資源簡介

秘密 ★ 啟用前 【考試時間2025年7月6日8:15-9:30】
高中2023級第二學年末教學質量測試
化 學
本試卷分為試題卷和答題卡兩部分，其中試題卷由選擇題和非選擇題組成，共6頁；答題卡共2頁。滿分100分，考試時間75分鐘。
注意事項：
1. 答題前，考生務必將自己的學校、班級、姓名用0.5毫米黑色墨水簽字筆填寫清楚，同時用2B鉛筆將考號準確填涂在“考號”欄目內。
2. 選擇題使用2B鉛筆填涂在答題卡對應題目標號的位置上，如需改動，用橡皮擦擦干凈后再選涂其它答案；非選擇題用0.5毫米黑色墨水簽字筆書寫在答題卡的對應框內，超出答題區域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。
3. 考試結束后將答題卡收回。
可能用到的相對原子質量：H 1 C 12 O 16 Si 28 Cl 35.5 Cr 52 Mn 55 Co 59
一、選擇題（本題共15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1. 我國屠呦呦等科學家從中藥中提取出青蒿素，下列關于測定青蒿素結構的說法錯誤的是
A．X射線衍射技術可測定其分子結構 B．利用紅外光譜法確定分子中含有酯基
C．通過元素定量分析可確定其分子式 D．通過化學反應證明分子中含有過氧基
2. 下列化學用語表示正確的是
A．SeO2的VSEPR模型： B．基態As核外電子排布式：[Ar]4s24p3
C．O3分子的球棍模型： D．HF分子中共價鍵示意圖：
3. NA為阿伏伽德羅常數的值，下列說法正確的是
A．1mol正四面體烷 中含有σ鍵的數目是6NA
B．標準狀況下，11.2 L甲醇中所含原子數目為3NA
C．1 mol C2H6與1 mol Cl2光照反應后的分子總數為2NA
D．40 g SiC晶體中所含有的Si-C鍵數目為2NA
4. 下列說法錯誤的是
A．離子晶體中Cl－的配位數：CsCl＞NaCl
B．化學鍵中離子鍵成分的百分數：Na2O＜Na2S
C．鄰羥基苯甲醛的沸點低于對羥基苯甲醛的沸點
D．若Ni(CO)4 的沸點43℃，則C與Ni以共價鍵相連
5. 下列關于生物大分子的說法中錯誤的是
A．葡萄糖和核糖分子中均含羥基和醛基 B．蛋白質的二級結構與肽鍵的形成有關
C．核苷酸水解可能得到核苷和磷酸 D．油脂是高級脂肪酸的甘油酯，能水解
6. 下列說法中，錯誤的是
A. 核磁共振氫譜不能區分CH3CH2OH和CH3OCH3
B. 用溴水可以鑒別苯酚溶液、2,4 -己二烯和甲苯
C. 室溫下，在水中的溶解度：甘油＞苯酚＞溴乙烷
D. 兩種二肽互為同分異構體，二者的水解產物可能相同
7. 下列化學反應與方程式不相符的是
A．檢驗Fe2+：K+＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+ === KFe[Fe(CN)6] ↓
B．甲胺與HCl：CH3NH2 + HCl → CH3NH3Cl
C．苯甲酰胺與鹽酸共熱：
D．硫酸銅溶液中加入過量氨水：Cu2+ +4NH3·H2O === [ Cu(NH3)4]2++4H2O
8. 氮化硼（BN）是一種重要的功能陶瓷材料，可通過反應B2O3+2NH32BN+3H2O制得。已知立方氮化硼的結構與金剛石相似，下列說法正確的是
A．立方氮化硼的晶體類型與干冰相同
B．基態原子未成對電子數：B＜N＜O
C．立方氮化硼中B原子的雜化軌道類型為sp2
D．1個立方氮化硼晶胞中含有4個N原子
9. 一種強力膠的黏合原理如下圖所示。下列說法正確的是
A．Ⅰ有2種官能團 B．該反應為加成聚合反應
C．常溫下Ⅱ為液體 D．Ⅱ可遇水溶解使黏合物分離
10．實驗室只提供下列玻璃儀器 (非玻璃儀器任選)，選用這些儀器不能完成的實驗是
A．分離乙酸乙酯和飽和碳酸鈉溶液 B．提取溴水中的溴單質
