資源簡介

白城一中2024-2025學年度高二下學期期末考試
化學試卷
本試題卷分選擇題和非選擇題兩部分，共6頁，滿分100分，考試時間75分鐘。
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①無色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
⑤含有較多的溶液中：、、、
⑥0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥
2.分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是(　　)
A. 既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B. 淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物
C. 有水生成的反應一定是復分解反應
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物
3.下列說法正確的是(　　)
A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷 B. 乙烯和乙烷都能發生加聚反應
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
4.下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是(　　)
A. B. C. D.
5.用紅土鎳礦(含等)制取鎳的氧化物的工藝流程如圖1所示。已知濾渣Ⅱ主要成分是鐵黃晶胞如圖2所示，晶胞邊長為。
已知：，阿伏伽德羅常數的值為。下列說法不正確的是（　　）
A. 濾渣Ⅰ的主要成分為
B. 步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為
C. 中，，鎳離子的價層電子排布式為
D. 該氧化物晶體的密度為
6.在給定條件下,下列所示物質間轉化合理的是(　　)
A. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2
C. 濃鹽酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)無水FeCl3
7.下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是(　　)
A. “吸收”過程中SO2被還原 B. “吸收”后溶液的酸性減弱
C. “氧化”后的溶液可以循環使用 D. “氧化”中，每1 mol O2參加反應轉移2 mol電子
8.甲醇重整制氫涉及三個反應：
反應Ⅰ．　
反應Ⅱ．　
反應Ⅲ．　
反應Ⅰ和反應Ⅱ不同溫度下的平衡常數如下表：
下列說法正確的是（　?。?br/>A. 相同溫度下，
B. 反應Ⅰ、Ⅱ在低溫下可自發進行
C. 恒容恒溫體系中，反應達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，反應Ⅱ平衡逆移
D. 時，向起始容積相同的恒壓和恒容兩個容器中，均充入與，恒壓條件下的平衡產率更高
9.我國在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能 B. 該裝置工作時，H＋由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋ D. a極區需不斷補充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
10.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為(　　)
A. Cl－　　　 B. Ba2＋　　　 C. Fe2＋　　　 D. Mg2＋
11.氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為a nm，下列說法正確的是(　　)
A. 相鄰兩個最近的N原子的距離為 B. 氮化鉬的化學式為
C. 每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個 D. 晶體的密度
12.工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解；②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
下列說法中不正確的是(　　)
A. 石墨棒上發生的電極反應：4OH--4e-O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應的總方程式發生改變
13.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（　?。?br/>A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
14.下列方法中，可制得Cl2的正確組合是(　　)
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合；⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
15.現有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質)，欲測定其中碳酸鈉的質量分數，分別進行以下4個操作，其中不能成功的是(　　)
A. 取m g樣品，加熱到質量不再變化時稱重為n g
B. 取m g樣品，加入過量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發、結晶、灼燒，余下物質質量為n g
C. 取m g樣品，溶于水，向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為n g
D. 取m g樣品，加入過量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重n g
二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)
16.為無色結晶，有毒；水中的溶解度為35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。實驗室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等雜質)經過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：
I：樣品分解：稱取a g毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的NH4Cl溶液，90 ℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。
II：除Pb2+：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。
III：結晶：將步驟II的BaCl2濾液經過蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾，用_______和_______各洗滌晶體2～3次，自然晾干。
