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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：元素周期律（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·如皋模擬）一種用于燒制陶瓷的黏土中含、、等物質。下列說法正確的是
A．離子半徑：
B．電負性：
C．熔點：
D．第一電離能：
2．（2025·柳州模擬）原子序數依次遞增的短周期元素W、X、Y、Z可“組合”成一種超分子，其分子結構示意圖如下。W、X、Z分別位于不同周期，Z是同周期中金屬性最強的元素。下列說法錯誤的是
A．基態原子半徑：X＜Y
B．電負性：Y>X>W>Z
C．化合物 Z2Y和Z2Y2中陰陽離子個數比均為1： 2
D．改變同類別分子的“空穴”大小，可以識別某些金屬陽離子
3．（2025·柳州模擬）催化反應廣泛存在，如V2O5催化氧化SO2、CuCl2/PdCl2催化C2H4與O2生成CH3CHO。下列說法正確的是
A．Cu元素位于元素周期表d區
B．基態Cl原子核外電子有17種空間運動狀態
C．SO2的VSEPR模型為
D．基態V的價電子排布式為3d34s2
4．（2025·昌平模擬）下列關于物質性質比較或事實分析正確的是
選項 物質性質比較或事實 原因分析
A 非金屬性：C>Si
B 熔沸點：鄰羥基苯甲醛<對羥基苯甲醛 鄰羥基苯甲醛能形成氫鍵
C 在水中溶解度：<乙醇 相對分子質量較小
D 硬度：金剛石>晶體硅 原子半徑：CSi-Si
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·東城模擬）短周期元素X、Y、Z、W的原子序數依次增大。用表中信息判斷下列說法正確的是
最高價元素 氧化物的水化物 X Y Z W
化學式 　 　 　
溶液的() 1.0 13.0 1.6 0.9
A．簡單離子半徑： B．簡單氫化物的沸點：
C．元素電負性： D．元素第一電離能：
6．（2025·射洪模擬）某學者繪制了一種八角星元素周期表，每個八角星代表一個周期(第1周期除外)，每個“●”代表一種元素，“------”相連代表同族元素。X、Y、Z、R、M為原子半徑依次減小的五種短周期主族元素，Y的最外層電子數比最內層電子數多1.下列說法錯誤的是
A．簡單氫化物穩定性：Z >R
B．離子半徑：Z >R>X
C．X、Y、Z的最高價氧化物對應的水化物之間均能兩兩反應
D．X、R形成的化合物中一定含有離子鍵，可能含有共價鍵
7．（2025·南寧模擬）下列實驗操作、現象和結論都正確的是
選項 實驗操作 實驗現象 實驗結論
A 適量的通入溶液中 有氣泡生成 非金屬性：
B 向Mg(OH)2懸濁液中滴加0.1mol/L 的CuCl2溶液，振蕩 沉淀由白色變為藍色 Cu(OH)2的溶解度 小于Mg(OH)2
C 向苯酚濃溶液中滴入少量溴水，振蕩 無白色沉淀產生 苯酚與溴水不反應
D 乙醇和濃硫酸共熱至170℃后，將 生成的氣體通入酸性KMnO4溶液中 KMnO4溶液褪色 乙烯能使KMnO4 溶液褪色
A．A B．B C．C D．D
8．（2025·南寧模擬）前四周期元素X、Y、Z、R、M的原子序數依次增大，同周期中基態原子未成對電子數最多，基態原子價層電子排布式為。Z和位于同主族，基態的能級達到全充滿結構。由這五種元素組成的化合物為藍色晶體。下列敘述正確的是
A．原子半徑：
B．第一電離能：
C．氫化物穩定性：Y < R
D．常溫下向溶液中加入溶液，產生藍色沉淀
9．（2025·銅仁模擬）短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序數依次增大，其最簡單氫化物的沸點如圖所示。X的簡單氫化物的水溶液呈堿性，R元素M層電子數是K層電子數的2倍，制備Z的氫化物時不能選用玻璃容器，X、Y、Z的最簡單氫化物分子所含的電子總數相等。下列敘述正確的是
