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第02講 離子反應、離子方程式
目錄
01 課標達標練
題型01 電解質與非電解質
題型02 強電解質與弱電解質
題型03 電解質的電離
題型04 電離方程式
題型05 電解質溶液的導電性
題型06 離子反應發生條件
題型07 離子方程式正誤判斷
題型08 與“量”有關的離子方程式書寫
02 核心突破練
03 真題溯源練
01電解質和非電解質
1．【化學概念的理解】對電解質概念理解正確的是( )
A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質
B．凡在水中能生成離子而能導電的物質
C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質
D．在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物
【答案】D
【解析】A選項中未說明該物質是化合物還是單質；B選項未說明在水中生成的離子是化合物本身產生的，還是該物質與水反應后生成的新物質產生的，故不能作為判斷電解質的依據；C選項氧化鈉屬于離子化合物，本身就是由離子構成的，在熔融狀態下能導電，因此，氧化鈉是電解質。
2．下列說法正確的是( )
A．BaSO4難溶于水，放入水中不能導電，故BaSO4是非電解質
B．硫酸是強電解質，所以硫酸溶液的導電性大于醋酸溶液的導電性
C．金屬能導電，所以金屬是電解質
D．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，但它們都不是電解質
【答案】D
【解析】A．BaSO4雖難溶于水，但溶解的部分能全部電離，所以是強電解質，A項錯誤；B．導電性的強弱與溶液中自由移動離子的濃度和所帶電荷數有關，與是否為強電解質無關，B項錯誤；C．金屬能導電，但金屬不是化合物，所以金是既不是電解質也不是非電解質，C項錯誤；D．氯氣和氨氣在水中均不能電離出離子，它們不是電解質，之所以能夠導電是因為生成了電解質HCl、HClO和NH3·H2O。D項正確；選D。
3．(2025 河南南陽期中)有關電解質的說法正確的是( )
A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
C．強電解質都易溶于水
D．SO3是非電解質，但其水溶液能導電
【答案】D
【解析】A項，電離不需要通電，電解質在水溶液中或熔融狀態下離解成自由移動的離子的過程，A錯誤；B項，相同溫度下，相同濃度的強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強，題目中無參照項，無法說明結論，B錯誤；C項，強電解質是指在水溶液中全部電離為離子的電解質，跟溶解度無關，如BaSO4難溶于水，但屬于強電解質，C錯誤；D項，SO3本身不能電離，屬于非電解質，但溶于水后生成的硫酸能電離出離子，其水溶液能導電，D正確；故選D。
02強電解質和弱電解質
4．(2025·浙江省北斗星盟高三聯考)下列物質不屬于強電解質的是( )
A．NaHCO3 B．鹽酸 C．CH3COONa D．BaCO3
【答案】B
【解析】A項，NaHCO3屬于鹽類化合物，可完全電離，是強電解質，A不符題意；B項，鹽酸是HCl的水溶液，屬于混合物，既不是電解質也不是非電解質，B符合題意；C項，CH3COONa 屬于鹽類化合物，可完全電離，是強電解質，C不符題意；D項，BaCO3屬于鹽類化合物，熔融狀態下可完全電離，是強電解質，D不符題意；故選B。
5．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)下列物質屬于強電解質的是( )
A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu
【答案】C
【解析】A項，NH3是由分子構成的化合物，在水溶液中和熔融狀態下都不能因自身發生電離而導電，因此NH3屬于非電解質，A不符合題意；B項，CH3COOH是由分子構成的化合物，在水溶液中能發生電離而導電，但只有很少一部分發生電離，存在電離平衡，因此CH3COOH屬于弱電解質，B不符合題意；C項，BaSO4是離子化合物，難溶于水，但溶于水的部分能夠完全電離，因此BaSO4屬于強電解質，C符合題意；D項，Cu是金屬單質，不是化合物，因此Cu既不屬于電解質，也不屬于非電解質，D不符合題意；故選C。
6．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列物質屬于強電解質的是( )
A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖
【答案】B
【解析】強電解質是在水溶液中或在熔融狀態下能夠完全電離成離子的電解質。A項，NaCl溶液是混合物，不屬于強電解質，A不選；B項，CuSO4·5H2O在水溶液中能夠完全電離產生Cu2+和SO42-，屬于強電解質，B選；C項，冰醋酸在水溶液中不完全電離，屬于弱電解質，C不選；D項，葡萄糖在水溶液中不電離，屬于非電解質，D不選；故選B。
03電解質的電離
7．(2025·北京大興期末)如圖為NaCl固體加入水中，發生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是( )
A．NaCl由Na+和Cl-構成，故NaCl固體能導電
B．Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動
C．水分子破壞了陰陽離子之間的作用力
D．該過程可表示為NaCl=Na++Cl-
【答案】A
【解析】A項， NaCl固體不能導電，A錯誤；B項，NaCl溶于水完全電離，Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動，B正確；C項，陰陽離子水分子在水中以水合離子的形式存在，水分子破壞了陰陽離子之間的作用力，C正確；D項，NaCl溶于水完全電離，該過程可表示為NaCl=Na++Cl-，D正確； 故選A。
8．【宏觀辨析與微觀探析】(2025 河南信陽期中)宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。下圖表示固態氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態，有關敘述正確的是( )
A．圖中水合離子為水合鈉離子
B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質
C．固體NaCl溶于水前不能導電是因為其中不含和Cl-
D．NaCl熔融的電離過程為NaClNa++Cl-
【答案】A
【解析】A項，H2O中氧元素化合價為-2價，氫元素化合價為+1價，即O帶部分負電荷、H帶部分正電荷，氯離子半徑大于鈉離子，氯離子帶負電荷，則圖(I)中，靠近氯離子一側的是氫原子，靠近鈉離子一側的是氧原子，水合a離子為水合氯離子，水合b離子為水合鈉離子，A正確；B項，NaCl溶液為混合物，不屬于電解質，B錯誤；C項，氯化鈉固體中存在Na+和Cl-，Na+和Cl-之間存在強烈的相互作用(離子鍵)，離子不能自由移動，故固體NaCl溶于水前不能導電，C錯誤；D項，由圖可知，NaCl電離不需要通電，電離方程式為NaCl=Na++Cl-，D錯誤；故選A。
9．【邏輯思維與科學建模】(2025 遼寧大連期中)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是( )
A．圖示中表的是水合鈉離子 B．氯化鈉固體中不存在離子
C．圖b表示熔融狀態下氧化鈉的導電過程 D．圖c證明氯化鈉溶液是電解質
【答案】C
【解析】A項，氯離子半徑大于鈉離子半徑，根據圖知，圖中代表的是水合氯離子，A錯誤；B項，氯化鈉固體中不含自由移動的陰陽離子，所以不導電，B錯誤；C項，根據離子移動方向可知，X電極作陽極、Y電極作陰極，用石墨電解熔融氯化鈉或氯化鈉溶液時，離子發生定向移動，圖b可以表示熔融狀態下氯化鈉的導電過程，C正確；D項，氯化鈉是電解質，氯化鈉溶液是混合物不是電解質，D錯誤；故選C。
04電離方程式
10．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO-
C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH-
【答案】A
【解析】A項，銨鹽CH3COONH4溶于水發生完全電離產生NH和CH3COO－，A正確；B項，NaHCO3在水溶液中電離產生H+和HCO3-，電離方程式為：NaHCO3== Na++HCO3-，B錯誤；C項，H3PO4為三元弱酸，在水溶液中部分發生電離，應分步書寫電離方程式，C錯誤；D項，Fe(OH)3是三元弱堿，存在電離平衡，電離電離方程式為可一步寫，但要用“”號，D錯誤；故選A。
11．下列說法正確的是( )
A．H2SO3為多元弱酸分步電離，其水溶液酸性由第二步電離決定
B．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O S2-＋H3O+
C．液態AlCl3和液態HCl均不導電，則AlCl3和HCl為非電解質
