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廣東省六校2025屆高三下學期5月聯考 化學試題
1．（2025高三下·廣東月考）中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質與其他三種不同的是
A.陶刻紋豆(商) B.藍玻璃杯(漢)
C.葉形銀盤(唐) D.花瓣瓷碗(宋)
A．A B．B C．C D．D
【答案】C
【知識點】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．陶刻紋豆的主要成分是硅酸鹽；
B．玻璃主要成分是硅酸鹽；
C．銀盤是金屬銀制成；
D．瓷器主要成分是硅酸鹽；
故答案為：C。
【分析】陶器、玻璃、瓷器的主要成分是硅酸鹽。
2．（2025高三下·廣東月考）化學與生產生活、科技密切相關。下列說法正確的是
A．“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其熔點、強度都高于純鈦金屬
B．高強度芳綸纖維（聚對苯二甲酰對苯二胺）可通過縮聚反應合成
C．美縫劑-環氧彩砂中的石英砂與金剛砂屬于同素異形體
D．利用合成脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變
【答案】B
【知識點】同素異形體；合金及其應用；縮聚反應
【解析】【解答】A．合金的熔點一般低于其組成金屬，強度高于其組成金屬。所以 “奮斗者號” 潛水器含鈦合金，其熔點低于純鈦金屬，強度高于純鈦金屬，故A錯誤；
B．聚對苯二甲酰對苯二胺是由對苯二甲酸和對苯二胺通過縮聚反應合成的，故B正確；
C．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，石英砂的主要成分是二氧化硅，金剛砂的成分是碳化硅，二氧化硅和碳化硅都是化合物，不可能互為同素異形體，故C錯誤；
D．脂肪酸屬于有機小分子，利用二氧化碳合成脂肪酸，是實現了無機小分子向有機小分子的轉變，而不是向有機高分子的轉變，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．合金的熔點低于其組分金屬；
Ｂ．聚對苯二甲酰對苯二胺由對苯二甲酸和對苯二胺通過縮聚反應合成；
Ｃ．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
Ｄ．CO2是無機物，脂肪酸相對質量較小，不是高分子化合物。
3．（2025高三下·廣東月考）下列化學用語或圖示正確的是
A．基態Mn原子價層電子軌道表示式：
B．鍵形成的軌道重疊示意圖：
C．二氧化碳的空間填充模型：
D．的離子結構示意圖：
【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；原子結構示意圖
【解析】【解答】A．Mn是第25號元素，基態Mn原子的價電子排布式為3d54s2，基態Mn原子價層電子軌道表示式：，A錯誤；
B．鍵由兩個p軌道以 “肩并肩” 的方式重疊形成，B錯誤；
C．的結構式為O=C=O，C原子的半徑大于O，其空間填充模型為，C錯誤；
D．Al是13號元素，Al失去3個電子形成，則的離子結構示意圖：，D正確；
故選D。
【分析】A．Mn為25號元素，根據構造原理書寫其價電子軌道式；
Ｂ．鍵是由兩個p軌道以 “肩并肩” 的方式重疊形成的；
Ｃ．CO2中原子半徑：C>O；
Ｄ．Al3+核外共有10個電子。
4．（2025高三下·廣東月考）化學處處呈現美。下列說法正確的是
A．形狀美：缺角的晶體能變成完美的立方體塊，體現晶體自范性
B．結構美：石炭酸分子中具有單雙鍵交替且呈平面六邊形對稱的結構
C．顏色美：煙花燃燒時，火焰顏色所呈現的是金屬的化學性質
D．溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘鹽，溶液變藍色
【答案】A
【知識點】焰色反應；苯酚的性質及用途；氯、溴、碘的性質實驗
【解析】【解答】A．在適宜的條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形，缺角的晶體能變成完美的立方體塊，正是晶體自范性的體現，故A正確；
B．石炭酸即苯酚，其分子中的苯環中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，并非單雙鍵交替，故B錯誤；
C．煙花燃燒時，火焰顏色所呈現的是金屬的焰色反應，焰色反應是金屬元素的物理性質，不是化學性質，故C錯誤；
D．食用加碘鹽中含有的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質變藍色，遇碘酸鉀不變藍，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．晶體的自范性是指在適宜的條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質；
Ｂ．石炭酸即苯酚；
Ｃ．焰色反應是金屬元素的物理性質；
Ｄ．淀粉遇碘單質變藍色。
5．（2025高三下·廣東月考）《洞天奧旨》記載：中藥樟腦，氣芳香濃烈刺鼻，有通竅、殺蟲、止痛、辟穢之功效。下列說法正確的是
A．樟腦屬于芳香酮類化合物
B．樟腦分子中只有一個手性碳原子
C．樟腦分子可與氯氣在光照條件下反應
D．樟腦不能使酸性溶液褪色，因此樟腦不能發生氧化反應
【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；酮
【解析】【解答】A．芳香酮類化合物是指含有苯環且羰基與苯環直接相連的化合物。觀察可知，樟腦分子中不含苯環，所以樟腦不屬于芳香酮類化合物，故A錯誤；
B．手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，樟腦分子中含有如圖*所示的2個手性碳原子：，故B錯誤；
C．樟腦分子中含有甲基等烷基，烷基上的氫原子在光照條件下能與氯氣發生取代反應，所以樟腦分子可與氯氣在光照條件下反應，故C正確；
D．樟腦可以在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．芳香族化合物含有苯環；
Ｂ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｃ．烷基上的氫原子在光照條件下能與氯氣發生取代反應；
Ｄ．有機物的燃燒屬于氧化反應。
6．（2025高三下·廣東月考）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用石墨作工業機械潤滑劑 石墨可以導電
B “鹵水點豆腐”時加入硫酸鈣 電解質能夠使膠體聚沉
C 興趣活動：新榨蘋果汁提取液可使溶液變為淺綠色 蘋果汁中含有還原性物質，能把溶液中的轉化為
D 用氯乙烷氣霧劑降溫麻醉、快速鎮痛 氯乙烷易汽化吸收熱量
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】化學科學的主要研究對象；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；膠體的性質和應用
【解析】【解答】A．用石墨作工業機械潤滑劑，是因為石墨具有滑膩感，而不是因為石墨可以導電，所以該勞動項目與所述化學知識沒有關聯，A符合題意；
B．“鹵水點豆腐” 時加入硫酸鈣，硫酸鈣屬于電解質，電解質溶液中的離子能夠使豆漿（膠體）發生聚沉，這是利用了電解質能夠使膠體聚沉的化學知識，B不符題意；
C．新榨蘋果汁提取液可使溶液變為淺綠色 ，是因為蘋果汁中含有還原性物質，能將Fe3+還原為Fe2+，勞動項目與所述化學知識有關聯，C不符合題意；
D．用氯乙烷氣霧劑降溫麻醉、快速鎮痛，是因為氯乙烷易汽化，汽化過程吸收熱量，從而達到降溫的效果，則勞動項目與所述化學知識有關聯，D不符合題意；
故選A。
【分析】A．石墨作潤滑劑是因為石墨具有滑膩感；
Ｂ．電解質能使膠體發生聚沉；
Ｃ． 呈淺綠色；
Ｄ．氯乙烷易汽化，汽化過程吸收熱量。
7．（2025高三下·廣東月考）用碳酸鈉標定鹽酸，實驗步驟為①研細、②加熱，至質量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測鹽酸滴定。下列實驗步驟所對應的操作正確的是
A．步驟① B．步驟②
C．步驟⑤ D．步驟⑥
A．A B．B C．C D．D
【答案】A
【知識點】蒸發和結晶、重結晶；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A．用研缽研磨，A正確；
B．加熱至質量不變，應當用坩堝，圖示儀器為蒸發皿，B錯誤；
C．應當在燒杯中溶解固體，容量瓶是定容的儀器，C錯誤；
D．鹽酸應當用酸式滴定管盛裝，圖示裝在堿式滴定管中，D錯誤；
故選A。
【分析】根據實驗步驟的具體操作以及涉及的儀器分析。
8．（2025高三下·廣東月考）下列描述物質制備和應用的離子方程式不正確的是
A．模擬侯氏制堿法制備晶體：
B．胃舒平［主要成分為］治療胃酸過多：
C．與水反應用作潛水艇氧氣來源：
D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
【答案】C
【知識點】海水資源及其綜合利用；離子方程式的書寫；鈉的氧化物
【解析】【解答】A．侯氏制堿法，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的離子方程式為：，A正確；
B．胃酸的主要成分為HCl，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3和H2O，反應的離子方程式為，B正確；
C．與水反應生成氧氣，反應的離子方程式為，C錯誤；
D．溴與SO2發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為：，D正確；
故選C。
【分析】A．向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨；
Ｂ．胃酸的主要成分為鹽酸， 和鹽酸發生中和反應；
Ｃ．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
Ｄ．溴與SO2發生氧化還原反應。
9．（2025高三下·廣東月考）為了保護埋在地下的鋼管道，常用下圖設計減緩腐蝕。下列說法正確的是
A．裝置中的鋼管道作正極，發生電極反應：
B．電子由鎂塊流出，經過潮濕的堿性土壤移動至鋼管道
C．若將鎂塊替換成銅塊，可減緩鋼管道腐蝕速率
D．該金屬保護方法為犧牲陽極保護法
【答案】D
【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護
【解析】【解答】A．裝置中的鋼管道作正極，正極發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；
