資源簡介

第01講 物質的量 氣體摩爾體積
目錄
01 課標達標練
題型01 考查物質的量
題型02 考查摩爾質量
題型03 物質的量與微粒數之間的關系
題型04 考查氣體摩爾體積
題型05 阿伏加德羅定律及應用
題型06 阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積
題型07 阿伏加德羅常數與物質結構和化學鍵
題型08 阿伏加德羅常數與電子轉移數目
題型09 阿伏加德羅常數與隱含的條件或反應
題型10 阿伏加德羅常數與溶液中微粒數目
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查物質的量
1.【結合新冠疫苗研發與精準醫療考查物質的量】（2025·廣東深圳·名校聯考）在mRNA疫苗制備中，需精準控制脂質納米顆粒（LNP）包封的RNA分子數（通常為10 ~10 拷貝/顆粒），而臨床輸液治療也依賴物質的量計算藥物濃度。下列說法中，不正確的是(　　)
A．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”
B．0.5 mol N2含有的分子數約為3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子數為NA
D．一個水分子的質量約為×10－23 g
2.（2024·浙江杭州·高三調研）下列對摩爾(mol)的有關說法中不正確的是(　　)
A.摩爾是一個單位而非物理量
B.氧氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C.1 mol 任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D.0.5 mol 氦氣約含有3.01×1023個原子
02 考查摩爾質量
3.據央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質量為60
B．標準狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質量比為7∶8
D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同
4.我國宇航員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是(　　)
A．宇航員太空泡茶用水的 H2O的摩爾質量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3 mol
C．在標準狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子
03 物質的量與微粒數之間的關系
5.（2024·湖北武漢·三月調考）科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)
A．NA個雙氫青蒿素的質量為284 g·mol－1
B．均為NA的C、H、O三種原子的質量比6∶1∶8
C．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
7.設一個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，阿伏加德羅常數為NA，則12C16O2的相對分子質量與以下哪些數值相同(　　)
A．a＋2b B．(2a＋b)NA
C． D．
04 考查氣體摩爾體積
8.一定溫度和壓強下，30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是(　　)
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4 L
C.每個該氣體分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
9.下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
B．含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
05 阿伏加德羅定律及應用
10.（2024·安徽合肥·高三質檢）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述中正確的是(　　)
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：H2＞Ne＞O2
B．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系： O2＞Ne＞H2
C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：H2＞Ne＞O2
D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系： H2＞Ne＞O2
11.同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數相等，則兩個容器的容積之比是(　　)
A.2∶1 B.1∶5
C.2∶3 D.5∶1
12.如圖所示，向密閉容器內可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應前，活塞左右兩邊氣體原子數之比為3∶4
B．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應氣體分子數減少
C．反應后恢復到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質的量相等
D．原來H2和O2的體積之比可能為3∶1或1∶1
06 阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積
13.（2024·浙江臺州·二模）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，1L pH＝3的溶液中，發生電離的水分子數目為
B．標準狀況下，11.2L HCl氣體中含有的數目為0.5
C．標準狀況下，22.4L 中鍵的數目為2
D．標準狀況下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反應后的分子數為2
14.設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)
