資源簡(jiǎn)介

練案1 物質(zhì)的組成、分類及性質(zhì)
1．(2025·河北師大實(shí)驗(yàn)中學(xué)質(zhì)量檢查)我國(guó)傳統(tǒng)文化富含化學(xué)知識(shí)，下列分析正確的是 (　　)
A．“獨(dú)憶飛絮鵝毛下，非復(fù)青絲馬尾垂”中“飛絮”的主要成分是蛋白質(zhì)
B．《天工開物》中有“凡火藥，硫?yàn)榧冴枺鯙榧冴帲瑑删坪停陕暢勺儭保撨^程發(fā)生化學(xué)變化
C．《物理小識(shí)》記載：“有硇水者，剪銀塊投之，則旋而為水”，“硇水”是指鹽溶液
D．“將生砒就置火上，以器覆之，令砒煙上飛，著覆器”中的操作方法是蒸發(fā)
2．(2025·云南三校聯(lián)考)從科技前沿到日常生活，化學(xué)無處不在。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．在三星堆“祭祀坑”提取到絲綢制品殘留物，其中絲綢的主要成分為蛋白質(zhì)
B．高分子材料聚氯乙烯可用于包裝肉食、熟食及油脂食品
C．“天和”核心艙中使用的氮化硼陶瓷基復(fù)合材料屬于無機(jī)非金屬材料
D．“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，有利于“碳達(dá)峰”和“碳中和”
3．舞蹈詩劇《只此青綠》生動(dòng)還原了北宋名畫《千里江山圖》，此畫用到了一種礦物顏料——石青[2CuCO3·Cu(OH)2]。以下關(guān)于石青的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．屬于鹽
B．可溶于水
C．在常溫下較穩(wěn)定
D．與鹽酸反應(yīng)后的溶液呈藍(lán)色
4．(2025·湖南長(zhǎng)沙模擬)《墨子·天志》中記載：“書之竹帛，鏤之金石。”下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．竹簡(jiǎn)的主要化學(xué)成分為纖維素
B．絲帛充分燃燒只生成二氧化碳和水
C．“金”的冶煉過程涉及化學(xué)變化
D．“石”中的古代陶瓷屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料
5．(2025·河南省高考綜合改革適應(yīng)性演練)我國(guó)傳統(tǒng)手工藝品是勞動(dòng)人民的智慧結(jié)晶，并隨著時(shí)代發(fā)展不斷創(chuàng)新，下列手工藝品中主要成分為無機(jī)物的是(　　)
6．(2024·吉林、黑龍江高考適應(yīng)性考試)春節(jié)是中華民族重要的傳統(tǒng)節(jié)日，近日被確定為聯(lián)合國(guó)假日。以下有關(guān)春節(jié)習(xí)俗中的化學(xué)知識(shí)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．紅燒肉烹飪過程中蛋白質(zhì)變性涉及化學(xué)變化
B．春晚演員的彩妝用品均屬于無機(jī)物
C．餃子與糯米年糕的口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)
D．陳年老酒的芳香氣味與酯的形成有關(guān)
7．下列變化中，前者是物理變化，后者是化學(xué)變化，且都有明顯顏色變化的是(　　)
A．打開盛裝NO的集氣瓶；冷卻NO2氣體
B．用冰水混合物冷卻SO3氣體；加熱氯化銨晶體
C．木炭吸附NO2氣體；將氯氣通入品紅溶液中
D．向品紅溶液中加入Na2O2；向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液
8．(2023·遼寧卷)科技是第一生產(chǎn)力，我國(guó)科學(xué)家在諸多領(lǐng)域取得新突破，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．利用CO2合成了脂肪酸：實(shí)現(xiàn)了無機(jī)小分子向有機(jī)高分子的轉(zhuǎn)變
B．發(fā)現(xiàn)了月壤中的“嫦娥石[(Ca8Y)Fe(PO4)7]”：其成分屬于無機(jī)鹽
C．研制了高效率鈣鈦礦太陽能電池，其能量轉(zhuǎn)化形式：太陽能→電能
D．革新了海水原位電解制氫工藝：其關(guān)鍵材料多孔聚四氟乙烯耐腐蝕
9．(2024·廣東韶關(guān)期末)中國(guó)科學(xué)院成功研制能夠在人體血管中通行的“納米藥物分子運(yùn)輸車”，該“運(yùn)輸車”可提高腫瘤的治療效果，其結(jié)構(gòu)如圖所示。下列有關(guān)說法錯(cuò)誤的是 (　　)
A．包裝上印“OTC”標(biāo)識(shí)的藥物為非處方藥
B．油脂、蔗糖等這類含碳化合物屬于有機(jī)物
C．該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體
D．該“運(yùn)輸車”中鐵元素的價(jià)態(tài)為＋3價(jià)
10．下列關(guān)于溶液和膠體的敘述正確的是(　　)
A．溶液是電中性的，膠體是帶電的
B．通電時(shí)，溶液中的溶質(zhì)粒子分別向兩極移動(dòng)，膠體中的分散質(zhì)粒子向某一極移動(dòng)
C．溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)有規(guī)律，膠體中分散質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)無規(guī)律，即布朗運(yùn)動(dòng)
D．一束光線分別通過溶液和膠體時(shí)，后者會(huì)出現(xiàn)明顯的光帶，前者則沒有
11．已知?dú)溲趸F膠體和碘化銀膠體混合后，出現(xiàn)了氫氧化鐵沉淀和碘化銀沉淀，則下列說法中不正確的是 (　　)
①碘化銀膠體中的膠粒與氫氧化鐵膠體中的膠粒所帶電荷相反
②該實(shí)驗(yàn)說明了這兩種膠體是帶電的
③在這兩種膠體中分別加入蔗糖也可以生成沉淀
④生成的沉淀不能透過濾紙
A．①和② B．②和③
C．③和④ D．①和④
12．(2025·廣東廣州模擬)向含砷廢水中加入K2FeO4，鐵元素會(huì)形成如圖所示的Fe (OH)3膠團(tuán)，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中的＋3價(jià)砷元素，下列說法正確的是(　　)
A．廢水中的含砷粒子是帶正電荷的離子
B．1 mol K2FeO4可以形成的膠團(tuán)數(shù)目小于NA
C．增大廢水的pH，F(xiàn)e(OH)3膠粒的吸附絮凝效能提升
D．K2FeO4可以還原廢水中的含砷粒子到＋5價(jià)
13.(2025·廣東深圳一模)蠟染技藝是中國(guó)非物質(zhì)文化遺產(chǎn)之一，其制作工序包括：棉布制板、畫蠟(將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層)、藍(lán)靛染色、沸水脫蠟、漂洗等。下列說法正確的是 (　　)
A．“制板”用的白棉布，主要成分為合成纖維素
B．“畫蠟”過程中主要發(fā)生了化學(xué)變化
C．“畫蠟”用的蜂蠟是一種混合物，無固定熔點(diǎn)
D．“染色”用的藍(lán)靛屬于有機(jī)高分子化合物
14．在一定條件下進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)，已知物質(zhì)X、Y、Z中均含有同種元素，則下列對(duì)應(yīng)物質(zhì)不正確的是(　　)
選項(xiàng) X物質(zhì) Y物質(zhì) Z物質(zhì) W物質(zhì)
A NaOH溶液 Na2CO3溶液 NaHCO3溶液 CO2
B Fe FeCl2 FeCl3 Cl2
C AlCl3溶液 Al(OH)3 Na[Al(OH)4]溶液 NaOH溶液
D H2S S SO2 O2
15．(2025·江西高三檢測(cè))在宏觀—微觀—符號(hào)之間建立聯(lián)系，是化學(xué)學(xué)科特有的思維方式。汽車尾氣是大氣污染的主要原因之一，在汽車排氣管上安裝“催化轉(zhuǎn)換器”便可以使汽車的尾氣轉(zhuǎn)換成無毒氣體。如用●表示碳原子，用○表示氧原子，用表示氮原子，如圖為氣體轉(zhuǎn)換的微觀過程。請(qǐng)你根據(jù)圖示回答下列問題：
(1)A、B、C三種物質(zhì)可以歸為一類的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)將C歸為化合物，將D歸為單質(zhì)的理由是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)圖示反應(yīng)用化學(xué)方程式表示為________________________________________________________________________________________________________________________________________________；
化學(xué)變化過程中消耗的A物質(zhì)和生成的C物質(zhì)的質(zhì)量比為__________。
(4)從微觀的角度去描述你獲得的關(guān)于化學(xué)變化的有關(guān)信息：________________________________________________________________________________________________________________________________________________(答出一條即可)。
16．鐵及其化合物在生產(chǎn)、生活中有極其重要的用途，請(qǐng)回答下列問題。
(1)氫氧化鐵膠體具有良好的凈水效果，膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為________________。制備時(shí)，將__________逐滴滴加至________中，待液體呈紅褐色后，停止加熱，化學(xué)方程式為________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)鑒別氯化鐵溶液和氫氧化鐵膠體，除了可通過觀察顏色以外，還有的方法是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)如圖是在實(shí)驗(yàn)室中進(jìn)行Fe(OH)3膠體丁達(dá)爾效應(yīng)實(shí)驗(yàn)的示意圖，該圖中有一處明顯錯(cuò)誤是____________________，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________
(試從分散系分類的角度進(jìn)行解釋說明)。
(4)Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀硫酸，結(jié)果出現(xiàn)了一系列變化。
①先出現(xiàn)紅褐色沉淀，原因是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②隨后沉淀溶解，此反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
17．(2025·河北衡水高三檢測(cè))納米鐵是一種黑色粉末，分散于水中形成納米鐵膠體，納米鐵可用于制作高密度磁性記錄材料、磁性液體、電磁波吸收材料等。
(1)證明納米鐵粉分散于水中形成的是膠體的簡(jiǎn)單方法是________________________________________________________________________。
(2)一種制備納米鐵粉的實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①洗滌時(shí)，能說明固體已洗滌干凈的依據(jù)是
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
②當(dāng)草酸亞鐵全部轉(zhuǎn)變?yōu)榧{米鐵粉時(shí)，將納米鐵粉快速倒在陶土網(wǎng)上，納米鐵粉立刻發(fā)生自燃并產(chǎn)生火星，上層為紅棕色粉末，下層為黑色粉末，上層紅棕色物質(zhì)為____________(填化學(xué)式)。
(3)活性炭負(fù)載納米鐵可高效去除含鉻強(qiáng)酸性廢水中的六價(jià)鉻(以Cr2O表示)，其原理為在強(qiáng)酸性條件下Cr2O首先被Fe2＋還原為Cr3＋，隨溶液pH上升(pH始終小于7)再形成CrxFe1－x(OH)3沉淀而除去。上述兩步反應(yīng)的離子方程式分別是_______________________________________________________________。
答案
1[答案]　B
[解析]　“飛絮”是柳絮，主要成分為纖維素，A錯(cuò)誤；火藥的爆炸有新物質(zhì)生成，屬于化學(xué)變化，B正確；硇水能溶解銀塊，應(yīng)該是硝酸，C錯(cuò)誤；固態(tài)物質(zhì)受熱直接轉(zhuǎn)化為氣態(tài)物質(zhì)，類似于碘的升華，因此文中涉及的操作方法是升華，D錯(cuò)誤。
2[答案]　B
[解析]　絲綢的主要成分是蛋白質(zhì)，A說法正確；氮化硼陶瓷屬于無機(jī)非金屬材料，C說法正確；“空氣捕捉”法能實(shí)現(xiàn)從空氣中捕獲二氧化碳，減少二氧化碳排放，有利于“碳達(dá)峰”和“碳中和”，D說法正確。
3[答案]　B
[解析]　石青的化學(xué)式為2CuCO3·Cu(OH)2，屬于鹽，A正確；2CuCO3·Cu(OH)2為礦物顏料難溶于水，B錯(cuò)誤；石青[2CuCO3·Cu(OH)2]能夠一直保存下來，說明該物質(zhì)在常溫下較穩(wěn)定，C正確；石青與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CuCO3·Cu(OH)2＋6HCl===3CuCl2＋4H2O＋2CO2↑，得到的溶液為CuCl2溶液，呈藍(lán)色，D正確。
4[答案]　B
[解析]　竹簡(jiǎn)是由竹子的莖稈制成，其主要化學(xué)成分為纖維素，A正確；絲帛的主要成分是蛋白質(zhì)，含有C、H、O、N等元素，其充分燃燒能生成二氧化碳、水和N2等，B錯(cuò)誤；“金”是指金屬，金屬的冶煉過程中涉及金屬礦物的富集、由化合物轉(zhuǎn)化為單質(zhì)等過程，因此涉及物理變化和化學(xué)變化，C正確；“石”中的古代陶瓷是硅酸鹽，屬于傳統(tǒng)的無機(jī)非金屬材料，D正確。
5[答案]　B
[解析]　云錦的主要成分包括蠶絲，屬于有機(jī)物，A不符合題意；牡丹瓷屬于陶瓷，主要成分是硅酸鹽，屬于無機(jī)物，B符合題意；麥稈畫主要成分是纖維素，屬于有機(jī)物，C不符合題意；油紙傘主要成分是纖維素，D不符合題意。故
選B。
6[答案]　B
[解析]　肉中含有蛋白質(zhì)，烹飪過程中蛋白質(zhì)變性涉及化學(xué)變化，故A正確；現(xiàn)代彩妝根據(jù)其功效添加相應(yīng)的護(hù)膚活性成分，比如脂質(zhì)體、透明質(zhì)酸鈉、神經(jīng)酰胺、植物提取物、輔酶Q10、多酚等，其中多種屬于有機(jī)物，故B錯(cuò)誤；餃子與糯米年糕中均含有淀粉，口感差異與支鏈淀粉的含量有關(guān)，故C正確；酒精在與氧氣接觸的過程中會(huì)氧化生成羧酸類物質(zhì)，而羧酸類物質(zhì)則會(huì)進(jìn)一步與酒精反應(yīng)形成酯類物質(zhì)，具有芳香氣味，故D正確。
7[答案]　C
[解析]　NO易與O2反應(yīng)：2NO＋O2===2NO2，屬于化學(xué)變化，A不符合題意；冷卻SO3氣體沒有顏色變化，加熱氯化銨晶體分解產(chǎn)生HCl和NH3，發(fā)生的是化學(xué)變化，沒有明顯顏色變化，B不符合題意；向品紅溶液中加入Na2O2會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，D不符合題意。
8[答案]　A
[解析]　脂肪酸不是有機(jī)高分子，A錯(cuò)誤；嫦娥石中無碳元素，屬于無機(jī)物，結(jié)構(gòu)中含有PO，為無機(jī)鹽，B正確；太陽能電池將太陽能直接轉(zhuǎn)化為電能，C正確；聚四氟乙烯性質(zhì)穩(wěn)定，具有很好的耐腐蝕性，D正確。
9[答案]　D
[解析]　“OTC”為非處方藥標(biāo)識(shí)，A正確；油脂、蔗糖等均屬于有機(jī)物，B正確；該“運(yùn)輸車”直徑為200 nm，膠體分散質(zhì)粒子直徑介于1～100 nm，因此該“運(yùn)輸車”分散于水中所得的分散系不屬于膠體，C正確；該物質(zhì)中含四氧化三鐵，F(xiàn)e的價(jià)態(tài)既有＋2價(jià)也有＋3價(jià)，D錯(cuò)誤。
10[答案]　D
[解析]　A項(xiàng)，膠體粒子帶電荷，而膠體呈電中性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，當(dāng)溶質(zhì)能電離產(chǎn)生陰、陽離子時(shí)，在電場(chǎng)作用下陰、陽離子才會(huì)分別向兩極移動(dòng)，當(dāng)溶質(zhì)以分子形式存在不發(fā)生電離時(shí)，即使在電場(chǎng)作用下，溶質(zhì)分子也不會(huì)定向移動(dòng)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)，溶液中溶質(zhì)粒子的運(yùn)動(dòng)是沒有規(guī)律的，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，膠體具有丁達(dá)爾效應(yīng)，而溶液沒有，D項(xiàng)正確。
11[答案]　B
[解析]　氫氧化鐵膠體粒子帶正電，碘化銀膠體粒子帶負(fù)電，二者混合發(fā)生聚沉，故①正確；膠體是電中性的，膠體粒子帶電荷，故②錯(cuò)誤；蔗糖是非電解質(zhì)，不能電離出離子，則其不能使膠體發(fā)生聚沉，故③錯(cuò)誤；沉淀不能透過濾紙，溶液和膠體可透過濾紙，故④正確。
12[答案]　B
[解析]　由題圖可知，吸附層中正電荷較多，在靜電吸附作用下，膠團(tuán)可以除去廢水中的＋3價(jià)砷元素，則含砷粒子是帶負(fù)電荷的離子，A錯(cuò)誤；根據(jù)鐵元素守恒，1 mol K2FeO4可以形成1 mol Fe(OH)3，則Fe(OH)3組成的膠團(tuán)數(shù)目小于NA，B正確；增大廢水的pH，F(xiàn)e(OH)3膠粒會(huì)轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3沉淀，導(dǎo)致吸附絮凝效能下降，C錯(cuò)誤；K2FeO4具有氧化性，可以氧化廢水中的含砷粒子到＋5價(jià)，D錯(cuò)誤。
13答案]　C
[解析]　棉花為天然纖維，所以白棉布主要成分為天然纖維，A錯(cuò)誤；“畫蠟”過程中將蜂蠟熔化后畫在布上形成覆蓋層，沒有新物質(zhì)生成，為物理變化，B錯(cuò)誤；“畫蠟”用的蜂蠟是一種混合物，無固定熔點(diǎn)，C正確；根據(jù)題圖可知藍(lán)靛的相對(duì)分子質(zhì)量較小，不是高分子化合物，D錯(cuò)誤。
14[答案]　B
[解析]　若X為NaOH溶液，W為CO2，NaOH可與CO2反應(yīng)生成Na2CO3，Na2CO3可與H2O和CO2反應(yīng)生成NaHCO3，NaOH可與NaHCO3反應(yīng)生成Na2CO3，A正確；若X為Fe，W為Cl2，F(xiàn)e與Cl2反應(yīng)生成FeCl3而不是FeCl2，B錯(cuò)誤；若X為AlCl3溶液，W為NaOH溶液，AlCl3可與NaOH反應(yīng)生成Al(OH)3，Al(OH)3可與NaOH反應(yīng)生成Na[Al(OH)4], AlCl3可與Na[Al(OH)4]反應(yīng)生成Al(OH)3，C正確；若X為H2S，W為O2，H2S可與O2反應(yīng)生成S，S可與O2反應(yīng)生成SO2，H2S可與SO2反應(yīng)生成S，D正確。
15[答案]　(1)都含有氧原子(或都是氧化物)
(2)二氧化碳分子是由不同種元素的原子構(gòu)成的分子，而氮?dú)夥肿邮怯赏N元素的原子構(gòu)成的分子
(3)2NO＋2CO2CO2＋N2　15∶22
(4)化學(xué)變化中原子的種類、數(shù)目、質(zhì)量沒有發(fā)生改變(其他合理答案也可)
[解析]　根據(jù)題意及圖示可知，A為NO、B為CO、C為CO2、D為N2。然后結(jié)合題意解答即可。
16[答案]　(1)1～100 nm　FeCl3飽和溶液　沸水　FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl
(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)，用一束光照射膠體和溶液，側(cè)面出現(xiàn)光亮的“通路”的是膠體
(3)空氣中也出現(xiàn)了光柱　進(jìn)入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)
(4)①Fe(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉
②2Fe(OH)3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O
[解析]　(1)膠體中分散質(zhì)粒子的直徑為1～100 nm；制備Fe(OH)3膠體時(shí)，將FeCl3飽和溶液逐滴滴加至沸水中，待液體呈紅褐色后，停止加熱，化學(xué)方程式為FeCl3＋3H2OFe(OH)3(膠體)＋3HCl。(2)利用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別膠體和溶液。其中具有丁達(dá)爾效應(yīng)的是Fe(OH)3膠體。(3)圖中有一處明顯錯(cuò)誤是空氣中也出現(xiàn)了光柱，原因是進(jìn)入燒杯前，光束穿過的空氣不是膠體，不會(huì)產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。(4)Fe(OH)3膠體中逐滴加入了稀硫酸，先出現(xiàn)紅褐色沉淀，是因?yàn)镕e(OH)3膠體遇電解質(zhì)聚沉，隨后沉淀溶解，是由于發(fā)生中和反應(yīng)，化學(xué)方程式是2Fe(OH)3 ＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋6H2O。
17[答案]　(1)丁達(dá)爾效應(yīng)
(2)①取少量最后一次洗滌液置于試管中，滴加BaCl2溶液，若沒有沉淀生成，則證明已經(jīng)洗滌干凈　②Fe2O3
(3)Cr2O＋14H＋＋6Fe2＋===2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O、xCr3＋＋(1－x)Fe3＋＋3H2O===CrxFe1－x(OH)3↓＋3H＋練案2 離子反應(yīng) 離子方程式
1．(2025·廣東梅州模擬)下列說法正確的是(　　)
A．H2SO4是電解質(zhì)，所以H2SO4能導(dǎo)電
B．電解質(zhì)與非電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別是在一定條件下自身能否電離
C．酸、堿和鹽都屬于電解質(zhì)，其他化合物一定都是非電解質(zhì)
D．NaCl和HCl都是電解質(zhì)，所以它們?nèi)廴跔顟B(tài)下都能導(dǎo)電
2．下列說法正確的是(　　)
A．Na2CO3是強(qiáng)電解質(zhì)，故Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===Na＋CO
B．常溫下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，則BOH的電離方程式為BOH??B＋＋OH－
C．25 ℃ NaA溶液的pH>7，則HA的電離方程式為HA===H＋＋A－
D．CaCO3的飽和水溶液導(dǎo)電性很弱，故CaCO3的電離方程式為CaCO3??Ca2＋＋CO
3.
