資源簡介

絕密※啟用前
阿壩州 2025 春季高 2027 屆期末質量檢測
化學試題
本試卷滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
注意事項:
1. 答題前, 務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2. 答選擇題時，必須使用 2B 鉛筆填涂對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦擦干
凈后，再選涂其他答案標號。
3. 答非選擇題時，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5. 考試結束后, 只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
個選項符合題目要求。
1．化學與生產、生活等密切相關，下列說法正確的是
A．生鐵的含碳量比鋼的含碳量高，合金的熔點一般比其成分金屬的熔點高
B．“千門開鎖萬燈明，正月中旬動地京”描繪的元宵佳節放花燈，其中花燈的色彩主要源于
某些金屬元素的焰色反應，屬于化學變化
C．石油的分餾是物理變化
D．工業上冶煉金屬鈉常用電解飽和氯化鈉溶液的方法
2．層狀結構MoS2 薄膜能用于制作電極材料。該薄膜可由輝鉬礦(主要含MoS2 及少量
FeO、SiO2 )制得MoO3 后，再與 S 經氣相反應并沉積得到，其流程如下：
已知：“浸取”步驟中得到重鉬酸銨[ NH4 2Mo2O7 ]溶液，下列說法正確的是
A．“浸取”步驟中采用高溫條件可提高浸取效率
B．“過濾”步驟中的濾渣主要成分是FeO、SiO2
C．“灼燒”步驟中使用的儀器有酒精燈、蒸發皿、玻璃棒
D．“氣相沉積”應在隔絕空氣的惰性氣流中進行
高一化學試卷 第 1 頁，共 8 頁
3．下圖為四種物質的球棍模型，下列有關說法正確的是
A．乙與丙互為同系物 B．甲屬于烷烴，乙、丙、丁屬于烯烴
C．甲的一氯代物只有一種 D．可用酸性KMnO4 溶液鑒別甲與乙
4．下列各組物質的轉化中，不是通過一步反應實現的是
A．Al Al2O3 Al OH AlCl3 B．Cl2 HCl NaCl NaNO3 3
C． Na NaOH Na2CO3 NaCl D．Fe FeCl2 Fe OH Fe OH2 3
5．下列實驗事實對應的離子方程式書寫正確的是
選
實驗事實 離子方程式
項
A H S FeCl 3H S + 2Fe3+過量 2 通入 3 溶液中產生淡黃色沉淀 2 = 2FeS +S +6H
+
向C6H5ONa 溶液中通入少量CO2 ，溶液變B 2C6H5O
- +CO2 +H
2-
2O=2C6H5OH+CO3
渾濁
等體積等濃度的 NaHSO4 溶液與Ba OH C 2 H+ +SO2- 2+ -4 +Ba +OH =H2O+BaSO4
溶液反應產生白色沉淀
D + - -氯水呈現酸性 Cl2 + H2O = 2H + Cl + ClO
6．“宏觀辨識與微觀探析”是學科核心素養之一，下列離子方程式正確且符合題意的是
A． Na é Al OH ù4 溶液中通入過量CO2 ：
-2 éAl OH ù + CO2 = 2Al OH4 +CO
2-
3 + H O3 2
B．在FeI2 和FeBr - -2混合溶液中通入少量Cl2 ： 2I + Cl2 = I2 + 2Cl
C．少量Cu 與濃硝酸反應：3Cu + 8H+ + 2NO-3 = 3Cu
2+ + 2NO +4H2O
D．向變質的FeSO4 溶液中滴加KSCN溶液，溶液變紅色：
高一化學試卷 第 2 頁，共 8 頁
Fe3+ + 3SCN- = Fe SCN 3
