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(網絡參考版)2025年新課標綜合卷高考真題化學試卷(含答案)

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(網絡參考版)2025年新課標綜合卷高考真題化學試卷(含答案)

資源簡介

2025年普通高等學校招生全國統一考試 新課標綜合卷
化學
注意事項:
1.答卷前,考生務必將自己的姓名、準考證號填寫在答題卡上。
2.回答選擇題時,選出每小題答案后,用鉛筆把答題卡上對應題目的答案標號涂黑。如需改動,用橡皮擦干凈后,再選涂其他答案標號。回答非選擇題時,將答案寫在答題卡上。寫在本試卷上無效。
3.考試結束后,將本試卷和答題卡一并交回。
一、選擇題:每小題6分。在每小題給出的四個選項中,只有一項符合題目要求。
1.化學與人類生活密切相關。下列敘述正確的是( )
A.硫酸銅具有殺菌作用,可用作飲用水消毒劑 B.小蘇打遇酸能產生氣體,可用作食品膨松劑
C.碳化硅抗氧化且耐高溫,可用作固體電解質 D.聚氯乙烯塑料制品耐腐蝕,可用作食品包裝
2.下列關于鐵腐蝕與防護的反應式正確的是( )
A.酸性環境中鐵發生析氫腐蝕的負極反應:
B.鐵發生腐蝕生銹的反應:
C.鐵經過發藍處理形成致密氧化膜:
D.安裝鋅塊保護船舶外殼,鐵電極上發生的反應:
3.我國研究人員利用手性催化劑合成了具有優良生物相容性的。下列敘述正確的是( )
A.該反應為縮聚反應 B.分子中所有碳原子共平面
C.聚合反應過程中,b鍵發生斷裂 D.堿性水解生成單一化合物
4.某研究小組設計如下電解池,既可將中性廢水中的硝酸鹽轉化為氨,又可將廢塑料(PET)堿性水解液中的乙二醇轉化為羥基乙酸鹽,實現變廢為寶。
電解時,下列說法錯誤的是( )
A.陽極區下降
B.從陰極區向陽極區遷移
C.陰極發生反應
D.陰極轉化,陽極將生成
5.一種化合物分子結構如圖所示,其中W、X、Y、Z為短周期元素,原子序數依次增大,W的種同位素的中子數為0,X和Z同族。下列說法錯誤的是( )
A.原子半徑: B.第一電離能:
C.電負性: D.單質氧化性:
6.研究發現水微滴表面有強電場,能引發反應。三唑水溶液微滴表面接觸發生反應,可能的反應機理如圖所示。
根據上述反應機理,下列敘述錯誤的是( )
A.三唑在反應循環中起催化作用 B.換成,可生成
C.碳原子軌道的雜化存在從到的轉變 D.總反應為
7.總濃度為的水溶液中存在平衡:、。溶液中、、與關系如下圖所示。
下列敘述正確的是( )
A.M、N分別為、關系曲線
B.
C.溶液中
D.的溶液中
三、非選擇題。
8.(14分)碘具有重要經濟價值。實驗室利用沉淀法從含碘廢液中回收碘,相關反應的化學方程式為:
實驗裝置如圖所示。
實驗步驟如下:
①向A中加入,攪拌使其溶解。將飽和溶液加入B中。
②加熱至,逐滴加入飽和溶液。停止加熱,靜置,沉降。
③檢查是否沉淀完全。確認沉淀完全后,棄去上層清液。
④將B中溶液更換為濃硝酸,連接裝置D。不斷攪拌下,逐滴加入濃硝酸。
⑤待析出的沉降后,過濾,洗滌,干燥得到產品。
回答下列問題:
(1)儀器A和C的名稱分別是___________、___________。
(2)稱取于燒杯中,向其中加入適量蒸餾水,微熱,攪拌,靜置冷卻,得到飽和溶液。判斷溶液飽和的實驗現象是____________________________________。
(3)步驟③中,確認沉淀完全的操作及現象是:取少量清液,加入一滴淀粉溶液,________。
(4)步驟④中,加入濃硝酸后A中的現象是________________,D中盛放________。
(5)步驟⑤中,使用________(填標號)洗滌。