D．Na2CO3是強電解質，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===Na＋CO
【答案】C
【解析】A項，H2SO3為二元弱酸分布電離，其水溶液酸性由第一步電離決定，A項錯誤；B項，HS－的電離方程式為HS－H＋＋S2－或HS－＋H2OS2-＋H3O+，B項正確；C項，液態AlCl3和液態HCl雖均不導電，但溶于水均能導電，且完全電離，所以，二者均為強電解質，C項錯誤；D項，Na2CO3屬于正鹽，是強電解質，電離方程式應為Na2CO3===2Na＋＋CO，D項錯誤。
12．(2025·四川綿陽期中)下列物質在水溶液中的方程式書寫正確的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-
B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-
【答案】C
【解析】A項，NaHSO4在水溶液中電離生成鈉離子、氫離子、硫酸根離子，其電離方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-，A錯誤；B項，H2SO3為弱酸，分步電離，電離方程式為H2SO3H＋＋HSO3-、HSO3-H＋＋SO32-，B錯誤；C項，HCO3-在水溶液中電離出碳酸根離子和水合氫離子，C正確；D項，CaCO3難溶于水，但是溶于水部分完全電離，D錯誤；故選C。
05電解質溶液的導電性
13．向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、N可能是下列哪種組合( )
A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2
C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3
【答案】B
【解析】溶液或熔融電解質導電的原因是存在自由移動的離子，金屬導電的原因是存在自由移動的電子； A項，鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉，溶液一直導電，A不符合題意；B項，稀硫酸和氫氧化鋇生成水和硫酸鋇沉淀，溶液中離子濃度減小，導電性減弱，恰好反應時溶液中幾乎不存在自由移動的離子，導電性為零，繼續滴加氫氧化鋇，氫氧化鋇過量又存在自由移動的鋇離子、氫氧根離子，溶液導電性增強，B符合題意；C項，硝酸銀和氯化鈉生成硝酸鈉，溶液一直導電，C不符合題意；D項，氯化鋇和碳酸鈉生成氯化鈉，溶液一直導電，D不符合題意；故選B。
14．【實驗事實與微觀探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是( )
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
【答案】D
【解析】CuSO4與Ba(OH)2發生復分解反應：Ba(OH)2＋CuSO4===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，氫氧根離子濃度減小，紅色褪去，而且有藍色沉淀生成，與加入Na2SO4溶液的實驗現象不同，故D符合題意。
15．向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，滴加過程中測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．ab段發生反應：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓
B．t時刻Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，繼續滴加H2SO4溶液紅色完全褪去
C．bc段溶液的電導率不斷增大，主要與過量Ba(OH)2電離出的離子有關
D．b處溶液的電導率不為0，說明溶液中有極少量自由移動的離子
【答案】C
【解析】向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，發生反應Ba2++2OH-+2H++SO-==2H2O+BaSO4↓，BaSO4為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶解，因此隨著稀硫酸的滴入，溶液的導電性逐漸減弱至幾乎為0，再滴加過量稀硫酸，溶液中離子濃度變大，溶液導電能力增強。A項，向一定體積的Ba(OH)2溶液中逐滴加入稀硫酸，反應生成硫酸鋇和水，ab段溶液的導電能力不斷減弱，離子方程式為：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓，A正確；B項，t時刻導電能力最小，則氫氧化鋇與硫酸恰好完全反應，溶液呈中性，酚酞的變色范圍為8.2到10.0，繼續滴加硫酸，pH變小，溶液紅色完全褪去，B正確；C項，bc段溶液的導電能力不斷增大，主要是過量的硫酸電離產生氫離子和硫酸根離子，導致溶液中離子濃度變大，導電能力增強，C錯誤；D項，b處Ba(OH)2溶液與稀硫酸恰好完全中和產生BaSO4，因為BaSO4為難溶性鹽，在溶液中幾乎不溶解，導致自由移動的離子極少，因此電導率不為0，但導電能力很低，D正確；故選C。
06離子反應發生條件
16．下列各組物質的溶液之間，不能發生復分解反應的是( )
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
【答案】D
【解析】A項，氯化鈉與硝酸銀互相交換成分，能形成氯化銀白色沉淀，即反應生成氯化銀沉淀和硝酸鈉，A不符合題意；B項，硫酸與碳酸鈉互相交換成分，能生成二氧化碳氣體和水，即反應生成硫酸鈉、水和二氧化碳，B不符合題意；C項，氫氧化鉀和鹽酸交換成分，能生成水，即反應生成氯化鉀和水，C不符合題意；D項，將硝酸鉀和硫酸鎂交換成分后，兩種物質是硝酸鎂和硫酸鉀，沒有水、氣體、沉淀三種物質中的至少一種生成，不能發生復分解反應，D符合題意；故選D。
17．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是( )
A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH
【答案】B
【解析】還原性：Fe2＋>Br－>Cl－，反應物量不同，反應產物不同，A不符合題意；H＋＋CO===HCO，H＋＋HCO===H2O＋CO2↑，C不符合題意；Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O, Ca2＋＋2HCO＋2OH－===CaCO3↓＋2H2O＋CO，D不符合題意。
18．下列敘述中正確的是( )
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式
D．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行
【答案】B
【解析】只有可溶性鹽在離子方程式中才可以寫成離子形式；離子反應的實質是離子的濃度或數目減小；H＋＋OH－===H2O表示的是可溶性強酸與可溶性強堿反應生成水和可溶性鹽的一類反應；復分解反應只要滿足三個條件之一即可發生。
07離子方程式正誤判斷
19．(2025 “八省聯考”河南卷)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
C．醋酸銨的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
【答案】B
【解析】A項，向濃硝酸中加入少量氧化亞銅，在這個反應中，氧化亞銅被濃硫酸氧化，生成硫酸銅、二氧化硫和水，反應的離子方程式3Cu2O+14H++2NO3-=6Cu2++2NO↑+7H2O，A錯誤；B項，氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫生成硫化鈉，亞硫酸鈉和水，離子方程式為：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O，B正確；C項，醋酸銨的水解，CH3COONH4中銨根與醋酸根都是弱離子，都會發生水解，C錯誤；D項，向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水，碘酸鉀中的碘元素為+5價，被雙氧水還原為碘化鉀，中的碘元素-1價，雙氧水則被氧化為氧氣，反應的離子方程式為：3H2O2+IO3-=I-+3O2↑+3H2O，D錯誤；故選B。
20．(2025·江西省上進聯考高三聯考)勞動創造幸福生活。下列離子方程式正確且符合題意的是( )
A．環保員用石灰乳中和硫酸廠排放的酸性廢水：H++OH-=H2O
B．化驗員用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯氣處理的飲用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．質檢員用白醋和KI淀粉試紙檢驗碘鹽中KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．實驗員用燒堿溶液吸收實驗尾氣中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
【答案】B