(2025·湖北武漢模擬)某學(xué)生利用如圖所示裝置對(duì)電解質(zhì)溶液導(dǎo)電性進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究。下列說法正確的是(　　)
A．閉合開關(guān)K后，電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)，證明酒精溶液是非電解質(zhì)
B．閉合開關(guān)K后，往溶液中通入氨氣，隨著氣體通入電流表示數(shù)增大，故氨氣是電解質(zhì)
C．閉合開關(guān)K后，往燒杯中加NaCl固體，雖然固體溶解，由于不反應(yīng)，故電流表指針不發(fā)生偏轉(zhuǎn)
D．用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖是非電解質(zhì)
4．使用如圖裝置(攪拌裝置略)探究溶液離子濃度變化，燈光變化不可能出現(xiàn)“亮→暗(或滅)→亮”現(xiàn)象的是(　　)
選項(xiàng) A B C D
試劑a CuSO4 NH4HCO3 H2SO4 CH3COOH
試劑b Ba(OH)2 Ca(OH)2 Ba(OH)2 NH3·H2O
5．(2025·上海模擬)在下列反應(yīng)中，不屬于離子反應(yīng)的是(　　)
A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反應(yīng)
B．固體Na2O2和CO2反應(yīng)
C．電解飽和食鹽水
D．Na單質(zhì)與H2O混合
6．(2025·山東濱州檢測(cè))某同學(xué)用圖Ⅰ所示的裝置進(jìn)行導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，滴定管是用于滴加溶液的儀器。燒杯中盛放的是Ba(OH)2溶液，當(dāng)從滴定管中逐漸加入某種溶液A時(shí)，溶液的導(dǎo)電性的變化趨勢(shì)如圖Ⅱ所示。
試根據(jù)離子反應(yīng)的特點(diǎn)分析，溶液A中含有的溶質(zhì)可能是(　　)
①HNO3　②H2SO4　③K2SO4　④Fe2(SO4)3
⑤NaHSO4
A．②④ B．②⑤
C．①② D．②③④⑤
7．某興趣小組測(cè)定混合溶液的導(dǎo)電能力，下列說法中錯(cuò)誤的是(　　)
A．圖①可以是向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液
B．圖②可以是將飽和氯水進(jìn)行光照
C．圖③可以是向NaOH溶液中通入少量Cl2
D．圖④可以是向飽和石灰水中不斷通入CO2
8．(2025·湖北武漢檢測(cè))下列反應(yīng)可用離子方程式“H＋＋OH－===H2O”表示的是(　　)
A．NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合
B．NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合
C．HNO3溶液與KOH溶液混合
D．Na2HPO4溶液與NaOH溶液混合
9．下列離子方程式中，只能表示一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的是(　　)
A．H＋＋OH－===H2O
B．2H＋＋CO===H2O＋CO2↑
C．Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O
D．Cu2＋＋2OH－＋Ba2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓
10．(2025·四川成都模擬)下列實(shí)驗(yàn)對(duì)應(yīng)的離子方程式書寫正確的是(　　)
A．①：H2S＋CO===S2－＋H2O＋CO2
B．②：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓
C．③：SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2H＋
D．④：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑
11．(2025·天津高三檢測(cè))類推思維是化學(xué)解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是(　　)
選項(xiàng) 已知 類推
A 將Fe加入CuSO4溶液中：Fe＋Cu2＋===Cu＋Fe2＋ 將Na加入CuSO4溶液中：2Na＋Cu2＋===Cu＋2Na＋
B 向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2：Ca2＋＋2ClO－＋CO2＋H2O===CaCO3↓＋2HClO 向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O===CaSO3↓＋2HClO
C 用惰性電極電解NaCl溶液：2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ 用惰性電極電解MgBr2溶液：2Br－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Br2
D 稀鹽酸與NaOH溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O 稀硝酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性：H＋＋OH－===H2O
12．(2025·山東濟(jì)南高三檢測(cè))用如圖所示的裝置分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，各離子方程式書寫正確且各組物質(zhì)反應(yīng)后溶液的導(dǎo)電性變化不大的是(　　)
A．向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫：Ag＋＋HCl===AgCl↓＋H＋
B．向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－
C．向FeI2溶液中通入少量氯氣：2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
D．向KOH溶液中通入少量氯氣：2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O
13．溶液中進(jìn)行的離子反應(yīng)可以用離子方程式進(jìn)行表征，按要求寫出下列反應(yīng)的離子方程式。
(1)向Ba(OH)2溶液中加入過量NaHCO3溶液：
________________________________________________________________。
(2)將稀硫酸加入NaIO3和NaI的混合溶液中：
________________________________________________________________。
(3)將Na2O2加入CuSO4溶液中：______________________________________________________________________________________________。
(4)向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入少量氯氣：_________________________________________________________________________________。
(5)向Na2SO3溶液中滴加稀硝酸：_______________________________________________________________________________________________。
14．(2025·河南鄭州高三檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)室模擬以工業(yè)用菱鐵礦{主要成分為FeCO3，含堿式碳酸銅[Cu2(OH)2CO3]}為原料制取純凈的FeCO3和氯化銅晶體(CuCl2·2H2O)的生產(chǎn)流程如圖所示。
(1)寫出鹽酸溶解礦物樣品時(shí)可能發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________、________________________________________________________________________。
(2)寫出向溶液A中加入NaClO發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：__________________________________________________________________________。
(3)處理濾液D時(shí)，除產(chǎn)生沉淀外，還產(chǎn)生無色氣體，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．(2025·浙江高三檢測(cè))(1)一種用軟錳礦(主要成分是MnO2、Al2O3、SiO2)和黃鐵礦(主要成分是FeS2、SiO2)為原料制取MnSO4溶液的流程如下：
①“浸出”后溶液中含有陽離子H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”過程中MnO2反應(yīng)的離子方程式為
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
②“氧化”過程中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________________________________________________________________________________。
(2)皮革廠的廢水中含有一定量的氨氮(以NH3、NH形式存在)，通過沉淀和氧化兩步處理后可使水中的氨氮達(dá)到國(guó)家規(guī)定的排放標(biāo)準(zhǔn)。
①沉淀：向酸性廢水中加入適量Fe2(SO4)3溶液，廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為NH4Fe3(SO4)2(OH)6沉淀，反應(yīng)的離子方程式為________________________________________________________________________________________。
②氧化：調(diào)節(jié)經(jīng)沉淀處理后的廢水pH約為6，加入NaClO溶液進(jìn)一步氧化處理。NaClO將廢水中的氨氮轉(zhuǎn)化為N2，該反應(yīng)的離子方程式為
_________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
1[答案]　B
[解析]　H2SO4是電解質(zhì)，但純凈的H2SO4是不導(dǎo)電的，A錯(cuò)誤；除了酸、堿、鹽之外，水等物質(zhì)也是電解質(zhì)，C錯(cuò)誤；HCl在熔融狀態(tài)下不電離，D錯(cuò)誤。
2[答案]　B
[解析]　Na2CO3的電離方程式為Na2CO3===2Na＋＋CO，A錯(cuò)誤；常溫下，0.1 mol·L－1的BOH溶液的pH＝11，說明BOH為弱堿，其電離方程式為BOH??B＋＋OH－，B正確；25 ℃時(shí)NaA溶液的pH>7，說明NaA是強(qiáng)堿弱酸鹽，HA為弱酸，電離方程式為HA??H＋＋A－，C錯(cuò)誤；CaCO3難溶于水，但屬于強(qiáng)電解質(zhì)，電離方程式為CaCO3===Ca2＋＋CO，D錯(cuò)誤。
3[答案]　D
[解析]　酒精溶液是酒精和水的混合物，不是非電解質(zhì)，A錯(cuò)誤；通入氨氣，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，其原因是NH3和水反應(yīng)生成電解質(zhì)NH3·H2O，NH3·H2O電離使離子濃度增大，NH3本身不能電離，故NH3是非電解質(zhì)，B錯(cuò)誤；加入NaCl固體，溶于水并發(fā)生電離，離子濃度增大，導(dǎo)電能力增強(qiáng)，電流表指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，C錯(cuò)誤；用蔗糖溶液替換酒精溶液，電流表的示數(shù)相同，說明蔗糖不能電離，故蔗糖是非電解質(zhì)，D正確。
4[答案]　D
[解析]　Ba(OH)2與CuSO4發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，燈泡完全熄滅，當(dāng)CuSO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的Cu2＋、SO導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，A不符合題意；Ca(OH)2與NH4HCO3發(fā)生離子反應(yīng)Ca2＋＋2OH－＋NH＋HCO===CaCO3↓＋H2O＋NH3·H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡逐漸變暗，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度很小，燈泡很暗，當(dāng)NH4HCO3溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的NH、HCO導(dǎo)電，使燈泡
逐漸又變亮，B不符合題意；Ba(OH)2與H2SO4發(fā)生離子反應(yīng)Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，溶液中自由移動(dòng)的離子濃度減小，燈泡變暗，當(dāng)兩者恰好反應(yīng)時(shí)，溶液中幾乎不存在自由移動(dòng)的離子，燈泡完全熄滅，當(dāng)H2SO4溶液過量時(shí)，其電離產(chǎn)生的H＋、SO導(dǎo)電，使燈泡逐漸又變亮，C不符合題意；CH3COOH與氨水發(fā)生離子反應(yīng)CH3COOH＋NH3·H2O===CH3COO－＋NH＋H2O，反應(yīng)后自由移動(dòng)的離子濃度增大，溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，燈泡更明亮，不出現(xiàn)“亮→滅(或暗)→亮”的變化，D符合題意。
5[答案]　B
[解析]　Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反應(yīng)實(shí)質(zhì)上是氫氧根離子、碳酸氫根離子和鋇離子的反應(yīng)，生成碳酸鋇沉淀和水，屬于離子反應(yīng)，故A不符合題意；固體Na2O2和CO2反應(yīng)生成碳酸鈉和氧氣，該反應(yīng)沒有自由移動(dòng)的離子參加或生成，不屬于離子反應(yīng)，故B符合題意；電解飽和食鹽水的反應(yīng)為2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，屬于離子反應(yīng)，故C不符合題意；Na與H2O混合得到氫氧化鈉溶液，鈉與水電離產(chǎn)生的氫離子反應(yīng)，有自由移動(dòng)的離子生成：2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，屬于離子反應(yīng)，故D不符合題意。
6[答案]　A
[解析]　HNO3和氫氧化鋇反應(yīng)生成硝酸鋇，硝酸鋇為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，①不符合題意；將H2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液中恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇沉淀和水，溶液幾乎不導(dǎo)電，②符合題意；將K2SO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和氫氧化鉀，氫氧化鉀是強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，③不符合題意；將Fe2(SO4)3溶液滴入氫氧化鋇溶液恰好完全反應(yīng)時(shí)生成硫酸鋇和氫氧化鐵沉淀，溶液幾乎不導(dǎo)電，④符合題意；將NaHSO4溶液滴入氫氧化鋇溶液反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀、水和氫氧化鈉，氫氧化鈉是強(qiáng)電解質(zhì)，當(dāng)過量時(shí)生成強(qiáng)電解質(zhì)硫酸鈉，兩者完全電離，⑤不符合題意。
7[答案]　D
[解析]　向H2SO4溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的Ba(OH)2溶液，發(fā)生反應(yīng)：H2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2H2O，二者恰好完全反應(yīng)時(shí)生成沉淀和弱電解質(zhì)水，導(dǎo)致溶液導(dǎo)電能力幾乎為0，再繼續(xù)滴加硫酸溶液，溶液中離子濃度增大，導(dǎo)電能力又逐漸增強(qiáng)，A正確；將飽和氯水進(jìn)行光照，其中的次氯酸分解得到HCl和氧氣：2HClO2HCl＋O2↑，HCl是強(qiáng)酸，HClO是弱酸，光照后溶液導(dǎo)電能力增強(qiáng)，B正確；向NaOH溶液中通入少量Cl2會(huì)發(fā)生反應(yīng)：Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O，自由移動(dòng)離子的濃度幾乎不變，導(dǎo)電能力也基本不變，C正確；向石灰水中通入二氧化碳，得到難溶的碳酸鈣沉淀和水，導(dǎo)電
能力會(huì)明顯降低，繼續(xù)通二氧化碳，二氧化碳在溶液中與碳酸鈣反應(yīng)得到易溶且易電離的碳酸氫鈣，溶液導(dǎo)電能力又會(huì)逐漸變強(qiáng)，D錯(cuò)誤。
8[答案]　C
[解析]　NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液混合時(shí)，除了H＋與OH－反應(yīng)外，還有SO與Ba2＋反應(yīng)生成BaSO4沉淀，A項(xiàng)錯(cuò)誤；NH4Cl溶液與Ca(OH)2溶液混合生成CaCl2和NH3·H2O，B項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3溶液與KOH溶液混合，為可溶性強(qiáng)酸與強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性鹽和水的類型，符合該離子方程式，C項(xiàng)正確；HPO不能拆寫成H＋，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9[答案]　D
[解析]　H＋＋OH－===H2O可以代表強(qiáng)酸和強(qiáng)堿反應(yīng)生成可溶性的鹽和水的反應(yīng)，如鹽酸和氫氧化鈉、鹽酸和氫氧化鋇、硝酸和氫氧化鉀等，故A錯(cuò)誤；CO＋2H＋===CO2↑＋H2O代表可溶性的碳酸鹽和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如碳酸鈉和鹽酸、碳酸鈉和硝酸等，故B錯(cuò)誤；Zn(OH)2＋2H＋===Zn2＋＋2H2O代表氫氧化鋅和強(qiáng)酸之間的反應(yīng)，如氫氧化鋅和鹽酸、硝酸、硫酸等，故C錯(cuò)誤；Ba2＋＋2OH－＋Cu2＋＋SO===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓只能表示氫氧化鋇和硫酸銅之間的反應(yīng)，故D正確。
10[答案]　B
[解析]　氫硫酸的電離程度小于碳酸，但大于碳酸氫根離子，則硫化氫氣體與碳酸鈉溶液反應(yīng)生成硫氫化鈉和碳酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為H2S＋CO===HS－＋HCO，故A錯(cuò)誤；氫氧化鋇溶液與足量明礬溶液反應(yīng)生成硫酸鉀、氫氧化鋁沉淀和硫酸鋇沉淀，反應(yīng)的離子方程式為2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===2Al(OH)3↓＋3BaSO4↓，故B正確；氯氣與足量亞硫酸鈉溶液反應(yīng)生成硫酸鈉、氯化鈉和亞硫酸氫鈉，反應(yīng)的離子方程式為3SO＋Cl2＋H2O===SO＋2Cl－＋2HSO，故C錯(cuò)誤；鐵作電解池陽極時(shí)，鐵失去電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，不可能有氯氣生成，故D錯(cuò)誤。
11[答案]　D
[解析]　將Na加入CuSO4溶液中，鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)，不能置換出銅，A錯(cuò)誤；向Ca(ClO)2溶液中通入少量SO2，二氧化硫具有還原性，被次氯酸根離子氧化，不可能生成CaSO3沉淀，B錯(cuò)誤；用惰性電極電解MgBr2溶液，離子方程式：Mg2＋＋2Br－＋2H2OMg(OH)2↓＋H2↑＋Br2，C錯(cuò)誤。
12[答案]　D
[解析]　向硝酸銀溶液中通入少量氯化氫，溶液導(dǎo)電性變化不大，正確的離子方程式為Ag＋＋Cl－===AgCl↓，A錯(cuò)誤；向亞硫酸溶液中通入氯氣：H2SO3＋Cl2＋H2O===SO＋4H＋＋2Cl－，生成強(qiáng)電解質(zhì)，離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，B錯(cuò)誤；向FeI2溶液中通入少量氯氣，碘離子的還原性強(qiáng)于亞鐵離子，氯氣先氧化碘離子，正確的離子方程式為2I－＋Cl2===I2＋2Cl－，C錯(cuò)誤；向KOH溶液中通入少量氯氣，反應(yīng)后離子濃度變化不大，溶液導(dǎo)電性變化不明顯，反應(yīng)的離子方程式為2OH－＋Cl2===Cl－＋ClO－＋H2O，D正確。
13[答案]　(1)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O
(2)5I－＋I(xiàn)O＋6H＋===3I2＋3H2O
(3)2Na2O2＋2Cu2＋＋2H2O===4Na＋＋2Cu(OH)2↓＋O2↑
(4)2I－＋Cl2===I2＋2Cl－
(5)2NO＋3SO＋2H＋===3SO＋2NO↑＋H2O
14[答案]　(1)FeCO3＋2H＋===Fe2＋＋CO2↑＋H2O
Cu2(OH)2CO3＋4H＋===2Cu2＋＋CO2↑＋3H2O
(2)2Fe2＋＋ClO－＋2H＋===2Fe3＋＋Cl－＋H2O
(3)Fe2＋＋2HCO===FeCO3↓＋CO2↑＋H2O
[解析]　(1)注意礦物中所含物質(zhì)不能拆分。(2)NaClO將Fe2＋氧化為Fe3＋，自身被還原為Cl－。(3)由題意推斷，無色氣體為CO2，沉淀為FeCO3。
15[答案]　(1)①M(fèi)nO2＋FeS2＋4H＋===Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O
②2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O
(2)①NH＋3Fe3＋＋2SO＋6H2O===6H＋＋NH4Fe3(SO4)2(OH)6↓
②3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋
[解析]　(1)①“浸出”后溶液中的陽離子有H＋、Fe2＋、Mn2＋等，“浸出”過程中MnO2被FeS2還原為Mn2＋，故離子方程式為MnO2＋FeS2＋4H＋===Mn2＋＋Fe2＋＋2S＋2H2O；②“浸出”后溶液中的陽離子含有H＋、Fe2＋、Mn2＋等，加入H2O2溶液氧化Fe2＋生成Fe3＋，故離子方程式為2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O。
(2)NaClO具有氧化性，廢水中的氨氮被氧化為N2，還原產(chǎn)物為氯化鈉，則該反應(yīng)的離子方程式為3ClO－＋2NH===N2↑＋3Cl－＋3H2O＋2H＋。練案3 離子反應(yīng)的應(yīng)用
1．(2025·湖南長(zhǎng)沙模擬)下列各組離子能大量共存的是(　　)
A．Fe3＋、Na＋、SO、SCN－
B．H＋、K＋、CH3COO－、Cl－
C．NH、K＋、I－、Br－
D．Cu2＋、Mg2＋、SO、ClO－
2．(2025·福建廈門模擬)水溶液中能大量共存的一組離子是(　　)
A．Na＋、Al3＋、Cl－、HCO B．H＋、Fe2＋、NO、SO
C．H＋、Mg2＋、Cl－、NO D．K＋、Ag＋、OH－、SO
3．常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是(　　)
A．在澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mn2＋、SO、Cl－
B．能使甲基橙顯紅色的溶液中：Zn2＋、H＋、ClO－、I－
C．含0.1 mol·L－1 NaHSO4的溶液：K＋、Al3＋、NO、SiO
D.＝1.0×10－12的溶液：NH、Na＋、HCO、NO
4．25 ℃時(shí)，下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是(　　)
A．使pH試紙顯深紅色的溶液中：Fe3＋、SO、S2－、Cl－
B．與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液中：NO、Al3＋、Na＋、SO
C．使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液中：SO、Na＋、CO、K＋
D．水電離的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中：Mg2＋、NH、[Al(OH)4]－、SO
5．(2025·廣東肇慶二模)在含有I－且能使甲基橙變紅的溶液中能大量共存的離子組為(　　)
A．Fe3＋、Na＋、Br－
B．NH、Na＋、[Al(OH)4]－
C．Ba2＋、Al3＋、Cl－
D．K＋、MnO、NO
6．(2025·天津南開中學(xué)統(tǒng)考)常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．與鋁反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的溶液：Na＋、K＋、NO、I－
B．pH＝1的溶液：Fe3＋、NH、Cl－、CrO
C．水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液：K＋、CO、Br－、[Al(OH)4]－
D．澄清溶液中：K＋、Fe3＋、MnO、SO
7．(2025·河南開封模擬)對(duì)下列粒子組在溶液中能否大量共存的判斷和分析均正確的是(　　)
選項(xiàng) 粒子組 判斷和分析
A 透明溶液中：Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO 不能大量共存，因?yàn)镃u2＋呈藍(lán)色
B 能溶解Al2O3的溶液中：Na＋、NH、Cl－、SO 能大量共存，粒子間不反應(yīng)
C NaCl溶液中：Fe3＋、I－、Ba2＋、CH3COO－ 不能大量共存，F(xiàn)e3＋和I－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)
D NaHSO4溶液中：K＋、Cl－、HCO、NH 不能大量共存，HCO和NH發(fā)生反應(yīng)
8．(2025·湖南常寧模擬)下列離子組中加(或通)入相應(yīng)試劑后，判斷和分析均正確的是(　　)
選項(xiàng) 離子組 加(或通)入試劑 判斷和分析
A Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO 足量CO2 能大量共存
B Na＋、Mg2＋、Cl－、HCO 足量NaOH溶液 不能大量共存，只發(fā)生下列反應(yīng)Mg2＋＋HCO＋OH－===MgCO3↓＋H2O
C Na＋、K＋、[Al(OH)4]－、Cl－ 足量NaHCO3溶液 不能大量共存，因[Al(OH)4]－和HCO之間會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成CO2氣體和Al(OH)3沉淀
D Na＋、K＋、ClO－、SO 少量SO2 不能大量共存，只發(fā)生下列氧化還原反應(yīng)ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋
9．(2025·吉林模擬)下列關(guān)于離子檢驗(yàn)的敘述正確的是(　　)
A．向某溶液中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明原溶液中有SO
B．向某溶液中加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明原溶液中含Cl－
C．灼燒某白色粉末，火焰呈黃色，說明原粉末中有Na＋，無K＋
D．向某固體樣品中加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，則證明樣品中含有NH
10．某溶液含有K＋、Fe3＋、SO、CO、I－中的幾種。取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色。為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子是(　　)
A．K＋ B．I－
C．SO D．CO
11．(2025·山東青島檢測(cè))對(duì)某溶液中部分離子的定性檢測(cè)流程如下。相關(guān)分析錯(cuò)誤的是(　　)
A．步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液
B．可以用濕潤(rùn)的藍(lán)色石蕊試紙檢驗(yàn)生成的無色氣體
C．步驟②發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO
D．Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液得到藍(lán)色沉淀
12．某固體混合物由NaCl、BaCl2、Al2(SO4)3、FeCl3、Na2CO3中的兩種組成，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：①將混合物溶于水，溶液變渾濁同時(shí)有氣泡產(chǎn)生；②向①反應(yīng)液中滴加稀硫酸至過量，沉淀完全溶解；③向②溶液中滴加KSCN溶液，未見明顯現(xiàn)象；④取③反應(yīng)后的液體做焰色試驗(yàn)，可觀察到黃色火焰。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可判斷其組成為(　　)
A．BaCl2、Al2(SO4)3 B．BaCl2、Na2CO3
C．Al2(SO4)3、Na2CO3 D．FeCl3、Na2CO3
13．(2025·天津模擬)在Na＋濃度為0.5 mol·L－1的某澄清溶液中，還可能含有下表中的若干種離子。
陽離子 K＋、Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
陰離子 NO、CO、SiO、SO
現(xiàn)取該溶液100 mL進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)(氣體體積均在標(biāo)準(zhǔn)狀況下測(cè)定)。
序號(hào) 實(shí)驗(yàn)內(nèi)容 實(shí)驗(yàn)結(jié)果
Ⅰ 向該溶液中加入足量稀鹽酸 產(chǎn)生白色沉淀并放出標(biāo)準(zhǔn)狀況下0.56 L氣體
Ⅱ 將Ⅰ的反應(yīng)混合液過濾，對(duì)沉淀洗滌、灼燒至恒重，稱量所得固體質(zhì)量 固體質(zhì)量為2.4 g
Ⅲ 向Ⅱ的濾液中滴加BaCl2溶液 無明顯現(xiàn)象
請(qǐng)回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ能確定一定不存在的離子是________________________________
________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中生成沉淀的離子方程式為__________________________。
(3)通過實(shí)驗(yàn)Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ和必要計(jì)算，填寫下表中陰離子的濃度(能計(jì)算出結(jié)果的，填寫計(jì)算結(jié)果；一定不存在的離子填“0”；不能確定是否存在的離子填“？”)。
陰離子 NO CO SiO SO
c/(mol·L－1)
(4)判斷K＋是否存在，若存在，寫出其最小濃度，若不存在，說明理由：___________________________________________________________________。
14．(2025·山東濟(jì)南檢測(cè))霧霾嚴(yán)重影響人們的生活與健康，某地區(qū)的霧霾中可能含有如下離子中的若干種：NH、Ba2＋、Fe2＋、Cl－、NO、CO、SO。某同學(xué)收集了該地區(qū)的霧霾，經(jīng)必要的預(yù)處理后得到試樣溶液，設(shè)計(jì)并完成如下實(shí)驗(yàn)。
試回答下列問題。
(1)實(shí)驗(yàn)①中加入足量稀鹽酸后，有無色氣體A生成，溶液B依然澄清，且溶液中陰離子種類不變，據(jù)此可知原溶液中一定不含________(填離子符號(hào))。
(2)實(shí)驗(yàn)①中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________
________________________________________________________________。
(3)實(shí)驗(yàn)②中逐滴加入碳酸氫鈉溶液，立即有氣泡產(chǎn)生，一段時(shí)間后又有沉淀出現(xiàn)，生成沉淀的離子方程式為________________________________________
________________________________________________________________。
(4)氣體F的成分為________(填化學(xué)式)。
(5)根據(jù)實(shí)驗(yàn)③現(xiàn)象該同學(xué)認(rèn)為原溶液中一定含有SO，有其他同學(xué)認(rèn)為其結(jié)論不合理，又進(jìn)行了后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，最終確認(rèn)原溶液中含有SO，試寫出實(shí)驗(yàn)④可行的操作方法及現(xiàn)象：
_____________________________________________________________________________________________________________________________________。
15．(2025·河北衡水檢測(cè))在化學(xué)研究中，往往可以通過觀察現(xiàn)象認(rèn)識(shí)物質(zhì)變化的情況。請(qǐng)分析下列一組有現(xiàn)象變化的化學(xué)反應(yīng)。
實(shí)驗(yàn)及操作 現(xiàn)象
裝置 試管 滴管
