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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：常見無機物及其應用（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·汕頭模擬）化學之美無處不在。下列說法正確的是
A．水可形成晶瑩剔透的晶體冰，冰中存在氫鍵
B．絢麗的焰火與電子躍遷時產生的吸收光譜有關
C．手性分子互為鏡像，能在三維空間里疊合
D．呈現規則多面體外形的金剛石為分子晶體
2．（2025·如皋模擬）在給定條件下，下列制備過程涉及的物質轉化均能實現的是
A．
B．
C．
D．NaCl溶液
3．（2025·如皋模擬）在酸性條件下可發生反應：。以為原料制取晶體的實驗操作或原理不能達到實驗目的的是
A．用裝置甲制取含的懸濁液
B．用裝置乙吸收揮發出的氣體
C．用裝置丙除去S和未反應的
D．用裝置丁蒸干溶液，獲得
4．（2025·東城模擬）離子交換法淡化海水的實驗裝置如圖所示。下列說法正確的是
A．通過樹脂后，溶液中的離子數目和溶液的導電能力不變
B．樹脂與樹脂的位置可交換
C．通過樹脂時，溶液中有離子反應
D．工作一段時間后，兩種樹脂均需進行再生處理
5．（2025·大興模擬）下列實驗的對應操作中不合理的是
A．制備晶體 B．檢驗是否沉淀完全
液面距刻線約 1 cm
C．從模擬侯氏制堿法獲得后的母液中獲取晶體 D．配制一定物質的量濃度的NaCl溶液
A．A B．B C．C D．D
6．（2025·柳州模擬）化學與生活生產息息相關。下列離子方程式書寫正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制備新型綠色消毒劑Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．鉛酸蓄電池放電時的總反應：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性鐵鹽用于凈水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
7．（2025·柳州模擬）氧化石墨烯在能源、材料等領域具有重要的應用前景。用強氧化劑在石墨層間引入大量基團(如、等)削弱層間作用力得到氧化石墨烯。下列說法正確的是
A．石墨是一種有機高分子材料
B．石墨層內導電性和層間導電性相同
C．氧化石墨烯有一定的親水性
D．圖氧化石墨烯中有兩種含氧官能團
8．（2025·柳州模擬）生活中處處有化學，下列敘述正確的是
A．漂白粉與鹽酸可混合使用以提高消毒效果
B．碳酸氫鈉可做食品膨松劑
C．溫室氣體是形成酸雨的主要物質
D．焰火中紅色來源于鈉鹽灼燒
9．（2025·陸豐模擬）某實驗小組利用下圖裝置探究濃硫酸與葡萄糖反應生成的氣體成分。下列說法正確的是
A．本實驗只體現濃硫酸的脫水性
B．裝置b中出現的白色沉淀，可能是BaCO3或BaSO3
C．裝置d中出現渾濁，證明產生的氣體中含有CO2
D．裝置e中可以盛放NaOH溶液
10．（2025·海淀模擬）苯與液溴反應生成溴苯，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法不正確的是
A．可作該反應的催化劑
B．總反應的
C．過程②的活化能最大，決定總反應速率的大小
D．為證明該反應為取代反應，可將反應后的氣體直接通入溶液
11．（2025·海淀模擬）下列方程式與所給事實不相符的是
A．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體：
B．在HCl氣氛中加熱制無水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