【解析】A項，工業生產用石灰乳中和硫酸的離子方程式為2H++SO42-+Ca(OH)2=CaSO4+2H2O，故A錯誤；B項，稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯氣處理的飲用水生成氯化銀沉淀：Ag++Cl-=AgCl↓，故B正確；C項，白醋主要成分是醋酸，醋酸是弱酸，部分電離，反應的離子方程式為IO3-+5I-+6CH3COOH=3I2+6CH3COO-+3H2O，故C錯誤；D項，NaOH溶液吸收少量SO2，反應的離子方程式為SO2+2OH-=SO32-+H2O，故D錯誤；故選B。
21．(2025 “八省聯考”四川卷)下列過程對應的離子方程式正確的是( )
A．硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．鋅粉與稀硝酸反應：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O
【答案】C
【解析】A項，硫化氫溶液久置變渾濁發生的反應為氫硫酸溶液與氧氣反應生成硫和水，反應的離子方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O，故A錯誤；B項，鋅粉與稀硝酸反應生成硝酸鋅、一氧化氮和水，反應的離子方程式為3Zn+2NO3-+8H+=3Zn2++2NO↑+4H2O，故B錯誤；C項，銀氨溶液與溴化鈉溶液反應生成氯化鈉、溴化銀沉淀和氨氣，反應的離子方程式為[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3，故C正確；D項，碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液反應生成碳酸鈉、碳酸鋇沉淀和水，反應的離子方程式為Ba2++2HCO3-+2OH-=BaCO3↓+CO32-+2H2O，故D錯誤；故選C。
08與“量”有關型離子方程式的書寫
22．(2025·吉林省長春市東北師范大學附中高三摸底考試)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．2.24LCO2 (標準狀況)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．將0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
【答案】D
【解析】A項，沉淀完全時，Ba2+與SO42-的物質的量之比為1∶1，即Ba(HCO3)2與NaHSO4的物質的量比為1∶1，離子方程式為Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O，A正確；B項，標準狀況下，2.24LCO2的物質的量為0.1mol，250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中溶質NaOH的物質的量為0.125mol，參加反應的n(CO2)：n(NaOH)=4：5，反應的離子方程式為4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O，B正確；C項，ICl與NaOH的反應為非氧化還原反應，離子方程式為ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O，C正確；D項，還原性：I->Fe2+，氯氣先氧化碘離子，后氧化亞鐵離子，0.2molCl2和0.2molFeI2反應時，氯氣與碘離子恰好完全反應，離子方程式為Cl2+2I-=I2+2Cl-，D錯誤；故選D。
23．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO42-＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
【答案】D
【解析】飽和碳酸鈉溶液中通入過量CO2會析出NaHCO3沉淀，離子方程式為2Na＋＋CO32-＋CO2＋H2O===2NaHCO3↓，A錯誤；SO2少量時會有HClO生成，正確的離子方程式為SO2＋H2O＋3ClO－===SO42-＋Cl－＋2HClO，B錯誤；I－還原性強于Fe2＋，通入少量Cl2先和I－反應，離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C錯誤；Ca(OH)2少量，二者1∶1反應，離子方程式為Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O，D正確。
24．【定性與定量相結合】下列化學反應，相應的離子方程式一定正確的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應，轉移電子數為6.02×1023時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
【答案】C
【解析】A項，Fe3+結合OH-能力更強，先產生Fe(OH)3，A項錯誤；B項，計算得FeBr2物質的量為1mol。還原性強弱：Fe2+>Br-，轉移6.02×1023電子時只有Fe2+被氧化即2Fe2++Cl2=2Cl-+2Fe3+，B項錯誤；C項，CO2和NaOH物質的量之比為0.1：0.15=2：3，反應同時產生CO32-和HCO3-，該離子方程式正確，C項正確；D項，HClO為強氧化性能將SO2氧化為SO42-，該反應表達錯誤，D項錯誤；故選C。
09離子方程式書寫及評價
25．【類推與反應現實的辨別】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )
已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O
C 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2： SO2＋OH－===HSO
【答案】D
【解析】Na很活潑，能與水反應，不能從硫酸銅溶液中置換出銅單質，故A錯誤；硫酸與氫氧化鋇反應產生硫酸鋇沉淀和水，離子方程式為SO＋2H＋＋Ba2＋＋2OH－===2H2O＋BaSO4↓，故B錯誤；氫氧化鋁不能溶于氨水，因此氯化鋁與氨水反應只能得到氫氧化鋁沉淀，故C錯誤；二氧化碳和二氧化硫均為酸性氧化物，過量氣體與堿反應均得到酸式鹽，故D正確。
26．【邏輯思維與科學評價】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 離子方程式 評價
A 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化
B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3
C 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
【答案】B
【解析】A項，將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中，Cl2不足，先氧化I-，離子方程式：2I-＋Cl2===2Cl-＋I2，錯誤；B項，AlO2-與H＋物質的量之比為1∶1反應時，生成Al(OH)3沉淀，1∶4反應時生成鋁離子，所以1 mol·L-1 的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合，離子方程式：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O，可理解為2 mol AlO2-消耗2 mol H＋，生成2 mol Al(OH)3，其中1 mol Al(OH)3又消耗了3 mol H＋，生成1 mol Al3＋，所以AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3，正確；C項，過量SO2通入NaClO溶液中，發生氧化還原反應：H2O＋SO2＋ClO-===SO42- ＋Cl- ＋2H＋，無法比較H2SO3和HClO的酸性強弱，錯誤；D項，Mg(HCO3)2與足量NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2＋＋2HCO3-＋4OH-===2H2O＋Mg(OH)2↓＋2CO32-，酸式鹽與堿反應生成正鹽和水的說法不全面，錯誤。
27．下列離子方程式書寫及評價合理的是( )
選項 離子方程式 評價
A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正確，Ca(OH)2過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水
B 1 mol/L的AlCl3溶液與3.5 mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正確，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為[Al(OH)4]－
C 將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正確，Fe3O4中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為1∶2