a.水 b.四氟化碳 c.乙醇
(6)若要進一步精制產品,可采取的方法是________。
9.(14分)我國的蛇紋石資源十分豐富,它的主要成分是,伴生有少量、、等元素。利用蛇紋石轉化與綠礬分解的耦合回收并礦化固定二氧化碳的實驗流程如圖所示。
已知:
回答下列問題:
(1)綠礬()在高溫下分解,得到紅棕色固體和氣體產物,反應的化學方程式為________。
(2)經“焙燒①”“水浸”,過濾分離后,濾液中金屬離子的濃度()分別為:、、、。濾渣①的主要成分是________、________。
(3)加入 “調”,過濾后,濾渣②是________、________,濾液中的濃度為________。
(4)“焙燒②”后得到。晶胞如圖所示,晶胞中含有的個數為________。
(5)調節“沉鎳”后的溶液為堿性,“礦化”反應的離子方程式為________________。
(6)蛇紋石“礦化”固定,得到,相當于固定________L(標準狀況)。
10.(15分)乙酸乙酯是一種應用廣泛的有機化學品,可由乙酸和乙醇通過酯化反應制備。回答下列問題:
(1)乙酸、乙醇和乙酸乙酯的燃燒熱分別為、和,則酯化反應的____________。
(2)酯化反應中的3種有機物的佛點從高到低的順序為________原因是______________________________。
(3)在常壓和時,初始組成、作催化劑的條件下進行反應,得到乙醇濃度隨反應時間的變化如下圖所示。
平衡時乙酸的轉化率________,平衡常數________(保留2位有效數字)。已知酯化反應的速率方程為,其中,則_________(保留2位有效數字)。
(4)研究發現,難以通過改變反應溫度或壓強來提高乙酸乙酯平衡產率,原因是________________。若要提高乙酸乙酯的產率,可以采用的方法是________________(舉1例)。
11.(15分)艾拉莫德(化合物F)有抗炎鎮痛作用,可用于治療類風濕關節炎。F的一條合成路線如下(略去部分條件和試劑)
回答下列問題:
(1)A的結構簡式是________。
(2)B中官能團的名稱是________、________。
(3)反應②的反應類型為________;吡啶是一種有機堿,在反應②中除了作溶劑外,還起到的作用是________________。
(4)在反應⑤的步驟中,二甲基丙酰氯和甲酸鈉預先在溶劑丙酮中混合攪拌5小時,寫出此過程的化學方程式________________。然后,再加入D進行反應。
(5)關于F的化學性質,下列判斷錯誤的是________(填標號)。
a.可發生銀鏡反應 b.可發生堿性水解反應
c.可使溶液顯紫色 d.可使酸性溶液褪色
(6)G是二甲基丙酰氯的同分異構體,可以發生銀鏡反應,核磁共振氫譜中顯示為四組峰,且峰面積比為。G的結構簡式是________________(手性碳用*號標記)。
(7)參照反應①和②,利用和完成殺菌劑乙霉威()的合成路線:
1.B 2.A 3.C 4.D 5.A 6.B 7.B
8.(1)三頸瓶 溫度計
(2)燒杯底部有少量固體
(3)緩慢滴加過量氯水,無藍色出現
(4)白色固體消失,析出紫黑色沉淀,產生紅棕色氣體,溶液呈綠色堿液
(5)a
(6)升華
9.(1)
(2) (3) (4)4
(5) (6)89.6
10.(1)
(2)
乙酸乙酯分子間不存在氫鍵,乙酸分子間的氫鍵比乙醇的更強
(3)30 3.9
(4)很小,溫度對平衡影響小;液相反應,壓強對平衡影響小及時移出產物
11.(1)
(2)氨基 醚鍵
(3)取代反應 吸收反應產生的,促進反應進行
(4)
(5)c
(6)
(7)

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