資源簡介

2024—2025學年度第二學期期末測試
初三化學試題
可能用到的相對原子質量；H：1 O：16 C：12 N：14 Ca：40 Na：23 Cl：35.5
一、選擇題(共15個小題，每小題2分，共30分，1—12小題只有一個選項，13—15小題有一個或兩個選項)
1. 我國的“文房四寶”包含“筆、墨、紙、硯”四種；下列有關工藝屬于化學變化的是
A. 筆：以狼毫、羊毫制筆 B. 墨：燃松樹枝集煙制墨
C. 紙：焙干紙張制得成品 D. 硯：磨制上好石材制硯
2. 為確保安全，面粉加工廠、加油站等處通常要在明顯位置張貼的標識是
A. B. C. D.
3. 微型空氣質量“檢測站”主要通過傳感器技術來檢測空氣污染物的濃度。下列物質的傳感器不需要安裝的是
A. 二氧化氮 B. 二氧化碳 C. PM2.5 D. 二氧化硫
4. 2024年4月17日，全球首顆用牡丹制成的鉆石亮相洛陽中國國花園。這顆“牡丹鉆石”是通過把牡丹花中的碳元素提取出來制作而成。下列說法錯誤的是
A. 提取過程中碳元素的質量不變 B. 制成的鉆石中碳原子之間有間隔
C. 制成的鉆石中碳原子不運動 D. 常溫下鉆石的化學性質不活潑
5. 實驗室制取 CO2的有關操作如圖，正確的是
A. 檢查氣密性 B. 加入固體藥品
C. 加入液體藥品 D. 收集氣體
6. 大多數動植物呼吸作用時發生反應：動植物利用該反應釋放的能量維持生命活動。X的化學式為
A. B. C. D.
7. 下列有關碳的單質和氧化物性質與用途不符合對應關系的是
A. 石墨有優良的導電性，滑膩感，熔點高，可作高鐵列車受電弓滑板
B. CO有可燃性，可作燃料；能溶于水且可與水反應，可用于制碳酸飲料
C. 金剛石薄膜導熱性好，可用于集成電路基板散熱
D. CO和都具有還原性，可用于冶金工業
8. 實驗是科學探究的重要手段，下列實驗不能達到目的的是
A. 測定空氣中氧氣的含量
B. 探究燃燒需要氧氣
C. 驗證質量守恒定律
D. 探究石墨的導電性
9. 我國明確提出力爭2030年前實現“碳達峰”，2060年前實現“碳中和”“雙碳”戰略倡導綠色、環保、低碳的生活方式，下列對于“雙碳”目標的理解不合理的是
A. 實現“雙碳”目標有利于減緩全球氣候變暖
B. 要在2030前加大碳的排放量實現“碳達峰”
C. 推廣使用清潔電能的電動汽車，利于實現“雙碳”目標
D. 在2060年前實現二氧化碳排放量與吸收量相等，以實現凈零排放
10. 在一密閉容器中有甲、乙、丙、丁四種物質，一定條件下充分反應，測得反應前后各物質的質量如下表所示：下列說法中不正確的是
物質 甲 乙 丙 丁
反應前的質量/g 70 14 8 10
反應后的質量/g 42 X 40 10
A. 該反應屬于化合反應 B. 物質丁可能是反應的催化劑
C. X的值是10 D. 反應后容器中乙和丙的質量比是1：8
11. 化學與生產、生活密切相關，下列說法均正確的是
A．化學與生活 B．化學與能源
①大力植樹造林，有利于減緩溫室效應 ②食醋可以除去水壺內的水垢 ①燃料的燃燒是人類獲取能量的重要途徑 ②可燃冰屬于可再生能源
C．化學與健康 D．化學與安全
①長期飲用蒸餾水，有益健康 ②吸煙對身體有害、青少年一定不要吸煙 ①室內起火立即打開門窗通風 ②樓房高層發生火災，快速乘坐電梯下樓
A. A B. B C. C D. D
12. 將16g純凈物R在足量氧氣中完全燃燒生成44g二氧化碳和36g水。下列判斷不正確的是
A. R中碳、氫原子的個數比為1：4 B. 消耗氧氣64g
C. R中只含碳、氫元素 D. R中碳元素的質量分數為70%
13. 質量守恒定律是認識化學反應實質的重要理論。在化學反應中，a、b、c、d為化學計量數，下列說法正確的是
A. 化學計量數a與b之和一定等于c與d之和
B. 若取和反應，生成C和D的質量總和一定
C. 反應物A和B的質量比一定等于生成物C和D的質量比
D. 通過反應物A、B和生成物C、D能體現化學反應中的物質轉化關系
14. 將20g氫氣和氧氣的混合氣體充入一密閉容器中(容器中無其他雜質)，經電火花點燃充分反應后，經測定有2g氣體剩余，下列說法中正確的是
A. 剩余氣體為氫氣和氧氣
B. 反應前氫氣與氧氣的質量比為1：4或1：9
C. 反應前后分子數目不變
D. 反應氫氣與氧氣的質量比為1：8