C．配制體積分數為75%的消毒酒精 D．重結晶法提純苯甲酸
11. 苯巴比妥是一種鎮靜劑，結構如圖所示。關于苯巴比妥的說法錯誤的是
A．分子中只含有1種官能團
B．分子中含有1個手性碳原子
C．在酸性條件下充分水解可以產生CO2
D．1 mol該物質最多可消耗4 mol NaOH
12. 利用下列裝置或操作進行實驗，能達到實驗目的的是
13. 物質的結構決定其性質，下列實例與解釋不相符的是
選項 實例 解釋
A 逐個斷開CH4中的C－H 鍵，每步所需能量不同 各步中的C－H鍵所處化學環境不同
B 分子的極性：OF2＜H2O H2O分子之間存在氫鍵，增強了H2O分子的極性
C 分子中的鍵角：PH3＜NH3 N電負性更大，鍵合電子間斥力更大，鍵角大
D 酸性：CCl3COOH＞CH3COOH 電負性Cl＞C＞H，CCl3COOH中O－H鍵極性更強
14.某離子液體結構如圖所示。W、X、Y、Z原子序數依次增大，W、X和Y的原子序數之和為14，Z是第4周期元素，基態Z原子核外電子占有8個能級。下列說法正確的是
A．沸點：XW4＞YW3 B．鍵長：X-W＜Y-W
C．該離子液體易揮發 D．Z的單質常溫下呈液態
15. 環六糊精（D-吡喃葡萄糖縮合物）具有空腔結構，腔內極性較小，腔外極性較大，可包合某些分子形成超分子。圖1、圖2和圖3分別表示環六糊精結構、超分子示意圖及相關應用。下列說法正確的是
A．環六糊精屬于多糖
B．圖2中甲氧基鄰位暴露在反應環境中
C．環六糊精靠共價鍵與某些分子形成超分子
D．可用水做溶劑分離環六糊精和氯代苯甲醚
二、非選擇題（本題共4小題，共55分）
16.（13分）利用物質結構與性質的相關知識回答下列問題。
（1）鉻化合物常可用于鞣制皮革及化工觸媒劑等領域。某鉻化合物的晶胞如圖所示。
①基態Cr原子的價電子軌道表示式為 ，晶胞中所含4種元素電負性由大到小的順序是 。
②該晶體化學式是 ，晶體類型是 。若晶胞邊長為a nm，晶體密度為ρ g/cm3，則阿伏伽德羅常數的值NA可表示為
（用含ρ、a的代數式表示）。
（2）早在青銅器時代，人類就認識了錫。錫的鹵化物熔點數據如下表，結合變化規律說明原因 。
物質 SnF4 SnCl4 SnBr4 SnI4
熔點/ 442 29 143
（3）化合物HA、HB和HC的結構如圖。
HA、HB和HC中羥基與水均可形成氫鍵，請按形成的氫鍵由強到弱對三種化合物進行排序： ，理由是 。
17.（14分）苯氧乙酸是制備除草劑（2，4-二氯苯氧乙酸）的原料。
（1）制備苯氧乙酸的反應原理
①苯氧乙酸分子中所有原子 共平面（填“能”或“不能”），其分子中存在不同雜化形式的碳原子，其中雜化軌道數目較少的雜化形式為 。
②寫出過程Ⅱ的反應方程式 。
（2）制備苯氧乙酸的實驗過程
步驟1：如圖裝置所示，在三頸瓶中加入7.6 g氯乙酸和10 mL水，開動攪拌，慢慢滴加飽和Na2CO3溶液（約需16 mL ），至溶液pH為7～8，然后加入5.0 g苯酚，再慢慢滴加35%的NaOH溶液至反應混合液pH為12。
步驟2：將反應物在沸水浴中加熱約0.5 h。反應過程中pH會下降，應補加NaOH溶液，保持pH為11～12，在沸水浴上再繼續加熱30 min，使反應完全。
步驟3：反應完畢后，將三口瓶移出水浴，趁熱轉入錐形瓶中，在攪拌下用濃鹽酸酸化至pH為2～3。
步驟4：在冰水浴中冷卻，析出固體，待結晶完全后，抽濾，洗滌，在60～65℃干燥，產量約6.0 g。
回答下列問題：
①儀器A的名稱為 ，冷水應該從 口通入（填“b”或“c”）。
②裝置中a的作用是 。步驟1中不能用NaOH溶液替代Na2CO3溶液理由是 。
③洗滌的具體操作是 。本實驗產率最接近 （填標號）。
A．46% B．58% C．75% D．81%
18.（14分）三氯化釕（RuCl3）是一種重要的化工原料，廣泛應用于催化、電鍍等工業生產。從Co-Ru-Al2O3催化劑廢料中分離制RuCl3和CoC2O4 xH2O的一種工藝流程如圖。
