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四川省資陽中學2024-2025學年高二下學期6月測試化學試卷(含答案)

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四川省資陽中學2024-2025學年高二下學期6月測試化學試卷(含答案)

資源簡介

四川省資陽中學2024-2025學年高二下學期6月測試化學試題
一、單選題
1.化學與生活密切相關。下列說法錯誤的是
A.乙二醇可用生產汽車發動機防凍液
B.苯甲酸及其鈉鹽是常用的食品防腐劑
C.福爾馬林能使蛋白質變性,可用于浸制動物標本和食品,以防止變質
D.“復方氯乙烷氣霧劑”可用于運動中急性損傷的鎮痛
2.下列敘述不正確的是
A.晶體熔點:Rb>K>Na B.鍵角:
C.CCl4中的溶解度: I2>NH3 D.晶體硬度:金剛石>晶體硅
3.下列化學用語表達不正確的是
A.反-2-丁烯的結構簡式:
B.CH3CH=C(CH3)Br名稱:2-甲基-1-溴丙烯
C.基態磷原子價層電子軌道表示式:
D.NaCl的電子式:
4.下列說法正確的是
A.乙酸、草酸、硬脂酸和石炭酸均屬于羧酸類有機物
B.豆油、汽油、牛油均屬于油脂
C.植物油可用作碘水的萃取劑
D.生活中常用熱純堿溶液清洗器皿表面的油脂
5.為阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是
A.標準狀況下,22.4L乙炔中鍵數為、鍵數為
B.與的混合物中含有的中子數為
C.1 molSiO2晶體中含有4個硅氧鍵
D.中氙的價層電子對數為
6.下列有機化學方程式或離子方程式書寫正確的是:
A.乙酰胺在鹽酸溶液中加熱,發生水解反應的化學方程式為:CH3CONH2 + H2OCH3COOH+NH3↑
B.苯酚鈉溶液中通入少量的:2 +CO2+H2O→2 +Na2CO3
C.乙醛與新制銀氨溶液發生銀鏡反應,離子方程式為:CH3CHO+2[Ag(NH3)2]++2OH-CH3COO-+NH+2Ag↓+3NH3+H2O
D.甲苯與濃硝酸和濃硫酸混合液共熱生成三硝基甲苯:+3HNO3+3H2O
7.一種工業洗滌劑中間體結構式如圖所示,其中短周期元素X、Y、Z、Q、W原子的半徑依次增大,X和W同主族但不相鄰,Y和Q最外層電子數之和是Z原子L層電子數的二倍,下列說法正確的是
A.X、Z、W均可與Y形成兩種或以上種類的化合物
B.簡單離子半徑:W>Z>Y
C.Y的氫化物的穩定性和沸點都高于Q的氫化物
D.X、Y、Z三種元素只能形成共價化合物
8.下列說法正確的是
A.晶體內分子間以共價鍵結合
B.石墨轉化為金剛石只有共價鍵的斷裂和形成
C.離子液體有良好的導電性,可被開發為原電池的電解質
D.明礬晶體制備時,溶劑蒸發速率越快,得到的晶體顆粒就越大
9.用下列實驗裝置完成對應的實驗,能達到實驗目的的是
A.制取并收集少量乙炔 B.制取并檢驗乙烯
C.檢驗溴乙烷與NaOH乙醇溶液反應生成的氣體 D.制取并提純乙酸乙酯
A.A B.B C.C D.D
10.分子式為的同分異構體有多少種(不考慮立體異構)
A.9 B.10 C.12 D.16
11.一種植物激素脫落酸,在植物發育的多個過程中起重要作用。其結構簡式如圖所示。下列關于脫落酸的說法正確的是
A.脫落酸分子結構中不存在順反異構
B.1mol脫落酸最多消耗5molH2
C.脫落酸與Br21:1加成,可能得到4種不同的產物(不考慮立體異構)
D.若發生分子內酯化反應,所得產物分子中具有兩個六元環
12.由下列實驗操作和現象得出結論正確的是
選項 實驗操作和現象 結論
A 向可能混有苯酚的甲苯中滴加飽和溴水,未出現白色沉淀 甲苯中未混有苯酚
B 向淀粉溶液中加入適量稀硫酸,加熱煮沸后,加入過量NaOH溶液,再加入少量碘水,溶液不變藍 淀粉已經完全水解
C 將花生油與NaOH溶液混合,充分加熱后分層消失 花生油在水中的溶解度隨溫度升高而增大
D 1-溴丁烷和NaOH乙醇溶液共熱,將產生的氣體通入溴水中,溴水褪色 反應有1-丁烯生成
A.A B.B C.C D.D
13.南京大學化工學院設計了一種水系分散的聚合物微粒“泥漿”電池如圖所示。該電池在充電過程中聚對苯二酚被氧化,下列說法正確的是