B．電子由鎂塊流出，經導線流向鋼管道，電子不能在潮濕的堿性土壤中移動，土壤中是離子的定向移動，故B錯誤；
C．若將鎂塊替換成銅塊，因為鐵比銅活潑，此時鋼管道作負極，會加快鋼管道的腐蝕速率，故C錯誤；
D．該裝置中鎂作負極被腐蝕，從而保護了鋼管道，這種金屬保護方法為犧牲陽極保護法，故D正確；
故選D。
【分析】該裝置構成原電池，鎂比鐵活潑，鎂作負極，電極反應式為 ，鋼管道作正極，正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
10．（2025高三下·廣東月考）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含鍵數目為
B．0.1mol肼中孤電子對數為
C．標準狀況下，中含有氯離子的數目為
D．的溶液，含鉻微粒總濃度為
【答案】B
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；離子濃度大小的比較；物質結構中的化學鍵數目計算
【解析】【解答】A．Ag+與NH3間的配位鍵是鍵，1個NH3分子含有3個鍵，中含有3個鍵，則中含鍵數目為，故A錯誤；
B．肼分子中，每個N原子最外層有5個電子，N原子與2個H原子形成2個鍵，還有1個N-N鍵，所以每個N原子上有1對孤電子對，1個肼分子中有2對孤電子對，0.1mol肼中孤電子對數為，故B正確，
C．標準狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質的量，并且CCl4是由分子構成的化合物，不存在氯離子，故C錯誤；
D．的溶液，存在平衡，根據Cr元素守恒可知，含鉻微粒總濃度為，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，配位鍵也是σ鍵；
Ｂ．肼分子中，每個N原子上含有一個孤電子對；
Ｃ．標況下四氯化碳為液體；
Ｄ．根據物料守恒分析。
11．（2025高三下·廣東月考）下圖是銅和濃硫酸反應實驗及性質探究實驗的一體化裝置。下列說法不正確的是
A．a處試紙變紅，說明為酸性氧化物
B．c處和b處試紙均褪色，且原因相同
C．該設計的優點之一是能控制反應的發生與停止
D．銅和濃硫酸反應過程中出現灰白色固體，用水稀釋后得到藍色溶液
【答案】B
【知識點】二氧化硫的性質；濃硫酸的性質
【解析】【解答】A．與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使濕潤的石蕊試紙變紅，這體現了SO2能與水反應生成酸的性質，說明SO2為酸性氧化物，故A正確；
B．b處蘸有酸性KMnO4溶液的試紙褪色，是因為SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應；c處濕潤的品紅試紙褪色，是因為SO2具有漂白性，二者褪色原因不同，故B錯誤；
C．通過抽動銅絲，可以控制銅絲與濃硫酸的接觸與分離，從而能控制反應的發生與停止，故C正確；
D．銅和濃硫酸反應過程中出現灰白色固體，該灰白色固體為無水硫酸銅，用水稀釋后，無水硫酸銅溶解得到藍色溶液，故D正確；
故選B。
【分析】加熱條件下，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、還原性等，a處濕潤的石蕊試紙用于驗證二氧化硫表現酸性氧化物的性質，b處酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，c處濕潤的品紅試紙用于驗證二氧化硫的漂白性，針筒中盛有的飽和氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。
12．（2025高三下·廣東月考）化合物是制備（結構如圖所示）的一種原料，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，與原子的核外電子數之和等于原子的價層電子數，基態原子的s能級與p能級填充的電子總數相等。下列說法正確的是
A．元素的電負性：
B．中鍵角：
C．中X和Y均滿足8電子穩定結構
D．Z的單質可通過電解其氯化物水溶液的方法冶煉
【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素的性質
【解析】【解答】A．元素的電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子的能力。同一周期從左到右電負性逐漸增大，所以電負性O>B，即Y>X，A錯誤；
B．中O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，H－O－B鍵角小于109°28'，B原子為sp2雜化，無孤電子對，O－B－O鍵角為120°，孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：O－B－O＞H－O－B，B正確；
C．中B的最外層為6個電子，不滿足8電子穩定結構，C錯誤；
D．Z是鎂元素，電解氯化鎂水溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到鎂單質，工業上通過電解熔融氯化鎂冶煉鎂單質，D錯誤；
故選B。
【分析】 基態原子的s能級與p能級填充的電子總數相等 ，若Z為第二周期元素，電子排布式為1s22s22p2，為C碳元素，但原子序數較小不符合；若Z為第三周期元素，電子排布式為1s22s22p63s2，Z是鎂元素，根據成鍵情況可知，W形成1個共價鍵，Y形成3個共價鍵，X形成4個共價鍵，與原子的核外電子數之和等于原子的價層電子數， 假設W為氫元素，若X為硼元素Y為氧元素。
13．（2025高三下·廣東月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但不具備因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 酸性強弱： 烷基為吸電子基團，使羥基極性減弱，酸性減弱
B 非金屬性：O>S 沸點
C 離子半徑大小： 熔點：
D 某冠醚與能形成超分子，與則不能 該冠醚可與形成穩定的離子鍵
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【知識點】配合物的成鍵情況；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．烷基是推電子基團，不是吸電子基團，陳述Ⅱ錯誤，A不符合題意；
B．非金屬性：O>S，這是元素的性質。而沸點： ，是因為水分子間存在氫鍵，與非金屬性沒有直接因果關系，陳述 Ⅰ 和陳述 Ⅱ 均正確，但無因果關系，B符合題意；
C．離子半徑： ，在MgO和CaO中，離子所帶電荷數相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，所以熔點MgO>CaO，陳述 Ⅰ 和陳述 Ⅱ 均正確且有因果關系，C不符合題意；
D．某冠醚與能形成超分子，與則不能，體現了超分子具有分子識別功能，冠醚與結合屬于配位作用，而非離子鍵，陳述Ⅱ錯誤，D不符合題意；
故選B。
【分析】A．烷基是推電子基團；
Ｂ．非金屬性影響物質的化學性質，沸點屬于物理性質；
Ｃ．離子所帶電荷數相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
Ｄ．超分子具有分子識別功能。
14．（2025高三下·廣東月考）部分含Fe或Al的物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是
A．a的氯化物可能屬于分子晶體
B．常溫下，a遇到濃硝酸或者濃硫酸會鈍化
C．若的轉化中出現了顏色變化，則a在純氧中點燃會生成b
D．的轉化可通過化合反應或置換反應來實現
【答案】C
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】A．若a為Al，其氯化物AlCl3屬于分子晶體，故A正確；
B．若 a 為 Al 或 Fe，常溫下，Al 和 Fe 遇到濃硝酸或者濃硫酸會鈍化，故B正確；
C．若的轉化中出現了顏色變化，則金屬元素為鐵元素，鐵在純氧中點燃會生成四氧化三鐵，而 b 為 +2 價的鐵的氧化物FeO，故C錯誤；
D．的轉化可能是鐵與溶液中氫離子發生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，也可能是鐵與溶液中的鐵離子發生化合反應生成亞鐵離子，故D正確；
故選C。
【分析】若為鐵元素，則a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽；若為鋁元素，則a為Al、c為Al2O3、e為Al(OH)3、g為鋁鹽。
15．（2025高三下·廣東月考）苯與在一定條件下能發生如下反應，其中部分轉化歷程與能量變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應焓變：反應反應II
B．產物穩定性：產物I>產物II
C．生成兩種產物的決速步驟相同
D．向體系中加入溴化鐵，溴苯的平衡產率會提高
【答案】B,D
【知識點】化學反應中能量的轉化；活化能及其對化學反應速率的影響
【解析】【解答】A．反應 Ⅰ 的生成物與反應物的能量差大于反應 Ⅱ 的生成物與反應物的能量差，反應焓變等于生成物與反應物的能量差，所以反應焓變：反應 Ⅰ> 反應 Ⅱ，A選項正確；
B．由圖可知產物Ⅱ能量低于產物Ⅰ，所以產物Ⅱ更穩定，即產物穩定性：產物Ⅰ<產物Ⅱ，B選項錯誤；
C．決定反應速率的是活化能最大的步驟，生成兩種產物的反應中，決速步驟都是由苯和轉化為過渡態1的步驟，活化能相同，所以決速步驟相同 ，C選項正確；
D．溴化鐵是苯與反應的催化劑，催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，所以向體系中加入溴化鐵，溴苯的平衡產率不會提高，D選項錯誤；
故答案為：BD。
【分析】A．反應焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量；
Ｂ．物質的能量越低越穩定；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．催化劑能同等程度改變正逆反應速率，不影響平衡移動。
16．（2025高三下·廣東月考）近日，我國科學家研發出一種“雙極制氫”的電解裝置，制氫原理如圖所示（為有機物的簡寫）。以下說法不正確的是
A．Pt電極與外接電源的負極相連
B．催化電極區總反應為：
C．轉移相同數目電子時，該裝置生成氫氣的物質的量為傳統電解水裝置的兩倍
D．理論上，當電極上轉移0.2mol電子時，陽極區質量變化值為3.4g
【答案】D