15. 利用數字化實驗可以形象地比較不同形狀的碳酸鈣與稀鹽酸反應的速率。傾斜錐形瓶使試管內的稀鹽酸流入瓶中與固體發生反應，瓶內氣壓的變化如曲線所示。有關說法正確的是
A. 曲線①表示塊狀碳酸鈣與稀鹽酸反應
B. b點表示碳酸鈣與鹽酸反應已停止
C. 等質量碳酸鈣粉末產生的CO2的質量最多
D. 對比分析點c、d可知，相同氣壓時，粉狀碳酸鈣與稀鹽酸反應速率更快
二、填空題(每空1分，共25分)
16. 用適當的化學用語填空
（1）金剛石：___________；
（2）碳酸根離子：___________；
（3）干冰：___________。
17. 以下是小明整理的化學筆記，請幫助他補充完整
（1）金剛石和石墨物理性質存在差異的原因是：___________。
（2）CO和化學性質不同的原因是：___________。
（3）由質量守恒定律可知：化學反應前后，一定不變的是___________(填序號)。
①原子種類 ②原子數目 ③原子質量 ④分子種類 ⑤分子數目
⑥物質種類 ⑦元素種類 ⑧元素質量 ⑨參加反應與生成物質量總和
18. 化學是造福人類的科學。某班學生以“人類的生活離不開化學”為主題開展如下研究活動，請你共同參與。
項目一：環境中的化學
（1）下列物質會導致酸雨是___________
A. 二氧化氮 B. 一氧化碳 C. 臭氧 D. 二氧化硫
（2）乙醇()俗名是___________，從環保的角度分析使用乙醇汽油的優點是___________。
項目二：生活中的化學
（3）炒菜時油鍋中的油不慎著火，用鍋蓋蓋滅。其滅火原理是___________。
（4）活性炭具有___________性所以能做冰箱除臭劑。
（5）發生火災的自救措施，用___________捂住口鼻，迅速離開著火區域。
（6）古語道：“人要實，火要虛”，燃燒固體燃料需要將其架空，燃燒才能更旺。從燃燒的條件看，“火要虛”的實質是：___________。
項目三：化工生產中的化學
為減少污染、提高煤的利用率，可將其轉化為可燃性氣體水煤氣，下圖是其微觀示意圖
（7）水煤氣在催化劑作用下，可以合成甲醇()，寫出該反應的化學方程式：___________。
（8）有人認為僅利用水煤氣在催化劑作用下不能合成尿素【】，理由是___________。
19. 水是常用的化學試劑。下圖幾組實驗分別用到水，請回答下列問題。
（1）實驗A中Ⅰ處噴水的作用是___________。Ⅲ處的紫色紙花變紅，則水的作用可用方程式表示為___________。
（2）實驗B中水的作用是___________。
（3）實驗C中集氣瓶中水作用之一是吸收有毒的___________。
（4）實驗D中水的作用是提供熱量和___________。若想觀察到“水火交融”的奇觀，可向c處白磷通入___________。
20. A、B、C、D為學習過常見的四種物質，它們之間有如圖所示的轉化和反應關系(圖中“→”表示轉化關系，“——”表示相連兩物質間能發生反應)。請回答下列問題。
（1）若A、B、C、D中均含有一種相同的元素，常溫下，A為無色液體，C為黑色固體，A的化學式___________。B與D反應的基本反應類型是___________。
（2）若A、B屬于同類物質，C、D屬于單質，則A的用途___________，寫出C和D反應的化學方程式：___________。
三、實驗與探究(每空1分，共25分)
21. 下圖是實驗室制取氣體的部分裝置。
（1）儀器c的名稱是___________。
（2）實驗室用裝置B制取的化學方程式___________，選擇D而不用F收集二氧化碳的主要原因是___________使用該裝置組合還可以制取氧氣，反應的化學方程式為：___________。
（3）實驗室制取二氧化碳氣體時，加入試劑順序為是___________(填選項)。
A. 先加液體試劑后加固體試劑 B. 先加固體試劑后加液體試劑
（4）若用G收集氧氣，驗滿的方法是：___________。
（5）圖2為木炭在氧氣中燃燒的實驗。對比步驟Ⅰ和Ⅱ的木炭燃燒情況，得出可燃物燃燒的條件之一是___________，用澄清石灰水可檢驗燃燒后有二氧化碳生成，反應的化學方程式為___________。
22. 某化學興趣小組的同學進行木炭和一氧化碳還原氧化銅的對比實驗，稱取兩份相同質量的氧化銅粉末。一份與足量的碳粉均勻混合，另一份放入玻璃管中。實驗裝置如圖。
（1）兩組實驗同時開始進行，可通過觀察兩組實驗中澄清石灰水___________，判斷反應發生，開始記時。