回答下列問題：
(1)步驟I中，觀察到的實驗現象有　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟II檢驗Pb2+是否完全沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　?。辉谶^濾中，下列儀器必需用到的是　　　　　　(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優點是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)完善步驟III的實驗步驟：“用　　　　　　和　　　　　　各洗滌晶體2～3次”。
A．冷水　　　　B．80 ℃熱水　　　　C．無水乙醇　　　　D．0.1 mol·L-1鹽酸
(4)樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)純度的測定。某學生查閱資料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的陰離子，設計如下純度測量方案：
步驟I：準確稱取3.0 g粗品并用20.0 mL水溶解。
步驟II：用的Na2H2Y標準溶液滴定其中的Ba2+
步驟III：重復滴定2～3次記錄每次消耗Na2H2Y標準溶液的體積，平均每次滴定消耗標準溶液24.60 mL
①產品中的純度　　%(保留兩 位有效數字)，為滴定時采用如圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優點　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列選項所涉及內容會導致Ba2+含量的測定值偏高的是　　　　(填序號)。
a．未干燥錐形瓶
b．Na2H2Y標準溶液久置部分失效
c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
d．雜質可與Na2H2Y反應
17.實驗室在的條件下將苯（密度為）與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯（難溶于水的油狀液體），制備原理和裝置如下（加熱和夾持裝置省略）：
(1)實驗所用苯的質量為 。
(2)若該實驗制備得到純硝基苯，計算該實驗中硝基苯的產率為 （保留小數點后兩位）。
18.某小組探究的制備。
已知：i.(綠色，不溶于水)、(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、
(玫瑰紅色)、(橙色)、(黃色)
ii.是一種弱酸，易分解：
將固體和固體(物質的量之比為1:3)與過量的固體混合，高溫煅燒得含的黃色固體，反應如下：
。
(1)受熱分解轉化為，反應的化學方程式是______________________。
(2)轉化為，進行實驗Ⅰ：
①加入，轉化為反應的離子方程式是______________________。
②無色氣泡中的氣體有______________________。
③資料顯示溶液變為棕黑色是與混合所致。設計實驗：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變為黃色，至不再生成沉淀時，靜置，取上清液___________ (填操作和現象)，證實溶液中存在與。
(3)探究的來源
來源1：……
來源2：酸性環境中，與發生氧化還原反應生成。
①來源1：______________________。
②進行實驗Ⅱ證實來源2成立，實驗操作及現象如下：
溶液由橙色變為綠色、綠色變為玫瑰紅色的反應的離子方程式：___________、___________。
從平衡移動的角度解釋溶液由玫瑰紅色變為綠色的原因：______________________。
(4)為避免轉化為的過程中產生，進行實驗Ⅲ。
將煅燒后的黃色固體浸泡于100mL水中，過濾后向濾液中加入醋酸溶液，調至pH＝5，溶液變為橙色。
實驗Ⅲ中溶液的顏色與實驗Ⅰ中的不同的原因可能是______________________。
19.過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備原理為Sr＋O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。
(1)選擇必要儀器制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)： (填字母)。
(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為 。
(3)連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為 (填序號)。
①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中　②在相應裝置中裝入藥品?、蹤z查裝置氣密性　
④加熱?、萃Ｖ辜訜帷、揸P閉分液漏斗活塞
(4)利用反應Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2·8H2O↓＋2NH制備過氧化鍶，裝置如下：
①儀器X的作用是 。
②氨氣在該反應中所起的作用是 。
③實驗結束后，得到SrO2·8H2O的操作為 。
(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強： 。
20.H(3－溴－5－甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。
請回答下列問題：
(1)C的化學名稱為 ， G中所含的官能團有醚鍵、 (填名稱)。
(2)B的結構簡式為 ， B生成C的反應類型為 。
(3)由G生成H的化學方程式為 。
(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
(5)設計用對硝基乙苯
( ) 為起始原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選) 。
參考答案
一、選擇題(本大題共15小題，共45分)
1.下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)
①無色溶液中：、、、
②酸性溶液中：、、、
③加入Al能放出的溶液中：、、、
④0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
⑤含有較多的溶液中：、、、
⑥0.1 mol·L-1的溶液中：、、、
A. ①②④ B. ②③ C. ⑤⑥ D. ⑥
【答案】D
2.分類思想是研究化學的常用方法，下列分類敘述正確的是(　　)
A. 既有單質參加又有單質生成的反應一定是氧化還原反應
B. 淀粉、纖維素、油脂均屬于天然高分子化合物
C. 有水生成的反應一定是復分解反應
D. 堿性氧化物一定是金屬氧化物，但金屬氧化物不一定是堿性氧化物
【答案】D
3.下列說法正確的是(　　)
A. 用酸性高錳酸鉀溶液鑒別苯、環己烯和環己烷 B. 乙烯和乙烷都能發生加聚反應
C. 乙烯、聚氯乙烯和苯分子中均含有碳碳雙鍵 D. 乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鑒別
【答案】D
4.下列關于250mL容量瓶的操作，正確的是(　　)