12．（2025·汕頭模擬）按下圖裝置進行實驗(夾持裝置省略)，下列判斷正確的是
A．甲裝置試管中的固體是
B．乙中a處比b處先變藍
C．由于與酸產生銨鹽，丙中有白煙
D．因為極易溶于水，所以丁中會產生倒吸
13．（2025·汕頭模擬）實驗室制取并驗證其性質，下列裝置及操作能達到相應實驗目的的是
A．生成 B．驗證的漂白性
C．干燥 D．吸收
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·汕頭模擬）海水資源綜合利用是發展海洋經濟的重要部分。以下是模擬海水提鎂的部分工藝過程。
下列說法錯誤的是
A．試劑a、b可以分別為石灰乳和鹽酸
B．操作是過濾
C．操作為在氣流中加熱，使脫水
D．為減少工藝環節，可直接電解氯化鎂溶液獲得金屬
15．（2025·汕頭模擬）化學創造美好的生活。下列化學性質、實際應用和對應關系不正確的是
選項 化學性質 實際應用
A 維生素C具有強還原性 用維生素C可做中毒的急救藥
B 聚乳酸可在自然界中生物降解 用聚乳酸制造環保包裝材料
C 是酸性氧化物 可用作光導纖維
D 硫酸鋁可與小蘇打反應 泡沫滅火器滅火
A．A B．B C．C D．D
16．（2025·汕頭模擬）科技的快速發展彰顯國力的強大，下列說法正確的是
A．“天舟六號”為中國空間站送去推進劑氙氣Xe，Xe是第IA族元素
B．“嫦娥六號”探測器外鉆桿是由碳化硅顆粒增強鋁基復合材料制造，碳化硅屬于合金
C．可控核聚變運行記錄的“人造太陽”原料中的和互為同素異形體
D．“天和核心艙”電推進系統中的腔體采用氮化硼陶瓷，其屬于新型無機非金屬材料
17．（2025·東城模擬）合成氨及其相關工業中，部分物質間的轉化關系如下，下列說法不正確的是
A．甲、乙、丙三種物質中都含有氮元素
B．甲、乙、丙在反應中均做還原劑
C．反應Ⅳ的另一種產物可循環使用
D．反應V，N元素化合價未發生改變
18．（2025·昌平模擬）解釋下列事實的方程式不正確的是：
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：
B．用氯氣制備漂白粉：
C．鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產生氣體：
D．溶液處理水垢中的：
19．（2025·海淀模擬）化學實驗操作是進行科學實驗的基礎。下列操作不符合規范的是
A．銅與濃硫酸反應并檢驗氣態產物 B．檢驗是否沉淀完全
C．制備晶體 D．證明苯和液溴為取代反應
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·東城模擬）用如圖所示裝置進行下列實驗，實驗結果與預測的現象不一致的是
選項 ①中的物質 ②中的物質 預測裝置中現象
A 紫色石蕊溶液 溶液先變紅后褪色
B 蒸餾水 氣體變為無色
C 溶液 產生白色沉淀
D 溶液 產生白色沉淀
A．A B．B C．C D．D
二、非選擇題
21．（2025·如皋模擬）三氧化二鎳()常用作磁性材料，具有強氧化性。以鎳銅礦(含有NiS、CuS、以及少量的不溶雜質)為原料制備。
（1）煅燒。將一定量的鎳銅礦與混合后，粉碎后在富氧空氣中充分煅燒。煅燒時加入的目的是　 　。
（2）酸浸。將煅燒得到的固體(含CuO、CaO、、、)加入三頸瓶中(裝置見下圖)，通過恒壓滴液漏斗緩慢滴加稍過量的稀硫酸，充分反應。
①反應后所得溶液中含、、，寫出酸浸時發生反應的化學方程式：　 　。
②如何判斷“酸浸”反應已經完成：　 　。
（3）除雜。將三頸瓶中懸濁液倒出、過濾后，向所得濾液中加入足量Ni粉，充分反應后過濾，調節濾液的pH，向濾液中加入NaF溶液將沉淀除去。[溶液中，，，，離子濃度沉淀完全]
①加入Ni粉的目的是除去溶液中的。不選擇用調節pH的方法除去的原因是：　 　。
②實際消耗Ni粉的量大于理論用量，原因是　 　。