Ⅰ.飽和Na2SiO3溶液(含2滴酚酞) 先滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液，再滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液 Ⅰ.紅色溶液中出現(xiàn)膠狀沉淀
Ⅱ.0.1 mol·L－1 AlCl3溶液 Ⅱ.加堿時(shí)_______________
_____；加酸時(shí)產(chǎn)生白色沉淀，又逐漸溶解直至消失
Ⅲ.0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 Ⅲ.加堿時(shí)______________；加酸后得到棕黃色溶液
Ⅳ.新制飽和氯水 Ⅳ.加堿時(shí)溶液變?yōu)闊o色；加酸后____________
(1)實(shí)驗(yàn)Ⅰ中出現(xiàn)膠狀沉淀，推測(cè)原因是___________________________________________________________________________________________________。
(2)Ⅱ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________，
溶液中發(fā)生此現(xiàn)象的原因是_____________________________________________________________________________________________________________。
(3)Ⅲ中加堿時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是________________________________________________________________________，
用離子方程式解釋產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(5)滴加試劑順序的變化會(huì)影響溶液中的現(xiàn)象和發(fā)生的反應(yīng)。請(qǐng)繼續(xù)分析以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)及操作 現(xiàn)象
裝置 試管 滴管
0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液 先滴加1.5 mL 1.0 mol·L－1 H2SO4溶液；再滴加1.0 mL 0.5 mol·L－1 NaOH溶液 Ⅴ.加酸時(shí)溶液無明顯現(xiàn)象；加堿后溶液依然沒有明顯變化
①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中
________________________________________________________________，
如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。(請(qǐng)將上述操作補(bǔ)充完整)
②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：
a．________________________________________________________________________；
b．________________________________________________________________________。
答案
1[答案]　C
[解析]　Fe3＋與SCN－生成Fe(SCN)3不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；H＋與CH3COO－反應(yīng)生成CH3COOH不能大量共存，B項(xiàng)錯(cuò)誤；NH、K＋、I－、Br－之間不反應(yīng)，能大量共存，C項(xiàng)正確；陽離子Cu2＋、Mg2＋與陰離子SO、ClO－會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，且SO與ClO－會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
2[答案]　C
[解析]　Al3＋與HCO發(fā)生互促水解反應(yīng)而不能大量共存，故A錯(cuò)誤；酸性條件下，F(xiàn)e2＋與NO發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，故B錯(cuò)誤；四種離子之間不發(fā)生任何反應(yīng)，可大量共存，故C正確；Ag＋與OH－、SO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，故D錯(cuò)誤。
3[答案]　A
[解析]　在澄清透明的溶液中，F(xiàn)e3＋、Mn2＋、SO、Cl－各離子之詞相互不反應(yīng)，能大量共存，A正確；能使甲基橙顯紅色的溶液呈酸性，H＋、ClO－、I－之間因發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不能大量共存，B錯(cuò)誤；含0.1 mol·L－1 NaHSO4的溶液中H＋與SiO反應(yīng)生成沉淀而不能大量共存，C錯(cuò)誤；＝1.0×10－12的溶液呈堿性，NH、HCO與OH－反應(yīng)而不能大量存在，D錯(cuò)誤。
4[答案]　C
[解析]　使pH試紙顯深紅色的溶液為酸性溶液，F(xiàn)e3＋可氧化S2－，且S2－與H＋反應(yīng)生成H2S，A錯(cuò)誤；與鋁粉反應(yīng)放出氫氣的無色溶液可能為酸或堿溶液，堿性條件下OH－與Al3＋生成沉淀而不能大量共存，B錯(cuò)誤；使紅色石蕊試紙變藍(lán)的溶液為堿性溶液，OH－、SO、Na＋、CO、K＋相互不反應(yīng)，可以大量共存，C正確；25 ℃水電離的c(OH－)＝10－12 mol·L－1的溶液中水的電離受到抑制，可能為強(qiáng)酸性或強(qiáng)堿性溶液，Mg2＋、NH在堿性條件下不能大量共存，[Al(OH)4]－在酸性條件下不能大量共存，D錯(cuò)誤。
5[答案]　C
[解析]　Fe3＋能夠氧化I－，在溶液中不能大量共存，A不符合題意；能使甲基橙變紅的溶液呈酸性，[Al(OH)4]－能夠與H＋反應(yīng)，在溶液中不能大量共存，B不符合題意；Ba2＋、Al3＋、Cl－之間不發(fā)生反應(yīng)，在酸性條件下都不與H＋、I－反應(yīng)，在溶液中能夠大量共存，C符合題意；MnO、NO在酸性條件下能夠氧化I－，在溶液中不能大量共存，D不符合題意。
6[答案]　D
[解析]　與Al反應(yīng)的溶液為弱氧化性酸或強(qiáng)堿溶液，如果溶液呈酸性，NO與I－發(fā)生反應(yīng)不能共存，故A不符合題意；pH＝1的溶液呈酸性，2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O，故B不符合題意；水電離出來的c(H＋)＝10－13 mol/L的溶液，溶液可能呈堿性，也可能呈酸性，呈酸性時(shí)CO、[Al(OH)4]－不能共存，故C不符合題意；澄清溶液中K＋、Fe3＋、MnO、SO四種離子間不反應(yīng)，能大量共存，故D符合題意。
7[答案]　C
[解析]　透明溶液中可以含有色離子，且4種離子彼此不發(fā)生反應(yīng)，可以大量共存，A錯(cuò)誤；能溶解Al2O3的溶液可能是酸性溶液，也可能是堿性溶液，若為堿性溶液，則NH不能大量共存，B錯(cuò)誤；Fe3＋具有強(qiáng)氧化性，I－具有強(qiáng)還原性，兩者能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，C正確；NaHSO4溶液中含有大量氫離子，HCO能與氫離子反應(yīng)，不能大量共存，D錯(cuò)誤。
8[答案]　A
[解析]　Na＋、H＋、Ba2＋、Cl－、NO之間不會(huì)反應(yīng)，通入足量CO2也不反應(yīng)，能夠大量共存，故A正確；Mg(OH)2更難溶，加入足量NaOH溶液后Mg2＋轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2沉淀，離子方程式為Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓、HCO＋OH－===H2O＋CO，故B錯(cuò)誤；[Al(OH)4]－和HCO均為陰離子，不會(huì)發(fā)生相互促進(jìn)的水解，但HCO的酸性強(qiáng)于Al(OH)3，可以發(fā)生較強(qiáng)酸制較弱酸的反應(yīng)，生成Al(OH)3沉淀和碳酸根離子，故C錯(cuò)誤；Na＋、K＋、ClO－、SO之間不反應(yīng)，能夠大量共存，通入少量SO2后先發(fā)生氧化還原反應(yīng)ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋SO＋2H＋，后發(fā)生反應(yīng)H＋＋ClO－??HClO，總反應(yīng)應(yīng)為3ClO－＋H2O＋SO2===Cl－＋2HClO＋SO，故D錯(cuò)誤。
9[答案]　D
[解析]　加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，該沉淀也可能是氯化銀，不能說明原溶液中一定含有SO，A項(xiàng)錯(cuò)誤；加入AgNO3溶液，產(chǎn)生白色沉淀，該白色沉淀也可能為碳酸銀，不能說明原溶液中一定含有Cl－，B項(xiàng)錯(cuò)誤；觀察K的焰色試驗(yàn)需要透過藍(lán)色的鈷玻璃，由操作和現(xiàn)象可知，原粉末中有Na＋，不能確定是否含K＋，C項(xiàng)錯(cuò)誤；加入濃NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)的氣體，該氣體為氨氣，證明原溶液中一定存在NH，D項(xiàng)正確。
10[答案]　A
[解析]　取樣，滴加KSCN溶液后顯紅色，則溶液中含有Fe3＋，F(xiàn)e3＋與CO會(huì)發(fā)生互促水解反應(yīng)而不共存、I－與Fe3＋會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)而不共存，則陰離子只有SO，電解質(zhì)溶液呈電中性，故溶液中一定有SO，為確定該溶液的組成，還需檢驗(yàn)的離子只有K＋。
11[答案]　B
[解析]　加入濃KOH溶液，NH轉(zhuǎn)化為NH3，F(xiàn)e3＋生成紅褐色氫氧化鐵沉
淀，Al3＋生成AlO，所以步驟①所加試劑可以是濃KOH溶液，故A正確；無色氣體為NH3，應(yīng)用濕潤(rùn)的紅色石蕊試紙檢驗(yàn)，故B錯(cuò)誤；步驟①加入過量的強(qiáng)堿溶液，Al3＋轉(zhuǎn)化為AlO，步驟②加入NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)：AlO＋HCO＋H2O===Al(OH)3↓＋CO，故C正確；Fe2＋遇鐵氰化鉀溶液得到藍(lán)色沉淀，故D正確。
12[答案]　C
[解析]　根據(jù)實(shí)驗(yàn)①可知溶于水的過程中發(fā)生CO和Al3＋或Fe3＋的相互促進(jìn)的水解反應(yīng)，根據(jù)實(shí)驗(yàn)②可知，沉淀不是BaSO4，一定沒有BaCl2，結(jié)合實(shí)驗(yàn)①④，可確定一定有Na2CO3，根據(jù)實(shí)驗(yàn)③可知沒有FeCl3，則一定有Al2(SO4)3。
13[答案]　(1)Ag＋、Mg2＋、Ba2＋
(2)SiO＋2H＋===H2SiO3↓
(3)？　0.25　0.4　0
(4)存在，最小濃度為0.8 mol·L－1
[解析]　由題意知溶液為澄清溶液，因此溶液中的離子必能大量共存。由實(shí)驗(yàn)Ⅰ可知，加入稀鹽酸產(chǎn)生氣體，該溶液中含有CO，其濃度為＝0.25 mol·L－1，則溶液中一定無Ag＋、Mg2＋、Ba2＋；加入稀鹽酸能生成白色沉淀，因此溶液中含有SiO，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為SiO＋2H＋===H2SiO3↓，灼燒后得到固體SiO2，則SiO的濃度為＝0.4 mol·L－1；由實(shí)驗(yàn)Ⅲ可知溶液中不含SO；根據(jù)電荷守恒知2c(CO)＋2c(SiO)＝2×0.25 mol·L－1＋2×0.4 mol·L－1＝1.3 mol·L－1>0.5 mol·L－1，因此必有K＋，至少為0.8 mol·L－1，不能確定溶液中是否含有NO。
14[答案]　(1)CO
(2)3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O
(3)Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑
(4)NH3
(5)向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO
[解析]　(1)實(shí)驗(yàn)①中加入足量稀鹽酸后，有無色氣體A生成，該氣體可能為CO2或NO，由于稀鹽酸足量且反應(yīng)后溶液中陰離子種類不變，則生成的氣體為NO，則溶液中一定不含CO，一定含有Fe2＋、NO，且NO過量。(2)實(shí)驗(yàn)①中Fe2＋與NO、H＋反應(yīng)生成Fe(NO3)3、NO和H2O，離子方程式為3Fe2＋＋NO＋4H＋===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O。(3)由于實(shí)驗(yàn)①中加入足量稀鹽酸，則溶液B中含有過量的H＋，逐滴加入NaHCO3溶液時(shí)，先發(fā)生的反應(yīng)為H＋＋HCO===H2O
＋CO2↑；H＋反應(yīng)完全后，此時(shí)溶液B中還含有Fe3＋，繼續(xù)滴加NaHCO3溶液，F(xiàn)e3＋與HCO發(fā)生相互促進(jìn)的水解反應(yīng)生成Fe(OH)3沉淀和CO2氣體，離子方程式為Fe3＋＋3HCO===Fe(OH)3↓＋3CO2↑。(4)向溶液D中加入足量Ba(OH)2溶液后生成氣體F、沉淀G和溶液H，則氣體F為NH3。(5)由于實(shí)驗(yàn)②中NaHCO3溶液足量，則實(shí)驗(yàn)③的沉淀G中一定含有BaCO3沉淀，不能確定是否含有BaSO4，需要進(jìn)行后續(xù)實(shí)驗(yàn)④，可向沉淀G中加入足量的稀硝酸，若沉淀部分溶解，則證明原溶液中含有SO。
15[答案]　(1)SiO與H＋結(jié)合生成H2SiO3膠狀沉淀
(2)先出現(xiàn)白色沉淀，之后沉淀又溶解直至消失　Al3＋與OH－先生成Al(OH)3沉淀，NaOH溶液過量時(shí)，Al(OH)3與OH－反應(yīng)而溶解
(3)先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色
(4)無色溶液變?yōu)闇\黃綠色　ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O
(5)①滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸
②a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化
b．溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化
[解析]　(2)Ⅱ中加堿時(shí)生成白色沉淀氫氧化鋁，在氫氧化鈉過量時(shí)氫氧化鋁又溶解，則出現(xiàn)的現(xiàn)象是先產(chǎn)生白色沉淀，之后沉淀又逐漸溶解直至消失。(3)Ⅲ中加堿時(shí)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵迅速被氧化為氫氧化鐵，出現(xiàn)的現(xiàn)象是先生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色。(4)Ⅳ中加酸時(shí)出現(xiàn)的現(xiàn)象是無色溶液變?yōu)闇\黃綠色，原因是ClO－＋Cl－＋2H＋===Cl2↑＋H2O。(5)①探究加酸時(shí)Fe(NO3)2溶液中是否發(fā)生了反應(yīng)：向1.0 mL 0.1 mol·L－1 Fe(NO3)2溶液中滴加KSCN溶液，沒有明顯現(xiàn)象，再向其中滴加稀硫酸，如果溶液變紅色，說明溶液中含有Fe3＋，證明加酸時(shí)溶液中發(fā)生了反應(yīng)。②推測(cè)溶液中產(chǎn)生Fe3＋的可能原因有兩種：a.酸性條件下，溶液中的Fe2＋被NO氧化；b.溶液中的Fe2＋被空氣中的O2氧化。練案4 氧化還原反應(yīng)的概念和規(guī)律
1．(2025·廣東名校聯(lián)考)古醫(yī)典中富含化學(xué)知識(shí)，下列描述與氧化還原反應(yīng)無關(guān)的是(　　)
A．汞的性質(zhì)：汞得硫則赤如丹
B．強(qiáng)水(硝酸)：用水入五金皆成水
C．熬制膽礬：熬膽礬鐵釜，久之亦化為銅
D．制取黃銅：紅銅(Cu)六斤、倭鉛(Zn)四斤，先后入罐熔化，冷定取出，即成黃銅
2．下列過程體現(xiàn)所用物質(zhì)的氧化性的是(　　)
A．用FeCl3溶液腐蝕銅板
B．用SO2的水溶液吸收Br2
C．用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕
D．用鐵粉防止FeSO4溶液變質(zhì)
3．(2025·湖南長(zhǎng)沙高三檢測(cè))誤食白磷中毒，有人認(rèn)為可通過口服CuSO4溶液解毒：11P4＋60CuSO4＋96H2O===20Cu3P↓＋24H3PO4＋60H2SO4。關(guān)于該反應(yīng)的下列說法不正確的是(　　)
A．不可服用CuSO4溶液
B．P4既是氧化劑又是還原劑
C．Cu3P中Cu元素化合價(jià)為＋1價(jià)
D．生成6 mol H2SO4時(shí)，被CuSO4氧化的P4為0.6 mol
4．(2025·山東濰坊高三檢測(cè))K2FeO4是一種優(yōu)良的飲用水處理劑，可用Fe2O3、KNO3、KOH混合共熔反應(yīng)制得：Fe2O3＋3KNO3＋4KOH===2K2FeO4＋3KNO2＋2H2O。下列關(guān)于該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)
A．Fe2O3是還原劑，KNO2為還原產(chǎn)物
B．在熔融條件下氧化性：KNO3>K2FeO4
C．每生成1 mol K2FeO4，轉(zhuǎn)移6 mol e－
D．K2FeO4在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色、除味等作用
5．吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”，中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，則Na2SeO3是(　　)
A．還原劑
B．氧化劑
C．既是氧化劑又是還原劑
D．以上均不是
6．(2025·北京海淀高三檢測(cè))火法煉銅的原理：Cu2S＋O22Cu＋SO2。關(guān)于該原理的說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．O2作氧化劑
B．Cu2S中Cu顯＋1價(jià)
C．SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物
D．若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408×1023個(gè)，則消耗0.1 mol O2
7．(2025·四川南充高三檢測(cè))含元素碲(Te)的幾種物質(zhì)存在如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)①利用了H2Te的還原性
B．反應(yīng)②中H2O作氧化劑
C．反應(yīng)③利用了H2O2的氧化性
D．H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9發(fā)生了氧化還原反應(yīng)
8．氯元素的化合價(jià)與其形成的常見物質(zhì)種類的關(guān)系如圖所示。
下列說法不正確的是(　　)
A．b只有還原性
B．c沒有漂白性，d具有漂白性
C．一定條件下，e和f均屬于較強(qiáng)氧化劑
D．g的化學(xué)式為HClO4
9．(2025·山西大同高三檢測(cè))關(guān)于反應(yīng)K2H3IO6＋9HI===2KI＋4I2＋6H2O，下列說法正確的是(　　)
A．K2H3IO6發(fā)生氧化反應(yīng)
B．KI是還原產(chǎn)物
C．生成12.7 g I2時(shí)，轉(zhuǎn)移0.1 mol電子
D．還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為7∶1
10．工業(yè)上除去電石渣漿(含CaO)上層清液中的S2－，并制取CaSO4·2H2O的流程圖如下：
下列說法正確的是(　　)
A．上述流程中，每步轉(zhuǎn)化均涉及氧化還原反應(yīng)
B．由上述轉(zhuǎn)化過程知，還原性：O2>MnO>S2O
C．將0.1 mol上層清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SO，理論上共需要0.2 mol的O2
D．過程Ⅰ中，反應(yīng)的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2===2MnO＋4H＋
11．已知Co2O3在酸性溶液中易被還原成Co2＋，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次減弱。下列反應(yīng)在水溶液中不可能發(fā)生的是(　　)
A．3Cl2＋6FeI2===2FeCl3＋4FeI3
B．Cl2＋FeI2===FeCl2＋I(xiàn)2
C．Co2O3＋6HCl(濃)===2CoCl2＋Cl2↑＋3H2O
D．2Fe2＋＋Cl2===2Fe3＋＋2Cl－
12．三氟化溴有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)反應(yīng)活性，是一種良好的非水溶劑，遇水立即發(fā)生如下反應(yīng)：3BrF3＋5H2O===HBrO3＋Br2＋9HF＋O2↑，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法不正確的是(　　)
A．當(dāng)0.5 mol H2O被氧化時(shí)，生成0.1 mol氧氣
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C．當(dāng)轉(zhuǎn)移電子6 mol時(shí)，生成的還原產(chǎn)物為1 mol
D．當(dāng)生成2.7 mol HF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2 mol
13．(2025·陜西漢中高三聯(lián)考)高銅酸鉀是一種難溶于水的黑色粉末狀固體，與高鐵酸鉀性質(zhì)相似。可以由四羥基合銅酸鉀和次溴酸在冰水浴中合成：①K2[Cu(OH)4]＋HBrO―→KCuO2＋KBr＋KBrO＋H2O(未配平)。高銅酸鉀在酸性條件下不穩(wěn)定：②KCuO2＋H2SO4―→O2↑＋CuSO4＋H2O＋K2SO4(未配平)。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．①中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2
B．②若有標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L O2生成，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
C．②中KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性
D．由①②可知氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO>KCuO2>O2
14．亞硝酸鈉(NaNO2)是一種工業(yè)鹽，外觀與食鹽非常相似，但毒性較強(qiáng)，食品中添加亞硝酸鈉必須嚴(yán)格控制用量。某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究NaNO2的性質(zhì)。
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO2＋4HI===2NO＋I(xiàn)2＋2NaI＋2H2O。用雙線橋標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：___________________________
_____________________________________________________________________________________________________________________。
(2)根據(jù)NaNO2中N的化合價(jià)是________，推測(cè)NaNO2具有________________________(填“氧化性”“還原性”或“氧化性和還原性”)。
(3)①實(shí)驗(yàn)操作如表所示，請(qǐng)完善表格中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和結(jié)論(已知淀粉遇I2變藍(lán))。
實(shí)驗(yàn) 實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象或結(jié)果 結(jié)論
1 取5 mL NaNO2溶液置于試管中，加入少量KI溶液，充分反應(yīng)后，再滴加淀粉溶液，溶液變藍(lán) NaNO2具有______________________________________________________________________________________
2 取2 mL酸性KMnO4溶液置于試管中，滴加足量的NaNO2溶液，可觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為_______
________________________________________________________ NaNO2具有還原性
3 NaNO2固體與70%硫酸反應(yīng)生成了NO和NO2兩種氣體 NaNO2具有氧化性和還原性
②通過上述實(shí)驗(yàn)可知，NaNO2、KMnO4、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開__________________________________________________________________。
③寫出實(shí)驗(yàn)3中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________________
____________________________________________________________________。
15．(2025·山東濟(jì)南高三檢測(cè))根據(jù)反應(yīng)事實(shí)判斷性質(zhì)的強(qiáng)弱。
(1)二氧化硒(SeO2)是一種氧化劑，其被還原后的單質(zhì)硒可能成為環(huán)境污染物，通過與濃硝酸或濃硫酸反應(yīng)生成SeO2以回收Se。在回收過程中涉及如下化學(xué)反應(yīng)：
①SeO2＋4KI＋2H2SO4===Se＋2I2＋2K2SO4＋2H2O；②Se＋2H2SO4(濃)===2SO2↑＋SeO2＋2H2O；③Se＋4HNO3(濃)===SeO2＋4NO2↑＋2H2O。
則SeO2、H2SO4(濃)、I2的氧化性由強(qiáng)到弱的順序是____________________
____________________________________________________。
(2)實(shí)驗(yàn)室制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
①制備K2FeO4的反應(yīng)為3Cl2＋2Fe(OH)3＋10KOH===2K2FeO4＋6KCl＋8H2O，由此得出氧化性：Cl2________(填“>”或“<”)FeO。
②K2FeO4的性質(zhì)探究：用KOH溶液將紫色K2FeO4固體溶出，得到紫色K2FeO4溶液。取少量該溶液，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。
該實(shí)驗(yàn)表明Cl2和FeO的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系與①相反，原因是___________________________________________________________________。
答案
1[答案]　D
[解析]　汞和硫反應(yīng)生成HgS，元素化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，A不符合題意；硝酸具有強(qiáng)氧化性，和一些金屬能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，B不符合題意；鐵和硫酸銅反應(yīng)生成銅和硫酸亞鐵，元素化合價(jià)發(fā)生改變，為氧化還原反應(yīng)，C不符合題意；制取黃銅的過程中，沒有元素化合價(jià)改變，不涉及氧化還原反應(yīng)，D符合題意。
2[答案]　A
[解析]　用氯化鐵溶液腐蝕銅板，發(fā)生的反應(yīng)為2FeCl3＋Cu===CuCl2＋2FeCl2，體現(xiàn)FeCl3的氧化性，A正確；用SO2的水溶液吸收Br2：SO2＋Br2＋2H2O===2HBr＋H2SO4，體現(xiàn)SO2的還原性，B錯(cuò)誤；用鋅塊防止鋼鐵船體腐蝕，是利用原電池原理，鋅和鐵構(gòu)成了原電池的兩個(gè)電極，鋅比鐵活潑，鋅為負(fù)極，利用了鋅的還原性，C錯(cuò)誤；用鐵粉防止FeSO4溶液變質(zhì)，利用了鐵的還原性，D錯(cuò)誤。
3[答案]　D
[解析]　CuSO4是重金屬鹽，可使蛋白質(zhì)發(fā)生變性而引起中毒，故不可服用CuSO4溶液，A正確；Cu元素的化合價(jià)由＋2價(jià)降低到＋1價(jià)，CuSO4是氧化劑，P4部分磷元素由0價(jià)降低到－3價(jià)，部分磷元素由0價(jià)升高到＋5價(jià)，磷元素的化合價(jià)既升高又降低，故P4既是氧化劑又是還原劑，B正確；Cu3P中Cu元素為＋1價(jià)，C正確；若有11 mol P4參加反應(yīng)，其中5 mol的P4做氧化劑，60 mol硫酸銅做氧化劑，只有6 mol的P4做還原劑，則由電子守恒可知，生成6 mol H2SO4時(shí)，有6 mol CuSO4參加反應(yīng)，6 mol CuSO4得到6 mol電子，1 mol P4被氧化失去20 mol電子，故6 mol CuSO4能氧化白磷的物質(zhì)的量為 mol＝0.3 mol，D錯(cuò)誤。
4[答案]　C
[解析]　2O3→K2O4，鐵元素化合價(jià)升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，KO3→KO2，氮元素化合價(jià)降低，KNO3是氧化劑，KNO2是還原產(chǎn)物，A正確；根據(jù)方程式可知，氧化性：KNO3>K2FeO4，B正確；2O3→2K2O4～6e－，則每生成1 mol K2FeO4時(shí)，轉(zhuǎn)移3 mol e－，C錯(cuò)誤；K2FeO4具有強(qiáng)氧化性，在處理飲用水過程中起氧化、殺菌、脫色等作用，其還原產(chǎn)物Fe3＋水解生成Fe(OH)3膠體，膠體具有吸附性，能吸附雜質(zhì)達(dá)到凈水的目的，D正確。
5[答案]　A
[解析]　活性氧具有極強(qiáng)的氧化性，亞硒酸鈉(Na2SeO3)能清除人體內(nèi)的活性氧，因此亞硒酸鈉具有還原性，與活性氧反應(yīng)時(shí)，亞硒酸鈉作還原劑，A項(xiàng)正確。
6[答案]　D
[解析]　在反應(yīng)中O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以O(shè)2作氧化劑，故A正確；Cu2S中S元素化合價(jià)為－2價(jià)，則Cu顯＋1價(jià)，故B正確；該反應(yīng)中S元素化合價(jià)由－2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)、O元素化合價(jià)由0價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，所以SO2既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物，故C正確；當(dāng)有1 mol O2參加反應(yīng)時(shí)，共轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量＝1 mol×2×(1－0)＋1 mol×2×[0－(－2)]＝6 mol，所以若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子2.408×1023個(gè)(即0.4 mol)，則消耗O2的物質(zhì)的量為 mol＝ mol，故D錯(cuò)誤。
7[答案]　D
[解析]　H2Te被O2氧化生成Te，體現(xiàn)H2Te的還原性，A正確；反應(yīng)②中Te與H2O反應(yīng)生成H2TeO3，Te元素化合價(jià)升高，是還原劑，則H2O為氧化劑，B正確；反應(yīng)③中H2TeO3―→H6TeO6，Te元素化合價(jià)升高，發(fā)生氧化反應(yīng)，則H2O2作氧化劑，體現(xiàn)氧化性，C正確；H2Te2O5轉(zhuǎn)化為H2Te4O9時(shí)不存在元素化合價(jià)的變化，未發(fā)生氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤。
8[答案]　A
[解析]　b為HCl，其中＋1價(jià)的H化合價(jià)能降低，具有氧化性，故A項(xiàng)錯(cuò)誤；c為Cl2，無漂白性，d為HClO，具有漂白性，e為ClO2，f可為NaClO3，都具有強(qiáng)氧化性，g為HClO4，故B、C、D項(xiàng)正確。
9[答案]　D
[解析]　反應(yīng)中K2H3IO6中碘元素的化合價(jià)降低，發(fā)生得電子的還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；KI中的I－由HI變化而來，化合價(jià)沒有發(fā)生變化，KI既不是氧化產(chǎn)物也不是還原產(chǎn)物，B錯(cuò)誤；12.7 g I2的物質(zhì)的量為0.05 mol，根據(jù)反應(yīng)方程式可知，每生成4 mol I2轉(zhuǎn)移7 mol電子，則生成0.05 mol I2時(shí)轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.087 5 mol，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中HI為還原劑，K2H3IO6為氧化劑，在反應(yīng)中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失電子，則還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量的比為7∶1，D正確。
10[答案]　C