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，Pt電極為陰極，與電源負極相連，A正確；
B．催化電極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為，B正確；
C．該電池轉移2mol電子時，生成2molH2，傳統電解水裝置生成氫氣的物質的量為1mol，該裝置生成氫氣的物質的量為傳統電解水裝置的兩倍，C正確；
D．當電極上轉移0.2mol電子時，陰極區生成0.1mol氫氣，向陽極轉移0.2mol氫氧根，質量變化值為0.2g+3.4g=3.6g，D錯誤；
故選D。
【分析】該裝置為電解池，OH-從右向左遷移，則Pt電極為陰極，電極反應式為：，催化電極為陽極，電極反應式為：，則該電池的總反應為：。
17．（2025高三下·廣東月考）某化學實驗小組探究鎂與醋酸的反應，進行如下實驗。
【實驗一】把兩個形狀和大小相同、質量均為1.3g（過量）的光亮鎂條分別放入的乙酸溶液和的鹽酸中，測定上述2個反應體系的pH和生成氣體的體積隨反應時間的變化曲線如圖。
回答下列問題：
（1）鎂與醋酸反應的離子方程式為：　 　。
（2）①3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了　 　（填化學式）。
②該小組同學認為在反應的起始階段，導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素是溶液中的濃度不同，你認為該說法是否成立　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。
（3）進一步探究該反應體系中鎂與乙酸的反應速率大于鹽酸的原因。
查閱資料：鎂與水反應生成附著在鎂條表面會阻礙反應進一步進行；
時，；
研究小組提出兩個如下假設，通過實驗驗證和計算分析得出假設均成立。
①假設1：分子能直接與Mg反應
實驗方案及現象：　 　，假設1成立。
②假設2：乙酸分子可以破壞鎂表面的
常溫下反應：的平衡常數　 　，假設2成立。
（4）基于上述結論。該小組同學猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計如下實驗。
【實驗二】取與實驗一完全相同的鎂條，分別放入80mL如下兩組溶液進行實驗，生成氣體的起始速率記錄如下：
組別 第1組 第2組
試劑 的溶液 ______溶液和一定濃度的溶液等體積混合
起始速率 amL／min
補充數據及得出結論：第2組實驗中的乙酸濃度為　 　，若　 　，則猜想成立。
（5）如圖為1.3g光亮鎂條與反應的溫度-時間圖像，根據上述實驗探究，請在圖中繪制相同的鎂條與溶液反應的溫度變化曲線　 　。
【答案】（1）
（2）；否；其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸
（3）將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體；
（4）0.2；b>a
（5）
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；探究影響化學反應速率的因素；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】（1）鎂和醋酸生成醋酸鎂和氫氣：；
（2）①鎂為活潑金屬，能和水生成氫氣和堿氫氧化鎂，使得溶液pH增大，故3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了。
②其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸，故導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素不是溶液中的濃度不同，說法不成立；
（3）①純醋酸中含醋酸分子，假設分子能直接與Mg反應，則實驗方案及現象為：將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體，假設1成立。
②常溫下反應：的平衡常數；
（4）猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計對比實驗進行探究，則兩組實驗中醋酸濃度應該相同，第2組為溶液和一定濃度的溶液等體積混合，則為0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸鈉后，醋酸根離子抑制醋酸的電離，使得第2組中醋酸分子濃度增大，則若b>a，說明乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，能證明猜想成立；
（5）醋酸濃度越大，則醋酸的電離度越小，溶液中醋酸分子濃度越大，導致反應速率越快，放熱越多，故圖像為：。
【分析】（1）鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣；
（2）①鎂與水反應生成氫氣和氫氧化鎂，氫氧化鎂是堿，能增大溶液pH；
②根據H+濃度對反應的影響分析；
（3）①純醋酸中含醋酸分子；
②根據計算；
（4）利用控制變量法探究某一因素對反應速率的影響時，應保證其他條件相同；
（5）醋酸濃度越大，醋酸的電離度越小，反應速率越快，放出的熱量越多。
（1）鎂和醋酸生成醋酸鎂和氫氣：；
（2）①鎂為活潑金屬，能和水生成氫氣和堿氫氧化鎂，使得溶液pH增大，故3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了。
②其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸，故導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素不是溶液中的濃度不同，說法不成立；
（3）①純醋酸中含醋酸分子，假設分子能直接與Mg反應，則實驗方案及現象為：將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體，假設1成立。
②常溫下反應：的平衡常數；
（4）猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計對比實驗進行探究，則兩組實驗中醋酸濃度應該相同，第2組為溶液和一定濃度的溶液等體積混合，則為0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸鈉后，醋酸根離子抑制醋酸的電離，使得第2組中醋酸分子濃度增大，則若b>a，說明乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，能證明猜想成立；
（5）醋酸濃度越大，則醋酸的電離度越小，溶液中醋酸分子濃度越大，導致反應速率越快，放熱越多，故圖像為：。
18．（2025高三下·廣東月考）漂浮陽極泥是電解精煉銅過程中產生的含砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）較高的金銀物料，具有較大的回收價值。一種從漂浮陽極泥中富集金銀并回收的工藝如下。
已知：①浸取液中的主要存在形式為；其中，與易浸出，而正五價的銻大多以難溶物形式存在，溫度較高時逐步溶解。
②pH不同時，水解固體產物可能有或；
③。
（1）提高“浸取”率的方法是　 　，“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是　 　。
（2）“還原”時，Sb將還原為，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 　。
（3）①“Sb水解”過程中，初始銻濃度為，氯離子濃度為5，溶液中游離氯離子濃度隨pH變化圖像如圖所示，維持pH的狀態下，水解過程的離子方程式為　 　。
②“Sb水解”過程中，溶液中與水解液中的形成復雜的砷酸鹽沉淀，調節pH不小于　 　（保留小數點后1位），可使溶液中。
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成的離子方程式為　 　。
（5）的立方晶胞結構如圖所示占據部分Bi的四面體空隙），已知晶胞邊長為點坐標為(點坐標為，則B點到C點的距離為　 　nm，晶胞密度為　 　的摩爾質量為）。
【答案】（1）攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案）；溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，五價銻的萃取率較低
（2）3：2
（3）；6.8
（4）
（5）；
【知識點】晶胞的計算；氧化還原反應；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）提高“浸取”率的方法是攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案），“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，反應速率降低，且五價銻在溫度較高時逐步溶解，溫度低萃取率較低；
（2）“還原”時，Sb將還原為，發生反應，該反應的氧化劑（）與還原劑（）的物質的量之比為3：2；
（3）①、初始銻濃度為，氯離子濃度為5，維持pH的狀態下，游離氯離子濃度降低5-4.5=0.5，水解過程的離子方程式為；②，，故調節pH不小于6.8；
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成和氨的離子方程式為；
（5）B點到C點的距離為面對角線的一半，即；該晶胞中Bi原子個數為，O原子個數為6，則一個晶胞中含2個Bi2O3，晶胞質量為，晶胞體積為，則密度為。
【分析】漂浮陽極泥中加入鹽酸浸取， 浸取液中的主要存在形式為 ，分離出不溶的濾渣，加入Sb粉還原，將還原為，過濾除去濾渣，還原液中加入水進行Sb水解，再次過濾，濾液中主要含Bi3+，加入NaOH進行Bi水解，分離出濾液后，經一系列處理得到Bi2O3；向Sb水解后的濾渣中加入氨水進行轉化，含Sb化合物轉化為，過濾、干燥后得到。
（1）提高“浸取”率的方法是攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案），“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，反應速率降低，且五價銻在溫度較高時逐步溶解，溫度低萃取率較低；
（2）“還原”時，Sb將還原為，發生反應，該反應的氧化劑（）與還原劑（）的物質的量之比為3：2；
（3）①、初始銻濃度為，氯離子濃度為5，維持pH的狀態下，游離氯離子濃度降低5-4.5=0.5，水解過程的離子方程式為；②，，故調節pH不小于6.8；
