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2026屆高考化學一輪復習備考專題訓練：化學反應速率與化學平衡（真題演練）
一、選擇題
1．（2025·如皋模擬）粗硅制高純硅的過程中300℃時發生反應 。下列說法正確的是
A．該反應一定能自發進行
B．該反應的平衡常數表達式
C．每反應1molSi，會斷裂2molSi-Si鍵
D．其他條件相同，使用催化劑可以加快正反應速率，減慢逆反應速率
2．（2025·西城模擬）一定溫度下，()在存在下與等物質的量的反應，主要產物為和。、和的物質的量分數隨時間的變化如圖1所示，反應過程中能量變化示意圖如圖2所示。
下列說法不正確的是
A．由圖1可知，的活化能大于的活化能
B．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉
C．此溫度下，X生成Y的平衡常數小于X生成Z的平衡常數
D．時，各物質的物質的量分數變化可以用來解釋
3．（2025·大興模擬）一定溫度下，在存在下與等物質的量的反應，主要產物為和。、和的物質的量分數隨時間的變化如圖1所示，反應過程中能量變化示意圖如圖2所示。
下列說法不正確的是
A．由圖1可知，的活化能大于的活化能
B．時，各物質的物質的量分數變化可以用來解釋
C．的過程中，存在鍵的斷裂與形成、鍵的旋轉
D．此溫度下，生成的平衡常數小于生成的平衡常數
4．（2025·柳州模擬）下列實驗操作可實現對應實驗目的的是
　 實驗目的 實驗操作
A 探究濃度對反應速率的影響 向兩支均盛有1mL0.1mol/LNa2SO3溶液的試管中，分別加入等體積的5%和10%的H2O2溶液
B 萃取溴水中的溴 向溴水中加入裂化汽油，充分振蕩，分液，從下口依次放出混合液體
C 驗證菠菜中含有鐵元素 將新鮮菠菜剪碎、研磨、溶解、過濾，向濾液中加入幾滴KSCN溶液
D 比較AgCl、AgI的Ksp大小 向2mL0.1mol/LNaCl溶液中加入2滴0.1mol/L的AgNO3溶液，充分反應后，再加入2滴0.1mol/L的NaI溶液
A．A B．B C．C D．D
5．（2025·柳州模擬）Friedel-Crafts烷基化反應的機理可以簡化用下圖表示。下列說法正確的是
A．AlCl3既能改變速率又改變平衡轉化率
B．反應過程中，苯環上C原子的雜化方式未發生改變
C．上述過程中有配位鍵的形成
D．已知苯環電子云密度越大，苯環越容易發生烷基化取代反應，則反應活性：＞
6．（2025·柳州模擬）已知298K，101kPa時，。該反應在密閉的剛性容器中分別于T1、T2溫度下進行，CO2的初始濃度為，關系如圖所示。下列說法錯誤的是
A．T1＞T2
B．T1下反應達到平衡時
C．使用催化劑1的反應活化能比催化劑2的大
D．使用催化劑2和催化劑3的反應歷程相同
7．（2025·汕頭模擬）丙烯與HBr發生加成反應，存在以下兩種途徑：
已知：1-溴丙烷的能量大于2-溴丙烷的能量。兩個途徑的反應過程，其圖像如下：
下列說法正確的是
A．相同條件下，生成2-溴丙烷的速率快
B．相同條件下，生成1-溴丙烷的產率高
C．生成兩種溴代產物時，決速步均由第二步反應決定
D．
8．（2025·東城模擬）在KI溶液中存在下列平衡：。不同溫度下該反應的平衡常數如下圖所示，下列說法正確的是
A．反應的△H>0
B．在上述平衡體系中加入苯，平衡向右移動
C．25℃時，在上述平衡體系中加入少量KI固體，平衡右移，平衡常數K大于680
D．25℃，3種微粒濃度均為0.01mol/L時，反應向生成方向進行
9．（2025·海淀模擬）下列實驗設計及相應結論均正確的是
選項 實驗設計 結論
A 向1mL 0.1溶液中滴加1mL 1 HBr溶液，橙黃色加深 ，增大，使上述平衡向正反應方向移動
B 向1mL 中加入1mL 0.3溶液后，上層液體減少 使用合適的催化劑加快反應速率，使酯的水解平衡向正反應方向移動
C 某無色溶液加稀鹽酸酸化，再加入溶液，溶液變黃色且試管上部產生紅棕色氣體 該溶液中一定含有
D 基元反應，將盛有的密閉燒瓶浸入熱水顏色加深 正反應活化能大于逆反應活化能
