資源簡介

秘密※考試開始前
甘孜州 2024-2025 學年全州統一調研考試
高一下期化學期末試題
本試卷滿分 100 分，考試時間 75 分鐘。
注意事項:
1. 答題前, 務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡規定的位置上。
2. 答選擇題時，必須使用 2B 鉛筆填涂對應題目的答案標號，如需改動，用橡皮擦擦干
凈后，再選涂其他答案標號。
3. 答非選擇題時，必須使用 0.5 毫米黑色簽字筆，將答案書寫在答題卡規定的位置上。
4. 所有題目必須在答題卡上作答，在試題卷上答題無效。
5. 考試結束后, 只將答題卡交回。
可能用到的相對原子質量：H-1、C-12、N-14、O-16、Na-23、Si-28、S-32、Ni-59
一、選擇題：本題共 15 小題，每小題 3 分，共 45 分。在每小題給出的四個選項中，只有一
個選項符合題目要求。
1．在五育并舉的今天，美育以其獨特魅力，激發著人們的創造力與想象力，引領我們探尋美、
理解美、創造美。下列說法錯誤的是
A．詩詞之美：“投泥潑水愈光明”中“ H投泥潑水”的轉化可能為：C 2O CO高溫
B．形象之美：美麗的霓虹燈光與原子核外電子躍遷釋放能量有關
C．對稱之美：六角形冰晶體完美對稱，融化時共價鍵斷裂
D．結構之美：晶瑩剔透的大塊水晶是由熔融態的二氧化硅緩慢冷卻得到的
2．下列有關化學用語表示正確的是
A．CCl4的球棍模型為
B．甲基的電子式為
C 1H 2． 2 和 H2 互為同位素
D．口罩“熔噴層”原料中聚丙烯的結構簡式：
3．下列關于金屬冶煉的說法中正確的是
A．電解飽和食鹽水制取鈉 B．熱還原法制取汞、銀
C．利用鋁熱反應制取鉻、錳 D．利用熱分解法制取銅
4．已知KClO3 與濃鹽酸反應的化學方程式為：KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2 +3H2O。若用
K35ClO 373 與H Cl 作用，則下列說法正確的是
A．所得氯氣的相對分子質量約為 71
B．在氯氣和氯化鉀中都含有 35 Cl
C．被氧化和被還原的氯原子數之比為 6：1
D．每生成3mol Cl2 ，轉移的電子為5NA
5．化學與生活緊密相關。下列有關說法正確的是
A．明礬可以水解生成Al OH 3膠體，可用于自來水的殺菌消毒
B．醋酸的酸性比碳酸強，可用食醋除去水垢中的碳酸鈣
C．SO2 難以被氧化，可添加在葡萄酒中作抗氧化劑
D．可同時使用“84”消毒液與潔廁靈，以增強消毒效果
6．下列有關有機化合物性質的比較錯誤的是
A．一氯代物種數：
B．密度：正己烷<正庚烷<正辛烷
C．水溶性：乙醇>丁醇>戊醇
D．沸點：
7．下列鐵元素的代表物描述錯誤的是
選項 代表物 物質類別 鐵元素價態 部分性質描述
A Fe 單質 0 價 在純氧中燃燒生成Fe3O4
B Fe OH 2 堿 +2價 不穩定，易被氧化
C Fe2O3 堿性氧化物 +3價 紅棕色粉末，制作油漆或顏料
D FeCl2 鹽 +2價 水溶液不能和氯氣反應
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8．某短周期元素的價類二維圖如下。下列推斷不合理的是
A．存在 a→b→c 的直接轉化
B．可用硫酸銅溶液檢驗ⅰ中的陰離子
C．可用較濃的 e 溶液與 h 反應制備 d
D．a 與 d 反應生成 b 的過程中涉及極性鍵斷裂和非極性鍵生成
9．天工開物中提到“明年，田有糞肥，土脈發燒，東南風助暖，則盡發炎火，大壞苗德，此一
定也”，下列反應中能量變化與上述不一致的是
A．乙醇燃燒 B．灼熱的炭與二氧化碳反應
C．鋼鐵生銹 D．鹽酸和鎂條反應
10．下列離子方程式或電極反應式書寫正確的是
A．向稀硝酸中加入過量鐵粉：
Fe + NO- + 3+3 + 4H = Fe + NO +2H2O
B．將氨水滴入到FeCl Fe3+3 溶液中： + 3OH- = Fe(OH)3
C．將SO2 通入Ba(NO3)2 溶液中：
SO2 + H2O + Ba
2+ = BaSO +3 +2H
D + 2- -．鉛酸蓄電池放電時的正極反應：PbO2 + 4H + SO4 + 2e = PbSO4 + 2H2O
11．在體積固定的密閉容器中發生反應：X g +2Y g =Z g 。1min 后，X 的濃度降低了
0.2mol·L-1，1min 內以 X 的濃度變化表示的平均反應速率是
A．0.1mol·L-1·min-1 B．0.2mol·L-1·min-1
