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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：電解質溶液（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·如皋模擬）NaOH溶液可以吸收廢氣中的，生成和。現用溶液吸收含的廢氣(無其他含氮氣體，忽略溶液體積的變化)。已知、。室溫下，下列說法正確的是
A．溶液中存在：
B．時吸收液中存在：
C．吸收過程中溶液中可能存在：
D．用溶液吸收廢氣可發生反應：
2．（2025·東城模擬）溶液可以處理鍋爐水垢中的，使其轉化為疏松、易溶于酸的。某興趣小組模擬上述過程：
①將溶液和溶液等體積混合得濁液a
②向滴有酚酞的溶液中加等體積的濁液a，溶液紅色變淺
③將①中濁液a過濾所得白色沉淀b，浸泡在滴有酚酞的溶液中，一段時間后溶液紅色變淺
已知：
下列說法中不正確的是
A．濁液a中硫酸根離子的濃度為
B．②中溶液紅色變淺可證明有轉化為
C．③中溶液紅色變淺可證明有轉化為
D．向白色沉淀b中加入的溶液，沉淀幾乎全部轉化
3．（2025·西城模擬）下列利用相關數據作出的推理或判斷一定正確的是
A．利用溶液的大小可判斷溶液中水的電離程度的大小
B．利用反應熱數據判斷反應速率的大小
C．依據沸點的數據，判斷用分餾的方法從石油中獲取汽油和煤油等
D．依據相對分子質量的數據，推測乙醇和丙烷沸點的相對高低
4．（2025·西城模擬）探究同濃度的與溶液和不同鹽溶液間的反應，①中產生白色沉淀和無色氣體，②中只產生白色沉淀。(已知：碳酸鋁在水溶液中不能穩定存在)
下列說法不正確的是
A．實驗前兩溶液中離子種類完全相同
B．①中沉淀可能是氫氧化鋁和堿式碳酸鋁中的一種或二者的混合物
C．室溫飽和和飽和溶液的pH前者大于后者，是由于溶解度前者大于后者
D．②中溶液滴入后，溶液和溶液均降低
5．（2025·西城模擬）下列離子方程式書寫正確的是
A．溶液與足量氯水反應：
B．使酸性高錳酸鉀溶液褪色：
C．稀與溶液反應：
D．用飽和碳酸鈉溶液浸泡含的水垢：
6．（2025·大興模擬）常溫下完成下列實驗。其中實驗Ⅰ中渾濁不消失，實驗Ⅱ和Ⅲ中濁液變澄清。下列說法中不正確的是
A．實驗Ⅰ中加入8滴水后溶液的pH不變
B．實驗Ⅱ中加入濃氨水后，
C．實驗Ⅲ中加入溶液后，溶液抑制了的水解
D．以上實驗說明溶液中既存在電離平衡又存在水解平衡
7．（2025·大興模擬）氯堿工業能耗大，通過如圖改進的設計可大幅度降低能耗，下列說法不正確的是
A．電極A接電源正極，發生氧化反應
B．應選用陽離子交換膜，在右室獲得濃度較高的NaOH溶液
C．電極B的電極反應式為：
D．與傳統的電解飽和食鹽水對比該改進裝置能降低電解電壓，減少能耗
8．（2025·柳州模擬）我國科技工作者設計了如圖所示的可充電Mg-CO2電池，以Mg(TFSI)2為電解質，電解液中加入1，3-丙二胺(PDA)以捕獲CO2，使放電時CO2還原產物為MgC2O4.下列說法錯誤的是
A．放電時，多孔碳納米管電極反應為Mg2+ + 2CO2 + 2e— = MgC2O4
B．充電時，Mg2+通過陽離子交換膜從左室傳遞到右室
C．PDA會捕獲CO2，讓原本正極的氣-液-固三相反應變為液-固兩相反應，利于加快反應速率
D．放電時，每轉移1mol電子，理論上可轉化1mol CO2
9．（2025·柳州模擬）化學與生活生產息息相關。下列離子方程式書寫正確的是
A．用氫氟酸刻蝕玻璃： SiO2+ 4F- + 4H+ = SiF4↑+ 2H2O
B．制備新型綠色消毒劑Na2FeO4：3ClO- + 2Fe3+ + 10OH- = 2FeO+ 3Cl- + 5H2O