（4）制備：請補充完整由除雜后得到的溶液制取的實驗方案：量取，測得其中的濃度為，　 　，得到。(可選用的試劑：溶液、稀鹽酸、溶液)。已知：樣品在空氣中煅燒，樣品的固體殘留率()隨熱解溫度的變化如下圖所示。
22．（2025·大興模擬）硫酸是一種重要的基礎化工原料，可用不同的方法制備。
（1）18~19世紀，利用和氮氧化物制硫酸，過程中的物質轉化如圖1所示。
①工業上可用生產，為該工藝提供氮氧化物，反應的化學方程式是　 　。
②制硫酸總反應的化學方程式是　 　。
③中反應的與的物質的量之比是　 　。
（2）現代用接觸法制硫酸，關鍵工序是的催化氧化：　
①中硫氧鍵鍵能的平均值為中硫氧鍵鍵能的平均值為，則中氧氧鍵的鍵能為　 　。
②其他條件不變，相同時間內的轉化率隨溫度的變化如圖2所示。溫度大于，的轉化率減小，可能的原因是　 　。
（3）人們設計了以工業廢液為原料制備硫酸的方法。
電解廢液制較濃硫酸，同時獲得氨水，其原理示意圖如圖3所示。
注：X、Y分別為陽離子交換膜和陰離子交換膜，電極均為惰性電極。
①結合化學用語解釋圖3裝置中生成較濃硫酸的原理：　 　。
②有同學設計燃料電池，利用圖3中產生的、較濃硫酸和較濃氨水聯合處理廢液，其原理示意圖如圖4所示。
ⅰ、較濃硫酸應注入　 　(填“C極區”或“D極區”)。
ⅱ、從物質和能量的角度說明聯合生產的優點：　 　。
23．（2025·柳州模擬）三溴甲硅烷(SiHBr3)熔點-73.5℃，沸點111.8℃，易水解。實驗室利用 Si 和 HBr制備[Si(s)+3HBr(g)SiHBr3(g)+H2(g)]并提純 SiHBr3的裝置如圖所示 (加熱、夾持裝置略) 。
回答下列問題：
（1）儀器a的名稱是　 　。裝置A 中的試劑是　 　。
（2）在SiHBr3的制備階段，裝置B和裝置F分別需要　 　(填“冷水浴”“熱水浴”或“油浴”，下同)和　 　。
（3）裝置D的作用是　 　。(請結合化學方程式說明)
（4）提純階段：對E與F之間的玻璃導管進行熔封后，對制得的粗產品進行提純。提純操作時 K1、K2的狀態是　 　。
（5）圖中裝置存在的一處錯誤是　 　。
（6）裝置K的作用是　 　。
（7）測定溶有少量HBr雜質的 SiHBr3純度：取 m1g樣品經水解、過濾得到硅酸水合物后，再灼燒、冷卻和稱量，得到固體氧化物的質量為 m2g，則樣品純度為　 　(用含 m1、m2的代數式表示)。
24．（2025·房山模擬）某小組同學向的的溶液中分別加入過量的Cu粉、Zn粉和Mg粉，探究溶液中氧化劑的微粒及其還原產物。
（1）理論分析：預測可將還原為Fe的金屬，并解釋原因　 　。
（2）實驗驗證
實驗 金屬 操作、現象及產物
I 過量Cu 一段時間后，溶液逐漸變為藍綠色，固體中未檢測到Fe單質
II 過量Zn 一段時間后有氣泡產生，反應緩慢，pH逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀后，無氣泡冒出，此時溶液pH為3~4，取出固體，固體中未檢測到Fe單質
III 過量Mg 有大量氣泡產生，反應劇烈，pH逐漸增大，產生了大量紅褐色沉淀后，持續產生大量氣泡，當溶液pH為3~4時，取出固體，固體中檢測到Fe單質
①分別取實驗Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中的少量溶液，滴加溶液，證明都有生成，依據的現象是　 　。
②用平衡移動原理解釋實驗Ⅱ、Ⅲ中沉淀生成的原因　 　。
③對實驗Ⅱ未檢測到Fe單質進行分析及探究。
i．a．甲認為實驗Ⅱ中，當、濃度較大時，即使Zn與反應置換出少量Fe，也會被消耗。對應的離子方程式　 　。
b．乙認為在pH為3~4的溶液中即便生成Fe也會被消耗。設計實驗　 　（填實驗操作和現象）。證實了此條件下可忽略對Fe的消耗。
c．丙認為產生的紅褐色沉淀包裹在Zn粉上，阻礙了Zn與的反應。實驗證實了Zn粉被包裹。
ii．查閱資料：開始沉淀的pH約為1.2，完全沉淀的pH約為3.
