資源簡介

湖南省常德市漢壽縣第一中學2024-2025學年高一下學期期末考試
化學試卷
可能用到的相對原子質量：H-1 N-14 O-16 Na-23 V-51 Fe-56 Cu-64
一、單選題（每題 3 分，共 42 分）
1．生活處處有化學，下列說法錯誤的是
A．硅膠能吸收水分，可用作袋裝食品的干燥劑
B．豆科植物的根瘤菌能將空氣中轉化為氨，實現氮的固定
C．二氧化硫有毒性，不可用作葡萄酒的食品添加劑
D．久煮的雞蛋蛋黃表面常呈灰綠色，是因為蛋白中的硫元素與蛋黃中的鐵元素生成的FeS與蛋黃混合呈灰綠色
2．下列表示不正確的是
A．水分子的比例模型： B．苯酚的分子式：C6H6O
C．乙酸乙酯的鍵線式： D．羥基的電子式：
3．設為阿伏加德羅常數的值。下列說法正確的是
A．標準狀況下，2.24L中含有的電子數為
B．常溫常壓下，18g中所含氧原子數為
C．NaCl溶液中含數目為
D．過氧化鈉與水反應，生成0.1mol轉移的電子數目為
4．室溫下，和溶于水及受熱分解的能量變化如圖所示，下列說法不正確的是
A．將溶于水會使溶液溫度降低
B．將溶于水會使溶液溫度升高
C．
D．
5．NH4SCN在化學分析、攝影和醫藥等領域都有重要的作用，實驗室制備NH4SCN的原理是CS2+3NH3NH4SCN+NH4HS，下列實驗裝置中不能達到對應實驗目的的是
A．制備NH3 B．干燥NH3
C．制備NH4SCN D．尾氣處理
A．A B．B C．C D．D
6．在無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是
A．Cu2+ 、K＋、Cl－、NO3－ B．Ag＋、Na＋、NO3－、Cl－
C．Zn2＋、Al3＋、SO42－、Cl－ D．Ba2＋、NH4＋、Cl－、CO32－
7．冠醚是一種超分子，它能否適配堿金屬離子與其空腔直徑和離子直徑有關，二苯并冠與形成的螯合離子的結構如圖所示，下列說法錯誤的是
A．該冠醚分子中碳原子雜化方式有2種
B．6個原子與可能在同一平面上
C．該螯合離子有4種一氯代物
D．該螯合離子中配位鍵的數目為6
8．C5H12有3種不同結構:甲[CH3(CH2)3CH3]、乙[CH3CH(CH3)CH2CH3]和丙[C(CH3)4]，下列相關敘述正確的是
A．甲、乙、丙屬于同系物，均可與氯氣、溴蒸氣發生取代反應
B．甲、乙、丙都屬于烷烴
C．C6H12表示一種純凈物
D．乙有3種不同沸點的一氯代物
9．科學家合成出一種新化合物(如圖所示)，其中W、X、Y、Z四種元素，X、Y、Z為同一短周期元素，Z核外最外層電子數是X核外電子數的一半，W與Z的簡單離子具有相同的電子層排布。下列敘述正確的是
A．WZ的水溶液呈堿性
B．是共價化合物，X原子軌道雜化類型為雜化
C．原子半徑大小順序為：W>Z>Y>X
D．的空間構型為平面三角形，Y的價層電子對數為4
10．氨氣在一定條件下催化還原含的尾氣，反應為，下列說法錯誤的是
A．氮氧化物的排放可形成酸雨
B．氨氣分子的鍵角小于甲烷的鍵角
C．該反應的氧化產物和還原產物的質量比為
D．反應能說明不是酸性氧化物
11．Romanenko利用微生物電池將催化還原的工作原理如圖所示，下列說法正確的是
A．電池工作過程中，電子由極經導線流向極
B．升高溫度一定可以提高該電池的工作效率
C．每處理，理論上可生成(標準狀況下)
D．a極的電極反應式為：
12．下列選用的相關儀器符合實驗要求的是
A．用存放濃硝酸B．用分離水和乙酸乙酯
C．用準確量取9.50mL水D．用實驗室制取乙烯
13．將 4 molA 和 2 molB 在 2 L 的容器中混合并在一定條件下發生如下反應 2A(g)＋B(s)=2C(g)，若經2s后測得 C 的濃度為 0.6 mol/L，現有下列幾種說法：
①用物質 A 表示的反應的平均速率為 0.3 mol/(L·s)
②用物質 B 表示的反應的平均速率為 0.6 mol/(L·s)
③增大 B 的濃度可加快反應速率
④2 s 時物質 A 的濃度為 1.4 mol/L
其中正確的是
A．①③ B．①④ C．②③ D．③④
14．由軟錳礦(主要成分，及少量、)制備的工藝流程如下：
已知：“沉錳”所得在空氣中“焙燒”時轉化為、、的混合物，酸性條件下易發生歧化反應。下列說法正確的是
A．“浸取”時利用了的還原性，反應中氧化劑與還原劑物質的量之比為
B．“除雜”后的溶液中主要存在的陽離子有、、、、
C．“沉錳”時反應的離子方程式為
D．“酸浸”時每反應轉移電子為
