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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：化學反應與能量（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·如皋模擬）室溫下，下列實驗方案能達到實驗目的的是
選項 實驗探究方案 實驗目的
A 向滴有酚酞的溶液中加入溶液，觀察現象 證明可與NaOH溶液反應
B 將溶液加到HI溶液中，充分溶解后，滴入后振蕩、靜置，觀察層顏色變化 證明氧化性：
C 在氨水中滴入酚酞溶液，加熱煮沸一段時間，觀察溶液顏色變化 驗證升高溫度可促進的電離
D 向淀粉溶液中加入適量溶液，加熱，冷卻后，加NaOH溶液至溶液呈堿性，加新制，加熱，觀察現象 證明淀粉水解后有還原性糖生成
A．A B．B C．C D．D
（2025·如皋模擬）閱讀下列材料，完成下面小題。
具有較強的氧化性，能夠將磷氧化為或(可以水解得到兩種酸)，與氨反應生成溴化銨和氮氣，可以氧化一些非金屬陰離子，如與反應生成()。在催化劑作用下，苯與發生取代反應，該反應屬于放熱反應。醛與在堿的催化下，醛的氫被溴取代生成溴代醛。工業上海水提溴的主要過程為：
2．下列說法正確的是
A．基態溴原子的電子排布式為
B．中P原子的軌道雜化類型為雜化
C．是由極性鍵構成的非極性分子
D．的空間結構為平面三角形
3．下列化學用語表示正確的是
A．水解反應的化學方程式：
B．溴與氨反應的化學方程式：
C．乙醛與溴反應生成溴代乙醛的化學方程式：
D．純堿溶液吸收的離子方程式：
4．下列說法正確的是
A．濃硫酸是苯與發生取代反應的催化劑
B．使用催化劑可以降低苯與反應的焓變
C．海水提溴中的步驟Ⅱ、Ⅲ可以實現溴元素的富集
D．可以用淀粉溶液檢驗步驟Ⅲ蒸餾后所得母液中是否含有
5．（2025·東城模擬）化學推動著社會的進步和人類的發展，下列有關說法正確的是
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕，負極反應：
B．石油經過分餾可得到煤油、柴油等，是利用了物質的溶解性差異
C．鈦合金中存在金屬鍵
D．以為原料經過11步主反應人工合成淀粉，過程中沒有發生氧化還原反應
6．（2025·西城模擬）硫酸鹽(含SO、HSO)氣溶膠是PM2.5的成分之一。近期科研人員提出了霧霾微顆粒中硫酸鹽生成的轉化機理，其主要過程示意圖如圖：
下列說法不正確的是
A．該過程有H2O參與 B．該過程沒有生成硫氧鍵
C．硫酸鹽氣溶膠呈酸性 D．NO2是生成硫酸鹽的氧化劑
7．（2025·西城模擬）下列為常用電化學裝置。已知圖甲為鉛蓄電池，充、放電的總反應為。圖乙為堿性鋅錳干電池。下列敘述正確的是
A．鉛蓄電池放電時的負極反應為
B．鋅錳干電池工作時，向正極方向移動
C．鉛蓄電池充電時接電源正極
D．堿性鋅錳干電池在使用過程中，不斷被氧化，最終電池失效
8．（2025·大興模擬）氯堿工業能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是
A．電極A接電源正極，發生氧化反應
B．應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液
C．電極B的電極反應式為：
D．與傳統的電解飽和食鹽水對比該改進裝置能降低電解電壓，減少能耗
9．（2025·大興模擬）下列方程式與所給事實不相符的是
A．電解精煉銅的陰極反應：
B．過量鐵粉與稀硝酸反應，產生無色氣體
C．苯酚鈉溶液中通入，出現白色渾濁：
D．乙醇、乙酸和濃硫酸混合加熱，產生有香味的油狀液體：