C．鉛酸蓄電池放電時的總反應：Pb + PbO2 + 4H+ = 2Pb2+ + 2H2O
D．可溶性鐵鹽用于凈水：Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3↓+ 3H+
10．（2025·陸豐模擬）為阿伏加德羅常數的值，下列說法正確的是
A．分別與足量氯氣和硫完全反應時轉移的電子數均為
B．中含有的陰、陽離子數共
C．醋酸銨溶液呈中性，則的醋酸銨溶液中數為
D．中鍵數為
11．（2025·海淀模擬）某小組同學為了驗證和對Mg與水反應的促進作用，用與水反應后的Mg條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。
實驗序號 ⅰ ⅱ ⅲ ⅳ
鹽溶液(均為) NaCl
起始pH 5.1 8.3 7.0 7.8
時產生氣體體積(mL) 1.5 0.7 1.4
氣體的主要成分
時鎂條表面情況 大量固體附著(固體可溶于鹽酸)
補充實驗表明：(ⅰ)實驗ⅰ中還檢測出能使濕潤的紅色石蕊試紙變藍的氣體；(ⅱ)實驗ⅱ中的固體含有堿式碳酸鎂，氣體含有二氧化碳。下列說法不正確的是
A．溶液中，
B．對Mg與水反應的促進作用與有關
C．實驗ⅱ中的電離平衡和水解平衡的移動方向相同
D．對比實驗ⅰ和ⅱ可推知，濃度相同時，對Mg與水反應的促進作用：
12．（2025·海淀模擬）下列方程式與所給事實不相符的是
A．鋁粉溶于氫氧化鈉溶液，產生無色氣體：
B．在HCl氣氛中加熱制無水：
C．草酸()使酸性溶液褪色：
D．用銀氨溶液檢驗乙醛中的醛基：
13．（2025·汕頭模擬）化學創造美好的生活。下列化學性質、實際應用和對應關系不正確的是
選項 化學性質 實際應用
A 維生素C具有強還原性 用維生素C可做中毒的急救藥
B 聚乳酸可在自然界中生物降解 用聚乳酸制造環保包裝材料
C 是酸性氧化物 可用作光導纖維
D 硫酸鋁可與小蘇打反應 泡沫滅火器滅火
A．A B．B C．C D．D
14．（2025·東城模擬）室溫下，進行如下實驗：
①向20mL0.1mol/L醋酸溶液中加入20mL0.1mol/LNaOH溶液；
②繼續滴加amL0.1mol/L稀鹽酸，至溶液的pH=7。
下列說法不正確的是
A．0.1mol/L醋酸溶液pH>1
B．①中反應后溶液：
C．②中，a=20
D．②中反應后溶液：
15．（2025·昌平模擬）解釋下列事實的方程式不正確的是：
A．鋼鐵發生吸氧腐蝕的正極反應：
B．用氯氣制備漂白粉：
C．鐵在加熱條件下與水蒸氣反應產生氣體：
D．溶液處理水垢中的：
16．（2025·成都模擬）常溫下Ag(Ⅰ)-水溶液體系中存在反應：，平衡常數為K。已知初始濃度，所有含碳物種的摩爾分數與pH的變化關系如圖所示(忽略溶液體積變化)。下列說法錯誤的是
A．曲線Ⅱ、Ⅲ分別表示、的摩爾分數與pH的變化關系
B．常溫下的電離常數
C．pH=n時，
D．pH=8時，
17．（2025·東城模擬）常溫下，用溶液分別滴定濃度均為的、溶液，所得的沉淀溶解平衡圖象如下圖所示(不考慮的水解)。下列敘述正確的是
A．為
B．n點表示的不飽和溶液
C．在、共存的懸濁液中，
D．向的混合溶液中滴入溶液時，先生成沉淀
18．（2025·東城模擬）某柔性屏手機的柔性電池以碳納米管做電極材料，以吸收溶液的有機高聚物做固態電解質，其電池總反應為：
其電池結構如圖1所示，圖2是有機高聚物的結構片段。
圖1 圖2
下列說法中，正確的是
A．充電時，含有鋅膜的碳納米管纖維一端連接電源正極
B．充電時，移向膜
C．放電時，正極反應為
D．合成有機高聚物的單體可能僅為
19．（2025·東城模擬）下列反應的原理用離子方程式表示正確的是