7．下列實驗設計不能達到實驗目的的是
實驗目的 實驗設計
證明Fe3+ 的氧化性比
室溫下，向FeCl3 溶液中滴加少量 KI 溶液，再滴加幾滴淀粉溶A
I2的強 液
B 凈化實驗室制備的Cl2 氣體依次通過盛有飽和 NaCl 溶液、濃H2SO4 的洗氣瓶
C 測定 NaOH 溶液的 pH 將待測液滴在表面皿中干燥的 pH 試紙上，與標準比色卡對照
檢驗未知溶液中是否含 取一定量未知溶液于試管，滴入 NaOH 溶液并加熱，試管口放
D
有銨鹽 置濕潤紅色石蕊試紙
8．在某容器中發生反應：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，下列有關說法正確的是
A．再通入一定量 H2，化學反應速率減小
B．減少壓強，化學反應速率增大
C．達到平衡時，反應停止了
D．達到平衡時，反應物和生成物的濃度均不再變化
9．H2 g + Cl2 g 2HCl g 的反應途徑如圖 1 所示，2NO2 g N2O4 g 及 N2O4 l
的能量變化如圖 2 所示，下列有關說法正確的是
A．圖 1 中步驟Ⅰ的變化過程會放出熱量，步驟Ⅱ的變化過程會吸收熱量
B．由圖 2 可以看出， N2O4 g 轉化為 N2O4 l 需要吸收熱量
C．化學反應中的能量變化取決于反應物的總能量與生成物的總能量的相對大小
D．化學反應中的物質變化總會伴隨著能量變化，化學能只能轉化為熱能
10．“新能源汽車小米 SU7”在汽車界掀起的一股浪潮，新能源科技的發展與化學密切相關。下
列選項中正確的是
A．小米 SU7 的輪胎材料主要為新型橡膠，屬于有機高分子材料
B．小米 SU7 的車身采用了鋼鋁合金材料，其硬度比純鋁小
C．小米 SU7 的前后電驅均使用的材料為碳化硅SiC，屬于傳統無機非金屬材料
高一化學試卷 第 3 頁，共 8 頁
D．小米 SU7 車機所使用的半導體芯片的主要材料是SiO2
11．一種海水提溴的部分工藝流程如圖所示。下列說法錯誤的是
A．“氧化”和“轉化”工序中Cl2 的主要作用相同 B．“水相Ⅱ”中的溶質為HCl
C．“吸附”工序利用了溴易溶于有機溶劑的性質 D．“洗脫”工序可完成R3NCl的再生
12．某檢驗試劑的結構如下，其中 X、Y、Z、W 是原子序數依次
增大且原子序數不大于 10 的主族元素。下列敘述錯誤的是
A．第一電離能：Z > W > Y
B．這四種元素不能組成離子化合物
C．結構式中 a、b 兩處的共用電子對均偏向 W 原子
D．ZX 2+3 中的 Z 原子易提供孤電子對與Cu 形成配位鍵
13．碳量子點（CQDs）是一種新型碳納米材料（顆粒直徑為 2~20nm）。我國化學家研制出一
種碳量子點（CQDs）/氮化碳 C3N4 復合光催化劑，可實現利用太陽光高效分解水，原理如
圖所示。下列說法不正確的是
A．CQDs 與水形成的分散系具有丁達爾效應
B．H2O2 是過程Ⅰ、Ⅱ的催化劑
C．總反應方程式為：
CQDs / C N
2H 3 42O 2H2 +O2
D．碳量子點（CQDs）屬于新型無機非金屬材料
14．鄰二醇在酸催化作用下發生分子內重排脫水生成酮(或醛)，反應如圖所示。
下列說法錯誤的是
A．反應物與乙二醇不是互為同系物
B．反應物中不存在手性 C 原子
C．通過核磁共振氫譜能驗證反應產物的主、次關系
高一化學試卷 第 4 頁，共 8 頁
D．類比上述反應，酸性條件下 能轉化為
15．常溫下，向醋酸( HAc )溶液中滴加AgNO3溶液，生成的AgAc不溶于水。保持溶液中HAc
+
的物質的量濃度恒定為 0.1mol × L-1的條件下， pX [ pX 為 pAg 或 pAc ， pAg = -1gc Ag ，