請回答下列問題：
（1）Co位于元素周期表第 周期 族，CoC2O4 xH2O含有的化學鍵類型為 。
（2）“焙燒”后所得固體主要成分為CoO、Na2RuO4、NaNO2和 。
（3）“還原”過程會產生CH3CHO和Ru(OH)4沉淀，該反應的化學方程式為 。
（4）“酸溶”過程中，先加入鹽酸溶解Ru(OH)4，然后加入鹽酸羥胺（NH2OH·HCl）得到RuCl3和N2，則還原劑與氧化劑的物質的量之比為 。
（5）“沉鈷”適宜溫度為50℃，溫度過高會使Co2+沉淀率下降，可能的原因是 。
（6）采用熱重分析法測定草酸鈷晶體樣品所含結晶水數目，將樣品加熱到140℃時失掉1個結晶水，失重9.84%。CoC2O4 xH2O中x＝ 。
19.（14分）甲磺司特（G）是一種在臨床上治療支氣管哮喘、特應性皮炎和過敏性鼻炎等疾病的藥物。G的一種合成路線如下：
已知：
回答下列問題：
（1）A的官能團名稱為 ，B的化學名稱為 。
（2）D→E的反應類型為 。
（3）由E生成F的化學方程式為 。
（4）B生成C過程中，可用吡啶（）代替K2CO3，說明理由 。
（5）同時滿足下列條件的C的同分異構體共有 種。
a.核磁共振氫譜顯示為4組峰，且峰面積比為；
b.紅外光譜中存在C＝O和硝基苯基()吸收峰。
（6）請結合題目所給信息，設計以和為原料，其他試劑任選，合成的合成路線 。
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化學參考答案和評分標準
說明：
1. 本答案供閱卷評分使用，試題的參考解答是用來說明評分標準的，考生如按其他方法或步驟解答，正確的同樣給分；有錯的，根據錯誤的性質，參照評分標準中相應的規定評分。
2. 化學專用名詞中出現錯別字、元素符號有錯誤，都要參照評分標準扣分。
3. 化學方程式、離子方程式未配平的，都不給分。
一、選擇題（本題包括15小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意）
1. C 2. A 3. C 4. B 5. B 6. A 7. C 8. D 9. B 10. D 11. B 12. A 13.B 14. D 15. D
二、非選擇題（本題包括4小題，共58分）
16.（13分）
（1）①（1分） O＞Cl＞H＞Cr（1分）
②CrCl2·4H2O（2分） 分子晶體（1分） NA=g/mol （2分）
（2）SnF4為離子晶體，熔點最高；后三個為分子晶體，熔點較低，隨著相對分子質量增加，熔點逐漸升高。（2分）
（3）HC>HB>HA （2分） Se、S、O的電負性逐漸增大，使得HA、HB、HC中羥基的極性逐漸增大，其中羥基與H2O形成的氫鍵逐漸增強（2分）
17.（14分）
（1）①不能（1分） sp2（1分）
②（2分）
（2）①球形冷凝管（1分） b （1分）
②平衡氣壓，使試劑能順利加入（2分） NaOH溶液堿性強，氯乙酸易水解（2分）
③向漏斗中加入冷水浸沒晶體，待水自然流下，重復2-3次（2分） C（2分）
18.（14分）
（1）四或4（1分） VIII（1分） 離子鍵、共價鍵（2分）
（2）NaAlO2（2分）
（3）CH3CH2OH + Na2RuO4 + 2H2O == CH3CHO + Ru(OH)4↓+ 2NaOH（2分）
（4）1∶1（2分）
（5）溫度過高，CoC2O4的溶解度增大（2分）
（6）2（2分）
19.（14分）
（1）硝基、碳氯鍵（2分） 對硝基苯酚（或4-硝基苯酚）（2分）
（2）還原反應（1分）
（3） + HCl +（2分）
（4）與產物HCl反應，促進B生成C的反應正向進行，提高產率（2分）
（5）6（2分）
（6）（3分）

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