A．電負性：Y>Z>X
B．Y、X和R的氫化物分子間能形成氫鍵
C．Y 和Z形成的化合物只含共價鍵
D．最簡單氫化物的穩定性：Y>X>Z>R
10．（2025·西城模擬）下列依據相關數據作出的推斷中，正確的是
A．依據離子半徑：Br-＜I-，可推斷結構相似的晶體的熔點：
B．依據元素的電負性：，可推斷分子極性：
C．依據相同溫度下與反應平衡常數的大小，可判斷反應的劇烈程度
D．依據元素的第一電離能：，可推斷單質的還原性：
11．（2025·西城模擬）我國科研人員發現非金屬半導體可以在光照下催化水產生氫氣。是一種平面二維片層結構，其基本結構如圖，基本單元無限延伸，形成網狀結構。下列說法正確的是
A．的原子核內有8個中子，互為同素異形體
B．其核心元素氮的氫化物分子間存在氫鍵，因此加熱時很難分解
C．中含有手性碳原子，氮原子有兩種雜化方式
D．中C和N原子半徑大小排序為：
12．（2025·福田模擬）部分含硫元素或氮元素物質的類別與相應化合價關系如圖所示。
下列描述不合理的是
A．在自然界中存在c，說明該元素非金屬性較弱
B．一定條件下，b與e可發生反應轉化為c
C．f、g為常見的強酸，常溫下其濃溶液可用鐵制容器儲運
D．a、b分子中中心原子的VSEPR模型相同
13．（2025·濱州模擬）原子序數依次增大的X、Y、Z三種元素位于不同的短周期，其組成的化合物結構如圖。下列說法錯誤的是
A．電負性：
B．簡單氫化物的沸點：
C．最高價含氧酸的酸性：
D．Y、Z組成的化合物可能為共價晶體
14．（2025·卓尼模擬）W、X、Z、Y為原子序數依次增大的短周期主族元素，X的單質在空氣中含量最多，W與Z原子最外層電子數之和等于Y原子最外層電子數，四種元素能組成如圖所示物質，下列說法正確的是
A．原子半徑：
B．W、X和Y三種元素形成的化合物一定能抑制水的電離
C．基態原子的第一電離能：
D．簡單氫化物的穩定性：
15．（2025·海淀模擬）下列依據相關數據作出的推斷中，正確的是
A．依據離子半徑：，可推斷結構相似的晶體的熔點：NaBr>NaI
B．依據元素的電負性：CC．依據分子中羥基的數目，可推斷在水中的溶解度大于葡萄糖的
D．依據元素的第一電離能：Mg>Al，可推斷單質的還原性：Mg>Al
16．（2025·豐臺模擬）用硝酸銀測定水質中砷元素的含量，涉及反應：。下列說法正確的是
A．的電子式：
B．熱穩定性：
C．氧化性：
D．依據元素周期律，可推斷酸性：
17．（2025·豐臺模擬）我國首次制備出豐度超過99%的。經質子束流轟擊可獲得具有放射性的醫用核素。下列說法不正確的是
A．Ni屬于d區元素
B．原子核內中子數是36
C．與互為同位素
D．經質子束流轟擊獲得的過程不屬于化學變化
18．（2025·湖北模擬）下列實驗設計可以達到實驗目的的是
選項 實驗目的 實驗設計
A 驗證氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物 將2~3mL2mol/L氯化鋁溶液注入潔凈的試管中，逐滴加入6mol/L氨水至過量
B 驗證Na2CO3溶液中存在CO-的水解平衡 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體，觀察現象
C 比較Cl與C的非金屬性 向10mL1mol/L的HCl溶液中滴加少量等濃度的Na2CO3溶液，觀察現象
D 比較金屬的活潑性 向兩只盛有稀硫酸的燒杯中分別投入表面積相同的銅絲和銀絲
A．A B．B C．C D．D
19．（2025·湖北模擬）TCCA是一種高效消毒劑，其分子結構如圖。W、X、Y、Z四種元素的原子序數依次增大，且位于兩個不同短周期，基態Y原子s能級電子總數與p能級電子總數相等。下列敘述正確的是
A．第一電離能：
B．簡單離子半徑：
C．TCCA能發生水解反應
D．最高價氧化物對應水化物的酸性：
二、非選擇題