10．（2025·柳州模擬）我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產物為MgC2O4.下列說法錯誤的是
A．放電時，多孔碳納米管電極反應為Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充電時，Mg2+通過陽離子交換膜從左室傳遞到右室
C．PDA會捕獲CO2，讓原本正極的氣-液-固三相反應變為液-固兩相反應，利于加快反應速率
D．放電時，每轉移1mol電子，理論上可轉化1mol CO2
11．（2025·陸豐模擬）利用多膜裝置通過電解法可以制備，同時獲得一定的副產品，其電解裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．Y膜為陽離子交換膜
B．陰極室溶液中濃度逐漸降低
C．理論上每生成標準狀況下，陽極室內溶液質量減少
D．理論上每生成，陰極室溶液質量增加
12．（2025·海淀模擬）二氧化碳與氫氣催化合成乙烯具有重要的意義。將和按物質的量之比加入密閉容器中，壓強為0.1MPa，反應達到平衡狀態時，各組分的物質的量分數(x)隨溫度T的變化如下圖所示。
已知：①
②
③
下列說法不正確的是
A．與合成反應的熱化學方程式：
B．圖中b、d分別表示、的變化曲線
C．與合成反應的
D．570K、0.2MPa反應達到平衡狀態時，M點可能表示
13．（2025·汕頭模擬）第二代鈉離子電池是以嵌鈉硬碳（）和錳基高錳普魯士白為電極的新型二次電池，充電時嵌入硬碳，放電時發生脫嵌，其工作原理如圖所示。下列說法正確的是
A．充電時，a接電源的負極
B．充電時，B極反應為
C．放電時，穿過離子交換膜向B極移動
D．放電時，每轉移1mol電子，A極質量減少23g
14．（2025·汕頭模擬）生活中許多現象與電化學原理密切相關，下列說法正確的是
A．銅板打上鐵鉚釘后，銅板更易被腐蝕
B．用“保暖貼”取暖，鐵做負極發生吸氧腐蝕，放出熱量
C．保護水中的鋼閘門，應將其與電源正極連接
D．生鐵中含有碳，抗腐蝕能力比純鐵強
15．（2025·東城模擬）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：
其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
圖1 圖2
下列說法中，正確的是
A．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B．充電時，移向膜
C．放電時，正極反應為
D．合成有機高聚物的單體可能僅為
16．（2025·黃岡模擬）我國科研團隊近期開發出一種新型鈉離子電池，其正極材料為普魯士白(化學式為Na2Fe[Fe(CN)6])，具有低成本、高穩定性和環境友好性。下列相關敘述錯誤的是
A．普魯士白材料在空氣中長期存放會變質
B．使用普魯士白的鈉離子電池相比鋰離子電池更符合可持續發展理念，因其原料儲量豐富且成本相對低廉
C．普魯士白可作為智能窗的變色材料，其顯色原理是價態互變
D．廢棄的普魯士白在高溫煅燒處理下分解為Fe2O3、NaCN等，從而實現無害化處理
17．（2025·射洪模擬）設計如圖裝置回收金屬鈷。保持細菌所在環境穩定，借助其降解乙酸鹽生成，將廢舊鋰離子電池的正極材料轉化為，工作時保持厭氧環境，并定時將乙室溶液轉移至甲室。已知電極材料均為石墨材質，右側裝置為原電池。下列說法正確的是
A．裝置工作時，甲室溶液逐漸增大
B．裝置工作一段時間后，乙室不需要補充鹽酸
C．乙室電極反應式為
D．若甲室減少，乙室增加，則此時已進行過溶液轉移
