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2024—2025學年度下學期希望高中期末考試試題
高一化學
可能用到的相對原子質量：H-1 C-12 O-16 S-32 Ca-40 Fe-56
一、單選題（共15小題，每小題3分，共45分）
1．下列有關有機物的敘述中正確的是
A．淀粉和纖維素互為同分異構體
B．聚乙烯可使酸性高錳酸鉀溶液褪色
C．用酸性高錳酸鉀溶液凈化混有乙烯的甲烷
D．重金屬鹽、強酸、強堿等都能使蛋白質發生變性
2．下列化學用語表示正確的是
A．乙烯的結構式為CH2=CH2 B．一氯甲烷的分子式為CH3Cl
C．CH4分子的球棍模型為 D．1-丁烯的鍵線式為
3．下列為吸熱反應的是
A． B．
C． D．
4．對下列事實的解釋錯誤的是
A．在蔗糖中加入濃硫酸后出現發黑現象，說明濃硫酸具有脫水性
B．濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩定
C．SiO2即可以與氫氟酸反應又可以與NaOH溶液反應，所以SiO2是兩性氧化物
D．將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續通入另一種氣體，有白色沉淀，則通入的氣體可能是NH3
5．下列有關熱化學方程式的敘述正確的是
A．已知正丁烷(g)→異丁烷(g) ΔH<0，則異丁烷比正丁烷穩定
B．2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) ΔH = -571.6kJ/mol， 則H2的燃燒熱ΔH = -571.6kJ/mol
C．已知2C(s) + 2O2(g) = 2CO2(g) ΔH1； 2C(s) + O2(g) = 2CO(g) ΔH2，則ΔH1>ΔH2
D．2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)和4SO2(g)+2O2 (g)=4SO3(g)的ΔH相等
6．下列有機物命名正確的是
A．：2-甲基-4-乙基戊烷
B．：4-甲基戊烷
C．的名稱為2，4，4-三甲基-2-戊烯
D．：3，4-二甲基-1，3-戊二烯
7．下列烷烴在光照條件下與反應，生成的一氯代物只有1種的是
A． B．
C． D．
8．既可以用來鑒別乙烷和乙烯，又可以除去乙烷中混有的乙烯，以得到純凈乙烷的方法是
A．通過足量的NaOH溶液 B．在Ni作催化劑和加熱條件下通入
C．通過足量溴的四氯化碳溶液 D．通過足量的酸性溶液
9．如圖為實驗室制取乙炔并驗證其性質的裝置。已知電石中的主要雜質為CaS，下列說法不合理的是
A．用飽和食鹽水代替水反應試劑是為了減小生成乙炔的速率
B．酸性KMnO4溶液褪色，說明乙炔具有還原性
C．用溴水驗證乙炔的性質，可以不用CuSO4溶液洗氣
D．CuSO4溶液的作用是除去氣體中的雜質H2S等
10．下列有機化學反應方程式的書寫及反應類型判斷都正確的是
A．2CH3CH2OH 2CH3CHO 氧化反應
B． 加成反應
C．CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3 酯化反應
D．加聚反應
11．已知反應：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，若反應速率分別用v(NH3)、v(O2)、v(NO)、v(H2O)表示，則下列數據中所對應的反應，最快的是
A．v(NH3)=0.5mol/(L s) B．v(O2)=0.6mol/(L s)
C．v(NO)=0.4mol/(L s) D．v(H2O)=0.6mol/(L s)
12．某烯烴（只含1個碳碳雙鍵）與加成后的產物是，則該烯烴的結構有
A．1種 B．2種 C．3種 D．4種
13．0.5 mol 某氣態烴能與0.5 mol氯氣完全加成，加成后產物分子上的氫原子又可與3 mol 氯氣發生完全取代反應，則此氣態烴可能為
A．CH2=CH2 B．CH3CH=CH2
C．CH3CH3 D．CH2=CHCH=CH2
14．實驗探究是提高學習效果的有力手段。某同學用如圖所示裝置研究原電池原理。下列說法錯誤的是
A．若圖1中的下端接觸，可觀察到片上有無色氣泡產生
B．圖2中向片移動
C．圖1中氣泡產生速度比圖2快
D．圖3中正極的電極反應式為
15．銅和鎂的合金4.6 g完全溶于濃硝酸，若反應中硝酸被還原只產生4480 mL的NO2氣體和336 mL的N2O4氣體(常溫下NO2可以轉化為N2O4，轉化方程式為2NO2N2O4，兩種氣體體積都已折算到標準狀況)，在反應后的溶液中，加入足量的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量為
A．9.02 g B．8.51 g C．8.26 g D．7.04 g
二、解答題（共55分）
16．（14分）已知是用來衡量一個國家石油化工發展水平的標志性物質，、、、、、、均為有機物，它們之間有如圖所示的轉化關系，請回答下列問題：