A．A B．B C．C D．D
10．（2025·東城模擬）(為、或)與發生取代反應的能量變化圖如下：
下列說法正確的是
A．中的雜化方式均為
B．由反應①可知鍵能
C．推測反應過程中的濃度很低
D．由能量變化推測相同條件下是吸熱反應
11．（2025·射洪模擬）與可發生反應生成腈()和異腈()兩種產物。通過量子化學計算得到的反應歷程及能量變化如圖所示(TS為過渡態，Ⅰ、Ⅱ為后續物)。下列說法不正確的是
A．腈和異腈互為同分異構體
B．與生成腈和異腈的反應都是放熱反應
C．I中“N…Ag”間的作用力比Ⅱ中“C…Ag”間的作用力弱
D．從整個過程分析，從后續物的穩定性和反應速率的角度均有利生成后續物I
12．（2025·射洪模擬）下列關于實驗方案和現象的解釋或結論錯誤的是
選項 實驗方案和現象 解釋或結論
A 向某固體加入NaOH溶液并加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗生成的氣體，濕潤的紅色石蕊試紙變藍 固體一定是銨鹽
B 將SO2氣體通入FeCl3溶液中，溶液先變為紅棕色(含[Fe(SO2)6]3+)，過一段時間又變成淺綠色 Fe3+與SO2絡合反應速率比氧化還原反應速率快，但氧化還原反應的平衡常數更大
C 向MgCl2溶液中加入NaOH溶液，生成白色沉淀 NaOH堿性強于Mg(OH)2
D 取4mL亮黃色（[FeCl4]-）的工業鹽酸于試管中，滴加幾滴硝酸銀飽和溶液，生成白色沉淀，溶液亮黃色褪去 [FeCl4]-在高濃度Cl-的條件下才穩定
A．A B．B C．C D．D
13．（2025·南寧模擬）硫酸工業尾氣中可用CO處理并回收S，涉及的反應有：
反應I：　
反應II：　
恒壓條件下，按充入原料，其中的平衡轉化率以及COS和S的平衡選擇性隨溫度的變化如圖所示。已知曲線b表示的平衡選擇性。
(X的平衡選擇性，X為COS或S)。
下列說法不正確的是
A．曲線c表示S的平衡選擇性
B．
C．1400K下，反應的平衡常數
D．其它條件不變，增大體系壓強的平衡轉化率不變
14．（2025·南寧模擬）在濃HNO3和濃H2SO4混合溶液中加入苯，反應過程中能量變化示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．對于生成Y的反應，濃H2SO4作催化劑
B．X為苯的加成產物，Y為苯的取代產物
C．由苯得到M時，苯中的碳原子雜化方式沒有變化
D．從中間體到產物，無論從產物穩定性還是反應速率的角度均有利于產物Ⅱ
15．（2025·紹興模擬）工業通過高溫煅燒焦炭與SrSO4(硫酸鍶)混合物，并通入一定量的空氣，采用反應一或反應二制備SrS(s)：
反應一：SrSO4(s) + 2C(s) 2CO2(g) + SrS(s) ΔH1
反應二：SrSO4(s) + 4CO(g) 4CO2(g) + SrS(s) ΔH2 = -118.8kJ·mol 1
已知：CO2(g) + C(s) = 2CO(g) ΔH3 = +172.5kJ·mol 1
C(s) + O2(g) = CO2(g) ΔH4 = -393.5kJ·mol 1
隨溫度升高，反應產物種類、物質的量的變化如圖所示：
下列說法正確的是
A．ΔH1 = -226.2kJ·mol 1
B．800℃時，反應二的平衡常數K<1
C．當溫度高于415℃時，體系內的主反應變為SrSO4(s)+ 4C(s)= 4CO(g)+ SrS(s)
D．通入空氣的作用是只是利用CO和O2反應放出的熱量為制備過程供能
16．（2025·銅仁模擬）中國科學家研究在Pd/SVG催化劑上H2還原NO生成N2和NH3的路徑，各基元反應及活化能Ea (kJ·mol-1)如圖所示，下列說法正確的是
A．上述歷程的各基元反應中，N元素均被還原
B．在Pd/SVG催化劑上，NO更容易被H2還原為N2
C．決定NO生成NH3速率的基元反應為NH2NO→NHNOH
D．生成N2的總反應方程式為2NO＋2H2N2＋2H2O
17．（2025·西城模擬）利用和NADH可將2-丁醇催化轉化為丙酸甲酯，相關轉化關系如下。
