資源簡介

廈門雙十中學(xué)高一上學(xué)期第二次月考
化學(xué)試題
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.請認(rèn)真閱讀答題卡，上的注意事項，不得用規(guī)定以外的筆和紙答題，不得在答題卡上做任何標(biāo)記。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮檫干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
1. 下列詩句或諺語可能與化學(xué)現(xiàn)象有關(guān)，其中說法不正確的是
A. “水乳交融，火上澆油”，前者包含物理變化，而后者包含化學(xué)變化
B. “落湯螃蟹著紅袍”肯定發(fā)生了化學(xué)變化
C. “滴水石穿，繩鋸木斷”不包含化學(xué)變化
D. “真金不怕火煉”說明某些金屬在高溫的條件下也不與氧氣發(fā)生反應(yīng)
2. 分類是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要方法，下列有關(guān)分類正確的是
A. 同素異形體：C60、C80、金剛石、石墨
B. 堿性氧化物：Na2O、CuO、Mn2O7
C. 化合物：BaCl2、Ca(OH)2、HNO3、Fe(OH)3膠體
D. 混合物：漂白粉、冰水混合物、氯水
3. 下列說法正確的是
A. 酸雨指的是pH<7的雨水，燃煤脫硫可以防治硫酸型酸雨的形成
B. 常溫下活潑金屬Fe、Al與濃硫酸不反應(yīng)，發(fā)生鈍化現(xiàn)象，因此可以用鋁制槽車運輸濃硫酸
C. 工業(yè)上制硫酸，在沸騰爐中煅燒硫鐵礦，吸收塔中用水充分吸收SO3
D. 過碳酸鈉(Na2CO3·H2O2)可用作漂白劑，其漂白原理與氯水相同
4. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列有關(guān)敘述正確的是
A. 同溫同體積下，N2和CO2的密度之比為7：11
B. 過量的鐵粉在0.1mol的Cl2中充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)為0.2NA
C. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的SO3含有的原子數(shù)為2NA
D. 密閉容器中，2molSO2和1molO2催化反應(yīng)后分子總數(shù)2NA
5. 下列離子方程式書寫正確的是
A. 向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
B. 向NaClO溶液中通入少量SO2：2ClO-+SO2+H2O=2HClO+
C. 將H2S氣體通入FeCl3溶液中產(chǎn)生淡黃色沉淀：2Fe3++S2-=S↓+2Fe2+
D. 過量CO2通入Ca(ClO)2溶液中：ClO-+CO2+H2O=+HClO
6. 下列關(guān)于物質(zhì)或離子檢驗的敘述正確的是
A. 在溶液中加KSCN，溶液顯紅色，證明原溶液中有Fe3+，無Fe2+
B. 氣體通過無水CuSO4，粉末變藍(lán)，證明原氣體中含有水蒸氣
C. 加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，加稀鹽酸沉淀不溶解時，可確定有Cl-存在
D. 將氣體通入澄清石灰水，溶液變渾濁，證明原氣體是CO2
7. 配制480mL0.1mol/L的NaCl溶液，部分實驗操作示意圖如下，下列說法正確的是
A. 實驗中使用500mL容量瓶，因此需使用托盤天平稱取2.93g的NaCl固體
B. 上述實驗操作步驟的正確順序為②④①③
C. 容量瓶需用自來水、蒸餾水洗滌，干燥后才可用
D. 定容時，仰視容量瓶的刻度線，使配得的NaCl溶液濃度偏低
8. 下列有關(guān)SO2的實驗方案可以達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?br/>編號 實驗?zāi)康?實驗方案
A 制取SO2 常溫下，將98%的濃硫酸滴入裝有Na2SO3固體的試管中制SO2
B 探究SO2的漂白性 將SO2通入氯水中，觀察顏色變化
C 探究SO2水溶液的酸性 將SO2通入紫色石蕊溶液中，觀察顏色變化
D 探究SO2的還原性 向盛有2mL10%的H2O2溶液的試管中緩慢通入SO2，觀察現(xiàn)象
A. A B. B C. C D. D
9. 部分含鐵微粒所帶的電荷數(shù)與其中鐵元素化合價的關(guān)系如圖所示，由該圖可預(yù)測含鐵微粒間相互轉(zhuǎn)化時所需試劑。下列推斷不合理的是
A 常溫下，可用R材質(zhì)容器儲運濃硫酸
B. M可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗
C. 若Q為金屬陽離子，可通過Fe2O3與稀HI溶液反應(yīng)生成
D. Fe3+與氧化劑在堿性條件下反應(yīng)可生成FeO