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成和氨的離子方程式為；
（5）B點到C點的距離為面對角線的一半，即；該晶胞中Bi原子個數為，O原子個數為6，則一個晶胞中含2個Bi2O3，晶胞質量為，晶胞體積為，則密度為。
19．（2025高三下·廣東月考）Ⅰ．二氧化碳的高效轉化與利用是當前研究熱點，以下是某研究團隊設計的二氧化碳加氫制甲醇的工藝過程。
反應1：
反應2：
（1）已知：，則________。
（2）一定溫度下，和在恒壓的密閉容器中僅發生反應1和反應2，測得平衡時的轉化率、和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。
［物質A的選擇性］
①圖中曲線a表示________。
②某溫度下，反應10min后測得容器中的體積分數為，則內________。
③試利用平衡移動原理解釋曲線b的變化趨勢________。
（3）關于上述反應體系的說法，正確的是______（填標號）。
A. 升高溫度，反應1速率增大，反應2速率減小
B. 增大壓強，既能提高的平衡轉化率，又能提高的選擇性
C. 使用合適的催化劑可降低反應1的活化能，提高的平衡產率
D. 恒溫恒壓下通入惰性氣體，平衡時的物質的量減少
Ⅱ．在空氣和溶液之間存在如下平衡關系：
反應3：代表標準濃度，為代表標準壓強，為100kPa．）
反應4：
（4）將含有的溶液敞口放在空氣中，始終保持空氣中分壓不變，通過調節溶液pH使形成碳酸鹽沉淀，體系中pH與-關系如圖所示代表的濃度，單位為）。
①隨pH增大，溶液中將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②結合圖中數據計算：________。
【答案】(1) -49.3
(2) CO的選擇性 0.04 之間反應1為主反應，升高溫度反應1逆向移動，所以平衡轉化率下降；之間反應2為主反應，升高溫度反應2正向移動，所以平衡轉化率升高
(3) B，D
(4) 不變
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學反應速率的影響因素；化學平衡移動原理；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律：反應1-反應2可得到，則。
（2）一定溫度下，和在恒壓的密閉容器中僅發生反應1和反應2，反應1為放熱反應，反應2為吸熱反應。升高溫度反應1平衡向左移動、甲醇的選擇性降低，反應2平衡向右移動、一氧化碳的選擇性增大，二氧化碳的轉化率是增大還是減小取決于二者平衡移動的程度大小，由圖可知曲線a代表一氧化碳的選擇性，曲線c代表甲醇的選擇性，則曲線b代表二氧化碳的轉化率，而且，溫度低于280℃時，隨著溫度升高，反應2平衡向右移動的程度小于反應1平衡向左移動的程度，使CO2的平衡轉化率減小。溫度高于280℃時，隨著溫度升高，反應2平衡向右移動的程度大于反應1平衡向左移動的程度，使CO2的平衡轉化率增大。
①根據分析，圖中曲線a表示CO的選擇性。
②某溫度下，，，反應10min后測得容器中的體積分數為，則，得x=0.4mol，則內 0.04。
③據分析，利用平衡移動原理解釋曲線b的變化趨勢為：之間反應1為主反應，升高溫度反應1逆向移動，所以平衡轉化率下降；之間反應2為主反應，升高溫度反應2正向移動，所以平衡轉化率升高。
（3）A．升高溫度，反應1、反應2速率均增大， A錯誤；
B．反應1：氣體分子總數減小，增大壓強，反應1平衡右移，反應2：氣體分子總數不變，增大壓強，反應2平衡不移動，則既能提高的平衡轉化率，又能提高的選擇性，B正確；
C．使用合適的催化劑可降低反應1的活化能，但催化劑不影響平衡，故不能提高的平衡產率，C錯誤；
D．恒溫恒壓下通入惰性氣體，則體積增大，氣體濃度減小、壓強減小，反應1平衡左移，平衡時的物質的量減少溫，D正確；
故選BD。
（4）①平衡常數只受溫度影響，根據反應3，分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應固定，根據反應4 ，溶液中的H2CO3的濃度也固定，則隨pH增大，溶液中將不變。
②隨著pH逐漸增大，碳酸飽和溶液中碳酸的電離平衡向電離方向移動，濃度增大、的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以點(8.5，5.5)所在直線表示表示，點(8.5，7.3)所在直線表示，且越大，鈣離子和銀離子濃度越小，且，，，，，根據斜率可知，點(8.5，1.9)所在直線表示Ag+，點(8.5，1.2)所在直線表示Ca2+，則結合圖中數據計算的。
【分析】（1）根據蓋斯定律計算；
（2）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行；
②根據計算；
③化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（3）A．升高溫度，反應速率增大；
Ｂ．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
Ｃ．催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，但不影響平衡狀態；
Ｄ．恒溫恒壓下通入惰性氣體，體積增大，氣體濃度減小、壓強減小；
（4）①隨pH增大，c(H+)減小；
②根據，結合圖中數據計算。
20．（2025高三下·廣東月考）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法如下：
（1）化合物I的分子式為　 　，化合物Ⅳ的名稱為　 　。
（2）化合物Ⅱ中的官能團名稱是　 　。化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結構簡式為　 　（寫一種）。
（3）根據化合物Ⅲ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新物質 反應類型
a 　 　 Ⅱ 　 　
b 　 　 　 　 取代反應
（4）關于上述合成路線圖中相關物質及轉化，下列說法中正確的是______。
A．化合物種物質中所有碳原子均可共平面
B．化合物可表示為：，則化合物b為乙酸
C．化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，因為Ⅲ存在分子間氫鍵
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式的轉變
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步試劑為極性分子　 　（填分子式，下同），第二步試劑為非極性分子　 　。
（6）參考上述流程，用溴乙烷為唯一有機原料合成聚合物涂料的單體，基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①有CO參與反應的化學方程式為　 　（不用注明反應條件）。
②第一步反應的化學方程式為　 　（寫一個即可，注明反應條件）。
【答案】（1）；對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯
（2）酮羰基；或
（3）（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱；氧化反應；濃HBr（加寫濃也正確），加熱；或，濃，加熱；或
（4）A；B；C
（5）；
（6）；或
【知識點】極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）根據I的結構簡式可知，化合物I的分子式為，化合物Ⅳ（）甲基與乙烯基在苯環的對位，名稱為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ（）中的官能團名稱是酮羰基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，不飽和度為5，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明結構對稱，取代基為醛基和兩個甲基，結構簡式為或；
（3）生成，為醇的催化氧化，反應試劑、條件（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱，反應類型為氧化反應；與HBr發生取代反應，反應試劑、條件濃HBr（加寫濃也正確），加熱，反應形成，或與發生取代（酯化）反應，反應試劑、條件，濃，加熱，反應形成；
（4）A．化合物I苯環上12個原子共面；化合物Ⅱ苯環上12個原子共面，酮羰基4原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅲ苯環上12個原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅳ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅴ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，酯基5原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面，A正確；
B．根據分析可知，與發生取代反應生成和，B正確；
C．Ⅲ存在羥基，可形成分子間氫鍵使沸點升高，故化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，C正確；
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式由sp3轉變為sp2，O的雜化方式沒有變化，D錯誤；
故選ABC；
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步為碳鏈增長，且引入N原子，生成故試劑為極性分子，第二步采用氫氣加成，形成產物，試劑為非極性分子；
（6）①的單體為，溴乙烷為唯一原料，根據題干中Ⅳ→Ⅴ轉化信息，則需要與、CO、O2發生反應，則有CO參與反應的化學方程式為；
②第一步反應先生成乙烯，乙烯與水加成生成，再發生①反應，第一步反應故化學方程式為或。
【分析】（1）化合物I為甲苯，其分子式為 ，化合物Ⅳ為苯乙烯苯環上的一個H原子被甲基取代得到，且甲基和乙烯位于對位，命名為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ含有羰基；分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
（3）化合物Ⅲ含有醇羥基，能催化氧化生成醛，也能發生取代反應，與乙酸發生酯化反應生成酯；