[解析]　題給流程中，CaO和MnSO4轉(zhuǎn)化為Mn(OH)2、SO轉(zhuǎn)化為CaSO4·2H2O均為非氧化還原反應(yīng)，A錯(cuò)誤；O2可將Mn(OH)2氧化為MnO，MnO能將S2－氧化為S2O，則有氧化性：O2>MnO>S2O，B錯(cuò)誤；將0.1 mol上層清液中的S2－轉(zhuǎn)化為SO，該過程中S元素失去電子的物質(zhì)的量為0.1 mol×8＝0.8 mol，而1 mol O2在反應(yīng)中需要得到4 mol電子，故理論上共需要n(O2)＝＝0.2 mol，C正確；CaO與水反應(yīng)生成Ca(OH)2，溶液呈堿性，且Mn(OH)2需在堿性環(huán)境中存在，故過程Ⅰ中的離子方程式為2Mn(OH)2＋O2＋4OH－===2MnO＋4H2O，D錯(cuò)誤。
11[答案]　A
[解析]　根據(jù)氧化還原反應(yīng)中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物，可判斷B中氧化性Cl2>I2，C中氧化性Co2O3>Cl2，D中氧化性Cl2>Fe3＋，這些結(jié)論與題給信息一致。對(duì)于A項(xiàng)，由于I－的還原性強(qiáng)于Fe2＋的，所以Cl2應(yīng)先氧化I－，而不是先氧化Fe2＋。
12[答案]　A
[解析]　參與反應(yīng)的5 mol H2O中只有2 mol H2O發(fā)生氧化反應(yīng)，生成1 mol O2，則0.5 mol H2O被氧化時(shí)，生成0.25 mol O2，A錯(cuò)誤；3 mol BrF3中做氧化劑的BrF3有2 mol，做還原劑的BrF3有1 mol,2 mol H2O為還原劑，則氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3，B正確；2 mol BrF3為氧化劑，得到6 mol電子生成還原產(chǎn)物為Br2，其物質(zhì)的量為1 mol，C正確；生成9 mol HF時(shí)，有2 mol BrF3被還原，得到6 mol電子，而1 mol BrF3生成HBrO3失去2 mol電子，被BrF3還原的BrF3為 mol，則生成2.7 mol HF時(shí)，被BrF3還原的BrF3為0.2 mol，D正確。
13[答案]　B
[解析]　反應(yīng)①中HBrO―→KBr中Br元素化合價(jià)降低，HBrO是氧化劑，K2[Cu(OH)4]―→KCuO2中Cu元素化合價(jià)升高，K2[Cu(OH)4]是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶2，A正確；反應(yīng)②的化學(xué)方程式為4KCuO2＋6H2SO4===O2↑＋4CuSO4＋6H2O＋2K2SO4，生成1 mol O2轉(zhuǎn)移4 mol電子，標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成5.6 L O2，O2的物質(zhì)的量為0.25 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.25 mol×4×NA mol－1＝NA，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中Cu元素化合價(jià)降低，O元素化合價(jià)升高，KCuO2既表現(xiàn)氧化性，又表現(xiàn)還原性，C正確；由①可得氧化性：HBrO>KCuO2，由②可得氧化性：KCuO2>O2，則氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)镠BrO>KCuO2>O2，D正確。
14[答案]　(1)
(2)＋3價(jià)　氧化性和還原性
(3)①氧化性　酸性高錳酸鉀溶液褪色
②KMnO4>NaNO2>I2
③2NaNO2＋H2SO4===Na2SO4＋NO↑＋NO2↑＋H2O
15[答案]　(1)H2SO4(濃)>SeO2>I2
(2)①>　②溶液的酸堿性不同
[解析]　(2)②對(duì)比兩個(gè)反應(yīng)的異同，制備反應(yīng)在堿性條件下，性質(zhì)探究實(shí)驗(yàn)是在酸性條件下，氧化性強(qiáng)弱關(guān)系不同，說明酸堿性的不同影響氧化性的強(qiáng)弱。練案5 氧化還原反應(yīng)方程式的配平和計(jì)算
1．(2025·四川成都檢測(cè))ClO2是國(guó)際上公認(rèn)的安全、低毒的綠色消毒劑，用濃鹽酸和KClO3在一定溫度下反應(yīng)會(huì)生成ClO2，其變化可表述為KClO3＋HCl(濃)―→KCl＋ClO2↑＋Cl2↑＋H2O(未配平)。下列敘述正確的是(　　)
A．濃鹽酸在反應(yīng)中只體現(xiàn)還原性
B．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1
C．氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為2∶1
D．每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
2．(2025·四川雅安模擬)關(guān)于反應(yīng)NH4NO3＋Zn===ZnO＋N2↑＋2H2O，下列說法正確的是(　　)
A．生成1 mol的ZnO，共轉(zhuǎn)移5 mol電子
B．NH4NO3只作氧化劑
C．該反應(yīng)中氧化產(chǎn)物只有ZnO
D．每產(chǎn)生448 mL N2，生成0.72 g H2O
3．(2025·黑龍江大慶檢測(cè))NaNO2是一種食品添加劑，但它能致癌。酸性KMnO4溶液與NaNO2反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO＋NO＋H＋―→Mn2＋＋NO＋________(未配平)。下列敘述正確的是(　　)
A．Mn2＋的還原性強(qiáng)于NO
B．反應(yīng)生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO
C．反應(yīng)過程中溶液的酸性增強(qiáng)
D．橫線上的微粒是OH－
4．做實(shí)驗(yàn)時(shí)若白色衣服上沾了一些KMnO4，產(chǎn)生了褐色斑點(diǎn)，可用草酸(H2C2O4)的稀溶液洗掉斑點(diǎn)，其離子方程式為MnO＋H2C2O4＋H＋===CO2↑＋Mn2＋＋________(未配平)。關(guān)于此反應(yīng)的敘述正確的是(　　)
A．該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物是Mn2＋
B．離子方程式橫線上的生成物是OH－
C．配平離子方程式，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)是6
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，有5.6 L CO2生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.5 mol
5．(2025·河北衡水檢測(cè))水熱法制備納米顆粒Y(化合物)的反應(yīng)為3Fe2＋＋2S2O＋O2＋aOH－===Y＋S4O＋2H2O，下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．a(chǎn)＝4
B．Y的化學(xué)式為Fe2O3
C．S2O是還原劑
D．每32 g O2參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為4 mol
6．(2025·遼寧沈陽檢測(cè))已知反應(yīng)：As2S3＋HNO3＋X―→H3AsO4＋H2SO4＋NO↑，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．X為H2O
B．生成1 mol H3AsO4共轉(zhuǎn)移2 mol e－
C．氧化產(chǎn)物為H2SO4和H3AsO4
D．參加反應(yīng)的HNO3全部被還原
7．(2025·山東青島檢測(cè))某離子反應(yīng)涉及H＋、Bi3＋、MnO、BiO、Mn2＋、H2O六種微粒。其中c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大。下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶5
B．氧化性：BiO大于MnO
C．反應(yīng)后溶液的pH增大
D．若有1 mol還原劑參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為5 mol
8．酸性KMnO4溶液和CuS混合時(shí)，發(fā)生的反應(yīng)如下：MnO＋CuS＋H＋―→Cu2＋＋SO2↑＋Mn2＋＋H2O(未配平)，下列有關(guān)該反應(yīng)的說法正確的是(　　)
A．被氧化的元素是Cu和S
B．Mn2＋的還原性強(qiáng)于CuS的還原性
C．氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5
D．若生成2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)SO2，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.8 mol
9．(2025·廣東梅州模擬)實(shí)驗(yàn)室模擬工業(yè)處理酸性含鉻廢水，操作及現(xiàn)象如圖1所示，反應(yīng)過程中鉻元素的化合價(jià)變化如圖2所示。已知：深藍(lán)色溶液中生成了CrO5。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．CrO5中－1價(jià)氧原子和－2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)比是4∶1
B．30～80 s過程中，Cr元素被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致
C．上述過程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液也能實(shí)現(xiàn)Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO
D．實(shí)驗(yàn)開始至30 s，溶液中發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋3H2O2＋H2O===2Cr3＋＋3O2↑＋8OH－
10．(2025·山東青島模擬)工業(yè)上常用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，為了提高吸收效率，常用Ni2O3作為催化劑，反應(yīng)過程中產(chǎn)生的四價(jià)鎳和氧原子具有極強(qiáng)的氧化能力，可加快對(duì)SO2的吸收，該催化過程如圖所示。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．過程1中，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1
B．過程2的離子方程式是2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O
C．吸收反應(yīng)的總方程式是ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋
D．用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好
11．(2025·湖北武漢模擬)用Cu2S、FeS處理酸性廢水中的Cr2O，發(fā)生的反應(yīng)如下：
①Cu2S＋Cr2O＋H＋―→Cu2＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)；
②FeS＋Cr2O＋H＋―→Fe3＋＋SO＋Cr3＋＋H2O(未配平)。
下列判斷錯(cuò)誤的是(　　)
A．反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5
B．用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O時(shí)，Cu2S消耗的Cr2O多
C．處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量相等
D．用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，還可吸附懸浮雜質(zhì)
12．利用鋅灰(主要成分為ZnO，含有CuO、PbO、SiO2、FeO、Fe2O3等雜質(zhì))制備高純ZnO的工藝流程如下，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．濾渣1的主要成分為SiO2、PbSO4
B．步驟1中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋
C．加入試劑a發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu
D．取步驟3后的干燥濾餅11.2 g進(jìn)行煅燒，可得產(chǎn)品8.1 g，則x＝2
13．(2025·山東濰坊檢測(cè))氧化還原反應(yīng)在工業(yè)生產(chǎn)、環(huán)保及科研中有廣泛的應(yīng)用。
(1)氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40～50 ℃時(shí)反應(yīng)可生成CuH。CuH具有的性質(zhì)：不穩(wěn)定，易分解，在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體，Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是2Cu＋===Cu2＋＋Cu。
①寫出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。
③將CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)釩性能優(yōu)良，用途廣泛，有金屬“維生素”之稱。
①將廢釩催化劑(主要成分V2O5)與稀硫酸、亞硫酸鉀溶液混合，充分反應(yīng)后生成VO2＋等離子，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
②V2O5能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生VO2＋和一種黃綠色氣體，該氣體能與Na2SO3溶液反應(yīng)被吸收，則SO、Cl－、VO2＋還原性由大到小的順序是________________。
14．(2025·陜西渭南模擬)氧化還原反應(yīng)在物質(zhì)制備方面應(yīng)用廣泛。
(1)下面三個(gè)方法都可以用來制氯氣：
①4HCl(濃)＋MnO2MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
②KClO3＋6HCl(濃)===3Cl2↑＋KCl＋3H2O
③2KMnO4＋16HCl(濃)===2KCl＋2MnCl2＋8H2O＋5Cl2↑
根據(jù)以上三個(gè)反應(yīng)，回答下列有關(guān)問題。
Ⅰ.反應(yīng)①中，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比________。
Ⅱ.反應(yīng)②中若產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣3.36 L，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是________。
Ⅲ.已知反應(yīng)④：4HCl＋O22Cl2＋2H2O(g)，該反應(yīng)也能制得氯氣。提示：反應(yīng)條件越簡(jiǎn)單反應(yīng)越容易發(fā)生，說明反應(yīng)物性質(zhì)越強(qiáng)烈。則MnO2、O2、KMnO4三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)開_______________________________
________________________________________________________________________________________________________________。
Ⅳ.補(bǔ)全方程式并配平
已知：KMnO4＋KNO2＋________===MnSO4＋K2SO4＋KNO3＋H2O
(2)A、B、C為三種單質(zhì)(其中A為固體，B、C為氣體)，D的飽和溶液滴入沸水中繼續(xù)加熱，液體呈紅褐色，B、C反應(yīng)的產(chǎn)物易溶于水得到無色溶液E，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖：
填寫下列空白：
①物質(zhì)A是________(填名稱)，純凈的C在盛有B的集氣瓶中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
②向F中加入NaOH溶液，并在空氣中放置時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_______________________________________________________________________________________________________________________________________________，____________________________________________________________________。
15．亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑，制備亞氯酸鈉的工藝流程如下：
回答下列問題：
(1)亞氯酸鈉用作紙漿、紙張和各種纖維的漂白劑，是一種高效漂白劑，主要原因是亞氯酸鈉具有________性。
(2)制備ClO2氣體的化學(xué)方程式為2NaClO3＋H2O2＋H2SO4===2ClO2↑＋O2↑＋Na2SO4＋2H2O；制備時(shí)可用S代替H2O2，寫出該反應(yīng)的離子方程式：___________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(3)可從“廢液”中回收的主要物質(zhì)是__________(填化學(xué)式)，“結(jié)晶”后經(jīng)過濾即可獲得粗產(chǎn)品。
(4)測(cè)定某亞氯酸鈉樣品的純度：準(zhǔn)確稱取亞氯酸鈉樣品m g，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量稀硫酸(發(fā)生反應(yīng)ClO＋4I－＋4H＋===2I2＋Cl－＋2H2O)，將完全反應(yīng)后的溶液配成250 mL待測(cè)液。移取25.00 mL待測(cè)液置于錐形瓶中，加幾滴淀粉溶液，用c mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL(已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O)。
①移取25.00 mL待測(cè)液的儀器的名稱是________________。
②該樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________________(用含m、c、V的代數(shù)式表示)；在滴定操作正確無誤的情況下，此實(shí)驗(yàn)測(cè)得結(jié)果偏高，其可能的原因是__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
答案
1[答案]　B
[解析]　根據(jù)得失電子守恒，配平方程式為2KClO3＋4HCl(濃)===2KCl＋2ClO2↑＋Cl2↑＋2H2O。部分鹽酸中氯元素化合價(jià)升高被氧化為氯氣，部分鹽酸中氯元素化合價(jià)沒變生成氯化鉀，濃鹽酸在反應(yīng)中體現(xiàn)還原性和酸性，故A錯(cuò)誤；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，KClO3是氧化劑，HCl中氯元素化合價(jià)由－1升高為0，HCl是還原劑，根據(jù)得失電子守恒可知，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1∶1，故B正確；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，ClO2是還原產(chǎn)物，HCl中氯元素化合價(jià)由－1升高為0，Cl2是氧化產(chǎn)物，根據(jù)得失電子守恒，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物之比為1∶2，故C錯(cuò)誤；KClO3中氯元素化合價(jià)由＋5降低為＋4，ClO2是還原產(chǎn)物，每生成1 mol ClO2，轉(zhuǎn)移NA個(gè)電子，故D錯(cuò)誤。
2[答案]　A
[解析]　該反應(yīng)中銨根離子中N元素化合價(jià)升高，Zn元素化合價(jià)也升高，硝酸根離子中N元素化合價(jià)降低。NH4NO3既作氧化劑又作還原劑，B錯(cuò)誤；N2既是氧化產(chǎn)物也是還原產(chǎn)物，ZnO是氧化產(chǎn)物，C錯(cuò)誤；沒說明是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算，D錯(cuò)誤。
3[答案]　B
[解析]　該反應(yīng)中，Mn元素由＋7價(jià)降低為＋2價(jià)，N元素由＋3價(jià)升高為＋5價(jià)，配平可得：2MnO＋5NO＋6H＋===2Mn2＋＋5NO＋3H2O。NO為還原劑，Mn2＋為還原產(chǎn)物，則Mn2＋的還原性弱于NO，A錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，生成1 mol NO需消耗0.4 mol MnO，B正確；反應(yīng)過程中消耗H＋，溶液酸性減弱，C錯(cuò)誤；橫線上的微粒應(yīng)是H2O，D錯(cuò)誤。
4[答案]　C
[解析]　該反應(yīng)中Mn元素由＋7價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，故該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是Mn2＋，A錯(cuò)誤；溶液為酸性環(huán)境，橫線上的生成物是H2O，B錯(cuò)誤；根據(jù)守恒規(guī)律配平可得：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===10CO2↑＋2Mn2＋＋8H2O，H＋的化學(xué)計(jì)量數(shù)為6，C正確；反應(yīng)產(chǎn)生10 mol CO2氣體時(shí)轉(zhuǎn)移10 mol電子，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有5.6 L CO2(0.25 mol)生成時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.25 mol，D錯(cuò)誤。
5[答案]　B
[解析]　由電荷守恒可知3×2＋a×(－1)＋2×(－2)＝－2，則a＝4；由質(zhì)量守恒可知Y中含F(xiàn)e原子的個(gè)數(shù)為3，含O原子的個(gè)數(shù)為4，故Y的化學(xué)式為Fe3O4；該反應(yīng)中還原劑為Fe2＋、S2O，氧化劑為O2。
6[答案]　B
[解析]　題給反應(yīng)配平后的化學(xué)方程式為3As2S3＋28HNO3＋4H2O===6H3AsO4＋9H2SO4＋28NO↑。X為H2O，A正確；轉(zhuǎn)移84 mol e－時(shí)，生成6 mol H3AsO4，所以生成1 mol H3AsO4，轉(zhuǎn)移14 mol e－，B錯(cuò)誤；As2S3中As的化合價(jià)從＋3價(jià)升高到H3AsO4中的＋5價(jià)，硫元素的化合價(jià)從－2價(jià)升高到硫酸中的＋6價(jià)，所以H3AsO4和H2SO4都是氧化產(chǎn)物，C正確；由以上化學(xué)方程式可知，HNO3中氮元素的化合價(jià)全部降低，生成NO，所以參加反應(yīng)的HNO3全部被還原，D正確。
7[答案]　A
[解析]　c(MnO)隨反應(yīng)進(jìn)行逐漸增大，MnO應(yīng)是生成物，則Mn2＋為反應(yīng)物，Mn元素化合價(jià)升高，具有氧化性的BiO為反應(yīng)物，由Bi元素守恒可知Bi3＋是生成物，則反應(yīng)的離子方程式應(yīng)為5BiO＋2Mn2＋＋14H＋===5Bi3＋＋2MnO＋7H2O，以此解答該題。氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為5∶2，A錯(cuò)誤；氧化劑
的氧化性大于氧化產(chǎn)物，B正確；反應(yīng)消耗H＋，反應(yīng)后溶液pH增大，C正確；Mn元素由＋2價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，則1 mol Mn2＋生成1 mol MnO，轉(zhuǎn)移5 mol電子，D正確。
8[答案]　C
[解析]　反應(yīng)中，銅元素的化合價(jià)沒變，硫元素的化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，只有硫元素被氧化，A項(xiàng)錯(cuò)誤；還原劑的還原性大于還原產(chǎn)物的還原性，則還原性：CuS>Mn2＋，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化劑為KMnO4，還原劑為CuS，設(shè)KMnO4為x mol，CuS為y mol，根據(jù)電子守恒：x×(7－2)＝y(tǒng)×[4－(－2)]，x∶y＝6∶5，所以氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為6∶5，C項(xiàng)正確；二氧化硫物質(zhì)的量為0.1 mol，由反應(yīng)方程式可知，反應(yīng)中硫元素化合價(jià)由－2價(jià)升到＋4價(jià)，故轉(zhuǎn)移電子為0.1 mol×[4－(－2)]＝0.6 mol，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
9[答案]　D
[解析]　CrO5中Cr元素化合價(jià)為＋6價(jià)，設(shè)－1價(jià)氧原子和－2價(jià)氧原子的個(gè)數(shù)分別是x和y，則x＋y＝5、x＋2y＝6，解得x＝4、y＝1，因此兩者的個(gè)數(shù)比是4∶1，A正確；30～80 s過程中，Cr元素化合價(jià)由＋3價(jià)升高為＋6價(jià)，反應(yīng)過程中被氧化，可能是溶液中溶解的氧氣所致，B正確；由于酸性條件下存在平衡2CrO＋2H＋??Cr2O＋H2O，所以題述過程中不滴加H2O2溶液，只加NaOH溶液，促使平衡逆向移動(dòng)，也能實(shí)現(xiàn)Cr2O轉(zhuǎn)變?yōu)镃rO，C正確；實(shí)驗(yàn)開始至30 s時(shí)，K2Cr2O7→CrO5→Cr3＋，過量的H2O2還原K2Cr2O7生成Cr3＋，H2O2被氧化生成O2，且溶液在未加入NaOH溶液前顯酸性，總反應(yīng)的離子方程式為Cr2O＋3H2O2＋8H＋===2Cr3＋＋3O2↑＋7H2O，D錯(cuò)誤。
10[答案]　C
[解析]　過程1中，ClO－轉(zhuǎn)化為Cl－，Cl元素化合價(jià)由＋1價(jià)變?yōu)椋?價(jià)，化合價(jià)降低，ClO－作氧化劑，Ni2O3轉(zhuǎn)化為NiO2，Ni元素化合價(jià)由＋3價(jià)變?yōu)椋?
價(jià)，化合價(jià)升高，Ni2O3作還原劑，根據(jù)得失電子守恒可得，氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比是1∶1，A正確；過程2中，NiO2和ClO－反應(yīng)生成Ni2O3、Cl－和O，離子方程式為2NiO2＋ClO－===Cl－＋Ni2O3＋2O，B正確；用NaClO堿性溶液吸收工業(yè)廢氣中的SO2，離子方程式為ClO－＋SO2＋2OH－===Cl－＋SO＋H2O，C錯(cuò)誤；Ca2＋與SO結(jié)合生成難溶的CaSO4，有利于反應(yīng)的進(jìn)行，因此用Ca(ClO)2代替NaClO脫硫效果更好，D正確。
11[答案]　C
[解析]　根據(jù)得失電子守恒、電荷守恒、質(zhì)量守恒配平兩個(gè)離子方程式：①3Cu2S＋5Cr2O＋46H＋===6Cu2＋＋3SO＋10Cr3＋＋23H2O；②6FeS＋9Cr2O＋78H＋===6Fe3＋＋6SO＋18Cr3＋＋39H2O。反應(yīng)①中還原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為3∶5，A正確；用相同物質(zhì)的量的Cu2S和FeS處理Cr2O時(shí)，Cu2S消耗的Cr2O多，B正確；處理等物質(zhì)的量的Cr2O時(shí)，反應(yīng)①和②中消耗H＋的物質(zhì)的量不相等，C錯(cuò)誤；用FeS處理廢水不僅可以除去Cr2O，生成的Fe3＋在水中形成膠體還可吸附懸浮雜質(zhì)，D正確。
12[答案]　D
[解析]　SiO2不與稀硫酸反應(yīng)，鋅灰中PbO與稀硫酸反應(yīng)得到的PbSO4不溶于水，故濾渣1的主要成分為PbSO4、SiO2，A正確；加入KMnO4溶液氧化Fe2＋生成Fe(OH)3，MnO則被還原為MnO2，離子方程式為MnO＋3Fe2＋＋7H2O===3Fe(OH)3↓＋MnO2↓＋5H＋，B正確；為除去硫酸銅可采用置換反應(yīng)，試劑a為Zn，發(fā)生置換反應(yīng)：Zn＋CuSO4===Cu＋ZnSO4，C正確；設(shè)ZnCO3·xZn(OH)2的物質(zhì)的量為y mol，煅燒ZnCO3·xZn(OH)2得到ZnO，則固體減少的質(zhì)量等于二氧化碳、水的質(zhì)量，n(ZnO)＝＝＝0.1 mol，根據(jù)固體減少的質(zhì)量、ZnO的物質(zhì)的量列方程為44y＋18xy＝11.2－8.1、y＋xy＝0.1，解得x＝1，y＝0.05，D錯(cuò)誤。
13[答案]　(1)①2CuH＋3Cl22CuCl2＋2HCl　②H2
③CuH＋3H＋＋NO===Cu2＋＋2H2O＋NO↑
(2)①V2O5＋K2SO3＋2H2SO4===2VOSO4＋K2SO4＋2H2O
②SO>Cl－>VO2＋
14[答案]　(1)71∶126　0.25 mol　KMnO4>MnO2>O2　2　5　3　H2SO4　2　1　5　3
(2)鐵　氫氣在氯氣中安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成　FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl　4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3
[解析]　(1)Ⅰ.反應(yīng)①中氧化產(chǎn)物為Cl2，還原產(chǎn)物為MnCl2，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的質(zhì)量之比為(35.5×2)∶(55＋35.5×2)＝71∶126。Ⅱ.反應(yīng)②生成3 mol Cl2時(shí)轉(zhuǎn)移電子5 mol，若標(biāo)準(zhǔn)狀況下產(chǎn)生氯氣3.36 L，即0.15 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移電子物質(zhì)的量是0.25 mol。Ⅲ.三種物質(zhì)氧化性由強(qiáng)到弱的順序：KMnO4>MnO2>O2。Ⅳ.根據(jù)得失電子守恒和質(zhì)量守恒配平方程式為2KMnO4＋5KNO2＋3H2SO4===2MnSO4＋K2SO4＋5KNO3＋3H2O。(2)①根據(jù)題中信息分析可知，A是Fe、B是Cl2、C是H2、D是FeCl3、E是HCl；氫氣在氯氣中能安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，瓶口有白霧生成。②氯化亞鐵與NaOH發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成氫氧化鐵和氯化鈉，化學(xué)方程式為FeCl2＋2NaOH===Fe(OH)2↓＋2NaCl；氫氧化亞鐵在空氣中易被氧化為氫氧化鐵，化學(xué)方程式為4Fe(OH)2＋O2＋2H2O===4Fe(OH)3。
15[答案]　(1)氧化
(2)6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O
(3)Na2SO4
(4)①酸式滴定管(或移液管)　②×100%　I－被空氣中的氧氣氧化生成了碘單質(zhì)(合理即可)
[解析]　(1)亞氯酸鈉是一種高效漂白劑，主要原因是其具有強(qiáng)氧化性。(2)制備ClO2時(shí)，H2O2作還原劑，用S代替H2O2作還原劑，由于＋4價(jià)的硫也具有還原性，則該反應(yīng)中的硫被氧化為SO，反應(yīng)的離子方程式為6ClO＋S＋4H＋===6ClO2↑＋SO＋2H2O。(3)制備ClO2時(shí)用濃硫酸酸化，后續(xù)流程中用NaOH溶液吸收ClO2，根據(jù)元素守恒可知廢液中含有大量Na2SO4，可以回收。(4)根據(jù)題意可得關(guān)系式：ClO～2I2～4S2O，則樣品中NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%。由于碘離子具有較強(qiáng)的還原性，能夠被空氣中的氧氣氧化生成碘單質(zhì)，導(dǎo)致消耗的Na2S2O3的量增多，進(jìn)一步導(dǎo)致NaClO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高。練案6 物質(zhì)的量 氣體摩爾體積
1．(2025·湖北部分重點(diǎn)中學(xué)聯(lián)考)2023年5月30日神舟十六號(hào)載人飛船和中國(guó)空間站順利合體，航天員在太空艙需要的氧氣除了從地球運(yùn)輸外，在空間站制取的原理為：①2H2O2H2↑＋O2↑；②CO2＋4H2CH4＋2H2O。下列有關(guān)說法不正確的是(　　)
A．反應(yīng)①②均為氧化還原反應(yīng)
B．反應(yīng)①中每生成2 mol H2，同時(shí)生成22.4 L O2
C．反應(yīng)②中1 mol CO2被還原轉(zhuǎn)移8 mol e－
D．常溫常壓下，H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1
2．(2025·山東青島二中檢測(cè))NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L的氯仿中含有的氫原子數(shù)為0.1NA
B．1 mol SiO2晶體中所含Si—O鍵數(shù)目為2NA
C．2.4 g鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒轉(zhuǎn)移電子總數(shù)為0.2NA
D．0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中，含硫元素的粒子數(shù)目之和為0.1NA
3．偏二甲肼(C2H8N2)是一種高能燃料，燃燒產(chǎn)生的巨大能量可作為航天運(yùn)載火箭的推動(dòng)力。下列敘述正確的是(　　)