C．0.3mol·L-1·min-1 D．0.4mol·L-1·min-1
12．鋁元素是地殼中含量最多的金屬元素，主要以鋁土礦形式存在(主要成分Al2O3 ，雜質為
Fe2O3 、FeO等)。從鋁土礦中提取鋁的工藝流程如圖所示：
下列說法正確的是
A．濾渣的主要成分是 Fe2O3
B．“堿溶”后溶液中主要含有的陽離子為 Na+ 、Al3+
C．“灼燒”后的固體產物具有高熔點，可用作阻燃劑
D．“熔融電解”添加冰晶石，目的是增強導電性
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13． NA 為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．向足量的 NaOH 溶液中通入 0.2mol Cl2 ，充分反應后轉移電子數目為0.4NA
B．2.8L CO2 與 0.125mol Ca OH 2 恰好完全反應，生成 12.5g CaCO3
C．0.1mol/L 2-的硫酸鋁溶液中含有SO4 的數目為0.3NA
D． Na2O2 和 Na2O 共 0.1mol 的混合物，含有陰離子的數目為0.1NA
14．在酸性二甲醚燃料電池中加入硝酸，可使電池持續大電流放電。其工作原理如圖所示。下
列說法錯誤的是
A．電池工作時，C 電極為電池的正極，發生還原反應
B．Pt 電極的電極反應為CH3OCH
-
3 -12e +12OH
- = 2CO2 + 9H2O
C．若想將 NO 完全轉化為HNO3，NO 與O2 的物質的量之比為 4：3
D．若電池工作時，當消耗 23g 二甲醚時，有 6mol H+ 通過質子交換膜
15．常溫下，向AgNO3溶液中分別滴加 NaX 、 Na3Y 、 Na3Z溶液，所得溶液中 pA
pA = - lg cA A c X- 、c Y3-［ ，其中 表示 、c Z3- ］與 pAg 的關系如下圖。下列說法錯
誤的是
A．曲線L1表示 pZ3- 與 pAg 的關系
B． K -12sp AgX 的數量級為10
C 3- 3-．反應Ag3Y + Z Ag3Z + Y 的平衡常
數 K =10-5.94
D．向濃度均為0.1mol × L-1的 NaX 和 Na3Z的混合溶液中滴加AgNO3溶液，AgX先沉淀
高一期末化學試題 第 4 頁 共 8 頁
二、非選擇題：本題共 4 大題，其中 16 題 14 分，17 題 13 分，18 題 14 分，19 題 14 分，共
55 分。
16．利用“磷酸蒸餾—汞鹽滴定法”測定水泥中少量氯離子含量裝置如圖所示。
2+ -
滴定原理：Hg +2Cl =HgCl2 ；Hg2+ 可與二苯偶氮碳酰肼生成桃紅色物質。
實驗步驟：①加樣：準確稱m g試樣，置于石英蒸餾管中，向其中加入適量H2O2 溶液和磷酸，
放入 250~260°C 蒸餾裝置爐膛內。
②蒸餾：鼓入空氣，蒸10~15min 。
③滴定：用乙醇沖洗冷凝管及其下端合并于吸收液中，調 pH 至 3.5，加入二苯偶氨氮碳酰肼
指示劑，用0.001mol ×L-1Hg NO3 Hg NO V mL2 滴定至終點。記錄消耗 3 2 的體積 1 。
④按上述步驟進行空白試驗，記錄所用Hg NO3 2 的體積V0mL。
(1)配制硝酸汞溶液：準確稱硝酸汞固體，溶于 (填化學式)中，再加水稀釋到相應濃度。
(2)為達到最佳的冷凝效果裝置圖 C 虛框中未畫出的儀器最好選擇 (填標號)。
(3)裝置 A 中多孔球泡的作用為 ，圖中單向閥的作用為 。
(4)水泥試樣中氯離子的質量分數為 (用含m、V1、V0 的代數式表示)。
(5)若水泥樣品中含有少量 Na2S，其他操作不變，測定結果會 (填“偏大”“偏小”或“不
變”)，原因是 。
(6)電位滴定法是利用溶液電位突變指示終點的滴定法，比上述滴定方法更加準確。水泥預處
理得到含Cl- 的待測液，用AgNO3標準液滴定，電位滴定裝置測量即時電位 E，并記錄AgNO3
消耗的體積 V，ΔE 表示指示電極的電位改變量，DV 表示標準溶液體積增量。
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①滴定管進行潤洗時，從滴定管上口加入3~5mL AgNO3標準液，傾斜轉動滴定管，潤濕全
部滴定管內壁。然后， ，重復操作 2~3 次。
②下列滴定終點圖像錯誤的是 (填標號)。
A． B．
C． D．
17．硫酰氯（SO2Cl2 ）常用于制造醫藥品。某實驗小組用干燥的氯氣和二氧化硫在活性炭催
化下制取硫酰氯（反應放熱），裝置如圖所示。
已知：SO2Cl2 的沸點為69℃，遇水能發生劇烈反應并產生白霧。