10. 有關(guān)反應(yīng)14CuSO4＋5FeS2＋12H2O=7Cu2S＋5FeSO4＋12H2SO4，下列說法中錯誤的是
A. FeS2既是氧化劑也是還原劑
B. CuSO4在反應(yīng)中被還原
C. 被還原的S和被氧化的S的質(zhì)量之比為3∶7
D. 14 mol CuSO4氧化了1 mol FeS2
11. 某同學(xué)設(shè)計用如圖所示裝置制備少量的AlCl3(易水解)。下列說法不正確的是
A. 裝置B中所裝試劑為飽和NaCl溶液，其作用是除去氯氣中的HCl氣體
B. 裝置C和F中的試劑均為濃硫酸，其作用是防止水蒸氣進(jìn)入裝置E中
C. 實驗過程中應(yīng)先點燃A處的酒精燈，待裝置中充滿黃綠色氣體時再點燃D處的酒精燈
D. 用50mL12mol/L的鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)，所得氯氣可以制取26.7gAlCl3
12. 硫氰(SCN)2的化學(xué)性質(zhì)和鹵素(X2)類似，稱為擬鹵素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它們陰離子的還原性強(qiáng)弱為Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列說法不正確的是
A. Cl2可以與KSCN溶液反應(yīng)
B. (SCN)2可以與KI溶液反應(yīng)
C. KSCN溶液可以與FeCl3溶液反應(yīng)
D. (SCN)2可以與KBr溶液反應(yīng)
13. 以廢舊鋅錳電池中黑錳粉[含MnO2、MnO(OH)、NH4Cl、ZnCl2、Fe2O3及炭黑等]為原料制備MnCl2，實現(xiàn)錳的再利用。其工藝流程如圖：
下列說法不正確的是
A. 步驟①分離出NH4Cl、ZnCl2的試劑和操作為：水、過濾
B. 步驟②中發(fā)生的反應(yīng)：C+O2CO2、4MnO(OH)+O24MnO2+2H2O
C. 步驟③若先加H2O2、后加H2SO4，可提高H2O2的利用率
D. 步驟④所得MnCl2溶液中含有少量CaSO4雜質(zhì)
14. 火電廠、燃煤鍋爐是SO2污染集中、規(guī)模較大的行業(yè)，石灰石—石膏煙脫硫法是除去SO2的一種常用方法。其過程如圖1.研究發(fā)現(xiàn)：pH和溫度會對石灰石漿液的脫硫效率產(chǎn)生一定影響；當(dāng)煙氣通入速度一定時，石灰石漿液的脫硫效率與漿液pH的關(guān)系如圖2，下列有關(guān)說法正確的是
A. 煙氣通入石灰石漿液時的溫度越高吸收越快，吸收率越高
B. 石灰石漿液pH>5.7時，煙氣脫硫效率降低的原因是石灰石的溶解度增大
C. 將脫硫后的氣體通入KMnO4溶液，可粗略判斷煙氣脫硫效率的高低
D. 上述方法中用石灰石漿液吸收64 g SO2理論生成22 g CO2
15. 已知：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KC1、KClO、KC1O3，且的值與溫度高低有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=amol時，下列有關(guān)說法錯誤的是
A. 若某溫度下，反應(yīng)后＝11，則溶液中＝
B. 參加反應(yīng)的氯氣的物質(zhì)的量等于amol
C. 改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：amol≤ne≤amol
D. 改變溫度，產(chǎn)物中KC1O3的最大理論產(chǎn)量為amol
16. 向和的混合溶液中不斷通入，溶液中n(含碘的某微粒)和n(含鐵的某微粒)隨的變化曲線如圖所示。(已知：①可將氧化成；②為強(qiáng)酸)下列說法中錯誤的是
A. 還原性：
B. b點溶液中
C. a點時已通入標(biāo)準(zhǔn)狀況下氯氣的總體積為
D. c點溶液中陰離子的個數(shù)為
二、填空題：本題包括5小題，共52分
17. 按要求寫出下列反應(yīng)方程式(1-2書寫化學(xué)方程式，3-5書寫離子方程式)
（1）鋁粉和氧化鐵粉共熱(鋁熱反應(yīng))：___________；
（2）實驗室用銅片和濃硫酸共熱制備SO2：___________；
（3）FeSO4溶液儲存時通常加入少量鐵釘?shù)脑颍篲__________；
（4）高錳酸鉀溶液不能用鹽酸酸化的原因：___________；
（5）草酸(H2C2O4)是一種弱酸，利用硫酸酸化的草酸還原氯酸鈉，可較安全地生成ClO2氣體，反應(yīng)的離子方程式為___________。
18. 某工廠的工業(yè)廢水中含有大量的FeSO4和較多的Cu2+。為了減少污染并變廢為寶，工廠計劃從該廢水中回收FeSO4和金屬銅。請根據(jù)以下流程圖，回答下列問題：
（1）⑥操作方法的名稱是___________；操作⑨包括：蒸發(fā)濃縮、___________、過濾、洗滌、低溫干燥。
（2）加入試劑⑤發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
