資源簡(jiǎn)介

17題答題卡有個(gè)圖
17．（16分）
……
（4）①2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)查
化學(xué)答案
一、單項(xiàng)選擇題(共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)
DABAD CACBC DBB
二、非選擇題 （共 4 題，共 61 分）
14．（15分）
（1）適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌 （2分）
（2） (S=O寫(xiě)成S→O也可以) （2分） CaSO4、Fe(OH)3 （2分）
（3）SO2有還原性，過(guò)多將會(huì)降低H2SO5的濃度，降低Mn(Ⅱ)氧化速率 （2分）
（4）ClO－＋2Co2+＋5H2O ==2Co(OH)3↓＋Cl－＋4H+ （2分）
99%或0.99 （2分）
（4）n(Ni2+)=n(H2Y2－)=0.1000mol/L×25.00×10-3L=2.5000×10-3mol
粗品中n(Ni2+)=
粗品中NiSO4 7H2O的純度為： （3分）
15．（15分）
（1）羥基、醛基 （2分）
（2）氧化反應(yīng) （2分）
（3） （3分）
（4） （3分）
（5）（5分）
16．（15分）
（1）①LiOH （2分） 排除裝置中的氧氣，防止Fe2+被氧化 （2分）
②Fe2++Li++ OH－+H3PO4+2SO==LiFePO4↓+H2O+ 2HSO （2分）
③改善LiFePO4的導(dǎo)電性能；防止+2價(jià)鐵被氧化 （2分）
（2）①邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入1 mol L-1H2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量的30%H2O2溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入1mol L-1Na2HPO4溶液至溶液pH約為1.5，充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥 （5分）
②4 （2分）
17．（16分）
（1）低溫 （2分）
（2）①KHCO3+Ca(OH)2= CaCO3+KOH+H2O （2分）
②相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳（2分）
（3）①Co0.5H2PW12O40 或CoH4P2W24O80 （2分）
②溫度過(guò)高，可能會(huì)導(dǎo)致催化劑失活 （2分）
（4）①H＋＋e （2分） （2分）
②加快了生成乙醇與甲醛的速率，提高了乙醇的選擇性 （2分）2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)查
化學(xué)答案
一、
單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）
DABAD CACBC DBB
二、非選擇題（共4題，共61分）
14.(15分)
(1)適當(dāng)增大硫酸濃度或攪拌
(2分)
(2)H0
O-0-H
(S=0寫(xiě)成S→0也可以)(2分)
CaSO4、Fe(OH)3(2分)
(3)SO2有還原性，過(guò)多將會(huì)降低H2SO5的濃度，降低Mn⑩氧化速率(2分)
(4)C10+2Co2++5H20=2Co(OH)3↓+CI+4H
(2分)
99%或0.99
(2分)
(4)nNi2+=n(H2Y2-)=0.1000mol/L×25.00x103L=2.5000x103mol
粗品中nNi2+=2.5000×10-3mol×
100mL
25.00mL
=1.000×102mol
1.000×102mol×281g/mol
粗品中NiSO47H2O的純度為：
×100%≈93.67%(3分)
3.000g
15.(15分)
(1)羥基、醛基(2分)
(2)氧化反應(yīng)
(2分)
OH
NH,
(3)
(3分)
HO
-OC-C(CH3)3
(4)
HO
(3分)
(5)(5分)
GI,cacna,o-個(gè)-c9cH0-①cH
H正
KMnO/H
cH0-C-cmoHg49&cH0--coc4
16.(15分)
(1)①LiOH(2分)
排除裝置中的氧氣，防止Fe2+被氧化
(2分)
Fe2++Li*+OH+H3PO4+2SO==LiFePO4J+H2O+2HSO
(2分)
③改善LiFePO4的導(dǎo)電性能：防止+2價(jià)鐵被氧化
