
D．新制甲溶液在光照過程中，有氣泡冒出，溶液導電性減弱
5．（2025·陜西寶雞·一模）氯及其化合物在生產生活中應用廣泛。圖示為氯元素的“價-類”二維圖，下列敘述錯誤的是
A．a和e反應可制備b
B．c可用于自來水殺菌消毒
C．d的水溶液在空氣中久置，溶液酸性減弱
D．可用濃氨水檢測輸送b的管道是否發生泄漏
03 考查氯氣的實驗室制法
6．（2025·江蘇·一模）實驗室制取少量氯水并測量其pH。下列相關原理、裝置及操作不正確的是
A．用裝置甲制取 B．用裝置乙制取氯水
C．用裝置丙吸收 D．用裝置丁測量氯水的pH
7．（2025·廣東·二模）實驗小組設計如圖所示實驗裝置探究氯氣的性質，擠壓裝有濃鹽酸的滴管。下列說法正確的是
A．a處KMnO4換為MnO2也可完成實驗探究
B．b處紙最終會變為紅色，c處變為黃褐色
C．若d、e兩處紅色紙團均褪色、d處褪色更快
D．若f處為飽和NaCl溶液、實驗后將其滴入燒瓶可吸收剩余氯氣
04 考查含氯化合物的制備
8．（24-25高三上·安徽·期中）二氧化氯為一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、高效消毒殺菌劑，工業制備二氧化氯的流程如圖，發生器中的反應原理：，下列說法錯誤的是
A．依據氧化還原反應規律，的氧化性強于
B．中原子的雜化方式為雜化，空間構型為三角錐形
C．反應原理中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
D．等物質的量的消毒效率(單位物質的量的氧化劑所得電子數)為的2.5倍
9．【結合工業生產原料考查氯及其化合物的性質】（2024·黑龍江·二模）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質穩定，主要用于制造醫藥、農藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇潮濕空氣會水解產生酸霧。
Ⅰ．磺酰胺的制備
（1）試劑X的名稱為 。
（2）裝置B中盛放的試劑為 （填字母）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．P2O5 d．無水CaCl2
（3）寫出 SO2Cl2水解的化學方程式： 。
（4）裝置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下裝置測定產品SO2(NH2)2的含量（假設只含NH4Cl雜質，部分裝置已省略）
（5）蒸氨：取a g樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為 ，單向閥的作用是 。
（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標準溶液V2 mL，產品中SO2(NH2)2的含量是 （列出計算式）。
05 考查鹵素的性質及其應用
10．（2025·遼寧·一模）下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是
A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色細口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
11．（2025·廣東廣州·一模）按如圖裝置進行實驗，閉合開關一段時間后，下列說法正確的是
A．滴加鐵氰化鉀溶液，產生大量藍色沉淀
B．U形管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2
C．a處紅布條褪色，說明Cl2具有漂白性
D．b處出現藍色，說明還原性：I﹣>Cl﹣
06 考查鹵素離子的檢驗
12.(2025·遼寧·一模)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是( )
A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
13.(2024·浙江省高三聯考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
（1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置 下層呈橙紅色
（2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
（3） 過濾，向濾液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
下列結論正確的是( )
A．肯定含有的離子是Na+、Br-
B．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-
C．如果步驟（2）沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果將步驟（1）中氯水換成H2O2，對結論沒有影響
07 考查鹵素互化物、擬鹵素的性質、制法及其應用
14．（23-24高三上·上海靜安·期中）氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強弱為Cl-A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl- B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-
C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2