A. B.
C. D.
07 阿伏加德羅常數與物質結構和化學鍵
15.（2025·河南·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列描述正確的是
A．時，的醋酸溶液，溶液中含的數目小于
B．常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應，電子轉移數目為
C．，2-二氯丙烷中的極性鍵數為
D．金剛石平均含有的空間六元環數目為
16.（2025·天津紅橋·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．甲基所含的電子數為
B．在氧化還原反應中完全反應時轉移的電子數一定為
C．溶液中含有的數目為
D．環戊二烯()分子中含有的鍵數目為
08 阿伏加德羅常數與電子轉移數目
17.（2025·河北邯鄲·三模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，的稀鹽酸中總數為
B．由和組成的混合氣體中所含的氧原子數為
C．等物質的量的和完全燃燒，消耗的分子數目均為
D．在過量的空氣中燃燒，生成的產物有、，轉移的電子數為
18.（2025·廣東廣州·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．44g中的σ鍵的數目為7NA
B．1mol Cl2和足量Fe充分反應，轉移電子數為3NA
C．1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數目為2NA
D．常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數為NA
09 阿伏加德羅常數與隱含的條件或反應
19.（2025·河北滄州·二模）下列說法中正確的是
A．中約含有個氧氣分子
B．將的溶于的水中，所得溶液中的物質的量為
C．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為
D．在常溫常壓下，含有的原子數為
20.（2025·河南·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數目為
B．溶液中含有的數目小于
C．反應中每生成時，轉移電子的數目為
D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數目為
10 阿伏加德羅常數與溶液中微粒數目
21.（以合成氨的化學反應機理為背景）用鋰元素的轉化過程來持續合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．若轉化①消耗，轉移電子數為
B．和的混合氣體中含有質子數為
C．溶液中含有陰、陽離子總數為
D．若轉化③消耗，則生成氧化產物的分子數為
22.（以疊氮化鈉的制備反應方程式為背景）疊氮化鈉廣泛應用于汽車安全氣囊，可由和制備，反應為。為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1mol中的電子數目為
B．晶體中的離子數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移24mol電子生成的數目為
1．【結合醫學應用（PET掃描） 考查同位素與同素異形體的區別】在核醫學中， O 常用于正電子發射斷層掃描（PET）。研究人員比較了 O 和 O 在同溫同壓同體積下的性質。下列說法正確的是
A．電子數相同 B．沸點相同 C．互為同位素 D．相對分子質量相同
2．（以具體化學反應方程式為背景）為阿伏加德羅常數的值。已知：和會發生反應生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是
A．生成(標準狀況下)時消耗分子的數目為
B．常溫下，溶液中含的數目為。
C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為
D．每生成時轉移電子的數目為
3．（以具體化學反應為背景）標準狀況下與足量的溶液完全反應。用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下含有的原子數為
B．的溶液中含有的原子數為
C．反應中轉移的電子數為
D．的中子數為
4．（2024·江西新余·二模）配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．中含有鍵的數目為
B．和的VSEPR模型完全相同
C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數為
D．質量分數為的溶液中，氧原子總數為
5．（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO強于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后會失效，失效原因用化學方程式表示為 ，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化產物在標準狀況下的體積為 。
1．（2024·福建卷）我國科學家預測了穩定的氮單質分子(結構如圖)。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．的鍵電子數為
B．的(價層)孤電子對數為
C．的雜化N原子數為
D．完全分解，產生的分子數為
2．（2024·海南卷）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．超重水()所含的電子數目為
B．溶液中的數目為
C．過量C與充分反應轉移電子數目為
D．與足量發生取代反應生成HCl分子的數目為
3．（2024·江西卷）我國學者把游離態氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子數為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數為6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為4NA D．生成1mol H2時，總反應轉移的電子數為6NA
4．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數為
B．每生成，轉移電子數為
C．溶液中含有的數目為
D．標準狀況下，中含鍵數目為