18．（2025·射洪模擬）下列陳述I與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
選項 陳述I 陳述 Ⅱ
A 當鍍層破損時，馬口鐵(鍍錫鋼板)比白鐵皮(鍍鋅鋼板)更難被腐蝕 用犧牲陽極法防止金屬腐蝕
B 冠醚可用于識別堿金屬離子 不同空穴大小的冠醚可與不同的堿金屬離子形成超分子
C 酸性：CH3COOH>CH3CH2COOH 烷基是推電子基團，烷基越長推電子效應越小，O-H鍵極性越弱
D 向溴乙烷水解后的上層溶液中，滴入幾滴AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成 溴乙烷中存在溴離子
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·射洪模擬）以銅陽極泥[含Cu、Ag、Au等單質為原料分離回收金和銀的流程如下圖所示，已知HAuCl4是一元強酸，下列說法錯誤的是
A．酸1為稀硫酸，酸2為稀鹽酸
B．“浸取2”中使用的酸提高了H2O2的氧化性
C．“還原”步驟的離子方程式為4AuCl+ 3N2H4 =4Au+3N2↑+16Cl-+12H+
D．S2O離子中心S原子配位能力小于端基S原子
20．（2025·房山模擬）一種分解氯化銨實現產物分離的物質轉化關系如下，其中b、d代表MgO或中的一種。下列說法不正確的是
A．a為，c為HCl
B．d既可以是MgO，也可以是
C．已知為副產物，則通入水蒸氣可減少的產生
D．等壓條件下，反應①、②的反應熱之和，等于氯化銨直接分解的反應熱
21．（2025·房山模擬）不同條件下，當與KI按照反應①②的化學計量比恰好反應，結果如下。
反應序號 起始酸堿性 KI 還原產物 氧化產物
物質的量/mol 物質的量/mol
① 酸性 0.001 n
② 中性 0.001 10n
已知：的氧化性隨酸性減弱而減弱。
下列說法不正確的是
A．反應①，
B．對比反應①和②，
C．對比反應①和②，的還原性隨酸性減弱而增強
D．隨反應進行，①②體系pH均增大
22．（2025·房山模擬）下列方程式與所給事實不相符的是
A．海水提溴過程中，用氯氣氧化苦鹵得到溴單質：
B．用綠礬（）將酸性工業廢水中的轉化為；
C．制備84消毒液（主要成分是NaClO）：
D．用溶液將水垢中的轉化為溶于酸的：
二、非選擇題
23．（2025·如皋模擬）氨氣既是化工原料，也是清潔能源，研究氨氣的合成具有重要意義。
（1）已知氨氣的部分反應及信息如下：
的密度為
完全燃燒生成和，可以產生的熱量是　 　。
（2）一種合成氣(含體積分數為54%的、35%的CO、7%的和4%的)可通過如下圖所示轉化制取合成氨氣的原料。
，
①若轉化Ⅰ中CO、完全反應，得到的和的物質的量之比為　 　。
②實際進行轉化(Ⅰ)反應時，合成氣中需添加一定量的水蒸氣。添加水蒸氣的目的是　 　。
③其他條件一定，將添加了水蒸氣的合成氣通過裝有和CaO的反應管，測得出口處CO的體積分數與反應溫度的關系如下圖所示。
Ⅰ.400~550℃，溫度越高，出口處CO體積分數越低的原因是　 　。
Ⅱ．高于550℃，出口處CO體積分數隨溫度升高增大的原因是　 　。
（3）一種、可持續電催化合成氨的原理如下圖(如中、、、可表示烴基)所示。
①物質Y的結構簡式為　 　。
②與、直接合成氨的工藝相比，該方法的優點除產氨效率高外，還有　 　(任寫一點)。
24．（2025·東城模擬）了解化石燃料燃燒過程中二氧化硫(SO2)和氮氧化物(NOx)的處理對改善環境推動可持續發展具有重要意義。結合所學知識，回答下列問題：
I．用活性炭吸附NOx。
（1）活性炭可以和NOx反應。一定條件下，當1molNO與活性炭完全反應生成兩種無毒的氣體時，放出17kJ的熱量，寫出其反應的熱化學方程式：　 　。