15．（2025·全國·模擬預測）等稱為鹵素互化物，等稱為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題：
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為 價；它與水反應的化學方程式為，該反應的反應類型為 (填中學常見的無機反應類型)。
（2）溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與溶液反應，發生反應的離子方程式為 。
（3）已知某些離子的還原性強弱順序為，現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去。下列物質中，也可以使溶液紅色褪去的是_______ (填字母)。
A．新制氯水 B．碘水 C． D．鹽酸
1．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液與的反應，可進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應原理：①；②。下列說法錯誤的是
A．實驗現象：無色—藍色—無色—藍色重復出現
B．反應①的氧化劑是
C．依據類比思維：可用替代完成該實驗
D．“碘鐘實驗”的總反應為
2．（2024·安徽黃山·一模）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑.合成工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回還原工序
B．除雜工序中產生的濾渣可用進行組分分離
C．中和工序中生成的氣體為酸性氧化物
D．若和恰好完全反應，則理論上參與反應的為
3．（2025·山西·一模）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態-類別”二維圖。下列說法正確的是
A．反應①的離子方程式可能是
B．a、b均屬于酸性氧化物
C．c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸
D．若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則
4．【結合水處理劑考查氯及其化合物的性質】（2025·內蒙古赤峰·二模）高鐵酸鉀()是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．鐵屑在干燥的氯氣中發生反應Ⅰ時，若鐵屑過量，可能生成
B．反應Ⅱ的離子方程式為
C．該條件下，物質的溶解度：
D．用對飲用水殺菌消毒的同時，生成的膠體可吸附雜質凈化水
5．（2025·河南·二模）甲是由短周期元素構成的一種常見有色氣體單質，乙為強堿且焰色呈黃色，丙的摩爾質量大于戊，它們有如圖所示的轉化關系(部分條件和產物省略)。下列敘述正確的是
A．反應條件a為“加熱” B．甲可用排飽和食鹽水法收集
C．用pH試紙可測定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促進水電離
1．（2025·安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發生反應①，生成的遇水發生反應②。下列說法正確的是
A．的電子式為 B．為非極性分子
C．反應①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應②中為還原產物
2．（2025·浙江卷）關于溴的性質，下列說法不正確的是
A．可被氧化為
B．與水溶液反應的還原產物為
C．，說明氧化性：
D．與足量溶液反應生成和，轉移電子
3．（2025·浙江卷）關于實驗室安全，下列說法不正確的是
A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗
B．實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣
C．水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D．難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理
4．（2024·福建卷）多鹵離子在水溶液中的分解反應及平衡常數值如下：
離子 分解反應 平衡常數值
K
下列說法錯誤的是
A．
B．上述分解反應均為氧化還原反應
C．共價鍵極性：
D．可分解為和
5．（2024·廣東卷）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是
A B
制備 凈化、干燥
C D
收集 驗證的氧化性
6．（2024·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：
B．用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
7．（2024·安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A
B
C
D
8．（2024·吉林卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是
選項 實驗目的 實驗方法或試劑
A 檢驗溶液中是否含有 溶液
B 測定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬，過濾
D 測定溶液的 使用試紙
9．（2023·河北卷）由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 通入淀粉溶液中，溶液變藍 氧化性：
