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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：物質結構與性質（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·海淀模擬）化學中的“風花雪月”別有韻味。下列說法正確的是
A．風力發電主要涉及化學變化
B．煙花綻放過程中的電子躍遷為氧化還原反應
C．晶瑩的雪花融化時氫鍵的數目減少
D．“嫦娥工程”發現月壤富含3He，3He與4He互為同素異形體
2．（2025·昌平模擬）G是合成抗膽堿作用藥物的中間體，結構如圖所示。下列關于G的說法中正確的是
A．G中含有三種含氧官能團 B．G中碳原子的雜化類型只有
C．1molG最多可消耗2molNaOH D．G中有1個手性碳原子
3．（2025·湖北模擬）下列事實與、的電負性差異無關的是
A．是離子化合物，是共價化合物
B．沸點：
C．氧化性：
D．ClF中Cl顯正價
4．（2025·如皋模擬）將印刷電路板的堿性蝕刻液與NaOH溶液共熱可發生反應：。下列說法正確的是
A．的基態核外電子排布式為
B．中含鍵
C．所含鍵角小于
D．冰屬于共價晶體
5．（2025·東城模擬）干冰(固態二氧化碳)在時可直接升華為氣體，其晶胞結構如下圖所示，下列說法不正確的是
A．中的C為雜化
B．每個晶胞中含有4個分子
C．每個分子周圍有12個緊鄰分子
D．干冰升華時需克服分子間作用力
6．（2025·東城模擬）下列化學用語或圖示表達正確的是
A．的電子式：
B．的原子結構示意圖：
C．的晶胞：
D．的模型：
7．（2025·西城模擬）工業以硫黃或黃鐵礦(主要成分，燒渣成分為)為原料生產硫酸主要流程如下：
下列說法不正確的是
A．高溫焙燒時轉移的電子數為(代表阿伏加德羅數值)
B．與反應生成淡黃色沉淀，體現了的還原性
C．反應具有自發性的原因與有關
D．98%濃硫酸粘度較高，與分子間能形成氫鍵有關
8．（2025·大興模擬）聚維酮通過氫鍵與HI3形成聚維酮碘，聚維酮碘的水溶液是一種常見的碘伏類緩釋消毒劑，其結構表示如下。下列說法錯誤的是
A．聚維酮的單體是
B．聚維酮分子由2m+n個單體聚合而成
C．聚維酮碘可以與水形成分子間氫鍵，是一種水溶性物質
D．理論上1mol聚維酮碘最多能與(2m+n)molNaOH反應
9．（2025·大興模擬）下列事實與解釋不對應的是：
選項 事實 解釋
A 第一電離能： Na與K位于同一主族，原子半徑：，原子核對外層電子的吸引能力：
B 晶體中每個分子緊鄰的分子數：硫化氫晶體(12個)冰(4個) 冰中水分子間主要以氫鍵結合，硫化氫晶體中硫化氫分子間主要以范德華力結合
C 在不同溶劑中的溶解度： 為非極性分子，為弱極性分子，為極性分子，相似相溶
D 熔點： 屬于共價晶體，屬于分子晶體
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·汕頭模擬）已知：反應常用來判斷輸送的管道是否漏氣。設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．通入水中充分反應，溶液中分子數為
B．溶液中，含離子數為
C．中含極性鍵的個數為
D．含有鍵數為
11．（2025·大興模擬）下列化學用語或圖示表達不正確是
A．的結構式：
B．的結構示意圖：
C．的電子式：
D．HCl分子中鍵的形成：
12．（2025·陸豐模擬）《哪吒2之魔童鬧海》中太乙真人使用藕粉為哪吒和敖丙重塑肉身。尼克酸是藕的主要成分之一，其結構如圖所示(與苯環相似)。下列說法錯誤的是
A．尼克酸分子中有兩個手性碳原子
B．尼克酸的分子式為
C．尼克酸的所有原子可能共平面
D．尼克酸能發生取代、加成和氧化反應
13．（2025·海淀模擬）靈芝提取物M具有重要醫用價值，其結構簡式如圖所示。下列關于M的說法不正確的是
A．分子中含3個手性碳原子
B．分子中的C-O鍵是鍵
C．可形成分子內氫鍵和分子間氫鍵
D．能夠發生取代反應、加成反應
14．（2025·海淀模擬）結構決定性質，性質決定用途。下列事實解釋不正確的是
選項 事實 原因解釋