A. B. C. D.
【答案】C
5.用紅土鎳礦(含等)制取鎳的氧化物的工藝流程如圖1所示。已知濾渣Ⅱ主要成分是鐵黃晶胞如圖2所示，晶胞邊長為。
已知：，阿伏伽德羅常數的值為。下列說法不正確的是（　　）
A. 濾渣Ⅰ的主要成分為
B. 步驟Ⅱ除鐵的離子方程式為
C. 中，，鎳離子的價層電子排布式為
D. 該氧化物晶體的密度為
【答案】B
6.在給定條件下,下列所示物質間轉化合理的是(　　)
A. Mg(OH)2MgCl2(aq) Mg B. CuCuSO4Cu(NO3)2
C. 濃鹽酸Cl2漂白粉 D. FeOFeCl3(aq)無水FeCl3
【答案】C
7.下圖是一種綜合處理含SO2尾氣的工藝流程，下列敘述正確的是(　　)
A. “吸收”過程中SO2被還原 B. “吸收”后溶液的酸性減弱
C. “氧化”后的溶液可以循環使用 D. “氧化”中，每1 mol O2參加反應轉移2 mol電子
【答案】C
8.甲醇重整制氫涉及三個反應：
反應Ⅰ．　
反應Ⅱ．　
反應Ⅲ．　
反應Ⅰ和反應Ⅱ不同溫度下的平衡常數如下表：
下列說法正確的是（　?。?br/>A. 相同溫度下，
B. 反應Ⅰ、Ⅱ在低溫下可自發進行
C. 恒容恒溫體系中，反應達平衡后充入稀有氣體，體系壓強增大，反應Ⅱ平衡逆移
D. 時，向起始容積相同的恒壓和恒容兩個容器中，均充入與，恒壓條件下的平衡產率更高
【答案】D
9.我國在太陽能光電催化—化學耦合分解硫化氫研究中獲得新進展，相關裝置如圖所示。下列說法中正確的是(　　)
A. 該制氫工藝中光能最終轉化為化學能 B. 該裝置工作時，H＋由b極區流向a極區
C. a極上發生的電極反應為Fe3＋＋e－===Fe2＋ D. a極區需不斷補充含Fe3＋和Fe2＋的溶液
【答案】A
10.某混合溶液中所含離子的濃度如下表，則X離子可能為(　　)
A. Cl－　　　 B. Ba2＋　　　 C. Fe2＋　　　 D. Mg2＋
【答案】D
11.氮化鉬作為鋰離子電池負極材料具有很好的發展前景。它屬于填隙式氮化物，N原子部分填充在Mo原子立方晶格的八面體空隙中，晶胞結構如圖所示，其中氮化鉬晶胞參數為a nm，下列說法正確的是(　　)
A. 相鄰兩個最近的N原子的距離為 B. 氮化鉬的化學式為
C. 每個鉬原子周圍與其距離最近的鉬原子有12個 D. 晶體的密度
【答案】C
12.工業上用電解法處理含鎳酸性廢水并得到單質Ni的原理如圖所示。已知：①Ni2＋在弱酸性溶液中發生水解；②氧化性：Ni2＋(高濃度)>H＋>Ni2＋(低濃度)。
下列說法中不正確的是(　　)
A. 石墨棒上發生的電極反應：4OH--4e-O2↑＋2H2O
B. 電解過程中，B室中NaCl溶液的物質的量濃度將不斷減小
C. 為了提高Ni的產率，電解過程中需要控制廢水的pH
D. 若將圖中陽離子膜去掉，將A、B兩室合并，則電解反應的總方程式發生改變
【答案】B
13.下列實驗探究方案不能達到探究目的的是（　　）
A. 答案A B. 答案B C. 答案C D. 答案D
【答案】B
14.下列方法中，可制得Cl2的正確組合是(　　)
①MnO2和濃鹽酸混合共熱；②MnO2、NaCl和濃硫酸混合共熱；③NaClO和濃鹽酸混合；④K2Cr2O7和濃鹽酸混合；⑤KClO3和濃鹽酸混合；⑥KMnO4和濃鹽酸混合
A. ①②⑥ B. ②④⑥ C. ①④⑥ D. ①②③④⑤⑥
【答案】D
15.現有不純的碳酸鈉(僅含碳酸氫鈉雜質)，欲測定其中碳酸鈉的質量分數，分別進行以下4個操作，其中不能成功的是(　　)
A. 取m g樣品，加熱到質量不再變化時稱重為n g
B. 取m g樣品，加入過量的稀鹽酸，再將所得溶液加熱蒸發、結晶、灼燒，余下物質質量為n g
C. 取m g樣品，溶于水，向所得溶液中加入過量的CaCl2溶液，將所得沉淀過濾、洗滌、烘干后稱重為n g