(2分)
(2)①邊攪拌邊向磷酸亞鐵粗產(chǎn)品中加入1 mol-LH2SO4至完全溶解，向溶液中加入足量
的30%H2O2溶液充分反應(yīng)，邊攪拌邊逐滴加入1 mol-L Na2HPO4溶液至溶液pH約為1.5，
充分反應(yīng)至沉淀不再產(chǎn)生，過(guò)濾、洗滌、干燥
(5分)
②4
(2分)》
17.(16分)
(1)低溫
(2分)
(2)1KHCO3+Ca(OH)2=CaCO3+KOH+H2O
(2分)
②相同質(zhì)量的LiOH固體可吸收更多二氧化碳(2分)
(3)①Coo.sHPW12O40或CoH4P2W24Os0
(2分)
②溫度過(guò)高，可能會(huì)導(dǎo)致催化劑失活
(2分)
(4)①H+e(2分)
(2分)
②加快了生成乙醇與甲醛的速率，提高了乙醇的選擇性(2分)
22024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)查
化學(xué)試卷 2025.06
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Fe 56 Ni 59
一、單項(xiàng)選擇題(共 13 題，每題 3 分，共 39 分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。)
1．《中國(guó)制造2025》對(duì)制造業(yè)提出了更高要求。下列材料的主要成分屬于合金的是
A．石墨烯 B．氮化硅 C．玻璃鋼 D．不銹鋼
2．向CuSO4溶液中通入H2S，發(fā)生反應(yīng)：CuSO4＋H2S == CuS↓＋H2SO4。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．SO中硫原子的雜化類型為sp3
B．H2S的電子式為
C．Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3d10
D．基態(tài)O原子核外電子軌道表示式為
3．CuBr是常用的催化劑，受熱易分解。可通SO2+2Cu2++2Br－+2H2O ==2CuBr↓+ SO+4H+制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>A．用裝置甲制備SO2氣體 B．用裝置乙收集SO2氣體
C．用裝置丙制備CuBr D．用裝置丁吸收多余的SO2氣體
4．月球土壤中含橄欖石（Mg2Fe2SiO6）、輝石（CaMgSi2O6）和SiO2等。下列說(shuō)法正確的是
A．電負(fù)性：χ(Si)＜χ(O) B．離子半徑：r(Ca2+)＜r(Mg2+)
C．SiO2屬于分子晶體 D．堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
閱讀下列材料，完成5~7題：
氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成銀氨溶液，可用于工業(yè)制鏡。強(qiáng)堿性條件下NaClO氧化NH3生成N2H4（肼），常溫下肼為液體，具有很高的燃燒熱（577 kJ·mol 1），是一種重要的火箭燃料。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CO(NH2)2]，尿素在高溫條件下可將汽車尾氣中的NOx轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N2。
5．下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A．N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨
B．NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C．[Ag(NH3)2]OH有強(qiáng)堿性，可用于保溫瓶?jī)?nèi)膽鍍銀
D．CO(NH2)2有還原性，可將NOx轉(zhuǎn)化為N2
6．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A．N2中 π鍵與σ鍵的數(shù)目比例為1:2
B．N2H4的結(jié)構(gòu)式為
C．NH3為含有極性鍵的極性分子
D．[Ag(NH3)2]+中H N H鍵角小于NH3的鍵角
7．下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A．NaClO氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3＋ClO === N2H4＋Cl ＋H2O