D 將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正確，Fe2＋與ClO－發生氧化還原反應
【答案】B
【解析】NaHCO3中加入足量的澄清石灰水，反應生成碳酸鈣沉淀、氫氧化鈉和水，正確的離子方程式為：Ca2＋＋HCO3-＋OH－===CaCO3↓＋H2O，A錯誤；1 mol/L的AlCl3溶液與3.5 mol/L的NaOH溶液等體積混合，鋁離子與氫氧根離子的物質的量之比為1∶3.5＝2∶7，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為[Al(OH)4]－，該反應的離子方程式正確，題中離子方程式書寫及評價均合理，B正確；將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中，反應的離子方程式為：3Fe3O4＋NO3-＋28H＋===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，題中離子方程式書寫和評價均不合理，C錯誤；將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中，Fe2＋與ClO－發生氧化還原反應，且生成的鐵離子與次氯酸根離子發生雙水解反應：2Fe2＋＋5ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋4HClO＋Cl－，D錯誤。
1．(2025·浙江省寧波市高三二模)下列食品添加劑屬于強電解質的是( )
A．亞硝酸鈉 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
【答案】A
【解析】A項，亞硝酸鈉屬于鹽，在水溶液中完全電離，是強電解質，A 正確；B項，蔗糖屬于非電解質，在水溶液中和熔融狀態下都不能導電，B 錯誤；C項，二氧化碳屬于非電解質，其水溶液能導電是因為與水反應生成碳酸，碳酸電離出離子，并非二氧化碳本身電離，C 錯誤；D項，苯甲酸屬于弱酸，在水溶液中部分電離，是弱電解質，D 錯誤D；故選A。
2．下表中物質的分類組合完全正確的是( )
選項 A B C D
電解質 醋酸 氨水 NH3 Na2O2
非電解質 SO2 NH3 Cl2 乙醇
強電解質 Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4
弱電解質 HI CH3COOH HClO NH3·H2O
【答案】D
【解析】A項，SO2是電解質，HI為強電解質A項錯誤； B項，鹽酸和氨水均為混合物，不是電解質，B項錯誤；C項，Cl2不是化合物，既不是電解質，也不是非電解質，NH3是非電解質不是電解質，C項錯誤。
3．(2025·上海期中)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．H3PO43H++PO43- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C．HCOOH=H++HCOO- D．NaHSO4=Na++HSO4-
【答案】B
【解析】A項，亞磷酸是弱酸，不能完全電離，主要的電離方程式為H3PO4H++H2PO4-，A錯誤；B項，Ca(OH)2是強電解質，能完全電離出鈣離子和氫氧根，B正確；C項，甲酸為弱酸，不完全電離，電離方程式為HCOOHH++HCOO- ，C錯誤；D項，NaHSO4在水溶液中完全電離出Na+、H+、SO42-，電離方程式為NaHSO4=Na++H++ SO42-，D錯誤；故選B。
4．【離子反應方程式、離子共存等組合】(2025·天津市部分區高三期末)下列說法正確的是( )
A．無色透明酸性溶液中，下列離子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．過氧化鈉溶于水的離子方程式：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性[已知室溫下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]
D．NH4HCO3與足量的NaOH濃溶液混合，有NH3生成，該反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2O
【答案】C
【解析】A項，無色透明酸性溶液中，不能含有有色離子Fe2+，且Fe2+、NO3-和H+因發生氧化還原反應而不能大量共存，A錯誤；B項，過氧化鈉溶于水的離子方程式：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑，B錯誤；C項，室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，因醋酸Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]，是弱酸、且電離程度較小，溶液中還有大部分未電離的醋酸分子，故等體積混合后醋酸過量很多，剩余的醋酸電離的氫離子濃度大于醋酸根離子水解產生的氫氧根離子濃度，溶液顯酸性，C正確；D項，NH4HCO3與足量的NaOH濃溶液混合，有NH3生成，該反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+2OH-=NH3↑+CO32-+2H2O，D錯誤；故選C。
5．【識圖能力與電離的微觀分析】(2025 廣西玉林期中)NaCl的導電情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A．NaCl溶液能導電，NaCl是電解質 B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動的離子
C．NaCl固體不含有離子 D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動
【答案】A
【解析】A項，NaCl溶于水能形成自由移動的Na+和Cl-，因此溶液能導電，NaCl屬于電解質，A正確；B項，NaCl固體本身就是由Na+和Cl-構成的離子晶體，離子并非“在通電情況下才電離”出來，溶于水也能電離出自由移動的陰陽離子，B錯誤；C項，NaCl固體中同樣存在Na+和Cl-，只是無法自由移動而不導電，C錯誤；D項，溶液中帶正電的Na+應向電源的負極移動，而不是向正極，D錯誤；故選A。
6．(2025 浙江溫州期中)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是( )
A．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B．水合b離子是水合氯離子
C．NaCl固體不導電，但NaCl是電解質 D．圖b表示熔融的NaCl的導電情況
【答案】B
【解析】A項，圖c中存在水合鈉離子(吸引水分子中的O原子)和水合氯離子(吸引水分子中的H原子)分別向陰極和陽極移動，可以表示NaCl在水溶液中的導電情況，故A錯誤；B項，水合b離子半徑小于水合a離子，且吸引水分子的氧原子，則水合b離子表示水合鈉離子，故B錯誤；C項，NaCl固體不導電，在熔融狀態下或水溶液中能導電，所以NaCl是電解質，故C正確；D項，圖b中只有定向移動的鈉離子和氯離子，表示熔融NaCl的導電情況，故D正確；故選B。
7．【邏輯思維與科學建模】(2025 河南信陽期中)下列方框中的物質或溶液之間發生的反應分別是①②③④，下列有關這些反應的說法正確的是( )
A．①是置換反應，反應的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．②是復分解反應，反應的離子方程式為2H++O2-=H2O
C．③是化合反應，但不是氧化還原反應
D．④中反應的離子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-
【答案】C
【解析】A項，①是鐵和稀鹽酸發生置換反應生成氯化亞鐵和氫氣，反應的離子方程式是Fe+2H+=Fe2++H2↑，故A錯誤；B項，兩種化合物交換成分生成另外兩種化合物的反應屬于復分解反應，鹽酸和氧化鈉發生復分解反應生成氯化鈉和水，反應為2H++Na2O=2Na++H2O，故B錯誤；C項，③是氧化鈉和二氧化碳生成碳酸鈉的反應，是化合反應，沒有元素化合價改變，不是氧化還原反應，故C正確；D項，④中足量二氧化碳和氫氧化鈣可反應生成碳酸氫鈣，反應的離子方程式可能是CO2+2OH-=HCO3-，故D錯誤；故選C。
8．將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO的物質的量之比為1∶1
C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D．a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
【答案】A