A．偏二甲肼的摩爾質(zhì)量為60 g
B．6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子的質(zhì)量約為60 g
C．1 mol偏二甲肼分子的質(zhì)量為60 g·mol－1
D．6 g偏二甲肼含有NA個(gè)偏二甲肼分子
4．(2025·四川成都模擬)中國(guó)航天員成功實(shí)現(xiàn)在太空泡茶，茶裝在特制包裝袋中，注水后用加熱器進(jìn)行加熱就可以喝了，但要插上吸管以防止水珠飄起來。下列說法正確的是(　　)
A．航天員喝茶時(shí)注入的2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是36
B．1 mol水的質(zhì)量是18 g
C．1 mol H2O含有3 mol電子
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1 mol冰水混合物的體積約是22.4 L
5．過氧化鈉與CO2作用時(shí)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2。當(dāng)0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)后，下表對(duì)生成物Na2CO3和O2的描述正確的是(　　)
選項(xiàng) Na2CO3的質(zhì)量 關(guān)于O2的描述
A 21.2 g O2的摩爾質(zhì)量是36 g·mol－1
B 21.2 g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為2.24 L
C 10.6 g O2的摩爾質(zhì)量是34 g·mol－1
D 22.4 g 生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下O2的體積為1.12 L
6．黑火藥是中國(guó)古代四大發(fā)明之一，其爆炸時(shí)發(fā)生的反應(yīng)為S＋2KNO3＋3CK2S＋N2↑＋3CO2↑。下列說法正確的是(　　)
A．常溫常壓下，16 g S的物質(zhì)的量為0.5 mol
B．常溫常壓下，1 mol CO2的體積為22.4 L
C．KNO3的摩爾質(zhì)量為101 g
D．參加反應(yīng)的S、KNO3、C的質(zhì)量之比為1∶2∶3
7．已知14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96 L，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．其中所含CO2共有電子數(shù)為2.8NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度約為1.61 g·L－1
C．其中含有5.6 g CO
D．混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36 g·mol－1
8．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。在密閉容器中將0.1 mol Cl2與0.1 mol CH4混合，在光照條件下充分反應(yīng)。下列說法正確的是(　　)
A．若0.1 mol Cl2完全消耗、參與反應(yīng)的CH4分子數(shù)目為0.1NA
B．1.6 g CH4中含有的電子數(shù)目與1.8 g H2O中的相等
C．充分反應(yīng)后，容器中氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．若0.1 mol Cl2完全消耗，則形成C—Cl的數(shù)目為0.2NA
9．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法不正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NA
B．31 g P4(分子結(jié)構(gòu)：)中的共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA
C．100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有氧原子數(shù)為0.01NA
D．18.9 g某三肽(相對(duì)分子質(zhì)量為189)中的肽鍵數(shù)目為0.2NA
10．(2025·河南洛陽模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L SO3含有的氧原子數(shù)為3NA
B．11.2 L CH4和O2的混合氣體中所含的分子數(shù)為0.5NA
C．在常溫常壓下，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O2混合后氣體的分子總數(shù)小于NA
11．(2025·湖南長(zhǎng)沙聯(lián)考)t ℃時(shí)，在密閉容器的兩個(gè)區(qū)域中分別充入了H2S和SO2，容器中的隔板固定在1處，充入1 mol SO2氣體后，無摩擦且可滑動(dòng)的活塞位于3處(如圖所示)，抽出隔板后，在密閉容器里發(fā)生反應(yīng)：2H2S(g)＋SO2(g)===3S(s)＋2H2O(l)，充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零(不考慮S、H2O所占的體積及水蒸氣產(chǎn)生的壓強(qiáng))，下列說法不正確的是(　　)
A．密閉容器內(nèi)充入氣體的物質(zhì)的量之比為n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1
B．隔板左室與右室氣體的密度之比為ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶32
C．抽出隔板后，活塞先向右移動(dòng)而后不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止
D．抽出隔板前，p(H2S)∶p(SO2)＝4∶1
12．(2025·河北保定檢測(cè))根據(jù)如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系判斷，下列說法正確的是(反應(yīng)條件已略去)(　　)
A．生成等質(zhì)量的H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)＝n(NaOH)
B．反應(yīng)③中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為2∶3
C．反應(yīng)③和④消耗等量的Al時(shí)，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2
D．等濃度等體積的稀鹽酸和NaOH溶液分別與足量Al反應(yīng)，①②生成H2的分子數(shù)之比為3∶1
13．在一個(gè)容積固定的恒溫容器中，有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板(如圖)。在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2和Y三種氣體，當(dāng)隔板靜止時(shí)，A中氣體密度比C中氣體密度大。下列說法不正確的是(　　)
A．壓強(qiáng)：p(X)＝p(H2)＝p(Y)
B．氣體的體積：V(X)C．摩爾質(zhì)量：M(X)D．分子數(shù)目：N(X)14．某研究性學(xué)習(xí)小組同學(xué)為了探究“在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子”，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)裝置并記錄相關(guān)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)。
【實(shí)驗(yàn)裝置】
【部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)】
溫度 壓強(qiáng) 時(shí)間 水槽中H2O的質(zhì)量 H2體積 O2體積
30 ℃ 101 kPa 0 300 g 0 0
30 ℃ 101 kPa 4 min 298.2 g 1.243 L
請(qǐng)回答下列問題。
(1)4 min時(shí)H2、O2的物質(zhì)的量分別是________mol、________mol。
(2)該溫度下，氣體摩爾體積是________。
(3)下列敘述不正確的是________(填字母)。
A．氣體摩爾體積與氣體的溫度相關(guān)
B．在該實(shí)驗(yàn)條件下，3 mol O2的氣體摩爾體積為74.58 L·mol－1
C．同溫、同壓下，2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同
D．該實(shí)驗(yàn)條件下，O2的密度為1.287 g·L－1
15．(2025·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))物質(zhì)的量是學(xué)習(xí)化學(xué)的基礎(chǔ)。
(1)19 g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，金屬A的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
(2)根據(jù)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O===7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，可知當(dāng)有2.5 mol FeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為________mol。
(3)現(xiàn)有質(zhì)量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體，則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為________，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為________(保留一位小數(shù))。
(4)12.4 g Na2X中含Na＋ 0.4 mol，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是________。
(5)人造空氣(氧氣和氦氣的混合氣)可用于減輕某些疾病或供深水潛水員使用。在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L“人造空氣”的質(zhì)量是4.8 g，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是________，氧氣的質(zhì)量是________。
答案
1[答案]　B
[解析]　反應(yīng)①中H元素和O元素的化合價(jià)發(fā)生變化，反應(yīng)②中C元素和H元素的化合價(jià)發(fā)生變化，均為氧化還原反應(yīng)，A正確；題目未指明22.4 L O2是否處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下，不能進(jìn)行相關(guān)計(jì)算，B錯(cuò)誤；反應(yīng)②中C元素的化合價(jià)由－4價(jià)升為＋4價(jià)，則1 mol CO2被還原轉(zhuǎn)移8 mol e－，C正確；H2O的摩爾質(zhì)量為18 g·mol－1，D正確。
2[答案]　C
[解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯仿不是氣態(tài)物質(zhì)，不能根據(jù)體積計(jì)算其物質(zhì)的量，A錯(cuò)誤；1 mol SiO2晶體中所含Si—O鍵數(shù)目為4NA，B錯(cuò)誤；鎂條在足量的N2和O2混合氣體中完全燃燒，鎂失電子變成鎂離子，1 mol Mg失2 mol電子，則
2.4 g鎂為0.1 mol，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA，C正確；溶液體積未知，不能確定溶質(zhì)的物質(zhì)的量，D錯(cuò)誤。
3[答案]　B
[解析]　偏二甲肼的摩爾質(zhì)量應(yīng)為60 g·mol－1，A錯(cuò)誤；6.02×1023個(gè)偏二甲肼分子約為1 mol，其質(zhì)量約為60 g，B正確，C錯(cuò)誤；6 g偏二甲肼的物質(zhì)的量為＝0.1 mol，含有的分子數(shù)為0.1NA，D錯(cuò)誤。
4[答案]　B
[解析]　H2O的摩爾質(zhì)量是18 g·mol－1，A錯(cuò)誤；H2O的摩爾質(zhì)量是18 g·mol－1，故1 mol水的質(zhì)量是18 g，B正確；1個(gè)H2O分子中含有10個(gè)電子，則1 mol H2O中含有10 mol電子，C錯(cuò)誤；在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，冰水混合物不是氣態(tài)，因此不能用氣體摩爾體積計(jì)算1 mol冰水混合物的體積，D錯(cuò)誤。
5[答案]　B
[解析]　0.2 mol Na2O2與足量CO2完全反應(yīng)，生成0.2 mol Na2CO3，其質(zhì)量為0.2 mol×106 g·mol－1＝21.2 g，O2的摩爾質(zhì)量為32 g·mol－1，A、C、D均錯(cuò)誤；0.2 mol Na2O2完全反應(yīng)生成0.1 mol O2，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L，B正確。
6[答案]　A
[解析]　常溫常壓下，16 g S的物質(zhì)的量為＝0.5 mol，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下1 mol CO2的體積為22.4 L，常溫常壓下1 mol CO2的體積大于22.4 L，B錯(cuò)誤；摩爾質(zhì)量的單位是“g·mol－1”，KNO3的摩爾質(zhì)量為101 g·mol－1，C錯(cuò)誤；根據(jù)化學(xué)方程式可知，參加反應(yīng)的S、KNO3、C的物質(zhì)的量之比為1∶2∶3，D錯(cuò)誤。
7[答案]　A
[解析]　14.4 g CO和CO2的混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下所占的體積為8.96 L，設(shè)
CO、CO2的物質(zhì)的量分別為x mol、y mol，列出方程組：解得CO2的物質(zhì)的量為0.2 mol，其中所含電子數(shù)為0.2 mol×22×NA mol－1＝4.4NA，A錯(cuò)誤；標(biāo)準(zhǔn)狀況下混合氣體的密度約為≈1.61 g·L－1，B正確；含有CO的質(zhì)量為0.2 mol×28 g·mol－1＝5.6 g，C正確；混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為＝36 g·mol－1，D正確。
8[答案]　B
[解析]　由CH4＋Cl2CH3Cl＋HCl可知，若只發(fā)生該反應(yīng)，消耗的CH4分子數(shù)目為0.1NA，但生成的CH3Cl會(huì)繼續(xù)與Cl2反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)際消耗CH4的分子數(shù)目小于0.1NA，A錯(cuò)誤；1個(gè)CH4分子和1個(gè)H2O分子都含10個(gè)電子，1.6 g CH4和1.8 g H2O均為0.1 mol，故含有的電子數(shù)目均為NA，B正確；反應(yīng)生成物為混合物，其中CH3Cl、HCl為氣體，CH2Cl2、CHCl3及CCl4都是液體，會(huì)使氣體的體積減小，C錯(cuò)誤；該取代反應(yīng)中，氯分子中的氯原子有一半轉(zhuǎn)化為HCl，另一半存在于有機(jī)化合物中形成C—Cl，D錯(cuò)誤。
9[答案]　C
[解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1.12 L 18O2的物質(zhì)的量為0.05 mol，一個(gè)18O中含有中
子數(shù)為10，則1.12 L 18O2中含有中子數(shù)為NA，A正確；31 g P4的物質(zhì)的量為0.25 mol，根據(jù)白磷的分子結(jié)構(gòu)可知一個(gè)白磷分子里含有六條共價(jià)鍵，則共價(jià)鍵數(shù)目為1.5NA，B正確；100 mL 0.1 mol·L－1的NaOH水溶液中含有NaOH和H2O，都含有O原子，則含有氧原子數(shù)大于0.01NA，C錯(cuò)誤；18.9 g某三肽的物質(zhì)的量為0.1 mol，三分子氨基酸脫水形成三肽，一個(gè)三肽分子中含有兩個(gè)肽鍵，則18.9 g該三肽中的肽鍵數(shù)目為0.2NA，D正確。
10[答案]　D
[解析]　標(biāo)準(zhǔn)狀況下，三氧化硫?yàn)楣腆w，不能使用氣體摩爾體積進(jìn)行計(jì)算，故A錯(cuò)誤；混合氣體沒有注明是標(biāo)準(zhǔn)狀況下，因此其物質(zhì)的量不一定為0.5 mol，故B錯(cuò)誤；由2Fe＋3Cl22FeCl3可知，0.1 mol Fe與0.1 mol Cl2充分反應(yīng)時(shí)氯氣不足，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA，故C錯(cuò)誤；NO為1 mol，O2為0.5 mol，由2NO＋O2===2NO2可知二者正好完全反應(yīng)，生成NO2氣體的物質(zhì)的量為1 mol，分子總數(shù)為NA，但二氧化氮能反應(yīng)生成四氧化二氮，導(dǎo)致分子總數(shù)小于NA，故D正確。
11[答案]　B
[解析]　根據(jù)充分反應(yīng)后容器內(nèi)的壓強(qiáng)為零，說明反應(yīng)物恰好完全反應(yīng)，故硫化氫和二氧化硫物質(zhì)的量之比為2∶1，充入1 mol SO2氣體，則硫化氫的物質(zhì)的量為2 mol，A正確；ρ＝，由A項(xiàng)分析知兩者物質(zhì)的量之比為2∶1，摩爾質(zhì)量之比是34∶64，根據(jù)圖像判斷體積之比是1∶2，代入公式中得出ρ(H2S)∶ρ(SO2)＝17∶8，B錯(cuò)誤；抽出隔板后，由于隔板左室壓強(qiáng)大于右室，所以起初活塞向右移動(dòng)，后來不斷向左移動(dòng)直到反應(yīng)停止，C正確；抽出隔板前，由于n(H2S)∶n(SO2)＝2∶1，而隔板左室容積是右室的一半，由理想氣體狀態(tài)方程pV＝nRT得＝＝＝，D正確。
12[答案]　C
[解析]　根據(jù)反應(yīng)2Al＋2NaOH＋6H2O===2Na[Al(OH)4]＋3H2↑、2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑，生成等質(zhì)量的H2時(shí)，①和②反應(yīng)消耗n(HCl)＝3n(NaOH)，A錯(cuò)誤；反應(yīng)③為2Al＋3CuSO4===3Cu＋Al2(SO4)3，其中氧化劑(CuSO4)與還原劑(Al)的物質(zhì)的量之比為3∶2，B錯(cuò)誤；反應(yīng)④為2Al＋Fe2O32Fe＋Al2O3，
反應(yīng)③④消耗等量的Al時(shí)，生成的n(Cu)∶n(Fe)＝3∶2，C正確；根據(jù)反應(yīng)①和②可知，等量的HCl與NaOH分別與足量的Al反應(yīng)生成H2的分子數(shù)比為1∶3，D錯(cuò)誤。
13[答案]　C
[解析]　當(dāng)隔板靜止時(shí)，代表隔板兩側(cè)氣體的壓強(qiáng)相等，容器恒溫，所以處于同溫同壓的環(huán)境，A正確；通入容器中的三種氣體的質(zhì)量相等，A中氣體密度比C中氣體密度大，即氣體X密度大于氣體Y，則氣體體積V(X)M(Y)，C錯(cuò)誤；同溫同壓下，氣體的分子數(shù)之比＝氣體的物質(zhì)的量之比＝氣體的體積之比，氣體X的體積小于氣體Y的體積，則分子數(shù)目：N(X)14[答案]　(1)0.1　0.05　(2)24.86 L·mol－1
(3)B
[解析]　(1)4 min時(shí)水槽中H2O減輕的質(zhì)量為300 g－298.2 g＝1.8 g，根據(jù)反應(yīng)2H2O2H2↑＋O2↑可知，消耗1.8 g(0.1 mol)H2O得到0.1 mol H2、0.05 mol O2。(2)0.05 mol O2的體積為1.243 L，所以氣體摩爾體積為＝24.86 L·mol－1。(3)當(dāng)其他條件不變時(shí)，一定物質(zhì)的量的氣體，溫度越高，其體積越大，故溫度越高，氣體摩爾體積也越大，A項(xiàng)正確；氣體摩爾體積限定氣體的物質(zhì)的量為1 mol，所以該實(shí)驗(yàn)條件下O2的氣體摩爾體積為24.86 L·mol－1，B項(xiàng)錯(cuò)誤；同溫、同壓下，氣體的物質(zhì)的量相同，其體積相等，所以2 mol CO、CO2混合氣體和2 mol O2的體積相同，C項(xiàng)正確；該實(shí)驗(yàn)條件下，1 mol O2的體積為24.86 L、質(zhì)量為32 g，則O2的密度為≈1.287 g·L－1，D項(xiàng)正確。
15[答案]　(1)24　(2)1.5
(3)3∶4　33.3 g·mol－1
(4)16　(5)1∶4　3.2 g
[解析]　(1)19 g氯化物ACl2中含有0.4 mol Cl－，那么ACl2的物質(zhì)的量為0.2 mol，ACl2的摩爾質(zhì)量M＝＝＝95 g·mol－1，因此A的相對(duì)原子質(zhì)量為95－35.5×2＝24。(2)根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式可知，5 mol FeS2反應(yīng)時(shí)，氧化生成3 mol SO，所以當(dāng)有2.5 mol FeS2參加反應(yīng)時(shí)，被氧化的硫元素的物質(zhì)的量為1.5 mol。(3)現(xiàn)有質(zhì)量比為11∶14的CO2和CO的混合氣體，假設(shè)CO2和CO的質(zhì)量分別為11 g和14 g，則兩者物質(zhì)的量之比為＝＝，則該混合氣體中碳原子和氧原子的個(gè)數(shù)比為3∶4，該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為M＝＝≈33.3 g·mol－1。(4)12.4 g Na2X中含Na＋ 0.4 mol，則Na2X物質(zhì)的量為0.2 mol，Na2X的摩爾質(zhì)量為＝＝62 g·mol－1，則X的相對(duì)原子質(zhì)量是16。(5)根據(jù)題意，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L“人造空氣”，其物質(zhì)的量為n＝＝＝0.5 mol，質(zhì)量是4.8 g，n(O2)＋n(He)＝0.5 mol，n(O2)×32 g·mol－1＋n(He)×4 g·mol－1＝4.8 g，解得n(O2)＝0.1 mol，n(He)＝0.4 mol，其中氧氣和氦氣的分子數(shù)之比是1∶4，氧氣的質(zhì)量是0.1 mol×32 g·mol－1＝3.2 g。練案7 一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制
1．(2025·安徽亳州期末)血液中葡萄糖(簡(jiǎn)稱血糖，分子式為C6H12O6)的含量，常以“mmol·L－1”“mg·dL－1”為參考指標(biāo)的單位(1 L＝10 dL)，以“mmol·L－1”為單位表示時(shí)，人的血糖正常值在3.9～6.1 mmol·L－1之間。下列說法正確的是(　　)
A．葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180
B．無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度會(huì)變小
C．某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，含量相當(dāng)于3.3 mol·L－1
D．若病人的血糖檢測(cè)結(jié)果為92 mg·dL－1，其血糖值在正常范圍內(nèi)
2．(2025·天津武清區(qū)質(zhì)檢)下列敘述正確的是(　　)
A．1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液濃度為1 mol·L－1
B．1 mol·L－1的Na3PO4溶液中Na＋的數(shù)目為3NA
C．將2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體溶于水制成100 mL溶液，其物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
D．配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用32 g膽礬
3．(2025·河南南陽質(zhì)檢)某品牌潔廁液的主要信息如圖所示，下列說法正確的是(　　)
A．該潔廁液能使紫色石蕊溶液先變藍(lán)后褪色
B．該潔廁液易腐蝕大理石地磚
C．HCl具有強(qiáng)氧化性，因此該潔廁液可用于殺菌、消毒
D．該潔廁液中HCl的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L－1
4．(2025·河北石家莊十五中月考)把300 mL含有BaCl2、MgCl2、Mg(NO3)2的混合溶液分成3等份，并分別逐滴加入Na2SO4溶液、AgNO3溶液、NaOH溶液，直至不再產(chǎn)生沉淀，此時(shí)消耗a mol Na2SO4、b mol AgNO3、c mol NaOH，則該混合溶液中NO的濃度為(　　)
A．10(2a－b＋c)mol·L－1
B． mol·L－1
C．10(2a＋b＋c)mol·L－1
D． mol·L－1
5．(2025·黑龍江大慶實(shí)驗(yàn)中學(xué)摸底)用溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸(ρ＝1.84 g·cm－3)配制240 mL 1.84 mol·L－1稀硫酸，下列操作正確的是(　　)
A．將蒸餾水緩慢注入盛有一定量濃硫酸的燒杯中，并不斷攪拌至冷卻
B．必需的定量?jī)x器有250 mL容量瓶和托盤天平
C．量取濃硫酸的體積為25.0 mL
D．先在容量瓶中加入適量水，再將量好的濃硫酸注入容量瓶，最后加水定容
6．(2025·山東濟(jì)南期末)某興趣小組發(fā)現(xiàn)某品牌礦泉水標(biāo)簽的部分內(nèi)容如下，由表可知下列說法正確的是(　　)
A．1 mol MgSO4的質(zhì)量為120 g·mol－1
B．c(Mg2＋)最大值也可表示為0.2 mmol·L－1
C．若檢測(cè)發(fā)現(xiàn)該礦泉水中c(Cl－)＝0.5 mmol·L－1，該礦泉水中陰離子濃度之和為0.7 mmol·L－1
D．實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器只有玻璃棒、燒杯和膠頭滴管
7．(2025·北京西城區(qū)模擬)以下是精確配制一定物質(zhì)的量濃度的NaCl溶液的實(shí)驗(yàn)步驟，其中操作正確的有(　　)
A．1步 B．2步
C．3步 D．4步
8．(2025·山東菏澤期末)某無土栽培所用營(yíng)養(yǎng)液中含有KCl、K2SO4、NH4Cl三種溶質(zhì)，實(shí)驗(yàn)測(cè)得部分離子的濃度如圖甲所示，取200 mL樣品加水稀釋，測(cè)得NH的濃度(c)隨溶液體積(V)的變化如圖乙所示(不考慮粒子水解)，下列判斷正確的是(　　)
A．圖甲中X是NH
B．營(yíng)養(yǎng)液中K2SO4與NH4Cl的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．將(NH4)2SO4和KCl按一定配比溶解也能得到該營(yíng)養(yǎng)液
D．營(yíng)養(yǎng)液中KCl的濃度是0.6 mol·L－1
9．配制250 mL 0.5 mol·L－1的NaOH溶液，在下列儀器中：①量筒、②250 mL容量瓶、③托盤天平和砝碼、④500 mL容量瓶、⑤燒杯、⑥玻璃棒、⑦漏斗、⑧藥匙、⑨膠頭滴管、⑩250 mL燒瓶，需要用到的儀器按使用先后順序排列正確的是(　　)
A．⑧③⑤⑥②⑨ B．②③⑦⑤⑥
C．②⑤⑦⑥① D．④③⑦⑤⑥
10．下列實(shí)驗(yàn)過程可以達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
選項(xiàng) 實(shí)驗(yàn)?zāi)康?實(shí)驗(yàn)過程
A 配制0.400 0 mol·L－1的NaOH溶液 稱取4.0 g固體NaOH于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中定容
B 配制濃度為0.010 mol·L－1的KMnO4溶液 稱取KMnO4固體0.158 g，放入100 mL容量瓶中，加水溶解并稀釋至刻度
C 制取并純化氫氣 向稀鹽酸中加入鋅粒，將生成的氣體依次通過NaOH溶液、濃硫酸和KMnO4溶液
D 配制稀硫酸 將濃硫酸緩慢倒入盛有蒸餾水的燒杯中，并不斷攪拌
11．(2025·北京順義模擬)實(shí)驗(yàn)室配制460 mL 1.0 mol·L－1 NaOH溶液，下列說法正確的是(　　)
A．用托盤天平稱取18.4 g NaOH固體
B．在燒杯中溶解NaOH固體后立即轉(zhuǎn)移至容量瓶
C．定容時(shí)，最后改用膠頭滴管加水至凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切
D．NaOH固體在燒杯中稱量時(shí)間過長(zhǎng)，所配NaOH溶液濃度偏高
12．某100 mL混合溶液中，HNO3和H2SO4的物質(zhì)的量濃度分別為0.1 mol·L－1和0.4 mol·L－1，向該混合溶液中加入1.92 g銅粉，加熱使反應(yīng)完全。下列說法正確的是(忽略反應(yīng)前后溶液體積的變化)(　　)
A．所得氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.448 L
B．反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.15 mol的電子
C．所得溶液中c(Cu2＋)＝0.225 mol·L－1
D．所得溶液中c(H＋)＝0.5 mol·L－1
13．(2025·安徽合肥聯(lián)考)實(shí)驗(yàn)室用Na2CO3·10H2O固體配制0.2 mol·L－1的Na2CO3溶液500 mL。
(1)配制溶液時(shí)，如圖所示的儀器中，肯定不需要的儀器是________(填名稱)，需要增加的玻璃儀器是________________(填名稱)，該儀器使用前必須進(jìn)行的一步操作是________________________。
(2)配制該溶液需要稱量________g Na2CO3·10H2O固體，若稱量的固體有部分失水，則所配溶液濃度________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
(3)定容時(shí)的操作是當(dāng)加水至離刻度線1～2 cm，________________________　________________________________________________________________________________________________________________________，若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，處理方法是______________________________________________　___________________________________________________________________。
(4)取任意體積的該溶液，下列物理量中不隨所取溶液體積的多少而變化的是________(填字母，下同)；若取50 mL溶液稀釋至100 mL，稀釋過程中基本保持不變的是________。
a．溶液中Na＋的物質(zhì)的量
b．溶液的濃度
c．溶液中CO的數(shù)目
d．溶液的密度
(5)取所配溶液100 mL與80 mL未知濃度的BaCl2溶液充分混合，恰好完全反應(yīng)，則BaCl2溶液的物質(zhì)的量濃度為________。
14．某種胃藥的有效成分為碳酸鈣，測(cè)定其中碳酸鈣含量的操作步驟如下(設(shè)該藥片中的其他成分不與鹽酸或氫氧化鈉反應(yīng))：
①配制0.10 mol·L－1稀鹽酸和0.10 mol·L－1氫氧化鈉溶液；
②向一粒研碎后的藥片(0.1 g)中加入20.00 mL蒸餾水；
③加入25.00 mL 0.10 mol·L－1稀鹽酸；
④用0.10 mol·L－1 NaOH溶液中和過量稀鹽酸，記錄所消耗NaOH溶液的體積。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)步驟③發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為__________________________________　____________________________________________________________________。
(2)若配制480 mL 0.10 mol·L－1 NaOH溶液，則需用托盤天平稱NaOH固體________g。
(3)下列實(shí)驗(yàn)操作使所配制的稀鹽酸物質(zhì)的量濃度偏小的是________(填字母)。
A．用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線
B．容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥
C．定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線
D．定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線
(4)某同學(xué)進(jìn)行4次測(cè)定所消耗NaOH溶液的體積如下表：
測(cè)定次數(shù) 第1次 第2次 第3次 第4次
V[NaOH(aq)]/mL 13.00 12.90 13.10 13.80
根據(jù)這個(gè)同學(xué)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計(jì)算這種藥片中碳酸鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
15．(2025·重慶渝北區(qū)聯(lián)考)如圖是硫酸的試劑標(biāo)簽上的部分內(nèi)容。學(xué)生某次實(shí)驗(yàn)需要0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，若由你來配制所需溶液，請(qǐng)根據(jù)實(shí)驗(yàn)室已有的儀器和藥品情況。回答下列問題：
(1)該配制實(shí)驗(yàn)中所需98%濃硫酸的體積為________mL(保留一位小數(shù))。
(2)寫出實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器：_______________　____________________________________________________________________。