pAc = - lg c Ac- ]與 pH 的關系如圖所示。下列敘述錯誤的是
A． L2直線代表 pAc 與 pH 的關系
B -2.72． Ksp (AgAc) =10
C． pH = 2 c Ac- =10-3.76時， mol ×L-1
D． pH = 6 時， pAg = 2.86
二、非選擇題：本題共 4 大題，其中 16 題 14 分，17 題 13 分，18 題 14 分，19 題 14 分，共
55 分。
16．元素周期表是學習物質結構和性質的重要工具。下表是元素周期表的一部分，表中所列序
號代表對應的元素。請回答下列問題：
(1)表中元素非金屬性最強的是 (填元素符號)，元素⑧在周期表中的位置是 。
(2)由上述元素形成的最高價氧化物對應的水化物中，酸性最強的是 (填物質名稱)。
(3)表中某些元素的原子可形成與 Ar 具有相同電子層結構的簡單離子，這些離子的半徑由大到
小的順序是 (填離子符號)。
(4)①與⑤可形成18e- 微粒，寫出該微粒的電子式： 。
(5)欲比較⑤與⑥的非金屬性強弱，下列說法可作為判斷依據的是 (填標號)。
a．比較⑤、⑥兩種元素單質的沸點高低
b．比較⑤、⑥兩種元素單質與H2 化合的難易程度
c．比較⑤、⑥兩種元素氣態氫化物的穩定性
d．比較⑤、⑥兩種元素的氧化物對應水化物的酸性強弱
高一化學試卷 第 5 頁，共 8 頁
(6)元素③和④的金屬性：③ ④(填“>”或“<”)，元素④的單質可與元素③的最高價氧化
物的水化物反應，寫出該反應的化學方程式： 。
17．二氯化二硫(S2Cl2 )是一種黃色至略微紅的液體，有劇毒。向熔融的硫中通入限量的氯氣
即可生成S2Cl2 ，進一步氯化則會得到SCl2。已知：Ⅰ．S2Cl2 、SCl2、S 的部分性質如下：
物質 水溶性 密度/( g ×cm-3 ) 熔點/℃ 沸點/℃
S Cl 遇水即水解生成 HCl、SO2 、2 2 S 1.687 -80 135.6
SCl 遇水即水解生成 HCl、SO2 、2 S 1.621 -78 59℃時分解
S —— —— 112.8 444.6
Ⅱ． Ksp AgCl =1.8 10-10 K -12、 sp Ag2CrO4 =1.12 10 ，Ag2CrO4為磚紅色沉淀。
下列是某興趣小組制備S2Cl2 并分析其純度的實驗，回答下列問題：
(1)S2Cl2 所有原子滿足最外層 8 電子穩定結構，其電子式為 。
(2)寫出S2Cl2 溶于水發生反應的化學方程式： 。
(3)興趣小組利用如下裝置制備S2Cl2 。
①A、B、C 裝置中均用到的玻璃容器的名稱是 。
②C 裝置中發生反應的離子方程式為 。
③裝置的正確連接順序是 e→j→k→h→i→ →f(按氣流流出方向)。
④D 裝置中堿石灰的作用是 。
(4)S2Cl2 (所含雜質為SCl2 )純度的測定：準確稱取 1.35g 所得產品溶于水，加入Ba OH 2 溶
液調節 pH 至 9.0 左右，過濾后將濾液配成 250.00mL 溶液，用移液管量取 25.00mL 溶液放入
錐形瓶中，加入幾滴K2CrO4 溶液，用 0.10 mol ×L-1的AgNO3溶液滴定，平行滴定三次，平
均消耗AgNO3溶液的體積為 20.40mL。
高一化學試卷 第 6 頁，共 8 頁
①加入Ba OH 2 溶液調節 pH 至 9.0 左右的目的是 。
②滴定終點的判斷依據是 。
③S2Cl2 的純度為 (保留三位有效數字)。
18．一種從深海多金屬結核[主要含MnO2、FeO(OH)、SiO2 ，有少量的
Co2O3、Al2O3、NiO、CuO ]中分離獲得金屬資源和電池級鎳鈷錳混合溶液
NiSO4、CoSO4、MnSO4 的工藝流程如下：