B．N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4(l)＋O2(g) === N2(g)＋2H2O(g) ΔH=－577 kJ·mol 1
C．堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4＋4e ＋4OH === N2↑＋4H2O
D．N2H4與NO2高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N2H4＋NO2N2＋2H2O
8．金屬硫化物(MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)＋2H2S(g) CS2(g)＋4H2(g)，既可以除去天然氣中的H2S，又可以獲得H2。下列說(shuō)法正確的是
A．該反應(yīng)的ΔS＜0
B．該反應(yīng)的平衡常數(shù)
C．題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟Ⅰ可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M之間發(fā)生作用
D．該反應(yīng)中每消耗1molH2S，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×10-23
9．以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2，裝置如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是
A．電極a連接電源負(fù)極
B．加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr
C．電解總反應(yīng)為：Br－＋3H2OBrO＋3H2↑
D．催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比：n(Z)∶n(Br－)＝3∶2
10．化合物Z是合成鞘氨醇激酶抑制劑重要中間體，其合成路線如下，下列說(shuō)法正確的是
A．X在水中的溶解度比Y小
B．Y與足量氫氣加成后的分子中含3個(gè)手性碳原子
C．X→Y中產(chǎn)生的HCl被(C2H5)3N結(jié)合
D．加熱條件下Z與NaOH溶液反應(yīng)，1molZ最多消耗2molNaOH
11 wpyoi :uId: wpyoi ．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 結(jié)論
A 某鹵代烴與氫氧化鈉的乙醇溶液混合共熱，得到的氣體通入酸性高錳酸鉀溶液，酸性高錳酸鉀溶液褪色 生成了不飽和烴
B 向鹽酸溶液中加入Cu片，無(wú)明顯現(xiàn)象，再加入適量Fe(NO3)3溶液，Cu片溶解 Fe3＋氧化性比Cu2＋強(qiáng)
C 向盛有1mL0.1mol·L-1AgNO3溶液的試管中滴加2～3滴 0.1mol·L-1NaCl溶液，有白色沉淀生成，向其中繼續(xù)滴加 0.1mol·L-1KI溶液，有黃色沉淀產(chǎn)生 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl)
D 室溫下用pH計(jì)分別測(cè)定濃度均為0.1 mol·L–1CH3COONa溶液和NaNO2溶液pH，CH3COONa溶液pH較大 CH3COO－結(jié)合H+能力強(qiáng)于NO
12．室溫下，用含少量Mg2+的MnSO4溶液制備MnCO3的過(guò)程如題圖所示。已知Ksp(MgF2)=5.2×10-11，Ka(HF)=6.3×10-4。下列說(shuō)法正確的是
A．0.1mol·L-1NaF溶液中：c(F－)= c(Na＋)+c(H＋)
B．0.1mol·L-1NaHCO3溶液中：c(CO)=c(H＋)+c(H2CO3) c(OH－)
C．“除鎂”得到的上層清液中：
D．“沉錳”后的濾液中：(Na＋)+c(H＋)= c(OH－)+c(HCO)+2c(CO)
13．二氧化碳催化加氫制甲醇過(guò)程中的主要反應(yīng)如下：
反應(yīng)I CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g) ΔH1
反應(yīng)II CO2(g)＋H2(g)===CO(g)＋H2O(g) ΔH2