二、非選擇題（共 4 個大題，除標注外每空 2 分，共 58 分）
15．2020年，我國在聯合國大會上明確提出二氧化碳排放力爭于2030年前達到峰值，努力爭取2060年前實現碳中和。的資源化利用能有效減少排放，充分利用碳資源。
(1)催化加氫合成二甲醚是一種轉化方法，已知和合成二甲醚()氣體和水蒸氣，放出的熱量，該反應的熱化學方程式為 。
(2)催化加氫還能合成甲醇，在體積為的密閉容器中，充入和，一定條件下發生反應：，測得和的濃度隨時間變化如下圖所示。
①在到時間段， 。
②能說明上述反應達到平衡狀態的是 (填字母)。
A．反應中與的物質的量濃度相等時(即圖中交叉點)
B．容器內氣體的壓強不隨時間的變化而變化
C．單位時間內每消耗，同時生成
D．的體積分數在混合氣體中保持不變
③下列措施能增大反應速率的是 (填字母)。
A．升高溫度 B．擴大容器體積
C．充入一定量氦氣 D．加入催化劑
④平衡時的物質的量為 。
16．用50mL 0.50mol/L鹽酸與50mL 0.55mol/L NaOH溶液在如圖所示的裝置中進行中和反應反應熱的測定。已知：實驗中鹽酸和氫氧化鈉溶液的密度均為，中和反應后溶液的比熱容)。
回答下列問題：
(1)b儀器名稱 ；不能用銅絲代替b的理由是 。
(2)如果測量NaOH溶液溫度后不把溫度計上的堿用水沖洗干凈，就直接測量鹽酸的溫度，則測得的 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(3)若簡易量熱計不蓋杯蓋，則所測得中和反應反應熱的絕對值 (填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。
(4)反應后體系溫度的測量，將 記為反應后體系的溫度
(5)若四次平行操作測得終止溫度與起始溫度的溫差()分別為①3.2℃、②4.3℃、③3.3℃、④3.4℃，則最終代入計算式的溫差數據為 ℃。
17．某校研究性學習小組，探究一定量的濃硫酸與足量鋅充分反應產生的氣體產物，進行如下實驗：按圖組裝好實驗裝置，在A中加入5 mL 98%的濃硫酸和足量的鋅粒，微熱試管A，觀察到C、D、E中均有氣泡產生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪色，D中先出現渾濁后渾濁消失；反應較長時間后，C、D、E中的氣泡量又會明顯增加。
試回答：
(1)寫出A中從反應開始到停止可能發生反應的化學方程式： 。
(2)從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進行正確連接，a接 、 接b，c接 、 接d。
(3)能證明濃硫酸具有強氧化性的實驗現象為 。
(4)D中渾濁消失的離子反應方程式為 。
(5)D、E兩支試管中CCl4的作用是 。
(6)若A中Zn足量，充分反應后得到氣體的成分是 。
18．下圖中的A是重要的有機化工基礎原料，它的產量被用作衡量一個國家石油化工產業發展水平的標志。
回答下列問題：
(1)工業上從原油獲得石蠟油的方法叫做 ，圖中①～⑤的反應中屬于取代反應的是 。
(2)丙烯中最多有 個原子在同一平面上，丙烯酸中官能團的名稱為 。
(3)反應，Y與X是同系物且比X多一個碳原子，Y的一氯代物有 種。
(4)下列有關說法正確的是 (填標號)。
a．石蠟油中含有A和丙烯等小分子烴
b．工業上將反應①的方法稱為裂解
c．B→C的轉化是氧化反應
d．B與互為同分異構體
(5)寫出下列反應的化學方程式。
反應② ；反應⑤ 。
題號 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 C A B D D C B B B C
題號 11 12 13 14
答案 C B B A
15．(1)
(2) 0.15 BD AD
16．(1) 玻璃攪拌器 銅質金屬導熱能力強，造成較大誤差
(2)偏大
(3)偏小
(4)最高溫度
(5)3.3
17．(1)Zn＋2H2SO4(濃)ZnSO4＋SO2↑＋2H2O、Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑
(2) 3(或4) 4(或3) 2 1
(3)C中品紅溶液褪色
(4)SO2＋H2O＋CaSO3=Ca2＋＋2
(5)防倒吸
(6)SO2、H2
18．(1) 分餾 ④
(2) 7 碳碳雙鍵、羧基
(3)8
(4)bcd
(5)

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