已知：①金屬氫氧化物膠體具有吸附性，可吸附金屬陽離子。
②常溫下，溶液中金屬離子(假定濃度均為0.1mol × L-1 )開始沉淀和完全沉淀
c 1.0 10-5 mol ×L-1 的 pH ：
Fe3+ Al3+ Cu2+ Ni2+ Co2+ Mn2+
開始沉淀的 pH 1.9 3.3 4.7 6.9 7.4 8.1
完全沉淀的 pH 3.2 4.6 6.7 8.9 9.4 10.1
回答下列問題：
(1)基態 Ni的價層電子排布式為 。
(2)“酸浸還原”時，“濾渣”的主要成分是 (寫化學式)；SO2 還原Co2O3的化學方程式為 。
(3)“沉鐵”時，Fe2+ 轉化為 Fe2O3 的離子方程式為 ，加熱至 200℃的主要原因是 。
(4)“ 2+沉鋁”時，未產生Cu(OH)2 沉淀，該溶液中 c Cu 不超過 mol ×L-1。
(5)“第二次萃取”時， 、 (填離子符號)與混合萃取劑形成的配合物(其結構如圖所示，
M 表示金屬元素)更穩定，這些配合物中氮原子的雜化類型為 。
高一化學試卷 第 7 頁，共 8 頁
19．艾多背芬(J)用于治療乳腺癌和骨質疏松癥，其一種合成路線如圖所示。
回答下列問題：
(1)A 的化學名稱為 。
(2)C 的結構簡式為 。
(3)G 轉化為 H 的化學方程式為 。
(4)I 中含氧官能團的名稱為 ，I 生成 J 的反應類型為 。
(5)滿足下列條件的 E 的同分異構體有種 (不考慮立體異構)；其中核磁共振氫譜有五組峰，
且峰面積比為 2 : 2 : 2 :1:1的結構簡式為 。(任寫一種)。
①能與金屬鈉反應。
②能發生銀鏡反應。
③含有苯環。
(6)參照上述合成路線和信息，以 和乙醇為原料(無機試劑任選)，設計
制備 的合成路線： 。
高一化學試卷 第 8 頁，共 8 頁
阿壩州 2025 春季高 2027 屆期末質量檢測
化學試題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C D D A C B D D C A B B B B D
16．
(1) F 第四周期第ⅦA 族
(2)高氯酸
(3)S2- > Cl- > Ca2+
(4)
(5)bc
(6)> 2Al+2NaOH+6H2O=2Na Al(OH)4 +3H2
17．
(1)
(2) 2S2Cl2 + 2H2O = 4HCl + SO2 +3S
(3) - - + 2+圓底燒瓶 2MnO4 +10Cl +16H = 2Mn + 5Cl2 +8H2O c→d→a→b
除去過量的氯氣，防止環境污染；防止空氣中的水蒸氣進入裝置 A 與S2Cl2 反應
(4) pH CrO2- Cr O2-防止 過低， 4 會轉化為 2 7 ；防止 pH 過高，會與滴入的Ag
+ 反應生成 AgOH，
均會干擾滴定 當滴入最后半滴AgNO3溶液時，白色沉淀中出現磚紅色，且半分鐘內磚
紅色未消失 93.6%
18．
(1) 3d8 4s2
(2)SiO2 SO2 + Co2O3 + H2SO4 = 2CoSO4 + H2O
2 高壓(3) 4Fe + +O2 +4H
+
2O 2Fe2O3 +8H 防止形成 Fe(OH)3膠體，防止其吸附其他金屬陽
200℃
離子，造成產率下降
(4)1 10-2
(5) Co2+ Ni2+ sp2
高一化學試題參考答案 第 1 頁 共 2 頁
19．
(1)4-溴苯酚(或對溴苯酚)
(2)
BTEAC
(3) +CH3CH2Br +HBr
(4)羥基、醚鍵 消去反應
(5)17
(6)
高一化學試題參考答案 第 2 頁 共 2 頁

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