B 通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品紅溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
10．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
21世紀教育網(www.21cnjy.com)第01講 氯及其重要化合物
目錄
01 課標達標練
題型01 考查氯及其重要化合物的性質和應用
題型02 考查含氯消毒劑的性質及應用
題型03 考查氯氣的實驗室制法
題型04 考查含氯化合物的制備
題型05 考查鹵素及其化合物的性質及其應用
題型06 考查鹵素離子的檢驗
題型07 考查鹵素互化物、擬鹵素的性質、制法及其應用
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查氯及其重要化合物的性質和應用
1．（2024·廣東惠州·一模）將分別通入下列溶液，實驗現象和結論均正確的是
選項 溶液 現象 結論
A 溶液 溶液由淺綠色變棕黃色 有還原性
B 品紅溶液 品紅褪色 有漂白性
C 溶液 澄清溶液變渾濁 與反應產生
D 石蕊溶液 石蕊變紅 氯水呈酸性
【答案】C
【解析】A．向溶液通入氯氣發生反應，溶液由淺綠色變棕黃色故，該過程體現的氧化性，故A錯誤；B．向品紅溶液通入氯氣品紅溶液褪色，是Cl2和水反應生成HCl和HClO， HClO具有漂白性，使品紅溶液褪色，故B錯誤；C．Cl2和水反應生成HCl和HClO，溶液中的氯離子和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀，使溶液變渾濁，故C正確；D．Cl2和水反應生成HCl和HClO，溶液呈酸性使紫色石蕊溶液變紅，HClO具有漂白性使變紅的溶液褪色，故D錯誤；故答案為： C。
2．【結合日常生活中食物考查氯及其化合物的性質】（2025·遼寧·二模）橄欖、蝦米、香菜中均含有豐富的氯元素，氯及其化合物的轉化關系如圖所示，為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．中含有的質子數為
B．理論上反應①中每消耗，生成的分子數為
C．晶體中，含有的數目為
D．反應②中每有參加反應，轉移電子數為
【答案】C
【分析】由圖可知，反應①次氯酸鈣與濃鹽酸反應生成氯化鈣、氯氣和水，反應的化學方程式為4HCl+Ca(ClO)2=2Cl2↑+ CaCl2+2H2O；反應②與氯氣與氫氧化鉀溶液反應生成氯化鉀、氯酸鉀和水，反應的化學方程式為3Cl2+6KOHKClO3+5KCl+3H2O。
【解析】A．缺標準狀況下，無法計算5.6L氯氣的物質的量和含有的質子數，故A錯誤；B．由方程式可知，反應①中消耗0.1mol氯化氫時，生成氯氣的分子數為0.1mol××NAmol—1=0.05NA，故B錯誤；C．0.1mol次氯酸鈣晶體中含有次氯酸根離子的數目為0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故C正確；D．由方程式可知，反應②中3mol氯氣參加反應時，反應轉移電子的物質的量為5mol，則有0.3mol氯氣參加反應時，轉移電子的數目為0.1mol×5×NAmol—1=0.5NA，故D錯誤；故選C。
3．（2025·廣東汕頭·二模）物質類別和價態是認識物質最重要的兩個視角，下列有關氯的價-類二維圖說法錯誤的是
A．和在一定條件下可反應生成
B．C常用于自來水的殺菌消毒
C．和均具有較強的穩定性
D．的陰離子空間構型為三角錐形
【答案】C
【分析】根據價類二維圖，A為HCl，B為Cl2，C為ClO2，D為HClO4，E為HClO，F為次氯酸鹽，G為氯酸鹽。
【解析】A．HCl和NaClO在一定條件下可反應生成Cl2，化學方程式為：2HCl+NaClO=Cl2+H2O+NaCl，A正確；B．C為ClO2，具有強氧化性，常用于自來水的殺菌消毒，B正確；C．E為HClO，在受熱或光照條件下不穩定，會發生分解生成HCl和O2，C錯誤；D．G為氯酸鹽，中心原子價層電子對數為3+ =4，且含有1個孤電子對，空間構型為三角錐形，D正確；故選C。
02 考查含氯消毒劑的性質及應用
4．（2025·四川成都·模擬預測）含氯元素物質的“價-類”二維圖如圖所示。
已知： △H>0下列說法正確的是
A．相同質量的乙的消毒效率比甲的低
B．可存在甲→戊→已→甲的循環轉化關系
C．冷卻氯化銅溶液，溶液變為黃綠色
D．新制甲溶液在光照過程中，有氣泡冒出，溶液導電性減弱
【答案】B
【分析】由含氯元素物質的“價-類”二維圖可知，甲、乙、丙、丁、戊、己分別為Cl2、ClO2、HClO、HClO4、KClO3、KCl。
【解析】A．ClO2作消毒劑時，氯元素的化合價由＋4價變為-1價，即6.75gClO2轉移5mol電子，Cl2作消毒劑時，氯元素的化合價由0價變為-1價，即71gCl2轉移2mol電子，則相同質量的ClO2轉移的電子更多，所以ClO2的消毒效率比Cl2的高，故A錯誤；B．Cl2與熱的KOH溶液發生歧化反應可生成KClO3和KCl：，KClO3在MnO2的作用下受熱分解可生成KCl，惰性陽極電解氯化鉀溶液可以生成氯氣：，故B正確；C．氯化銅溶液中存在平衡：，升高溫度，平衡正向移動，溶液逐漸變為黃綠色，降低溫度溶于呈藍色，故C錯誤；D．氯氣溶于水生成HClO和HCl，光照下HClO分解為HClO和氧氣，弱酸轉化為強酸，導電性增強，故D錯誤；故答案為B。
5．（2025·陜西寶雞·一模）氯及其化合物在生產生活中應用廣泛。圖示為氯元素的“價-類”二維圖，下列敘述錯誤的是
A．a和e反應可制備b
B．c可用于自來水殺菌消毒