在密閉容器中，1.01×105Pa、n始(CO2):n始(H2)＝1:3時(shí)，CO2平衡轉(zhuǎn)化率、CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率、在催化劑作用下反應(yīng)相同時(shí)間所測(cè)得的CO2實(shí)際轉(zhuǎn)化率、CH3OH實(shí)際轉(zhuǎn)化率隨溫度變化如圖所示。CH3OH的產(chǎn)率可表示為 ×100%。下列說(shuō)法正確的是
A．ΔH1<0，ΔH2<0
B．一定溫度時(shí)，當(dāng)密閉容器體積不變時(shí)，可說(shuō)明反應(yīng)II達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)
C．從480～540K，CO的實(shí)際產(chǎn)率先降后升
D．500K時(shí)CO的實(shí)際產(chǎn)率小于平衡時(shí)的產(chǎn)率
二、非選擇題 （共 4 題，共 61 分）
14．（15分）某工廠采用如下工藝處理鎳鈷礦硫酸浸取液(含Ni2+、Co2+、Fe2+、Fe3+和Mn2+)，實(shí)現(xiàn)鎳、鈷元素的回收并獲得Co(OH)3和NiSO4 7H2O。
回答下列問(wèn)題：
（1）在一定溫度下，用硫酸浸取已粉碎的鎳鈷礦時(shí)，提高浸取速率的方法為 ▲ 。(答出一條即可)
（2）“氧化”中，混合氣在金屬離子的催化作用下產(chǎn)生具有強(qiáng)氧化性的過(guò)一硫酸(H2SO5)，寫(xiě)出H2SO5的結(jié)構(gòu)式： ▲ 。Mn2＋被H2SO5氧化為MnO2，濾渣的成分為MnO2、 ▲ （填化學(xué)式）。
（3）“氧化”中保持空氣通入速率不變，Mn(Ⅱ)氧化率與時(shí)間的關(guān)系如圖。SO2體積分?jǐn)?shù)為9%時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率最大；繼續(xù)增大SO2體積分?jǐn)?shù)時(shí)，Mn(Ⅱ)氧化速率減小的原因是 ▲ 。
（4）寫(xiě)出“鈷鎳分離”時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ▲ 。
“鎳鈷分離”后溶液中c(Ni2＋)=1.0mol·L-1，若“濾液1”中c(CO)=10-5mol·L-1，則沉鎳率= ▲ 。[已知：Ksp(NiCO3)=1.0×10-7，沉鎳率=×100%]
（5）測(cè)定NiSO4 7H2O粗品的純度。取3.000gNiSO4 7H2O粗品溶于水(滴加幾滴稀硫酸)配成100.00mL溶液，取25.00mL溶液于錐形瓶中，滴入幾滴指示劑，用0.1000 mol·L–1的Na2H2Y標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，平均消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液25.00mL。計(jì)算確定粗品中NiSO4 7H2O的純度 ▲ (寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程，結(jié)果保留四位有效數(shù)字)。(已知：Ni2++H2Y2－==NiY2－+2H+)
15．（15分）化合物H是一種胃藥中間體，其人工合成路線如下：
已知：
（1）寫(xiě)出A中官能團(tuán)的名稱 ▲ 。
（2）E→F的反應(yīng)類型為 ▲ 。
（3）B→C的反應(yīng)中經(jīng)過(guò)B→I(C11H18N2O2)→C的過(guò)程，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 ▲ 。
（4）有機(jī)物K與F互為同系物，K分子比F分子多兩個(gè)碳原子。K的一種同分異構(gòu)體同分異構(gòu)體同時(shí)滿足下列條件，寫(xiě)出該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： ▲ 。
堿性條件下水解后酸化，生成X、Y兩種有機(jī)產(chǎn)物。X分子和Y分子中均含有2
種不同化學(xué)環(huán)境的氫原子，Y能與濃溴水反應(yīng)。
（5）寫(xiě)出以苯酚和乙醇為原料制備 的合成路線流程圖。
(無(wú)機(jī)試劑和有機(jī)溶劑任用，合成路線流程圖示例見(jiàn)本題題干)
▲
16．（15分）LiFePO4和FePO4可以作為鋰離子電池的正極材料。
（1）LiFePO4的制備。將LiOH(強(qiáng)堿)加入煮沸過(guò)的蒸餾水配成溶液，在氮?dú)獾姆諊校瑢⒁欢康?NH4)2Fe(SO4)2溶液與H3PO4、LiOH溶液中的一種混合，加入到三頸燒瓶中如圖1所示，在攪拌下通過(guò)滴液漏斗緩慢滴加剩余的另一種溶液，充分反應(yīng)后，過(guò)濾，洗滌，干燥，得到粗產(chǎn)品。