5．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數目為
B．晶體中離子的數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移電子生成的數目為
6．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，中原子總數為
B．溶液中，數目為
C．反應①每消耗，生成物中硫原子數目為
D．反應②每生成還原產物，轉移電子數目為
7．（2023·福建卷）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含有的質子數為
B．固態硝酸羥胺含有的離子數為
C．硝酸羥胺含有的鍵數為
D．硝酸羥胺分解產生(已折算為標況)的同時，生成分子數為
8．（2023·海南卷）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為
B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為
C．標準狀況下，與充分反應，生成的分子數目為
D．完全溶于所得溶液，微粒數目為
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01 課標達標練
題型01 考查物質的量
題型02 考查摩爾質量
題型03 物質的量與微粒數之間的關系
題型04 考查氣體摩爾體積
題型05 阿伏加德羅定律及應用
題型06 阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積
題型07 阿伏加德羅常數與物質結構和化學鍵
題型08 阿伏加德羅常數與電子轉移數目
題型09 阿伏加德羅常數與隱含的條件或反應
題型10 阿伏加德羅常數與溶液中微粒數目
02 核心突破練
03 真題溯源練
01 考查物質的量
1.【結合新冠疫苗研發與精準醫療考查物質的量】（2025·廣東深圳·名校聯考）在mRNA疫苗制備中，需精準控制脂質納米顆粒（LNP）包封的RNA分子數（通常為10 ~10 拷貝/顆粒），而臨床輸液治療也依賴物質的量計算藥物濃度。下列說法中，不正確的是(　　)
A．“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”
B．0.5 mol N2含有的分子數約為3.01×1023
C．1 mol CO2中含有的原子數為NA
D．一個水分子的質量約為×10－23 g
【答案】C　
【解析】A項，“物質的量”表示含有一定數目粒子的集體，單位是“摩爾”，正確；B項，0.5 mol N2含有的分子數約0.5 mol×6.02×1023 mol－1＝3.01×1023，正確；C項，1 mol CO2中含有的原子數為3NA，錯誤；D項，1 mol水的質量是18 g，1 mol水含有6.02×1023個分子，一個水分子的質量約為×10－23 g，正確。
2.（2024·浙江杭州·高三調研）下列對摩爾(mol)的有關說法中不正確的是(　　)
A.摩爾是一個單位而非物理量
B.氧氣的摩爾質量就是其相對分子質量
C.1 mol 任何氣體所含氣體的分子數目都相等
D.0.5 mol 氦氣約含有3.01×1023個原子
【答案】B
【解析】A項，物質的量是國際單位制中七個基本物理量之一，摩爾是物質的量的單位，不是物理量，正確；B項，摩爾質量的單位為g/mol，相對分子質量無單位，所以氧氣的摩爾質量在數值上等于其相對分子質量，錯誤；C項，1 mol 任何氣體都含有阿伏加德羅常數個氣體分子，所以1 mol 任何氣體所含氣體的分子數目都相等，正確；D項，氦氣是單原子分子，0.5 mol 氦氣約含有原子的數目為0.5 mol×6.02×1023 mol-1＝3.01×1023個，正確。
02 考查摩爾質量
3.據央視新聞報道，在政府工作報告中指出，建設一批光網城市，推進5萬個行政村通光纖，讓更多城鄉居民享受數字化生活。光纜的主要成分為SiO2。下列敘述正確的是(　　)
A．SiO2的摩爾質量為60
B．標準狀況下，15 g SiO2的體積為5.6 L
C．SiO2中Si與O的質量比為7∶8
D．相同質量的SiO2和CO2中含有的氧原子數相同
【答案】C
【解析】摩爾質量的單位為g·mol－1，A項錯誤；標準狀況下SiO2為固體，B項錯誤；SiO2中Si與O的質量比為28∶32＝7∶8，C項正確；SiO2和CO2的摩爾質量不同，D項錯誤。
4.我國宇航員已經在太空泡茶了。茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進行加熱就可以喝了。下列說法正確的是(　　)
A．宇航員太空泡茶用水的 H2O的摩爾質量是18 g
B．18 g太空泡茶用水中含有原子的物質的量為3 mol
C．在標準狀況下，1 mol水的體積約是22.4 L
D．18 g太空泡茶用水中含有6.02×1023個H原子
【答案】B
【解析】A項，H2O的摩爾質量是18 g/mol，錯誤；B項，18 g H2O的物質的量為18 g÷18 g/mol＝1 mol，則含有原子的物質的量為3 mol，正確；C項，在標準狀況下，水不是氣態，不能使用標準狀況下氣體摩爾體積，錯誤；D項，18 g H2O的物質的量為1 mol，含有大約2×6.02×1023個H原子，錯誤。
03 物質的量與微粒數之間的關系
5.（2024·湖北武漢·三月調考）科學家屠呦呦因發現青蒿素和雙氫青蒿素治療瘧疾的新療法而獲得諾貝爾生理學或醫學獎。雙氫青蒿素的化學式為C15H24O5，相對分子質量為284。下列關于雙氫青蒿素的說法正確的是(　　)
A．NA個雙氫青蒿素的質量為284 g·mol－1
B．均為NA的C、H、O三種原子的質量比6∶1∶8
C．14.2 g雙氫青蒿素中含有的原子總數為2.2NA
D.含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol
【答案】C
【解析】質量的單位是g，不是g·mol－1，A錯誤；當摩爾質量的單位是g·mol－1時，均為NA個C、H、O三種原子的物質的量為1 mol，分別乘以各自的摩爾質量12 g·mol－1、1 g·mol－1、16 g·mol－1，得到質量比12∶1∶16，B錯誤；14.2 g雙氫青蒿素的物質的量是14.2 g÷284 g·mol－1＝0.05 mol，由于一個分子中含有的原子個數是44個，所以0.05 mol雙氫青蒿素中含有的原子的總數為2.2NA，C正確；一個雙氫青蒿素的分子中含有15個碳原子，含有NA個碳原子的雙氫青蒿素的物質的量為1 mol÷15≈0.067 mol，D錯誤。