C．d的水溶液在空氣中久置，溶液酸性減弱
D．可用濃氨水檢測輸送b的管道是否發生泄漏
【答案】C
【分析】分析氯元素的“價類二維圖”可知，a為HCl，b為Cl2，c為ClO2，d為HClO，e為氯酸鹽，f屬于次氯酸鹽。
【解析】A．HCl中氯元素化合價為-1價、氯酸鹽中氯元素化合價為+5價，氯元素可以發生歸中反應生成氯氣，A正確；B．ClO2 具有強氧化性，是重要的高效消毒劑，可用作自來水廠的水體消毒，B正確；C．HClO為弱酸，見光易分解生成氯化氫和氧氣，HCl水溶液為強酸，溶液酸性增強，C錯誤；D．濃氨水揮發的氨氣和氯氣發生反應生成氯化銨小顆粒：，可觀察到白煙，能用濃氨水檢測輸送b的管道是否發生泄漏，D正確；故選C。
03 考查氯氣的實驗室制法
6．（2025·江蘇·一模）實驗室制取少量氯水并測量其pH。下列相關原理、裝置及操作不正確的是
A．用裝置甲制取 B．用裝置乙制取氯水
C．用裝置丙吸收 D．用裝置丁測量氯水的pH
【答案】D
【解析】A．二氧化錳和濃鹽酸在加熱條件下反應放出氯氣，用裝置甲制取，故A正確；B．用飽和食鹽水除去氯氣中的氯化氫，氯氣溶于水制取氯水，故B正確；C．氯氣和氫氧化鈉反應生成氯化鈉、次氯酸鈉，用裝置丙吸收，故C正確；D．氯水中含有次氯酸，次氯酸具有漂白性，不能用pH試紙測氯水的pH，故D錯誤；選D。
7．（2025·廣東·二模）實驗小組設計如圖所示實驗裝置探究氯氣的性質，擠壓裝有濃鹽酸的滴管。下列說法正確的是
A．a處KMnO4換為MnO2也可完成實驗探究
B．b處紙最終會變為紅色，c處變為黃褐色
C．若d、e兩處紅色紙團均褪色、d處褪色更快
D．若f處為飽和NaCl溶液、實驗后將其滴入燒瓶可吸收剩余氯氣
【答案】C
【解析】A．濃鹽酸與MnO2制Cl2需要加熱，A錯誤；B．生成的氯氣中混有水分和鹽酸揮發出的HCl氣體，b處為石蕊溶液，與氯氣反應有次氯酸生成，會先變紅色后褪色，c處的KI與Cl2發生置換反應生成I2，變為黃褐色，B錯誤；C．生成的氯氣中混有水分，故均產生HClO，d、e兩處紅色紙團均褪色，因d處為濕潤的紅色紙團，故褪色更快，C正確；D．飽和NaCl溶液可吸收HCl不與氯氣反應，可用NaOH吸收，D錯誤；故選C。
04 考查含氯化合物的制備
8．（24-25高三上·安徽·期中）二氧化氯為一種黃綠色氣體，是國際上公認的安全、高效消毒殺菌劑，工業制備二氧化氯的流程如圖，發生器中的反應原理：，下列說法錯誤的是
A．依據氧化還原反應規律，的氧化性強于
B．中原子的雜化方式為雜化，空間構型為三角錐形
C．反應原理中氧化劑和還原劑的物質的量之比為
D．等物質的量的消毒效率(單位物質的量的氧化劑所得電子數)為的2.5倍
【答案】C
【解析】A．依據氧化還原反應規律氧化性順序：氧化劑>氧化產物進行判斷，的氧化性強于，A正確；B．中的價層電子對數是4，氯原子的雜化方式為雜化，且有一對孤電子對，所以其空間構型為三角錐形，B正確；C．反應原理：，該反應中中元素價態由到，氧化劑是，中元素價態由到0，其中2個中氯元素價態發生改變，故2個作為還原劑，氧化劑和還原劑的物質的量之比為，C錯誤；D．已知作氧化劑時需得到電子，而作氧化劑時只能得到電子，故等物質的量的消毒效率為的2.5倍，D正確；故選C。
9．【結合工業生產原料考查氯及其化合物的性質】（2024·黑龍江·二模）磺酰胺[SO2(NH2)2]易溶于醇，溶于熱水，不溶于冷水，在酸性、中性、堿性水溶液中性質穩定，主要用于制造醫藥、農藥、染料等。制備磺酰胺的裝置如下，其原理為。已知：磺酰氯(SO2Cl2)熔點為-54.1℃，沸點為69.1℃，遇潮濕空氣會水解產生酸霧。
Ⅰ．磺酰胺的制備
（1）試劑X的名稱為 。
（2）裝置B中盛放的試劑為 （填字母）。
a．堿石灰 b．濃硫酸 c．P2O5 d．無水CaCl2
（3）寫出 SO2Cl2水解的化學方程式： 。
（4）裝置C中多孔球泡的作用是 。
Ⅱ．用如下裝置測定產品SO2(NH2)2的含量（假設只含NH4Cl雜質，部分裝置已省略）
（5）蒸氨：取a g樣品進行測定。添加藥品后，加熱儀器M，蒸出的NH3通入含有V1 mL c1 mol/LH2SO4標準溶液的錐形瓶中。儀器M的名稱為 ，單向閥的作用是 。
（6）滴定：將液封裝置2中的水放入錐形瓶中，再將錐形瓶中的溶液倒入容量瓶中配制成500 mL的溶液，取20 mL溶液用c2 mol/L的NaOH標準溶液滴定過量的H2SO4，共消耗NaOH標準溶液V2 mL，產品中SO2(NH2)2的含量是 （列出計算式）。
【答案】（1）濃氨水
（2）a
（3）SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4
（4）增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分
（5）三頸燒瓶 防倒吸
（6）
【分析】Ⅰ．在裝置A中濃氨水與CaO反應制取NH3，然后在裝置B中用堿石灰干燥氨氣，通過多孔球泡通入裝置C中，與SO2Cl2發生反應：制取得到磺酰胺[SO2(NH2)2]，在裝置后邊連接一個盛有堿石灰的干燥管，用于吸收SO2Cl2發生水解反應：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4產生的HCl；Ⅱ．將樣品放入蒸氨裝置，加入濃NaOH溶液，丙進行加熱，發生反應NH4Cl+NaOHNaCl+ NH3↑+H2O，產生NH3被吸收裝置的H2SO4吸收，過量的H2SO4用NaOH溶液進行滴定，根據反應消耗NaOH標準溶液的體積及濃度可計算出過量H2SO4的量，進而可知吸收NH3的H2SO4及NH3的物質的量，根據N元素守恒，可計算出樣品中SO2(NH2)2中NH4Cl物質的量、質量，結合樣品質量，可得SO2(NH2)2的質量及含量。
