資源簡介

云南省麗江市第一高級中學2025-2026學年高三上學期適應性月考（一）化學試卷
一、單選題
1．某有機化合物X的結構簡式如圖所示，下列說法錯誤的是

A．X的分子式為
B．X能發生氧化反應、取代反應和加成反應
C．X分別與Na和NaOH反應的物質的量之比3∶2
D．X中所有碳原子一定共平面
2．高純硅廣泛應用于信息技術和新能源技術等領域，用(能與水強烈反應)與過量在1000~1100℃溫度下反應制備高純硅的裝置如圖(熱源及夾持裝置略去)。下列相關說法錯誤的是

A．裝置B中的試劑作用是干燥
B．裝置D可使用石英玻璃管
C．裝置D中發生反應的可用焦炭代替
D．裝置C中的燒瓶需要水浴加熱，以更好的獲得反應原料氣
3．化學燙發巧妙利用了頭發中蛋白質發生化學反應實現對頭發的“定型”，其變化過程示意圖如下。下列說法錯誤的是
A．①→②過程若有1mol S—S鍵斷裂，則轉移2mol電子
B．藥劑B是氧化劑
C．整個過程中只有非極性鍵的斷裂和極性鍵的生成
D．化學燙發使頭發中蛋白質變性
4．利用氨的催化氧化原理制備硝酸并進行噴泉實驗，裝置如圖所示（省略夾持裝置），下列說法正確的是
A．可以利用制備氨氣
B．一段時間后，可以在圓底燒瓶觀察到無色噴泉
C．若要液體充滿圓底燒瓶，理論上通入的小于1∶2
D．1mol 完全轉化為硝酸，轉移電子的數目為8
5．清代《本草綱目拾遺》中有“鼻沖水”記載：貯以瓶，緊塞其口，勿使泄氣，則藥力不減；氣甚辛烈，觸人腦，非有病不可嗅；外用勿服……。這里的“鼻沖水”可能是指
A．硝酸 B．氨水 C．氫硫酸 D．溴水
6．CaCO3與稀鹽酸反應(放熱反應)生成CO2的量與反應時間的關系如圖所示，下列結論不正確的是
A．反應開始2min內平均反應速率最大
B．反應4min后平均反應速率最小
C．反應開始2min—4min內，溫度對反應速率的影響比濃度大
D．反應在2min到4min內消耗CaCO3的質量為20g
7．高純硅是現代信息、半導體和光伏發電等產業都需要的基礎材料。工業上提純硅有多種路線，其中一種工藝流程如下，下列說法正確的是
已知電負性：H—2.1、Si—1.8、Cl—3.0，NA為阿伏加德羅常數的值。
A．由生成粗硅的反應可推知還原性：C>Si
B．SiO2既能和NaOH溶液反應，又能和氫氟酸反應，所以是兩性氧化物
C．上述工藝生產中循環使用的物質除H2外，還有HCl
D．還原爐中生成1 mol Si時，相應反應轉移電子數為2NA
8．化學遵循哲學思想。下列變化不遵循“量變引起質變”的哲學思想的是
A．向1mol/L溶液中滴加1mol/L稀鹽酸，剛開始沒有明顯現象，后產生氣體
B．向2%溶液中滴加2%氨水，先產生沉淀，后沉淀溶解
C．向藍色石蕊試紙上滴加氯水，試紙先變為紅色，后迅速褪色
D．向裝有細鐵絲的兩支試管中分別加入稀硫酸與濃硫酸，實驗現象不同
9．材料是人類賴以生存和發展的物質基礎，下列關于材料的說法正確的是
A．硅的導電性介于導體與絕緣體之間，是良好的半導體材料，可用于生產光導纖維
B．戰斗機的隱身涂層中含有石墨烯，其屬于一種新型有機材料
C．高純硅的制備：，三步反應均為氧化還原反應
D．，均能通過一步反應完成
10．硫化鈉廣泛應用于冶金、染料、皮革、電鍍等工業。硫化鈉的一種制備方法為 Na2SO4+2CNa2S+2CO2↑。下列說法中錯誤的是
A．火山口附近存在游離態的硫
B．碳元素有金剛石、石墨、C60等多種同素異形體
C．過量H2S氣體通入NaOH溶液中可生成Na2S
D．CO2的空間結構為直線形
11．下列實驗裝置能達到實驗目的的是
A．圖1：制取乙烯 B．圖2：比較C、Si、S非金屬性大小