7.設一個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，阿伏加德羅常數為NA，則12C16O2的相對分子質量與以下哪些數值相同(　　)
A．a＋2b B．(2a＋b)NA
C． D．
【答案】C
【解析】A項，1個12C原子的質量為a g，一個16O原子的質量為b g，則(a＋2b) g是1個12C16O2分子的質量，不選A；B項，1個12C16O2分子的質量是(a＋2b) g，則1 mol 12C16O2分子的質量是(a＋2b)NA，12C16O2的摩爾質量(a＋2b)NA g/mol，即12C16O2的相對分子質量是(a＋2b)NA，不選B；C項，1個12C16O2分子的質量是(a＋2b) g，一個12C原子的質量為a g，根據相對分子質量的定義，12C16O2的相對分子質量是＝，選C，不選D。
04 考查氣體摩爾體積
8.一定溫度和壓強下，30 L某種氣態純凈物中含有6.02×1023個分子，這些分子由1.204×1024個原子組成，下列有關說法中不正確的是(　　)
A.該溫度和壓強可能是標準狀況
B.標準狀況下該純凈物若為氣態，其體積約是22.4 L
C.每個該氣體分子含有2個原子
D．若O2在該條件下為氣態，則1 mol O2在該條件下的體積也為30 L
【答案】A
【解析】若該物質為氣態物質，則其在標準狀況下的體積為22.4 L，故該溫度和壓強不可能是標準狀況，A項錯誤，B項正確；由分子數和原子數的關系可知該分子為雙原子分子，且其物質的量為1 mol，C項正確；根據題意，在此溫度和壓強條件下，Vm＝30 L·mol－1，D項正確。
9.下列說法正確的是(　　)
A．標準狀況下，22.4 L任何氣體都含有6.02×1023個分子
B．含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積約為11.2 L
C．常溫常壓下，11.2 L Cl2含有的分子數為0.5NA
D．標準狀況下，11.2 L H2O含有的分子數為0.5NA
【答案】A
【解析】在標準狀況下，1 mol任何氣體的體積均約為22.4 L，A正確；氦氣為單原子分子，含1 mol氦原子的氦氣在標準狀況下的體積應為22.4 L，B錯誤；不是在標準狀況下，C錯誤；在標準狀況下，H2O的狀態不是氣態，D錯誤。
05 阿伏加德羅定律及應用
10.（2024·安徽合肥·高三質檢）向三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，下列有關這三種氣體的敘述中正確的是(　　)
A．溫度、壓強相同時，三種氣體的密度關系：H2＞Ne＞O2
B．質量、溫度、壓強均相同時，三種氣體的體積關系： O2＞Ne＞H2
C.溫度、密度相同時，三種氣體的壓強關系：H2＞Ne＞O2
D．溫度、壓強、體積均相同，三種氣體的質量關系： H2＞Ne＞O2
【答案】C
【解析】A項，由PV＝nRT可推知，PM＝ρRT，可知溫度、壓強相同時，氣體密度和摩爾質量成正比，摩爾質量：H2＜Ne＜O2，則密度：H2＜Ne＜O2，錯誤；B項，由A可知，溫度、壓強相同時，密度：H2＜Ne＜O2，根據公式ρ＝，質量相同，則體積：H2＞Ne＞O2，錯誤；C項，根據PM＝ρRT知，溫度、密度相同時，氣體的壓強與摩爾質量成反比，則溫度、密度相同時，摩爾質量和壓強成反比，壓強：H2＞Ne＞O2，正確；D項，由PV＝nRT可知，溫度、壓強、體積均相同，氣體物質的量相同，根據公式m＝nM，質量：H2＜Ne＜O2，錯誤。
11.同溫同壓下，A容器中盛有H2，B容器中盛有NH3，若使它們所含的原子數相等，則兩個容器的容積之比是(　　)
A.2∶1 B.1∶5
C.2∶3 D.5∶1
【答案】A
【解析】假設二者物質的量分別為x mol 和y mol，則H2含2x mol 原子，NH3含4y mol 原子，有2x＝4y，x∶y＝2∶1，同溫同壓下體積比也為2∶1。
12.如圖所示，向密閉容器內可移動活塞的兩邊分別充入CO2、H2和O2的混合氣體(已知CO2體積占整個容器體積的1/5)，將H2和O2的混合氣體點燃引爆。活塞先左彈，恢復室溫后，活塞右滑并停留于容器的中央。下列說法錯誤的是(　　)
A．反應前，活塞左右兩邊氣體原子數之比為3∶4
B．活塞移動情況說明H2、O2燃燒放熱，且該反應氣體分子數減少
C．反應后恢復到室溫，活塞左右兩邊氣體的物質的量相等
D．原來H2和O2的體積之比可能為3∶1或1∶1
【答案】A
【解析】A項，反應前CO2體積占整個容器體積的1/5，則CO2和混合氣體的體積比為1∶4，物質的量之比為1∶4，原子數之比為3∶8，錯誤；B項，將H2和O2的混合氣體點燃引爆，活塞先左彈說明反應放熱，活塞右滑并停留于容器的中央可以說明該反應氣體分子數減少，正確；C項，反應后活塞停留于容器的中央，說明活塞左右兩邊氣體的物質的量相等，正確；D項，通過題圖分析，在同溫同壓下，原來CO2和混合氣體的體積比為1∶4，假設CO2為1 mol，則氫氣和氧氣的混合氣體為4 mol，點燃后，氫氣和氧氣反應生成水，氣體剩余1 mol，根據方程式2H2＋O22H2O分析，若氫氣剩余1 mol，反應消耗的氫氣物質的量為2 mol，氧氣為1 mol，則原來氫氣和氧氣的物質的量之比可能為3∶1，或氧氣剩余1 mol，反應消耗的氫氣物質的量為2 mol，氧氣為1 mol，則原來氫氣和氧氣的物質的量之比可能為2∶2＝1∶1，同溫同壓下，氣體的物質的量與體積成正比，正確。
06 阿伏加德羅常數與氣體摩爾體積
13.（2024·浙江臺州·二模）設為阿伏加德羅常數的值，下列說法不正確的是
A．常溫下，1L pH＝3的溶液中，發生電離的水分子數目為
B．標準狀況下，11.2L HCl氣體中含有的數目為0.5
C．標準狀況下，22.4L 中鍵的數目為2
D．標準狀況下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反應后的分子數為2
【答案】B
【解析】A．在水溶液中電離出的H+抑制水的電離，常溫下，1L pH=3的溶液中，c(H+)=10-3mol/L，c(OH-)=10-11mol/L，則發生電離的水分子數目為，選項A正確；B．HCl為共價化合物，氣體中不含有的，選項B不正確；C．每個中含有兩個碳氧雙鍵，則含有兩個鍵，標準狀況下，22.4L ，即1mol中鍵的數目為2,選項C正確；D．標準狀況下，22.4L 和22.4L 在光照下充分反應后，發生取代反應，分子數目不變，則生成的分子數為2，選項D正確；答案選B。
14.設NA為阿伏加德羅常數，如果a g某氣態雙原子分子的分子數為p，則b g該氣體在標準狀況下的體積V(L)是(　　)