(3)下列操作會(huì)引起所配溶液濃度偏大的是________(填序號(hào))。
A．用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度
B．向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體濺出
C．定容時(shí)仰視刻度線
D．定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線
(4)溫度計(jì)、量筒、滴定管的一部分如圖所示，下述讀數(shù)(虛線所指刻度)及說法正確的是________(填序號(hào))。
A．①是量筒，讀數(shù)為2.5 mL
B．②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL
C．③是滴定管，讀數(shù)為2.5 mL
D．①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃
(5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成a mol NH3(已知NH＋OH－NH3↑＋H2O)；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液中Al3＋的濃度為________mol·L－1。
　
答案
1[答案]　D
[解析]　葡萄糖的摩爾質(zhì)量為180 g·mol－1，A錯(cuò)誤；溶液濃度與所取溶液體積無關(guān)，無償獻(xiàn)血后，體內(nèi)血糖濃度不變，B錯(cuò)誤；某病人1 mL血液中含0.60 mg葡萄糖，其物質(zhì)的量濃度為≈3.3 mmol·L－1，C錯(cuò)誤；若病人的血糖檢測(cè)結(jié)果為92 mg·dL－1，則其血糖值為≈5.11 mmol·L－1，在正常范圍內(nèi)，D正確。
2[答案]　C
[解析]　1 L水中溶解了40 g NaOH后，所得溶液的體積不是1 L，故其濃度不是1 mol·L－1，A錯(cuò)誤；溶液的體積未知，不能確定鈉離子的數(shù)目，B錯(cuò)誤；2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)HCl氣體的物質(zhì)的量為0.1 mol，將0.1 mol HCl氣體溶于水制成100 mL溶液時(shí)，其物質(zhì)的量濃度為＝1 mol·L－1，C正確；配制1 L 0.2 mol·L－1的CuSO4溶液，需用膽礬(CuSO4·5H2O)的質(zhì)量為1 L×0.2 mol·L－1×250 g·mol－1
＝50 g，D錯(cuò)誤。
3[答案]　B
[解析]　該潔廁液的主要成分是鹽酸，能使紫色石蕊溶液變紅，不能使其褪色，A錯(cuò)誤；大理石的主要成分是CaCO3，CaCO3可溶于鹽酸，B正確，HCl不具有強(qiáng)氧化性，不能用于殺菌、消毒，C錯(cuò)誤；該潔廁液中HCl的物質(zhì)的量濃度為＝2 mol·L－1，D錯(cuò)誤。
4[答案]　A
[解析]　消耗a mol Na2SO4，則100 mL溶液中含有a mol Ba2＋，即BaCl2的
物質(zhì)的量為a mol，消耗b mol AgNO3，則100 mL溶液中含有b mol Cl－，BaCl2中有2a mol Cl－，因此MgCl2中有(b－2a)mol Cl－，則MgCl2的物質(zhì)的量為 mol，消耗c mol NaOH，則100 mL溶液中有 mol Mg2＋，Mg(NO3)2的物質(zhì)的量為mol，因此NO的物質(zhì)的量為(c－b＋2a)mol，則NO的濃度為＝10(2a－b＋c)mol·L－1。故選A。
5[答案]　C
[解析]　稀釋濃硫酸時(shí)，需要將濃硫酸緩慢注入水中并不斷攪拌，A錯(cuò)誤；配制240 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸，需要使用250 mL的容量瓶，但是量取濃硫酸時(shí)需要使用量筒，并不需要使用托盤天平，B錯(cuò)誤；配制250 mL 1.84 mol·L－1的稀硫酸需要硫酸的物質(zhì)的量為0.46 mol，則需要溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的濃硫酸的體積V＝＝25 cm3＝25 mL，C正確；濃硫酸的稀釋不能在容量瓶中進(jìn)行，應(yīng)該在燒杯中進(jìn)行，D錯(cuò)誤。
6[答案]　B
[解析]　1 mol MgSO4的質(zhì)量為120 g，故A錯(cuò)誤；c(Mg2＋)最大值也可表示為＝0.2 mmol·L－1，故B正確；由標(biāo)簽可知，SO全部由MgSO4電離而來，則SO最大濃度c(SO)＝c(Mg2＋)＝＝0.2 mmol·L－1，溶液中還存在水的電離，故陰離子濃度之和大于0.7 mmol·L－1，故C錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)室配制500 mL 0.2 mol·L－1的MgSO4溶液時(shí)，必須用到的玻璃儀器有玻璃棒、燒杯、膠頭滴管和500 mL容量瓶，故D錯(cuò)誤。
7[答案]　C
[解析]　Ⅰ.氯化鈉固體稱量不能直接放在秤上，選用稱量紙，正確；Ⅱ.氯化鈉在燒杯中溶解，并用玻璃棒攪拌，正確；Ⅲ.轉(zhuǎn)移溶液時(shí)需要使用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；Ⅳ.洗滌燒杯和玻璃棒，正確；Ⅴ.轉(zhuǎn)移洗滌液也需要用玻璃棒引流，錯(cuò)誤；Ⅵ.注水定容，到離刻度線1～2 cm處改用膠頭滴管滴加，錯(cuò)誤；Ⅶ.定容后應(yīng)該蓋上塞子顛倒搖勻，錯(cuò)誤。所以正確的只有3步，故選C。
8[答案]　C
[解析]　由題意可知，X為硫酸根離子，A錯(cuò)誤；樣品中銨根離子的濃度為8.0 mol·L－1、硫酸根離子濃度為4.0 mol·L－1，則營(yíng)養(yǎng)液中硫酸鉀與氯化銨的物質(zhì)的量之比為1∶2，B錯(cuò)誤；樣品中鉀離子、氯離子、銨根離子和硫酸根離子濃度分別為9.0 mol·L－1、9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1和4.0 mol·L－1，則將物質(zhì)的量之比為4∶9的硫酸銨和氯化鉀溶于一定量的水中也能得到該營(yíng)養(yǎng)液，C正確；樣品中氯離子、銨根離子的濃度分別為9.0 mol·L－1、8.0 mol·L－1，則由氯原子守恒可知，營(yíng)養(yǎng)液中氯化鉀的濃度為9.0 mol·L－1－8.0 mol·L－1＝1.0 mol·L－1，D錯(cuò)誤。
9[答案]　A
[解析]　一定規(guī)格的容量瓶只能配制相應(yīng)體積的溶液，故應(yīng)選擇250 mL容量瓶；用藥匙取用固體藥品，用托盤天平稱量一定質(zhì)量的藥品(藥品可放在燒杯中稱量)后，在燒杯中溶解(可用量筒量取水)，并用玻璃棒攪拌，待溶液冷卻至室
溫后轉(zhuǎn)移到250 mL容量瓶中，轉(zhuǎn)移過程中需用玻璃棒引流，用蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，并將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中，當(dāng)加水至液面距離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管滴加至溶液凹液面最低處恰好與刻度線相切，蓋好瓶塞，搖勻。所以需要用到的儀器及先后順序?yàn)樗幊住⑼斜P天平和砝碼、燒杯、量筒(也可不用)、玻璃棒、250 mL容量瓶、膠頭滴管，即⑧③⑤(①)⑥②⑨，A項(xiàng)符合。
10　　[答案]　D
[解析]　稱取4.0 g NaOH固體于燒杯中，加入少量蒸餾水溶解，冷卻后轉(zhuǎn)移至250 mL容量瓶中，洗滌燒杯和玻璃棒并將洗滌液完全轉(zhuǎn)移至容量瓶中，然后定容，A項(xiàng)錯(cuò)誤；不能在容量瓶中直接溶解固體，B項(xiàng)錯(cuò)誤；鋅粒與稀鹽酸反應(yīng)生成的H2中混有揮發(fā)出的HCl，要先通過NaOH溶液除去HCl，再通過濃硫酸除去水蒸氣即可，不需要通過KMnO4溶液，C項(xiàng)錯(cuò)誤；稀釋濃硫酸時(shí)應(yīng)將濃硫酸慢慢加入水中，并不斷攪拌使產(chǎn)生的熱量迅速擴(kuò)散，以防液體濺出，D項(xiàng)正確。
11[答案]　C
[解析]　實(shí)驗(yàn)室沒有460 mL容量瓶，只能用500 mL容量瓶來配制，需要的NaOH固體的質(zhì)量為20.0 g，A錯(cuò)誤；NaOH固體溶于水放出大量熱，因此要待其冷卻至室溫后才能轉(zhuǎn)移到容量瓶中，B錯(cuò)誤；定容時(shí)，當(dāng)溶液液面在刻度線以下1～2 cm時(shí)，應(yīng)改用膠頭滴管來加水定容，C正確；NaOH易潮解，且會(huì)吸收空氣中的CO2而變質(zhì)，因此若放置在燒杯中時(shí)間過長(zhǎng)，部分NaOH變質(zhì)導(dǎo)致溶液濃度偏低，D錯(cuò)誤。
12[答案]　D
[解析]　n(Cu)＝＝0.03 mol，n(H＋)＝0.4 mol·L－1×0.1 L×2＋0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.09 mol，n(NO)＝0.1 mol·L－1×0.1 L＝0.01 mol，由反應(yīng)3Cu＋8H＋＋2NO===3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O可知，NO不足。0.01 mol NO發(fā)生反應(yīng)生成0.01 mol氣體，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為0.224 L，A錯(cuò)誤；由反應(yīng)的離子方程式可知，0.01 mol NO發(fā)生反應(yīng)，轉(zhuǎn)移0.03 mol電子，B錯(cuò)誤；0.01 mol NO發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗Cu的物質(zhì)的量為0.015 mol，所得溶液中c(Cu2＋)＝ mol·L－1＝0.15 mol·L－1，C錯(cuò)誤；0.01 mol NO發(fā)生反應(yīng)時(shí)消耗H＋的物質(zhì)的量為0.04 mol，所得溶液中剩余c(H＋)＝ mol·L－1＝0.5 mol·L－1，D正確。
13[答案]　(1)漏斗　500 mL容量瓶　檢查是否漏水
(2)28.6　偏大
(3)改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，至刻度線恰好與凹液面的最低處相切　重新配制
(4)bd　ac
(5)0.25 mol·L－1
[解析]　(1)由配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的步驟為計(jì)算、稱量、溶解、移液、
洗滌、定容、搖勻、裝瓶可知，實(shí)驗(yàn)過程中需要用到的儀器為托盤天平(帶砝碼)、膠頭滴管、藥匙、燒杯、玻璃棒、500 mL容量瓶，則題給儀器中不需要用到的為漏斗，需要增加的玻璃儀器是500 mL容量瓶，其使用前必須檢查是否漏水。(2)由題意可知，配制500 mL 0.2 mol·L－1碳酸鈉溶液需要稱量十水碳酸鈉固體的質(zhì)量為0.2 mol·L－1×0.5 L×286 g·mol－1＝28.6 g，若稱量的固體有部分失水會(huì)使溶質(zhì)的物質(zhì)的量增大，導(dǎo)致所配溶液濃度偏大。(3)定容時(shí)的操作是當(dāng)加水至離刻度線1～2 cm時(shí)，改用膠頭滴管逐滴滴加蒸餾水，至刻度線恰好與凹液面的最低處相切，若加蒸餾水時(shí)不慎超過了刻度線，說明配制實(shí)驗(yàn)失敗，應(yīng)重新配制。(4)取任意體積的0.2 mol·L－1碳酸鈉溶液，碳酸鈉溶液的濃度和密度不變，但鈉離子的物質(zhì)的量和碳酸根離子的數(shù)目會(huì)變化，故選bd；由稀釋定律可知，若取50 mL溶液稀釋至100 mL，稀釋過程中鈉離子的物質(zhì)的量和碳酸根離子的數(shù)目基本保持不變，但碳酸鈉溶液的濃度和密度會(huì)減小，故選ac。(5)由100 mL 0.2 mol·L－1碳酸鈉溶液與80 mL未知濃度的氯化鋇溶液恰好完全反應(yīng)可知，氯化鋇溶液的濃度為＝0.25 mol·L－1。
14[答案]　(1)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑
(2)2.0　(3)AC　(4)60.0%
[解析]　(2)實(shí)驗(yàn)室沒有480 mL容量瓶，則應(yīng)該配制500 mL 0.10 mol·L－1的NaOH溶液，需要NaOH的質(zhì)量為0.10 mol·L－1×0.5 L×40 g·mol－1＝2.0 g。(3)用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視刻度線，則液面在刻度線下方，鹽酸的量偏少，最終溶液的濃度偏小，A符合題意；容量瓶用蒸餾水洗滌后未干燥，不影響定容時(shí)溶液的總體積，濃度不受影響，B不符合題意；定容后搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加蒸餾水至刻度線，蒸餾水加入過量，溶液濃度偏小，C符合題意；定容時(shí)，俯視容量瓶刻度線，液面在刻度線下方，所配溶液濃度偏大，D不符合題意。(4)第四次數(shù)據(jù)偏差較大，應(yīng)舍去，則剩余鹽酸消耗NaOH溶液的平均體積為 mL＝13.00 mL；根據(jù)H＋＋OH－===H2O，與CaCO3反應(yīng)的鹽酸的體積為25.00 mL－13.00 mL＝12.00 mL，根據(jù)反應(yīng)CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋H2O＋CO2↑可知，每片藥劑中CaCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝60.0%。
15[答案]　(1)13.6　(2)500 mL容量瓶、膠頭滴管　(3)A　(4)BD
(5)
[解析]　(1)98%濃硫酸的物質(zhì)的量濃度c＝ mol·L－1＝18.4 mol·L－1，配制0.5 mol·L－1 H2SO4溶液480 mL，需選用500 mL的容量瓶，根據(jù)稀釋前后硫酸的物質(zhì)的量不變，所需98%濃硫酸的體積V＝≈13.6 mL。(2)根據(jù)實(shí)驗(yàn)步驟為計(jì)算、量取、稀釋、冷卻、移液、洗滌、定容、搖勻，可知實(shí)驗(yàn)中除量筒、燒杯、玻璃棒外還需要的玻璃儀器為500 mL容量瓶、膠頭滴管。(3)用量筒量取濃硫酸時(shí)，仰視量筒的刻度，會(huì)使所取濃硫酸的體積偏大，所配溶液濃度偏大，A正確；向容量瓶中轉(zhuǎn)移液體時(shí)，有少量液體濺出，硫酸的物質(zhì)的量變小，所配溶液濃度偏小，B錯(cuò)誤；定容時(shí)仰視刻度線，溶液體積偏大，所配溶液濃度偏小，C錯(cuò)誤；定容后倒置搖勻后再正立時(shí)，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，對(duì)所配溶液濃度無影響，D錯(cuò)誤。(4)量筒沒有0刻度線，則①是溫度計(jì)，讀數(shù)為2.5 ℃，A錯(cuò)誤、D正確；根據(jù)量筒的構(gòu)造，可知②是量筒，讀數(shù)為2.5 mL，B正確；③中0刻度線在上端，則③是滴定管，滴定管的精確度為0.01 mL，讀數(shù)為2.50 mL，C錯(cuò)誤。(5)把V mL含有Al2(SO4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成兩等份，一份加入足量NaOH溶液并加熱，銨根離子完全反應(yīng)生成a mol NH3，可知NH的物質(zhì)的量為a mol；另一份加入含b mol BaCl2的溶液，恰好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇，可知硫酸根離子的物質(zhì)的量為b mol，根據(jù)電荷守恒，每份溶液中含有Al3＋的物質(zhì)的量為 mol，則原混合溶液中Al3＋的濃度為＝ mol·L－1。練案8 化學(xué)計(jì)算的常用方法
1．(2025·廣東三校聯(lián)考)一定量的某磁黃鐵礦(主要成分FexS，S為－2價(jià))與100 mL鹽酸恰好完全反應(yīng)(礦石中其他成分不與鹽酸反應(yīng))生成3.2 g硫單質(zhì)、0.4 mol FeCl2和一定量H2S氣體，且溶液中無Fe3＋。則下列說法正確的是(　　)
A．該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為8.0 mol·L－1
B．該磁黃鐵礦FexS中Fe2＋與Fe3＋的物質(zhì)的量之比為2∶1
C．生成的H2S氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為4.48 L
D．該磁黃鐵礦中FexS的x＝0.85
2．(2025·深圳高三檢測(cè))溶質(zhì)均為0.1 mol的HmX、HnY兩種酸，HmX與足量鋁反應(yīng)生成H2的體積為V1 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，下同)；HnY與足量鋅反應(yīng)生成H2的體積為V2 L。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．HmX和HnY生成氫氣的物質(zhì)的量之比一定為
B．HmX消耗鋁的物質(zhì)的量和HnY消耗鋅的物質(zhì)的量之比一定為
C．＝
D．由題給條件無法確定m和n的具體數(shù)值
3．(2025·遼寧沈陽模擬)2.28 g銅鎂合金完全溶解于75 mL密度為1.40 g·mL－1、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為63%的濃硝酸中，得到NO2和N2O4的混合氣體1 680 mL(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，向反應(yīng)后的溶液中加入1.0 mol·L－1 NaOH溶液，當(dāng)金屬離子全部沉淀時(shí)，得到3.81 g沉淀，下列說法正確的是(　　)
A．該合金中，鎂的物質(zhì)的量為0.03 mol
B．NO2和N2O4混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量約為55.2
C．得到3.81 g沉淀時(shí)，加入NaOH溶液的體積為900 mL
D．該濃硝酸中HNO3的物質(zhì)的量濃度為12.0 mol·L－1
4．(2025·山東泰安聯(lián)考)若用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．142 g Na2SO4和Na2HPO4的固體混合物中所含陰、陽離子的總數(shù)目為3NA
B．鋅與某濃度的濃硫酸反應(yīng)，生成SO2和H2的混合氣體22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，鋅失去電子數(shù)目為2NA
C．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L甲烷和乙烯混合物中含碳?xì)涔矁r(jià)鍵數(shù)目為4NA
D．0.1 mol·L－1的CH3COONH4溶液顯中性，1 L該溶液中含CH3COO－數(shù)等于0.1NA
5．(2025·遼寧模擬預(yù)測(cè))綠礬(FeSO4·7H2O)分解可制備鐵紅，同時(shí)產(chǎn)生SO2、SO3和H2O。設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．1 L 1 mol·L－1 FeSO4溶液含有的陽離子數(shù)大于NA
B．0.5 mol三聚SO3分子()中含有σ鍵數(shù)目為6NA
C．綠礬分解生成16 g Fe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA
D．22.4 L SO2溶于水，溶液中H2SO3、HSO、SO的數(shù)目總和為NA
6．(2025·福建福州模擬)我國(guó)科學(xué)家利用CO2合成淀粉的核心反應(yīng)如圖所示，設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．反應(yīng)①消耗4.4 g CO2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.6NA
B．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L H2O2所含的非極性鍵數(shù)為NA
C．30 g HCHO與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為2NA
D．16.2 g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為0.3NA
7．(2025·江西撫州模擬)設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是(　　)
A．28.4 g P2O5()含極性鍵的數(shù)目為0.4NA
B．已知核反應(yīng)：U＋n―→Ba＋M＋3n，則1 mol ZM中含中子數(shù)為54NA
C．0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解，生成氣體的分子數(shù)等于0.25NA
D．高溫下，5.6 g Fe與足量水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA
8．(2025·山東青島高三檢測(cè))取26.90 g ZnSO4·6H2O加熱，剩余固體的質(zhì)量隨溫度的變化如圖所示。750 ℃時(shí)所得固體的化學(xué)式為(　　)
A．ZnO B．ZnSO4
C．Zn3O(SO4)2 D．ZnSO4·H2O
9．(2025·廣東深圳模擬)將8.34 g FeSO4·7H2O樣品隔絕空氣加熱脫水，其熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。則下列說法正確的是(　　)
A．FeSO4·7H2O晶體中有4種不同結(jié)合力的水分子
B．在100 ℃時(shí)，M的化學(xué)式為FeSO4·6H2O
C．在200 ℃時(shí)，N的化學(xué)式為FeSO4·3H2O
D．380 ℃的P加熱至650 ℃時(shí)的化學(xué)方程式為2FeSO4Fe2O3＋SO2↑＋SO3↑
10．將26.3 g NiSO4·nH2O樣品在900 ℃下煅燒，樣品受熱過程的熱重曲線(樣品質(zhì)量隨溫度變化的曲線)如圖所示。已知：L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．n＝6
B．固體M的化學(xué)式為NiSO4·4H2O
C．生成固體P時(shí)，樣品的失重率約為71.5%
D．固體Q的化學(xué)式為NiO
11．有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知溶液中Fe3＋物質(zhì)的量濃度為0.01 mol·L－1，SO物質(zhì)的量濃度為0.03 mol·L－1，則此溶液中Na＋的物質(zhì)的量濃度為(　　)
A．0.01 mol·L－1 B．0.02 mol·L－1
C．0.03 mol·L－1 D．0.06 mol·L－1
12．(2025·山東濟(jì)南期中)現(xiàn)取m g鎂鋁合金在一定濃度的稀硝酸中恰好完全溶解(設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO)，向反應(yīng)后的混合溶液中滴加b mol/L NaOH溶液，當(dāng)?shù)渭拥絍 mL時(shí)，得到沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值，為n g。下列有關(guān)該說法中不正確的是(　　)
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成NO的體積為 L
B．沉淀中OH－的質(zhì)量為17bV g
C．鎂鋁合金恰好溶解時(shí)溶液中NO的物質(zhì)的量為 mol
D．與鎂鋁合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol
13．(2025·河南高三檢測(cè))按要求回答問題。
(1)將19.4 g CO2和水蒸氣的混合氣體，與足量的Na2O2反應(yīng)，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6 L的氣體，試確定混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為________，CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為________。
(2)AlN用于電子儀器。AlN中常混有少量碳，將一定量含雜質(zhì)碳的AlN樣品置于密閉反應(yīng)器中，通入4.032 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下的)O2，在高溫下充分反應(yīng)后測(cè)得氣體的密度為1.34 g·L－1(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況，AlN不跟O2反應(yīng))，則所得氣體的摩爾質(zhì)量為________g·mol－1，該氣體的成分是________________(寫化學(xué)式)，該樣品中含雜質(zhì)碳________g。
(3)鈷及其化合物廣泛應(yīng)用于磁性材料、電池材料及超硬材料等領(lǐng)域。草酸鈷是制備鈷的氧化物的重要原料。如圖為二水合草酸鈷(CoC2O4·2H2O)在空氣中受熱的質(zhì)量變化曲線，曲線中300 ℃及以上所得固體均為鈷氧化物。
①通過計(jì)算確定C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為________(填化學(xué)式)。試寫出B點(diǎn)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)與O2在225～300 ℃發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：__________________　__________________________________________________________________。
②取一定質(zhì)量的二水合草酸鈷分解后的鈷氧化物(其中Co的化合價(jià)為＋2、＋3價(jià))，用480 mL 5 mol·L－1鹽酸恰好完全溶解固體，得到CoCl2溶液和4.48 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)黃綠色氣體。試確定該鈷氧化物中Co、O的物質(zhì)的量之比為________。
14．(2025·河北衡水高三檢測(cè))為測(cè)定CuSO4溶液的濃度，甲乙兩同學(xué)設(shè)計(jì)了兩個(gè)方案。回答下列問題：
Ⅰ.甲方案
實(shí)驗(yàn)原理：CuSO4＋BaCl2===BaSO4↓＋CuCl2
實(shí)驗(yàn)步驟：
(1)固體質(zhì)量為w g，則c(CuSO4)＝________mol·L－1。
(2)若步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
Ⅱ.乙方案
實(shí)驗(yàn)原理：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu、Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑
實(shí)驗(yàn)步驟：
①按如圖安裝裝置(夾持儀器略去)
②……
③在儀器A、B、C、D、E…中加入圖示的試劑
④調(diào)整D、E中兩液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，讀數(shù)并記錄
⑤將CuSO4溶液滴入A中攪拌，反應(yīng)完成后，再滴加稀硫酸至體系不再有氣體產(chǎn)生
⑥待體系恢復(fù)到室溫，移動(dòng)E管，保持D、E中兩液面相平，讀數(shù)并記錄
⑦處理數(shù)據(jù)
(3)步驟②為____________________________________________________。
(4)步驟⑥需保證體系恢復(fù)到室溫的原因是________(填序號(hào))。
a．反應(yīng)熱受溫度影響
b．氣體密度受溫度影響
c．反應(yīng)速率受溫度影響
(5)Zn粉質(zhì)量為a g，若測(cè)得H2體積為b mL，已知實(shí)驗(yàn)條件下ρ(H2)＝d g·L－1，則c(CuSO4)______________mol·L－1(列出計(jì)算表達(dá)式)。
(6)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，則測(cè)得c(CuSO4)________(填“偏高”“偏低”或“無影響”)。
(7)是否能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度：________(填“是”或“否”)。
15．(2025·河南省部分名校月考)鎂、鋁、鐵的單質(zhì)及其化合物在生產(chǎn)和生活中有廣泛的用途。回答下列問題：
(1)Al2O3、MgO、Fe2O3、Fe3O4、MgO2(過氧化鎂)中，屬于堿性氧化物的是________________。
(2)如圖W、X、Y、Z為四種均含鎂元素且屬于單質(zhì)、氧化物、堿、鹽中不同類別的物質(zhì)，箭頭表示在一定條件下能一步轉(zhuǎn)化，Z是一種鹽且W轉(zhuǎn)化為X、Y、Z均為置換反應(yīng)。X為____________(寫化學(xué)式)，W生成Y的化學(xué)方程式為___________________________________________________________________。
(3)聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m(n<2)是一種新型高效的水處理混凝劑，聚合硫酸鐵的一種制備方法如下：
①聚合硫酸鐵[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m中鐵元素的化合價(jià)為__________。寫出Fe與H2O(g)反應(yīng)的化學(xué)方程式：________________________________________　___________________________________________________________________。
②寫出溶液a中FeSO4與H2O2、稀硫酸經(jīng)過氧化、水解生成Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n的化學(xué)方程式：____________________________________________________　________________________________________________________________。
③為測(cè)定溶液a中鐵元素的總含量，實(shí)驗(yàn)操作如下：準(zhǔn)確量取20.00 mL溶液a于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，調(diào)節(jié)pH<3，加熱除去過量H2O2；加入過量KI充分反應(yīng)后，再用0.125 0 mol·L－1的Na2S2O3標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液16.00 mL，已知：I2＋2S2O===2I－＋S4O。則溶液a中鐵元素的總含量為________g·L－1；若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測(cè)定的鐵元素的含量將會(huì)________(填“偏高”“偏低”或“不變”)。
答案
1[答案]　A
[解析]　鹽酸恰好反應(yīng)生成FeCl2的物質(zhì)的量為0.4 mol，根據(jù)Cl原子守恒可得c(HCl)＝＝8.0 mol·L－1，A正確；n(S)＝＝0.1 mol，根據(jù)得失電子守恒得n(Fe3＋)＝＝0.2 mol，則礦石中的n(Fe2＋)＝0.4 mol－0.2 mol＝0.2 mol，則磁黃鐵礦中n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝0.2 mol∶0.2 mol＝1∶1，B錯(cuò)誤；根據(jù)H、Cl原子守恒可知，n(H2S)＝n(HCl)＝n(FeCl2)＝0.4 mol，V(H2S)＝0.4 mol×22.4 L·mol－1＝8.96 L，C錯(cuò)誤；FexS中n(S)＝0.1 mol＋0.4 mol＝0.5 mol，n(Fe)＝0.4 mol，則有n(Fe)∶n(S)＝0.4 mol∶0.5 mol＝4∶5，解得x＝0.8，D錯(cuò)誤。
2[答案]　B
[解析]　由HmX生成H2的物質(zhì)的量n1＝ mol，由HnY生成H2的物質(zhì)的量n2＝ mol，則兩種酸生成H2的物質(zhì)的量之比為＝(或者根據(jù)相同條件下，氣體物質(zhì)的量之比等于體積比也可得出)，A項(xiàng)正確；設(shè)消耗Al的物質(zhì)的量為x mol，由得失電子守恒得：3x mol＝2× mol，解得x＝ mol，設(shè)消耗Zn的物質(zhì)的量為y mol，由得失電子守恒得：2y mol＝2× mol，解得y＝ mol，故消耗鋁和鋅的物質(zhì)的量之比為＝，B項(xiàng)錯(cuò)誤；由于金屬足量，故兩種酸都完全反應(yīng)，根據(jù)氫元素守恒得：0.1 mol×m＝2× mol，解得m＝，同理0.1 mol×n＝2× mol，解得n＝，故＝，C項(xiàng)正確；由C選項(xiàng)分析知，m＝、n＝，由于V1、V2的具體數(shù)值未知，故無法確定m、n的具體數(shù)值，D項(xiàng)正確。
[3答案]　B
[解析]　設(shè)銅、鎂的物質(zhì)的量分別為x、y，則①64 g·mol－1x＋24 g·mol－1y＝2.28 g，②98 g·mol－1x＋58 g·mol－1y＝3.81 g，解得x＝0.03 mol，y＝0.015 mol，A錯(cuò)誤；混合氣體的物質(zhì)的量＝＝0.075 mol，設(shè)N2O4、NO2的物質(zhì)的量分別為a、b，根據(jù)氧化還原反應(yīng)中得失電子數(shù)相等：2×(0.03＋0.015)mol＝2a＋b，a＋b＝0.075 mol，則a＝0.015 mol，b＝0.06 mol，NO2和N2O4混合氣體的平均摩爾質(zhì)量＝＝55.2 g·mol－1，其平均相對(duì)分子質(zhì)量約為55.2，B正確；沉淀達(dá)最大時(shí)，溶液中只有硝酸鈉，根據(jù)原子守恒：n(NaOH)＝n(HNO3)－(2a＋b)＝1.05 mol－0.09 mol＝0.96 mol，加入NaOH溶液的體積為960 mL，C錯(cuò)誤；c(HNO3)＝ mol·L－1＝14.0 mol·L－1，D錯(cuò)誤。
4[答案]　D