（4）A．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｂ．甲苯和發生取代反應生成化合物Ⅱ和；
Ｃ．分子間氫鍵能使物質的沸點升高；
Ｄ．根據價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型；
（5）根據正負電荷中心是否重合判斷分子極性；
（6）①有CO參與反應，發生類似題干流程中最后一步反應，據此書寫化學方程式；
②發生加聚反應得到產物，則第一步應當先制得乙烯。
（1）根據I的結構簡式可知，化合物I的分子式為，化合物Ⅳ（）甲基與乙烯基在苯環的對位，名稱為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ（）中的官能團名稱是酮羰基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，不飽和度為5，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明結構對稱，取代基為醛基和兩個甲基，結構簡式為或；
（3）生成，為醇的催化氧化，反應試劑、條件（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱，反應類型為氧化反應；與HBr發生取代反應，反應試劑、條件濃HBr（加寫濃也正確），加熱，反應形成，或與發生取代（酯化）反應，反應試劑、條件，濃，加熱，反應形成；
（4）A．化合物I苯環上12個原子共面；化合物Ⅱ苯環上12個原子共面，酮羰基4原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅲ苯環上12個原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅳ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅴ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，酯基5原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面，A正確；
B．根據分析可知，與發生取代反應生成和，B正確；
C．Ⅲ存在羥基，可形成分子間氫鍵使沸點升高，故化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，C正確；
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式由sp3轉變為sp2，O的雜化方式沒有變化，D錯誤；
故選ABC；
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步為碳鏈增長，且引入N原子，生成故試劑為極性分子，第二步采用氫氣加成，形成產物，試劑為非極性分子；
（6）①的單體為，溴乙烷為唯一原料，根據題干中Ⅳ→Ⅴ轉化信息，則需要與、CO、O2發生反應，則有CO參與反應的化學方程式為；
②第一步反應先生成乙烯，乙烯與水加成生成，再發生①反應，第一步反應故化學方程式為或。
1 / 1廣東省六校2025屆高三下學期5月聯考 化學試題
1．（2025高三下·廣東月考）中國古代食器兼具美觀與實用價值。下列館藏食器中主要材質與其他三種不同的是
A.陶刻紋豆(商) B.藍玻璃杯(漢)
C.葉形銀盤(唐) D.花瓣瓷碗(宋)
A．A B．B C．C D．D
2．（2025高三下·廣東月考）化學與生產生活、科技密切相關。下列說法正確的是
A．“奮斗者號”潛水器含鈦合金，其熔點、強度都高于純鈦金屬
B．高強度芳綸纖維（聚對苯二甲酰對苯二胺）可通過縮聚反應合成
C．美縫劑-環氧彩砂中的石英砂與金剛砂屬于同素異形體
D．利用合成脂肪酸，實現了無機小分子向有機高分子的轉變
3．（2025高三下·廣東月考）下列化學用語或圖示正確的是
A．基態Mn原子價層電子軌道表示式：
B．鍵形成的軌道重疊示意圖：
C．二氧化碳的空間填充模型：
D．的離子結構示意圖：
4．（2025高三下·廣東月考）化學處處呈現美。下列說法正確的是
A．形狀美：缺角的晶體能變成完美的立方體塊，體現晶體自范性
B．結構美：石炭酸分子中具有單雙鍵交替且呈平面六邊形對稱的結構
C．顏色美：煙花燃燒時，火焰顏色所呈現的是金屬的化學性質
D．溶液美：在淀粉溶液中加入食用加碘鹽，溶液變藍色
5．（2025高三下·廣東月考）《洞天奧旨》記載：中藥樟腦，氣芳香濃烈刺鼻，有通竅、殺蟲、止痛、辟穢之功效。下列說法正確的是
A．樟腦屬于芳香酮類化合物
B．樟腦分子中只有一個手性碳原子
C．樟腦分子可與氯氣在光照條件下反應
D．樟腦不能使酸性溶液褪色，因此樟腦不能發生氧化反應
6．（2025高三下·廣東月考）“光榮屬于勞動者，幸福屬于勞動者。”下列勞動項目與所述化學知識沒有關聯的是
選項 勞動項目 化學知識
A 用石墨作工業機械潤滑劑 石墨可以導電
B “鹵水點豆腐”時加入硫酸鈣 電解質能夠使膠體聚沉
C 興趣活動：新榨蘋果汁提取液可使溶液變為淺綠色 蘋果汁中含有還原性物質，能把溶液中的轉化為
D 用氯乙烷氣霧劑降溫麻醉、快速鎮痛 氯乙烷易汽化吸收熱量
A．A B．B C．C D．D
7．（2025高三下·廣東月考）用碳酸鈉標定鹽酸，實驗步驟為①研細、②加熱，至質量不變、③冷卻、④稱量、⑤溶解、⑥用待測鹽酸滴定。下列實驗步驟所對應的操作正確的是
A．步驟① B．步驟②
C．步驟⑤ D．步驟⑥
A．A B．B C．C D．D
8．（2025高三下·廣東月考）下列描述物質制備和應用的離子方程式不正確的是
A．模擬侯氏制堿法制備晶體：
B．胃舒平［主要成分為］治療胃酸過多：
C．與水反應用作潛水艇氧氣來源：
D．海水提溴過程中將溴吹入吸收塔：
9．（2025高三下·廣東月考）為了保護埋在地下的鋼管道，常用下圖設計減緩腐蝕。下列說法正確的是
A．裝置中的鋼管道作正極，發生電極反應：
B．電子由鎂塊流出，經過潮濕的堿性土壤移動至鋼管道
C．若將鎂塊替換成銅塊，可減緩鋼管道腐蝕速率
D．該金屬保護方法為犧牲陽極保護法
10．（2025高三下·廣東月考）設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．中含鍵數目為
B．0.1mol肼中孤電子對數為
C．標準狀況下，中含有氯離子的數目為
D．的溶液，含鉻微粒總濃度為
11．（2025高三下·廣東月考）下圖是銅和濃硫酸反應實驗及性質探究實驗的一體化裝置。下列說法不正確的是
A．a處試紙變紅，說明為酸性氧化物
B．c處和b處試紙均褪色，且原因相同
C．該設計的優點之一是能控制反應的發生與停止
D．銅和濃硫酸反應過程中出現灰白色固體，用水稀釋后得到藍色溶液
12．（2025高三下·廣東月考）化合物是制備（結構如圖所示）的一種原料，其中W、X、Y、Z為原子序數依次增大的短周期主族元素，與原子的核外電子數之和等于原子的價層電子數，基態原子的s能級與p能級填充的電子總數相等。下列說法正確的是
A．元素的電負性：
B．中鍵角：
C．中X和Y均滿足8電子穩定結構
D．Z的單質可通過電解其氯化物水溶液的方法冶煉
13．（2025高三下·廣東月考）下列陳述Ⅰ與陳述Ⅱ均正確，但不具備因果關系的是
選項 陳述I 陳述II
A 酸性強弱： 烷基為吸電子基團，使羥基極性減弱，酸性減弱
B 非金屬性：O>S 沸點
C 離子半徑大小： 熔點：
D 某冠醚與能形成超分子，與則不能 該冠醚可與形成穩定的離子鍵
A．A B．B C．C D．D
14．（2025高三下·廣東月考）部分含Fe或Al的物質的分類與相應化合價關系如圖。下列推斷不合理的是
A．a的氯化物可能屬于分子晶體
B．常溫下，a遇到濃硝酸或者濃硫酸會鈍化
C．若的轉化中出現了顏色變化，則a在純氧中點燃會生成b
D．的轉化可通過化合反應或置換反應來實現
15．（2025高三下·廣東月考）苯與在一定條件下能發生如下反應，其中部分轉化歷程與能量變化如圖所示。
下列說法不正確的是
A．反應焓變：反應反應II
B．產物穩定性：產物I>產物II
C．生成兩種產物的決速步驟相同
D．向體系中加入溴化鐵，溴苯的平衡產率會提高
16．（2025高三下·廣東月考）近日，我國科學家研發出一種“雙極制氫”的電解裝置，制氫原理如圖所示（為有機物的簡寫）。以下說法不正確的是
A．Pt電極與外接電源的負極相連
B．催化電極區總反應為：
C．轉移相同數目電子時，該裝置生成氫氣的物質的量為傳統電解水裝置的兩倍
D．理論上，當電極上轉移0.2mol電子時，陽極區質量變化值為3.4g
17．（2025高三下·廣東月考）某化學實驗小組探究鎂與醋酸的反應，進行如下實驗。
【實驗一】把兩個形狀和大小相同、質量均為1.3g（過量）的光亮鎂條分別放入的乙酸溶液和的鹽酸中，測定上述2個反應體系的pH和生成氣體的體積隨反應時間的變化曲線如圖。
回答下列問題：
（1）鎂與醋酸反應的離子方程式為：　 　。
（2）①3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了　 　（填化學式）。
②該小組同學認為在反應的起始階段，導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素是溶液中的濃度不同，你認為該說法是否成立　 　（填“是”或“否”），理由是　 　。
（3）進一步探究該反應體系中鎂與乙酸的反應速率大于鹽酸的原因。
查閱資料：鎂與水反應生成附著在鎂條表面會阻礙反應進一步進行；
時，；
研究小組提出兩個如下假設，通過實驗驗證和計算分析得出假設均成立。
①假設1：分子能直接與Mg反應
實驗方案及現象：　 　，假設1成立。
②假設2：乙酸分子可以破壞鎂表面的
常溫下反應：的平衡常數　 　，假設2成立。
（4）基于上述結論。該小組同學猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計如下實驗。
【實驗二】取與實驗一完全相同的鎂條，分別放入80mL如下兩組溶液進行實驗，生成氣體的起始速率記錄如下：
組別 第1組 第2組
試劑 的溶液 ______溶液和一定濃度的溶液等體積混合
起始速率 amL／min
補充數據及得出結論：第2組實驗中的乙酸濃度為　 　，若　 　，則猜想成立。
（5）如圖為1.3g光亮鎂條與反應的溫度-時間圖像，根據上述實驗探究，請在圖中繪制相同的鎂條與溶液反應的溫度變化曲線　 　。
18．（2025高三下·廣東月考）漂浮陽極泥是電解精煉銅過程中產生的含砷（As）、銻（Sb）、鉍（Bi）較高的金銀物料，具有較大的回收價值。一種從漂浮陽極泥中富集金銀并回收的工藝如下。
已知：①浸取液中的主要存在形式為；其中，與易浸出，而正五價的銻大多以難溶物形式存在，溫度較高時逐步溶解。
②pH不同時，水解固體產物可能有或；
③。
（1）提高“浸取”率的方法是　 　，“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是　 　。