【解析】Ba(OH)2溶液和H2SO4、NaHSO4溶液反應的化學方程式分別為H2SO4＋Ba(OH)2 ===BaSO4↓＋2H2O，NaHSO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋NaOH＋H2O、2NaHSO4＋Ba(OH)2=== BaSO4↓＋Na2SO4＋2H2O，溶液導電能力與離子濃度成正比，根據圖知，曲線①在a點溶液電導率接近0，說明該點溶液離子濃度最小，應該為Ba(OH)2和H2SO4的反應，則曲線②為Ba(OH)2和NaHSO4的反應。b→d反應為向NaOH溶液中繼續滴加NaHSO4溶液，實際上是酸堿中和反應，離子方程式為H＋＋OH－===H2O，故A項正確；d點時溶質為Na2SO4，根據化學式知，Na＋與SO的物質的量之比為2∶1，故B項錯誤；c點，①中稀硫酸過量，溶質為硫酸，②中溶質為NaOH、Na2SO4，則該點兩種溶液中氫氧根離子濃度不同，故C項錯誤；a點液體為純水，b點溶質為NaOH，所以a點呈中性，b點呈堿性，故D項錯誤。
9．下列離子方程式正確的是( )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．鐵絲伸入硫酸銅溶液：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
【答案】B
【解析】A項，碳酸的酸性小于鹽酸，二氧化碳和CaCl2溶液不反應，故A錯誤；B項，用NaOH溶液吸收氯氣生成氯化鈉、次氯酸鈉、水，反應的離子方程式是Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O，故B正確；C項，磁性氧化鐵是四氧化三鐵，溶于稀鹽酸生成氯化鐵、氯化亞鐵、水，反應的離子方程式是Fe3O4+8H+==2Fe3++Fe2++4H2O，故C錯誤；D項，鐵絲伸入硫酸銅溶液生成硫酸亞鐵和銅，反應的離子方程式是Fe+Cu2+==Fe2++Cu，故D錯誤；故選B。
10．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
【答案】D
【解析】①表示可溶性碳酸正鹽與強酸的反應，表示一類反應；②表示Ba(OH)2與H2SO4、Ba(OH)2與足量NaHSO4(KHSO4等)反應；③表示可溶性銀鹽(如AgNO3)與鹽酸或可溶性氯鹽間的反應；④表示Fe與可溶性銅鹽溶液間的一類反應；⑤只表示Cl2和H2O的反應。
11．(2025·北京朝陽三模)下列化學用語表述正確的是( )
A．用FeS除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓
B．乙醛和新制Cu(OH)2共熱：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入過量氨水：Al3++4NH3﹒H2O＝[Al(OH)4]+4NH4+
D．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2Cu+Cl2↑
【答案】D
【解析】A項，FeS是難溶物，在離子方程式中不能拆寫成S2-，正確的離子方程式為Hg2++ FeS-=HgS↓+ Fe2+，故A錯誤；B項，乙醛和新制Cu(OH)2共熱，在堿性條件下反應生成乙酸鹽，反應的化學方程式為CH3CHO+2Cu(OH)2+ NaOHCH3COONa+Cu2O↓ +3H2O，該選項中生成CH3COOH不符合反應實際，故B錯誤；C項，Al(OH)3不溶于過量氨水，向AlCl3溶液中滴入過量氨水，反應的離子方程式為Al3++3NH3﹒H2O＝Al(OH)3↓+3NH4+，故C錯誤；D項，CuCl2溶液能導電，是因為CuCl2在水溶液中電離出自由移動的離子，通電時，離子定向移動，CuCl2在電解條件下分解為Cu和Cl2，化學方程式CuCl2Cu+Cl2↑表述正確，故D正確；故選D。
12．(2025·北京海淀三模)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
D．將等物質的量濃度的氫氧化鋇和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH–+2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O
【答案】B
【解析】A項，NaOH過量，產物為[Al(OH)4]，離子方程式：Al3++4OH-= [Al(OH)4]，故A錯誤；
B項，氨水過量，產物為(NH4)2SO3，故B正確；C項，苯酚鈉過量，產物為苯酚和碳酸氫鈉，反應的離子方程式：C6H5O-+CO2+H2O=C6H5O-+HCO3-，故C錯誤；D項，將等物質的量濃度的氫氧化鋇和NH4HSO4溶液以體積比1∶1混合，反應生成硫酸鋇沉淀、一水合氨、水，反應的離子方程式：Ba2++2OH–+ NH4++H+ + SO42-=BaSO4↓++NH3·H2O+H2O，故D錯誤；故選B。
13．(2025·陜西漢中一模)宏觀—微觀—符號是化學的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是( )
A．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
C．交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．質檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
【答案】C
【解析】A項，侯氏制堿法中將氨氣、二氧化碳氣體通入飽和食鹽水中制取NaHCO3晶體的離子方程式為：NH3＋H2O＋CO2＋Na+===NaHCO3↓＋NH4+，故A錯誤；B項，HI是一元強酸，電離產生的氫離子和碘離子，其中氫離子和硝酸鐵電離出的硝酸根離子構成強氧化性的體系，又因為還原性的強酸過量，所以兩種氧化劑都完全反應，正確的離子方程式為：Fe3++3NO3-+12H++10I-=Fe2++3NO↑+5I2+6H2O，故B錯誤；C項，K2Cr2O7具有強氧化性能將C2H5OH氧化為CH3COOH，離子方程式為2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O，故C正確；D項，醋酸是弱酸，在離子方程式書寫中應寫化學式符號，不能拆寫離子符號，應為：KIO3：5I-+IO3-+6CH3COOH=3I2+3H2O+6CH3COO-，故D錯誤；故選C。
1．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
【答案】D
【解析】A項，H2S在離子方程式中應以化學式保留，正確的離子方程式為Cu2++H2S=CuS↓+2H+，A項錯誤；B項，酸性條件下NO3-會將H2SO3氧化成H2SO4，Ba2+與SO42-形成BaSO4沉淀，滴加少量Ba(NO3)2時的離子方程式為Ba2++2NO3-+3H2SO3=BaSO4↓+2NO↑+2 SO42-+4H++H2O，滴加足量Ba(NO3)2時的離子方程式為3Ba2++2NO3-+3H2SO3=3BaSO4↓+2NO↑+4H++H2O，B項錯誤；C項，電離平衡常數：Ka1(H2CO3) ＞Ka(HClO) ＞Ka2(H2CO3)，Cl2與水反應生成的HClO與NaHCO3不反應，正確的離子方程式為Cl2+ HCO3 -=Cl-+HClO+CO2，C項錯誤；D項，Cu與FeCl3溶液反應生成CuCl2、FeCl2，反應的離子方程式為Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+，D項正確；故選D。
2．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學反應與方程式不相符的是( )
A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化鈦水解：
C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
【答案】C
【解析】A項，黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑，A正確；B項，四氯化鈦水解：，B正確；C項，硫化鈉強堿弱酸鹽，溶液呈堿性，在空氣中氧化變質：2S2- +O2+2H2O=2S↓+4OH-，C錯誤；D項，硬脂酸甘油酯在 NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa，D正確；故選C。
3．(2023 浙江省1月選考，7，3分)下列反應的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
【答案】D
【解析】A項，Cl2通入氫氧化鈉溶液中反應生成氯化鈉、次氯酸鈉和水，反應的離子方程式為：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O，A正確；B項，氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液生成偏鋁酸鈉和水，反應的離子方程式為：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O，B正確；C項，過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液反應產生碳酸氫鈉晶體，反應的離子方程式為：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓，C正確；D項，H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液，因亞硫酸酸性弱于鹽酸，不能發生反應，D不正確；故選D。