下列說法不正確的是
A．①中，1mol 2-丁醇轉化為2-丁酮，轉移2mol電子
B．①中，轉化為NADH，部分碳原子的雜化方式改變
C．②中，2-丁酮和NADH均發生氧化反應
D．每合成1mol丙酸甲酯，理論上須投入1mol
18．（2025·西城模擬）溴乙烷與NaOH的乙醇溶液主要發生消去反應，同時也會發生取代反應，反應過程中的能量變化如圖。下列說法正確的是
A．反應①的活化能大于反應②的
B．溴乙烷與NaOH的乙醇溶液的反應需加熱，目的是提高反應速率
C．無論從產物穩定性還是反應速率的角度，均有利于的生成
D．若將溶劑乙醇換成水，兩種產物的比例不發生改變
19．（2025·湖北模擬）下列實驗現象與實驗操作不匹配的是
　 實驗操作 實驗現象
A 已知，為黃綠色，將盛有溶液的試管加熱 溶液變為黃綠色
B 將繞成螺旋狀的銅絲伸入到盛有濃硝酸的試管中 銅絲溶解，溶液變為藍色，生成紅棕色氣體
C 向盛有溶液的試管里逐滴滴加氨水至過量 先產生藍色沉淀，后沉淀溶解，得到深藍色透明溶液
D 用玻璃棒摩擦裝有過飽和醋酸鈉溶液的試管內壁 有晶體析出
A．A B．B C．C D．D
20．（2025·湖北模擬）東南大學化學化工學院張袁健教授探究Fe—N—C和Co—N—C分別催化H2O2分解的反應機理，部分反應歷程如圖所示(MS表示吸附在催化劑表面物種；TS表示過渡態)：
下列說法錯誤的是
A．催化效果：催化劑Co—N—C高于催化劑Fe—N—C
B．Fe—N—C催化：MS1(s)=MS2(s)　ΔH=-0.22 eV
C．催化劑Fe—N—C比催化劑Co—N—C的產物更容易脫附
D．Co—N—C和Fe—N—C催化H2O2分解均為吸熱反應
二、非選擇題
21．（2025·汕頭模擬）汞及其化合物廣泛應用于醫藥、冶金及其他精密高新科技領域。
（1）在周期表中，Hg是第六周期的元素，與Zn同族，則Hg的價層電子排布式為　 　。
（2）富氧燃燒煙氣中Hg的脫除主要是通過與反應實現，反應的化學方程式為
根據實驗結果，有研究組提出了與的可能反應機理：
①根據蓋斯定律，　 　(寫出代數式即可)。
②上述反應體系在一定條件下建立平衡后，下列說法正確的是　 　。
A．增大的濃度，可提高的平衡脫除率
B．升高溫度，正反應速率增大，逆反應速率減小
C．恒溫恒壓下充入，可提高原料的平衡轉化率
D．加入催化劑，可降低反應活化能，提高脫除速率
③在常壓、溫度范圍為15～60℃條件下，將濃度為汞蒸氣和的氣體通入反應容器中，測得出口氣流中的汞濃度隨反應時間的變化如下圖所示。
(i)15℃，內的平均脫除反應速率為　 　。
(ii)　 　0(填“>”或“<”)。
（3）溶液可用于手術刀消毒。常溫下，與的配合物存在如下平衡：，含微粒的分布系數與的關系如下圖所示：
已知：平均配位數
①熔融狀態的不能導電，是　 　(填“共價”或“離子”)化合物。
②圖中能代表曲線是　 　(填字母)，平衡常數　 　。
③在點，溶液中　 　(寫出計算過程)。
22．（2025·昌平模擬）固體硫化物電池在回收過程中產生大量氣體，以下是幾種工業處理的方式。
資料：是硫單質的一種形式，化學性質與S相似。
Ⅰ．甲烷硫化氫轉化法：　ΔH
（1）已知：
①　
②　
可求出ΔH=　 　。
（2）從能量角度說明該反應用于工業生產的弊端　 　。
Ⅱ．電化學循環法：采用溶液吸收處理，并通過電解池實現“吸收液”的再生，同時制取氫氣，其原理如圖所示。
（3）寫出反應器內發生反應的離子方程式　 　。
（4）結合電極反應式說明“吸收液”在電解池中是如何再生的　 　。
Ⅲ．克勞斯法：　△H<0。
（5）一定條件下，將和按的比例向反應容器內投料，相同時間內，產率隨溫度的變化如圖所示。解釋隨溫度升高，產率先增大后減小的原因　 　。
（6）其他條件相同時，某溫度下，產率隨值的變化如圖所示。該溫度是　 　℃。值過高不利于提高產率的原因是　 　。
23．（2025·射洪模擬）在“碳達峰、碳中和”的背景下，CO2通過加氫轉化制甲醇、乙醇等化學品的研究備受關注?；卮鹣铝袉栴}：
Ⅰ．CO2加氫制甲醇
（1）已知如下熱化學方程式：
反應?。?br/>反應ⅱ： H2
反應ⅲ：