C．圖3：用乙醇萃取碘水中的碘 D．圖4：檢驗氯化銨受熱分解的產物
A．A B．B C．C D．D
12．如圖所示，在注射器里吸入20mL NO，然后吸入。若再吸入30mL空氣(按體積占20％計算)，夾住彈簧夾，觀察現象(不考慮摩擦力，所有操作都在常溫常壓下進行)。已知常溫常壓下，氣體摩爾體積為，下列說法正確的是
A．可觀察到注射器的活塞緩緩向右移動
B．經計算，最終剩余氣體中NO體積為18mL
C．注射器的活塞最左端最終停在約36mL刻度處
D．若反應前后液體體積不變，所得硝酸溶液的濃度約為
13．物質類別和元素價態，是學習元素及其化合物性質的重要認識視角。含氮的物質分類與相應化合價關系如圖所示，下列說法正確的是
A．物質A轉化為NO是工業制備的第一步
B．標準狀況下，3.36L物質B與水完全反應，轉移0.3mol電子
C．實驗室常將C的濃溶液保存在用橡膠塞密封的棕色試劑瓶里
D．的檢驗方法是取少量待測液于試管中，加入NaOH溶液并加熱，用鑷子夾住一片濕潤的藍色石蕊試紙放在試管口，觀察試紙是否變紅
14．鈉離子電池工作原理與鋰離子電池類似，其工作原理如圖。該鈉離子電池總反應式為NaxTMO2+Na1-xCNaTMO2+C，下列說法正確的是
A．鈉離子半徑比鋰離子大導致鈉離子在剛性結構中相對比較穩定，更容易可逆脫嵌
B．鋰離子電池放電時，外電路通過a mol e-時，A電極電解質損失a mol Li+
C．鈉離子電池充電時，外電路中每轉移0.1 mol e-，理論上硬碳電極將增重2.3 g
D．單位質量的負極材料鈉離子電池比鋰離子電池可以提供更多的電量
二、解答題
15．實驗室中用下圖裝置(夾持裝置已略去)研究不同價態硫元素之間的轉化。
(1)A中產生的氣體能使品紅溶液褪色，該氣體是 ，A中反應的化學方程式為 。
(2)B處實驗現象是 ，由此推測硫元素從+4價變為+6價。
(3)C處觀察到蘸有Na2S溶液的棉花上出現黃色的固體，該反應的氧化劑為 (填化學式)，氧化產物為 (填化學式)。
(4)D裝置的作用是 ，發生反應的離子方程式為 。
(5)將A中產生的氣體通入Ba(NO3)2溶液，生成白色沉淀，發生反應的離子方程式為 。
16．如圖為某些中學常見物質的轉化關系(部分反應條件或生成物略去)。其中A、B、C為常見單質，其余物質為化合物，C為黑色固體，氣體D溶于水所得溶液顯堿性，E為常用調味劑且焰色試驗為黃色火焰，J為細小的白色晶體，常用作食物膨松劑，F常溫下為無色無味液體。回答下列問題：
(1)H中含有的化學鍵為 (填“離子鍵”“共價鍵”或“離子鍵和共價鍵”)。
(2)實驗室檢驗I中所含陽離子的方法為 。
(3)反應①的化學方程式為 ，以氣體D與蒸餾水利用如圖裝置進行噴泉實驗，引發噴泉的操作為 。
(4)反應②的化學方程式為 ，其中氧化產物和還原產物的物質的量之比為 。
(5)反應④的化學方程式為 ，該反應可以發生的原因為 。
(6)向J的溶液中通入過量H時發生反應的離子方程式為 。
17．和是兩種常見的多硫含氧酸鹽。
Ⅰ．連二亞硫酸鈉()俗稱保險粉，是易溶于水的白色固體，在空氣中極易被氧化，在堿性環境下較穩定，是一種還原性漂白劑，常用于印染工業。
(1)原料氣的制備
供選擇裝置如圖，供選擇的物質有銅粉、、70%硫酸、98.3%濃硫酸。
選擇裝置 (填“Ⅰ”“Ⅱ”“Ⅲ”或“Ⅳ”)，化學方程式為 。
(2)的制備
用(H為-1價)還原法制備的反應原理為(未配平)。原料氣制備裝置選定后，將接口a與圖1裝置的接口b相連，開始后續制備實驗。
①裝置B的作用為 。
②方程式配平后，為使生成的盡可能完全被還原，反應中應控制 。