A.放電時,電子由a電極流向b電極
B.放電時,a極上的電極反應: +2ne-+2nH+→
C.充電時,a電極附近的pH增大
D.聚對苯二酚可以通過電池中間的半透膜起傳遞電流的作用
14.化合物M經李比希法和質譜法分析得知其分子式為,M的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1∶2∶2∶3,M分子中只含一個苯環且苯環上只有一個取代基,其紅外光譜如圖所示。關于M的下列說法中,正確的是
A.M有酯基和苯基兩種官能團 B.M在一定條件下可以發生加成反應、取代反應
C.符合題中M分子結構特征的有機物只有2種 D.M屬于苯的同系物
15.已知在有機化合物中,吸電子基團能力:,推電子基團能力:。一般來說,體系越缺電子,其酸性越強;體系越富電子,其堿性越強。下列說法錯誤的是
A.酸性:CH2ClCOOHB.與反應的容易程度:
C.羥基的活性:
D.堿性:
二、解答題
16.三醋酸錳是一種很好的有機氧化劑,在有機工業上有廣泛的用途。
(1)錳在元素周期表中的位置是 ,Mn的價電子排布式為 。
(2)Mn能形成很多重要的配合物。三醋酸錳就是一種配合物,其結構如下圖。
該配合物中,中心金屬離子為 ,它與之間能形成配位鍵的原因是: 。
(3)能形成配離子為八面體的配合物,在該配合物的配離子中,位于八面體的中心,其結構如下圖所示(其中數字處的小圓圈表示分子或)。若向含1mol該配合物的溶液中加入足量溶液,可生成1mol AgCl沉淀,則該配合物的化學式為 。
(4)錳與硒形成的某種化合物具有優異的光電性能,其晶胞是一個邊長為a pm的立方體,結構如圖所示。
①該化合物的化學式為 。
②該晶體中與Se距離相等且最近的Mn有 個。
③若阿伏加德羅常數的值用表示,則該晶體的密度為 (列出計算式即可)。
17.三氯化六氨合鈷是一種橙黃色、微溶于水的配合物,常用于合成其他含鈷的配合物。利用含鈷廢料(含少量Fe、Al等雜質)制取的工藝流程如圖:
已知:①浸出液中含有的金屬離子主要有、、、。
②氧化性。
③該工藝條件下,有關金屬離子開始沉淀和沉淀完全的pH見下表:
沉淀物
開始沉淀 2.7 \ 7.6 4.0
完全沉淀 3.7 1.1 9.2 5.2
(1)用鹽酸酸浸時鈷的浸出率與溫度有關,若酸浸時溫度較高會生成一定量的,其可能的原因是 。
(2)“浸出液”中加入時發生反應的離子方程式為 。
(3)“濾渣”的主要成分是 和 ,“調pH”的范圍為 。
(4)“濾液”中主要含,經“操作I”可獲得較純凈的晶體,“操作I”包括向溶液加入鹽酸調節pH,然后再HCl氛圍下 、 、減壓過濾等過程。
(5)“氧化”時應先加入氨水生成配離子后再加。若生成晶體,則理論上消耗的質量為 g。
18.苯甲酸常用于抗真菌及消毒防腐劑,實驗室常用高錳酸鉀氧化甲苯制備苯甲酸,其反應原理和實驗裝置如下(圖1中加熱和儀器固定裝置均已略去)。

已知:苯甲酸在不同溫度下溶解度如下:
T/℃ 4 18 75
溶解度/g 0.18 0.27 2.20
實驗步驟如下:
①在反應器c中加入甲苯、水、幾粒沸石,邊攪拌邊加熱;
②加熱至沸騰后分批加入高錳酸鉀,回流反應;
③將反應混合物趁熱過濾,并用熱水洗滌濾渣,合并濾液和洗滌液,用冰水浴冷卻;
④加入鹽酸酸化,直到苯甲酸充分析出,抽濾(裝置如圖2)、冷水洗滌、干燥、稱量,得純凈的苯甲酸產品。
(1)反應器c的名稱 。
(2)步驟②反應結束時,溶液呈紫紅色,可向反應器c中加入適量的下列 (填字母)試劑處理,反應的離子方程式 。(使元素以形式存在)
A. B. C. D.
(3)抽濾操作與普通過濾相比,除了得到的沉淀較干燥外,還有一個優點是 。
(4)步驟④中鹽酸酸化的目的 (用化學方程式表示)。冷水洗滌的目的 。
(5)苯甲酸的產率 。(保留小數點后1位)
(6)若要得到純度更高的苯甲酸,可通過在水中 的方法提純。
19.化合物E可用于治療腦血管疾病,以甲苯為原料合成化合物E和J的流程如下(部分產物、反應條件已略去):
已知:
(1)G的結構簡式是 ,E中含氧官能團的名稱是 。
(2)寫出甲苯生成A的化學方程式: ,該反應的反應類型為 。
(3)關于上述合成路線,下列說法不正確的是_______(填標號)。
A.H中各原子的電負性關系:
B.生成物E溶于水是因為羧基和氨基與水分子之間存在氫鍵
C.甲苯能使酸性高錳酸鉀溶液褪色
D.中有σ鍵、π鍵的斷裂和生成
(4)芳香化合物X是E的同分異構體,化合物X含有,其核磁共振氫譜峰面積比為,寫出其中一種符合該要求的化合物X的結構簡式: 。
(5)參照上述合成路線,設計以和1—丙醇為原料合成的路線。基于你設計的合成路線,回答下列問題:
①從1—丙醇出發,其第一步反應的有機產物的結構簡式為 。
②最后一步化學方程式為 。
參考答案
1.C
2.A
3.B
4.D
5.A
6.C
7.A
8.C
9.C
10.C
11.C
12.D
13.B
14.B
15.D
16.(1) 第四周期第VIIB族 3d54s2
(2) 具有空軌道,而中的O具有孤電子對
(3)
(4) MnSe 4
17.(1)溫度升高,促進水解平衡右移,生成一定量的
(2)
(3)
(4) 蒸發濃縮 冷卻結晶
(5)3.4
18.(1)三頸燒瓶
(2) C
(3)加快過濾的速率
(4) +HCl→+KCl 除去苯甲酸晶體表面可溶性雜質,同時減少苯甲酸晶體的溶解損失
(5)62.3%
(6)重結晶
19.(1) 羧基
(2) 取代反應
(3)A
(4)或
(5) +CH3CH2CHO+H2O

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