【解析】（1）濃氨水與CaO發生反應：NH3·H2O+CaO=Ca(OH)2+NH3↑，反應制取得到NH3，故試劑X為濃氨水；（2）裝置B中盛有干燥劑，用于干燥NH3。
a．堿石灰可以吸收氨氣中的水蒸氣，并且與氨氣不能發生反應，因此可以用于干燥氨氣，a正確；b．酸性干燥劑濃硫酸會與堿性氣體氨氣發生反應，因此不能用于干燥氨氣，b錯誤；c．P2O5吸收水分反應產生H3PO4，H3PO4是酸性干燥劑，能夠與堿性氣體氨氣發生反應，因此不能用于干燥氨氣，c錯誤；d．無水CaCl2會和氨氣發生反應產生CaCl2·8NH3，因此無水CaCl2不能用于干燥氨氣，d錯誤；故合理選項是a；（3）SO2Cl2容易與水發生水解反應，產生HCl、H2SO4，反應的化學方程式為：SO2Cl2+2H2O=2HCl+H2SO4；（4）裝置C中多孔球泡的作用是增大氣體與液體的接觸面積，使反應更充分；（5）根據裝置圖可知儀器M名稱是三頸燒瓶；根據裝置圖可知在蒸氨裝置與吸收裝置之間安裝了一個單向閥，其作用是防止由于NH3的溶解吸收而產生的倒吸現象；（6）在20 mL的吸收液中反應消耗了V1 mLc2 mol/LNaOH標準溶液，用于滴定過量H2SO4，則根據反應2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，可知過量H2SO4的物質的量為n(H2SO4)=n(NaOH)=c2×V2×10-3 L×=(c2V2×10-3 ×25) mol，溶液中開始加入H2SO4的物質的量為n(H2SO4)總=c1V1×10-3 mol，故用于吸收NH3反應消耗H2SO4的物質的量為n(H2SO4)反應=(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，根據物質反應轉化關系，結合元素守恒可知關系式：2NH4Cl～2NH3～H2SO4，故n(NH4Cl)=2n(H2SO4)反應=2(c1V1×10-3-c2V2×10-3 ×25)mol，所以a g樣品中SO2(NH2)2的含量為：。
05 考查鹵素的性質及其應用
10．（2025·遼寧·一模）下列試劑的實驗室保存方法錯誤的是
A．氫氟酸保存在塑料瓶中 B．新制氯水保存在棕色細口瓶中
C．液溴水封保存，并用橡膠塞緊塞瓶口 D．高錳酸鉀固體保存在棕色廣口瓶中
【答案】C
【解析】A．氫氟酸會和玻璃中的二氧化硅反應，不能保存在玻璃瓶中，應該保存在塑料瓶中，A正確；B．新制氯水含HClO，HClO見光易分解，棕色瓶避光，細口瓶適合裝液體，B正確；C．液溴需水封防揮發，但液溴會腐蝕橡膠，應使用玻璃塞而非橡膠塞，C錯誤；D．高錳酸鉀固體見光易分解，棕色廣口瓶避光且便于取用固體，D正確；故選C。
11．（2025·廣東廣州·一模）按如圖裝置進行實驗，閉合開關一段時間后，下列說法正確的是
A．滴加鐵氰化鉀溶液，產生大量藍色沉淀
B．U形管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和O2
C．a處紅布條褪色，說明Cl2具有漂白性
D．b處出現藍色，說明還原性：I﹣>Cl﹣
【答案】D
【分析】Fe電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，石墨電極為陽極，電極反應式為：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑，氯氣沒有漂白性，氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，據此分析。
【解析】A．Fe電極為陰極，電極反應式為：2H2O+2e﹣=H2↑+2OH﹣，無Fe2+生成，滴加鐵氰化鉀溶液，不能產生藍色沉淀，A錯誤；B．由分析知，U形管兩側均有氣泡冒出，分別是Cl2和H2，B錯誤；C．a處紅布條褪色，說明氯氣與水反應生成的次氯酸具有漂白性，氯氣沒有漂白性，C錯誤；D．b處出現藍色，則發生反應：Cl2+2I﹣=I2+2Cl﹣，還原劑的還原性大于還原產物，則還原性：I﹣>Cl﹣，D正確；故選D。
06 考查鹵素離子的檢驗
12.(2025·遼寧·一模)H2O2分解的“碘鐘”反應美輪美奐。將一定濃度的三種溶液(①H2O2溶液；②淀粉、丙二酸和MnSO4混合溶液；③KIO3、稀硫酸混合溶液)混合，溶液顏色在無色和藍色之間來回振蕩，周期性變色；幾分鐘后，穩定為藍色。下列說法錯誤的是( )
A．無色→藍色：生成I2 B．藍色→無色：I2轉化為化合態
C．H2O2起漂白作用 D．淀粉作指示劑
【答案】C
【解析】分析該“碘鐘”反應的原理：①在Mn2+的催化下H2O2與IO3-反應生成I2，在淀粉指示劑的作用下溶液變藍色；②生成的I2又會與H2O2反應生成IO3-，使溶液變回無色；③生成的I2可以與丙二酸反應生成琥珀色的ICH(COOH)2，溶液最終會變成藍色。A項，溶液由無色變為藍色說明有I2生成，A正確；B項，溶液由藍色變為無色，是將I2轉化為IO3-，I2轉化為為化合態，B正確；C項，H2O2在此過程中參加反應，不起到漂白作用，C錯誤；D項，在此過程中，因為有I2的生成與消耗，淀粉在這個過程中起到指示劑的作用，D正確；故選C。
13.(2024·浙江省高三聯考)某無色溶液可能含有Na+、Ba2+、Cl-、Br-、SO32-、SO42-中的若干種，依次進行下列實驗(每一步所加試劑均過量)，觀察到的現象如下：
步驟 操作 現象
（1） 向溶液中滴加氯水，再加入CCl4振蕩、靜置 下層呈橙紅色
（2） 分液，向水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
（3） 過濾，向濾液中加入AgNO3方稀溶液和稀HNO3 有白色沉淀產生
下列結論正確的是( )
A．肯定含有的離子是Na+、Br-
B．肯定沒有的離子是Ba2+、SO42-