[解析]　Na2HPO4中含有2個(gè)Na＋和1個(gè)HPO，142 g固體中n(Na2HPO4)＝＝＝1 mol，則陰、陽離子總數(shù)目為3NA，Na2SO4中含有2個(gè)Na＋和1個(gè)SO，142 g固體中n(Na2SO4)＝＝＝1 mol，則陰、陽離子總數(shù)目為3NA，A正確；反應(yīng)中關(guān)系式為SO2～2e－、H2～2e－，則得到電子的總物質(zhì)的量為2[n(SO2)＋n(H2)]＝2 mol，反應(yīng)中鋅失去的電子總數(shù)目為2NA，B正確；關(guān)系式有CH4～4C—H、CH2===CH2～4C—H，則n(C—H)＝4[n(CH4)＋n(CH2===CH2)]＝4 mol，C—H的總數(shù)目為4NA，C正確；溶液中CH3COO－發(fā)生水解，得到的物料守恒式為c(CH3COOH)＋c(CH3COO－)＝0.1 mol·L－1,1 L該溶液中含CH3COO－數(shù)小于0.1NA，D錯(cuò)誤。
5[答案]　D
[解析]　硫酸亞鐵是強(qiáng)酸弱堿鹽，亞鐵離子在溶液中水解使溶液中的陽離子數(shù)目增大，則1 L 1 mol·L－1硫酸亞鐵溶液含有的陽離子數(shù)大于1 mol·L－1×1 L×NA mol－1＝NA，A正確；由結(jié)構(gòu)可知，1個(gè)三聚三氧化硫分子中含有12個(gè)σ鍵，則0.5 mol三聚三氧化硫分子中含有的σ鍵的數(shù)目為0.5 mol×12×NA mol－1＝6NA，B正確；綠礬受熱分解的方程式為2FeSO4·7H2OFe2O3＋SO2↑＋SO3↑＋14H2O，反應(yīng)生成1 mol Fe2O3，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則生成16 g Fe2O3時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×2×NA mol·－1＝0.2NA，C正確；未指明處于標(biāo)準(zhǔn)狀況，無法計(jì)算22.4 L二氧化硫的物質(zhì)的量，且二氧化硫與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，可逆反應(yīng)不能完全進(jìn)行，所以無法計(jì)算出溶液中亞硫酸、亞硫酸氫根離子、亞硫酸根離子的數(shù)目總和，D錯(cuò)誤。
6[答案]　A
[解析]　由反應(yīng)機(jī)理可知，反應(yīng)①發(fā)生的反應(yīng)為二氧化碳與氫氣反應(yīng)生成甲醇和H2O，則消耗4.4 g二氧化碳，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為×6×NA mol－1＝0.6NA，A正確；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，過氧化氫為液態(tài)，無法計(jì)算11.2 L過氧化氫的物質(zhì)的量和含有的非極性鍵的數(shù)目，B錯(cuò)誤；甲醛和DHA的最簡(jiǎn)式相同，都為CH2O，則30 g甲醛與DHA的混合物中含氧原子數(shù)為×NA mol－1＝NA，C錯(cuò)誤；由淀粉釀酒涉及的反應(yīng)可得關(guān)系式：(C6H10O5)n～nC6H12O6～2nC2H6O，則16.2 g淀粉在酶的作用下發(fā)酵釀酒最多可生成乙醇分子數(shù)為×2n×NA mol－1＝0.2NA，D錯(cuò)誤。
7[答案]　C
[解析]　28.4 g P2O5的物質(zhì)的量為0.2 mol，即0.1 mol P4O10,1個(gè)P4O10含16個(gè)共價(jià)鍵(4個(gè)P===O,12個(gè)P—O，全部為極性鍵)，則0.1 mol P4O10共含有1.6NA個(gè)極性共價(jià)鍵，A錯(cuò)誤；核反應(yīng)方程式必須遵循核電荷數(shù)和質(zhì)量數(shù)守恒，即可推算出A＝36，Z＝89，1 mol ZM中含中子數(shù)為(89－36)NA＝53NA，B錯(cuò)誤；由得失電子守恒可知，1 mol鋅與稀硫酸反應(yīng)生成1 mol氫氣，與濃硫酸反應(yīng)生成1 mol二氧化硫，則0.25 mol Zn與一定量濃硫酸反應(yīng)后完全溶解時(shí)，無論生成的是氫氣，還是二氧化硫，或是二氧化硫與氫氣的混合氣體，氣體的分子數(shù)恒定為0.25 mol×NA mol－1＝0.25NA，C正確；高溫下，F(xiàn)e與足量水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4,5.6 g Fe即0.1 mol Fe轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.1 mol×NA mol－1<0.3NA，D錯(cuò)誤。
8[答案]　C
[解析]　750 ℃時(shí)剩余固體與680 ℃時(shí)一樣，剩下13.43 g，質(zhì)量減少了26.90 g－13.43 g＝13.47 g,26.90 g ZnSO4·6H2O中水的質(zhì)量為26.9 g×＝10.8 g<13.47 g，則還有S元素質(zhì)量減少13.47 g－10.8 g＝2.67 g,26.90 g ZnSO4·6H2O中S元素的質(zhì)量為26.90 g×＝3.2 g，則S元素還有剩余，C正確。
9[答案]　D
[解析]　結(jié)晶水合物加熱時(shí)一般首先失去結(jié)晶水，分析圖中數(shù)據(jù)，n(FeSO4·7H2O)＝ mol＝0.03 mol，第一階段失重8.34 g－6.72 g＝1.62 g，應(yīng)為0.09 mol H2O，第二階段失重6.72 g－5.10 g＝1.62 g，也應(yīng)為0.09 mol H2O，第三階段失重5.10 g－4.56 g＝0.54 g，為0.03 mol H2O。由以上分析可知含有3種不同結(jié)合力的水分子，第一階段和第二階段分別失去3分子水，第三階段失去1分子水，A、B、C項(xiàng)均錯(cuò)誤。分析第三階段的失重?cái)?shù)據(jù)可驗(yàn)證D項(xiàng)正確。
10[答案]　D
[解析]　L→N時(shí)失掉全部的結(jié)晶水，則分解反應(yīng)為NiSO4·nH2O===NiSO4＋nH2O，根據(jù)圖像可知，L→N時(shí)剩余固體NiSO4的質(zhì)量是15.5 g，失去結(jié)晶水的質(zhì)量是26.3 g－15.5 g＝10.8 g，則根據(jù)NiSO4～nH2O建立等式＝，解得n＝6，A項(xiàng)正確；L→M時(shí)失掉結(jié)晶水的質(zhì)量是3.6 g，則失去2個(gè)結(jié)晶水，則固體M的化學(xué)式為NiSO4·4H2O，B項(xiàng)正確；生成固體P時(shí)，樣品的失重率＝×100%≈71.5%，C項(xiàng)正確；N→P失重，根據(jù)質(zhì)量比例，可知發(fā)生電反應(yīng)是NiSO4===NiO＋SO3↑，NiSO4的摩爾質(zhì)量是155 g·mol－1，NiO的摩爾質(zhì)量是75 g·mol－1，結(jié)合圖像中有關(guān)數(shù)據(jù)，P→Q固體質(zhì)量上升，應(yīng)該是NiO被氧化得到Ni2O3，D項(xiàng)錯(cuò)誤。
11[答案]　C
[解析]　Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液中含Na＋、Fe3＋、SO，根據(jù)電荷守恒可知，c(Na＋)＋3c(Fe3＋)＝2c(SO)，代入數(shù)據(jù)可得，c(Na＋)＝2×0.03 mol·L－1－3×0.01 mol·L－1＝0.03 mol·L－1。
12[答案]　B
[解析]　根據(jù)得失電子守恒，生成NO時(shí)，HNO3中N元素的化合價(jià)由＋5價(jià)降低至＋2價(jià)，因此生成NO的物質(zhì)的量應(yīng)該是轉(zhuǎn)移電子的，即 mol×＝ mol，NO的體積在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為 L，故A正確；沉淀為氫氧化鋁和氫氧化鎂，沉淀的質(zhì)量等于鎂鋁合金的質(zhì)量與氫氧根離子的質(zhì)量之和，所以沉淀中氫氧根離子的質(zhì)量為(n－m)g或17bV×10－3 g，故B錯(cuò)誤；鎂鋁合金恰好溶解時(shí)溶液中NO的物質(zhì)的量等于沉淀質(zhì)量最大時(shí)溶液中NO的物質(zhì)的量，當(dāng)沉淀質(zhì)量恰好達(dá)到最大值時(shí)，溶液中的溶質(zhì)只有硝酸鈉(NaNO3)，n(NO)＝n(Na＋)＝n(NaOH)＝ mol，故C正確；參加反應(yīng)的硝酸起酸和氧化兩種作
用，作為酸的硝酸(生成硝酸鹽)的物質(zhì)的量等于硝酸鈉的物質(zhì)的量，為 mol，作氧化劑的硝酸的物質(zhì)的量等于NO的物質(zhì)的量，為 mol，所以與鎂鋁合金反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為mol，故D正確。
13[答案]　(1)38.8　4∶1
(2)30　CO和CO2　3.84
(3)①Co3O4　3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2
②5∶6
[解析]　(1)收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下氣體的體積為5.6 L，其為氧氣，則n(O2)＝＝0.25 mol，CO2和水蒸氣的混合氣體與足量的Na2O2反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2,2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑，則混合氣體的物質(zhì)的量為0.5 mol，其平均摩爾質(zhì)量為＝38.8 g·mol－1。假設(shè)混合氣體中CO2、H2O的物質(zhì)的量分別為x、y，則44 g·mol－1 x＋18 g·mol－1y＝19.4 g，x＋y＝0.5 mol，解得x＝0.4 mol，y＝0.1 mol，所以CO2與水蒸氣的物質(zhì)的量之比為4∶1。(2)氣體的摩爾質(zhì)量為22.4 L·mol－1×1.34 g·L－1≈30 g·mol－1，根據(jù)化學(xué)方程式C＋O2CO2和2C＋O22CO,28 g·mol－1<30 g·mol－1<44 g·mol－1，反應(yīng)后的氣體應(yīng)該為CO和CO2的混合氣體，設(shè)反應(yīng)后CO物質(zhì)的量為x mol，CO2物質(zhì)的量為y mol，由氧原子守恒可得①x＋2y＝＝0.36，反應(yīng)后氣體平均摩爾質(zhì)量②M＝＝30，由①②解得x＝0.28，y＝0.04，則反應(yīng)前C的質(zhì)量m＝nM＝(0.28 mol＋0.04 mol)×12g ·mol－1＝3.84 g。(3)①由圖可知，CoC2O4·2H2O的質(zhì)量為18.3 g，其物質(zhì)的量為0.1 mol，Co元素質(zhì)量為5.9 g，C點(diǎn)鈷氧化物質(zhì)量為8.03 g，氧化物中氧元素質(zhì)量為8.03 g－5.9 g＝2.13 g，則氧化物中Co原子與O原子物質(zhì)的量之比為0.1 mol∶≈3∶4，故C點(diǎn)剩余固體的化學(xué)成分為Co3O4；B點(diǎn)對(duì)應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量為14.70 g，與其起始物質(zhì)的質(zhì)量相比減少18.3 g－14.70 g＝3.6 g。為結(jié)晶水的質(zhì)量，故B點(diǎn)物質(zhì)為CoC2O4，與氧氣反應(yīng)生成Co3O4和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為3CoC2O4＋2O2Co3O4＋6CO2。②由得失電子守恒：n(Co3＋)＝2n(Cl2)＝2×＝0.4 mol，由電荷守恒：n總(Co原子)＝n溶液(CO2＋)＝n(Cl－)＝×　＝1 mol，所以固體中的n(Co2＋)＝1 mol－0.4
mol＝0.6 mol，根據(jù)化合物中各元素化合價(jià)代數(shù)和為0，氧化物中n(O)＝＝1.2 mol，故該鈷氧化物中n(Co)∶n(O)＝1 mol∶1.2 mol＝5∶6。
14[答案]　(1)　(2)偏低　(3)檢查裝置氣密性　(4)b　(5)　(6)偏高　(7)否
[解析]　甲方案：利用CuSO4與BCl2反應(yīng)生成BaSO4，稱重BaSO4，來求出CuSO4的質(zhì)量；乙方案：一定量的Zn與CuSO4反應(yīng)后，剩余的Zn粉再與硫酸反應(yīng)生成氫氣，測(cè)定生成氫氣的體積，再結(jié)合Zn的質(zhì)量計(jì)算硫酸銅的量，進(jìn)而計(jì)算其濃度。(1)根據(jù)硫酸根守恒：n(CuSO4)＝n(BaSO4)＝＝ mol，c(CuSO4)＝＝ mol/L＝ mol/L。(2)步驟①從燒杯中轉(zhuǎn)移沉淀時(shí)未洗滌燒杯，有沉淀附著在燒杯內(nèi)壁，造成生成的n(BaSO4)減小，則n(CuSO4)減小，則測(cè)得c(CuSO4)偏低。(3)實(shí)驗(yàn)需要測(cè)定氫氣的體積，組裝儀器后需要檢驗(yàn)裝置氣密性，步驟②為：檢驗(yàn)裝置氣密性。(4)實(shí)驗(yàn)需要準(zhǔn)確測(cè)定氫氣的體積，氣體具有熱脹冷縮性質(zhì)，溫度高密度減小，導(dǎo)致測(cè)定氫氣體積偏大，與反應(yīng)熱無關(guān)且反應(yīng)熱不受溫度影響，與反應(yīng)速率無關(guān)，故答案為b。(5)由方程式：Zn＋CuSO4===ZnSO4＋Cu，Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑，可知n(Zn)＝n(CuSO4)＋n(H2)，故n(CuSO4)＝n(Zn)－n(H2)，m(H2)＝b×10－3 L×d g×L－1＝bd×10－3 g，則
n(H2)＝(bd×10－3 g)÷2 g/mol＝5bd×10－4 mol，n(Zn)＝a g÷65 g/mol＝ mol，故n(CuSO4)＝ mol－bd×10－3 mol＝mol，則c(CuSO4)＝＝mol÷(25×10－3 L)＝ mol/L。(6)若步驟⑥E管液面高于D管，未調(diào)液面即讀數(shù)，氣體體積被壓縮，測(cè)得H2體積偏小，結(jié)合c(CuSO4)＝ mol/L，可知硫酸銅的濃度偏高。(7)Mg比Zn活潑，Zn與MgSO4不反應(yīng)，所以不能用同樣的裝置和方法測(cè)定MgSO4溶液的濃度，故答案為：否。
15[答案]　(1)MgO、Fe2O3
(2)Mg(OH)2　2Mg＋CO22MgO＋C
(3)①＋3　3Fe＋4H2O(g)Fe3O4＋4H2
②2FeSO4＋H2O2＋H2SO4===Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n＋(2－n)H2O
③5.6　偏高
[解析]　(3)①根據(jù)化合價(jià)代數(shù)和為0，可知[Fe2(OH)n(SO4)3－0.5n]m中鐵的化合價(jià)為＋3；③根據(jù)對(duì)應(yīng)關(guān)系n(Fe)＝n(S2O)＝16.00×10－3 L×0.125 0 mol·L－1＝2×10－3 mol，故c(Fe)＝ mol·L－1＝0.1 mol·L－1，溶液中Fe的總含量為0.1 mol·L－1×56 g·mol－1＝5.6 g·L－1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，過氧化氫也氧化碘離子，則所測(cè)定的鐵元素的含量偏高。練案9 鈉及其氧化物
1．(2025·河北衡水高三檢測(cè))將金屬鈉放入盛有下列溶液的小燒杯中，既有氣體，又有白色沉淀產(chǎn)生的是(　　)
①M(fèi)gSO4溶液　②Na2SO4稀溶液　③飽和澄清石灰水　④Ca(HCO3)2溶液　⑤CuSO4溶液　⑥飽和NaCl溶液
A．①④⑤⑥ B．③④⑤⑥
C．②④⑤⑥ D．①③④⑥
2．(2025·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))將綠豆大的鈉塊投入如圖所示的燒杯中，可能出現(xiàn)的現(xiàn)象是(　　)
A．鈉塊只在煤油層中游動(dòng)，并放出氣體
B．鈉塊只在水層中游動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅
C．鈉塊在CCl4層和水層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅
D．鈉塊在水層和煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，鈉塊熔化，水層變紅
3．(2025·山東濰坊高三檢測(cè))觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法。某同學(xué)將一小塊金屬鈉露置于空氣中，常溫下，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，則下列說法正確的是(　　)
A．①發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成了過氧化鈉
B．④只發(fā)生物理變化
C．③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液
D．②④主要是非氧化還原反應(yīng)
4．(2025·湖北新高考協(xié)作體聯(lián)考)現(xiàn)有裝置如圖(夾持裝置已略去)，將膠頭滴管中的水逐滴滴入盛有少量過氧化鈉固體的試管中，發(fā)生反應(yīng)(該反應(yīng)伴隨放熱現(xiàn)象)，下列有關(guān)說法正確的是(　　)
A．過氧化鈉為堿性氧化物
B．該反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)
C．反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后(反應(yīng)未結(jié)束)，可觀察到U形管中液面高度：a>b
D．反應(yīng)結(jié)束后(Na2O2已消耗完)，往盛有過氧化鈉的試管中滴入幾滴無色酚酞溶液，可觀察到試管中溶液先變紅后褪色
5．(2025·遼寧沈陽模擬)如圖，在蒸發(fā)皿中放一小塊鈉，加熱至熔化時(shí)，用玻璃棒蘸取少量無水CuSO4與熔化的鈉接觸，瞬間產(chǎn)生耀眼的火花，同時(shí)有紅色物質(zhì)生成，據(jù)此判斷下列說法中不正確的是(　　)
A．上述反應(yīng)是置換反應(yīng)
B．上述反應(yīng)說明鈉比銅活潑
C．上述反應(yīng)證明鈉可以從CuSO4溶液中置換出銅
D．加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu
6．(2025·廣東廣州高三檢測(cè))鈉在液氨中溶劑化速度極快，生成藍(lán)色的溶劑合電子，如圖為鈉投入液氨中的溶劑化圖。鈉沉入液氨中，快速得到深藍(lán)色溶液，并慢慢產(chǎn)生氣泡。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．鈉的密度比液氨大
B．溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)
C．0.1 mol鈉投入液氨生成0.01 mol H2時(shí)，Na共失去0.02 mol電子
D．鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑
7．(2025·河南新鄉(xiāng)高三檢測(cè))某同學(xué)利用下列裝置探究Na與CO2反應(yīng)的還原產(chǎn)物，下列相關(guān)分析正確的是(　　)
已知：PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl。
A．Ⅰ中可用Na2CO3與鹽酸作用制取CO2
B．Ⅱ裝置也可改為裝有堿石灰的U形管
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)，打開彈簧夾，先通CO2后再點(diǎn)燃酒精燈
D．裝置Ⅳ的目的是證明氧化產(chǎn)物為CO
8．探究Na2O2與水的反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)如圖：
已知：H2O2===H＋＋HO；HO??H＋＋O。下列分析不正確的是(　　)
A．①、④實(shí)驗(yàn)中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)
B．①、⑤中產(chǎn)生的氣體能使帶火星的木條復(fù)燃，說明存在H2O2
C．③和④不能說明溶解性：BaO2>BaSO4
D．⑤中說明H2O2具有還原性
9．(2025·河南南陽名校模擬)過氧化鈉可作呼吸面具中的供氧劑，實(shí)驗(yàn)室可用如圖裝置制取少量過氧化鈉。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．裝置X還可以制取H2、CO2等氣體
B．②中所盛試劑為濃硫酸
C．若②中所盛試劑為濃鹽酸，則產(chǎn)物一定是氯化鈉
D．③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Z
10．(2025·山東濱州高三檢測(cè))如圖是Na2O2和CO2定性、定量實(shí)驗(yàn)的裝置示意圖。注射器l中抽取了100 mL CO2(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，U形管中裝有適量小玻璃珠和約1.5 g Na2O2粉末。實(shí)驗(yàn)開始時(shí)，打開K1、K2、K4止水夾，關(guān)閉K3止水夾，推動(dòng)注射器1活塞，緩緩將CO2壓至U形管中，注射器2活塞緩緩向外移動(dòng)。下列敘述不正確的是(　　)
A．U形管內(nèi)的玻璃珠可增大過氧化鈉與二氧化碳的接觸面積
B．U形管內(nèi)淡黃色粉末漸漸變白
C．注射器1活塞推到底后，注射器2中收集到的氣體大于50 mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，只是因?yàn)檫€含有CO2
D．打開膠塞，立即將帶火星的木條伸入U(xiǎn)形管中，可驗(yàn)證反應(yīng)產(chǎn)物之一為氧氣
11．將一定量的Na2O2和NaHCO3固體混合后，在密閉容器中加熱充分反應(yīng)，排出氣體，冷卻后有固體物質(zhì)剩余，下列選項(xiàng)不正確的是(　　)
選項(xiàng) 剩余的固體物質(zhì)
A 1 2 Na2CO3
B 1.5 2 Na2O2、Na2CO3
C 2 1 Na2O2、NaOH、Na2CO3
D 2 2 NaOH、Na2CO3
12．(2025·湖南岳陽聯(lián)考)CaO2常用作長(zhǎng)途運(yùn)輸海鮮產(chǎn)品的供氧劑，性質(zhì)與過氧化鈉相似。選用如圖部分裝置合理組裝可用于制備CaO2。下列敘述錯(cuò)誤的是(　　)
A．①中MnO2作H2O2溶液分解反應(yīng)的催化劑
B．③用于干燥氧氣時(shí)，可用裝堿石灰的U形管代替
C．氣流從左至右，導(dǎo)管接口連接順序?yàn)閍edbcf
D．②中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，生成7.2 g CaO2
13．(2025·湖南長(zhǎng)沙高三檢測(cè))某實(shí)驗(yàn)小組為了粗略測(cè)定過氧化鈉的純度，稱取m g樣品，并設(shè)計(jì)用如圖裝置來測(cè)定過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．B的作用為除去CO2中的HCl，B與C之間必須增加濃硫酸洗氣裝置
B．D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2
C．實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，調(diào)整量筒使E、F中液面高度相同
D．F中讀出體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則樣品中過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%
14．鈉的化合物有廣泛的應(yīng)用，其中Na2O2就是一種常見的氧化劑，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲通過以下實(shí)驗(yàn)探究炭粉與Na2O2反應(yīng)的產(chǎn)物。
【實(shí)驗(yàn)裝置與步驟】
Ⅰ.按如圖組裝實(shí)驗(yàn)裝置
Ⅱ.將炭粉和Na2O2的混合物裝入硬質(zhì)試管，在靠近試管口處放置一張濕潤(rùn)的氯化鈀(PdCl2)試紙(濕潤(rùn)的PdCl2試紙遇CO變黑，可用于檢驗(yàn)是否有CO生成)。
Ⅲ.用酒精燈微微加熱試管底部。
【實(shí)驗(yàn)過程與現(xiàn)象】
給試管加熱后，試管中發(fā)生劇烈反應(yīng)并產(chǎn)生火花，濕潤(rùn)的PdCl2試紙未變黑，澄清石灰水未變渾濁。
請(qǐng)回答下列問題：
(1)實(shí)驗(yàn)裝置組裝完畢后，首先要檢查裝置的________________________。
(2)已知PdCl2溶液是無色的，則PdCl2試紙應(yīng)為________色。
(3)裝置C的作用是_______________________________________________。
(4)裝置B的作用是______________________________________________。
(5)試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________________________。
(6)CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：_____________________________________________________。
該反應(yīng)中還原劑與還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為________。
15．Na2O2是一種常見的過氧化物，具有強(qiáng)氧化性和漂白性。
(1)請(qǐng)寫出Na2O2的電子式：________________________________________，
其中化學(xué)鍵的類型為_______________________________________________，
氧元素的化合價(jià)為________。
(2)用化學(xué)方程式解釋酚酞溶液變紅的原因：____________________________　___________________________________________________________________，
依據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象推測(cè)紅色褪去的原因是_________________________________　____________________________________________________________________。
(3)用離子方程式解釋加入酸性高錳酸鉀溶液后溶液褪色的原因：__________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)根據(jù)實(shí)驗(yàn)分析，過氧化鈉與水反應(yīng)除了生成氫氧化鈉和氧氣外，還存在另一反應(yīng)，則另一反應(yīng)的化學(xué)方程式為_______________________________________　____________________________________________________________________，其反應(yīng)類型為________。
1[答案]　D
[解析]　2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑，①中Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓；③中反應(yīng)消耗水，溶液溫度升高，Ca(OH)2的溶解度降低，析出Ca(OH)2沉淀；④中Ca2＋＋HCO＋OH－===CaCO3↓＋H2O；⑤生成的Cu(OH)2是藍(lán)色沉淀，不符合題意；⑥水減少，c(Na＋)增大，使NaCl(s)??Na＋(aq)＋Cl－(aq)平衡向左移動(dòng)。
2[答案]　D
[解析]　鈉的密度介于煤油和水的密度之間，剛投入的鈉塊落在兩者界面上，鈉的下半部分與水接觸并反應(yīng)，產(chǎn)生的H2推動(dòng)鈉向上游動(dòng)，進(jìn)入煤油層后，反應(yīng)停止，由于鈉受到的重力大于浮力，隨后鈉塊下沉，又回落到煤油和水的界面上，重復(fù)上述過程，故鈉塊在水層與煤油層界面處游動(dòng)并上下跳動(dòng)，因反應(yīng)生成NaOH，滴有少量酚酞的水層變紅。
3[答案]　D
[解析]　①常溫下Na在空氣中被氧氣氧化生成氧化鈉，不是過氧化鈉，A錯(cuò)誤；④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，最終變?yōu)樘妓徕c固體，因此發(fā)生的變化既有物理變化，又有化學(xué)變化，B錯(cuò)誤；③是氫氧化鈉吸水潮解，NaOH吸收空氣中的水蒸氣形成了NaOH溶液，C錯(cuò)誤；②變白色主要是因?yàn)镹a2O與空氣中的水反應(yīng)生成了NaOH，④中NaOH溶液吸收空氣中的CO2反應(yīng)產(chǎn)生Na2CO3和水，兩個(gè)過程中發(fā)生的反應(yīng)均是非氧化還原反應(yīng)，D正確。
4[答案]　D
[解析]　過氧化鈉不是堿性氧化物，A錯(cuò)誤；生成物中有單質(zhì)，不是復(fù)分解反應(yīng)，B錯(cuò)誤；反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間后(反應(yīng)未結(jié)束)，反應(yīng)放熱，大試管溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，U形管中液面高度：a5[答案]　C
[解析]　實(shí)驗(yàn)在無水條件下進(jìn)行，有紅色物質(zhì)生成，說明熔融的鈉將硫酸銅中的銅置換出來，屬于置換反應(yīng)，鈉作還原劑，硫酸銅作氧化劑，說明鈉比銅活潑，A、B正確；若鈉與CuSO4溶液混合，則鈉先與水反應(yīng)生成氫氧化鈉，氫氧化鈉再與硫酸銅反應(yīng)生成氫氧化銅，不會(huì)置換出銅單質(zhì)，C錯(cuò)誤；根據(jù)題意分析，在加熱且無水條件下，Na可以與CuSO4反應(yīng)并生成Cu，D正確。
6[答案]　C
[解析]　鈉沉入液氨說明鈉的密度比液氨大，A正確；液氨中沒有能導(dǎo)電的離子，而鈉投入液氨中生成Na＋(NH3)x和e－(NH3)x，能導(dǎo)電，說明溶液的導(dǎo)電性增強(qiáng)，B正確；0.1 mol鈉投入液氨中，由于溶劑化速度極快，生成0.1 mol e－(NH3)x(氨合電子)時(shí)鈉已經(jīng)失去0.1 mol e－，故生成0.01 mol H2時(shí)，Na失去0.1 mol e－，C錯(cuò)誤；反應(yīng)中鈉失去電子，只能是氫元素得到電子，所以鈉和液氨可發(fā)生以下反應(yīng)：2NH3＋2Na===2NaNH2＋H2↑，D正確。
7[答案]　C
[解析]　Ⅰ中裝置是啟普發(fā)生器的原理，碳酸鈉為易溶性粉末狀固體，和酸溶液反應(yīng)不能隨時(shí)停止，應(yīng)是大理石和稀鹽酸反應(yīng)，故A錯(cuò)誤；Ⅱ中濃硫酸的目的是除去二氧化碳?xì)怏w中水蒸氣，干燥CO2，防止水蒸氣進(jìn)入玻璃管影響實(shí)驗(yàn)探究，而堿石灰會(huì)吸收二氧化碳，故B錯(cuò)誤；實(shí)驗(yàn)時(shí)，Ⅲ中鈉和二氧化碳反應(yīng)，為了避免鈉與氧氣反應(yīng)，需要用生成的二氧化碳除盡裝置中的空氣，因此打開彈簧夾，需要先通CO2后再點(diǎn)燃酒精燈，故C正確；二氧化碳被還原生成的氣體通入裝置Ⅳ，根據(jù)PdCl2＋CO＋H2O===Pd(黑色)↓＋CO2＋2HCl可知，裝置Ⅳ是檢驗(yàn)是否有一氧化碳生成，CO不是氧化產(chǎn)物，故D錯(cuò)誤。
8[答案]　B
[解析]　①中的反應(yīng)機(jī)理可以認(rèn)為過氧化鈉與水反應(yīng)生成過氧化氫與氫氧化鈉，過氧化氫分解生成水和氧氣，發(fā)生的反應(yīng)為復(fù)分解反應(yīng)與氧化還原反應(yīng)，④中過氧化鋇與稀硫酸反應(yīng)生成過氧化氫與硫酸鋇沉淀，過氧化氫分解生成了氧氣，因此兩個(gè)試管中均發(fā)生了氧化還原反應(yīng)和復(fù)分解反應(yīng)，A正確；①中過氧化鈉與水反應(yīng)生成氧氣，不能說明存在H2O2，B錯(cuò)誤；④中BaO2與硫酸反應(yīng)生成過氧化氫和硫酸鋇沉淀，證明酸性：硫酸>過氧化氫，不能說明溶解性：BaO2>BaSO4，C正確；⑤中產(chǎn)生的氣體為氧氣，氧元素化合價(jià)升高，H2O2作還原劑，說明H2O2具有還原性，D正確。
9[答案]　C
[解析]　裝置X為固液不加熱制取氣體的裝置，可以制取O2、H2、CO2等氣體，A正確；②為干燥氧氣的裝置，所盛試劑為濃硫酸，B正確；若②中所盛試劑為濃鹽酸，那么在裝置Z中可能發(fā)生多種反應(yīng)，水蒸氣、HCl、氧氣都可以與鈉反應(yīng)，產(chǎn)物不一定是氯化鈉，C錯(cuò)誤；③的作用是防止空氣中的水蒸氣和二氧化碳進(jìn)入裝置Z，D正確。
10[答案]　C
[解析]　玻璃珠的存在可增大Na2O2粉末與玻璃珠間的縫隙，增大Na2O2與CO2的接觸面積，加快反應(yīng)速率，A正確；U形管中發(fā)生反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2，固體由淡黃色粉末變?yōu)榘咨勰珺正確；n(Na2O2)＝≈0.019 mol>n(CO2)＝≈4.5×10－3 mol，CO2未剩余，收集到的氣體大于50 mL是因?yàn)榉磻?yīng)放熱，溫度升高氣體積增大，C錯(cuò)誤；可用帶火星的木條檢驗(yàn)生成的氧氣，D正確。
11[答案]　B
[解析]　將Na2O2與NaHCO3的固體混合物加熱，有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式依次為2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O、2CO2＋2Na2O2===2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑。當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶2時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋4NaHCO34Na2CO3＋O2↑＋2H2O；當(dāng)Na2O2與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為1∶1時(shí)，二者反應(yīng)的總方程式為2Na2O2＋2NaHCO32Na2CO3＋O2↑＋2NaOH，即當(dāng)n(Na2O2)∶n(NaHCO3)≤1∶2時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2CO3，當(dāng)1∶21∶1時(shí)，反應(yīng)后剩余固體為Na2O2、NaOH、Na2CO3，由此可以判斷A、C、D正確，B錯(cuò)誤。
12[答案]　C