（2）甲組實驗酒精燈火焰加網罩的作用是___________。乙組實驗開始前應先___________(填“通CO”或“加熱”)；這樣做的目的是___________。
【實驗現象】
（3）當乙組實驗的玻璃管中固體完全由___________(填“紅色變為黑色”或“黑色變為紅色”)時，甲組實驗的石灰水中仍有___________產生。
【解釋與結論】木炭和氧化銅都是固體，接觸面積小，反應確實不易完全，氧化銅完全被還原，乙組實驗要比甲組實驗進行的快。
【交流與反思】
（4）下列說法中正確的是___________。
①根據實驗結論，冶金工業中一般選用氣態還原劑
②若兩組石灰水增重量相等，說明兩組實驗生成質量相等且全部被吸收
③甲乙兩組實驗結束時固體減少的質量相等
23. 科學探究是獲取科學知識，認識客觀世界的重要途徑，化學興趣小組在化學活動開放日展開以下探究活動。
（1）以上實驗中，不能直接用來驗證質量守恒定律的是___________
（2）實驗一中，可觀察到小氣球___________，加熱前及冷卻后分別稱量裝置和試劑質量總和，記錄為和，則說明參加反應的___________質量總和等于生成___________的質量。
（3）下列圖像中，能體現實驗一錐形瓶內各量與時間關系的是___________。
（4）實驗反思與評價：
①該實驗中橡膠塞和小氣球的作用是：___________。
②該實驗中如果銅粉的量不足___________(填“會”或“不會”)影響實驗結果。
（5）小組同學提出將實驗一中的試劑換成氧化鈣和水也能完成驗證實驗，利用的反應原理是：(寫出方程式)___________。但在實驗過程中發現橡膠塞彈開，小組討論可換成如圖所示裝置，該裝置還需完善之處為：___________。使用該裝置的優點為___________。
總結：在化學變化中，參加反應物質的質量總和等于反應后生成各物質的質量總和。
四、應用與實踐(每空1分，共10分)
24. 能源的利用在生活中和社會發展中顯的尤為重要，請回答下列有關問題
【認識氫能】
（1）灰氫：工業上以化石能源(三大化石能源包括，煤、石油、___________等)為原料制取氫氣，該工藝不能減少___________的排放，不能緩解溫室效應增強，這種方式獲得的氫能源稱為灰氫。
（2）綠氫：是通過可再生能源(例如___________、潮汐能等)發電電解水制氫氣。反應方程式為：___________。這樣，就可以實現制氫過程的零碳排放，稱為綠氫。某新能源汽車以氫氣為燃料，使用1kg氫氣平均可行駛150km。望奎縣距綏化市約50km，駕駛該新能源汽車從望奎縣到達綏化市理論上需要電解___________kg的水。
【能源應用】
甲醇(化學式)被稱為“液態陽光”，也是重要的化工原料。如下圖環節1、環節2所示是合成甲醇的生產流程。試回答問題：
（3）環節1獲得的氫能源屬于___________(填“灰氫”或“綠氫”)。
（4）環節2反應中，參加反應的與的分子個數比是___________。
（5）2023年杭州亞運會主火炬使用“低碳甲醇”作為燃料。寫出甲醇在空氣中完全燃燒的化學方程式是___________。
（6）甲醇可進一步轉化為甲醛()，其中一種轉化方法如圖所示。
①反應Ⅰ中，甲醇與氧氣發生反應的化學方程式是___________。
②為使甲醇持續轉化為甲醛，反應Ⅱ需補充，理論上需補充的與反應Ⅰ中生成的的分子個數比是：(需補充)(反應Ⅰ生成)___________。
五、綜合題(25題3分，26題7分，共10分)
25. 二水合氯化鈣()可用于食品加工、制藥等領域。工業上生產的主要流程示意圖如下圖所示。
（1）的相對分子質量為___________。
（2）上述流程中，粉碎機和攪拌器所起的作用是___________。
（3）反應器中一種氣體產物經加壓降溫可轉化為固體，該固體的用途是___________。
26. 化學實驗小組要測定石灰石樣品中碳酸鈣的含量，
甲組方案：稱取15g樣品加入80g某濃度的稀鹽酸使之充分反應(樣品中雜質不參加反應)，測得燒杯中的反應剩余物的質量(m)與反應時間(t)的關系如圖所示
乙組方案：稱取15g品進行煅燒實驗(樣品中雜質不參加反應)，測得反應后固體的質量(m)與反應時間(t)的關系如表：
反應時間
反應后固體的質量 15 13.9 12.8 11.7 10.6 10.6