A 沸點：順-2-丁烯反-2-丁烯 分子極性：順-2-丁烯反-2-丁烯
B 穩定性： 熱穩定性：
C 苯酚與濃溴水生成白色沉淀，而苯不能 羥基活化了苯環
D 吡咯()中所有原子均位于同一平面內 分子中C與N均為雜化
A．A B．B C．C D．D
15．（2025·珠海模擬）下列有關物質結構和性質的說法，正確的是
A．與的中心原子雜化軌道類型均為雜化
B．和都是單質，在中溶解度幾乎一樣
C．可燃冰()中甲烷分子與水分子之間并沒有氫鍵
D．分子晶體都存在分子間作用力和共價鍵
16．（2025·汕頭模擬）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，且具有因果關系的是
選項 陳述Ⅰ 陳述Ⅱ
A 向蛋白質溶液中加入飽和溶液，有白色沉淀 蛋白質遇到鹽溶液會發生變性
B 為離子化合物，常溫下呈液態 陰、陽離子的體積大，離子鍵弱，熔點低
C 的沸點比的高 中的鍵能大于中的鍵能
D 工業上電解熔融冶煉鋁 的熔點比低
A．A B．B C．C D．D
17．（2025·昌平模擬）學習小組為探究Co(Ⅱ)、Co(Ⅲ)能否催化的分解及相關性質，室溫下進行實驗。下列說法不正確的是
實驗ⅰ 實驗ⅱ 實驗ⅲ
粉紅色溶液，無明顯變化 溶液變為紅色，伴有氣泡產生 溶液變為墨綠色，并持續產生氣體
資料：
①可催化的分解。
②
溶液顏色 粉紅色 藍色 紅色 墨綠色
A．實驗i表明不能催化的分解。
B．實驗ⅲ中，可能是與發生氧化還原反應
C．實驗ⅱ、ⅲ中的氣體成分相同
D．以上實驗證明，配體的種類影響Co(Ⅱ)的還原性
二、非選擇題
18．（2025·東城模擬）螯合樹脂吸附法處理廢水具有吸附容量大、速度快以及選擇性好等特點，已成為近年來的研究熱點。螯合樹脂M與形成新的螯合物Q，從而達到去除的效果，吸附機理如下圖所示。
資料：吸附原理
螯合樹脂M中的解離出，變成，而且樹脂中含有N原子，在與接觸時，樹脂中的原子與形成配位鍵，形成新的螯合物Q，從而達到去除的目的。
（1）M中四種元素電負性由大到小的順序為(用元素符號表示)　 　。
（2）M中N原子的雜化軌道類型為　 　。
（3）Q中存在配位鍵，其中提供空軌道的是　 　。
（4）在螯合樹脂M處理含銅廢水過程中，發現體系對的吸附量有影響，實驗結果如下圖所示。
①吸附去除的過程中需保持體系處于適宜的，其中約為　 　時吸附效果最好。
②解釋體系堿性過強時，吸附能力下降的原因　 　。
③從結構角度解釋：體系酸性較強時，吸附能力下降的原因　 　。
（5）化合物的結構如圖。
判斷常溫下和三者的電離常數由大到小的關系，并予以解釋　 　。
19．（2025·西城模擬）與溶液相比，晶體條件下發生的反應有產物選擇性高、易于分離提純的優點。
（1）氟元素在有機晶體化學領域的研究和應用中有重要價值。
①氟元素在元素周期表中的位置為　 　，六氟苯中碳原子的雜化方式為　 　。
②苯環上的電子云密度：苯　 　六氟苯(填“>”或“<”)，依據電負性解釋其原因：　 　。
（2）分子間作用力影響晶體中分子的堆積方式，進而影響物質的性質和反應的選擇性。
①已知：苯和六氟苯的熔點分別為5.5℃和5.2℃，將二者混合后得到的“混晶”(二者比例為)，其熔點上升至23.7℃，三種晶體中的分子間作用力最大的是　 　(填“苯”、“六氟苯”或“混晶”)。
②已知：紫外光下，兩個碳碳雙鍵可加成為四元環(環丁烷)的結構。紫外光下，分子在溶液條件下反應得到2種互為同分異構體的加成產物，在晶體條件下只能生成1種加成產物，推測的結構簡式為　 　(不考慮立體異構)。
（3）A與B經以下兩種途徑均可獲得E。
①已知：與在銅鹽催化條件下可發生加成反應得到含結構的分子。的結構簡式為　 　。
②將B更換為B'，發現A與B'無法形成晶體，證實了晶體條件下發生反應時氟原子的必要性，B'的結構簡式為　 　。
③猜測氟原子可能的作用：影響晶體中分子的堆積方式、增強了的活性和　 　。
（4）下圖為干冰和單晶硅的晶胞結構
①1個分子周圍等距且最近的分子有　 　個。
②單晶硅中含有　 　鍵。
③干冰的密度比冰大的原因是　 　。
20．（2025·大興模擬）鋰電池的電解液是目前研究的熱點。
（1）鋰電池的電解液可采用溶有的碳酸酯類有機溶液。
①基態的電子云輪廓圖的形狀為　 　。
②基態P原子的價層電子軌道表示式為　 　。