4．(2023 湖南卷，5，3分)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
【答案】B
【解析】A項，堿性鋅錳電池放電時正極得到電子生成MnO(OH)，電極方程式為MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-，A正確；B項，鉛酸電池在充電時陽極失電子，其電極式為：PbSO4-2e-+2H2O=PbO2+4H++SO42-，B錯誤；C項，K3[Fe(CN)6]用來鑒別Fe2+生成滕氏藍沉淀，反應的離子方程式為K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓，C正確；D項，TiCl4容易與水反應發生水解，反應的離子方程式為TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-，D正確；故選B。
5．(2023 浙江省6月選考，9，3分)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
【答案】B
【解析】A項，碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣，碘離子與氯氣恰好完全反應，：2I-+Cl2 =I2+2Cl-，故A錯誤；B項，向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳，反應生成碳酸氫鈣和次氯酸：lO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-，故B正確；C項，銅與稀硝酸反應生成硝酸銅、一氧化氮和水：3Cu+8H++2NO3-= 3Cu2++2NO↑+4H2O，故C錯誤；D項，向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫，溶液變渾濁，溶液中生成亞硫酸氫鈉：5S2-+5SO2+2H2O=3S↓+4HSO3-，故D錯誤；故選B。
6．(2023 北京卷，6，3分)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
【答案】B
【解析】A項，Cl2和NaOH溶液反應產生NaCl、NaClO、H2O，除了Cl2和H2O不能拆寫其余均可拆寫為離子，A項正確；B項，食醋為弱酸不能拆寫為離子，反應為2CH3COOH+CaCO3=Ca2++2CH3COO-+CO2↑+H2O，B項錯誤；C項，FeCl3將Cu氧化為CuCl2而自身被還原為FeCl2，反應為2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，C項正確；D項，Na2S將Hg2+轉化為沉淀除去，反應為Hg2++S2 =HgS↓，D項正確；故選B。
7．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
【答案】A
【解析】A項，火法煉鋅過程中C作還原劑，ZnCO3在高溫條件下分解為ZnO、CO2，CO2與C在高溫條件下生成還原性氣體CO，CO還原ZnO生成Zn，因此總反應為2ZnCO3+C2Zn+3CO↑，A項錯誤；B項，CaH2為活潑金屬氫化物，因此能與H2O發生歸中反應生成堿和氫氣，反應方程式為CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑，B項正確；C項，鍋爐水垢中主要成分為CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4>CaCO3，因此向鍋爐水垢中加入飽和Na2CO3溶液，根據難溶物轉化原則可知CaSO4轉化為CaCO3，反應方程式為CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)，C項正確；D項，Cr2O72-具有強氧化性，加入具有還原性的Fe2+，二者發生氧化還原反應生成Fe3+、Cr3+，Cr元素化合價由+6降低至+3，Fe元素化合價由+2升高至+3，根據守恒規則可知反應離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O，D項正確；故選A。
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21世紀教育網(www.21cnjy.com)第02講 離子反應、離子方程式
目錄
01 課標達標練
題型01 電解質與非電解質
題型02 強電解質與弱電解質
題型03 電解質的電離
題型04 電離方程式
題型05 電解質溶液的導電性
題型06 離子反應發生條件
題型07 離子方程式正誤判斷
題型08 與“量”有關的離子方程式書寫
02 核心突破練
03 真題溯源練
01電解質和非電解質
1．【化學概念的理解】對電解質概念理解正確的是( )
A．在水溶液或熔融狀態下能導電的物質
B．凡在水中能生成離子而能導電的物質
C．氧化鈉溶于水能生成鈉離子和氫氧根離子，盡管氧化鈉是化合物，其水溶液能導電，但溶液中的氫氧根離子并非氧化鈉本身電離，因而氧化鈉是非電解質
D．在水溶液里或熔融狀態下本身能電離出陽離子和陰離子而能導電的化合物
2．下列說法正確的是( )
A．BaSO4難溶于水，放入水中不能導電，故BaSO4是非電解質
B．硫酸是強電解質，所以硫酸溶液的導電性大于醋酸溶液的導電性
C．金屬能導電，所以金屬是電解質
D．氯氣和氨氣的水溶液導電性都很好，但它們都不是電解質
3．(2025 河南南陽期中)有關電解質的說法正確的是( )
A．在電流的作用下電離成鈉離子和氯離子
B．強電解質溶液的導電性比弱電解質溶液的導電性強
C．強電解質都易溶于水
D．SO3是非電解質，但其水溶液能導電
02強電解質和弱電解質
4．(2025·浙江省北斗星盟高三聯考)下列物質不屬于強電解質的是( )
A．NaHCO3 B．鹽酸 C．CH3COONa D．BaCO3
5．(2025·浙江省湖州、衢州、麗水高三三地市一模)下列物質屬于強電解質的是( )
A．NH3 B．CH3COOH C．BaSO4 D．Cu
6．(2025·浙江省嘉興市高三一模)下列物質屬于強電解質的是( )
A．NaCl溶液 B．CuSO4·5H2O C．冰醋酸 D．葡萄糖
03電解質的電離
7．(2025·北京大興期末)如圖為NaCl固體加入水中，發生如圖變化的微觀示意圖。下列說法不正確的是( )
A．NaCl由Na+和Cl-構成，故NaCl固體能導電
B．Na+和Cl-在水中以水合離子的形式自由移動
C．水分子破壞了陰陽離子之間的作用力
D．該過程可表示為NaCl=Na++Cl-
8．【宏觀辨析與微觀探析】(2025 河南信陽期中)宏觀辨識與微觀探析相結合是化學特有的認識物質的方法。下圖表示固態氯化鈉(II)、氯化鈉水溶液(I)、熔融氯化鈉(III)的微粒狀態，有關敘述正確的是( )
A．圖中水合離子為水合鈉離子
B．NaCl溶液以及熔融NaCl均屬于電解質
C．固體NaCl溶于水前不能導電是因為其中不含和Cl-
D．NaCl熔融的電離過程為NaClNa++Cl-
9．【邏輯思維與科學建模】(2025 遼寧大連期中)圖a~c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗(X、Y均表示石墨電極，X與電源正極相連，Y與電源負極相連)微觀示意圖。下列說法正確的是( )
A．圖示中表的是水合鈉離子 B．氯化鈉固體中不存在離子
C．圖b表示熔融狀態下氧化鈉的導電過程 D．圖c證明氯化鈉溶液是電解質
04電離方程式
10．下列物質在水溶液中的電離方程式正確的是( )
A．CH3COONH4===NH＋CH3COO－ B．NaHCO3== Na++H++CO-
C．H3PO43H++PO43- D．Ba(OH)2== Ba2++2OH-
11．下列說法正確的是( )
A．H2SO3為多元弱酸分步電離，其水溶液酸性由第二步電離決定
B．NaHS溶于水HS－的電離：HS－＋H2O S2-＋H3O+
C．液態AlCl3和液態HCl均不導電，則AlCl3和HCl為非電解質
D．Na2CO3是強電解質，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===Na＋CO
12．(2025·四川綿陽期中)下列物質在水溶液中的方程式書寫正確的是( )
A．NaHSO4在水溶液中的電離方程式：NaHSO4=Na++H++ SO42-
B．H2SO3的電離方程式H2SO32H＋＋SO32-
C．HCO3-在水溶液中的電離方程式：HCO3-＋H2OH3O＋＋CO32-
D．CaCO3的電離方程式：CaCO3Ca2+＋CO32-
05電解質溶液的導電性
13．向一定體積的M溶液中逐滴加入N溶液，測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如圖示，則M、N可能是下列哪種組合( )
A．HCl、NaOH B．H2SO4、Ba(OH)2
C．AgNO3、NaCl D．BaCl2、Na2CO3