（2）“還原”時，Sb將還原為，該反應的氧化劑與還原劑的物質的量之比為　 　。
（3）①“Sb水解”過程中，初始銻濃度為，氯離子濃度為5，溶液中游離氯離子濃度隨pH變化圖像如圖所示，維持pH的狀態下，水解過程的離子方程式為　 　。
②“Sb水解”過程中，溶液中與水解液中的形成復雜的砷酸鹽沉淀，調節pH不小于　 　（保留小數點后1位），可使溶液中。
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成的離子方程式為　 　。
（5）的立方晶胞結構如圖所示占據部分Bi的四面體空隙），已知晶胞邊長為點坐標為(點坐標為，則B點到C點的距離為　 　nm，晶胞密度為　 　的摩爾質量為）。
19．（2025高三下·廣東月考）Ⅰ．二氧化碳的高效轉化與利用是當前研究熱點，以下是某研究團隊設計的二氧化碳加氫制甲醇的工藝過程。
反應1：
反應2：
（1）已知：，則________。
（2）一定溫度下，和在恒壓的密閉容器中僅發生反應1和反應2，測得平衡時的轉化率、和CO的選擇性隨溫度的變化曲線如圖所示。
［物質A的選擇性］
①圖中曲線a表示________。
②某溫度下，反應10min后測得容器中的體積分數為，則內________。
③試利用平衡移動原理解釋曲線b的變化趨勢________。
（3）關于上述反應體系的說法，正確的是______（填標號）。
A. 升高溫度，反應1速率增大，反應2速率減小
B. 增大壓強，既能提高的平衡轉化率，又能提高的選擇性
C. 使用合適的催化劑可降低反應1的活化能，提高的平衡產率
D. 恒溫恒壓下通入惰性氣體，平衡時的物質的量減少
Ⅱ．在空氣和溶液之間存在如下平衡關系：
反應3：代表標準濃度，為代表標準壓強，為100kPa．）
反應4：
（4）將含有的溶液敞口放在空氣中，始終保持空氣中分壓不變，通過調節溶液pH使形成碳酸鹽沉淀，體系中pH與-關系如圖所示代表的濃度，單位為）。
①隨pH增大，溶液中將________。（填“增大”、“減小”或“不變”）
②結合圖中數據計算：________。
20．（2025高三下·廣東月考）不飽和酯類化合物在藥物、涂料等領域應用廣泛。一種由烯烴直接制備不飽和酯的新方法如下：
（1）化合物I的分子式為　 　，化合物Ⅳ的名稱為　 　。
（2）化合物Ⅱ中的官能團名稱是　 　。化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，其結構簡式為　 　（寫一種）。
（3）根據化合物Ⅲ的結構特征，分析預測其可能的化學性質，完成下表。
序號 反應試劑、條件 反應形成的新物質 反應類型
a 　 　 Ⅱ 　 　
b 　 　 　 　 取代反應
（4）關于上述合成路線圖中相關物質及轉化，下列說法中正確的是______。
A．化合物種物質中所有碳原子均可共平面
B．化合物可表示為：，則化合物b為乙酸
C．化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，因為Ⅲ存在分子間氫鍵
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式的轉變
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步試劑為極性分子　 　（填分子式，下同），第二步試劑為非極性分子　 　。
（6）參考上述流程，用溴乙烷為唯一有機原料合成聚合物涂料的單體，基于你設計的合成路線，回答下列問題：
①有CO參與反應的化學方程式為　 　（不用注明反應條件）。
②第一步反應的化學方程式為　 　（寫一個即可，注明反應條件）。
答案解析部分
1．【答案】C
【知識點】硅和二氧化硅
【解析】【解答】A．陶刻紋豆的主要成分是硅酸鹽；
B．玻璃主要成分是硅酸鹽；
C．銀盤是金屬銀制成；
D．瓷器主要成分是硅酸鹽；
故答案為：C。
【分析】陶器、玻璃、瓷器的主要成分是硅酸鹽。
2．【答案】B
【知識點】同素異形體；合金及其應用；縮聚反應
【解析】【解答】A．合金的熔點一般低于其組成金屬，強度高于其組成金屬。所以 “奮斗者號” 潛水器含鈦合金，其熔點低于純鈦金屬，強度高于純鈦金屬，故A錯誤；
B．聚對苯二甲酰對苯二胺是由對苯二甲酸和對苯二胺通過縮聚反應合成的，故B正確；
C．同素異形體是指同種元素形成的不同單質，石英砂的主要成分是二氧化硅，金剛砂的成分是碳化硅，二氧化硅和碳化硅都是化合物，不可能互為同素異形體，故C錯誤；
D．脂肪酸屬于有機小分子，利用二氧化碳合成脂肪酸，是實現了無機小分子向有機小分子的轉變，而不是向有機高分子的轉變，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．合金的熔點低于其組分金屬；
Ｂ．聚對苯二甲酰對苯二胺由對苯二甲酸和對苯二胺通過縮聚反應合成；
Ｃ．同種元素形成的不同單質互為同素異形體；
Ｄ．CO2是無機物，脂肪酸相對質量較小，不是高分子化合物。
3．【答案】D
【知識點】原子核外電子排布；判斷簡單分子或離子的構型；原子結構示意圖
【解析】【解答】A．Mn是第25號元素，基態Mn原子的價電子排布式為3d54s2，基態Mn原子價層電子軌道表示式：，A錯誤；
B．鍵由兩個p軌道以 “肩并肩” 的方式重疊形成，B錯誤；
C．的結構式為O=C=O，C原子的半徑大于O，其空間填充模型為，C錯誤；
D．Al是13號元素，Al失去3個電子形成，則的離子結構示意圖：，D正確；
故選D。
【分析】A．Mn為25號元素，根據構造原理書寫其價電子軌道式；
Ｂ．鍵是由兩個p軌道以 “肩并肩” 的方式重疊形成的；
Ｃ．CO2中原子半徑：C>O；
Ｄ．Al3+核外共有10個電子。
4．【答案】A
【知識點】焰色反應；苯酚的性質及用途；氯、溴、碘的性質實驗
【解析】【解答】A．在適宜的條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形，缺角的晶體能變成完美的立方體塊，正是晶體自范性的體現，故A正確；
B．石炭酸即苯酚，其分子中的苯環中碳碳鍵是介于單鍵和雙鍵之間的特殊的鍵，并非單雙鍵交替，故B錯誤；
C．煙花燃燒時，火焰顏色所呈現的是金屬的焰色反應，焰色反應是金屬元素的物理性質，不是化學性質，故C錯誤；
D．食用加碘鹽中含有的是碘酸鉀，淀粉遇碘單質變藍色，遇碘酸鉀不變藍，故D錯誤；
故選A。
【分析】A．晶體的自范性是指在適宜的條件下，晶體能夠自發地呈現封閉的規則和凸面體外形的性質；
Ｂ．石炭酸即苯酚；
Ｃ．焰色反應是金屬元素的物理性質；
Ｄ．淀粉遇碘單質變藍色。
5．【答案】C
【知識點】有機物的結構和性質；酮
【解析】【解答】A．芳香酮類化合物是指含有苯環且羰基與苯環直接相連的化合物。觀察可知，樟腦分子中不含苯環，所以樟腦不屬于芳香酮類化合物，故A錯誤；
B．手性碳原子是指連有四個不同基團的碳原子，樟腦分子中含有如圖*所示的2個手性碳原子：，故B錯誤；
C．樟腦分子中含有甲基等烷基，烷基上的氫原子在光照條件下能與氯氣發生取代反應，所以樟腦分子可與氯氣在光照條件下反應，故C正確；
D．樟腦可以在氧氣中燃燒，燃燒屬于氧化反應，故D錯誤；
故選C。
【分析】A．芳香族化合物含有苯環；
Ｂ．手性碳是指連有四個不同原子團的碳原子；
Ｃ．烷基上的氫原子在光照條件下能與氯氣發生取代反應；
Ｄ．有機物的燃燒屬于氧化反應。
6．【答案】A
【知識點】化學科學的主要研究對象；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；膠體的性質和應用
【解析】【解答】A．用石墨作工業機械潤滑劑，是因為石墨具有滑膩感，而不是因為石墨可以導電，所以該勞動項目與所述化學知識沒有關聯，A符合題意；
B．“鹵水點豆腐” 時加入硫酸鈣，硫酸鈣屬于電解質，電解質溶液中的離子能夠使豆漿（膠體）發生聚沉，這是利用了電解質能夠使膠體聚沉的化學知識，B不符題意；
C．新榨蘋果汁提取液可使溶液變為淺綠色 ，是因為蘋果汁中含有還原性物質，能將Fe3+還原為Fe2+，勞動項目與所述化學知識有關聯，C不符合題意；
D．用氯乙烷氣霧劑降溫麻醉、快速鎮痛，是因為氯乙烷易汽化，汽化過程吸收熱量，從而達到降溫的效果，則勞動項目與所述化學知識有關聯，D不符合題意；
故選A。
【分析】A．石墨作潤滑劑是因為石墨具有滑膩感；
Ｂ．電解質能使膠體發生聚沉；
Ｃ． 呈淺綠色；
Ｄ．氯乙烷易汽化，汽化過程吸收熱量。
7．【答案】A
【知識點】蒸發和結晶、重結晶；配制一定物質的量濃度的溶液；中和滴定
【解析】【解答】A．用研缽研磨，A正確；
B．加熱至質量不變，應當用坩堝，圖示儀器為蒸發皿，B錯誤；
C．應當在燒杯中溶解固體，容量瓶是定容的儀器，C錯誤；
D．鹽酸應當用酸式滴定管盛裝，圖示裝在堿式滴定管中，D錯誤；
故選A。
【分析】根據實驗步驟的具體操作以及涉及的儀器分析。
8．【答案】C
【知識點】海水資源及其綜合利用；離子方程式的書寫；鈉的氧化物
【解析】【解答】A．侯氏制堿法，向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨，反應的離子方程式為：，A正確；
B．胃酸的主要成分為HCl，Al(OH)3與HCl反應生成AlCl3和H2O，反應的離子方程式為，B正確；
C．與水反應生成氧氣，反應的離子方程式為，C錯誤；
D．溴與SO2發生氧化還原反應生成硫酸和HBr，反應的離子方程式為：，D正確；
故選C。
【分析】A．向飽和食鹽水中先通入氨氣，再通入二氧化碳，生成碳酸氫鈉晶體和氯化銨；
Ｂ．胃酸的主要成分為鹽酸， 和鹽酸發生中和反應；
Ｃ．過氧化鈉和水反應生成氫氧化鈉和氧氣；
Ｄ．溴與SO2發生氧化還原反應。
9．【答案】D
【知識點】金屬的電化學腐蝕與防護
【解析】【解答】A．裝置中的鋼管道作正極，正極發生還原反應，電極反應式為：O2+2H2O+4e-=4OH-，故A錯誤；
B．電子由鎂塊流出，經導線流向鋼管道，電子不能在潮濕的堿性土壤中移動，土壤中是離子的定向移動，故B錯誤；
C．若將鎂塊替換成銅塊，因為鐵比銅活潑，此時鋼管道作負極，會加快鋼管道的腐蝕速率，故C錯誤；
D．該裝置中鎂作負極被腐蝕，從而保護了鋼管道，這種金屬保護方法為犧牲陽極保護法，故D正確；
故選D。
【分析】該裝置構成原電池，鎂比鐵活潑，鎂作負極，電極反應式為 ，鋼管道作正極，正極發生還原反應，電極反應式為O2+2H2O+4e-=4OH-，
10．【答案】B
【知識點】判斷簡單分子或離子的構型；離子濃度大小的比較；物質結構中的化學鍵數目計算
【解析】【解答】A．Ag+與NH3間的配位鍵是鍵，1個NH3分子含有3個鍵，中含有3個鍵，則中含鍵數目為，故A錯誤；
B．肼分子中，每個N原子最外層有5個電子，N原子與2個H原子形成2個鍵，還有1個N-N鍵，所以每個N原子上有1對孤電子對，1個肼分子中有2對孤電子對，0.1mol肼中孤電子對數為，故B正確，
C．標準狀況下，CCl4是液體，不能使用氣體摩爾體積22.4L/mol來計算其物質的量，并且CCl4是由分子構成的化合物，不存在氯離子，故C錯誤；