C．如果步驟（2）沒有加入稀HNO3，白色沉淀可能含有BaSO3
D．如果將步驟（1）中氯水換成H2O2，對結論沒有影響
【答案】A
【解析】由步驟（1）可知，溶液中一定存在Br-；由步驟（2）可知，白色沉淀為BaSO4，但SO32-能被氧化為SO42-，則SO32-、SO42-至少有一種，因SO32-、SO42-均與Ba2+不能大量共存，則一定沒有Ba2+；由步驟（3）可知，白色沉淀可能為AgCl，步驟（1）中引入Cl-，不能確定原溶液是否含有Cl-，又溶液為電中性，一定存在陽離子，則一定存在Na+；綜上所述，一定存在Na+、Br-，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，不能確定的離子為Cl-。A項，肯定含有的離子是Na+、Br-，A正確； B項，SO32-、SO42-至少有一種，一定不存在Ba2+，B錯誤；C項，步驟（1）氯水過量，也能將亞硫酸根離子氧化為硫酸根離子，故白色沉淀只能是BaSO4，C錯誤； D項，如果將步驟（1）中氯水換成H2O2，由步驟（3）可知，白色沉淀一定為AgCl，可確定原溶液含有Cl-，對結論有影響，D錯誤；故選A。
07 考查鹵素互化物、擬鹵素的性質、制法及其應用
14．（23-24高三上·上海靜安·期中）氰(CN)2、硫氰(SCN)2等稱為擬鹵素，與鹵素單質性質相似，它們的陰離子也與鹵素陰離子性質相似。例如：2Fe＋3(SCN)2=2Fe(SCN)3，Ag＋＋CN-=AgCN↓，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱。又知陰離子的還原性強弱為Cl-A．2CN-＋Cl2=(CN)2＋2Cl-
B．(CN)2＋H2O=2H＋＋CN-＋CNO-
C．(CN)2＋2OH-CN-＋CNO-＋H2O
D．(SCN)2＋2CN-=2SCN-＋(CN)2
【答案】A
【解析】A．已知還原性：Cl-＜Br-＜CN-，說明CN-不能被溴氧化而能被氯氣氧化，所以2CN-+Cl2=2Cl-+(CN)2，故A正確；B．鹵素單質能與水反應，(CN)2與鹵素單質的性質相似，則與水反應，發生(CN)2+H2O=HCN+HCNO，擬鹵素形成的無氧酸和含氧酸一般比氫鹵酸和次鹵酸弱，所以在溶液中主要以分子形式存在，不能拆成離子，故B錯誤；C．(CN)2與鹵素單質的性質相似，可以發生類似氯氣與堿的反應，與堿發生反應(CN)2+2OH-=CN-+CNO-+H2O，該反應不是可逆反應，不能用可逆號，故C錯誤；D．還原性：CN-＜SCN-，則(CN)2能氧化SCN-，即2SCN-+(CN)2=(SCN)2+2CN-，故D錯誤；故選A。
15．（2025·全國·模擬預測）等稱為鹵素互化物，等稱為擬鹵素，它們的化學性質均與鹵素單質相似，請回答下列問題：
（1）氯化碘(ICl)中碘元素的化合價為 價；它與水反應的化學方程式為，該反應的反應類型為 (填中學常見的無機反應類型)。
（2）溴化碘(IBr)具有強氧化性，能與溶液反應，發生反應的離子方程式為 。
（3）已知某些離子的還原性強弱順序為，現將幾滴KSCN溶液滴入到含少量的溶液中，溶液立即變紅，向其中逐滴滴入酸性溶液，觀察到紅色逐漸褪去。下列物質中，也可以使溶液紅色褪去的是_______ (填字母)。
A．新制氯水 B．碘水 C． D．鹽酸
【答案】（1）+1 復分解反應
（2）
（3）AC
【解析】（1）Cl得電子能力強于I，則ICl中Cl顯-1價、I顯+1價；此反應中沒有化合價的變化，屬于復分解反應(非氧化還原反應)；
（2）IBr具有強氧化性，I顯+1價，被還原成，被氧化成，因此反應的離子方程式為；
（3）能使紅色褪去的物質，可以具有強氧化性，如將氧化，也可以具有還原性，如將還原，故A、C正確。
1．（2025·吉林·二模）利用酸性溶液與的反應，可進行趣味的“碘鐘實驗”。以淀粉為指示劑，不停振蕩錐形瓶，反應原理：①；②。下列說法錯誤的是
A．實驗現象：無色—藍色—無色—藍色重復出現
B．反應①的氧化劑是
C．依據類比思維：可用替代完成該實驗
D．“碘鐘實驗”的總反應為
【答案】C
【解析】A．由于淀粉為指示劑，碘單質先通過反應①生成，然后通過反應②消耗又生成反應①的反應物HIO3，兩個反應不斷重復發生，故實驗現象：無色—藍色—無色—藍色重復出現，A正確；B．反應①中HIO3的碘元素得電子生成I2，是氧化劑，B正確；C．氯氣不會使淀粉變藍，且氯氣在水中溶解度較小，生成后可能擴散，還會與水反應，不能用替代完成該實驗，C錯誤；D．反應①和反應②相加可得，“碘鐘實驗”的總反應為2H2O2=O2↑ +2H2O，D正確；故本題選C。
2．（2024·安徽黃山·一模）溶液可作為替代氟利昂的綠色制冷劑.合成工藝流程如下：
下列說法錯誤的是
A．還原工序逸出的用溶液吸收，吸收液不可直接返回還原工序
B．除雜工序中產生的濾渣可用進行組分分離
C．中和工序中生成的氣體為酸性氧化物
D．若和恰好完全反應，則理論上參與反應的為
【答案】D
【分析】由題給流程可知，向含有少量溴的氫溴酸中加入硫化鋇，硫化鋇與溴發生氧化還原反應生成溴化鋇和硫，向反應后的溶液中加入硫酸溶液，硫酸溶液與溴化鋇溶液反應生成硫酸鋇沉淀和氫溴酸，過濾得到含有硫酸鋇、硫的濾渣和氫溴酸；向氫溴酸溶液中加入碳酸鋰，氫溴酸溶液與碳酸鋰反應得到溴化鋰溶液，溶液經濃縮等操作后得到溴化鋰。
【解析】A．溴與氫氧化鈉溶液反應生成溴化鈉、次溴酸鈉和水，則還原工序逸出的溴用氫氧化鈉溶液吸收得到吸收液不可直接返回還原工序，否則加入硫酸溶液時，溶液中的次溴酸根離子酸性條件下會與溴離子反應生成溴，導致無法制得溴化鋰，故A正確；B．由分析可知，除雜工序得到的濾渣為硫酸鋇和硫，硫可溶于二硫化碳而硫酸鋇不溶于二硫化碳，因此可用二硫化碳進行組分分離，故B正確；C．由分析可知，中和工序發生的反應為氫溴酸溶液與碳酸鋰反應生成溴化鋰、二氧化碳和水，二氧化碳氣體為酸性氧化物，故C正確；D．由得失電子數目守恒可知，溴和硫化鋇恰好反應時，溴、硫化鋇和反應生成的溴化鋇的物質的量相等，由硫酸鋇的化學式可知，溴化鋇、硫酸和反應生成硫酸鋇的物質的量相等，則理論上參與反應的溴、硫化鋇、硫酸的物質的量比為1：1：1，故D錯誤；故選D。