①滴液漏斗中的溶液是 ▲ ，通入N2的目的是 ▲ 。
②(NH4)2Fe(SO4)2與H3PO4、LiOH反應(yīng)得到LiFePO4和NH4HSO4，該反應(yīng)的離子方程式為 ▲ 。已知Ka(HSO)=1.0×10－2。
③在氮?dú)夥諊拢之a(chǎn)品經(jīng)150℃干燥、高溫焙燒，即可得到鋰離子電池的正極材料。焙燒時(shí)常向其中加入少量活性炭黑，其主要目的是 ▲ 。
（2）FePO4的制備。工業(yè)上也可以用磷酸亞鐵粗產(chǎn)品[主要含F(xiàn)e3(PO4)2，混有少量Fe(OH)3]制備磷酸鐵(FePO4)。其他條件一定，制備FePO4時(shí)測(cè)得Fe的有效轉(zhuǎn)化率與溶液pH的關(guān)系如圖2所示。
①請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)制備磷酸鐵的實(shí)驗(yàn)方案： ▲ 。(實(shí)驗(yàn)中須使用的試劑有：1 mol L-1H2SO4，30% H2O2溶液，1mol L-1Na2HPO4)。
②LiFePO4的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示。其中O圍繞Fe和P分別形成正八面體和正四面體，它們通過(guò)共頂點(diǎn)、共棱形成空間鏈結(jié)構(gòu)，每個(gè)晶胞中含有LiFePO4的單元數(shù)有 ▲ 個(gè)。
17．（16分）CO2的轉(zhuǎn)化、回收和重整受到越來(lái)越多的關(guān)注，它是有效應(yīng)對(duì)全球氣候變化、促進(jìn)低碳社會(huì)構(gòu)建的重要方法。
（1）合成尿素[CO(NH2)2]是利用 CO2的途徑之一、尿素合成主要通過(guò)下列反應(yīng)實(shí)現(xiàn)：
反應(yīng) I：2NH3(g)+CO2 (g)=NH2COONH4(s) △H1= 272 kJ·mol 1
反應(yīng)Ⅱ：NH2COONH4(s)=CO(NH2)2(1)+H2O(g) △H2=+138kJ·mol 1
CO2和NH3合成尿素的反應(yīng)自發(fā)進(jìn)行的條件是 ▲ ( 填“低溫”“高溫”或“任意條件”)。
（2）燃煤煙氣中CO2的捕集可通過(guò)如下所示的物質(zhì)轉(zhuǎn)化實(shí)現(xiàn)。
“吸收”后所得的KHCO3溶液與石灰乳反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ▲ ；載人航天器內(nèi)，常用LiOH固體而很少用KOH固體吸收空氣中的CO2，其原因是 ▲ 。
（3）CO2與丙烯通過(guò)金屬雜多酸鹽[CoxH(3-2x)PW12O40] 催化合成甲基丙烯酸。
①研究發(fā)現(xiàn)金屬雜多酸鹽中x對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響如題17圖-1所示，由圖-1得出催化效果最好的金屬雜多酸鹽化學(xué)式是 ▲ 。
②催化劑在溫度不同時(shí)對(duì)CO2轉(zhuǎn)化率的影響如題17圖-2所示，300 ℃催化效果遠(yuǎn)不如200 ℃ 和250 ℃的原因 ▲ 。
（4）催化電解法可將CO2轉(zhuǎn)化為有機(jī)物。金屬Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2制備甲醛和乙醇的可能機(jī)理如題17圖-3所示。研究表明，在不同電極材料上形成中間體的部分反應(yīng)活化能如題17圖-4所示。
①X為 ▲ 。在答題卡上相應(yīng)位置補(bǔ)充完整虛線框內(nèi)Y的結(jié)構(gòu)。
②與單純的2023-05-28T14:54:55.750754 ORRIYU :fId: ORRIYU Cu電極相比，利用Cu/La復(fù)合電極材料電催化還原CO2的優(yōu)點(diǎn)是 ▲ 。2024-2025學(xué)年高二下學(xué)期期末學(xué)情調(diào)查
化學(xué)試卷
2025.06
命題單位：省港中句容三中
可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1Li7C12N14O16S32K39Fe56Ni59
一、單項(xiàng)選擇題（共13題，每題3分，共39分。每題只有一個(gè)選項(xiàng)最符合題意。）
1.《中國(guó)制造2025》對(duì)制造業(yè)提出了更高要求。下列材料的主要成分屬于合金的是
A.石墨烯