A. B.
C. D.
【答案】D
【解析】a g雙原子分子的物質的量＝ mol，雙原子分子的摩爾質量＝ ＝ g·mol-1，所以b g氣體在標準狀況下的體積為×22.4 L·mol-1＝ L。
07 阿伏加德羅常數與物質結構和化學鍵
15.（2025·河南·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列描述正確的是
A．時，的醋酸溶液，溶液中含的數目小于
B．常溫、常壓下，過氧化鈉與足量反應，電子轉移數目為
C．，2-二氯丙烷中的極性鍵數為
D．金剛石平均含有的空間六元環數目為
【答案】C
【解析】A．時，的醋酸溶液，c(H+)=1×10-3mol/L，溶液中含的數目等于，故A錯誤；B．常溫、常壓下，過氧化鈉的物質的量為0.1mol，與足量反應生成碳酸鈉和氧氣，過氧化鈉中氧元素化合價由-1升高為0、由-1降低為-2，電子轉移數目為0.1NA，故B錯誤；C．1，2-二氯丙烷結構式為， C-H、C-Cl鍵為極性鍵，1，2-二氯丙烷中的極性鍵數為，故C正確；D．金剛石中碳原子數為1mol，每個碳原子形成4個共價鍵，被12個六元環共用，根據均攤原則，每個環占用碳原子數個，平均含有的空間六元環數目為2，故D錯誤；選C。
16.（2025·天津紅橋·一模）設為阿伏加德羅常數的值。下列敘述正確的是
A．甲基所含的電子數為
B．在氧化還原反應中完全反應時轉移的電子數一定為
C．溶液中含有的數目為
D．環戊二烯()分子中含有的鍵數目為
【答案】A
【解析】A．甲基 CH3，碳原子含 6 個電子，氫原子含 1 個電子，一個甲基含電子數為6+3×1=9 ，則1mol甲基所含電子數為9NA，A正確；B．5.6gFe物質的量為0.1mol，和S在加熱條件下反應生成FeS，完全反應時轉移電子數為 0.2NA，B錯誤；C．溶液中會發生水解反應，含有的數目小于0.1NA，C錯誤；D．碳碳雙鍵中含有1個鍵1個鍵，則1mol環戊二烯分子中含有的鍵數目為11NA，D錯誤；故選A。
08 阿伏加德羅常數與電子轉移數目
17.（2025·河北邯鄲·三模）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．常溫下，的稀鹽酸中總數為
B．由和組成的混合氣體中所含的氧原子數為
C．等物質的量的和完全燃燒，消耗的分子數目均為
D．在過量的空氣中燃燒，生成的產物有、，轉移的電子數為
【答案】D
【解析】A．未說明稀鹽酸的體積，無法計算總數，A錯誤；B．和均由O原子組成，由和組成的混合氣體中所含的氧原子數為=，B錯誤；C．和的物質的量未知，無法計算消耗的分子數目，C錯誤；D．在過量的空氣中燃燒，生成的產物有、，Mg元素由0價上升到+2價，轉移的電子數為=，D正確；故選D。
18.（2025·廣東廣州·一模）設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．44g中的σ鍵的數目為7NA
B．1mol Cl2和足量Fe充分反應，轉移電子數為3NA
C．1L1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中含的數目為2NA
D．常溫常壓下，22.4LCO和N2混合氣體中的分子數為NA
【答案】A
【解析】A．44g的物質的量為1mol，1mol環氧乙烷()中含有共價鍵的總數為7NA，A項正確；B．lmol氯氣與足量鐵完全反應生成氯化鐵，氯氣完全反應，轉移的電子數為2NA，B項 錯誤；C．體積為1L的1mol L﹣1(NH4)2SO4溶液中，發生水解反應，數目小于2NA，C項錯誤；D．常溫常壓下，Vm≠22.4L/mol，22.4LCO和N2的物質的量不是1mol，混合氣體中的分子數不為NA，D項錯誤；答案選A。
09 阿伏加德羅常數與隱含的條件或反應
19.（2025·河北滄州·二模）下列說法中正確的是
A．中約含有個氧氣分子
B．將的溶于的水中，所得溶液中的物質的量為
C．鹽酸與足量共熱，轉移的電子數為
D．在常溫常壓下，含有的原子數為
【答案】D
【解析】A．不是標準狀況下，不能使用標況下的氣體摩爾體積計算22.4L氧氣的物質的量，A錯誤；B．80g氫氧化鈉的物質的量為=2mol，所得溶液中NaOH的物質的量為2mol ，B錯誤；C．與濃鹽酸反應的過程中濃鹽酸會變稀，與稀鹽酸不反應，鹽酸與足量共熱，轉移的電子數小于，C錯誤；D．中含有4個原子，在常溫常壓下，的物質的量為=0.1mol，含有的原子數為，D正確；故選D。