14．【實驗事實與微觀探究】滴有酚酞的Ba(OH)2溶液顯紅色，在上述溶液中分別滴加X溶液后有下列現象。下列說法不正確的是( )
序號 裝置 X溶液 現象
Ⅰ 鹽酸 溶液紅色褪去，無沉淀，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅱ Na2SO4溶液 溶液紅色不變，有白色沉淀生成，燈泡亮度沒有明顯變化
Ⅲ H2SO4溶液 溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗
A．實驗Ⅰ中溶液紅色褪去，說明發生了反應：H＋＋OH－===H2O
B．實驗Ⅱ中溶液紅色不變，且燈泡亮度沒有明顯變化，說明溶液中依然存在大量的Na＋與OH－
C．實驗Ⅲ中溶液紅色褪去，有白色沉淀生成，燈泡逐漸變暗，說明發生了反應：
Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
D．將實驗Ⅱ中Na2SO4溶液換成CuSO4溶液，現象與原實驗Ⅱ中的現象相同
15．向一定體積的Ba(OH)2溶液中加入幾滴酚酞溶液，然后向混合液中逐滴加入一定濃度的H2SO4溶液，滴加過程中測得混合溶液的導電能力隨時間變化的曲線如下圖所示。下列說法不正確的是( )
A．ab段發生反應：Ba2++2OH-+2H++SO==2H2O+BaSO4↓
B．t時刻Ba(OH)2與H2SO4恰好完全反應，繼續滴加H2SO4溶液紅色完全褪去
C．bc段溶液的電導率不斷增大，主要與過量Ba(OH)2電離出的離子有關
D．b處溶液的電導率不為0，說明溶液中有極少量自由移動的離子
06離子反應發生條件
16．下列各組物質的溶液之間，不能發生復分解反應的是( )
A．NaCl和AgNO3 B．H2SO4和Na2CO3 C．KOH和HCl D．KNO3和MgSO4
17．下列各組在溶液中的反應，不管反應物量的多少，都只能用同一個離子方程式來表示的是( )
A．FeBr2與Cl2 B．Ba(OH)2與H2SO4 C．HCl與Na2CO3 D．Ca(HCO3)2與NaOH
18．下列敘述中正確的是( )
A．凡是鹽在離子方程式中都要以離子形式表示
B．離子互換反應總是向著溶液中反應物離子濃度減小的方向進行
C．酸堿中和反應的實質是H＋與OH－結合生成水，故所有的酸堿中和反應的離子方程式都可寫成H＋＋OH－===H2O的形式
D．復分解反應必須同時具備離子反應發生的三個條件才能進行
07離子方程式正誤判斷
19．(2025 “八省聯考”河南卷)對于下列過程中發生的化學反應，相應離子方程式正確的是( )
A．向濃硝酸中加入少量氧化亞銅：Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O
B．以熱氫氧化鈉溶液洗滌附著在試管內壁的少量硫：3S+6OH-2S2-+SO32-+3H2O
C．醋酸銨的水解：NH4++H2ONH3·H2O+H+
D．向碘酸鉀溶液中滴加雙氧水：H2O2+2IO3-+6H+=I2+2O2↑+4H2O
20．(2025·江西省上進聯考高三聯考)勞動創造幸福生活。下列離子方程式正確且符合題意的是( )
A．環保員用石灰乳中和硫酸廠排放的酸性廢水：H++OH-=H2O
B．化驗員用稀硝酸酸化的AgNO3溶液檢驗氯氣處理的飲用水：Ag++Cl-=AgCl↓
C．質檢員用白醋和KI淀粉試紙檢驗碘鹽中KIO3：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
D．實驗員用燒堿溶液吸收實驗尾氣中少量SO2：SO2+OH-=HSO3-
21．(2025 “八省聯考”四川卷)下列過程對應的離子方程式正確的是( )
A．硫化氫溶液久置變渾濁：2S2-+O2+4H+=2S↓+2H2O
B．鋅粉與稀硝酸反應：Zn+2NO3-+4H+=Zn2++2NO2↑+2H2O
C．銀氨溶液與溴化鈉溶液反應：[Ag(NH3)2]+ + Br- = AgBr↓+2NH3
D．碳酸氫鈉溶液與少量氫氧化鋇溶液混合：Ba2++HCO3-+OH-=BaCO3↓+ H2O
08與“量”有關型離子方程式的書寫
22．(2025·吉林省長春市東北師范大學附中高三摸底考試)下列過程中的化學反應，相應的離子方程式錯誤的是( )
A．向Ba(HCO3)2溶液中滴入NaHSO4溶液至恰好沉淀完全：Ba2++2HCO3-+ H++SO42-=BaSO4↓+CO2↑+H2O
B．2.24LCO2 (標準狀況)通入250mL0.5mol·L-1NaOH溶液中：4CO2+5OH-=CO32-+3HCO3-+H2O
C．將ICl滴入NaOH溶液中：ICl+2OH-=IO-+Cl-+H2O
D．將0.2molCl2通入2L0.1mol·L-1FeI2溶液中：2Cl2+2Fe2++2I-= 2Fe3++I2+4Cl-
23．下列離子方程式書寫正確的是( )
A．飽和Na2CO3溶液中通入過量CO2：CO32-＋CO2＋H2O===2HCO3-
B．NaClO溶液中通入少量SO2：SO2＋H2O＋ClO－===SO42-＋Cl－＋2H＋
C．FeI2溶液中通入少量Cl2：Cl2＋2Fe2＋===2Fe3＋＋2Cl－
D．Ca(HCO3)2溶液中滴入少量Ca(OH)2溶液：
Ca2＋＋OH－＋HCO3-===CaCO3↓＋H2O
24．【定性與定量相結合】下列化學反應，相應的離子方程式一定正確的是( )
A．向NH4 Fe(SO4)2溶液中加入少量NaOH溶液：NH4++OH-=NH3·H2O
B．1L1mol·L-1FeBr2溶液與一定量氯氣反應，轉移電子數為6.02×1023時：2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3++Br2+4Cl-
C．將2.24L(標準狀況)CO2通入500mL 0.3 mol·L-1NaOH溶液中：2CO2+3OH-=CO32-+HCO3-+H2O
D．向Ca(ClO)2溶液通入少量SO2：Ca2++2ClO-+SO2+H2O=CaSO3↓+2HClO
09離子方程式書寫及評價
25．【類推與反應現實的辨別】類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關離子方程式的類推正確的是( )
已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中： Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中： 2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向稀硫酸中加入NaOH溶液至中性： H＋＋OH－===H2O 向稀硫酸中加入Ba(OH)2溶液至中性： H＋＋OH－===H2O
C 向氯化鋁溶液中加入足量NaOH溶液：Al3＋＋4OH－===AlO＋2H2O 向氯化鋁溶液中加入足量氨水： Al3＋＋4NH3·H2O===AlO＋4NH＋2H2O
D 向Ca(OH)2溶液中通入過量CO2： CO2＋OH－===HCO 向Ca(OH)2溶液中通入過量SO2： SO2＋OH－===HSO
26．【邏輯思維與科學評價】下列離子方程式的書寫及評價均合理的是( )
選項 離子方程式 評價
A 將1 mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中： 2Fe2＋＋2I-＋2Cl2===2Fe3＋＋4Cl-＋I2 正確；Cl2過量，可將Fe2＋、I-均氧化
B 1 mol·L-1的NaAlO2溶液和2.5 mol·L-1的HCl溶液等體積均勻混合：2AlO2-＋5H＋===Al3＋＋Al(OH)3↓＋H2O 正確；AlO2-與Al(OH)3消耗的H＋的物質的量之比為2∶3
C 過量SO2通入NaClO溶液中： SO2＋H2O＋ClO-===HClO＋HSO3- 正確；說明酸性：H2SO3強于HClO
D Mg(HCO3)2溶液與足量的NaOH溶液反應： Mg2＋＋HCO3-＋OH-===MgCO3↓＋H2O 正確；酸式鹽與堿反應生成正鹽和水
27．下列離子方程式書寫及評價合理的是( )
選項 離子方程式 評價
A NaHCO3中加入足量的澄清石灰水：Ca2＋＋2HCO3-＋2OH－===CaCO3↓＋CO32-＋2H2O 正確，Ca(OH)2過量，酸式鹽與堿完全反應生成正鹽和水
B 1 mol/L的AlCl3溶液與3.5 mol/L的NaOH溶液等體積混合：2Al3＋＋7OH－===Al(OH)3↓＋[Al(OH)4]－ 正確，Al3＋和OH－按物質的量1∶3反應轉化為Al(OH)3，過量的OH－再將部分Al(OH)3的轉化為[Al(OH)4]－
C 將Fe3O4溶解在過量的稀HNO3中：Fe3O4＋8H＋===Fe2＋＋2Fe3＋＋4H2O 正確，Fe3O4中Fe2＋與Fe3＋物質的量之比為1∶2
D 將少量FeCl2溶液加入到NaClO溶液中：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O===2Fe(OH)3↓＋Cl－＋4H＋ 正確，Fe2＋與ClO－發生氧化還原反應
1．(2025·浙江省寧波市高三二模)下列食品添加劑屬于強電解質的是( )
A．亞硝酸鈉 B．蔗糖 C．二氧化碳 D．苯甲酸
2．下表中物質的分類組合完全正確的是( )
選項 A B C D
電解質 醋酸 氨水 NH3 Na2O2
非電解質 SO2 NH3 Cl2 乙醇