B.氮化硅
C.玻璃鋼
D.不銹鋼
2.向CuSO4溶液中通入H2S,發(fā)生反應(yīng)：CuSO4十H2S=CuS!十H2SO4。下列有關(guān)說(shuō)法正
確的是
A.SO中硫原子的雜化類型為sp3
B.H2S的電子式為H[:S:2H
C.Cu2+的基態(tài)核外電子排布式為[Ar]3do
D.基態(tài)0原子核外電子軌道表示式為田田田
Is 2s
2p
3.CuBr是常用的催化劑，受熱易分解。可通SO2+2Cu2+2Br+2H20=2CuBr+SO+4H
制備。下列實(shí)驗(yàn)室制備CuBr的實(shí)驗(yàn)裝置和操作不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?br/>70%
硫酸
SO
SO
Na,SO,
CuSO,和
NaOH
8固體
浴
NaBr混合液
溶液
分
乙
丙
丁
A.用裝置甲制備SO2氣體
B.用裝置乙收集S02氣體
C.用裝置丙制備CuBr
D.用裝置丁吸收多余的SO2氣體
4.月球土壤中含橄欖石(Mg2F2SiO6)、輝石(CaMgSi2O6)和SiO2等。下列說(shuō)法正確的是
A.電負(fù)性：Si)B.離子半徑：r(Ca2+C.SiO2屬于分子晶體
D.堿性：Mg(OH)2>Ca(OH)2
閱讀下列材料，完成5~7題：
氨是重要的化工原料。向AgNO3溶液中逐滴加入氨水配成銀氨溶液，可用于工業(yè)制鏡。
強(qiáng)堿性條件下NaCIo氧化NH3生成NH4（肼)，常溫下肼為液體，具有很高的燃燒熱(577
1
kJmo),是一種重要的火箭燃料。工業(yè)上利用NH3和CO2制取尿素[CONH2)2l,尿素在高
溫條件下可將汽車尾氣中的NO,轉(zhuǎn)化為無(wú)毒氣體N2。
5.下列物質(zhì)的性質(zhì)與用途具有對(duì)應(yīng)關(guān)系的是
A.N2化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于工業(yè)合成氨
B.NH3極易溶于水，液氨可用作制冷劑
C.[AgNH3)2]OH有強(qiáng)堿性，可用于保溫瓶?jī)?nèi)膽鍍銀
D.CONH2)2有還原性，可將NO,轉(zhuǎn)化為N2
6.下列有關(guān)說(shuō)法正確的是
A.N2中π鍵與o鍵的數(shù)目比例為1：2
BH的結(jié)構(gòu)式為B
H
C.NH3為含有極性鍵的極性分子
D.[AgNH3)2]中H-N-H鍵角小于NH3的鍵角
7.下列化學(xué)反應(yīng)表示正確的是
A.NaCIo氧化氨氣制取N2H4的離子方程式：2NH3+CI1O一N2H4+CI+H2O
B.N2H4燃燒的熱化學(xué)方程式：N2H4①)十O2(g)一N2(g)+2H2O(g)△H=-577 kJ.mol
C.堿性N2H4燃料電池負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式：N2H4+4e+4OH一N2↑+4H2O
D.NH,與NO,高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式：N,H十NO,高溫N2十2H,0
8.金屬硫化物MxSy)催化反應(yīng)CH4(g)+2H2S(g)一CS2(g)+4H2(g),既可以除去天然氣中
的HS,又可以獲得H2。下列說(shuō)法正確的是
●
OM
A.該反應(yīng)的△S●S
oH
B.該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=cCH,)c(H,S)
H2S
H
步驟I步驟●
c(CS2 )-c(H2)
》
C.題圖所示的反應(yīng)機(jī)理中，步驟I可理解為H2S中帶部分負(fù)電荷的S與催化劑中的M
之間發(fā)生作用
D.該反應(yīng)中每消耗1molH2S,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目約為2×6.02×102
9.以不同材料修飾的Pt為電極，一定濃度的NaBr溶液為電解液，采用電解和催化相結(jié)合
的循環(huán)方式，可實(shí)現(xiàn)高效制H2和O2,裝置如圖所示。下列
電源
說(shuō)法錯(cuò)誤的是
Br
A.電極a連接電源負(fù)極
B.加入Y的目的是補(bǔ)充NaBr
C.電解總反應(yīng)為：Br+3H,0電解BrO,十3H2t
B●
D.催化階段反應(yīng)產(chǎn)物物質(zhì)的量之比：n(Z):nBr)=3:2
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