3．（2025·山西·一模）物質類別和核心元素的價態是我們學習元素及其化合物性質的兩個重要認識視角。如圖是氯及其化合物的“價態-類別”二維圖。下列說法正確的是
A．反應①的離子方程式可能是
B．a、b均屬于酸性氧化物
C．c是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸
D．若Cl2與強堿溶液在加熱條件下反應生成的含氯化合物只有d和e，則
【答案】C
【分析】由“價-類”二維圖可知，a為Cl2O，b為ClO2，c為HClO4，d為氯化物（鹽類），e為氯酸鹽。
【解析】A．反應①中，HCl→Cl2，濃鹽酸和二氧化錳在加熱條件下反應可生成氯氣、二氯化錳、水，離子方程式為，A錯誤；B．a為Cl2O，是次氧酸的酸酐，屬于酸性氧化物，b為ClO2，是不成鹽氧化物，B錯誤；C．c為高氯酸，氯元素的化合價為+7價，是氯的最高價含氧酸，氯的非金屬性大于硫，其酸性比硫酸強，且氯易得電子，則從非金屬性和化合價角度分析可知，高氯酸是一種具有強酸性和強氧化性的無機酸，C正確；D．若Cl2在加熱條件下與強堿溶液反應生成的含氯化合物只有氯化物(d)和氯酸鹽(e)，根據得失電子守恒可得出發生反應的離子方程式為3Cl2+6OH-5Cl-++3H2O，則，D錯誤；故選C。
4．【結合水處理劑考查氯及其化合物的性質】（2025·內蒙古赤峰·二模）高鐵酸鉀()是一種環保、高效、多功能飲用水處理劑，在水處理過程中，高鐵酸鉀轉化為膠體，制備高鐵酸鉀流程如圖所示。下列敘述錯誤的是
A．鐵屑在干燥的氯氣中發生反應Ⅰ時，若鐵屑過量，可能生成
B．反應Ⅱ的離子方程式為
C．該條件下，物質的溶解度：
D．用對飲用水殺菌消毒的同時，生成的膠體可吸附雜質凈化水
【答案】A
【分析】鐵與氯氣發生反應Ⅰ生成FeCl3，加入NaClO、NaOH發生反應Ⅱ，在堿性條件下NaClO將鐵離子氧化成Na2FeO4，加入飽和KOH溶液可析出高鐵酸鉀(K2FeO4)，分離得到粗K2FeO4，采用重結晶、洗滌、低溫烘干將其提純，以此解答此題；
【解析】A．氯氣的氧化性較強，無論鐵屑是否過量，在干燥的氯氣中發生反應Ⅰ時只生成FeCl3，A錯誤；B．根據電子守恒、原子守恒，可知反應Ⅱ的離子方程式為，B正確；C．化學反應總是由易溶的向難溶性物質轉化，向Na2FeO4溶液中加入KOH飽和溶液，反應產生K2FeO4和NaOH，說明物質的溶解度：Na2FeO4>K2FeO4，C正確；D．K2FeO4具有強氧化性，可以將細菌、病毒的蛋白質氧化使其發生變性而失去生理活性，因此可以用K2FeO4對飲用水殺菌消毒，K2FeO4得到電子被還原產生的Fe3+發生水解反應產生Fe(OH)3膠體，該膠體表面積大，吸附力強，可以吸附水中懸浮的固體小顆粒，使之形成沉淀析出，故產生的Fe(OH)3膠體可以吸附雜質而凈化水，D正確；故選A。
5．（2025·河南·二模）甲是由短周期元素構成的一種常見有色氣體單質，乙為強堿且焰色呈黃色，丙的摩爾質量大于戊，它們有如圖所示的轉化關系(部分條件和產物省略)。下列敘述正確的是
A．反應條件a為“加熱” B．甲可用排飽和食鹽水法收集
C．用pH試紙可測定丙溶液的pH D．在水中加入丁、丙都能促進水電離
【答案】B
【分析】甲是由短周期元素構成的一種常見有色氣體單質，推測為氯氣，乙為強堿且焰色呈黃色，推測為氫氧化鈉，兩者生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，丙的摩爾質量大于戊，則丙為次氯酸鈉，戊為氯化鈉，據此解答。
【解析】A．氯化鈉和水在電解的條件下可以生成氫氧化鈉，所以反應條件a為“電解”，故A錯誤；B．氯氣可用排飽和食鹽水法收集，故B正確；C．丙為次氯酸鈉溶液，具有漂白性，不可用pH試紙測定丙溶液的pH ，故C錯誤；D．在水中加入次氯酸鈉能促進水電離，加入水不能促進水電離，故D錯誤；答案選B。
1．（2025·安徽卷）氟氣通過碎冰表面，發生反應①，生成的遇水發生反應②。下列說法正確的是
A．的電子式為 B．為非極性分子
C．反應①中有非極性鍵的斷裂和形成 D．反應②中為還原產物
【答案】A
【解析】A．HOF中心原子為O，與H、F通過共用電子對形成共價鍵，電子式為，A正確；B．空間結構為半開頁書形，正負電荷中心不重合，屬于極性分子，B錯誤；C．反應①中F-F非極性鍵斷裂，但沒有非極性鍵的形成，C錯誤；D．F的電負性大于O，HOF中氟表現為-1價，O為0價，H為+1價，生成物HF中氟還是-1價，F的化合價沒有變化，反應②中氧化劑為HOF，還原劑為，既是氧化產物也是還原產物，HF既不是氧化產物也不是還原產物，D錯誤；故選A。
2．（2025·浙江卷）關于溴的性質，下列說法不正確的是
A．可被氧化為
B．與水溶液反應的還原產物為
C．，說明氧化性：
D．與足量溶液反應生成和，轉移電子
【答案】D
【解析】A．氯氣具有強氧化性，可將氧化為，A項正確；B．與水溶液反應，生成和，還原產物為，B項正確；C．根據反應可知，氧化劑為，氧化產物為，氧化劑的氧化性大于氧化產物的氧化性，故氧化性：，C項正確；D．與足量溶液反應生成和，反應方程式為：，3mol參與反應，電子轉移5mol，D項錯誤；答案選D。
3．（2025·浙江卷）關于實驗室安全，下列說法不正確的是
A．若不慎鹽酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，然后用溶液沖洗
B．實驗室制備時，可用溶液吸收尾氣