(3)保險粉在空氣中容易吸收氧氣而發生氧化。其方程式可能為①，②。請設計實驗證明氧化時有反應②發生： 。
Ⅱ．葡萄酒常用焦亞硫酸鈉作抗氧化劑。
(4)圖1的D中物質充分吸收后，得到溶液。寫出加熱固體脫水制備的化學方程式： 。
(5)葡萄酒大師利用頂級葡萄釀造了10瓶葡萄酒，加入，封存。化學組質檢員對該葡萄酒中抗氧化劑的殘留量(以計算)進行測定，方案如圖：
步驟③共消耗0.09的溶液25.00mL，則該葡萄酒中焦亞硫酸鈉含量為 。
三、填空題
18．（1）海水中有豐富的食鹽資源，工業上以粗食鹽水(含少量Ca2+、Mg2+雜質)、氨、石灰石等為原料，可以制備Na2CO3流程如圖，請回答：
①粗鹽精制過程中加入的沉淀劑是石灰乳和純堿，應先加 。
②上述流程中循環使用的物質有 。
③圖中制得的飽和食鹽水還可用于氯堿工業，NaCl溶液的電解產物可用于生產鹽酸、漂白粉、氫氧化鈉等產品。工業上電解飽和食鹽水的離子方程式為 。
④氨氣可用電解法合成，其原料轉化率大幅度提高，有望代替傳統的工業合成氨工藝。電解法合成氨的兩種原理及裝置如下圖1和圖2所示。圖1中，a電極上通入的X為 ，圖2中，d電極上的電極反應式為 。
（2）我國科學家研發出利用太陽能從海水中提取金屬鋰的技術，提取原理如圖3所示：
①金屬鋰在電極 (填“A”或“B”)上生成。
②陽極能產生兩種氣體單質，電極反應式是2Cl--2e-=Cl2↑和 。
③某種鋰離子二次電池的總反應為：FePO4(s)+Li(s)LiFePO4(s)，裝置如圖所示(a極材料為金屬鋰和石墨的復合材料)。
下列說法錯誤的有 。
A．圖中e-及Li+移動方向說明該電池處于放電狀態
B．該電池可選擇含Li+的水溶液做離子導體
C．充電時a極連接外接電源的正極
D．充電時，b極電極反應式為：LiFePO4-e-=Li++FePO4
參考答案
1．D
2．C
3．C
4．D
5．B
6．A
7．C
8．C
9．C
10．C
11．B
12．D
13．A
14．C
15．(1) SO2 Cu + 2H2SO4(濃) CuSO4 + SO2↑+ 2H2O
(2)蘸有酸性KMnO4溶液的棉花紫色褪去
(3) SO2 S
(4) 吸收SO2尾氣，防止污染空氣 O SO2+ 2OH -=SO + H2
(5)3SO2+ 2NO + 2H2O+3Ba2+=3BaSO4↓+ 2NO↑+4H+
16．(1)共價鍵
(2)取少量NH4Cl于試管，加入少量NaOH溶液并加熱，在試管口用濕潤的紅色石蕊試紙檢驗，如果試紙變藍，則可以證明含有NH
(3) 打開止水夾，擠壓膠頭滴管，使水進入燒瓶
(4) C+2H2SO4(濃)CO2↑+2SO2↑+2H2O 1：2
(5) NH3+CO2+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl NaHCO3的溶解度較小，析出促進反應進行
(6)HCO+SO2=HSO+CO2
17．(1) Ⅱ或III Na2SO3+H2SO4=SO2+H2O+Na2SO4或
(2) 為平衡壓強，防止裝置中壓強多大，NaHSO3可以防止SO2的溶解 8：1
(3)取少許固體溶于水中，加入BaCl2溶液，有自色沉淀產生，則證明有②發生
(4)
(5)0.24
18． 石灰乳 NH3、CO2 2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑ H2 N2+2H2O+6e-=2NH3+3O2- A 2H2O-4e-=O2↑+4H+（或4OH--4e-=2H2O+O2↑） BC

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