A．室溫下，測得氯化銨溶液，證明一水合氨是弱堿：
B．用氫氧化鈉和鋁粉做管道疏通劑：
C．用碳酸氫鈉溶液檢驗水楊酸中的羧基： +→ +2H2O+2CO2↑
D．用高錳酸鉀標準溶液滴定草酸：
20．（2025·黃岡模擬）下列方程式書寫正確的是
A．甲醛與過量的銀氨溶液反應：
B．硬脂酸甘油酯在堿性條件下水解：
C．在牙膏中添加氟化物，能起到預防齲齒的原理：
D．鐵發生吸氧腐蝕的正極電極反應式：
二、非選擇題
21．（2025·汕頭模擬）性質活潑，可以和許多物質發生反應。
Ⅰ．實驗室用和反應制備(黃綠色粉末，易與水反應產生)。
已知：(反應劇烈，溫度高時會產生副產物)
（1）上述裝置正確的連接順序是：　 　。
A→___________→___________→___________→B→C(必要時可重復使用)
（2）裝置A中裝溶液的儀器名稱為　 　。飽和溶液的作用　 　。
Ⅱ．常溫下和水反應緩慢，反應時，條表面緩慢產生少量氣泡，數分鐘后反應停止，未收集到氣體，鎂條表面失去光澤。
查閱資料：與水反應時，表面覆蓋了致密的導致反應緩慢；和可以加快Mg與水反應。
同學們為了驗證和對與水反應的促進作用，用與水反應后的條與4種鹽溶液進行對比實驗，結果如下。
實驗序號 a b c d
鹽溶液(均為) NaCl
溶液起始 5.1 8.3 7.0 7.8
30min時產生氣體體積/mL 1.5 0.7 <0.1 1.4
氣體的主要成分
30min時鎂條表面情況 大量固體附著(固體可溶于鹽酸)
（3）根據的沉淀溶解平衡可解釋和的作用。在水中存在的沉淀溶解平衡可用離子方程式表示為　 　。
（4）經檢驗，a中還生成少量其他氣體，可進一步證明促進與水反應，檢驗該氣體的方法是　 　。
（5）上表中能夠說明對與水反應起促進作用的證據是　 　。
（6）b、d所得固體中還檢驗出堿式碳酸鎂[用表示]，寫出生成該固體的離子方程式　 　。
（7）綜合實驗a-d可以得到的結論是：和都能與作用加快與水反應，　 ??；　 　(補充兩點)。
22．（2025·東城模擬）精煉銅的陽極泥經處理后的沉渣中含有，可用溶液浸取回收銀。所得浸出液可以分離出并使浸取劑再生。某小組在實驗室模擬該反應。
已知：時，(白色)微溶于水，(白色)難溶于水；
，。
I．浸出
（1）取固體，加入一定體積溶液作浸取劑，充分反應后過濾得到浸出液，其中銀的主要存在形式為。該反應的離子方程式是　 　。
Ⅱ．酸化沉銀
取(1)所得浸出液，滴加稀硫酸，生成白色沉淀。繼續滴加稀硫酸，當恰好沉淀完全時，約為5；
（2）完全沉淀時，溶液中大量存在的含硫粒子有　 　。
（3）將沉淀過濾并洗凈，探究其成分。
①取少量沉淀，　 　(填操作和現象)，證實其中不含。
②為證明沉淀中不含，甲同學設計的實驗及其現象如下。
該現象能否得出沉淀中不含的結論？若能，寫出推理過程；若不能，補充實驗方案，證實不含?！? 　。
③經分析，沉淀是，用化學平衡原理解釋生成的原因　 　。
（4）有同學預測，反應的初始階段所得沉淀中可能混有。探究如下：向(1)所得浸出液中滴入1滴稀，恰好出現少量沉淀(記為沉淀)。過濾，用濾液進行實驗。
①若沉淀中有，預期現象與上述實驗現象不同。寫出預期現象及理由　 　。由此推知，沉淀中不含。
②結論：浸出液加酸沉銀時，無論酸用量多少，得到的沉淀都只有AgCl。
Ⅲ．浸取劑再生
（5）向Ⅱ所得溶液中加調，可使浸取劑再生。引入的不會明顯影響的浸出。有人提出，僅利用含的物質，就能實現“浸出—沉銀—再生”循環，且理論上試劑能完全循環使用。沉銀所加試劑是　 ?。辉偕姆椒ㄊ恰? 　。
23．（2025·福田模擬）酸性溶液主要組成為與(與會絡合為)，其具有溶銅速率快、穩定、易控制及易再生等優點，常應用于印刷線路板(PCB)的刻蝕。刻蝕原理為，