（2）活性炭吸附NO2反應如下：。
在T1℃時，該反應在2L容器中測得反應不同時間各物質的物質的量如下：
時間(min) 0 10 20 30 40 50
NO2(mol) 2 1.16 0.80 0.80 1.23 1.23
N2(mol) 0 0.42 0.60 0.60 0.80 0.80
①0~10min內，NO2的平均反應速率v(NO2)=　 　；
②30min時，該反應的平衡常數K=　 　，反應放出的熱量為　 　kJ。
（3）30min后，只改變某一條件，反應重新達到平衡；根據表中的數據判斷改變的條件可能是　 　(填字母)。
a．加入活性炭 b．通入NO2 c．縮小容器的體積 d．加入合適的催化劑
Ⅱ．SO2煙氣脫除。
工業上可用納米MgO分散到一定濃度的MgSO4溶液中，配制成SO2煙氣脫硫試劑。
將含有SO2的煙氣以一定流速持續通入到該脫硫試劑中，實時監測出口處氣體中SO2脫除效率及脫硫試劑溶液的pH值，如圖1所示。
已知：i．納米MgO活性較高，常溫下可以與水反應；
ii．MgSO3在水中難溶，Mg(HSO3)2可溶。
（4）煙氣脫硫開始階段溶液呈堿性，很快pH值降到4左右。結合化學用語解釋其原因　 　。脫硫試劑中Mg2+維持較高的初始濃度，對脫硫效率有顯著影響。請結合化學用語解釋Mg2+的作用　 　。
（5）實驗發現，在以后，隨著SO2的脫除，溶液pH值幾乎不變，但煙氣脫硫效率始終很高，且MgSO4濃度逐漸升高，結合圖2中含硫微粒的分布情況，用方程式解釋其可能原因　 　。
（6）為了提高煙氣的脫硫效率，在不增加化學試劑的情況下，可以采取的措施有：提高分散系中MgO與MgSO4的濃度、　 　(寫出兩條)。
25．（2025·西城模擬）某小組研究NH4Cl與CuO的反應，進行如下實驗(部分裝置略)：
實驗 Ⅰ Ⅱ
裝置
現象 加熱試管，產生白煙，試管口有白色固體；試管中有水生成，繼續加熱，黑色固體變藍，最終部分變為黃色 將細玻璃管口加熱至紅熱，迅速垂直插入NH4Cl晶體中，一段時間后，取出玻璃管，管口處有亮紅色固體
經檢測，實驗Ⅰ中的黃色固體含有CuCl和CuCl2，實驗Ⅱ中的亮紅色固體為Cu。
(1)實驗Ⅰ中試管口的白色固體是　 　。
(2)實驗Ⅰ中黑色固體變藍，最終部分固體變為黃色的過程中，發生了如下變化：
CuOCuCl2(濕潤)(NH4)2CuCl4CuCl2(無水)CuCl
①(NH4)2CuCl4固體受熱分解的化學方程式是　 　。
②對于物質X，做出如下假設：
ⅰ．X是NH4Cl，反應：NH4Cl+CuCl2CuCl+ +HCl，將方程式補充完整并配平：　 　。
ⅱ．X是　 　，理由是　 　。
(3)實驗Ⅰ和實驗Ⅱ的現象不同，可能的原因是　 　(列出2點)。
(4)NH4Cl溶液與CuO反應。
實驗Ⅲ 向CuO粉末中加入0.1mol L 1NH4Cl溶液，浸泡一段時間后，固體部分溶解，表面無顏色變化，溶液變為藍色。
資料：ⅰ．相關微粒在水溶液中的顏色：Cu2+藍色，Cu(NH3)2+和深藍色
ⅱ．Cu(NH3)2+Cu2++NH3，Cu2++4NH3
①設計實驗證明實驗Ⅲ得到的藍色溶液中存在Cu(NH3)2+或。實驗方案是　 　。
②實驗Ⅲ中未觀察到NH4Cl溶液與CuO發生氧化還原反應的產物，可能的原因是　 　(列出1點即可)。
26．（2025·柳州模擬）甲醚(CH3OCH3)可用作氣霧劑的拋射劑，也可作為制冷劑、局部麻醉藥和燃料。
I．工業上利用水煤氣合成甲醚：
化學鍵 C—H C—O H—H C=O(CO2)
鍵能/ (kJ·mol-1) 413 351 436 803 1071