D. 取m g樣品，加入過量的稀硫酸，再將所逸出的氣體用堿石灰吸收，堿石灰增重n g
【答案】D
二、非選擇題(本大題共5小題，共55分)
16.為無色結晶，有毒；水中的溶解度為35.7 g(20 ℃)、58.7 g(100 ℃)。實驗室用毒重石(主要含BaCO3，及少量Pb2+、BaSO4、SiO2等雜質)經過加工處理，可制得晶體。其實驗步驟如下：
I：樣品分解：稱取a g毒重石礦粉于燒杯中，加入稍過量的NH4Cl溶液，90 ℃下加熱攪拌2h，待充分反應后，冷卻，過濾。
II：除Pb2+：向濾液中加入一定量的BaS溶液，有黑色沉淀生成，過濾。
III：結晶：將步驟II的BaCl2濾液經過蒸發濃縮，冷卻結晶，抽濾，用_______和_______各洗滌晶體2～3次，自然晾干。
回答下列問題：
(1)步驟I中，觀察到的實驗現象有　　　　　　　　　　　　　　　。
(2)步驟II檢驗Pb2+是否完全沉淀的方法是　　　　　　　　　　　　??；在過濾中，下列儀器必需用到的是　　　　　　(填儀器名稱)，與普通過濾相比，步驟III抽濾的優點是　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(3)完善步驟III的實驗步驟：“用　　　　　　和　　　　　　各洗滌晶體2～3次”。
A．冷水　　　　B．80 ℃熱水　　　　C．無水乙醇　　　　D．0.1 mol·L-1鹽酸
(4)樣品分解時，不選用酸性更強且等量的鹽酸溶液替代NH4Cl溶液，可能的原因是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。
(5)純度的測定。某學生查閱資料：X2++H2Y2-=XY2- +2H+，X代表Ba2+，Pb2+、Ca2+等，H2Y2-代表Na2H2Y的陰離子，設計如下純度測量方案：
步驟I：準確稱取3.0 g粗品并用20.0 mL水溶解。
步驟II：用的Na2H2Y標準溶液滴定其中的Ba2+
步驟III：重復滴定2～3次記錄每次消耗Na2H2Y標準溶液的體積，平均每次滴定消耗標準溶液24.60 mL
①產品中的純度　　%(保留兩 位有效數字)，為滴定時采用如圖所示的側邊自動定零位滴定管，結合該裝置的使用說明書分析其優點　　　　　　　　　　　　　　　。
②下列選項所涉及內容會導致Ba2+含量的測定值偏高的是　　　　(填序號)。
a．未干燥錐形瓶
b．Na2H2Y標準溶液久置部分失效
c．滴定終點時滴定管尖嘴中產生氣泡
d．雜質可與Na2H2Y反應
【答案】(1)部分固體溶解，同時溶液中逸出刺激性氣味的氣體
(2)靜置，取上層清液少許于試管中，向試管中加入適量BaS溶液，若產生黑色沉淀，則Pb2+未完全沉淀，反之，則已完全沉淀　玻璃棒、燒杯、漏斗　過濾速率快，分離徹底
(3)A　C
(4)HCl過量步驟II易產生有毒H2S氣體
(5)①80?、谧詣诱{零代替手動操作，可以減少人為誤差　bd
17.實驗室在的條件下將苯（密度為）與濃硫酸和濃硝酸的混合液共熱來制備硝基苯（難溶于水的油狀液體），制備原理和裝置如下（加熱和夾持裝置省略）：
(1)實驗所用苯的質量為 。
(2)若該實驗制備得到純硝基苯，計算該實驗中硝基苯的產率為 （保留小數點后兩位）。
【答案】(1)　　(2)
18.某小組探究的制備。
已知：i.(綠色，不溶于水)、(綠色)、(灰綠色，不溶于水)、
(玫瑰紅色)、(橙色)、(黃色)
ii.是一種弱酸，易分解：
將固體和固體(物質的量之比為1:3)與過量的固體混合，高溫煅燒得含的黃色固體，反應如下：
。
(1)受熱分解轉化為，反應的化學方程式是______________________。
(2)轉化為，進行實驗Ⅰ：