（3）試劑⑦的化學(xué)式為___________。
（4）某興趣小組同學(xué)欲鑒別④中的金屬陽離子，設(shè)計如下實驗：
甲同學(xué)取2.0mL④溶液，滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀且很快變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色沉淀，其中涉及氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
乙同學(xué)取物質(zhì)③，加入FeCl3溶液，觀察到物質(zhì)③溶解，涉及的離子反應(yīng)方程式為___________。
（5）若按上述工藝處理1000L該工業(yè)廢水，制得320g銅，則該工業(yè)廢水中c(Cu2+)=___________mol/L。
19. 工業(yè)上采用硫鐵礦焙燒去硫后的燒渣(主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2、Al2O3，不考慮其他雜質(zhì))制取七水合硫酸亞鐵(FeSO4·7H2O)，流程圖如下：
已知：SiO2不溶于稀硫酸，請回答下列問題：
（1）硫鐵礦中S元素的價態(tài)為___________，濾渣I的成分為___________。
（2）還原步驟中，加入的試劑X為SO2，則該反應(yīng)的離子方程式為___________，濾渣II的主要成分是___________(填化學(xué)式)。
（3）實驗室中可用NaOH溶液回收過量的SO2氣體，將SO2氣體通入到0.100mol/L200mLNaOH溶液中，溶液中含硫元素的離子的物質(zhì)的量與SO2的通入量的關(guān)系如圖：虛線B是___________的變化曲線(填離子符號)交點C處發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為___________。
II．硫酸亞鐵(FeSO4)加熱至高溫會分解，某活動小組設(shè)計實驗驗證其分解產(chǎn)物，裝置如圖所示，組裝好儀器(已省略夾持儀器)，在一定溫度下按上述圖示裝置進(jìn)行實驗。
序號 操作步驟 實驗現(xiàn)象
1 打開K，通入一段時間的N2，關(guān)閉活塞K，加熱A中的玻璃管一段時間 B中產(chǎn)生大量白色沉淀
2 A中固體不再分解后，停止加熱，打開K，緩慢通入氮氣至玻璃管冷卻 硬質(zhì)玻璃管中最終可以看到紅棕色固體物質(zhì)
（4）組裝好實驗裝置后，要進(jìn)行的下一步操作是___________；實驗開始時通入氮氣的目的是___________。
（5）B中實驗現(xiàn)象證明分解產(chǎn)物中含有___________(寫化學(xué)式)。依據(jù)實驗2硬質(zhì)玻璃管中加熱冷卻后的固體性質(zhì)確定分解產(chǎn)物有___________(寫化學(xué)式)。
（6）某同學(xué)欲通過下列實驗驗證分解產(chǎn)物中含有的另一種非金屬氧化物。
①從實驗裝置D、E、F、G中，選用兩個裝置與裝置A連接進(jìn)行實驗，依次連接的合理順序為A→___________；
②能證明生成了另一種非金屬氧化物的現(xiàn)象是___________。該現(xiàn)象體現(xiàn)了該物質(zhì)的___________性。寫出該條件下硫酸亞鐵受熱分解的化學(xué)方程式___________。
20. 三草酸合鐵酸鉀晶體K3[Fe(C2O4)3]·3H2O(M=491g/mol)是一種感光劑和高效的污水處理劑。
I.某研究小組同學(xué)查閱資料發(fā)現(xiàn)K3[Fe(C2O4)3]·3H2O加熱后會分解產(chǎn)生CO和CO2，于是設(shè)計了如下實驗進(jìn)行驗證。請回答：
（1）C中NaOH溶液的作用為___________；D中澄清石灰水作用為___________。
（2）證明有CO產(chǎn)生的現(xiàn)象為___________。
（3）該裝置還存在的缺陷是___________。
II.制備K3[Fe(C2O4)3]·3H2O的途徑如下，請回答下列問題：
研究小組通過查閱資料得知：
a．K3[Fe(C2O4)3]·3H2O對光敏感，易溶于水，難溶于乙醇；
b．很多草酸鹽(例如CaC2O4、BaC2O4)難溶于水，但能溶解于稀硝酸。
（4）步驟③中，控制水浴溫度不能超過40℃的原因為___________。
（5）研究小組的同學(xué)對K3[Fe(C2O4)3]組成有兩種看法，分別為：
甲同學(xué)：K3[Fe(C2O4)3]由K+、Fe3+、構(gòu)成；
乙同學(xué)：K3[Fe(C2O4)3]由K+、[Fe(C2O4)3]3-構(gòu)成。
請設(shè)計實驗，驗證哪位同學(xué)的說法是正確的：___________。
（6）K3[Fe(C2O4)3]聯(lián)合H2O2體系可用于降解染料，一定濃度的該混合溶液，在不同pH條件下降解剛果紅的效率如圖所示，在實際應(yīng)用過程中，應(yīng)選擇pH=___________。