強電解質 Ba(OH)2 鹽酸 HClO4 BaSO4
弱電解質 HI CH3COOH HClO NH3·H2O
3．(2025·上海期中)下列物質在水溶液中的電離方程式書寫正確的是( )
A．H3PO43H++PO43- B．Ca(OH)2=Ca2++2OH-
C．HCOOH=H++HCOO- D．NaHSO4=Na++HSO4-
4．【離子反應方程式、離子共存等組合】(2025·天津市部分區高三期末)下列說法正確的是( )
A．無色透明酸性溶液中，下列離子可以大量共存：Na+、Fe2+、NO3-、Cl-
B．過氧化鈉溶于水的離子方程式：Na2O2+2H2O=2Na++2OH-+O2↑
C．室溫下，將pH=2的醋酸與pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯酸性[已知室溫下Ka(CH3COOH)=1.8×10-5]
D．NH4HCO3與足量的NaOH濃溶液混合，有NH3生成，該反應的離子方程式為：NH4++HCO3-+OH-=NH3↑+CO2↑+H2O
5．【識圖能力與電離的微觀分析】(2025 廣西玉林期中)NaCl的導電情況如圖所示。下列說法正確的是( )
A．NaCl溶液能導電，NaCl是電解質 B．NaCl在通電的情況下電離出可以自由移動的離子
C．NaCl固體不含有離子 D．溶液中的水合鈉離子向電源的正極方向移動
6．(2025 浙江溫州期中)圖a、b、c分別為氯化鈉在不同狀態下的導電實驗的微觀示意圖(X、Y均表示石墨電極，且與直流電源連接方式相同，表示水分子)，下列說法不正確的是( )
A．圖c表示NaCl在水溶液中的導電情況 B．水合b離子是水合氯離子
C．NaCl固體不導電，但NaCl是電解質 D．圖b表示熔融的NaCl的導電情況
7．【邏輯思維與科學建模】(2025 河南信陽期中)下列方框中的物質或溶液之間發生的反應分別是①②③④，下列有關這些反應的說法正確的是( )
A．①是置換反應，反應的離子方程式為2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
B．②是復分解反應，反應的離子方程式為2H++O2-=H2O
C．③是化合反應，但不是氧化還原反應
D．④中反應的離子方程式不可能是CO2+2OH-=HCO3-
8．將等濃度的H2SO4、NaHSO4溶液，分別滴入兩份相同的Ba(OH)2溶液中，其電導率與滴入溶液體積變化的曲線如圖所示。下列分析正確的是( )
A．b→d反應的離子方程式為H＋＋OH－===H2O
B．d點溶液中，Na＋與SO的物質的量之比為1∶1
C．c點導電能力相同，所以兩溶液中含有相同量的OH－
D．a、b兩點Ba2＋均沉淀完全，所以對應的溶液均顯中性
9．下列離子方程式正確的是( )
A．向CaCl2溶液中通入少量CO2：Ca2++CO2+H2O==CaCO3↓+2H+
B．用NaOH溶液吸收氯氣：Cl2+2OH-==Cl-+ClO-+H2O
C．磁性氧化鐵溶于稀鹽酸：Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O
D．鐵絲伸入硫酸銅溶液：2Fe+3Cu2+==2Fe3++3Cu
10．下列離子方程式中，只能表示一個化學反應的是( )
①CO＋2H＋===CO2↑＋H2O ②Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O
③Ag＋＋Cl－===AgCl↓ ④Fe＋Cu2＋===Fe2＋＋Cu
⑤Cl2＋H2O===H＋＋Cl－＋HClO
A．①③ B．②④ C．②⑤ D．只有⑤
11．(2025·北京朝陽三模)下列化學用語表述正確的是( )
A．用FeS除去廢水中的汞離子：Hg2++S2-=HgS↓
B．乙醛和新制Cu(OH)2共熱：CH3CHO+2Cu(OH)2CH3COOH+Cu2O↓ +2H2O
C．向AlCl3溶液中滴入過量氨水：Al3++4NH3﹒H2O＝[Al(OH)4]+4NH4+
D．用CuCl2溶液做導電性實驗，燈泡發光：CuCl2Cu+Cl2↑
12．(2025·北京海淀三模)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3++3OH-=Al(OH)3↓
B．在氨水中通入少量的SO2氣體：SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O
C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O-+CO2+H2O=2C6H5O-+CO32-
D．將等物質的量濃度的氫氧化鋇和NH4HSO4溶液以體積比1：1混合：Ba2++2OH–+2H+ + SO42-=BaSO4↓+2H2O
13．(2025·陜西漢中一模)宏觀—微觀—符號是化學的三重表征。下列離子方程式書寫正確的是( )
A．侯氏制堿法中NaHCO3晶體的制備：NH3＋H2O＋CO2==HCO3-＋NH4+
B．Fe(NO3)3溶液中加入過量的HI溶液：2Fe3+＋2I-=2Fe2+＋I2
C．交警查酒駕所用檢測儀器的工作原理：2Cr2O72-+3C2H5OH+16H+=3CH3COOH+4Cr3++11H2O
D．質檢員常用醋酸和淀粉-KI試紙檢驗碘鹽中KIO3：5I-+IO3-+6H+=3I2+3H2O
1．(2024·浙江6月卷，8，3分)下列離子方程式正確的是( )
A．用CuSO4溶液除H2S氣體：Cu2++S2-=CuS↓
B．H2SO3溶液中滴加Ba(NO3)2溶液：Ba2++H2SO3=BaSO3↓+2NO↑+2H+
C．NaHCO3溶液中通入少量Cl2：Cl2+2HCO3 -=Cl-+ClO=+2CO2+H2O
D．用FeCl3溶液刻蝕覆銅板制作印刷電路板：Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+
2．(2024·浙江1月卷，10，3分)下列化學反應與方程式不相符的是( )
A．黑火藥爆炸：S+2KNO3+3CK2S+N2↑+3CO2↑
B．四氯化鈦水解：
C．硫化鈉溶液在空氣中氧化變質：2S2- +O2+4H+=2S↓+2H2O
D．硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中皂化：＋3NaOH＋3C17H35COONa
3．(2023 浙江省1月選考，7，3分)下列反應的離子方程式不正確的是( )
A．Cl2通入氫氧化鈉溶液：Cl2+2OH-= Cl-+ ClO-+H2O
B．氧化鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C．過量CO2通入飽和碳酸鈉溶液：2Na++CO32-+CO2+H2O=2NaHCO3↓
D．H2SO3溶液中滴入氯化鈣溶液：SO32-+Ca2+=CaSO3↓
4．(2023 湖南卷，5，3分)下列有關電極方程式或離子方程式錯誤的是( )
A．堿性鋅錳電池的正極反應：MnO2+H2O+e-=MnO(OH)+OH-
B．鉛酸蓄電池充電時的陽極反應：Pb2++2H2O-2e-=PbO2+4H+
C．K3[Fe(CN)6]溶液滴入FeCl2溶液中：K++Fe2++[Fe(CN)6]3-=KFe[Fe(CN)6]↓
D．TiCl4加入水中：TiCl4+(x+2)H2O=TiO2·xH2O↓+4H++4Cl-
5．(2023 浙江省6月選考，9，3分)下列反應的離子方程式正確的是( )
A．碘化亞鐵溶液與等物質的量的氯氣： 2Fe2++2I-+2Cl2 =2Fe3++I2+4Cl-
B．向次氯酸鈣溶液通入足量二氧化碳：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO3-
C．銅與稀硝酸：Cu+4H++2NO3-= Cu2++2NO2↑+2H2O
D．向硫化鈉溶液通入足量二氧化硫：S2-+2SO2+2H2O=H2S+2HSO3-
6．(2023 北京卷，6，3分)下列離子方程式與所給事實不相符的是( )
A．Cl2制備84消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
B．食醋去除水垢中的CaCO3：2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O
C．利用覆銅板制作印刷電路板：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
D．Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2 =HgS↓
7．(2024·湖南卷，6，3分)下列過程中，對應的反應方程式錯誤的是( )
A 《天工開物》記載用爐甘石(ZnCO3)火法煉鋅 2ZnCO3+C2Zn+3CO↑
B CaH2用作野外生氫劑 CaH2+2H2O= Ca(OH)2+2H2↑
C 飽和Na2CO3溶液浸泡鍋爐水垢 CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)
D 綠礬(FeSO4·7H2O)處理酸性工業廢水中的Cr2O72- Cr2O72-+6Fe2++14H+=6Fe3++2Cr3++7H2O
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