D．的溶液，存在平衡，根據Cr元素守恒可知，含鉻微粒總濃度為，故D錯誤；
故選B。
【分析】A．單鍵均為σ鍵，雙鍵含有1個σ鍵和1個π鍵，配位鍵也是σ鍵；
Ｂ．肼分子中，每個N原子上含有一個孤電子對；
Ｃ．標況下四氯化碳為液體；
Ｄ．根據物料守恒分析。
11．【答案】B
【知識點】二氧化硫的性質；濃硫酸的性質
【解析】【解答】A．與水反應生成亞硫酸，亞硫酸使濕潤的石蕊試紙變紅，這體現了SO2能與水反應生成酸的性質，說明SO2為酸性氧化物，故A正確；
B．b處蘸有酸性KMnO4溶液的試紙褪色，是因為SO2具有還原性，與酸性KMnO4溶液發生氧化還原反應；c處濕潤的品紅試紙褪色，是因為SO2具有漂白性，二者褪色原因不同，故B錯誤；
C．通過抽動銅絲，可以控制銅絲與濃硫酸的接觸與分離，從而能控制反應的發生與停止，故C正確；
D．銅和濃硫酸反應過程中出現灰白色固體，該灰白色固體為無水硫酸銅，用水稀釋后，無水硫酸銅溶解得到藍色溶液，故D正確；
故選B。
【分析】加熱條件下，銅與濃硫酸反應生成硫酸銅、二氧化硫和水，二氧化硫為酸性氧化物，具有酸性氧化物的通性、漂白性、還原性等，a處濕潤的石蕊試紙用于驗證二氧化硫表現酸性氧化物的性質，b處酸性高錳酸鉀溶液用于驗證二氧化硫的還原性，c處濕潤的品紅試紙用于驗證二氧化硫的漂白性，針筒中盛有的飽和氫氧化鈉溶液用于吸收二氧化硫，防止污染空氣。
12．【答案】B
【知識點】元素電離能、電負性的含義及應用；原子結構與元素的性質
【解析】【解答】A．元素的電負性是指元素的原子在化合物中吸引電子的能力。同一周期從左到右電負性逐漸增大，所以電負性O>B，即Y>X，A錯誤；
B．中O原子為sp3雜化，有2個孤電子對，H－O－B鍵角小于109°28'，B原子為sp2雜化，無孤電子對，O－B－O鍵角為120°，孤電子對間排斥力＞孤電子對和成鍵電子對之間的排斥力＞成鍵電子對之間的排斥力，孤電子對越多鍵角越小，故鍵角：O－B－O＞H－O－B，B正確；
C．中B的最外層為6個電子，不滿足8電子穩定結構，C錯誤；
D．Z是鎂元素，電解氯化鎂水溶液得到的是氫氣、氯氣和氫氧化鎂，不能得到鎂單質，工業上通過電解熔融氯化鎂冶煉鎂單質，D錯誤；
故選B。
【分析】 基態原子的s能級與p能級填充的電子總數相等 ，若Z為第二周期元素，電子排布式為1s22s22p2，為C碳元素，但原子序數較小不符合；若Z為第三周期元素，電子排布式為1s22s22p63s2，Z是鎂元素，根據成鍵情況可知，W形成1個共價鍵，Y形成3個共價鍵，X形成4個共價鍵，與原子的核外電子數之和等于原子的價層電子數， 假設W為氫元素，若X為硼元素Y為氧元素。
13．【答案】B
【知識點】配合物的成鍵情況；元素周期律和元素周期表的綜合應用；微粒半徑大小的比較
【解析】【解答】A．烷基是推電子基團，不是吸電子基團，陳述Ⅱ錯誤，A不符合題意；
B．非金屬性：O>S，這是元素的性質。而沸點： ，是因為水分子間存在氫鍵，與非金屬性沒有直接因果關系，陳述 Ⅰ 和陳述 Ⅱ 均正確，但無因果關系，B符合題意；
C．離子半徑： ，在MgO和CaO中，離子所帶電荷數相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高，所以熔點MgO>CaO，陳述 Ⅰ 和陳述 Ⅱ 均正確且有因果關系，C不符合題意；
D．某冠醚與能形成超分子，與則不能，體現了超分子具有分子識別功能，冠醚與結合屬于配位作用，而非離子鍵，陳述Ⅱ錯誤，D不符合題意；
故選B。
【分析】A．烷基是推電子基團；
Ｂ．非金屬性影響物質的化學性質，沸點屬于物理性質；
Ｃ．離子所帶電荷數相同，離子半徑越小，晶格能越大，熔點越高；
Ｄ．超分子具有分子識別功能。
14．【答案】C
【知識點】鎂、鋁的重要化合物；鐵鹽和亞鐵鹽的相互轉變；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】A．若a為Al，其氯化物AlCl3屬于分子晶體，故A正確；
B．若 a 為 Al 或 Fe，常溫下，Al 和 Fe 遇到濃硝酸或者濃硫酸會鈍化，故B正確；
C．若的轉化中出現了顏色變化，則金屬元素為鐵元素，鐵在純氧中點燃會生成四氧化三鐵，而 b 為 +2 價的鐵的氧化物FeO，故C錯誤；
D．的轉化可能是鐵與溶液中氫離子發生置換反應生成亞鐵離子和氫氣，也可能是鐵與溶液中的鐵離子發生化合反應生成亞鐵離子，故D正確；
故選C。
【分析】若為鐵元素，則a為Fe、b為FeO、c為Fe2O3、d為Fe(OH)2、e為Fe(OH)3、f為亞鐵鹽、g為鐵鹽；若為鋁元素，則a為Al、c為Al2O3、e為Al(OH)3、g為鋁鹽。
15．【答案】B,D
【知識點】化學反應中能量的轉化；活化能及其對化學反應速率的影響
【解析】【解答】A．反應 Ⅰ 的生成物與反應物的能量差大于反應 Ⅱ 的生成物與反應物的能量差，反應焓變等于生成物與反應物的能量差，所以反應焓變：反應 Ⅰ> 反應 Ⅱ，A選項正確；
B．由圖可知產物Ⅱ能量低于產物Ⅰ，所以產物Ⅱ更穩定，即產物穩定性：產物Ⅰ<產物Ⅱ，B選項錯誤；
C．決定反應速率的是活化能最大的步驟，生成兩種產物的反應中，決速步驟都是由苯和轉化為過渡態1的步驟，活化能相同，所以決速步驟相同 ，C選項正確；
D．溴化鐵是苯與反應的催化劑，催化劑只能改變反應速率，不能使平衡發生移動，所以向體系中加入溴化鐵，溴苯的平衡產率不會提高，D選項錯誤；
故答案為：BD。
【分析】A．反應焓變等于生成物的總能量減去反應物的總能量；
Ｂ．物質的能量越低越穩定；
Ｃ．活化能越大反應速率越慢，慢反應是整個反應的決速步驟；
Ｄ．催化劑能同等程度改變正逆反應速率，不影響平衡移動。
16．【答案】D
【知識點】電解原理；電解池工作原理及應用
【解析】【解答】A．由分析可知，Pt電極為陰極，與電源負極相連，A正確；
B．催化電極為陽極，發生氧化反應，電極反應式為，B正確；
C．該電池轉移2mol電子時，生成2molH2，傳統電解水裝置生成氫氣的物質的量為1mol，該裝置生成氫氣的物質的量為傳統電解水裝置的兩倍，C正確；
D．當電極上轉移0.2mol電子時，陰極區生成0.1mol氫氣，向陽極轉移0.2mol氫氧根，質量變化值為0.2g+3.4g=3.6g，D錯誤；
故選D。
【分析】該裝置為電解池，OH-從右向左遷移，則Pt電極為陰極，電極反應式為：，催化電極為陽極，電極反應式為：，則該電池的總反應為：。
17．【答案】（1）
（2）；否；其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸
（3）將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體；
（4）0.2；b>a
（5）
【知識點】弱電解質在水溶液中的電離平衡；探究影響化學反應速率的因素；化學實驗方案的評價
【解析】【解答】（1）鎂和醋酸生成醋酸鎂和氫氣：；
（2）①鎂為活潑金屬，能和水生成氫氣和堿氫氧化鎂，使得溶液pH增大，故3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了。
②其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸，故導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素不是溶液中的濃度不同，說法不成立；
（3）①純醋酸中含醋酸分子，假設分子能直接與Mg反應，則實驗方案及現象為：將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體，假設1成立。
②常溫下反應：的平衡常數；
（4）猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計對比實驗進行探究，則兩組實驗中醋酸濃度應該相同，第2組為溶液和一定濃度的溶液等體積混合，則為0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸鈉后，醋酸根離子抑制醋酸的電離，使得第2組中醋酸分子濃度增大，則若b>a，說明乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，能證明猜想成立；
（5）醋酸濃度越大，則醋酸的電離度越小，溶液中醋酸分子濃度越大，導致反應速率越快，放熱越多，故圖像為：。
【分析】（1）鎂與醋酸反應生成醋酸鎂和氫氣；
（2）①鎂與水反應生成氫氣和氫氧化鎂，氫氧化鎂是堿，能增大溶液pH；
②根據H+濃度對反應的影響分析；
（3）①純醋酸中含醋酸分子；
②根據計算；
（4）利用控制變量法探究某一因素對反應速率的影響時，應保證其他條件相同；
（5）醋酸濃度越大，醋酸的電離度越小，反應速率越快，放出的熱量越多。
（1）鎂和醋酸生成醋酸鎂和氫氣：；
（2）①鎂為活潑金屬，能和水生成氫氣和堿氫氧化鎂，使得溶液pH增大，故3000s后鹽酸體系的pH發生突躍是由于鎂和鹽酸反應結束，體系中又生成了。
②其他條件相同，鎂條分別同時與的乙酸溶液和的鹽酸反應，乙酸溶液的更小，但是氣體生成速率大于鹽酸，故導致兩反應體系氣體生成速率差異的主要因素不是溶液中的濃度不同，說法不成立；
（3）①純醋酸中含醋酸分子，假設分子能直接與Mg反應，則實驗方案及現象為：將光亮的鎂屑投入冰醋酸（或純醋酸）中，立即產生氣體，假設1成立。
②常溫下反應：的平衡常數；
（4）猜想乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，設計對比實驗進行探究，則兩組實驗中醋酸濃度應該相同，第2組為溶液和一定濃度的溶液等體積混合，則為0.2mol/L的溶液，混合后得到0.1mol/L的溶液；加入醋酸鈉后，醋酸根離子抑制醋酸的電離，使得第2組中醋酸分子濃度增大，則若b>a，說明乙酸溶液與鎂反應的主要微粒是乙酸分子，能證明猜想成立；
（5）醋酸濃度越大，則醋酸的電離度越小，溶液中醋酸分子濃度越大，導致反應速率越快，放熱越多，故圖像為：。
18．【答案】（1）攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案）；溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，五價銻的萃取率較低
（2）3：2
（3）；6.8
（4）
（5）；
【知識點】晶胞的計算；氧化還原反應；常見金屬元素的單質及其化合物的綜合應用
【解析】【解答】（1）提高“浸取”率的方法是攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案），“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，反應速率降低，且五價銻在溫度較高時逐步溶解，溫度低萃取率較低；
（2）“還原”時，Sb將還原為，發生反應，該反應的氧化劑（）與還原劑（）的物質的量之比為3：2；
（3）①、初始銻濃度為，氯離子濃度為5，維持pH的狀態下，游離氯離子濃度降低5-4.5=0.5，水解過程的離子方程式為；②，，故調節pH不小于6.8；