（7）關(guān)于制備流程，下列說法正確的是___________。
A. 步驟①為復(fù)分解反應(yīng)，步驟③為氧化還原反應(yīng)
B. 步驟②判斷沉淀是否洗滌干凈，可以取少量最后一次洗滌液，加入氯化鋇溶液，觀察是否有白色沉淀產(chǎn)生
C. 步驟④，加入乙醇目的在于降低K3[Fe(C2O4)3]的溶解度，使其結(jié)晶析出
D. 步驟④⑤可以在日光下進(jìn)行
（8）制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O含少量FeC2O4·2H2O，為測定其純度，進(jìn)行如下實驗：
步驟I：稱取5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成1.000L溶液，固體完全溶解。
步驟II：取20.00mL溶液，與0.1000molL-酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.46mL。
步驟III：另取20.00mL溶液，加入過量銅粉，過濾，洗滌，將濾液和洗滌液合并
步驟IV：將合并液與0.1000mol/L酸性KMnO4溶液反應(yīng)，消耗2.86mL。
已知與的反應(yīng)為(未配平)：++H+→CO2↑+Mn2++H2O
①寫出Fe2+與酸性KMnO4溶液反應(yīng)的離子方程式：___________。
②研究小組制得的K3[Fe(C2O4)3]·3H2O純度為___________。
廈門雙十中學(xué)2023級高一上學(xué)期第二次月考
化學(xué)試題
注意事項：
1.答卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考證號填寫在答題卡上。
2.請認(rèn)真閱讀答題卡，上的注意事項，不得用規(guī)定以外的筆和紙答題，不得在答題卡上做任何標(biāo)記。
3.回答選擇題時，選出每小題答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標(biāo)號涂黑。如需改動，用橡皮檫干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號。
4.考試結(jié)束后，將答題卡交回。
可能用到的相對原子質(zhì)量：H1 C12 N14 O16 Ne20 Na23 Al27 S32 Cl35.5 K39 Cu64
一、選擇題：本題共15小題，每小題3分，共48分。在每小題給出的四個選項中，只有一項是符合題目要求的。
【1題答案】
【答案】C
【2題答案】
【答案】A
【3題答案】
【答案】D
【4題答案】
【答案】B
【5題答案】
【答案】D
【6題答案】
【答案】B
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】C
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】C
【11題答案】
【答案】D
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】C
【14題答案】
【答案】C
【15題答案】
【答案】D
【16題答案】
【答案】B
二、填空題：本題包括5小題，共52分
【17題答案】
【答案】（1）
（2）
（3）Fe+2Fe3+=3Fe2+
（4）
（5）
【18題答案】
【答案】（1） ①. 過濾 ②. 冷卻結(jié)晶或降溫結(jié)晶
（2）Cu2++Fe=Fe2++Cu
（3）H2SO4 （4） ①. ②. Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+ （5）0.005
【19題答案】
【答案】（1） ①. -1 ②. SiO2
（2） ①. SO2+2Fe3++2H2O=SO+2Fe2++4H+ ②. Al(OH)3
（3） ①. ②.
（4） ①. 檢查裝置的氣密性 ②. 除去裝置內(nèi)的空氣，防止硫酸亞鐵被空氣中氧氣氧化；
（5） ①. SO3 ②. Fe2O3
（6） ①. F→D ②. 品紅溶液褪色 ③. 漂白性 ④.
【20題答案】
【答案】（1） ①. 吸收產(chǎn)生CO2，防止對CO的檢驗產(chǎn)生干擾 ②. 檢驗CO2是否除盡
（2）F中固體由黑色變?yōu)榧t色，G中澄清石灰水變渾濁
（3）CO有毒，缺少尾氣處理裝置
（4）防止過氧化氫受熱分解
（5）取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加KSCN溶液，若變紅色，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確；或取少量K3[Fe(C2O4)3]溶液，滴加CaCl2溶液，若產(chǎn)生沉淀，則甲同學(xué)正確，反之則乙同學(xué)正確； （6）3 （7）AC
（8） ①. ②. 98.2%

展開更多......

收起↑