20.（2025·河南·模擬預測）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，二氯甲烷中含有氯原子的數目為
B．溶液中含有的數目小于
C．反應中每生成時，轉移電子的數目為
D．向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數目為
【答案】B
【解析】A．在標準狀況下，二氯甲烷不是氣體，不能根據標準狀況下的氣體摩爾體積去計算其物質的量，A錯誤；B．由于發生水解，則溶液中含有的數目小于，B正確；C．反應為歸中反應，每生成（即）時，轉移電子的數目為，C錯誤；D．氫氧化鐵膠粒是許多分子的集合體，故向沸水中加入含的飽和溶液，形成的氫氧化鐵膠粒的數目小于，D錯誤；故選B。
10 阿伏加德羅常數與溶液中微粒數目
21.（以合成氨的化學反應機理為背景）用鋰元素的轉化過程來持續合成氨的原理如圖所示。已知為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．若轉化①消耗，轉移電子數為
B．和的混合氣體中含有質子數為
C．溶液中含有陰、陽離子總數為
D．若轉化③消耗，則生成氧化產物的分子數為
【答案】B
【解析】A．未指明是否為標準狀態，不能計算氮氣物質的量，故A錯誤；B．的摩爾質量為28g/mol，1個分子中含有14個質子，的摩爾質量為32g/mol，1個分子中含16個質子，設混合氣體中為xg，為(10-x)g，則10g和的混合氣體含有質子的數目為，故B正確；C．溶液中，不考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數為，若考慮水電離情況下溶液中陰、陽離子總數大于，故C錯誤；D．轉化③中Li元素化合價降低，O元素化合價升高，O2為氧化產物，根據得失電子守恒有如下關系：，則生成氧化產物氧氣的物質的量為，分子數為，故D錯誤；故答案為B。
22.（以疊氮化鈉的制備反應方程式為背景）疊氮化鈉廣泛應用于汽車安全氣囊，可由和制備，反應為。為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．0.1mol中的電子數目為
B．晶體中的離子數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移24mol電子生成的數目為
【答案】A
【解析】A．1mol中的電子數目為20NA，所以0.1mol中所含電子數為2NA，A項正確；B．1mol晶體中離子的數目為2NA，B項錯誤；C．選項中為表明溶液的體積，因此無法計算溶液中的數目，C項錯誤；D．根據反應，該反應中每轉移電子生成的數目為NA，D項錯誤；答案選A。
1．【結合醫學應用（PET掃描） 考查同位素與同素異形體的區別】在核醫學中， O 常用于正電子發射斷層掃描（PET）。研究人員比較了 O 和 O 在同溫同壓同體積下的性質。下列說法正確的是
A．電子數相同 B．沸點相同 C．互為同位素 D．相對分子質量相同
【答案】A
【解析】A．同溫同壓同體積的16O2與18O2的物質的量相同，則二者含有的分子數相同，由于物質分子中都是含有2個O原子，故二者所含有的電子數相同，A正確；B．二者的相對分子質量不同，則二者的分子之間作用力不同，故二者的沸點不同，B錯誤；C．同位素是指質子數相同而中子數不同的原子，16O2與18O2是由同位素原子組成的單質分子，它們不屬于同位素，C錯誤；D．16O2的相對分子質量是32，而18O2的相對分子質量是36，故二者的相對分子質量不相同，D錯誤；故合理選項是A。
2．（以具體化學反應方程式為背景）為阿伏加德羅常數的值。已知：和會發生反應生成臭氧化鈉()。下列敘述正確的是
A．生成(標準狀況下)時消耗分子的數目為
B．常溫下，溶液中含的數目為。
C．常溫下，收集和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為
D．每生成時轉移電子的數目為
【答案】C
【解析】A．根據反應：，生成0.05mol時消耗0.2mol，即，A錯誤；B．溶液體積未知，無法計算氫氧根離子的具體數目，B錯誤；C．和的混合氣體，該混合氣體中的原子總數為，即，C正確；D．O元素由0價降低到價，由-2價升高到，故生成4mol時轉移電子，則生成0.1mol，轉移電子，電子的數目為，D錯誤；故選C。
3．（以具體化學反應為背景）標準狀況下與足量的溶液完全反應。用表示阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下含有的原子數為