20．（2025·浙江模擬）錳氧化物具有較大應用價值，回答下列問題：
（1）下列敘述正確的是____________。
A．基態價電子排布式是
B．離子半徑：
C．是堿性氧化物
D．的第三電離能大于的第三電離能
（2）的某種氧化物的四方晶胞及其在平面的投影如圖所示，該氧化物化學式為　 　，的配位數為　 　。
（3）（見圖）是晶型轉變的誘導劑。熔點：　 　（填“>”“<”或“=”），從結構角度分析原因　 　。
（4）錳鋅鐵氧體元件是電子線路中的基礎組成部分。某實驗室利用廢棄電子產品中的錳鋅鐵氧體制備和，可用于電池，催化劑等行業，其工藝流程如下：
①氨浸后溶液B中存在的陽離子有　 　（填寫化學式），操作1是　 　，操作2是　 　。
②沉錳反應的離子方程式為　 　。
21．（2025·海淀模擬）我國科學家在中國空間站首次實現了銦硒半導體的微重力培養，銦（In）和硒（Se）的單質是制備銦硒半導體的重要原料。
（1）主族元素In原子序數為49，其位于元素周期表的　 　區。
（2）粗硒中主要含碲（Te）單質等雜質。硒與碲同主族，可用氣態氫化物熱解法制備少量的高純硒，流程如下圖。
結合元素周期律解釋該法能分離硒和碲的原因：　 　。
（3）氧化揮發法是制備高純硒的另一種方法。粗硒經高溫氧化后產生蒸氣，冷凝后溶于水形成溶液，除雜后向溶液中通入可獲得高純硒。
①已知分子中含兩個羥基，中Se的雜化方式為　 　。
②向溶液中通入時，發生反應的化學方程式為　 　。
（4）一種銦硒半導體晶體的晶胞如圖，晶胞底面邊長為a pm，高為c pm。
①該晶體的化學式為　 　。
②阿伏加德羅常數為，該晶體的密度為　 　。（已知：）
22．（2025·湛江模擬）配合物由于特殊的性質，在化工生產和實驗探究中有著廣泛的用途。
（1）銅元素位于元素周期表的　 　區，配合物中的中心離子為　 　。
（2）工業上常用醋酸二氨合亞銅(即)溶液來吸收合成氨原料氣中的一氧化碳，其反應原理為，分壓與時間的關系如圖1所示。
①由圖1可知溫度為時，內，的平均吸收速率為　 　(保留兩位有效數字)。
②要從除雜后的溶液中“再生”出醋酸二氨合亞銅，可　 　(填“升”或“降”)溫　 　(填“增”或“降”)壓。
（3）二氧化硫通入氯化鐵溶液得到了血紅色溶液，為探究該紅色配合物的組成，某課題組將溶液加入一定體積的濃度均為的、混合溶液中，測得其吸光度如圖2所示，其中。
已知：吸光度和配合物濃度的關系為，該配合物中只含有一個金屬離子。
①由圖2可知該紅色配合物的配體為　 　。
②若測得吸光度，忽略混合后溶液體積的變化，則該配位反應中的轉化率為　 　。
（4）配合物常用于貴金屬的分離提純，在某冶金工藝中存在反應，其中和濃度之和為，兩種離子的分布分數隨濃度的變化關系如圖3所示，
圖3
已知。則上述反應的平衡常數　 　，若濃度為，則的濃度為　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】A
7．【答案】B
8．【答案】B
9．【答案】C
10．【答案】A
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】C
14．【答案】D
15．【答案】A
16．【答案】C
17．【答案】C
18．【答案】B
19．【答案】C
20．【答案】（1）B；D
（2）MnO2；6
（3）<；中陽離子半徑比Na+大，陰陽離子作用力減弱，所以熔點低于
（4）[Zn(NH3)4]2+、、H+；過濾；煮沸或加熱；
21．【答案】（1）p
（2）Se與Te同主族，非金屬性Se>Te，Se更易與生成氣態氫化物，從而與Te分離
（3）；
（4）；
22．【答案】（1）ds；
（2）；升；降
（3）；75%
（4）2；0.06
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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