C．水銀易揮發，若不慎有水銀灑落，無需處理
D．難溶于水，可用處理廢水中的，再將沉淀物集中送至環保單位進一步處理
【答案】C
【解析】A．不慎將強酸沾到皮膚上，應立即用大量水沖洗，將其稀釋，然后用弱堿性物質如3%~5%的NaHCO3溶液進行中和，A正確；B．Cl2是有毒氣體，可根據其能夠與堿反應的性質，利用NaOH溶液進行尾氣處理，B正確；C．水銀是重金屬，有毒，硫能與汞反應生成硫化汞，若不慎有水銀灑落，可撒上硫粉進行處理，C錯誤；D．PbS難溶于水，Na2S可與Pb2+反應生成硫化物沉淀，因此處理廢水中Pb2+等重金屬離子常用沉淀法，D正確；故選C。
4．（2024·福建卷）多鹵離子在水溶液中的分解反應及平衡常數值如下：
離子 分解反應 平衡常數值
K
下列說法錯誤的是
A．
B．上述分解反應均為氧化還原反應
C．共價鍵極性：
D．可分解為和
【答案】B
【解析】A．已知電負性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導致比更容易斷裂，所以電離程度＞，，A正確；B．每個碘離子可以與一個碘分子結合，形成，這個過程中，離子能夠離解成碘和碘離子，形成平衡反應：，所以溶液中存在的電離平衡，此變化不是氧化還原反應，、中碘元素是價，氯元素是價，和中，碘元素是價，溴元素是價；三個變化過程中，各元素化合價都沒有改變，不是氧化還原反應，B錯誤；C．同主族元素從上往下，電負性逐漸減小，因此氯的電負性大于溴的電負性，形成共價鍵的兩元素之間的電負性的差值越大，則鍵的極性越強，因此共價鍵極性的大小關系為，C正確；D．已知電負性，因此氯在化合物中更容易吸引電子，導致容易斷裂產生為和，D正確；故答案選B。
5．（2024·廣東卷）1810年，化學家戴維首次確認“氯氣”是一種新元素組成的單質。興趣小組利用以下裝置進行實驗。其中，難以達到預期目的的是
A B
制備 凈化、干燥
C D
收集 驗證的氧化性
【答案】A
【解析】A．利用濃鹽酸和二氧化錳反應制氯氣需要加熱，圖中缺少加熱裝置，且分液漏斗內應盛裝濃鹽酸，不能達到預期目的，A符合題意；B．實驗室制得的氯氣中有HCl雜質，可以通過飽和食鹽水洗氣除雜，再通過無水氯化鈣干燥，可以達到凈化、干燥Cl2的目的，B不符合題意；C．氯氣密度大于空氣，可以用向上排空氣法收集，可以達到預期目的，C不符合題意；D．H2可以在氯氣中安靜地燃燒，產生蒼白色火焰，氯氣將氫氣氧化，驗證了氯氣的氧化性，D不符合題意；故選A。
6．（2024·北京卷）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：
B．用綠礬()將酸性工業廢水中的轉化為
C．用溶液能有效除去誤食的
D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
【答案】D
【解析】A．氯氣氧化苦鹵得到溴單質，發生置換反應，離子方程式正確，A正確；B．可以將氧化成，離子方程式正確，B正確；C．結合生成沉淀，可以阻止被人體吸收，離子方程式正確，C正確；D．與反應屬于沉淀的轉化，不能拆分，正確的離子方程式為CaSO4+=CaCO3+，D錯誤；本題選D。
7．（2024·安徽卷）下列選項中的物質能按圖示路徑在自然界中轉化，且甲和水可以直接生成乙的是
選項 甲 乙 丙
A
B
C
D
【答案】D
【解析】A．Cl2與水反應生成HClO和HCl，無法直接生成NaClO，A錯誤；B．SO2與水反應生成亞硫酸而不是硫酸，B錯誤；C．氧化鐵與水不反應，不能生成氫氧化鐵沉淀，C錯誤；D．CO2與水反應生成碳酸，碳酸與碳酸鈣反應生成碳酸氫鈣，碳酸氫鈣受熱分解生成二氧化碳氣體，D正確；故答案選D。
8．（2024·吉林卷）下列實驗方法或試劑使用合理的是
選項 實驗目的 實驗方法或試劑
A 檢驗溶液中是否含有 溶液
B 測定溶液中 用溶液滴定
C 除去乙醇中少量的水 加入金屬，過濾
D 測定溶液的 使用試紙
【答案】A
【解析】A．溶液中含有Fe2+，可以與K3[Fe(CN)6]發生反應使溶液變成藍色，A項合理；B．隨著滴定的不斷進行，溶液中S2-不斷被消耗，但是溶液中的HS-還可以繼續發生電離生成S2-，B項不合理；C．金屬Na既可以和水發生反應又可以和乙醇發生反應，故不能用金屬Na除去乙醇中少量的水，C項不合理；D．ClO-具有氧化性，不能用pH試紙測定其pH的大小，可以用pH計進行測量，D項不合理；故答案選A。
9．（2023·河北卷）由下列實驗操作及現象，不能得出相應結論的是
選項 實驗操作及現象 結論
A 通入淀粉溶液中，溶液變藍 氧化性：
B 通入苯酚鈉溶液中，溶液變渾濁 酸性：碳酸>苯酚
C 通入品紅溶液中，溶液褪色 具有氧化性
D 通入滴有酚酞溶液的水中，溶液變紅 氨水顯堿性
【答案】C
【解析】A．試紙變藍是因為Cl2和KI反應生成I2，反應的化學方程式為，該反應氧化性Cl2＞I2，A正確；B．CO2通入苯酚鈉溶液中生成苯酚微溶物，，B正確；C．SO2通入品紅溶液，生成無色物質，不屬于因氧化性褪色，C錯誤；D．NH3與水反應，溶液呈堿性，使酚酞變紅，D正確；故答案為：C。
10．（2023·重慶卷）下列離子方程式中，錯誤的是
A．通入水中：
B．通入石灰乳中：
C．放入溶液中：
D．放入溶液中：
【答案】B
【解析】A．二氧化氮和水生成硝酸和NO，反應為，A正確；B．石灰乳轉化氫氧化鈣不能拆，反應為，B錯誤；C．放入溶液中生成偏鋁酸鈉和去：，C正確；D．放入溶液中發生氧化還原生成二價鉛和二價鐵離子，反應為：，D正確；故選B。
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
21世紀教育網(www.21cnjy.com)
21世紀教育網(www.21cnjy.com)

展開更多......

收起↑