B．的溶液中含有的原子數為
C．反應中轉移的電子數為
D．的中子數為
【答案】A
【分析】物質的量是0.25 mol，發生的反應為，據此分析；
【解析】A．是雙原子分子，根據分析可知，標準狀況下含有的原子數為，A正確；B．的溶液中除溶質含O原子外，溶劑水也含有O原子，故含有的原子數大于，B錯誤；C．反應中，氯元素自身發生歧化反應，由0價升高到+1價，由0價降低到-1價，故轉移的電子數為，C錯誤；D．的物質的量為0.1mol，中子數為，D錯誤；故選A。
4．（2024·江西新余·二模）配位化合物廣泛應用于物質分離、定量測定、醫藥、催化等方面。利用氧化法可制備某些配位化合物，如。設是阿伏加德羅常數的值，下列敘述正確的是
A．中含有鍵的數目為
B．和的VSEPR模型完全相同
C．與足量在催化劑作用下合成氨，生成的分子數為
D．質量分數為的溶液中，氧原子總數為
【答案】A
【解析】A．中含有鍵的數目為，故A正確；
B．和的中心原子的雜化方式相同，但是孤電子對數不同，故VSEPR模型不完全相同，故B錯誤；
C．合成氨是可逆反應，生成的分子數小于，故C錯誤；
D．中氧原子總數為，水中還含有氧原子，則氧原子總數大于，故D錯誤 ；
答案選A。
5．（2025·上海嘉定·二模）已知氧化性：NaClO強于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后會失效，失效原因用化學方程式表示為 ，每消耗1.0 mol NaClO，生成的氧化產物在標準狀況下的體積為 。
【答案】NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O 22.4L
【解析】NaClO氧化性強于H2O2，NaClO消毒劑和H2O2消毒劑混合后NaClO可將H2O2氧化生成氧氣：NaClO + H2O2 = NaCl + O2↑+ H2O；根據反應方程式可知，每消耗1.0 mol NaClO，生成1.0mol氧氣，對應標準狀況下體積為22.4L。
1．（2024·福建卷）我國科學家預測了穩定的氮單質分子(結構如圖)。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A．的鍵電子數為
B．的(價層)孤電子對數為
C．的雜化N原子數為
D．完全分解，產生的分子數為
【答案】B
【解析】A．1個分子中有8個鍵，每個鍵含有2個電子，共16個電子，的鍵電子數為，A正確；B．分子中所有原子共面可知1個分子1~6處的6個N原子采取sp2雜化，7、8兩處N原子采取sp雜化，其中8、1、3、4、5、6六處N原子各有一對孤電子對即1個分子有6對孤電子對，的(價層)孤電子對數為，B錯誤；C．分子中所有原子共面可知，1個分子有6個N原子采取sp2雜化，的雜化N原子數為，C正確；D．為，含有8molN，根據氮原子守恒，完全分解產生4mol ，產生的N2分子數為4NA，D正確；故答案為：B。
2．（2024·海南卷）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．超重水()所含的電子數目為
B．溶液中的數目為
C．過量C與充分反應轉移電子數目為
D．與足量發生取代反應生成HCl分子的數目為
【答案】A
【解析】A．超重水(為)所含的電子為0.1mol×10=1mol，電子數目為，A正確；B．次氯酸根離子為弱酸根離子，水溶液中部分水解生成次氯酸和氫氧根離子，故溶液中的數目小于，B錯誤；C．過量C與充分生成硅單質和CO，硅化合價由+4變為0，則反應轉移電子數目為4，C錯誤；
D．甲烷與氯氣發生取代反應為連鎖反應，同時得到四種氯代產物和HCl，結合氯守恒，與足量發生取代反應生成HCl分子的數目為，D錯誤；故選A。
3．（2024·江西卷）我國學者把游離態氮固定在碳上(示蹤反應如下)，制得的[N=C=N]2﹣離子可用于合成核酸的結構單元。阿伏加德羅常數的值為NA，下列說法正確的是
15N2+C(石墨)+2LiHLi2[15NC15N]+H2
A．22.4L15N2含有的中子數為16NA B．12gC(石墨)中sp2雜化軌道含有的電子數為6NA
C．1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為4NA D．生成1mol H2時，總反應轉移的電子數為6NA
【答案】D