（1）水煤氣合成甲醚反應的熱化學方程式：3CO(g) + 3H2(g)CH3OCH3(g) + CO2(g) ΔH=________kJ·mol-1 ，該反應在________(填“高溫”“低溫”或“任意條件”)下可自發進行。
（2）一定溫度下，在2 L恒容密閉容器中投入3mol H2(g)和3 mol CO(g)發生上述反應，當容器內壓強不再發生變化時，下列說法正確的是_______(填標號)。
A. 該反應達到最大限度 B. CH3OCH3的百分含量不再發生變化
C. H2、CO全部轉化為CH3OCH3和CO2 D. CO、CH3OCH3、CO2的濃度一定相等
Ⅱ．利用CO2催化加氫合成甲醚，主要發生的反應如下：
反應①：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+ 3H2O(g) ΔH1
反應②：CO2(g)+H2(g) CO (g)+ H2O(g) ΔH2= +41.2kJ·mol-1
恒定壓強為MPa時，若開始投入的CO2、H2分別為a mol、2a mol，CO2平衡轉化率和平衡時CH3OCH3的選擇性隨溫度的變化如圖。已知：CH3OCH3的選擇性。
（3）240℃時，若不改變反應溫度，能提高CH3OCH3平衡產率的措施有________(任寫一條)。
（4）由圖可知，升高溫度，CH3OCH3的選擇性減小，推斷出ΔH1________(填“>”或“<”)0。
（5）300℃時，若10 min時反應達到平衡狀態，此時n(CH3OCH3)=________mol，反應②的壓強平衡常數________。
答案解析部分
1．【答案】D
【答案】2．B
3．B
4．C
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】C
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】D
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】A
22．【答案】D
23．【答案】（1）
（2）5：3；升高溫度，加快化學反應速率，同時CO可以與水反應生成CO2和氫氣，增加氫氣的產量，同時消耗CO，提高原料利用率；低溫時，更完全，CO體積分數較低；高溫時，平衡逆向移動，CO體積分數開始升高
（3）；反應溫和
24．【答案】C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g) H=-34kJ mol-1；0.042mol L-1 min-1；0.675；38.4；b；Mg(OH)2(s)Mg2++2OH-，溶液呈堿性，主要反應為OH-+SO2=或Mg(OH)2+2SO2=Mg2++2，電離使溶液顯酸性，所以pH值很快降到4左右；當溶液中含有較高濃度的Mg2+時，SO2與OH-反應生成的易與Mg2+結合生成MgSO3沉淀Mg2++=MgSO3↓，促進OH-的消耗，使Mg(OH)2Mg2++2OH-的電離平衡正向移動，產生更多的OH-來吸收SO2，從而提高脫硫效率；Mg(OH)2+2+Mg2+=2MgSO3+2H2O，MgSO3+SO2+H2O=Mg2++2，2MgSO3+O2=2MgSO4；減緩煙氣通入速率、降低煙氣中SO2濃度、適當提高反應體系溫度等
25．【答案】NH4Cl；；；NH3；NH3具有還原性；兩者的接觸方式不同；反應的溫度不同；取兩份少量等體積的實驗Ⅲ中的溶液于試管中，分別加入等量的水和稀硫酸，加入稀硫酸的溶液顏色變得更淺；反應的溫度低
26．【答案】(1) 低溫
(2) A，B
(3) 壓縮容器體積
(4) <
(5) 或0.15
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