①加入，轉化為反應的離子方程式是______________________。
②無色氣泡中的氣體有______________________。
③資料顯示溶液變為棕黑色是與混合所致。設計實驗：取少量棕黑色溶液于試管中，逐滴加入NaOH溶液，生成灰綠色沉淀，溶液變為黃色，至不再生成沉淀時，靜置，取上清液___________ (填操作和現象)，證實溶液中存在與。
(3)探究的來源
來源1：……
來源2：酸性環境中，與發生氧化還原反應生成。
①來源1：______________________。
②進行實驗Ⅱ證實來源2成立，實驗操作及現象如下：
溶液由橙色變為綠色、綠色變為玫瑰紅色的反應的離子方程式：___________、___________。
從平衡移動的角度解釋溶液由玫瑰紅色變為綠色的原因：______________________。
(4)為避免轉化為的過程中產生，進行實驗Ⅲ。
將煅燒后的黃色固體浸泡于100mL水中，過濾后向濾液中加入醋酸溶液，調至pH＝5，溶液變為橙色。
實驗Ⅲ中溶液的顏色與實驗Ⅰ中的不同的原因可能是______________________。
【答案】(1)
(2)　NO、　加入稀硫酸，調至pH＝3，溶液由黃色變為橙色
(3)黃色固體中含有，溶于稀硫酸生成　　　，加入溶液，，且易分解，減小，平衡正向移動，轉化為，溶液由玫瑰紅色變為綠色
(4)實驗Ⅱ中，過濾除去了，溶液中的比實驗Ⅰ中的小，的氧化性減弱的程度大于的還原性增強的程度，使與不能反應生成，溶液仍為橙色
19.過氧化鍶(SrO2)通常用作分析試劑、氧化劑、漂白劑等。制備原理為Sr＋O2SrO2。某興趣小組利用下列裝置在實驗室中模擬制備過氧化鍶。
(1)選擇必要儀器制備過氧化鍶(氣流按從左到右的流向)： (填字母)。
(2)該實驗制備氧氣的化學方程式為 。
(3)連接好裝置進行實驗，實驗步驟如下，正確的操作順序為 (填序號)。
①打開分液漏斗活塞，將水滴入燒瓶中　②在相應裝置中裝入藥品　③檢查裝置氣密性　
④加熱　⑤停止加熱?、揸P閉分液漏斗活塞
(4)利用反應Sr2＋＋H2O2＋2NH3＋8H2O===SrO2·8H2O↓＋2NH制備過氧化鍶，裝置如下：
①儀器X的作用是 。
②氨氣在該反應中所起的作用是 。
③實驗結束后，得到SrO2·8H2O的操作為 。
(5)設計實驗證明SrO2的氧化性比FeCl3的氧化性強： 。
【答案】(1)A→B→E→B　(2)2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑　(3)③②①④⑤⑥　
(4)①防倒吸?、谥泻蜕傻臍潆x子，促進反應正向進行?、圻^濾、洗滌、干燥　(5)在鹽酸酸化的氯化亞鐵溶液中滴加硫氰化鉀溶液，無明顯現象，再向其中加入少量過氧化鍶，溶液變為紅色，證明SrO2的氧化性比FeCl3的強
20.H(3－溴－5－甲氧基苯甲酸甲酯)是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線合成。
請回答下列問題：
(1)C的化學名稱為 ， G中所含的官能團有醚鍵、 (填名稱)。
(2)B的結構簡式為 ， B生成C的反應類型為 。
(3)由G生成H的化學方程式為 。
(4)化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有 種。
①氨基和羥基直接連在苯環上 ②苯環上有三個取代基且能發生水解反應
(5)設計用對硝基乙苯
( ) 為起始原料制備化合物 的合成路線(其他試劑任選) 。
【答案】(1)3，5－二硝基苯甲酸　羧基、溴原子　 (2) 　取代反應
(3)
(4)80
(5)

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