【解析】A．22.4L15N2的溫度壓強不知，不能計算物質的量，故A錯誤；B．12gC（石墨）物質的量n1mol，C原子的雜化軌道上3個電子，有一個電子未參與雜化，sp2雜化軌道含有的電子數為3NA，故B錯誤；C．雙鍵中一個σ鍵，一個π鍵，則1mol[N=C=N]2﹣中含有的π鍵數為2NA，故C錯誤；D．該反應中氮元素化合價0價降低到﹣3價，碳元素化合價0價升高到+4價，氫元素化合價﹣1價升高到0價，電子轉移總數6e﹣，生成1mol H2時，總反應轉移的電子數為6NA，故D正確；故選D。
4．（2024·貴州卷）二氧化氯可用于自來水消毒。實驗室用草酸和制取的反應為。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含有的中子數為
B．每生成，轉移電子數為
C．溶液中含有的數目為
D．標準狀況下，中含鍵數目為
【答案】D
【解析】A．分子中H原子無中子，原子的中子數為10，則中含有的中子數為，故A錯誤；B．由反應方程式可知，每生成2mol轉移電子數為2mol，則每生成，即1mol轉移電子數為，故B錯誤；C．未給出草酸溶液的體積，無法計算氫離子的物質的量，故C錯誤；D．1個二氧化碳分子中含有2個鍵和2個π鍵，則標準狀況下，即1mol中含鍵數目為，故D正確；故選D。
5．（2024·河北卷）超氧化鉀可用作潛水或宇航裝置的吸收劑和供氧劑，反應為，為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中鍵的數目為
B．晶體中離子的數目為
C．溶液中的數目為
D．該反應中每轉移電子生成的數目為
【答案】A
【解析】A．(即)中鍵的數目為，A正確；B．由和構成，晶體中離子的數目為，B錯誤；C．在水溶液中會發生水解：，故溶液中的數目小于，C錯誤；D．該反應中部分氧元素化合價由價升至0價，部分氧元素化合價由價降至價，則每參加反應轉移電子，每轉移電子生成的數目為，D錯誤；故選A。
6．（2024·吉林卷）硫及其化合物部分轉化關系如圖。設為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．標準狀況下，中原子總數為
B．溶液中，數目為
C．反應①每消耗，生成物中硫原子數目為
D．反應②每生成還原產物，轉移電子數目為
【答案】D
【解析】A．標況下SO2為氣體，11.2L SO2為0.5mol，其含有1.5mol原子，原子數為1.5NA，A錯誤；B．SO為弱酸陰離子，其在水中易發生水解，因此，100mL 0.1mol L-1 Na2SO3溶液中SO數目小于0.01NA，B錯誤；C．反應①的方程式為SO2+2H2S=3S+2H2O，反應中每生成3mol S消耗2mol H2S，3.4g H2S為0.1mol，故可以生成0.15mol S，生成的原子數目為0.15NA，C錯誤；D．反應②的離子方程式為3S+6OH-=SO+2S2-+3H2O，反應的還原產物為S2-，每生成2mol S2-共轉移4mol電子，因此，每生成1mol S2-，轉移2mol電子，數目為2NA，D正確；故答案選D。
7．（2023·福建卷）我國新一代載人飛船使用的綠色推進劑硝酸羥胺在催化劑作用下可完全分解為和。為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．含有的質子數為
B．固態硝酸羥胺含有的離子數為
C．硝酸羥胺含有的鍵數為
D．硝酸羥胺分解產生(已折算為標況)的同時，生成分子數為
【答案】C
【解析】A．含有的質子數為，A錯誤；B．固態硝酸羥胺含有的離子數為，B錯誤；C．硝酸羥胺含有的鍵數為，C正確；D．根據題意硝酸羥胺分解的化學方程式為，根據計量系數關系可知硝酸羥胺分解產生標況下，同時生成分子數為，D錯誤；故選C。
8．（2023·海南卷）代表阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，轉移的電子數目為
B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氣體分子數目為
C．標準狀況下，與充分反應，生成的分子數目為
D．完全溶于所得溶液，微粒數目為
【答案】A
【解析】A．2.4g鎂條在空氣中充分燃燒，鎂被氧化為+2價，故轉移的電子數目為，故A正確；B．5.6g鐵粉與的HCl的溶液充分反應，產生的氫氣的分子數目為，故B錯誤；C．標準狀況下，與充分反應，該反應為可逆反應，反應物不能完全轉化為生成物，故生成的分子數目無法計算，故C錯誤；D．完全溶于所得溶液，發生反應：，生成的微粒數目小于，故D錯誤。答案為：A。
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