請回答下列問題：
(1)裝置 A 制備SO2 用的是70% 的濃硫酸，不能太濃，也不能太稀，原因是 、 。
(2)裝置 B 處框內不適宜選擇的裝置為 （選填字母）。
(3)理論上 C 裝置應該收集到硫酰氯，但該裝置收集到的硫酰氯量很小（假設在該實驗條件下
硫酰氯不水解），原因是 ，改進方法是 。
(4)裝置 E 中的試劑是 ，作用是 。
(5)F 中發生反應的離子方程式為 。
(6)SO2Cl2 與水反應的化學方程式為 。
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18．Ⅰ．化學反應中的能量變化，通常表現為熱量的變化，研究化學反應中的熱量變化具有重
要的意義。
(1)下列變化屬于吸熱反應的是 (填序號)。
①鋼鐵生銹；②脂肪燃燒；③液態水氣化；④灼熱的木炭與CO2 的反應；⑤ Ba OH ×8H2O2
晶體與 NH4Cl晶體的反應；⑥氫氧化鉀和稀硝酸反應；⑦硝酸銨溶解
(2)生產液晶顯示器的過程中使用的化學清洗劑是一種溫室氣體，在大氣中壽命可達 740 年之
久。
已知部分化學鍵的鍵能數據如下表：
化學鍵 N≡N F―F N―F
鍵能 kJ/mol 941.7 154.8 283.0
則3F2 g + N2 g = 2NF3 g DH = 。
(3)101KPa 時，1g 甲烷氣體完全燃燒生成液態水和CO2 氣體，放出 22.68kJ 的熱量，反應的熱
化學方程式為 。
Ⅱ．化學電源在生產生活中有著廣泛的應用，同學們常常通過設計實驗和查閱資料的方式學習
化學電源的相關知識。
(4)甲同學為了解化學反應中的能量轉化，設計了一組對比實驗(實驗裝置如圖Ⅰ和圖Ⅱ)。預計產
生氣體的速率Ⅰ Ⅱ(>、<或=)，溫度計的示數Ⅰ Ⅱ(>、<或=)；
(5)乙同學用如圖Ⅲ裝置推算銅鋅原電池工作時產生的電流量。供選擇的電極材料有純銅片和
純鋅片。則 a 電極的電極反應式為 ，當量筒中收集到 336mL(標準狀況下)氣體時，通
過導線的電子的物質的量為 。
Ⅲ
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19．研究表明，肉桂硫胺(F)對一些流感病毒有抑制作用，其合成路線如下：
已知：R1－CH2－COOH+R2－CHO ( C H3CO )2O +H2O ( R1，R 2 均為烷基)。
回答下列問題：
(1)有機物 B 中碳原子的雜化方式為 ；C 中含有的官能團為 (填名稱)。
(2)A~F 中，存在順反異構體的是 (填字母)。
(3)C→D 發生反應的類型為 反應，E 與足量氫氣發生加成反應后，產物分子內含有手
性碳的數目為 。
(4)滿足下列條件的 C 的同分異構體有 種(不含立體異構)。
①可以發生銀鏡反應和加聚反應； ②苯環上有三個取代基。
(5)參照上述流程，設計以 為原料，合成 的路線如下：
有機物 P、Q 的結構簡式分別為 、 。
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高一下期化學期末試題參考答案
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
C B C D B D D A B D B C D B C
16．
(1)HNO3
(2)b
(3)增大氣體與溶液的接觸面積，使氣體被充分吸收 防止倒吸
0.0071(V -V )
(4) 1 0 %
m
(5)不變 在酸性條件下，硫離子被硝酸氧化成單質或硫酸根離子，不影響Hg2+ 的消耗
(6)一手控制活塞，將液體從滴定管下部放入預置的燒杯中 BC
17．
(1)太濃，氫離子濃度太小，反應速率太慢
太稀，二氧化硫易溶于水，不利于二氧化硫氣體的逸出
(2)bd
(3)氯氣和二氧化硫反應制取硫酰氯反應放熱且硫酰氯沸點較低，造成大量揮發 將 C 裝置
置于冰水浴中
(4)飽和食鹽水 除去氯氣中的HCl
(5) MnO2 + 4H
+ + 2Cl- @ Mn2+ + Cl2 +2H2O
(6)SO2Cl2 + 2H2O = H2SO4 + 2HCl
18．
(1)④⑤
(2) 291.9kJ/mol
(3) CH4 g + 2O2 g = 2H2O l + CO2 g DH = -362.88kJ / mol
(4)< >
(5) Zn - 2e- = Zn2+ 0.03mol
19．
(1) sp2 碳碳雙鍵、羧基
(2)C、D、F
(3)取代 2
(4)10
(5)

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