[解析]　①中H2O2溶液分解制備氧氣時(shí)，MnO2作催化劑，A正確；③用濃硫酸干燥氧氣，也可以用裝堿石灰的U形管代替，B正確；本實(shí)驗(yàn)不需要?dú)溲趸c溶液，為了防止水蒸氣和鈣反應(yīng)，正確的連接順序?yàn)閍debcde，C錯(cuò)誤；②中發(fā)生反應(yīng)Ca＋O2CaO2，生成1 mol CaO2時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，則轉(zhuǎn)移0.2 mol電子時(shí)，生成0.1 mol CaO2，質(zhì)量為7.2 g，D正確。
[答案]　A
[解析]　本實(shí)驗(yàn)通過測(cè)定生成氧氣的體積計(jì)算過氧化鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，過氧化鈉和二氧化碳、水都能反應(yīng)放出氧氣，則B與C之間不用增加濃硫酸洗氣裝置，A錯(cuò)誤；本實(shí)驗(yàn)需要除去氧氣中混有的二氧化碳?xì)怏w，故D中NaOH溶液的作用是吸收未反應(yīng)的CO2，B正確；實(shí)驗(yàn)結(jié)束讀數(shù)時(shí)，應(yīng)調(diào)整量筒使E、F中液面高度相同，使E中氣體壓強(qiáng)和外界大氣壓相等，便于換算氧氣的物質(zhì)的量，C正確；F中讀出體積折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下為a L，則生成氧氣的物質(zhì)的量為 mol，根據(jù)反應(yīng)2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2可知，樣品中過氧化鈉的物質(zhì)的量為 mol×2＝ mol，故其質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝×100%，D正確。
13[答案]　(1)氣密性　(2)白
(3)檢驗(yàn)氣體中是否有CO2　(4)防止倒吸
(5)2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O
(6)PdCl2＋CO＋H2O===Pd＋CO2＋2HCl　14∶53
[解析]　(5)根據(jù)原子守恒可知過氧化鈉和炭粉反應(yīng)生成碳酸鈉；Na2O2＋C―→Na2CO3，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平方程式：2Na2O2＋CNa2CO3＋Na2O。(6)由題意“CO在潮濕環(huán)境中可將PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)”可知，反應(yīng)物為CO、PdCl2、H2O，CO把PdCl2還原為黑色粉末狀的鈀(Pd)，則PdCl2把CO氧化為二氧化碳，可知產(chǎn)物為CO2、Pd，然后根據(jù)質(zhì)量守恒判斷還有HCl生成；根據(jù)化合價(jià)變化可知，還原劑為CO，還原產(chǎn)物為Pd，二者質(zhì)量比為28∶106＝14∶53。
14[答案]　(1)Na＋[∶∶∶]2－Na＋　離子鍵、非極性共價(jià)鍵　－1
(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　反應(yīng)生成的H2O2具有漂白作用(或反應(yīng)生成的H2O2氧化了酚酞)
(3)2MnO＋5H2O2＋6H＋===2Mn2＋＋5O2↑＋8H2O
(4)Na2O2＋2H2O===2NaOH＋H2O2　復(fù)分解反應(yīng)
[解析]　Na2O2與H2O反應(yīng)有中間產(chǎn)物H2O2生成，H2O2有強(qiáng)氧化性，可以使變紅的酚酞溶液褪色。同時(shí)H2O2中－1價(jià)的氧元素也具有還原性，會(huì)被強(qiáng)氧化劑酸性高錳酸鉀溶液氧化為氧氣。練案10 碳酸鈉與碳酸氫鈉 堿金屬
1．(2025·江西景德鎮(zhèn)模擬)古文獻(xiàn)《本草經(jīng)集注》記載了區(qū)分硝石(KNO3)和樸硝(Na2SO4)的方法：“強(qiáng)燒之，紫青煙起，仍成灰……，云是真硝石也。”下列推斷正確的是(　　)
A．“紫青煙”主要是指鈉元素的焰色試驗(yàn)
B．“樸硝”在灼燒時(shí)火焰沒有顏色
C．“硝石”在黑火藥中起還原劑的作用
D．“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥
2．(2025·福建廈門模擬)下列關(guān)于Na2CO3、NaHCO3的實(shí)驗(yàn)方案能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?　　)
A．用如圖所示裝置比較Na2CO3、NaHCO3的熱穩(wěn)定性
B．用澄清石灰水鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液
C．用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別Na2CO3和NaHCO3固體
D．用加熱的方法除去NaHCO3固體中混有的少量Na2CO3固體
3．(2025·北京海淀模擬)向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，生成氣體的量隨稀鹽酸加入量的變化關(guān)系如圖所示。則下列離子組在對(duì)應(yīng)的溶液中一定能大量共存的是(　　)
A．a(chǎn)點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、NO
B．b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：Al3＋、H＋、MnO、NO
C．c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：K＋、Ca2＋、NO、Cl－
D．d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：F－、NO、Fe2＋、Ag＋
4．為了測(cè)定NaCl、Na2CO3·10H2O和NaHCO3的混合物中各組分的含量，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：取一定質(zhì)量的混合物，通過測(cè)量反應(yīng)前后②和③裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。下列說法錯(cuò)誤的是(　　)
A．①②③中可以依次盛裝堿石灰、無水CaCl2、堿石灰
B．硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止
C．若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量偏低
D．實(shí)驗(yàn)過程中先停止通空氣，再停止加熱
5．(2025·湖南長(zhǎng)沙檢測(cè))以不同類別物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化為線索，認(rèn)識(shí)鈉及其化合物。
設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列分析正確的是(　　)
A．從煤油中取用鈉只需小刀、濾紙和玻璃片
B．純堿溶液顯堿性，可用于治療胃酸過多
C．反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下產(chǎn)生22.4 L O2，轉(zhuǎn)移2NA個(gè)電子
D．往碳酸氫鈉溶液中通入二氧化碳可以除去混有的碳酸鈉雜質(zhì)
6．(2025·廣東廣州模擬)某課外小組為了鑒別Na2CO3和NaHCO3兩種白色固體，設(shè)計(jì)了如下幾種實(shí)驗(yàn)方法。下列說法不正確的是(　　)
A．裝置Ⅰ中的Na2CO3和NaHCO3均能與鹽酸反應(yīng)，產(chǎn)生氣體速率快的是NaHCO3
B．當(dāng)稀鹽酸足量時(shí)，裝置Ⅰ中氣球鼓起體積較小的是NaHCO3
C．加熱裝置Ⅱ，澄清石灰水變渾濁一側(cè)的白色固體是NaHCO3
D．裝置Ⅲ也可以鑒別Na2CO3和NaHCO3
7．某品牌食用小蘇打說明書如圖所示，下列相關(guān)說法正確的是(忽略雜質(zhì)影響；設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值)(　　)
食用小蘇打化學(xué)名稱：碳酸氫鈉性狀：白色粉末，水溶液微堿性用途：食品氣體發(fā)生劑注意事項(xiàng)：防止陽光照曬，防潮
A．防潮說明該食用小蘇打極易溶于水，比碳酸鈉溶解度大
B．1 mol·L－1 NaHCO3溶液中H2CO3、HCO、CO總數(shù)為NA
C．84 g NaHCO3與足量稀鹽酸反應(yīng)最多生成22.4 L CO2
D．NaHCO3溶液中c(H2CO3)>c(CO)
8．(2025·山東青島模擬)1941年，我國(guó)科學(xué)家侯德榜結(jié)合地域條件改進(jìn)索爾維制堿法，提出純堿與銨肥(NH4Cl)的聯(lián)合生產(chǎn)工藝，后被命名為“侯氏制堿法”，主要工藝流程如圖所示。下列說法正確的是(　　)
已知：
侯氏制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CO2＋2NH3＋H2O===Na2CO3＋2NH4Cl。
索爾維制堿法總反應(yīng)：2NaCl＋CaCO3===Na2CO3＋CaCl2(CaCl2作為廢液排放)。
A．氣體1、氣體2均為CO2
B．溶液2中，含碳粒子主要是HCO
C．侯氏制堿法和索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率相同
D．鹽析池中加入NaCl固體，c(Cl－)增大，NH4Cl(s)??NH(aq)＋Cl－(aq)的平衡逆向移動(dòng)，NH4Cl析出
9．下列對(duì)堿金屬性質(zhì)的敘述正確的是(　　)
①都是銀白色的柔軟金屬(除銫外)，密度都比較小　②單質(zhì)在空氣中燃燒生成的都是過氧化物　③堿金屬單質(zhì)都與水劇烈反應(yīng)　④單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加而升高
A．①③ B．②④
C．①④ D．②③
10．(2025·湖北武漢模擬)焰色試驗(yàn)過程中鉑絲的清洗和灼燒與鉀焰色的觀察兩項(xiàng)操作如圖所示：
下列敘述中不正確的是(　　)
A．每次實(shí)驗(yàn)中都要先將鉑絲灼燒到火焰無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)
B．鉀的焰色試驗(yàn)要透過藍(lán)色鈷玻璃觀察
C．實(shí)驗(yàn)時(shí)最好選擇本身顏色較深的火焰
D．沒有鉑絲可用無銹鐵絲代替進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
11．某固體混合物由Na2CO3和NaHCO3兩種物質(zhì)組成，將其分成X、Y兩等份。標(biāo)準(zhǔn)狀況下，X溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V1 L；充分加熱Y，冷卻后再溶于足量鹽酸，生成CO2的體積為V2 L。下列說法正確的是(　　)
A．蒸干X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液，可得固體 g
B．充分加熱Y，固體質(zhì)量減少 g
C．X、Y消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1
D．混合物中Na2CO3與NaHCO3的物質(zhì)的量之比為
12．A是一種常見的金屬單質(zhì)，B是淡黃色固體，請(qǐng)結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系圖判斷下列說法正確的是(　　)
A．A與氧氣還可以生成另一種常見化合物F，B和F中陰離子與陽離子的數(shù)目比分別是1∶1和1∶2
B．完全燃燒W g的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重為W g
C．相同溫度下，分別向盛有適量0.1 mol·L－1 D和E溶液的兩支試管中滴入2滴酚酞溶液，則盛有D的溶液的試管中紅色較淺
D．用潔凈的鉑絲蘸取某待測(cè)液，置于火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃能觀察到火焰呈紫色，則該溶液中一定含有K＋，一定不含Na＋
13．(2021·湖南卷，15)碳酸鈉俗稱純堿，是一種重要的化工原料。以碳酸氫銨和氯化鈉為原料制備碳酸鈉，并測(cè)定產(chǎn)品中少量碳酸氫鈉的含量，過程如下：
步驟Ⅰ.Na2CO3的制備
步驟Ⅱ.產(chǎn)品中NaHCO3含量測(cè)定
①稱取產(chǎn)品2.500 g，用蒸餾水溶解，定容于250 mL容量瓶中；
②移取25.00 mL上述溶液于錐形瓶，加入2滴指示劑M，用0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，溶液由紅色變至近無色(第一滴定終點(diǎn))，消耗鹽酸V1 mL；
③在上述錐形瓶中再加入2滴指示劑N，繼續(xù)用0.100 0 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)(第二滴定終點(diǎn))，又消耗鹽酸V2 mL；
④平行測(cè)定三次，V1平均值為22.45，V2平均值為23.51。
已知：(ⅰ)當(dāng)溫度超過35 ℃時(shí)，NH4HCO3開始分解。
(ⅱ)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度表(g/100 g H2O)
溫度/℃ 0 10 20 30 40 50 60
NaCl 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
NH4HCO3 11.9 15.8 21.0 27.0
NaHCO3 6.9 8.2 9.6 11.1 12.7 14.5 16.4
NH4Cl 29.4 33.3 37.2 41.4 45.8 50.4 55.2
回答下列問題：
(1)步驟Ⅰ中晶體A的化學(xué)式為________，晶體A能夠析出的原因是_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
(2)步驟Ⅰ中“300 ℃加熱”所選用的儀器是________(填標(biāo)號(hào))。
(3)指示劑N為________，描述第二滴定終點(diǎn)前后顏色變化________________　_______________________________________________________________________________________________________________________________________。
(4)產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________(保留三位有效數(shù)字)。
(5)第一滴定終點(diǎn)時(shí)，某同學(xué)俯視讀數(shù)，其他操作均正確，則NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果________(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。
14．實(shí)驗(yàn)室測(cè)定碳酸鈉和碳酸氫鈉混合物中碳酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計(jì)了下列兩種不同實(shí)驗(yàn)方案進(jìn)行探究。
【方案一】將少量(一定質(zhì)量)樣品溶于水與足量沉淀劑氫氧化鋇溶液反應(yīng)，過濾、洗滌、干燥、稱重。
(1)實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為________________________________、________________________________。
(2)過濾后需要洗滌沉淀，洗滌沉淀的方法是___________________________　____________________________________________________________________，
檢驗(yàn)沉淀洗凈的方法是_____________________________________________　_________________________________________________________________________________________________________________________________________。
【方案二】將一定質(zhì)量樣品與足量稀硫酸反應(yīng)，測(cè)定生成氣體的體積。
(3)某同學(xué)擬選用下列實(shí)驗(yàn)裝置完成實(shí)驗(yàn)：
你認(rèn)為最簡(jiǎn)易的裝置其連接順序是A接________，________接________(填接口字母，注意：可不填滿)。
(4)仔細(xì)分析實(shí)驗(yàn)裝置后，同學(xué)們經(jīng)討論認(rèn)為該裝置會(huì)引起較大誤差，于是他們?cè)O(shè)計(jì)了如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置。
①裝置中導(dǎo)管a的作用有__________________________________________、
____________________________________________________________________。
②為了較準(zhǔn)確測(cè)量氣體的體積，在讀反應(yīng)前后量氣管中液面的讀數(shù)求其差值的過程中，除視線平視外還應(yīng)注意________(填字母)。
A．反應(yīng)裝置應(yīng)冷卻至室溫
B．一段時(shí)間后，乙管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)
C．讀數(shù)時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)右側(cè)量氣管，使甲、乙兩端液面相平
D．讀數(shù)時(shí)不一定使兩端液面相平
15．(2025·浙江名校聯(lián)考)Na2CO3和NaHCO3是重要的無機(jī)化工產(chǎn)品，廣泛應(yīng)用于食品、化工、醫(yī)藥等領(lǐng)域。如圖是利用天然堿(主要成分為Na2CO3、NaHCO3和少量NaCl)制備Na2CO3和NaHCO3的工藝流程。
完成下列填空：
(1)操作①為________________。
(2)碳化裝置中反應(yīng)的離子方程式為__________________________________　___________________________________________________________________。
(3)對(duì)比索爾維制堿法，說明利用天然堿制堿的優(yōu)勢(shì)：____________________　__________________________________________________________________。
(4)為了測(cè)定產(chǎn)品中小蘇打中NaHCO3的含量，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)。
實(shí)驗(yàn)步驟：
步驟一：稱取2.000 g小蘇打樣品，配制小蘇打溶液250 mL。
步驟二：取20.00 mL小蘇打溶液置于錐形瓶中，用0.100 0 mol·L－1鹽酸滴定，溶液pH隨鹽酸體積變化如圖所示。
①取20.00 mL小蘇打溶液需要使用的定量?jī)x器名稱：________。
②根據(jù)滴定曲線分析，若采用傳統(tǒng)滴定法，應(yīng)選擇的指示劑是________________，此時(shí)滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為________________________________　___________________________________________________________________。
③該樣品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為________。
答案
1[答案]　D
[解析]　鉀元素的焰色試驗(yàn)是紫色，“紫青煙”主要是指鉀元素的焰色試驗(yàn)，A錯(cuò)誤；鈉元素焰色試驗(yàn)為黃色，“樸硝”在灼燒時(shí)火焰為黃色，B錯(cuò)誤；硝酸鉀中氮元素是＋5價(jià)，處于最高價(jià)，火藥發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)生成氮?dú)猓琄NO3中氮元素的化合價(jià)降低，“硝石”在黑火藥中起氧化劑的作用，C錯(cuò)誤；硫酸鈉沒有強(qiáng)氧化性，“樸硝”不能替代“硝石”制黑火藥，D正確。
2[答案]　A
[解析]　加熱碳酸鈉和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳?xì)怏w，小試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水變渾濁，碳酸鈉受熱不分解，大試管導(dǎo)管連接的燒杯中澄清石灰水無變化，可比較碳酸鈉和碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性，A正確；澄清石灰水與碳酸鈉和碳酸氫鈉反應(yīng)都能生成碳酸鈣白色沉淀，不能用澄清石灰水鑒別兩者，B錯(cuò)誤；碳酸鈉和碳酸氫鈉固體都沒有丁達(dá)爾效應(yīng)，無法用丁達(dá)爾效應(yīng)鑒別兩者的固體，C錯(cuò)誤；碳酸氫鈉固體受熱分解生成碳酸鈉、水和二氧化碳，碳酸鈉受熱不易分解，不可用加熱的方法除去碳酸氫鈉固體中混有的少量碳酸鈉固體，D錯(cuò)誤。
3[答案]　C
[解析]　向Na2CO3、NaHCO3混合液中逐滴加入稀鹽酸，由圖可知，O～b發(fā)生Na2CO3＋HCl===NaCl＋NaHCO3，b～c發(fā)生NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，c之后鹽酸過量不發(fā)生反應(yīng)。a點(diǎn)主要為碳酸鈉、碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，則碳酸根離子與Ba2＋、Mg2＋反應(yīng)生成沉淀而不共存，故A不符合題意；b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中為碳酸氫鈉和氯化鈉的混合溶液，碳酸氫根離子與Al3＋反應(yīng)生成沉淀和氣體而不共存，H＋與碳酸氫根離子反應(yīng)生成氣體而不共存，故B不符合題意；c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉，與K＋、Ca2＋、NO、Cl－都大量共存，故C符合題意；d點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中溶質(zhì)為氯化鈉和HCl，H＋與F－反應(yīng)生成HF，H＋與NO、Fe2＋發(fā)生氧化還原反應(yīng)，Cl－與Ag＋反應(yīng)生成AgCl沉淀，故D不符合題意。
4[答案]　D
[解析]　根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康暮脱b置的連接順序可知：裝置①用于吸收空氣中的CO2和水蒸氣，可以使用堿石灰，裝置②吸收Na2CO3·10H2O和NaHCO3分解生成的水蒸氣，可以使用無水CaCl2，裝置③吸收碳酸氫鈉分解生成的CO2，使用堿石灰，A正確；實(shí)驗(yàn)前必須將裝置中的水蒸氣和CO2排凈，避免影響測(cè)定結(jié)果，硬質(zhì)玻璃管加熱前，應(yīng)關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝猓敝羇處出來的空氣不再使澄清石灰水變渾濁為止，B正確；若將①裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則會(huì)增加水的質(zhì)量，使測(cè)得Na2CO3·10H2O的含量偏高，NaCl的含量偏低，C正確；實(shí)驗(yàn)過程中一直通入空氣，停止加熱后繼續(xù)通入空氣使存留在裝置中的CO2和水蒸氣完全被吸收，D錯(cuò)誤。
5[答案]　D
[解析]　鈉質(zhì)軟，保存在煤油中，從煤油中取用鈉需鑷子、小刀、濾紙和玻璃片，A錯(cuò)誤；純堿溶液堿性強(qiáng)，不能用于治療胃酸過多，B錯(cuò)誤；過氧化鈉與水或二氧化碳反應(yīng)都生成氧氣，因此反應(yīng)⑤、⑥可用于潛水艇中氧氣的供給，常溫下22.4 L O2的物質(zhì)的量不是1 mol，無法計(jì)算轉(zhuǎn)移的電子數(shù)，C錯(cuò)誤；向碳酸鈉溶液中通入二氧化碳?xì)怏w生成碳酸氫鈉，反應(yīng)的化學(xué)方程式為Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3，D正確。
6[答案]　B
[解析]　碳酸鈉和碳酸氫鈉均與鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，盛放碳酸氫鈉的氣球鼓得更快，即產(chǎn)生氣體速率快的是碳酸氫鈉，A正確；等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉與足量鹽酸反應(yīng)時(shí)，碳酸氫鈉產(chǎn)生的二氧化碳量多，故氣球鼓起體積較大的是碳酸氫鈉，B錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解生成二氧化碳，從而使澄清石灰水變渾濁，而碳酸鈉受熱不易分解，C、D正確。
7[答案]　D
[解析]　相同溫度下，Na2CO3的溶解度比NaHCO3大，A錯(cuò)誤；未指明溶液體積，無法計(jì)算微粒總數(shù)，B錯(cuò)誤；未指明氣體所處的狀況，22.4 L CO2不一定為1 mol，C錯(cuò)誤；HCO在溶液中既發(fā)生電離，又發(fā)生水解，根據(jù)說明書描述水溶液微堿性，說明HCO的水解程度大于電離程度，則有c(H2CO3)>c(CO)，D正確。
8[答案]　D
[解析]　根據(jù)流程圖可知，氣體1為NaHCO3分解產(chǎn)生的CO2，氣體2的作用是促進(jìn)NH4Cl的析出，故氣體2為NH3，A錯(cuò)誤；向冷析池中通入NH3，增大溶液中c(NH)，便于析出鹽NH4Cl，此時(shí)溶液顯堿性，因此溶液2中含碳粒子主要是CO，B錯(cuò)誤；侯氏制堿法中Na＋用于制取Na2CO3，Cl－用于制取NH4Cl，NH4Cl可作氮肥，也可用于金屬加工除銹等，原子利用率較高，而索爾維制堿法制取純堿時(shí)，反應(yīng)產(chǎn)生的CaCl2作為廢液排出，原子利用率大大降低，故侯氏制堿法中原料NaCl的原子利用率比索爾維制堿法中原料NaCl的原子利用率高，C錯(cuò)誤；鹽析池中加入NaCl固體，增大了溶液中c(Cl－)，使鹽NH4Cl的溶解結(jié)晶平衡NH4Cl(s)??NH(aq)＋Cl－(aq)逆向移動(dòng)，從而使NH4Cl結(jié)晶析出，D正確。
9[答案]　A
[解析]　①銫略帶金色光澤，其他堿金屬都是銀白色的柔軟金屬，密度都比較小，故正確；②鋰燃燒生成氧化鋰，不是過氧化鋰，故錯(cuò)誤；③堿金屬單質(zhì)性質(zhì)活潑，與水劇烈反應(yīng)生成堿和氫氣，故正確；④堿金屬單質(zhì)的熔、沸點(diǎn)隨著原子序數(shù)的增加逐漸降低，故錯(cuò)誤。
10[答案]　C
[解析]　取一根鉑絲，用鹽酸洗凈后，放在酒精燈上灼燒至無色，再蘸取被檢驗(yàn)物質(zhì)，進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故A正確；在觀測(cè)鉀的焰色試驗(yàn)時(shí)要透過藍(lán)色鈷玻璃，濾去鈉的黃光的干擾，故B正確；為了能夠更加突出被檢驗(yàn)物質(zhì)的顏色，選用本身顏色較淺的火焰，最大限度減少火焰本身顏色的干擾，故C錯(cuò)誤；潔凈的細(xì)鐵絲，放在酒精燈上灼燒至無色，本身無顏色，故可用鐵絲進(jìn)行焰色試驗(yàn)，故D正確。
11[答案]　C
[解析]　反應(yīng)涉及的方程式為2NaHCO3Na2CO3＋H2O＋CO2↑，NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑，Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑。假設(shè)每份固體中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為x mol，碳酸鈉的物質(zhì)的量為y mol，則有x＋y＝，＋y＝，聯(lián)立兩式解得：x＝，y＝，則碳酸鈉和碳酸氫鈉的物質(zhì)的量比例為，D錯(cuò)誤；X與足量鹽酸反應(yīng)后的溶液蒸干后得到氯化鈉，根據(jù)以上方程式分析，其中氯化鈉與二氧化碳的物質(zhì)的量關(guān)系不確定，A錯(cuò)誤；碳酸氫鈉受熱分解，質(zhì)量減少為水和二氧化碳的質(zhì)量，B錯(cuò)誤；兩個(gè)過程中最后都得到氯化鈉，根據(jù)原子守恒分析，X、Y消耗HCl的物質(zhì)的量之比為1∶1，C正確。
12[答案]　B
[解析]　A是一種常見的金屬單質(zhì)，A與O2在點(diǎn)燃條件下生成B，B是淡黃色固體，則A是Na，B是Na2O2。結(jié)合圖中物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化反應(yīng)及條件推知，C為NaOH，D為Na2CO3，E為NaHCO3。鈉還能與氧氣反應(yīng)得到Na2O，Na2O和Na2O2中陰離子與陽離子的數(shù)目比均為1∶2，A錯(cuò)誤；完全燃燒W g的CO和H2的混合氣體，然后將產(chǎn)物與過量的B反應(yīng)，則固體增重W g，B正確；濃度相同的Na2CO3和NaHCO3溶液，Na2CO3溶液堿性強(qiáng)，C錯(cuò)誤；透過藍(lán)色鈷玻璃觀察焰色時(shí)，看到火焰呈紫色，證明含有K＋，但不能確定是否含Na＋，D錯(cuò)誤。
13[答案]　(1)NaHCO3　30～35 ℃，NaHCO3的溶解度小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度
(2)D
(3)甲基橙　溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色
(4)3.56%
(5)偏大
[解析]　(1)根據(jù)相關(guān)鹽在不同溫度下的溶解度可知，30～35 ℃，NaHCO3的溶解度明顯小于NaCl、NH4HCO3和NH4Cl的溶解度，因此NaHCO3在步驟I中結(jié)晶析出。(2)300 ℃時(shí)給固體加熱，選用的儀器應(yīng)為坩堝。(3)本題中測(cè)定碳酸氫鈉含量采用了雙指示劑滴定法，第一滴定過程以酚酞為指示劑，Na2CO3轉(zhuǎn)化為NaHCO3，第二滴定過程以甲基橙為指示劑，NaHCO3轉(zhuǎn)化為NaCl、CO2和H2O，所以第二滴定終點(diǎn)前后溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不變色。(4)由(3)的分析過程可知，25.00 mL待測(cè)液中所含NaHCO3的物質(zhì)的量為0.100 0 mol·L－1×(V2－V1)×10－3 L，則2.500 g產(chǎn)品中所含NaHCO3的質(zhì)量為84 g·mol－1××0.100 mol·L－1×(23.51－22.45)×10－3 L＝0.089 04 g，則產(chǎn)品中NaHCO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%≈3.56%。(5)第一次滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)，導(dǎo)致測(cè)得的V1偏小，NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的計(jì)算結(jié)果偏大。
14[答案]　(1)Ba2＋＋CO===BaCO3↓　Ba2＋＋HCO＋OH－===BaCO3↓＋H2O
(2)給漏斗中注入蒸餾水浸沒沉淀，使水自然流下，重復(fù)2～3次　取最后一次洗滌液置于試管中，向試管中加入硫酸鈉溶液，若無白色沉淀，證明洗凈
(3)E　D　G
(4)①減少因稀硫酸進(jìn)入錐形瓶排出的體積引起的誤差　連通分液漏斗與錐形瓶平衡氣壓，便于分液漏斗中液體暢流　②ABC
[解析]　(3)裝置的組裝順序?yàn)榛旌衔锱c稀硫酸反應(yīng)，用排液體量氣法測(cè)定氣體的體積，其中盛液體的試劑瓶導(dǎo)管一定要短進(jìn)長(zhǎng)出，利用增大壓強(qiáng)將水排出，量筒中液體的體積就是生成氣體的體積，量筒內(nèi)導(dǎo)管應(yīng)伸入量筒底部，故連接順序?yàn)锳接E，D接G。(4)①導(dǎo)管a的作用有平衡氣體壓強(qiáng)、使分液漏斗中的稀硫酸能順利滴下、消除由于加入稀硫酸引起的體積誤差。②反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，氣體壓強(qiáng)增大，故應(yīng)冷卻后再讀取氣體的體積，A正確；反應(yīng)放熱導(dǎo)致溫度升高，一段時(shí)間后，乙管中液面不再上升時(shí)再讀數(shù)，B正確；讀取實(shí)驗(yàn)中生成氫氣的體積時(shí)應(yīng)上下移動(dòng)量氣管乙，使甲、乙中液面相平，以保證甲中氣體壓強(qiáng)與大氣壓強(qiáng)相等，C正確，D錯(cuò)誤。
15[答案]　(1)過濾、洗滌
(2)2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓
(3)原料利用率高、節(jié)能、環(huán)保、成本低等
(4)①堿式滴定管　②甲基橙　滴加最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色　③94.5%
[解析]　(1)由流程圖可知，溶液碳化后生成了液態(tài)物質(zhì)和固態(tài)物質(zhì)，因此操作①為過濾、洗滌。(2)由流程圖可知，天然堿溶液碳化后生成了碳酸氫鈉，說明二氧化碳與碳酸鈉和水反應(yīng)生成了碳酸氫鈉，離子方程式為2Na＋＋CO＋H2O＋CO2===2NaHCO3↓。(3)索爾維制堿法中大量的氯化鈣作為廢液排放，氯化鈉的利用率低，而天然堿制堿不產(chǎn)生污染物，原料利用率高，且流程簡(jiǎn)單，需要的能量低，成本低。(4)①碳酸氫鈉溶液呈堿性，因此取20.00 mL碳酸氫鈉溶液用堿式滴定管。②用鹽酸滴定碳酸氫鈉溶液，滴定終點(diǎn)呈酸性，指示劑選擇甲基橙，滴定終點(diǎn)的現(xiàn)象為滴加最后半滴鹽酸，溶液由黃色變?yōu)槌壬野敕昼妰?nèi)不恢復(fù)黃色。③由圖示可知，當(dāng)鹽酸滴加18.00 mL時(shí)，兩者恰好完全反應(yīng)，則消耗氯化氫的物質(zhì)的量是0.100 0 mol·L－1×0.018 L＝1.8×10－3 mol，而碳酸氫鈉和氯化氫是1∶1反應(yīng)，因此20.00 mL溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為1.8×10－3 mol,250 mL溶液中碳酸氫鈉的物質(zhì)的量為2.25×10－2 mol，質(zhì)量為2.25×10－2 mol×84 g·mol－1＝1.89 g，則碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為×100%＝94.5%。

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