（1）CuCl中基態亞銅離子的價層電子軌道表示式為　 　。
（2）溶液中存在平衡： ，下列說法不正確的是_______(填序號)。
A．加入幾滴溶液，平衡逆向移動
B．加熱溶液，溶液由藍綠色變為黃綠色，平衡常數增大
C．加水稀釋，的比值會減小
D．加入少量固體，平衡正向移動，轉化率增大
（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，濃度相同，鹽酸濃度分別為、、時，隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是　 　。
時，在內，的平均生成速率為　 　。
（4）能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質的量分數與平衡體系的濃度的負對數)的關系如圖所示。
①曲線5代表的含銅微粒為　 　。
②b點的縱坐標為　 　。
③結合圖像信息，計算反應的平衡常數　 　。(已知的，寫出計算過程)
24．（2025·珠海模擬）酸性溶液主要組成為HCl與(HCl與會絡合為)，其具有溶銅速率快、穩定、易控制及易再生等優點，常應用于印刷線路板(PCB)的刻蝕。刻蝕原理為，。
（1）CuCl中基態亞銅離子的價層電子軌道表示式為　 　。
（2）溶液中存在平衡：(藍色)(黃色) ，下列說法不正確的是___________(填序號)。
A．加入幾滴溶液，平衡逆向移動
B．加熱溶液，溶液由藍綠色變為黃綠色，平衡常數K增大
C．加水稀釋，的比值會減小
D．加入少量NaCl固體，平衡正向移動，轉化率增大
（3）鹽酸的濃度會影響刻蝕速率，濃度相同，鹽酸濃度分別為1.5mol/L、2.5mol/L、3.0mol/L時，隨時間的變化曲線如圖所示，中間速率變緩慢的可能原因是　 　。mol/L時，在0~1.5min內，的平均生成速率為　 　。
（4）能形成多種配合物。銅氨溶液具有顯著的抗菌作用。往0.2mol/L溶液中通入氨氣，測得和銅氨各級配合物的物質的量分數與平衡體系的(濃度的負對數)的關系如圖所示。
①曲線4代表的含銅微粒為　 　。
②b點的縱坐標為　 　。
③結合圖像信息，計算反應的平衡常數K=　 　。(已知的，寫出計算過程)
答案解析部分
1．【答案】B
2．【答案】B
3．【答案】C
4．【答案】C
5．【答案】D
6．【答案】C
7．【答案】C
8．【答案】B
9．【答案】B
10．【答案】B
11．【答案】C
12．【答案】C
13．【答案】C
14．【答案】C
15．【答案】C
16．【答案】C
17．【答案】D
18．【答案】D
19．【答案】B
20．【答案】C
21．【答案】DEC；分液漏斗；除去氧氣；；用濕潤的紅色石蕊試紙接觸氣體，試紙變藍則有產生；時實驗產生的氣體體積遠大于實驗；；同濃度時，的作用大于；和共同存在時促進作用并未疊加
22．【答案】；、；加入足量鹽酸，充分反應后取上清液，滴加，無沉淀生成；不能。取少量粉末(或向相同的空試管中)，加入稀硫酸和1滴稀溶液，上清液顏色與的上清液相同(或用圖示表示)；，減小，使正移，增大，；ii中應出現白色沉淀。若中有，則濾液中，i中生成后，上清液中應剩余；(或)；將沉銀后的溶液加熱，生成的用于沉銀，剩余溶液用于浸出
23．【答案】（1）
（2）C；D
（3）反應生成的固體覆蓋了銅，阻礙反應進行，生成的速率較慢；
（4）；0.14；
24．【答案】（1）
（2）C；D
（3）反應生成的固體CuCl覆蓋了銅，阻礙反應進行，生成的速率較慢；0.2mol·L-1·min-1
（4）；0.14；2.2×10-7.4
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