(1)A的名稱為 ，中官能團的名稱為 。
(2)反應①～⑦中屬于取代反應的有 。
(3)反應②的化學方程式為 。
(4)反應④的化學方程式為 。
(5)滿足下列條件的有機物的結構簡式為 。
①含個碳原子 ②與互為同系物 ③一氯代物種類最少
(6)某同學用如圖所示的實驗裝置制取少量，實驗結束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。試管甲中的試劑為 。
17．（15分）乙酸乙酯是應用最廣的脂肪酸酯之一，有廣泛的用途，請回答下列問題：
Ⅰ.如圖是乙酸乙酯的綠色合成路線之一：
(1)下列說法不正確的是 (填字母序號)。
A．淀粉和纖維素都屬于天然高分子化合物
B．M可與銀氨溶液發生銀鏡反應
C．所有的糖類都有甜味，都可以發生水解反應
D．用KI溶液可以檢驗淀粉
E．酸性高錳酸鉀可實現步驟③的轉化
F．步驟④發生了取代反應
Ⅱ.實驗室制取乙酸乙酯的主要步驟如下：
①在甲試管(如圖)中加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL乙酸的混合溶液。
②小火均勻地加熱3-5min。
③待試管乙收集到一定量產物后停止加熱，撤出試管并用力振蕩，然后靜置待分層。
④分離出乙酸乙酯層、洗滌、干燥。
(2)寫出甲試管中發生的反應的化學方程式： 。
(3)上述實驗中飽和碳酸鈉溶液的作用是 (填標號)；
A．反應掉乙酸并吸收乙醇
B．加速酯的生成，提高其產率
C．乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出
(4)欲將乙試管中的物質分離以得到乙酸乙酯，分液時，乙酸乙酯應該從儀器 (填：“下口放出”或“上口倒出”)；
(5)若現有乙酸30g，乙醇46g發生酯化反應得到26.4g乙酸乙酯，試計算該反應的產品產率為 。
18．（16分）二氧化硫是重要的工業原料，探究其制備方法和性質具有非常重要的意義。
（1）工業上用黃鐵礦（主要成分為，其中硫元素為價）在高溫條件下和氧氣反應制備：，該反應中被氧化的元素是 （填元素符號）。當該反應轉移電子時，生成的二氧化硫在標準狀況下的體積為 。
（2）實驗室中用下列裝置測定被催化氧化為的轉化率。（已知的熔點為，假設氣體進入裝置時均被完全吸收，且忽略空氣中的影響）
①簡述使用分液漏斗向圓底燒瓶中滴加濃硫酸的操作： 。
②當停止通入，熄滅酒精燈后，需要繼續通一段時間的氧氣，其目的是 。
③實驗結束后，若裝置增加的質量為mg，裝置中產生白色沉淀的質量為ng，則此條件下二氧化硫的轉化率是 （用含字母的代數式表示，不用化簡）。
（3）某學習小組設計了如圖所示裝置來驗證二氧化硫的化學性質。
①能說明二氧化硫具有氧化性的實驗現象為 。
②為驗證二氧化硫的還原性，反應一段時間后，取試管中的溶液分成三份，分別進行如下實驗。
方案Ⅰ：向第一份溶液中加入溶液，有白色沉淀生成
方案Ⅱ：向第二份溶液中加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入溶液，產生白色沉淀
上述方案合理的是 （填“Ⅰ”“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管中發生反應的離子方程式為 。
19．（10分）
(1)火箭推進劑由液態肼（N2H4）和液態過氧化氫組成，當它們混合反應時，產生大量氮氣和水蒸氣，并放出大量熱。
已知：0.4mol液態肼與足量的液態過氧化氫反應，生成氮氣和水蒸氣，并放出256.65kJ熱量，NA表示阿伏加 德羅常數的值。
①反應的熱化學方程式為 。
②反應中的氧化劑是 （填化學式）。
③當有1mol氮氣生成時，反應轉移的電子數為 NA。
④此反應用于火箭推進，除釋放大量熱和快速產生大量氣體外，還有一個很大的優點是 。
(2)我國“長征三號甲"運載火箭采用四氧化二氮和偏二甲肼（C2H8N2）作為推進劑，寫出推進劑在發動機中充分燃燒時發生反應的化學方程式： 。
2024—2025學年度下學期希望高中期末考試試題
高一化學
參考答案
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 D B B C A D C C C A
題號 11 12 13 14 15
答案 A C B C B
16．(1) 乙烯 羧基
(2)④⑥
(3)
(4)
(5)
(6)飽和溶液
17．(1)CD
(2)
(3)AC
(4)上口倒出
(5)60%
(6) F 反應物中乙醇、乙酸的沸點低，若用大火加熱，大量反應物會隨產物蒸發而損失
18． 、 打開分液漏斗上部的活塞，旋開分液漏斗的旋塞，緩慢滴加 使殘留在裝置中的和被充分吸收 試管中出現黃色渾濁 Ⅲ
19． N2H4(l)+2H2O2(l)=N2(g)+4H2O(g) △H=-641.625kJ mol-1 H2O2 4 產物穩定且不污染環境 2N2O4+C2H8N23N2+2CO2+4H2O

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