結合a，b和c可知，實驗II未檢測到Fe單質的原因可能是的干擾以及沉淀對鋅粉的包裹，因此可控制反應條件，在未生成沉淀時將還原，即可排除兩個干擾因素，具體操作為：重新做實驗Ⅱ，當溶液pH為3~4時，　 　（填實驗操作和現象），固體中檢測Fe單質。
（3）對比實驗Ⅱ和Ⅲ，解釋實驗Ⅲ的固體中檢測到Fe單質的原因　 　。
答案解析部分
1．【答案】A
2．【答案】A
3．【答案】D
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】B
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】D
10．【答案】D
11．【答案】C
12．【答案】B
13．【答案】D
14．【答案】D
15．【答案】C
16．【答案】D
17．【答案】B
18．【答案】C
19．【答案】D
20．【答案】A
21．【答案】（1）將生成的SO2轉化為CaSO4，防止污染環境，同時將SiO2轉化為硅酸鈣除去
（2）；當三頸燒瓶中不再產生氣泡
（3）Cu2+和Ni2+沉淀的pH范圍接近，難以用調節pH的方法除去Cu2+；Ni粉也能與稍過量的稀硫酸反應
（4）向其中加入1mol L 1NaHCO3溶液，邊加邊震蕩，靜置后向上層清液中加入1mol L 1NaHCO3溶液，無沉淀生成時，停止滴加，過濾并洗滌NiCO3沉淀，向最后一次洗滌液中先加入稀鹽酸，再加入氯化鋇溶液，未產生白色沉淀，則證明NiCO3沉淀已洗凈；將得到的NiCO3樣品在空氣中煅燒，假設起始NiCO3的物質的量為1mol，質量為119g，350℃時，對應固體殘留為69.7%，質量為119g×69.7%≈83g，此時生成的固體Ni2O3，則NiCO3樣品在空氣中煅燒，加熱到350℃分解一段時間，當固體質量不再變化時，停止加熱
22．【答案】（1）；；
（2）；溫度升高使催化劑失去活性，同時的催化氧化反應是放熱反應，溫度升高平衡逆向移動，反應的平衡轉化率減小
（3）極的電極反應：，增大，通過陰離子交換膜進入極區，增大，最終得到較濃硫酸；D極區；和制成燃料電池，提供電能，得到更高濃度的硫酸和氨水
23．【答案】（1）三頸燒瓶；濃硫酸
（2）熱水浴；冷水浴
（3）發生反應，吸收未反應完的溴
（4）關閉K1，打開K2
（5）溫度計的水銀球未在蒸餾燒瓶支管口處
（6）平衡氣壓，方便餾分順利流下 防止外界水蒸氣進入使產品水解變質
（7）
24．【答案】（1）Mg、Zn 在金屬活動性順序表中，Mg、Zn排在Fe之前，Cu排在Fe之后，因此Mg、Zn可將Fe3+還原為Fe，Cu不能將Fe3+還原為Fe單質
（2）產生藍色沉淀；Fe3+水解反應為Fe3++3H2O3H++Fe(OH)3，加入Mg或Zn會消耗H+，促進Fe3+水解平衡正向移動，使其轉化為Fe(OH)3沉淀；2Fe3++Fe=3Fe2+、2H++Fe=Fe2+＋H2↑；向pH為3~4的稀鹽酸中加鐵粉，一段時間后取出少量溶液，滴加K3[Fe(CN)6]溶液，不產生藍色沉淀；不取出固體，向固-液混合物中持續加入鹽酸，控制pH＜1.2，加入幾滴KSCN溶液，待溶液紅色消失后，停止加入鹽酸，待pH為3～4時，取出固體
（3）加入鎂粉后產生大量氣泡，使鎂粉不容易被Fe(OH)3沉淀包裹
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