（2）為提高鋰電池的安全性，科研人員采用離子液體作電解液。某種離子液體的陽離子的結構簡式如下，陰離子為。
①N、F、P三種元素的電負性由大到小的順序為　 　。
②該陽離子中，帶“*”的C原子的雜化軌道類型為　 　雜化，的空間構型為　 　。
③研究發現通過改變陽離子側鏈可調控離子化合物的熔點。A、B兩種離子液體的結構如圖所示。熔點的原因是　 　。
（3）因其良好的鋰離子傳輸性能可作鋰電池的固體電解質，其晶胞結構示意圖如圖所示，晶胞的邊長為apm()。
①晶胞中的“O”代表　 　(填“”或“”)。
②距離最近的有　 　個。
③已知的摩爾質量是，阿伏加德羅常數為。該晶體的密度為　 　。
21．（2025·海淀模擬）某小組同學用廢銅屑(含少量鐵)制備晶體并探究其性質。
資料：ⅰ．易溶于水，難溶于乙醇、乙醚等有機溶劑
ⅱ．生成，開始沉淀時，完全沉淀時，生成，開始沉淀時，完全沉淀時
ⅲ．和均不易與氨配位
實驗Ⅰ：制備溶液
①取一定量廢銅屑，加入稍過量的稀和溶液，在下完全溶解。
②調節pH至3~4，加熱煮沸2分鐘后趁熱過濾。
（1）步驟①中溶解銅反應的離子方程式是　 　。
（2）步驟②的目的是除去　 　(填化學式)。
實驗Ⅱ：制備晶體
取實驗Ⅰ中所得溶液，逐滴加入氨水至澄清，再加入無水乙醇，過濾；沉淀先用試劑M洗滌，再用乙醇與乙醚混合液洗滌，干燥，得深藍色晶體。
（3）加氨水過程中的實驗現象是　 　。
（4）試劑M的最佳選擇是　 　(填字母序號)。
a．乙醇和濃氨水混合溶液 b．乙醇和稀硫酸混合溶液 c．蒸餾水
（5）甲同學查閱資料發現：不易溶于氨水。
①從化學平衡的角度解釋實驗Ⅱ中加入氨水可得澄清溶液的原因：　 　。
②設計實驗(填實驗操作和現象)　 　。證實了上述原因分析合理。
實驗Ⅲ：探究活潑金屬與溶液的置換反應
將表面已去除氧化膜的鋅片、鐵片分別置于2份濃度相同的溶液()中。鋅片表面立即出現一層紅色物質。短時間內未觀察到鐵片表面有紅色物質析出。靜置數十小時后，鐵片表面析出紅色物質，溶液深藍色變淺，并有紅褐色沉淀物生成。
（6）對比上述實驗，解釋短時間內鐵片表面未觀察到紅色物質的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】B
5．【答案】A
6．【答案】B
7．【答案】B
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】A
13．【答案】B
14．【答案】B
15．【答案】C
16．【答案】B
17．【答案】C
18．【答案】（1）O>N>C>H
（2）sp3
（3）Cu2+
（4）6；堿性過強，氫氧根濃度增大，銅離子與氫氧根轉化為氫氧化銅沉淀，平衡逆向移動，吸附能力下降；酸性過強，氫離子濃度增大，平衡左移，結構Q轉化為結構M，銅離子由被吸附狀態轉化為自由移動的銅離子狀態
（5）O、S、Se的電負性逐漸減小，鍵的極性：C=O>C=S>C=Se，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，電離出氫離子的能力HA＜HB＜HC，所以常溫下HA、HB和HC三者的電離常數由大到小的關系HA＜HB＜HC
19．【答案】（1）第二周期ⅦA族；；>；電負性，氟原子對苯環有吸電子作用
（2）混晶；
（3）或；；增強了的酸性
（4）12；2；二氧化碳分子的質量大于水分子，冰中氫鍵存在方向性，晶體有較大空隙，空間利用率低
20．【答案】（1）球形；
（2）F、N、P；；正四面體；A、B均為離子晶體，陰離子相同，陽離子所帶電荷量也相同。當陽離子側鏈從乙基增長到丙基，陽離子的體積(或半徑/尺寸)增大，離子鍵的強度減弱，熔點也隨之降低
（3）；4；
21．【答案】；、；產生大量藍色沉淀，繼續滴加氨水，藍色沉淀消失，溶液變為深藍色；)a；懸濁液中存在，實驗Ⅱ中生成沉淀的同時生成，與結合生成，降低；加入氨水，與配位，下降；兩者均促進的沉淀溶解平衡正向移動；取少量和氨水形成的懸濁液，加入少量硫酸銨固體，振蕩后固體溶解，溶液變為深藍色；不易與氨配位，的條件下，反應初始生成的覆蓋在Fe表面，阻止反應繼續進行
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