計算： H2=________。
（2）在一絕熱恒容的密閉容器中發生反應，下列說法不能說明該反應達到化學平衡狀態的是 (填標號)。
A. 體系的壓強保持不變 B. 混合氣體的密度保持不變
C. 保持不變 D. CO的體積分數保持不變
（3）一定條件下，發生上述反應ⅰ、ⅱ、ⅲ，達到平衡時CO2的平衡轉化率和甲醇選擇性隨溫度變化的關系如圖所示。
已知：甲醇的選擇性。
①260℃時，H2的轉化率________。反應ⅰ的平衡常數________(精確到小數點后3位，是以物質的量分數代替平衡濃度計算的平衡常數)。
②從熱力學角度分析，甲醇選擇性隨溫度升高而降低的原因：________。
Ⅱ．電還原制備高附加值的有機物
已知：Sn、In、Bi的活性位點對O的連接能力較強，Au、Cu的活性位點對C的連接能力較強，Cu對CO的吸附能力遠強于Au，且Cu吸附CO后不易脫離。
（4）CO2電還原可能的反應機理如圖所示(表示吸附態的CO)。
①參照機理圖畫出A的結構：________。
②若還原產物主要為，應選擇________(填“Sn”“Au”或“Cu”)作催化劑。
24．（2025·南寧模擬）采用熱分解法去除沼氣中的H2S過程中涉及的主要反應如下：
反應Ⅰ：??；
反應Ⅱ：　。
回答下列問題：
（1）寫出(g)吸收H2S(g)生成CS2(g)和H2(g)的熱化學方程式：　 　。
（2）保持100kPa不變，將與按體積比2∶1投入密閉容器中，發生反應Ⅰ、Ⅱ，并通入一定量的稀釋，在不同溫度下反應達到平衡時，所得、與的體積分數如圖所示。
①1050℃時，下列能說明容器中反應達到平衡狀態的有　 　(填標號)。
A．容器的體積保持不變
B．容器內氣體密度保持不變
C．v(CH4) = v(CS2)
D．S2和H2的物質的量之比為1∶2
②X所在曲線代表的是　 　(填化學式)的體積分數。
③Y所在曲線隨溫度的升高先增大后減小的原因是　 　。
④1000℃達到平衡時，H2S的體積分數為0.25%，則該溫度下達到平衡后H2S的去除率為　 　(保留三位有效數字，下同)，反應Ⅰ壓強平衡常數Kp=　 　(用平衡分壓代替平衡濃度計算，平衡分壓=總壓×體積分數)。
（3）催化劑對反應有高選擇性，理論計算得到反應主要路徑如圖所示，表示狀態2的為　 　(填選項)。
A． B． C．
答案解析部分
1．【答案】C
2．【答案】D
3．【答案】B
4．【答案】D
5．【答案】C
6．【答案】D
7．【答案】A
8．【答案】D
9．【答案】D
10．【答案】C
11．【答案】D
12．【答案】A
13．【答案】D
14．【答案】C
15．【答案】B
16．【答案】D
17．【答案】D
18．【答案】B
19．【答案】B
20．【答案】B
21．【答案】（1）
（2）；AD；0.02；<
（3）共價；C；；
22．【答案】＋234；反應需吸收大量熱，不易自發；；反應器中產生的和HCl溶液進入電解池的陽極區，陽極式：，陽極區得到溶液，吸收液得以再生；低于200℃時，升高溫度，反應速率增大，因此相同時間內的產率增大；高于200℃時，若該時間內反應達到平衡，由于該反應是放熱反應，升高溫度，平衡逆向移動，的產率減小，若該時間內反應未達平衡，可能由于催化劑失活，造成反應速率下降，的產率減小。；200℃；當>0.5時，過量，生成的繼續被氧化成，導致產率減小
23．【答案】(1) -90.6
(2) B，C
(3) 22% 0.022 由于反應ⅰ吸熱，反應ⅱ、ⅲ放熱，所以升高溫度，反應ⅰ平衡正向移動，反應ⅱ、ⅲ平衡逆向移動，甲醇的選擇性降低
(4) Cu
24．【答案】（1）
（2）AB；；950～1050℃時，以反應Ⅰ為主，隨著溫度升高，反應Ⅰ平衡右移程度比反應Ⅱ右移程度大，所以的體積分數會增大；1050～1150℃之間，反應Ⅱ平衡移動程度增大的幅度大于反應Ⅰ，的體積分數會減小；92.3%(或0.923)；121kPa
（3）C
21世紀教育網 www.21cnjy.com 精品試卷·第 2 頁 （共 2 頁）
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