請回答下列問題：
（1）甲乙兩組實驗中最終產生二氧化碳的質量均為___________g；理論分析：兩方案樣品質量相等，反應前后___________元素守恒，因此生成二氧化碳質量相等。
（2）任選甲、乙方案中的一種計算石灰石樣品中碳酸鈣的含量(寫完整的計算步驟，結果精確到0.1%)
2024—2025學年度第二學期期末測試
初三化學試題
可能用到的相對原子質量；H：1 O：16 C：12 N：14 Ca：40 Na：23 Cl：35.5
一、選擇題(共15個小題，每小題2分，共30分，1—12小題只有一個選項，13—15小題有一個或兩個選項)
【1題答案】
【答案】B
【2題答案】
【答案】C
【3題答案】
【答案】B
【4題答案】
【答案】C
【5題答案】
【答案】A
【6題答案】
【答案】C
【7題答案】
【答案】D
【8題答案】
【答案】B
【9題答案】
【答案】B
【10題答案】
【答案】D
【11題答案】
【答案】A
【12題答案】
【答案】D
【13題答案】
【答案】BD
【14題答案】
【答案】BD
【15題答案】
【答案】D
二、填空題(每空1分，共25分)
【16題答案】
【答案】（1）C （2）
（3）
CO2
【17題答案】
【答案】（1）
原子排列方式不同 （2）
分子構成不同 （3）
①、②、③、⑦、⑧、⑨
【18題答案】
【答案】（1）AD （2） ①. 酒精 ②. 減少有害氣體的排放##節約化石能源
（3）隔絕氧氣##隔絕空氣
（4）吸附 （5）濕毛巾
（6）增大可燃物與氧氣的接觸面積
（7）CO+2H2CH3OH
（8）水煤氣中不含氮元素，根據質量守恒定律，化學反應前后元素種類不變，不能合成尿素
【19題答案】
【答案】（1） ①. 與 Ⅲ 形成對比，證明水不能使紫色石蕊紙花變紅 ②. CO2+H2O=H2CO3
（2）防止高溫熔融物濺落，炸裂瓶底
（3）五氧化二磷##
（4） ①. 隔絕氧氣（或空氣） ②. 氧氣（或空氣）
【20題答案】
【答案】（1） ①. ②. 化合反應
（2） ①. 用于滅火 ②.
三、實驗與探究(每空1分，共25分)
【21題答案】
【答案】（1）試管 （2） ①. CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ ②. 二氧化碳密度大于空氣，二氧化碳能溶于水且能與水反應 ③. （3）B
（4）將帶火星的木條放到b端管口，若木條復燃，則已集滿
（5） ①. 燃燒需要溫度達到可燃物著火點 ②.
【22題答案】
【答案】（1）渾濁 （2） ①. 集中火焰，提高溫度 ②. 通CO ③. 一氧化碳與空氣混合加熱發生爆炸
（3） ①. 黑色變為紅色 ②. 氣泡
（4）①②##②①
【23題答案】
【答案】（1）實驗二、實驗三
（2） ①. 先變大后變小 ②. 銅與氧氣 ③. 氧化銅 （3）acd
（4） ①. 使裝置密封，且緩沖氣壓 ②. 不會
（5） ①. ②. 在右邊導管處加一個帶有止水夾的膠皮管，并關閉止水夾，形成密封環境 ③. 可以通過注射器緩沖氣壓，且可以控制反應速率
四、應用與實踐(每空1分，共10分)
【24題答案】
【答案】（1） ①. 天然氣 ②. 二氧化碳##CO2
（2） ①. 太陽能##風能##水能（合理即可） ②. ③. 3
（3）綠氫 （4）3:1
（5）2CH4O+3O22CO2+4H2O
（6） ①. CH4O+O2CH2O+H2O2 ②. 1:1
五、綜合題(25題3分，26題7分，共10分)
【25題答案】
【答案】（1）147 （2）增大反應物間的接觸面積，加快反應速率
（3）人工降雨或滅火等
【26題答案】
【答案】（1） ①. 4.4 ②. 碳##C
（2）甲組：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為x。
x≈66.7%。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%。
##乙組：設石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為y。
y≈66.7%。
答：石灰石樣品中碳酸鈣的質量分數為66.7%。

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