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成和氨的離子方程式為；
（5）B點到C點的距離為面對角線的一半，即；該晶胞中Bi原子個數為，O原子個數為6，則一個晶胞中含2個Bi2O3，晶胞質量為，晶胞體積為，則密度為。
【分析】漂浮陽極泥中加入鹽酸浸取， 浸取液中的主要存在形式為 ，分離出不溶的濾渣，加入Sb粉還原，將還原為，過濾除去濾渣，還原液中加入水進行Sb水解，再次過濾，濾液中主要含Bi3+，加入NaOH進行Bi水解，分離出濾液后，經一系列處理得到Bi2O3；向Sb水解后的濾渣中加入氨水進行轉化，含Sb化合物轉化為，過濾、干燥后得到。
（1）提高“浸取”率的方法是攪拌（或適當增大鹽酸濃度、或適當提高溫度等合理答案），“浸取”過程中，需控制溫度約為，其原因是溫度過高，鹽酸揮發較大，濃度降低，不利于銻、鉍的浸出；溫度過低，反應速率降低，且五價銻在溫度較高時逐步溶解，溫度低萃取率較低；
（2）“還原”時，Sb將還原為，發生反應，該反應的氧化劑（）與還原劑（）的物質的量之比為3：2；
（3）①、初始銻濃度為，氯離子濃度為5，維持pH的狀態下，游離氯離子濃度降低5-4.5=0.5，水解過程的離子方程式為；②，，故調節pH不小于6.8；
（4）“轉化”過程中存在多步反應，其中由生成和氨的離子方程式為；
（5）B點到C點的距離為面對角線的一半，即；該晶胞中Bi原子個數為，O原子個數為6，則一個晶胞中含2個Bi2O3，晶胞質量為，晶胞體積為，則密度為。
19．【答案】(1) -49.3
(2) CO的選擇性 0.04 之間反應1為主反應，升高溫度反應1逆向移動，所以平衡轉化率下降；之間反應2為主反應，升高溫度反應2正向移動，所以平衡轉化率升高
(3) B，D
(4) 不變
【知識點】蓋斯定律及其應用；化學反應速率的影響因素；化學平衡移動原理；難溶電解質的溶解平衡及沉淀轉化的本質
【解析】【解答】（1）根據蓋斯定律：反應1-反應2可得到，則。
（2）一定溫度下，和在恒壓的密閉容器中僅發生反應1和反應2，反應1為放熱反應，反應2為吸熱反應。升高溫度反應1平衡向左移動、甲醇的選擇性降低，反應2平衡向右移動、一氧化碳的選擇性增大，二氧化碳的轉化率是增大還是減小取決于二者平衡移動的程度大小，由圖可知曲線a代表一氧化碳的選擇性，曲線c代表甲醇的選擇性，則曲線b代表二氧化碳的轉化率，而且，溫度低于280℃時，隨著溫度升高，反應2平衡向右移動的程度小于反應1平衡向左移動的程度，使CO2的平衡轉化率減小。溫度高于280℃時，隨著溫度升高，反應2平衡向右移動的程度大于反應1平衡向左移動的程度，使CO2的平衡轉化率增大。
①根據分析，圖中曲線a表示CO的選擇性。
②某溫度下，，，反應10min后測得容器中的體積分數為，則，得x=0.4mol，則內 0.04。
③據分析，利用平衡移動原理解釋曲線b的變化趨勢為：之間反應1為主反應，升高溫度反應1逆向移動，所以平衡轉化率下降；之間反應2為主反應，升高溫度反應2正向移動，所以平衡轉化率升高。
（3）A．升高溫度，反應1、反應2速率均增大， A錯誤；
B．反應1：氣體分子總數減小，增大壓強，反應1平衡右移，反應2：氣體分子總數不變，增大壓強，反應2平衡不移動，則既能提高的平衡轉化率，又能提高的選擇性，B正確；
C．使用合適的催化劑可降低反應1的活化能，但催化劑不影響平衡，故不能提高的平衡產率，C錯誤；
D．恒溫恒壓下通入惰性氣體，則體積增大，氣體濃度減小、壓強減小，反應1平衡左移，平衡時的物質的量減少溫，D正確；
故選BD。
（4）①平衡常數只受溫度影響，根據反應3，分壓固定的CO2氣相中，使溶液中CO2濃度也相應固定，根據反應4 ，溶液中的H2CO3的濃度也固定，則隨pH增大，溶液中將不變。
②隨著pH逐漸增大，碳酸飽和溶液中碳酸的電離平衡向電離方向移動，濃度增大、的濃度逐漸增大，且pH較小時的濃度大于的濃度，所以點(8.5，5.5)所在直線表示表示，點(8.5，7.3)所在直線表示，且越大，鈣離子和銀離子濃度越小，且，，，，，根據斜率可知，點(8.5，1.9)所在直線表示Ag+，點(8.5，1.2)所在直線表示Ca2+，則結合圖中數據計算的。
【分析】（1）根據蓋斯定律計算；
（2）①升高溫度，平衡向吸熱反應方向進行；
②根據計算；
③化學平衡移動原理的具體內容為：如果改變可逆反應的條件（如濃度、壓強、溫度等），化學平衡就被破壞，并向減弱這種改變的方向移動；
（3）A．升高溫度，反應速率增大；
Ｂ．增大壓強，平衡向氣體體積減小的方向移動；
Ｃ．催化劑能降低反應的活化能，提高反應速率，但不影響平衡狀態；
Ｄ．恒溫恒壓下通入惰性氣體，體積增大，氣體濃度減小、壓強減小；
（4）①隨pH增大，c(H+)減小；
②根據，結合圖中數據計算。
20．【答案】（1）；對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯
（2）酮羰基；或
（3）（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱；氧化反應；濃HBr（加寫濃也正確），加熱；或，濃，加熱；或
（4）A；B；C
（5）；
（6）；或
【知識點】極性分子和非極性分子；原子軌道雜化方式及雜化類型判斷；有機物的合成；有機物的結構和性質；同分異構現象和同分異構體
【解析】【解答】（1）根據I的結構簡式可知，化合物I的分子式為，化合物Ⅳ（）甲基與乙烯基在苯環的對位，名稱為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ（）中的官能團名稱是酮羰基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，不飽和度為5，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明結構對稱，取代基為醛基和兩個甲基，結構簡式為或；
（3）生成，為醇的催化氧化，反應試劑、條件（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱，反應類型為氧化反應；與HBr發生取代反應，反應試劑、條件濃HBr（加寫濃也正確），加熱，反應形成，或與發生取代（酯化）反應，反應試劑、條件，濃，加熱，反應形成；
（4）A．化合物I苯環上12個原子共面；化合物Ⅱ苯環上12個原子共面，酮羰基4原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅲ苯環上12個原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅳ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅴ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，酯基5原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面，A正確；
B．根據分析可知，與發生取代反應生成和，B正確；
C．Ⅲ存在羥基，可形成分子間氫鍵使沸點升高，故化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，C正確；
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式由sp3轉變為sp2，O的雜化方式沒有變化，D錯誤；
故選ABC；
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步為碳鏈增長，且引入N原子，生成故試劑為極性分子，第二步采用氫氣加成，形成產物，試劑為非極性分子；
（6）①的單體為，溴乙烷為唯一原料，根據題干中Ⅳ→Ⅴ轉化信息，則需要與、CO、O2發生反應，則有CO參與反應的化學方程式為；
②第一步反應先生成乙烯，乙烯與水加成生成，再發生①反應，第一步反應故化學方程式為或。
【分析】（1）化合物I為甲苯，其分子式為 ，化合物Ⅳ為苯乙烯苯環上的一個H原子被甲基取代得到，且甲基和乙烯位于對位，命名為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ含有羰基；分子式相同，結構不同的化合物互為同分異構體；
（3）化合物Ⅲ含有醇羥基，能催化氧化生成醛，也能發生取代反應，與乙酸發生酯化反應生成酯；
（4）A．飽和碳原子具有甲烷的結構特征；
Ｂ．甲苯和發生取代反應生成化合物Ⅱ和；
Ｃ．分子間氫鍵能使物質的沸點升高；
Ｄ．根據價層電子對互斥理論判斷原子雜化類型；
（5）根據正負電荷中心是否重合判斷分子極性；
（6）①有CO參與反應，發生類似題干流程中最后一步反應，據此書寫化學方程式；
②發生加聚反應得到產物，則第一步應當先制得乙烯。
（1）根據I的結構簡式可知，化合物I的分子式為，化合物Ⅳ（）甲基與乙烯基在苯環的對位，名稱為對甲基苯乙烯或4-甲基苯乙烯；
（2）化合物Ⅱ（）中的官能團名稱是酮羰基；化合物Ⅱ的某種同分異構體含有苯環，不飽和度為5，在核磁共振氫譜圖上只有4組峰，說明結構對稱，取代基為醛基和兩個甲基，結構簡式為或；
（3）生成，為醇的催化氧化，反應試劑、條件（或Ag，或把綜合寫成CuO），加熱，反應類型為氧化反應；與HBr發生取代反應，反應試劑、條件濃HBr（加寫濃也正確），加熱，反應形成，或與發生取代（酯化）反應，反應試劑、條件，濃，加熱，反應形成；
（4）A．化合物I苯環上12個原子共面；化合物Ⅱ苯環上12個原子共面，酮羰基4原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅲ苯環上12個原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅳ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面；化合物Ⅴ苯環上12個原子共面，碳碳雙鍵6原子共面，酯基5原子共面，單鍵可旋轉，所有碳原子均可共平面，A正確；
B．根據分析可知，與發生取代反應生成和，B正確；
C．Ⅲ存在羥基，可形成分子間氫鍵使沸點升高，故化合物Ⅱ的沸點比Ⅲ低，C正確；
D．化合物的轉化中，存在原子雜化方式由sp3轉變為sp2，O的雜化方式沒有變化，D錯誤；
故選ABC；
（5）以化合物Ⅱ為原料，用兩步原子利用率為的反應制備，第一步為碳鏈增長，且引入N原子，生成故試劑為極性分子，第二步采用氫氣加成，形成產物，試劑為非極性分子；
（6）①的單體為，溴乙烷為唯一原料，根據題干中Ⅳ→Ⅴ轉化信息，則需要與、CO、O2發生反應，則有CO參與反應的化學方程式為；
②第一步反應先生成乙烯，乙烯與水加成生成，再發生①反應，第一步反應故化學方程式為或。
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